《5份试卷合集》浙江省台州市2022届化学高一下期末考试模拟试题.pdf

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1、高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意）1.下列四种酸跟锌片反应，起始时生成d反应速率最快的是（）A.1020mL3moi/L 的盐酸B.1040mL2moi/L 的醋酸C.2020mL2moi/L 的硫酸D.2020mL4moi/L 的硝酸2.水银温度计打碎在地面上，可在汞滴上覆盖一层物质避免发生汞中毒，该物质是A.硫磺粉 B,氯化钠 C.生石灰 D.纯碱3.“绿水青山就是金山银山”，下列行为不符合这一主题的是（）A.用已脱硫的煤作燃料B.在远离城市的地区燃放烟花爆竹C.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料D.采用 绿色

2、化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质4.下列与有机物结构、性质相关的叙述中，正确的是A.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应B.粮食酿造的酒一定温度下密封存放时间越长香味越浓，是因为有酯生成C.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H z,二者分子中官能团相同D.石油化工中的分储、裂化、裂解都是通过化学反应来获得轻质油、气体烯烧5.下列表达方式错误的是（）A.甲烷的电子式:HHFc imXHB.氯化钠的电子式：Na+rC l：-C.硫离子的结构示意图:6.下列说法不正确的是D.碳一12原子：2CA.在共价化合物中一定含有共价键B.含有离子键的化合物一定是离子化合物C.含有共价键

3、的化合物一定是共价化合物D.化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子的化学键形成7.下列物质的电子式书写正确的是（）A.氯化氢 H+C1-B.二氧化碳：W：C:6:c.氮气二：二 D.氯化镁c ilM g V c i-8.下列物质中，只含有离子键的是A.NaOH B.C02 C.MgCI2 D.Na2O29.下列烯炫和H20发生加成反应所得产物有同分异构体的是（）A.CH3CH=CH2 B.CH3CH=CHCH3C.CH2=CH2 D.（CH3）2C=C （CH3）21 0.下列化学用语表达正确的是（）A.苯 的 分 子 式j：B.氟原子的结构示意图包 C.氯化钠的电子式Na；C I

4、：D.正丁烷的结构简式CH3（CHZ）2CH311.下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是A.苯 B.蒸储水 C.无水酒精 D.乙酸12.关于有机物的下列说法正确的是（）A.在酸性条件下，C H 3coO C 2H5的水解产物是C H3C OI8O H和C2H50HB.油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，反应生成甘油和高级脂肪酸C.淀粉与纤维素通式相同，但二者不互为同分异构体D.鉴定蔗糖水解产物中的葡萄糖：在水解液中直接加入银氨溶液并水浴加热13.常温下，已知:CH，g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2。AH=-980kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）AH=-5

5、60kJ/mol现 有CH4和 组成的混合气体共0.4mol,使其在O2中完全燃烧，恢复至常温共放出252kJ的热量，则C 5与 比 的物质的量之比是A.1:1 B.1:2 C.2:3 D.3:214.某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是A.图中甲池为原电池装置，CU电极发生还原反应B.实验过程中，甲池左侧烧杯中NO；的浓度不变C.若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量会减小D.若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液可能是AgNC3溶液15.下列过程只需要破坏共价键的是A.晶体硅熔化 B.碘升华 C.熔融A U）

6、3 D.NaCl溶于水16.下列互为同位素的是（）A.H2D2 B.14N14C C.16O17O D.金刚石石墨17.南京大屠杀死难者国家公祭鼎用青铜铸造。关于铜的一种核素，C u,下列说法正确的是：A.，Cu的核电荷数为29 B.6429cu的质子数为64C.6%Cu的质量数为35 D.，Cu的核外电子数为351 8.下列陈述I、II正确并且有因果关系的是A.A B.B C.C D.D选项陈述1陈述IIA蛋白质和淀粉都是高分子化合物蛋白质和淀粉水解最终产物均是葡萄糖B汽油和植物油都属于烧汽油和植物油都可以燃烧C盐酸和氨水能溶解AI（0H）3AI（0H）3是两性氢氧化物D铝具有还原性铝粉和氧

7、化铁粉末可发生铝热反应19.（6分）下列物质中，在一定条件下能与醋酸发生反应的是（）食盐；乙醇；氢氧化铜；金属铝；氧化镁；碳酸钙A.B.C.D.全部20.（6分）为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法均正确的是选项待提纯的物质除杂试剂分离方法A乙酸乙酯（乙酸）氢氧化钠溶液分液B乙醇（水）新制生石灰蒸储A.A B.B C.C D.DCCH4(C2H4)酸性高镒酸钾溶液洗气DSiO2(CaCO3)稀硫酸过滤二、计 算 题（本题包括1个小题，共10分）21.（6分）将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）=x C（g）+2D（g）。经4min

8、后，测得D的浓度为0.5mol 广，C*：CB=3s 5,C的平均反应速率是0.125mol L minT,此时（1）A的物质的量浓度为？（2）B的平均反应速率为？（3）x值是？（列出三段式，写出计算过程）三、实 验 题（本题包括1个小题，共10分）22.（8分）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和澳的过程如下：（1）除去粗盐中杂质（M g SO产、Ca）,加入的药品顺序正确的是A、NaOH溶液f Na2cO3溶液f BaCb溶液f过滤后加盐酸B、BaCk溶液一NaOH溶液一NazCOs溶液一过滤后加盐酸C、NaOH溶液-B aC lz溶液-Na2cO3溶液一过滤后加盐酸D、NazCOs溶

9、液-NaOH溶液-BaCb溶液一过滤后加盐酸（2）步 骤I中已获得B n,步 骤I I中又将B n还原为Br,其目的是富集。发生反应的化学方程式:（3）某化学小组的同学为了了解从工业溟中提纯溟的方法，查阅了有关资料，B n的沸点为59C。微溶于水,有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如下实验装置：NaOH浓 溶 液图中仪器B的名称是,冷 却 水 的 出 口 为 （填“甲”或“乙”）。D装置的作用是。（4）已知某溶液中C1 一、B r，1一的物质的量之比为2：3：4,现欲使溶液中的C l，Br 一、1一的物质的量之比变成4：3：2,那么要通入C h的物质的量是原溶液中I 一的物质的量的（

10、填选项）。A、1/2 B、1/3 C、1/4 D、1/6四、推 断 题（本题包括1个小题，共10分）23.（8分）已知有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增，A是所有元素中原子半径最小的元素，B、C组成的某一种化合物能引起温室效应。常温下，金 属D单质投入水中能与水剧烈反应。常温下E单质是常见的气体。请按要求回答下列几个问题：（1）B、D的元素名称分别为：、。（2）E在周期表中的位置为：o（3）C离子的结构示意图为：。（4）B、C、D三 种 元 素 的 原 子 半 径 从 大 到 小 的 顺 序 为 （用元素符号表示）。（5）B、E的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到

11、弱的顺序为：（用对应的化学式表示）。（6）写出C、D两种元素组成的阴、阳离子个数比为1:2且只含离子键的化合物的电子式：o五、综 合 题（本题包括1个小题，共10分）24.（10分）I：用酸性KMnCU和dCzOd草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为2 MnO1+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2Oo 一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化），实验装置如图甲所示：实验序号A溶液B溶液20 mL 0.1 mol L-1 H2C2O4 溶液30 mL 0.01 mol L-1 KMnO4 溶

12、液20 mL 0.2 mol L-1 H2C2O4 溶液30 mL 0.01 mol-L_1 KMnO4 溶液（1）该实验探究的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 因素对化学反应速率的影响。（2）若实验在2 min末收集了 4.48 mL 8 2（标准状况下），则在2 min末，c（MnO4）=mo1-L（假设混合溶液的体积为50 mL）。小组同学发现反应速率变化如图乙，其中ti&时间内速率变快的主要原因可能是：产物M+是反应的催化剂，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

13、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _I I：当温度高于500 K时，科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇，这在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义。回答下列问题：该反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（2）在恒温恒容密闭容器中，判断上述反应达到平衡状态的依据是a.体系压强不再改变 b.心的浓度不再改变c.气体的密度不随时间改变 d.单位时间内消耗出和CO2的物质的量之比为3：1参考答案一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3分，共60

14、分.每小题只有一个选项符合题意）1.C【解析】试题分析：锌与盐酸反应的方程式是Zn+2HCI=ZnCh+H2个，所以盐酸的浓度越高，溶液的温度越高，反应速率越快。选 项D中溶液温度和盐酸的浓度均是最高的，因此反应速率最快，故 选D考点：考查了化学反应速率的相关知识。2.A【解析】分析：常温下H g能与S反应，H g与NaCl、生石灰、纯碱不反应。详解：水银为重金属、易挥发、有毒，常温下H g能与S反应生成危害小的HgS,H g与NaCl、生石灰、纯碱不反应，水银温度计打碎在地面上，可在汞滴上覆盖一层硫磺粉避免发生汞中毒，答案选A。3.B【解析】【详解】A.用已脱硫的煤作燃料，可以减少含硫废气的

15、排放，以保护环境，A符合；B.在远离城市的地区燃放烟花爆竹，会造成大气污染，B不符合；C.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，可减少含硫废气的排放，减缓温室效应等，C符合；D.采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质，D符合；故答案选B。4.B【解析】A项，甲烷和C b发生取代反应，而乙烯中含碳碳双键与发生加成反应，反应类型不同，A错误；B项，酒中含乙醇，乙醇可被氧化成乙醛，乙醛进一步被氧化成乙酸，乙醇和乙酸在一定条件下反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯具有香味，故酒一定温度下密封存放时间越长香味越浓，B正确；C项，乙醉、乙酸均能与N a反应放出H 2,乙醇的官能团是羟基，乙酸的官能图是我基

16、，二者分子中官能团不同，C错误；D项，分像为物理变化，只得到饱和烧类物质，而裂化、裂解都是通过化学反应来获得轻质油、气体烯克，D错误。点睛：本题考查有机物的结构与性质，把握常见有机物的官能团与性质的关系为解题关键。A中烷烧的特征反应为取代反应，烯燃的特征反应为加成反应；B项考查化学与生活知识，涉及乙醇的氧化和酯化反应;C项考查羟基、竣基的性质；D项注意分像、裂化、裂解概念的区别。5.CH【解析】A.甲 烷 的 电 子 式 是，A正确；B.氯化钠的电子式是Na+b&:-，B正确；C.硫离子的核外有18个电子，C不正确；D.碳一12原 子 的 符 号 为D正确。本题选C。6.C【解析】【详解】A、

17、全部是共价键的化合物是共价化合物，正确；B、只要含有离子键的化合物就是离子化合物，正确；C、全部是共价键的才是共价化合物，离子化合物也可能有共价键，错误；D、化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成，正确；故答案选C,7.B【解析】分析：A.氯化氢中含有共价键；B.二氧化碳中含有共价键；C.氮气分子中氮原子还含有不参与成键的电子；D.氯化镁中含有离子键。详解：A.氯化氢分子中含有共价键，电子式为H I&：,A错误；B.二氧化碳分子中含有共价键，电子式为：6：c：6?B正确；C.氮气的电子式为：Z W Z：，c错误；D.氯化镁中含有离子键，电子式为:&M g2+t&：一,D错误。答案选B。8.C【

18、解析】氢氧化钠是离子化合物，含有离子键和共价键，故A错误；CO2是共价化合物，只含共价键，故B错误；MgCb是离子化合物，只含有离子键，故C正确；Na?。?是离子化合物，含有离子键和非极性共价键，故A错误。点睛：酸、非金属氧化物属于共价化合物，共价化合物中只含共价键；碱、盐、金属氧化物大多数是离子化合物，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。9.A【解析】A.CH3cH=CHz和水发生加成反应可以生成1-丙醇或2-丙醇，故正确；B.因为CH3cH=CHCH3结构有对称性，所以与水加成后产物只有一种，故错误；C.乙烯结构有对称性，与水加成只有一种产物，故错误;D.(CH3)2C=C(CH3

19、)2结构有对称性，与水加成只有一种产物，故错误。10.D【解析】【详解】A.苯的分子式为C6H6,与题意不符，A错误；B.氟原子的结构示意图 2 7,与题意不符，B错误；c.氯化钠的电子式Na+,与题意不符，c 错误；D.正丁烷的结构简式CH3（CHZ）ZCH3，符合题意，D正确；答案为D。11.A【解析】【详解】A、金属钠不与苯发生反应，故 A 符合题意；B、Na 与 H2O 发生 2Na+2H2O=2NaOH+H2 t,故 B 不符合题意；C、金属钠与酒精发生2Na+2cH3cH2OHf 2cH3cH2ONa+H2 t,故 C 不符合题意；D、金属钠与乙酸发生2Na+2cHjCOOHf 2

20、cH3COONa+H2 t,故 D 不符合题意；答案选A。12.C【解析】【详解】A.酯水解生成酸和醇，断裂的是C-0键，则在酸性条件下，CH3coi80c2Hs的水解产物是CH3COOH和C2H518O H,故 A 错误;B.油脂在碱性条件下水解反应称为皂化反应，在碱性条件下水解为高级脂肪酸盐和甘油，酸性条件下的水解产物为甘油和高级脂肪酸，故 B错误；C.淀粉和纤维素的聚合度不同，两者的分子式不同，不是同分异构体，故 C正确；D.蔗糖在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖发生银镜反应需要在碱性条件下，蔗糖水解后应先加入碱调节溶液呈碱性，故 D错误；故选C.13.A【解析】分析：根据热化学方程式和

21、混合物计算的方法确定CH,和上的物质的量之比。详解：假设混合气中CH4为 xmol,Hz为 ym ol,根据题干得：x+y=O.4mol，根据CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H20(l)AH=-980kJ/mol 和 2H2(g)+02(g)=2HZO(1)H=-560kJ/mol 得：980 x+280y=252KJ，联立解得：x=0.2moL y=0.2 m o l,所以CH,与灰的物质的量之比是1:1,A选项正确，其余选项错误，正确答案A。14.D【解析】A项，甲池有盐桥，乙池中两电极材料相同，甲池为原电池，乙池为电解池，因为活泼性C u A g,所以甲池 中Cu电极为负极，

22、负极电极反应式为Cu-2e、C u 3为氧化反应，错误；B项，NO3.离子由甲池右侧烧杯向左侧烧杯定向移动，左侧烧杯中NO；的浓度增大，错误；C项，若用铜制U形物代替“盐桥”，甲池的左侧烧杯为电解池，右侧烧杯为原电池，U形物插入右侧烧杯中的Cu为负极，其上发生的电极反应为Cu-2e=Cu2+,插入左侧烧杯中的Cu为阴极，其上发生的电极反应为Cu2+2e三C u,根据电子守恒，工作一段时间后取出U形物称量，质量不变，错误；D项，甲池中A g电极的电极反应式为Ag+e，A g,若甲池中A g电极质量增加5.4g时，电路中通过的电子物质的量为n(e)=n(Ag)=5.4g 4-108g/mol=0.

23、05mol,乙池某电极析出1.6g金属，乙池中盐溶液的阳离子应为不活泼金属的阳离子，若乙中的某盐溶液是AgNC)3溶液，根据电子守恒，乙池中阴极先后发生的电极反应为A g le三Ag、2H+2e=H2 f,正确；答案选D。【点睛】易错点：C项中铜制U形物代替 盐桥 时，铜 制U形物与盐桥的作用不同，是在甲池的左、右两烧杯中分别组成电解池和原电池；D项中易忽视乙池中AgNO3溶液浓度低时，其阴极是分阶段发生还原反应。15.A【解析】【详解】A.晶体硅是原子晶体，熔化时破坏的是共价键，故A正确；B.碘是分子晶体，升华时克服分子间作用力，故B错误；C.氧化铝是离子化合物，熔融时破坏的是离子键，故C错

24、误；D.氯化钠是离子化合物，溶于水时破坏的是离子键，故D错误；答案选A。16.C【解析】【分析】【详解】A.、D2是由氢元素组成的氢气单质，故A错误；B.N、“C不是同一种元素组成的核素，故B错误；C.16。、”0都是氧元素组成的不同核素，互为同位素，故C正确；D.金刚石和石墨是由碳元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，故D错误。答案选Co17.A【解析】【详解】,C u的质量数为6 4,核电荷数=质子数=电子数=2 9,中子数=64-29=35,故选A。【点睛】本题考查原子的构成，注意明确核素中的数字的所代表的意义及原子中质子数+中子数=质量数是解答关键。18.D【解析】【分析】【详解】

25、试题分析：A选项，蛋白质水解的产物是氨基酸。所以A选项是错误的。B选项，克是指仅含有碳，氢，两种元素的化合物。植物油是不饱和的高级脂肪酸甘油脂。所 以B选项是错误的。C选项氢氧化铝只能溶解在强酸强碱中，而氨水属于弱酸，所 以C选项是错误的。考点：考查物质基本性质的综合利用19.B【解析】试题分析：醋酸属于较酸能与乙醇发生酯化反应；乙酸酸性比碳酸强，能与碳酸盐反应，所以能与碳酸钙反应生成醋酸钠、二氧化碳和水；醋酸属于酸能与活泼金属反应，能与碱及碱性氧化物反应，所以能与金属铝反应生成氢气，能与氧化镁反应生成盐和水，与氢氧化铜反应生成盐和水；醋酸与食盐不反应；所以能与醋酸反应的物质有；选B.考点：考

26、查醋酸的化学性质。20.B【解析】【详解】A.乙酸乙酯能在碱性条件下水解，故用氢氧化钠溶液能将乙酸除去，也将乙酸乙酯消耗，不符合除杂原则，故A错误；B.水能够与新制生石灰反应生成熔沸点较高的氢氧化钙，乙醇易挥发，然后通过蒸馆分离，故B正确；C.C2H4与酸性高铳酸钾反应会生成二氧化碳气体，引入新杂质，不符合除杂原则，故C错误；D.碳酸钙能够与稀硫酸反应，但生成的硫酸钙为微溶于水的物质，覆盖在固体表面使反应很快停止，不能保证碳酸钙完全除去，而且可能引入新杂质，故D错误；故 选B。【点睛】本题的易错点为C,要注意乙烯被高镒酸钾氧化的产物对实验的影响，应该选用浸水洗气。二、计算题(本题包括I 个小题

27、，共 1 0 分)2 1.(1)0.7 5 m o l L-1；(2)0.0 6 2 5 m o l I?m i n 1(3)2【解析】由4 m i n 内D的浓度变化量为0.5 m o P f1,可以求出A、B、C的浓度变化量分别为3 1 r-X 0.5 m o l L-X 0.5 m o l L-X 0.5 m o l L-1.设 A、B的起始浓度为n,则可以得到下列关2 2 2系：3 A(g)+B(g)=x C(g)+2 D(g)起始浓度 n n 0 0浓度变化 0.75 0.2 5 0.2 5 x 0.54 m i n 后浓度(n-0.75)(n-0.2 5)0.2 5 x 0.5由题

28、意 c(A)：c(B)=(n-0.75)；(n-0.2 5)=3：5,n=l.5 m o P L1,c(A)=(n-0.75)m o l*L 1=0.75 m o l*L 1根据 v(B)=0 3),v(B)：v(D)=l：2,得 v(B)=0.06 2 5 m o l,L _1,m i n-1,根据 v(C)：v(D)=x：2,求得tx=2 o(l)4 m i n 时 A的物质的量浓度=0.75 rn o P L 1；答：4 min时 A的物质的量浓度为0.75 m o l LH；(2)根据上述分析，v(B)=0.06 2 5 m o l L-1 m i n1,答：B 的平均反应速率为 0.

29、06 2 5 m o P L m i n1；(3)根据上述计算，得到x=2；答：x值是2。点睛：本题考查了化学平衡计算应用，主要是反应速率、平衡浓度的计算分析，反应速率之比等于化学方程式计量数之比。有关化学平衡的计算，要学会使用三段式解题。三、实验题(本题包括1 个小题，共 1 0分)2 2.BC Br2+S 02+2 H =2 H Br+H 2 sO,冷 凝 管 甲 吸 收 尾 气 C【解析】【分析】海水淡化得到氯化钠，电解氯化钠溶液或熔融状态氯化钠会生成氯气，氯气通入母液中发生反应得到低浓度的漠单质溶液，通入热空气吹出后用二氧化硫水溶液吸收得到含H Br的溶液，通入适量氯气氧化得到澳单质，

30、富集漠元素，蒸储得到工业溟，据此解答。【详解】(1)要先除S O 离子，然后再除C a 2+离子，碳酸钠可以除去过量的锁离子，如果加反了，过量的领离子就没法除去，至于加N a O H 除去M g”离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，然后过滤即可，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子、碳酸根离子，贝!I：A.N a O H 溶液f N a z C O s溶液-Ba C L 溶液一过滤后加盐酸，最后加入的氯化铁溶液中领离子不能除去，A错误；B.Ba C L 溶液-N a O H 溶液-N a 2 c。3 溶液f过滤后加盐酸，B 正确；C.NaOH溶液-B a c

31、 k溶液f Na2c。3溶液f过滤后加盐酸，C正确；D.NazCCh溶液-N a O H溶液-B aC L溶液一过滤后加盐酸，顺序中加入的氯化领I溶液中领离子无法除去，D错误；答案选BC；(2)步 骤I中已获得BQ,步骤I I中 又 将 还 原 为B F,目的是富集澳元素，步骤U中发生反应是二氧化硫吸收溟单质，反应的方程式为Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4;(3)由装置图可知，提纯溟利用的原理是蒸储，仪 器B为冷凝管，冷凝水应从下端进，即从乙进，冷却水的出口为甲；进入D装置的物质为澳蒸汽，澳蒸汽有毒，避免污染环境，最后进行尾气吸收，即D装置的作用是吸收尾气；(4)已知还原性 Br

32、-C，反应后 有剩余，说 明 浓 度 没 有 变 化，通入的Ch只与 发生反应。设原溶液中含有2molc，3molBr,4mol，通入Ch后，它们的物质的量之比变为4：3：2,则各离子物质的量分别为：4moicr,3molBr,2moi,C 增 力 口 了 2 m o l,则 需ImolCh，因此通入的4物质的量是原溶液中 物质的量的1/4.答案选C。【点睛】本题考查物质的分离、提纯，侧重海水资源的综合利用、氧化还原反应定量计算，涉及到电解、海水提澳工艺等知识点，注意物质的分离、提纯应把握物质的性质的异同，掌握从海水中提取澳的原理为解答该题的关键。(4)为解答的难点，注意氧化还原反应原理的应用

33、，题目难度中等。四、推断题(本题包括1个小题，共10分)23.碳 钠 第三周期第 V H A 族 N a C 0 HCIO4 H2CO3N才：Q：Na*-【解析】【分析】A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增，A是所有元素中原子半径最小的元素,则A为氢元素，B、C组成的某一种化合物能引起温室效应，则B为碳元素，C为氧元素，常温下，金 属D单质投入水中能与水剧烈反应，且为短周期元素原子序数大于0,则D为钠元素，常温下E单质是常见的气体，E的原子序数大于钠，则E为氯元素。【详解】由上述分析可知，B、D的元素名称分别为碳元素和钠元素；(2)E是氯元素，在周期表中第三周期第V

34、I I A族；(3)C为氧元素，氧离子的结构示意图为0 2&(4)电子层数越多原子半径越大，电子层数相同原子序数越小半径越大，所 以 B、C、D 三种元素的原子半径从大到小的顺序为N a C 0；元素非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，由于氯的非金属性强于碳，所以HCI04的酸性强于H2c。3；(6)0和 Na元素可以形成氧化钠，属于离子化合物，阴、阳离子个数比为1:2,只含有离子键，其电子式 N a 丁 N/【点睛】过氧化钠中两个氧原子形成过氧根，不能拆开写，所以过氧化钠的电子式为k：g：g：，词；同理过氧化氢的电子式为H：0：O：H。五、综合题(本题包括1 个小题，共

35、10分)2 4.浓度 0.0052 反应放热，温度升高 2coz+6H2iC2H50H(g)+3H2O(g)ab【解析】【详解】I：(1)对比实验可知，探究的是浓度对化学反应速率的影响，故答案为：浓度；(2)CO2的物质的量是：4.48mLxl0-322.4mol/l=0.0002mol,设 2min末，反应的MnO1的物质的量为X,2MnOj+5Hze2。4+6*21/1产+1082 个+8%02 10X 0.0002mol解得 X=0.00004mol,30mLxl0 3x0.01molL-O.OOOOAmohO.OOOZSmol,c(MnO4)=nv=0.00026mol0.05L=0.

36、0052mol/L,故答案为：0.0052；(3)影响化学反应速率的因素主要有温度、浓度、压强和催化剂，除催化剂之外，只能是温度升高导致反应速率加快，故答案为：该反应放热使反应温度升高；D:(1)当温度高于500K时，科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了 lm o l乙醇和水，该反应的化学方程式 为:2CO2+6H2#CH3CH2OH(g)+3H2O(g),故答案为:2CO2+6H2#CH3CH2OH(g)+3H2O(g)；(2)a.该反应中混合气体的物质的量减小，则体系压强一直在减小，当体系压强不再改变，能说明到达平衡，故 a 正确；b.%的浓度不再改变，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状

37、态，故 b 正确；c.容器的体积不变，混合气体的质量不变，混合气体的密度始终不变，气体的密度不随时间改变，不能说明到达平衡，故 c 错误；d.单位时间内消耗也和CO2的物质的量之比为3：1,指正反应方向，无法判断正逆反应速率是否相等，则不能说明到达平衡，故 d 错误；故答案为：ab。高一(下)学期期末化学模拟试卷一、单选题(本题包括2 0个小题，每小题3分，共 6 0分.每小题只有一个选项符合题意)1.如图所示是Z n 和 C u 形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的 描 述 合 理 的 是()稀 H 2 so 4实验后的记录：C u 为负极，Z n 为正极

38、C u极上有气泡产生，发生还原反应S tV.向 C u极移动若有0.5 m o l 电子流经导线，则可产生0.2 5 m o l 气体电子的流向是：C u-Z n正极反应式：C u+2 e-=C u2+,发生氧化反应A.B.C.D.2,下列物质中不能用来区分乙酸、乙醇、苯 的 是()A.金属钠 B.溟水 C.碳酸钠溶液 D.紫色石蕊溶液3 .一定温度下，固定容积的密闭容器中，反应2 sO 2(g)+O 2(g)2 S 03(g),达到化学平衡状态的标志是0n(S 02)：n(02)：n(S 03)=2：1：2 S O 2 的浓度不再发生变化容器中的压强不变单位时间内生成m n o l S O

39、s,同时生成2 n m o l 02混合气体的平均相对分子质量不变A.B.C.D.4 .下列元素的原子半径最大的是A.0 B.A l C.N a D.C l5 .下列实验装置或操作能达到实验目的的是()A.实 验 室 制 硝 基 苯 粉 I B.检 验 装 置 气 密 性 浊 夹 C.利用排空气法收集丙烷6 .在 2 A(g)+B(g)=3 C(g)+4 D(g)反应中，表示该反应速率最快的是()A.v(A)=0.5 mol-La-s-1 B.v(B)=0.3 mol-La-s-1C.v(C)=0.8 mol-L-s-1 D.v(D)=l mol-L4-s-17.有关电化学知识的描述正确的是A

40、.CaO+H2O=Ca(OHK可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成C.从理论上讲，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池D.原电池工作时，正极表面一定有气泡产生8.纯碱广泛应用于玻璃、造纸、肥皂等工业。纯碱属于A.氧化物 B.盐 C.碱 D.单质9.同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选 用 的 反 应 条 件 正 确 的 组 合 是()锌粒 锌片锌粉 5%的盐酸10%的盐酸 15%的盐酸加热 使用粗锌代替纯锌不断振荡滴入几滴硫酸铜溶液A.B.C.D.10.下列过程中没有发生化学变化的是A.臭氧用于杀菌消

41、毒B.石油分谯、煤的干储、煤的气化和液化C.用SO?漂白草帽D.向蛋白质溶液中加入NaCI固体生成沉淀11.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5 um的可吸入颗粒物，它是大气的一种污染物主要来自化石燃料的燃烧等，以下不属于化石燃料的是A.天然气 B.煤 C.石油 D.酒精12.化学与生活密切相关，下列说法正确的是()A.医用酒精的浓度通常为95%B.漂白粉可以在敞口容器中长期存放C.常温下可用铁制容器贮藏运输浓硫酸D.干电池用完后，应回收并进行填埋处理13.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列说法正确的是元素代号XYZMRQ原子半径(X 10-，)1.860.991.431.6

42、00.750.74主要化合价最高正价+1+7+3+2+5最低负价-1-3-2A.元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键B.X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应C.Q比妙更容易失去电子D.M（OH）z的碱性比XOH的碱性强1 4.乙烷中混有少量乙烯气体，欲除去乙烯并得到纯净干燥的乙烷气体，选用的试剂最好是A.氢氧化钠溶液，浓硫酸B.酸性高镭酸钾溶液，浓硫酸C.滨水，浓硫酸D.饱和碳酸钠溶液，浓硫酸1 5.下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是（）A.煤干饵可以得到甲烷，苯和氨等重要化工原料B.天然气是一种清洁燃料C.用大米酿的酒在一定条件下密封保存,时间越长越香醇D.纤维素、

43、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应1 6.由水电离产生的c（H+）为1x102 moi儿的溶液中，能大量共存的离子组是A.K*、Cl NH4 HS B.K Fe、SO，C.N a Cl N03、SO42 D.N a Ca2 Cl HCO31 7.已知铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水。下列说法正确的是（）A.硝酸是氧化剂，二氧化氮是氧化产物B.还原剂与氧化剂的物质的量之比是1：4C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1D.若2 moi硝酸（浓）完全反应，则反应中共转移了 NA个电子1 8.制玻璃和水泥的共同的原料是（）A.二氧化硅 B.碳酸钠 C.碳酸钙 D.硅酸钠19.（

44、6分）某学生进行的下列家庭小实验不合理的是（）A.用食醋检验牙膏中的摩擦剂是否是碳酸钙B.炒菜时滴加少量食醋和料酒可增加香味C.在一瓣橘子上插入两根铜线并与小灯泡连接，验证电流的产生D.用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和羊毛织物20.（6分）在一定温度下，把3.0molM和2.5mol N混合于2.0L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：3M（g）+N（g）F 0 X P（g）+2Q（g）,5min后反应达到平衡，容器内的压强变小，己知Q的平均反应速率为0.Olmol-L min1,下列说法错误的是（）A.X的值为IB.M的平均反应速率为0.15 moPL1-minc.M的转化率为60%D.

45、平衡时P 的浓度为0.25 mol二、计 算 题（本题包括1 个小题，共 10分）21.（6 分）一块表面被氧化的钠，投入足量水中充分反应，放 出 3.36L（标准状况）的气体，该气体在电火花下刚好完全反应；测得反应后溶液的体积为200mL,此溶液与100mL6mol/L的盐酸恰好完全中和。试计 算（简要写出计算过程）：（1）反应所得NaOH溶 液 的 物 质 的 量 浓 度 是 多 少?（2）该表面被氧化的钠各成分的质量是多少g?三、实 验 题（本题包括1 个小题，共 10分）22.（8 分）某化学小组探究酸性条件下NOJ、SO产、Fe”三种微粒的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装

46、置的气密性已检验）。（忽略氧气对反应的影响）实验岸&实验操作.!实验现象I向A装置中通入一段时间的s a 气体。.A中 g 色溶液最终变为浅绿色。II取出少量A装置中的溶破，先加入KSCN溶液，再加入BaCk溶液。加入KSCN溶液后溶液不变色;再加入BaClz溶液产生白色沉淀。III打开活塞a,将过量稀HNOs加入装置A中,关闭活塞a。A中浅绿色溶液最终变为黄色。IV取出少量A装置中的溶液，加人KSCN溶液。溶液变为红色。请回答下列问题：（1）写出A装置中通人二氧化硫气体发生反应的离子方程式。（2）实 验 I I 中发生反应的离子方程式是。（3）实 验 I I I 中，浅绿色溶液变为棕色的原因

47、是。（用语言叙述）。（4）实 验 IV若往A中通入人空气，液面上方的现象是。（5）综合上述实验得出的结论是:在酸性条件下，氧化性强弱顺序为。四、推 断 题（本题包括1 个小题，共 10分）23.(8分)A、B、D、E、F、G是原子序数依次增大的六种短周期元素。A和B能形成B?A和BzA?两种化合物，B、D、G的最高价氧化对应水化物两两之间都能反应，D、F、G原子最外层电子数之和等于15。回答下列问题：(1)E元 素 在 元 素 周 期 表 中 的 位 置 是;A离 子 的 结 构 示 意 图 为。(2)D的单质与B的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，其离子方程式为 o(3)B2A2中含有 键和

48、 键，其电子式为 o 该 物 质 与 水 反 应 的 化 学 方 程 式 为。(4)下 列 说 法 正 确 的 是(填 字 母 序 号)。B、D、E原子半径依次减小六种元素的最高正化合价均等于其原子的最外层电子数D的最高价氧化物对应水化物可以溶于氨水元素气态氢化物的稳定性：FAG(5)在E、F、G的最高价氧化物对应水化物中，酸 性 最 强 的 为(填 化 学 式)，用原子结构解释原因:同周期元素电子层数相同，从左至右，,得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强。五、综合题(本题包括1个小题，共1 0分)24.(1 0分)(1)X、Y两种主族元素能形成XYz型化合物，已知X L中共有3 8个电子

49、，若XY?为常见元素形成的离子化合物，其 电 子 式 为;若X X为共价化合物时，其结构式为 O写出ag 7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式一。(3)将2moH20和2molC0置 于1L容器中，在一定条件下加热至高温，发生如下可逆反应：2H2。(g)=2H2 (g)+O2(g)、2C0(g)+02(g)=2C02(g)。当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成。则至少还需婴知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是 或.若平衡时。2和CO2的物质的量分别为n(02)单=amoL n(C02)f=bmol 试求11田2。)甲=(用 含a、b的代数式表

50、示)o参考答案一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意）1.B【解析】【分析】在铜锌原电池中，锌为负极，失去电子，发生氧化反应，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+,Cu为正极，4 得到电子生成氢气，发生还原反应，电极反应为：2H+2e-=Hzt,所 以 Cu极上有气泡产生。SO：-带负电荷,向负极移动，电子由锌流出，经过导线流向铜，若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol也。【详解】Cu为正极，Zn为负极，故错误；Cu极上有气泡产生，发生还原反应，故正确；SO4?一带负电荷，向负极Zn移动，故错误；若有0.5mol电子流经导线，则可产