2022年上海市崇明区高三(二)等级考一模化学试卷(含详解).pdf

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1、2022届等级考第一次模拟考试试卷化学考生注意：1.本卷设试卷和答题纸两部分，所有答案必须涂或写在答题纸上，做在试卷上一律不得分。2.答题前，务必用黑色字迹钢笔或圆珠笔在答题纸上清楚地填写相应信息。3.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。可能用到的相对原子质量：H-l N-14 0-16 S-32 K-39 Fe-56 Mn-55一、选择题(每小题2 分，共 40分，每小题只有一个正确选项)1.可再生能源法倡导碳资源高效转化及循环利用。下列做法与上述理念不相符的是2.下列含有共价键的盐是A.以 C C h 为原料人工合成淀粉B.煤燃烧前将它粉碎后利用C.加快石油等

2、化石燃料的开采和使用D.将秸秆加工转化为乙醉燃料4.常温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H 2 s O a B.B a(O H)23.下列说法正确的是C.C a C l2 D.N H4C 1A.H N 2 和 I 5 N 2 互为同位素B.乙二醇和乙醉互为同系物C.F e 2 c 和 F e 3 c 互为同素异形体D.间二甲苯和乙苯互为同分异构体5.下列各组物质形成的晶体，一定属于同类型晶体的是A.F e2+H+、SO4、NO；B.C a2+N a，N O；,C I O-C.N a+、C u2+S”、C PD.K+、N a+OH；H C O；6.下列化学用语使用正确的是A.S i C

3、 h 和 S i B,K I 和 LC.N a 2 s 和 N a D.C O 2 和 CA.乙烯的球棍模型B.H C 1 的电子式 C.甲酸乙酯的结构筒式C H 3 c o O C H 3D.异戊烷的键线式、H3CHC=C COOH7 .白芷酸(I)是一种重要有机物，下列有关该有机物的说法错误的是C H3A.它与丙烯酸(CHLCHCOOH)互为同系物B .能使酸性高锦酸钾溶液褪色C.I m o l 白芷酸最多能与2 m o i 以 发生加成反应D.能发生取代反应、加聚反应8 .下列物质属于弱电解质的是A.C a C O3 B.S C.H C 1 0 D.N H39 .N C h 和 N 2

4、O 4 存在平衡：2 N C h(g)=N 2 O 4(g)A”N B.碱性K O H L i O HC 热稳定性 H 2 S P H 3 D.酸性 H 2 s o 3 H 2 S i O 3A.A B.B C.C D.D1 2.最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应。下列属于最理想的“原子经济性反应 的是A.用电石与饱和食盐水反应制备乙焕的反应B.用氯气和消石灰制取漂白粉的反应C.用废弃油脂为原料制取肥皂的反应D,用乙烯与氧气在A g 催化下制备环氧乙烷()的反应1 3 .某无色溶液中可能含有N a+、B a?+、F e3+Cl、CO；、S O：中的几种离子

5、，为确定其组成，向该溶液中滴加过量稀盐酸有气体产生，继续加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。下列关于该溶液的判断正确的是A.肯定含有N a，CO：B.肯定含有C、CO；C 肯定不含B a?+、S O；D.肯定不含F e 3+、C P1 4 .设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.I m o l N H a F 晶体中含有 共价键数目为3NAB.2.2 4 L C 2 H 2 完全燃烧，则消耗O 2 分子数目一定为0.25NAC.向 l O O m L O.l O m o l/L F e C b溶液中加入足量C u 粉充分反应，转移电子数目为O.OINAD.O.l m o l S

6、 C h 与足量O 2 在 V 2 O 5 作用下受热充分反应，生成的S O 3 分子数目为01NA1 5 .有关2 5 时的下列溶液，有关说法正确的是A.H C I 溶液酸性一定强于N H4C 1 溶液B.N a H A 溶液呈酸性，可以推测H 2 A 为强酸C.0.0 1 0 m o l/L,O.l O m o l/L 的醋酸溶液,醋酸的电离度分别为6、a2,则叫 H 2（g）+F e3O 4（s）+Q下列说法不正确的是A.过 程 I 中每消耗232g F e 3O 4转移2m o i 电子B.过程n的热化学方程式中Q RCH=C(COOCH3)2+H2Oo oCH3COOH C)P CH

7、2coOH 父瓯3 CHzCOONa fHOCCH2COH NaCN J 4Cl CN(1)普 瑞 巴 林 分 子 含 氧 官 能 团 的 名 称 为,-N H z 的 电 子 式 为。(2)A-B 的有机反应类型为_ _ _ _ _ _ _；写出C-D 的化学反应方程式_ _ _ _ _ _ _.(3)分别写出分子式为C5 H10O,且能发生银镜反应，下列两种情况物质的结构简式或键线式。有两种化学环境不同的氢原子的物质：;上述转化关系中的有机物X：0CHsCOOH(4)参考以上合成路线及反应条件，以苯乙酸()和必要的无机试剂为原料，合成COOH，写出合成路线流程图(无机试剂任选)。HzN52

8、 4.保护生态环境，实现可持续发展。试回答下列有关NO无害化处理的问题。I .在汽车排气系统中安装三元催化转化器，可发生反应：2 NO(g)+2 C O(g)2 C O2(g)+N2(g)在某恒容密闭容器中，通入等物质的量的CO和 N O,在不同温度(T)下发生上述反应时，c(CO)随时间的变化曲线如下图所示：,由右图分析，该反应的正反应是(填“放热”或 吸热”)反应。若要使K值增大，可 采 取 的 措 施 为(填 字 母 序 号)。2022届等级考第一次模拟考试试卷化 学考生注意：1.本卷设试卷和答题纸两部分，所有答案必须涂或写在答题纸上，做在试卷上一律不得分。2.答题前，务必用黑色字迹钢笔

9、或圆珠笔在答题纸上清楚地填写相应信息。3.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。可能用到的相对原子质量：H-l N-14 0-16 S-32 K-39 Fe-56 Mn-55一、选择题(每小题2 分，共 40分，每小题只有一个正确选项)1.可再生能源法倡导碳资源高效转化及循环利用。下列做法与上述理念不相符的是A.以CO2为原料人工合成淀粉 B.煤燃烧前将它粉碎后利用C.加快石油等化石燃料的开采和使用 D.将秸秆加工转化为乙醇燃料【答案】C【解析】【详解】A.以CO?为原料人工合成淀粉，既满足了人们对材料的利用，减少了废气等物质的排放，也降低了大气中CO2的浓度，故A

10、不符合题意；B.煤燃烧前将它粉碎后利用，有利于资源的高效转化，故B不符合题意；C.化石燃料是不可再生能源，加快开采和使用，会造成能源枯竭和环境污染，故C符合题意；D.将秸秆进行加工转化为乙醇燃料，变废为宝，有利于资源的高效转化，故D不符合题意；本题答案为C。2 .下列含有共价键的盐是A.H2 s04 B.Ba(OH)2 C.CaCl2 D,NH4 cl【答案】D【解析】【详解】A.H2 sO4属于酸，不是盐，A不符合题意；B.Ba(OH)2属于碱，不是盐，B不符合题意；C.CaCb属于盐，只含有离子键，C不符合题意；D.NH4 cl属于盐，N和H之间为共价键，D符合题意；故选D。3 .下列说法

11、正确的是A.”N2和I 5 N2互为同位素 B.乙二醇和乙醇互为同系物C.F e 2 c 和 F e 3 c 互为同素异形体 D.间二甲苯和乙苯互为同分异构体【答案】D【解析】【详解】A.和&N 2 是由同种元素组成的不同的单质，两者互为同素异形体，A错误；B.乙二醇的分子式为C 2 H 6。2,乙醇的分子式为c 2 H 6 0,分子组成上并没有相差C H 2 或 C H 2 的整数倍，两者不互为同系物，B错误；C.同素异形体是指由同种元素组成的不同的单质，F e 2 c 和 F e 3 c 都不是单质，两者不互为同素异形体，C错误；CH3D.间二甲苯的结构为：亡，分了拭为：C8H1 0,乙苯

12、的结构为：二/C H 2 c H 3 ,分子式为：C s Hl 0,两者分子式相同、结构不同，互为同分异构体，D正确；答案选D。4.常温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.F e2+，H+、S O 广、NO；B.C a2+N a，N O；,C 1 C TC.N a+C u2+S、C P D.K 、N a,、OFT、H C O；【答案】B【解析】【详解】A.酸性条件下N O 3-能氧化F e?+,不能大量共存，故 A不符合题意；B.该组离子互不反应，能大量共存，故 B符合题意；C.C i?+、S?-能结合生成C u S 沉淀，故 C不符合题意；D.OH H C O；能反应生成碳酸根离子，不

13、能大量共存，故 D不符合题意；故选；B o5.下列各组物质形成的晶体，一定属于同类型晶体的是A.S i C h 和 S i B.K I 和 b C.N a 2 s 和 N a D.C O 2 和 C【答案】A【解析】【详解】A.S i C h 和 S i 都属于原子晶体，A正确；B.K I 为离子晶体，L为分子晶体，B错误；c.Na2s为离子晶体，Na为金属晶体，C 错误；D.CCh为分子晶体，C 如果是石墨则为混合型晶体，如果是金刚石则为原子晶体，D 错误;故选Ao6.下列化学用语使用正确的是A.乙烯的球棍模型C.甲酸乙酯的结构简式CH3coOCH3【答案】AB.HC1 的电子式 D.异戊烷

14、的键线式、【解析】【分析】根据球棍表示的意义及原子成键的特点进行判断球棍模型，根据物质的类别判断物质中的化学键类型，根据化学键书写电子式，利用名称判断结构简式时利用名称中酯特点和系统命名法判断。【详解】A.乙烯中含有碳碳双键，球棍表示化学键，根据碳原子成键特点及乙烯特点进行判断，故 A 正确；B.HC1是共价化合物，没有阴阳离子，故 B 不正确；C.甲酸乙酯是由甲酸和乙醇反应生成，故结构简式为：H C O O C H 2cH 故 C 不正确；D.异戊烷含有5 个碳原子，键线式中端点和拐点表示碳原子，故 D 不正确；故选答案A。【点睛】本题考查物质的化学用语，主要利用基本概念及物质的特点进行判断

15、，注意物质中的微粒之间成键特点主要是8 电子和2 电子的稳定结构。H3CHC=7.白芷酸(CC3HCOOH)是一种重要有机物，下列有关该有机物的说法错误的是A.它与丙烯酸(CH2=CHCOOH)互为同系物B.能使酸性高镒酸钾溶液褪色C.1 mol白芷酸最多能与2mol H2发生加成反应D.能发生取代反应、加聚反应【答案】C【解析】【详解】A.白芷酸与丙烯酸(CH2=CHCOOH)所含官能团相同，相差2 个 C H 2,互为同系物，故 A 正确;B.白芷酸含有碳碳双键，能使酸性高锌酸钾溶液褪色，故 B 正确；C.碳碳双键能与氢气加成，但是较基中的碳氧双键不能与氢气加成，故 Imol白芷酸最多能与

16、ImolFh发生加成反应，故 c错误；D.白芷酸含有甲基、竣基，能发生取代反应，含有碳碳双键，能发生加聚反应，故 D正确；选 C。8.下列物质属于弱电解质的是A.C a C O3 B.S C.H C 1 0 D.N H3【答案】C【解析】【详解】A.碳酸钙是难溶性盐，溶于水的碳酸钙完全电离，属于强电解质，A错误；B.S为单质既不是电解质也不是非电解质，B错误；C.次氯酸发生微弱电离，属于弱电解质，C正确；D.氨气溶于水产生的溶液确实可以导电，但氨气溶于水已经变成了氨水，导电的是氨水并不是氨气，所以氨气不是电解质，D错误；故选C。9.N O 2 和 N 2 O 4 存在平衡：2 N O 2（g）

17、=N 2 O 4（g）A N B.碱 性KOHLiOHC.热稳定性 H2SPH3 D.酸性 H2so3H2SiO3【答案】D【解析】【详解】A.同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性O N,A正确；B.同主族金属性从上到下逐渐增强，对应碱的碱性逐渐增强，碱性K0HLi0H,B正确；C.同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，元素的非金属性越强，形成的气态氢化物就越稳定，热稳定性 H2SPH3,C 正确；D.同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化合物酸性越强，亚硫酸不是最高价氧化物对应的水化合物，不能比较，D错误；答案选D。A.A B.B C.C D.D

18、【答案】D【解析】【详解】A.提取碘的操作为萃取，应该用分液漏斗，A错误；B.配制O.lmoLLTNa2cCh溶液应该选用容量瓶而不是圆底烧瓶，B错误；C.灼烧海带应该用均瑞而不是烧杯，C错误；D.浓缩NaCl溶液的操作为蒸发，选用蒸发皿，D正确；答案选D。1 2.最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应。下列属于最理想的“原子经济性反应 的是A.用电石与饱和食盐水反应制备乙焕的反应B.用氯气和消石灰制取漂白粉的反应C.用废弃油脂为原料制取肥皂的反应D.用乙烯与氧气在A g 催化下制备环氧乙烷(/)的反应【答案】D【解析】【分析】“原子经济性反应”是指反应物的原

19、子全部转化为期望的最终产物的反应，可知生成物只有一种时属于最理想的“原子经济性反应”。【详解】A.用电石与饱和食盐水制备乙焕，还生成氢氧化钙，原子没有全部转化为期望的最终产物，不属于最理想的“原子经济性反应”，故 A不选；B.漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，用氯气和消石灰制取漂白粉的反应，生成物为氯化钙、次氯酸钙和水，原子没有全部转化为期望的最终产物，不属于最理想的“原子经济性反应”，故 B 不选；C.肥皂的有效成分是高级脂肪酸盐，用废弃油脂为原料制取肥皂的反应，除了生成高级脂肪酸盐，还有甘油生成，原子没有全部转化为期望的最终产物，不属于最理想的“原子经济性反应”，故

20、C不选；D.用乙烯与氧气在A g 催化下制备环氧乙烷，产物只有一种，原子全部转化为期望的最终产物，属于最理想 的“原子经济性反应”，故 D选；答案选D。13.某无色溶液中可能含有N a+、B a?+、F e3+.Cl、CO；、S O：中的几种离子，为确定其组成，向该溶液中滴加过量稀盐酸有气体产生，继续加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。下列关于该溶液的判断正确的是A.肯定含有N a，CO；B.肯定含有C、CO；C.肯定不含B a?+、S O；D.肯定不含F e 3+、C f【答案】A【解析】【详解】某无色溶液一定不含F e 3+,向该溶液中滴加过量稀盐酸有气体产生，说明含有CO；故不能含

21、有B a?+且 CO；消耗完全，继续加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生可能是氯化银或者硫酸银，不能说明含有C 1还是S O：,由于需要电荷守恒则一定含有N a+，综上所述故选A。14.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.I m o l N E LF 晶体中含有的共价键数目为3NAB.2.2 4 LC 2 H 2 完全燃烧，则消耗。2 分子数目一定为0.25NAC.向 10 0 m L0.10 m o l/LF e C b 溶液中加入足量C u 粉充分反应，转移电子数目为O.OINAD.O.l m o l S C h 与足量O 2 在 V2 O 5 作用下受热充分反应，生成的S

22、 C h 分子数目为0 NA【答案】C【解析】【详解】A.N H F结构中只有钱根中含有4个共价键，则 I m o l N F U F 晶体中含有的共价键数目为4NA,A错误；B.没有给出气体状态，无法计算乙焕的物质的量，无法计算消耗氧气的量，B错误；C.10 0 111).10 0 10 1/1。3溶液中铁离子的物质的量是0.0 旧0 1,加入足量C u 粉充分反应，铁离子被还原为亚铁离子，则转移电子数目为O.OINA,C正确；D.二氧化硫和氧气的反应为可逆的，反应不能进行到底，最终生成的三氧化硫的数目小于ONA,D错误；故选C。15.有关2 5 时的下列溶液，有关说法正确的是A.H C 1

23、溶液酸性一定强于N H4C 1溶液B.N a H A 溶液呈酸性，可以推测H 2 A 为强酸C.0.0 10 m o l/L.0.10 m o l/L的醋酸溶液，醋酸的电离度分别为6、a2,则 四加D.10 0 m L p H=10 的 N a2 c 0 3溶液，水电离出0 日的物质的量为1.0 x 10 5 m o i【答案】D【解析】【详解】A.H C 1溶液酸性不一定强于N H 4 c l 溶液，因为没有给出溶液浓度，A错误；B.N a H A 溶液呈酸性，可能是H A 电离程度大于其水解程度，不能据此得出H 2 A 为强酸的结论，B错误；C.弱酸的浓度越小，其电离程度越大，因此0.01

24、0 m ol U、0.10 m ol U 的醋酸溶液的电离度分别为6、3 则 a i c t 2,C 错误;D.100 m L pH=10.00的 N a z CCh 溶液中氢氧根离子的浓度是I X l O m oi/L,碳酸根水解促进水的电离，则水电离出H+的浓度是1X IO-4m o l/L,其物质的量为0.1LX1XHF4moi/L=lxiO-5moL D 正确;答案选D。16.下列方程式不能准确解释相应实验现象的是A.酚猷滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：C H 3 c o e r+H q =C H3 co OH+O H-点燃B.金属钠在空气中点燃生成淡黄色固体：2N a+O 2 J=N a

25、 2C)2C.铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生：2A 1+2 O H-+2H2O =2A 1O；+3H,1D.氯化铁溶液与硫氟化钾溶液混合变血红色：Fe3+3S CN-=Fe(S CN)3l【答案】D【解析】【详解】A.酚酷滴入醋酸钠溶液中变为浅红色，醋酸根离子水解使溶液呈碱性，离子方程式为：C H,C O O-+H2O CH3 c o O H +OH-,故 A 不符合题意；B.钠与氧气加热生成淡黄色过氧化钠，方 程 式：2N a+O 2=N a2O2,故 B不符合题意；C.铝溶于氢氧化钠溶液，反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：2A 1+2O H-+2 H2O =2A 1O；+3H23故

26、 C 不符合题意；D.氯化铁溶液与硫氟化钾溶液混合变血红色，生成物不是沉淀：Fe +3S CN-=Fe(S CN)3,故 D 符合题意；故选D。17.与物质的溶解度无关的分离方法是A.结晶 B.升华 C.过滤 D.萃取【答案】B【解析】【详解】A.热的饱和溶液冷却后溶质因溶解度降低导致溶液过饱和，从而溶质以晶体的形式析出，这一过程叫结晶，A正确；B.升华是物质能够直接由固体变为气体的特性，与溶解度无关，B错误；C.过滤是将固体与液体分开，与溶解度有关，C 正确；D.萃取是利用物质在两种互不相容的溶剂中溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从与其他溶剂形成的溶液中提取出来的过程，故与溶解度有关，D 正确

27、；故答案为：B。1 8.兴趣小组同学用如图所示装置进行实验（电解质溶液足量），下列说法与实验结果相符的是饱和食盐水A.开关K 与 a 连接，线路中有电流形成，电能转化为化学能B.开关K 与 a 连接，B 极电极反应式为Fe-3e-Fe3+C.开关K 与 b 连接，B 极电极被保护，即牺牲阳极阴极保护法D.开 关 K 与 b 连接，一段时间后，若要使电解质溶液恢复到反应前，可通入适量HC1气体【答案】D【解析】【详解】A.开关K 与 a 连接，形成原电池，铁作负极，化学能转化为电能，A 错误；B.开关K 与 a 连接，形成原电池，铁作负极，B 电极的反应为Fe-2e=Fe2+,B 错误；C.开关

28、K 与 b 连接，形成电解池，为外接电源的阴极保护，C 错误；D.开关K 与 b 连接，形成电解池，阴极产生氢气，阳极产生氯气，若要使电解质溶液恢复到反应前，可通入适量HC1气体，D 正确；故选D。1 9.在一定温度下，以12为催化剂，氯苯和C12在 CS2溶剂中发生反应，分别生成邻二氯苯和对二氯苯，它们的浓度之比恒定为3:5。保持其他条件不变，若要改变它们浓度的比值，采用的措施最不可能是A.改变温度 B.改变催化剂 C.改变氯苯的浓度 D.改变溶剂【答案】C【解析】【详解】A.两个反应的热效应不同，所以改变温度时，对两个反应的平衡影响程度不同，所以能通过改变反应温度来改变产物浓度的比值，即可

29、以采用该措施，A 不符合题意；B.因为催化剂具有选择性，使用对生成邻二氯苯有更高选择性的催化剂，以提高产物中邻二氯苯的比例，所以改变催化剂可以改变产物浓度的比值，即可以采用该措施，B 不符合题意；C.改变反应物浓度可以改变化学反应速率，从而改变反应达到化学平衡状态的时间，但是产物浓度之比与反应时间无关，因此不能改变产物浓度的比值，即不能采用该措施，c 符合题意；D.不同的溶剂对氯苯中氢原子活性影响不同，则可以通过改变溶剂的方法改变产物浓度的比例，即可以采用该措施，D不符合题意；答案为C o2 0.已知：2 H 2。-2 H 2（g）+C h（g）-5 7 1.0 k J。在一定条件下，以太阳能

30、为热源分解F e s C U,经热化学铁氧化合物循环分解水制比 的过程如下：过程 I ：2 F e 3（）4 T6FeO（s）+O 2（g）-3 1 3.2 k J过程 I I ：3 F e O（s）+H2O（l）H2（g）+F e3O 4（s）+Q下列说法不正确的是A.过 程I中每消耗2 3 2 g F e 3 O 4转移2 m o i电子B.过程n的热化学方程式中Q 0C.过 程I、n循环的目的是实现光能向热能的转化D.铁氧化合物循环制H 2具有成本低、产物易分离等优点【答案】C【解析】【详解】A.由过程I可知，2 m o i F e 3 O 4发生反应，会生成I m o l氧气，转移4

31、m o i电子，那么每消耗2 3 2 g即I m o l F e.Q i转移2 m o l电子，故A正确；B.利用盖斯定律，由 2 H 2。-2 H 2（g）+O 2（g）-5 7 1.0 k J 和 2 F e3O 4（s）6F e O（s）+O2（g）-3 1 3.2 k J 可得 Q=5 7 1 （）+3 1 3 2k J=-1 2 8.9 k J ,所以过程H的热化学方程式中Qc(NH4 )，溶液为酸性c(H+)c(OH),其溶液中各离子浓度由大到小的顺序为C(N O2)C(N H：)C(H+)C(OH )。22.硫酸亚铁镀晶体(NH4)2 Fe(SO4)2-6 H2。俗称摩尔盐，用途

32、十分广泛。实验室可用如图所示装置制备FeSO4溶液后，再与等物质的量的(NH4)2 SC)4反应制备摩尔盐。己知：硫酸亚铁镀晶体在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。I .制备 FeSO4(1)用图示装置制备FeSCU仪器a名称是,该 实 验 不 用 明 火 加 热 的 原 因 是。适量铁粉和稀H2 so4在5 06 0之间充分反应后，趁热过滤。n.制备摩尔盐(2)向滤液中加入适量(NH4)2 SO4饱和溶液，7080水浴加热，保持溶液pH为12,蒸发浓缩，冷却结晶，减压过滤，用乙醇洗涤晶体。蒸发浓缩时，如果用玻璃棒搅拌，可能导致溶液变黄，其原因是;洗涤晶体时选用乙醇的优点有哪些？。川.尾

33、气吸收(3)由于加入的铁粉不纯，反应过程中会产生少量H2 S、PH&气体，用CuS04溶液吸收H 2 S,发生反应的离 子 方 程 式 为。W.产品分析(4)称取摩尔盐产品3.92 0g溶于稀硫酸中，转 入100mL容量瓶定容。每次取2 0.00mL溶液放入锥形瓶，用0.02 000mol-LT的K M11O4溶液滴定(还原产物为Mn2+,杂质不与K MnCh反应)，三次平均消耗19.00mL的K MnCU溶液。滴 定 终 点 时 的 现 象 是=实验过程中的下列操作，可 能 导 致 测 定 结 果 偏 低 的 是(填 字 母 序 号)。a.取用的晶体不够干燥 b.容量瓶定容时俯视刻度线&滴定

34、管未用标准溶液润洗 d.滴定完成后，滴定管尖嘴处留有气泡产品中(NH4)2 Fe(SO4)2 6 H2 O(摩尔质量为3 92 g皿0尸)的质量分数为。【答案】(1).分液漏斗.因产生的氢气易燃易爆(2).搅拌时Fe2+易被空气中的02氧化为Fe3*.减少洗涤晶体时因溶解造成的损失；洗涤后晶体易于干燥(3)CU2+H2S=2H+CUS1(4).边滴入K MnCU溶液边振荡过程中，当混合液刚好变为浅红色，且3 0s内不褪 .ad.95%【解析】【分析】本题是一道常见无机物的制备类型的实验题，本题用硫酸和铁粉制备硫酸亚铁，并用硫酸铜除去制备过程中的污染性气体H2 S、P%,之后向其中加入硫酸镂即可

35、制得产品，以此解题。【小 问1详解】根据仪器a的结构特点知，仪器a为分液漏斗；制备FeSO4的反应原理为Fe+H2SO4=FeSO4+H2 t，实验不用明火加热的原因是产生的氢气易燃易爆；故答案为：分液漏斗；产生的氢气易燃易爆；【小问2详解】由于Fe2+具有较强的还原性，溶液pH太高或用玻璃棒搅拌，Fe2+被空气中的Ch氧化为Fe3+,均可能导致溶液变黄；硫酸亚铁镀晶体易溶于水，不溶于乙醇，乙醇易挥发，故选用乙醇洗涤晶体的目的是减少洗涤晶体时的溶解损失，使晶体易于干燥；故答案为：Fe2+被空气中的Ch氧化为Fe3+；减少洗涤晶体时的溶解损失，使晶体易于干燥；【小问3 详解】CuSCU溶液吸收H

36、2S 时发生复分解反应生成黑色CuS沉淀和H2s0 4,反应的离子方程式为CU2+H2S=CUS 1+2 H+；故答案为：CU2+H2S=CUS 1+2 H【小问4 详解】由于KMnCU溶液本身有颜色，故滴定终点时的现象是溶液变为浅红色，且 30s内不褪色；故答案为：溶液变为浅红色，且 30s内不褪色；a.取用的晶体不够干燥，则消耗的KMnCU溶液的体积偏小，所测产品的质量分数偏低，a 符合题意；b.容量瓶定容时俯视刻度线，所配溶液物质的量浓度偏高，则消耗的KMnCU溶液的体积偏大，所测产品的质量分数偏高，b 不符合题意；c.滴定管未用待盛溶液润洗，消耗的KMnCU溶液的体积偏大，所测产品的质

37、量分数偏高，c 不符合题意；d.滴定完成后，滴定管尖嘴处留有气泡，所测KMnO 溶液的体积偏小，所测产品的质量分数偏低，d 符合题意；答案选ad；根据 MnO；+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H20,20.00mL溶液中 Fe2+物质的量/7(Fe2+)=5n(MnO；)=5x0.02000mol/Lx0.019L=0.0019mol,100mL溶液中(NH4)2Fe(SO4)26H2O 的质量为 0.0019molxF?叫x392g/mol=3.724g,产品中(NHFelSOSGH?。的质量分数为 芸 普 x 100%=95%；故答案20.00mL 3.920g为：95%.2 3.

38、普瑞巴林(Pregabalin),化学名称(S)-3-氨甲基S 甲基己酸，分子式为C8H小。2,是一种抗癫痫药，临床上主要治疗带状疱疹后神经痛。其结构简式为I I。其合成路线如下：、NH,已知：RCHO+CH2(COOCH3)2?还”一 RCH=C(COOCH3)2+H2Oo oCH3COOH C)P CH2coOH 父瓯 3 CHzCOONa fHOCCH2COH NaCN J 4Cl CN(1)普 瑞 巴 林 分 子 含 氧 官 能 团 的 名 称 为，NHz的 电 子 式 为。(2)A-B的有机反应类型为_ _ _ _ _ _；写出C-D的化学反应方程式_ _ _ _ _ _ _.(3)

39、分别写出分子式为C5H10O,且能发生银镜反应，下列两种情况物质的结构简式或键线式。有两种化学环境不同的氢原子的物质：;上述转化关系中的有机物X：0CH s CO O H(4)参考以上合成路线及反应条件，以苯乙酸()和必要的无机试剂为原料，合成H s N C O O HX，写出合成路线流程图(无机试剂任选)。【答案】(1).较基.H(2).取代反应(2).HOOCCH2COOH+2C2H5OH,i?HSOj C2H5OOCCH2COOC2H5+2H2O(3).CH。.110(4)Q-C H2CO O H RCH=C(COOCH3)2+H20,上述转化关系中的有机物 X：丫、HO；【小问4 详解

40、】CHaCOOH HaNVzCOOH以苯乙酸)和必要的无机试剂为原料，合成 入CHsCOOHA 与氯气发生取代生成HCOOH,再与碳酸氢钠和NaCN生成IHCOONa,根据G生成H的提示可知合成路线流N程 图:-CH:COOH Q H C O O H -J H C O O N a(CHCOOHJH,NH22 4.保护生态环境，实现可持续发展。试回答下列有关NO无害化处理的问题。I.在汽车排气系统中安装三元催化转化器，可发生反应：2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)o在某恒容密闭容器中，通 入 等 物 质 量 的 CO和 N O,在不同温度(T)下发生上述反应时，c(CO)随时

41、间(t)的变化曲线如下图所示：由右图分析，该 反 应 的 正 反 应 是(填“放热”或“吸热”）反应。若要使K值增大，可 采 取 的 措 施 为（填字母序号）。a.增大c(NO)b.增加压强 c.降低温度 d.使用催化剂 e.升高温度(2)温度为T i时，反应达到平衡时NO的 转 化 率 为,温度为T2时，从起始到建立平衡，U(N 2)=mol-L 1-s-1 T 2,升高温度反应转化率降低，该反应的正反应是放热反应；由于K 值只与温度有关，该反应的正反应是放热反应，若要使K 值增大，需要降温，故选c；【小问2 详解】温度为T i时，CO的浓度变化量为2.0mol/L-0.5moi/L=1.5

42、mol/L,根据反应式可知，反应达到平衡时NO的n.目前烟气脱硝采用的技术有无催化剂的选择性还原法(SNCR)和使用催化剂的选择性还原法(SCR)。若用NH3 作还原剂，则主要反应均可表示为：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4 N2(g)+6H2O(1)+Q(Q 0),其中体系温度对SNCR技术脱硝效率的影响如下图所示：脱硝效率800 900 1 000 1 100 温度凡(3)当有标准状况下的3.36L氧气参加反应时，被氧气氧化的NH3为 moL(4)当体系温度过高时，SNCR技术脱硝效率会降低，其原因是；SNCR与 SCR技术相比，SCR技术的反应温度不能太高，其原因是。C2 3(CO)C2(NO)转化率与CO的转化率相同，a 冠鹦勒2.0mol/L,温度为T2时，从起始到建立平衡，c o 的浓度变化量为2.0mol/L-0.2moi/L=1.8mol/L,根据反应式可知N2的变化量为0.9mol/L,x)(N2)-