2022年河南省中考化学真题.pdf

《2022年河南省中考化学真题.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年河南省中考化学真题.pdf（14页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2022年河南省中考化学真题相对原子质量 H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 A l：27 S：32Cu：64 Zn：65一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共 14分。每小题只有一个选项符合题意）1.中原大地物产丰富。下列食材或食品中富含蛋白质的是A.原阳大米 B.灵宝苹果 C.叶县岩盐 D.固始鸡蛋【答案】D【解析】A、原阳大米富含糖类，不符合题意；B、灵宝苹果富含维生素，不符合题意；C、叶县岩盐富含无机盐，不符合题意；D、固始鸡蛋富含蛋白质，符合题意。故选D。2.元素周期表是学习化学的工具。发现元素周期律并编制元素周期表的化学家是A.拉瓦锡 B.道尔顿 C.门捷列

2、夫 D.阿伏加德罗【答案】C【解析】A、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故 A 错误；B、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故 B 错误；C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故 C 正确；D、阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，故 D 错误；故选Co3.酸雨对农作物以及一些建筑有不利影响。下列措施中与酸雨的防治有关的是A.控制二氧化碳的排放量 B.减少使用一次性塑料制品C.分类回收处理生活垃圾 D.减少含硫化石燃料的燃烧【答案】D【解析】A.控制二氧化碳的排放量，与酸雨无关，故 A 错误；B.减少使用一

3、次性塑料制品，防止环境污染，与酸雨无关，故 B 错误；C.分类回收处理生活垃圾，回收再利用资源，与酸雨无关，故 C 错误；D.导致酸雨的主要气体为硫氧化物和氮氧化物，防治酸雨，应减少含硫化石燃料的燃烧，减少硫氧化物和氮氧化物的排放，故 D 正确；故选D.4.天工开物中记载了古法造纸工艺。下列步骤中一定发生了化学变化的是A.煮程足火 B.斩竹槌洗 C.日晒成干 D.覆帘压纸【答案】A【解析】A、煮徨足火过程中发生了化学反应，有新物质生成，属于化学变化，故 A 正确；B、斩竹槌洗过程中无新物质生成，属于物理变化，故 B 错误；C、日晒成干，是水分的蒸发，无新物质生成，属于物理变化，故 C 错误；D

4、、捞好的纸膜一张张叠好，用木板压紧，上置重石，将水压出，变化过程中无新物质生成，属于物理变化，故 D 错误；故选Ao5.装运汽油或乙醇的运输车上，所贴的危险化学品标志为【答案】C【解析】A、易燃固体是指容易燃烧的固体物质，例如钠、钾等碱金属，汽油或乙醇是液体，不符合题意；B、有毒品是指对动植物发生中毒、死亡反应的化学品，汽油或乙醇不是有毒品，不符合题意；C、易燃液体是指容易燃烧的液体物质，汽油或乙醇常温下为液态，又容易燃烧，属于易燃液体，符合题意；D、腐蚀品指的是有腐蚀性的物质，比如浓硫酸、浓硝酸等，汽油或乙醇没有腐蚀性，不符合题意；故选C。6.有机合成材料的应用和发展方便了人类的生活。下列不

5、属于有机合成材料的是A.塑料B.陶瓷C.合成橡胶D.合成纤维【答案】B【解析】塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成材料，陶瓷属于无机非金属材料。故选B o7.物质由微观粒子构成。下列都由离子构成的一组物质是A.氯化钠、硫酸铜B.水、干冰C.金刚石、氧化汞D.氨气、氨气【答案】A【解析】A、氯化钠由钠离子和氯离子构成,硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，符合题思；B、水由水分子构成，干冰是固体二氧化碳,由二氧化碳分子构成，不符合题意;C、金刚石由碳原子构成，氧化汞由氧化汞分子构成，不符合题意;D、氨气由氨原子构成，氨气由氨分子构成，不符合题意。故选A o8.粮食产量增长的主要动力是化肥。下列化肥（用化学

6、式表示）属于复合肥料的是A.CO(NH2)2B.K2s。4C.KNO3(H2Po4)2【答案】C【解析】A、尿素含氮元素，属于氮肥，不符合题意;B、硫酸钾含钾元素，属于钾肥，不符合题意;C、硝酸钾含K、N 元素，属于复合肥，符合题意;D、磷酸二氢钙含磷元素，属于磷肥，不符合题意。故选C。9.正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作中正确的是A.熄灭酒精灯B.测溶液的pHC.稀释浓硫酸水D.读液体体积Y，-【答案】D【解析】A、熄灭酒精灯，应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，防止发生火灾，不符合题意；B、测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色

7、卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，会污染原溶液，不符合题意：C、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，不符合题意；D、常用量筒量取一定体积液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作正确，符合题意。故选D。10.日常生活中，人们常用84消毒液对环境进行消毒。84消毒液是常见的含氯消毒剂，其有效成分中的氯元素为+1价，则84消毒液的有效成分是A.氯 化 钠(NaCl)B.次氯酸钠(NaClO)C.氯 酸 钠(NaC103)D.亚氯酸钠(NaCIO2)【答案】B【解析】A、氯化钠中氯元素显-1价，不符合题意：B、次氯

8、酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氯元素显+1价，符合题意；C、氯酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氯元素显+5价，不符合题意；D、亚氯酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氯元素显+3价，不符合题意故选B。11.人类的日常生活和工农业生产离不开水。下列关于水的叙述不正确的是A.水与冰块混合得到混合物B.净水常用方法有沉淀、过滤、吸附、蒸储等C.硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水D.水电解时所产生的氢气和氧气的质量比为1：8【答案】A【解析】A、冰是固

9、态的水，水与冰块混合物只由水一种物质组成，属于纯净物，符合题意；B、净水常用方法有沉淀（使悬浮的杂质沉降）、过 滤（除去水中难溶性杂质）、吸 附（除去水中的色素和异味）、蒸 储（除去所有杂质）等，不符合题意；C、硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水，软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水，不符合题意；D、电解水生成氢气和氧气，即2 H 2O=2H2f+C）2T,故生成氢气和氧气的质量比为：4：3 2=1：8,不符合题意。故选Ao1 2.某金属混合物由M g、Al、Z n、Cu 四种金属中的两种组成。6.5 g 该金属混合物与足量的盐酸反应，可得到0.2 g 氢气，则该金属混合物中一定不含有

10、的金属是A.M g B.Al C.Z n D.C u【答案】C【解析】铜不与盐酸反应，M g、系为：Al、Z n、三种金属与盐酸反应的化学方程式及其质量关Mg+2HC1=MgCl2+H2 T2422.4g0.2g2 Al+6HC1=2A1C13+3H2 T5465.4g0.2gZn+2HC1=ZnCl2+H2T6526.5g0.2g由上述质量关系可知：6.5 g 镁与铝完全反应生成氢气的质量大于0.2 g；6.5 g 镁与锌完全反应生成氢气的质量大于0.2 g；6.5 g 镁与铜完全反应生成氢气的质量可能等于0.2 g；6.5 g 铝与锌完全反应生成氢气的质量大于0.2 g；6.5 g 铝与铜

11、完全反应生成氢气 质量可能等于0.2 g；6.5 g 锌与铜完全反应生成氢气的质量小于0.2 g；故该金属混合物中一定不含有锌，故选C。1 3.甲、乙、丙的转化关系如图所示（“t”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去)，则符合要求的甲、乙、丙依次为A.C a O C a (O H)2、C a C O?B.H 2、H 2 O、H 2 O 2C.C uO、C u(O H)2、C uS O4D.C、82、H 2 C O 3【答案】A高温【解析】A、C a O+H2O=C a(O H)2,C O2+C a(O H)2=C a C O3 H2O ,C a C O3=C a O+C C h T,符

12、合题意；点燃B、2 H2+O 2=2 H 2 O ,H 2 O无法反应生成H 2 O 2,H 2 O 2无法反应生成H?,不符合题意；C、C uO 无法反应生成 CU(O H)2、CU(O H)2+H2S O4=C uS O4+2 H2O,C uS C U 无法反应生成C uO,不符合题意；点燃D、C+C h 八C C h、C C h+H 2 O =H 2 c o 3,H 2 c O 3无法反应生成C,不符合题意；故选Ao1 4.天然气的主要成分是甲烷(C H。当氧气不足时，甲烷燃烧会生成C C h、CO和H2O,若1 6 g甲烷燃烧生成C O 2和CO的质量比为1 1：7,则参加反应的0 2

13、的质量为A.4 8 g B.5 6 g C.6 4 g D.7 2 g【答案】B【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，生成水的质量为:4 (21 6 g x x l O O%4-xl O O%1 6 1 1 8=3 6 g,设生成二氧化碳的质量为I l a,生成一氧化碳的质量为 7 a,则 1 6 g x xl 0 0%=l l ax xl 0 0%+7 x x 1 0 0%,a=2,则生成二氧1 6 4 4 2 8化碳的质量为2 2 g,生成一氧化碳的质量为1 4 g,根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故参加反应的氧气的质量为：3 6 g+2 2 g+

14、1 4 g-1 6 g=5 6 g 故选B o二、填空题（本题包括6 个小题，每空1 分，共 16分）1 5 .在 空 气 中 含 量 高 且 化 学 性 质 不 活 泼 的 气 体 是；地壳中含量最高的金属元素是；形成化合物种类最多的元素是 o【答案】.氮气#N?.铝元素#铝#A 1 .碳元素#碳#C【解析】氮气约占空气体积的7 8%,含量高，且化学性质比较稳定，故填：氮气或N 2；地壳中元素含量由多到少依次是（前四位）：0、S i、A l、F e,故含量最高的金属元素是铝元素；人类已经发现的物质中，绝大部分属于有机物，有机物中都含有碳元素，所以形成化合物种类最多的元素是碳元素。1 6 .如

15、图是元素周期表中的一格。硅 的 相 对 原 子 质 量 为；硅原子核外电子有三层，最外层有4个电子，其 原 子 结 构 示 意 图 为；硅元素在元素周期表中位于第 周期。【解析】在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故硅的相对原子质量为 2 8.0 9；在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故硅原子核外第一层有2个电子，第二层有8 个电子，第三层有4个电子，硅原子结构示意图为:硅原子核外有3个电子层，故硅元素在元素周期表中位于第三周期。1 7 .氢氧化钙固体的溶解度曲线如图所示。溶解度g温度t（1）由图可知，氢 氧 化 钙 的

16、溶 解 度 随 着 温 度 的 升 高 而（填“增大”或“减小”）。（2）2（TC时，氢 氧 化 钙 饱 和 溶 液 中 溶 质 的 质 量 分 数 为 （写出计算式即可）。【答案】（1）减小(2)0 1 7 g0.1 7 g +1 0 0 gxlOO%【解析】（1）由图可知，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小；（2）由图可知，2 0 时，氢氧化钙的溶解度约为为0.1 7 g,该温度下，氢氧化钙饱和溶液中溶质的质量分数为：i$100%。1 8.实验室用氯化钠固体配制5 0 g 质量分数为6%的溶液，实验步骤为计算、量取、溶解：水的密度近似看做I g/cn A 量 取 水 时 所 选 用 量

17、筒 的 规 格 应 为 （填“1 0 m L ”“5 0 m L”或“1 0 0 m L）。【答案】.称量.5 0 m L【解析】用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解；所需氯化钠的质量为：5 0 g x6%=3 g,所需水的质量为：5 0 g-3 g=4 7 g,即 4 7 m L,量筒量程的选择应遵循“大而近 的原则，故应选择5 0 m L 的量筒。1 9.如图是某胃药标签的部分文字说明。碳酸氢钠与胃酸（含盐酸）作用的化学方程式为;如果将该胃药中的碳酸氢钠用相同质量的碳酸镁代替，则每次用药量应（填“增加”“减少”或“不变”）。主要成分：碳酸氢钠、淀粉每片含量：

18、2 0 0 mg 碳酸氢钠适应症：用于缓解胃痛注意事项：胃溃疡患者慎用【答案】.N a HCCh+HCl=N a Cl+H2 O+CO 2 T .减少【解析】碳酸氢钠与胃酸（含盐酸）作用反应原理为碳酸氢钠与氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为N a HCO 3+HCl=N a Cl+H2 O+CO 2 T；碳酸氢钠、碳酸镁与盐酸反应的化学方程式分别是NaHCO3+HC1=NaCl+H.O+CO,T84 36.5MgCO3+2HC1=MgCl2+H20+C02 T84 73可见，若用碳酸镁代替碳酸氢钠治疗胃酸过多症，则每次用量需减少。2 0.A-F是含同一种金属元素的物质，它们的转化

19、关系如图所示”表示反应能一步实现,部分物质和反应条件已略去)，图中标注了物质类别和这种金属元素的化合价。已知A 与一氧化碳反应是工业制取B 的主要原理，B 是目前世界年产量最高的金属。化合价(1)这种 金 属 元 素 属 于 人 体 必 需 的 (填“常量元素或“微量元素(2)A 的 化 学 式 为；B 与稀硫酸反应生成C 的 化 学 方 程 式 为。(3)D 与氧气、水可以发生化合反应生成E,该 反 应 的 化 学 方 程 式 为。【答案】(1)微量元素(2).Fe z Ch .Fe+H2 s O 4=Fe S O 4+H2 f(3)4 Fe(O H)2+2 H2O+O 2=4 Fe(O H

20、)3【解析】(1)B 是目前世界年产量最高的金属，B 为铁，则这种金属元素是铁元素，属于人体必需的微量元素。(2)A 与一氧化碳反应是工业制取B 的主要原理，则 A 的化学式为Fe2O 3；B 与稀硫酸反应生成C 的反应是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：Fe+H2 s C)4=Fe S C)4+H2 T。(3)根据题给信息可知，D 是氢氧化亚铁，则 D 与氧气、水可以发生化合反应生成E,E为氢氧化铁，该反应的化学方程式为：4 Fe(0 H)2+2 H20+0 2=4 Fe(0 H)3O三、简答题(本题包括4 个小题，共 10分)2 1.从分子的角度解释下列生活中的现象。

21、(1)墙内开花墙外可以闻到花香。(2)一壶水烧开后，壶盖会被顶开。【答案】(1)具有香味的分子不停地做无规则运动，运动到空气中，接触到了人的嗅觉细胞而闻到香味(2)分子间隔变大，导致水的体积变大【解析】(1)墙内开花墙外可以闻到花香，是因为具有香味的分子不停地做无规则运动，运动到空气中，接触到了人的嗅觉细胞而闻到香味。(2)一壶水烧开后，壶盖会被顶开，是因为分子间隔变大导致水的体积变大。2 2 .某化学小组用如图所示装置进行探究实验。Mi过K化粗溶液和K化猛(1)写出试管中所发生反应的化学方程式。(2)均匀微热燃烧管，观察到白磷燃烧而红磷不燃烧，由此说明燃烧需要什么条件?M n O9【答案】(

22、1)2 H2。2-12 H2。+。2 T(2)温度达到可燃物的着火点【解析】(1)试管中发生反应为过氧化氢在二氧化镐的催化下分解为水和氧气，该反应的化M n O9学方程式为：2 H2O2=2H2O+O2T；(2)均匀微热燃烧管，白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，红磷与氧气接触，但是温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。2 3 .金属用途广泛，金属的用途与其性质密切相关。(1)如图中将两块金属片相互刻画，该实验的目的是什么？黄 铜 片%，(2)某同学在Cu (N O3)2和A g N Ch的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，发现滤液仍呈蓝色。分析滤液中

23、溶质的成分，并写出Z n与A g N Ch溶液反应的化学方程式。【答案】(1)比较黄铜和纯铜的硬度(2)一定含 Cu(N C)3)2和 Z n(N Ch)2,可能含 A g N Ch;Z n+2 A g N O3=Z n(N O,3)2+2 A g【解析】(1)黄铜和铜相互刻画是为了比较黄铜和铜的硬度大小.故填：比较黄铜和纯铜的硬度；(2)由金属的活动性顺序表可知，锌铜银。向含有A g N Ch和CU(NO3)2溶液中加入一定质量的锌粉，锌粉首先置换出硝酸银中的银，待硝酸银完全反应完后继续与硝酸铜反应，置换出硝酸铜中的铜。在A g N Ch和Cu(N O 3)2的混合液中，加入一定量的锌粉，充

24、分反应后过滤。如果滤液呈蓝色，则说明锌不足，一定发生的反应是锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银单质，滤液中溶质的成分是一定含Cu(N C 3)2和Z n(N Ch)2,可能含A g N Ch。锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应的化学方程式为Z n+2 A g N O 3=Z n(N O3)2+2 A g o2 4.实验案可选用如图所示装置制取气体。(1)写出利用A制取Ch的化学方程式。(2)若利用B制取C0 2,请将开始时所加(3)若利用C收集到一瓶无色无味的气体,MnO,【答案】(1)2KC1O3=2K C 1+3O,TA药品分别填写在图中相应的虚线框内。猜想一种气体并用简单方法加以验证。(或 2

25、 K M n Ch -K z M n O a+M n Ch+Ch t)稀盐酸L/(2)w.p石灰石p或大理石。ii(3)猜想是氧气，将带火星的木条伸入气体中，木条复燃，说明是氧气；猜想是二氧化碳，将适量澄清石灰水倒入集气瓶中，澄清石灰水变浑浊，说明是二氧化碳【解析】(1)A装置适用于固体加热反应制取气体,适用于氯酸钾和二氧化铺加热制取氧气,氯酸钾在二氧化铺的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为:2KC1O3MnO2A2KC1+302 T或加热高镒酸钾生成镒酸钾、二氧化镒和氧气，该反应的化学*方程式为：2K M n O 4=K2M n O4+M n O 2+O 2T；（2）实验室

26、通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，液体盛放在分液漏斗稀盐酸“中，固体药品盛放在锥形瓶中，故填：、包 ；石灰石+或大理石。I（3）C是向上排空气法收集气体，氧气密度比空气大，可用C装置收集，氧气具有助燃性，检验氧气：将带火星的木条伸入气体中，木条复燃，说明是氧气；二氧化碳密度比空气大，也可用C装置收集二氧化碳，通常用澄清石灰水检验二氧化碳，将适量澄清石灰水倒入集气瓶中，澄清石灰水变浑浊，说 明 二氧化碳四、综合应用题（共10分）25.酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。（1）在实验室常用浓硫酸做干燥剂，这 是 因 为 浓 硫 酸 具 有 （填字

27、母）。a.酸性 b.吸水性 c.氧化性 d.脱水性（2）请简述氢氧化钙（俗称熟石灰）在生产或生活中的一种用途。（3）中和反应是化学学习和研究的重要内容。如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图，用实际参加反应的离子符号来表示该反应的式子可写为。若向稀氢氧化钠溶液中滴入几滴酚醐溶液，然后再向其中滴入稀盐酸至过量，则观察到溶 液 颜 色 的 变 化 是。（4）食 盐（主要成分是N a C l）除可用作调味品外，还是一种重要化工原料。晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（C a C b、M g C L、N a 2s o Q,下图是某化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。依次加

28、2 IK的工化恻仅 弧 化 恻rtifWWWA过就溶解、过滤、蒸 发 的 操 作 中 都 需 要 用 到 的 一 种 玻 璃 仪 器 为 （填“烧杯”“漏斗”或“玻璃棒”）。固体甲中所含有的难溶性物质为Ba S CU、Ca CCh 和 Ba CCh。请设计实验验证溶液乙中所含有的杂质。（简要叙述实验步骤及现象）（5）工业废水需处理达到标准后再排放，以免造成水体污染。某造纸厂欲排放2 0 0 t 含N a O H 的废水，其中N a O H 的质量分数为1.6%,用废硫酸（H2s 的质量分数为2 0%）来处理该废水至中性，需要这种废硫酸的质量是多少？【答案】（1）b（2）改良酸性土壤（3）0.H

29、+OH-=H2O.溶液由红色变为无色（4）.玻璃棒.氢氧化镁#M g（O H）2 .取适量溶液乙于试管中，加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，充分反应后，静置，向上层清液中加入无色酚酿试液，无色酚酷试液变红，说明含氢氧化钠（5）1 9.6 t【解析】（1）浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可作干燥剂。故选b；（2）氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤；（3）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故填：H+OH-=H2O；氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚髓试液变红，加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，至稀盐酸过量，稀盐酸显酸性，

30、不能使无色酚配试液变色，故观察到溶液由红色变为无色；（4）溶解所需的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒；过滤所需的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒，蒸发所需的玻璃仪器是玻璃棒，故都需要用到的一种玻璃仪器为玻璃棒；粗盐中含氯化钙、氯化镁、硫酸钠，加入过量的氯化领;，氯化银和硫酸钠反应生成硫酸钢和氯化钠，加入过量的氢氧化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钢和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，过量的氯化钢和碳酸钠反应生成碳酸钢和氯化钠，故固体甲中含Ba S CU、M g（O H）2、Ca CCh 和 Ba CCh;溶液乙中含氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，可用过量的氯化钙溶液检验碳酸钠，且将碳酸钠除尽，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚配试液变红，故可用无色酚酰试液检验氢氧化钠，故：取适量溶液乙于试管中，加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，充分反应后，静置，向上层清液中加入无色酚献试液，无色酚献试液变红，说明含氢氧化钠：（5）解：设需要这种废硫酸的质量是x,H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O98 8020%x 200txl.6%98 _ 20%x80-200txl.6%j c=1 9.6 t答：需要这种废硫酸的质量是1 9.6 t。