2022年~2022年高考化学真题化学实验综合题汇编(习题版).pdf

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1、2018-2020年高考化学真题化学实验综合题1.2020新课标I 为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。铁电极O.lOinol-LEeSO,盐桥0.10 mol L-F e J,().05 mol L-h S4回答下列问题:3晶体。(5)取少量KC1C)3和 NaClO溶液分别置于1 号和2 号试管中，滴加中性K1溶液。1 号试管溶液颜色不变。2 号试管溶液变为棕色，加入C d 4 振荡，静置后CCl#层显色。可知该条件下KCIO3的氧化能力NaClO(填“大于”或“小于”)。4.2020江苏卷 羟基乙酸钠易溶于热水，微溶于冷水，不溶于醇、酸等有机溶剂。制备少量羟基乙酸

2、钠的反应为C1CH COOH+2NaOH f HOCH COONa+NaCl+H O AH 2，将足量S C 2 通入Ag N C)3 溶液中，迅速反应,得到无色溶液A 和白色沉淀B。浓H2S O4与 C u试剂a 是_(2)对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为Ag as。?、Ag 2 sO 4 或二者混合物。(资料：Ag2S O4微溶于水；Ag 2 sO 3 难溶于水)实验二：验证B 的成分沉淀B6 moi!/氨水-溶液C过RBXNOJ,溶液 洗涤干净讯 过量稀盐酸L 滤液E一,沉淀F写出Ag 2 s03 溶于氨水的离子方程式：。加入盐酸后沉淀D 大部分溶解,剩余少量沉淀F。推 断 D

3、 中主要是B aS O 才 进而推断B中含有Ag向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有Ag 2 S O 所用试剂及现象是 o(3)根据沉淀F的存在，推测SO%的产生有两个途径：4途 径 1：实验一中，S C)2 在 Ag N C)3 溶液中被氧化生成Ag 2 s0&,随沉淀B进入D。途 径 2：实验二中，S O 2 被氧化为S O?.进入D。3 4实验三：探究SO3的产生途径4向溶液A 中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证 明 溶 液 中 含 有：取上层清液继续滴加B a d 2 溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含A g z S O f 做出判断的理由：。实验三的结论：。(4)实验一中S

4、02与 A g NC)3 溶液反应的离子方程式是，13(5)根据物质性质分析，S O,与AgNC)3溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放置一段时间,有A g和SO?-生成。4(6)根据上述实验所得结论：。1 4.|2 0 1 9 浙江4月选考 某兴趣小组在定量分析了镁渣 含有M g C Or Mg(OH)2、C a C Or A l2Or Fe2O3和 S iOJ中 M g含量的基础上，按如下流程制备六水合氯化镁(Mg C b 6 H 2。)。相关信息如下：7 0 0 c 只发生Mg C C)3 和 Mg(OH)2 的分解反应。NH 4 c l溶液仅与体系中的M gO 反应，且反

5、应程度不大。“蒸氨”是将氨从固液混合物中蒸出来，且须控制合适的蒸出量。请回答：(1)下 列 说 法 正 确 的 是。A.步骤I ,煨烧样品的容器可以用用纲，不能用烧杯和锥形瓶B.步骤m,蒸氨促进平衡正向移动，提高M g O 的溶解量c.步骤in,可以将固液混合物c 先过滤，再蒸氨D.步骤I V,固液分离操作可采用常压过滤，也可采用减压过滤(2)步骤H I,需要搭建合适的装置，实现蒸氨、吸收和指示于一体(用硫酸溶液吸收氨气)。选择必须的仪器，并按连接顺序排列(填写代表仪器的字母，不考虑夹持和橡皮管连接)：热源ab为了指示蒸氨操作完成，在一定量硫酸溶液中加指示剂。请给出并说明蒸氨可以停止时的现象。

6、(3)溶 液 F 经盐酸酸化、蒸发、结晶、过滤、洗涤和低温干燥得到产品。取少量产品溶于水后发现溶液呈碱性。14含有的杂质是 O 从 操 作 上 分 析 引 入 杂 质 的 原 因 是。(4)有同学采用盐酸代替步骤n 中的NH4CI溶液处理固体B,然后除杂，制备MgCU溶液。已知金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围：金属离子PH开始沉淀完全沉淀A13+3.04.7Fe3+1.12.8Ca2+11.3一Mg2+8.410.9请给出合理的操作排序(从下列操作中选取，按先后次序列出字母，操作可重复使用)：固体B a ()()()()()()MgCl,溶液一 产品。a.用盐酸溶解 b.调 pH=3.0 c

7、.调 pH=5.0 d.调 pH=8.5e.调 pH=11.0 f.过滤 g.洗涤1 5.2 0 1 8 新课标 卷 醋酸亚格(C H 3 c o e)g r.2 H 9为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价格还原为二价铭；二价格再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚格。实验装置如图所示。回答下列问题：(1)实验中所用蒸储水均需经煮沸后迅速冷却，目的是。仪器a 的名称是.(2)将过量锌粒和氯化辂固体置于c 中，加入少量蒸储水，按图连接好装置，打开K I、K 2,关闭K 3。C中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式

8、为 o同时c中有气体产生，该气体的作用是。15(3)打开K 3,关闭K 1和 K2o c 中亮蓝色溶液流入d,其原因是；d 中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是、洗涤、干燥。(4)指出装置d 可能存在的缺点。16.2018新课标H卷 L F e C z O J卜 3H?()(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：(1)晒制蓝图时，用K31Fe(C2C)4)3卜 3H q 作感光剂，以KsIFeCN%溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2K3Fe(C2O4)3 2FeC2O4+3K2C2O4+2COJ；显色反应的化学方程式为(2)某小组为探究三草酸合

9、铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。澄 清 石 灰 水 NaOH溶 液 浓HzSO 澄清石灰水A BCD E F通入氮气的目的是=实验中观察到装置B、F 中澄清石灰水均变浑浊，装置E 中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _样品完全分解后，装置 A 中的残留物含有F eO 和 Fe2O3,检 验 Fe,O3存在的方法是:(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。称量m g 样品于锥形瓶

10、中，溶解后加稀H2so4酸化，用 C mol-L-i KMnC)4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是。向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H 2 s 酸化，用 c mol-L-i KMnC溶液滴定至终点，消耗KMnC)4溶 液 l/m l该晶体中铁的质量分数的表达式为 o17.2018新课标111卷 硫代硫酸钠晶体(Na2s2。35凡0,M=248 g-mo)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：(1)已知：“BaSO?=1.1X10T。，K(paS 9 4=4.1x10-5。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：1

11、6试剂：稀盐酸、稀H 2s O 4、B a C l 2溶液、N a/X）3 溶液、H 2。？溶液实验步骤现象取少量样品，加入除氧蒸馈水固体完全溶解得无色澄清溶液_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _,有刺激性气体产生静置，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（2）利用K z C j O,标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：溶液配制：称 取 1.20 0 0 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸储水在 中溶解，完全溶解后，全部转移至1 0 0 mL的 中，加蒸偏水至_ _ _

12、_ _ _ _ _ _ _ _ _o滴定：取 0.0 0 9 5 0 m o l Li的 K z C r?。7 标准溶液20.0 0 mL,硫酸酸化后加入过量K I,发生反应：C r O 2-+6 I-+1 4 H+=3 I +2C n+7 H 0。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：2 7 2 2I2+2S2O32-=S4O62-+2I-=加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.8 0 mL,则样品纯度为%（保 留 1 位小数）。1 8.20 1 8 海南 某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题：（1）选用如

13、图所示装置及药品制取C O 2。打开弹簧夹，制取C O 2。为了得到干燥.纯净的C O 2,产生的气流应依次通过盛有 的洗气瓶（填试剂名称）。反应结束后，关闭弹簧夹，可观察到的现象是。不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是。（2）金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：步骤现象将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛有C C）2 的集气瓶中。充分反应，放置冷却产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生在集气瓶中加入适量蒸储水，振荡.过滤滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1 滴酚献溶液,溶液变红：向第二支试

14、管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。17据此推断，白 色 物 质 的 主 要 成 分 是（填标号）。A.N a,0 B.N a 2 0 2 c.N a O H D.N a2C O3为检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸反应，生成的气体具有刺激性气味。据此推断黑色固体是本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为 o19.2 0 18北京 卷 实验小组制备高铁酸钾（QFeOp并探究其性质。资料：K F e O q为紫色固体，微 溶 于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生。2,在碱性溶液中较稳定。（1）制备K 2 F e C 4（夹持装置略）A为氯气发生装置。A中反应方程式是（镒被还原为M

15、n 2+）。将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。C中得到紫色固体和溶液。C中C l 2发生的反应有3 C l2+2 F e（O H）3+10 K O H =2 K,F e O4+6 K C l+8 H2O,另外还有。（2）探究K z F e O d的性质取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a,经检验气体中含有C l 2。为证明是否K 2 Fe C 4氧化了C 1-而产生C l 2,设计以下方案：方 案I 取少量a,滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。方案】I 用KO H溶液充分洗涤C中所得固体，再用K0 H溶液将（Fe C 溶出，得到紫色溶液b。取少量b,滴加盐酸，有C%产生。i

16、 .由方案I中溶液变红可知a中含有 离子，但该离子的产生不能判断一定是K 2 Fe C）4将C 1-氧化，还可能由 产 生（用方程式表示）。i i .方案I I可证明K2Fe O4氧化了 C 1-,用KO H溶液洗涤的目的是根据K zFe Oq的制备实验得出：氧化性C%Fe Oj （填“”或 V”），而方案H实验表明,C l2和F e O 的氧化性强弱关系相反，原因是18资料表明，酸性溶液中的氧化性F eO M n d,验证实验如下：将溶液b 滴 入 MnSO和足量4 4 4H S O 的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色。该现象能否证明氧化性F e O M nO。若能，请2 44 4说明理由；若

17、不能，进一步设计实验方案。学.科网理由或方案：o20.2018天津 卷 烟道气中的NO 是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。回答下列问题：I.采样C D吸收器4 接抽气泵等设备采样系统简图采样步骤：检验系统气密性；加热器将烟道气加热至140；打开抽气泵置换系统内空气；采集无尘、干燥的气样；关闭系统，停止采样。(1)A 中装有无碱玻璃棉，其作用是。(2)C 中 填 充 的 干 燥 剂 是(填 序 号)a.碱石灰 b.无水 CuSC)4 c.P2O5(3)用实验室常用仪器组装一套装置，其作用是与D(装有碱液)相同，在虚线框中画出该装置的示意图，标明气体的流向及试剂。(4

18、)采 样 步 骤 加 热 烟 道 气 的 目 的 是。H.N0 4溶液。反应结束后，加入KOH溶液至碱性。步 骤 2：趁热过滤，洗涤滤饼，合并滤液和洗涤液。步骤3：对合并后的溶液进行处理。步 骤 4：抽滤，洗涤，干燥，得 3,4-亚甲二氧基苯甲酸固体。(1)步 骤 1 中，反应结束后，若观察到反应液呈紫红色，需向溶液中滴加NaHSO，溶液，H S O 转化i3为(填化学式)；加入KOH溶液至碱性的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ o(2)步骤 2 中，趁热过滤除去的物质是(填化学式)。(3)步 骤 3 中，处理合并后溶液的实验操作为 o(4)步骤4 中，抽滤所用的装置包括、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵。20