2023年天津市中考模拟化学试卷（附答案）.pdf

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1、2023年天津市中考模拟化学试题学校:姓名:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 班级:考号:一、单选题1.判断下列变化属于物理变化的是A.饭菜变馍 B.铁锅生锈 C.煤炭燃烧 D.酒精挥发2.地壳中含量最多的元素是（）A.Si B.Al C.O D.Fe3.臭氧能吸收大部分紫外线，被视为地球生物圈的天然保护伞，臭氧属于A.氧化物 B.稀有气体 C.纯净物 D.混合物4.如图所示实验操作不正确的是（）5.我国科学家发现用亚硒酸钠（N aeO J能消除加速人体衰老的活性氧。亚硒酸钠中硒（Se）元素的化合价为A.+2 B.+4 C.+5 D.+66.下列关于燃烧现象的描述，正确的是A.硫粉在

2、氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰 B.红磷在空气中燃烧发出蓝紫色火焰C.镁条在氧气中燃烧发出耀眼的白光 D.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射7.下表是人体内某些液体的正常pH 范围，其中酸性最强的是液体胃液唾液胆汁血浆pH0.9-1.56.6-7.17.1-7.37.35-7.45A.胃液 B.唾液 C.胆汁 D.血浆8.朝核问题引发了国际关注，核问题的关键是核能的如何利用。杯和铀都是核原料。元素周期表中的信息如图所示，下列说法中不正确的是A.杯原子的相对原子质量比铀原子的相对原子质量大B.两种元素都是金属元素C.杯原子的核外电子数为94D.杯和铀为不同种元素的原因是因为它们的相对原子质量不同9.下列

3、说法中不正确的是A.只有燃烧才能产生热量B.氢气是理想的清洁、高能燃科C.人类需要的大部分能量是由化学反应产生的D.煤燃烧时会产生二氧化硫等污染物10.某化学反应可表示为：A+3B=2C+2D,若参加反应的A、B 的质量分别为6g、2 4 g,生成D 的质量为9g。则生成物C、D 的质量比为A.10：3 B.7：3 C.5：3 D.2：311.化学与人类的生活息息相关，下列对部分化学知识的归纳完全正确的一组是()A化学与生活 生活中常用加热煮沸的方法将硬水软化口用燃烧的方法可区分羊毛和涤纶B化学与环境口使用化石燃料不会对环境产生影响 PM2.5是造成灰霾天气的“元凶”之一C化学与安全口图书、档

4、案着火，要用水基型灭火器灭火口在室内放一盆水，可防止煤气中毒D化学与健康口人体缺铁会引起贫血U用甲醛的水溶液浸泡海产品保鲜A.A B.B C.C D.D1 2.下列说正确的是A.由不同种元素组成的物质一定是混合物B.某物质能与碱反应生成盐和水，则该物质一定是酸C.某固体物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的溶质质量分数大D.不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数不一定变大13.下表所列各组物质中，物质之间较如图箭头方向，通过一步反应就能实现的是甲 丙选项甲乙丙TAMgMgOMg(OH)2MgSO4BCaCO3CaOCa(OH)2CaChCH2SO4Na2so4BaSO4Ba(OH)2DCOCO2C

5、aCO3CA.A B.B C.C D.D二、多选题14.下列方法能达到实验目的是A.用海水晒盐的方法获得粗盐B.用带火星的木条区别氮气和空气C.用溶解、过滤、蒸发结晶的方法除去氯化钠中混有的木炭粉D.向未知溶液中滴加澄清石灰水，检验未知液是否含有CO；15.烧杯中盛有CuCb和 HC1的混合溶液100g,向其中滴加10%的 NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是0 80.0 160.0 NaOH 溶洒质蚩 gA.劭 段反应产生蓝色沉淀B.历段溶液增加70.2gC.c 点对应的溶质质量分数为4.9%D.d 点溶液中溶质有2 中，且 PH7三、填空题16.了解

6、物质的用途可以帮助我们更好地生活。请按下列要求将合适物质的序号填入相应空行。口盐酸口氢氧化钙口钛合金口氮气金刚石氯化钠(1)用 于 金 属 除 锈 的 是;(2)用于制造“人造骨”的是；(3)用 于 制 造 电 光 源 的 是；(4)用 于 配 制 波 尔 多 液 的 是；(5)用 于 刻 画 玻 璃 的 是；(6)用于配制生理盐水的是 o17.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。构成物质的粒子之间的关系如图1所示，几种微粒的结构示意图如图2 所示。图1回答下列问题：(1)寻找规律，填入如图1序号所对应的空白口；O(2)图2是A、B、C三种微粒的结构示意图。口最外层 电 子 数 达

7、 到 稳 定 结 构 的 有(填 字 母)；其中 属 于 同 种 元 素 的 是(填 字 母)。18.写出下列反应的化学方程式(1)甲 烷 的 燃 烧;(2)氢 氧 化 钠 和 硫 酸 铜 反 应；(3)加 热 高 锦 酸 钾 制 取 氧 气。19.溶液与人们生活息息相关(1)下列各组物质混合后，不能形成溶液的是A碘与酒精 B高锦酸钾与水 C面粉与水(2)汽油能够溶解油污，洗涤剂也可以除去油污，是因为洗涤剂具有 作用；(3)U,打开某品牌汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体的溶解度与 有关；(4汝口图是三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，回答下列问题。溶解度g4 0乙V/V 11 12

8、13 汨尚 t21时，甲、丙 两 物 质 的 溶 解 度(填“相等”或“不相等”)t3 口时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是口口口时，将25g甲加入到100g水中，充分溶解后所得溶液中溶质与溶液的质量比是_(最简整数比)n t 3 口时，三种物质的饱和溶液，降温到t ，下列说法正确的是A 甲析出晶体的质量为2 5 gB 乙析出晶体的质量可能大于甲析出晶体的质量C降温后，丙的溶质质量分数小于乙溶液的溶质质量分数口某温度下，3 0 0 g 溶质质量分数1 5%的甲不饱和溶液，使其转化为溶质质量分数为2 5%,则 需 加 入 溶 质 的 质 量 为。2 0.酸碱盐知识应用于生产生活的方方

9、面面（1）配制溶质质量分数为1 0%的稀盐酸 实验需要溶质质量分数为1 0%的稀盐酸2 0 0 m L（密度为L 0 5 g/m L）需要溶质质量分数为 2 0%（密度为1.1 2 5 g/m L）的浓盐酸的体积 m L（结果精确到0.1）,水的体积_ _ _ _ _ _ _ m L；在配制上述稀盐酸中需要使用的仪器有：量筒、胶头滴管、玻璃棒和 On 下 列 叙 述 正 确 的 是。A.量取浓盐酸时，仰视读数，导致最终稀盐酸溶质质量分数偏大B.量取水时，仰视读数，导致最终稀盐酸溶质质量分数偏大C.在混匀过程中，将浓盐酸倒入盛有水的大量筒中D.将配好的溶液，装入到贴好标签的广口瓶中（2）有一包白

10、色粉末，可能由C u S O 4、N a 2 s o八 N a 2 c o3、B a C L、N a O H 中的一种或几种组成。为探究其组成，同学们查阅资料得知N a C l、B a C b 溶液呈中性。他们经过思考设计并进行了以下实验：请分析实验过程，回答下列问题：口白色 粉 末 中 一 定 不 含，可能含有口生成 白 色 沉 淀 的 化 学 方 程 式 为。2 1.资源、能源、环保是人类共同关注的问题充分燃烧1 k g 天然气和煤所产生的C 0 2 和 S 0 2 气体的质量如图所示，则 燃烧产生的气体更易导致酸雨。（2）某铁厂日常生产含杂质2%的生铁84 0 t,则每日消耗含F e 3

11、 O 4 72.5%的磁铁矿的质量是_o（3）硫化铁矿的主要成分是F e S 2,是一个种炼铁的原料。在炼铁过程中由于产生大量S O2o 生产中常用中性高锌酸钾溶液吸收二氧化硫，生成硫酸钾、硫酸和二氧化锦沉淀。请写出该反应的化学方程式。（4）合成氨工业生产中所用到的催化剂是铁触媒，主要的成分是F e O 和 F e z C h，经测定其中的铁、氧元素的质量比为2 1：8,则此混合物中F e O 与 F e z。,的质量比（写出最简整数比）。四、实验题2 2.水和溶液在生命活动和生活中起着十分重要的作用。（1）自然界的水常常遭到人为污染，常见的污染包括：工业污染、农业污染、（2）水在化学实验中的

12、作用不可忽视。图中五个实验分别用到水。下列说法中正确的是（填序号）。A溶解B铁丝在氧中燃烧C测定空气中氧气含量 D探 究 燃 烧 的 条 件E探究二氧化碳的性质口实验A中水作溶剂口实验B中水的作用是吸收生成物，防止生成物扩散到空气中污染大气口实验C中通过烧杯中水进入集气瓶中的体积可得出氧气约占空气总体积1/5 的结论口实验D中水的作用只是提供热量口实验E中的水仅作反应物(3)目前，自来水厂采用新型的消毒剂二氧化氯(C I 02)来代替氯气 工业中制备二氧化氯的化学反应方程式为：2N a C 102+C L=2X+2C 102T.X的 化 学 式 为。(4)水在直流电的作用下分解，其 反 应 的

13、 化 学 方 程 式 为,该实验能够说明水是由 组成的。23.根据下列实验装置图回答问题。(1)写出图中仪器a 的名称。(2)用加热高锌酸钾的方法制取并收集氧气，应 选 择 的 发 生 装 置 为(填 字 母)，用排水法收集一瓶氧气后，需 将 集 气 瓶(填“正 或 倒”)放在桌面上。(3)实验室制取并收集二氧化碳，选 择 的 装 置 是,反应的化学方程式为五、综合应用题24 .金属材料在生产生活中有着广泛的应用(1)合金一般比组成它的纯金属性能优良，如 生 铁 比 纯 铁(填“软 或 硬)(2)探究锌、铁、铜三种金属活动顺序性，某同学选用了下列药品进行实验，其中可行的是_(填字母)A 锌、铜

14、、硫酸亚铁溶液 B 硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液、铜(3)向 Z n(N O 3)2、A g N C h 的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸时有气泡产生，则 滤 渣 中 一 定 含 有,滤液中一定含有 o(4)A-H 是初中化学常见的物质，已知B为黑色固体，D溶于水形成蓝色溶液，C与 F为组成元素相同的气态化合物。它们的转化关系如图所示，回答问题。(部分反应条件、反应物、生成物已省略)口写出化学式E口反应口的化学反应方程式为 在上述四个反应中，未出现的基本反应类型是六、计算题25.化学与生产、生活息息相关。某农业产业基地的某无土栽培营养液中含有7.0 8%的 K N

15、O 3。K N。?属于(填“氮肥”或“磷肥”或“钾肥”或“复合肥”)；(2)K N C)3氮、氧 元 素 的 质 量 比 为;(3)K N C 3中 氮 元 素 质 量 分 数;(4)kg 的 N H4N O3与 20 2kg K N O 3含有等量的氮元素。26 .某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质。现将一定量样品放入烧杯中，加 入 1 46.1 g氯化钙溶液，恰好完全反应，产生沉淀1 0 g,过滤后，所得溶液中溶质的质量分数为1 0%,计算样品中N a 2c0 3的质量分数？(反应方程式为：N a2C O 3+C a C 1 2=2N a C l+C a C O 4)参考答案：1.D【详解】

16、A、“饭菜变馔”时饭菜中的蛋白质、淀粉等营养物质被微生物分解，有化学反应，不符合题意；B、“铁锅生锈”时单质铁被氧化为为氧化铁等，有化学反应，不符合题意；C、“煤炭燃烧”时有单质碳与氧气反应生成二氧化碳等化学反应，不符合题意；D、“酒精挥发”仅仅是液体乙醇的汽化，没有新物质的生成，属于物理变化，符合题意。故选D。2.C【详解】地壳中元素含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙等，因此含量最多的元素是氧元素。故选C。3.C【详解】A、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，臭氧不符合氧化物的定义，选项不正确；B、稀有气体是氮、筑、氮、疑、低、氧等气体的统称，臭氧不属于稀有气体，选项不

17、正确；C、臭氧中只含有一种物质，属于纯净物，选项正确；D、混合物中含有多种物质，而臭氧中只含有一种物质，属于纯净物，选项不正确。故选C。4.A【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误；B、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确；C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作正确；D、铁丝在02中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，图中所示操作正确。故选A。5.B【详解】亚硒酸钠中钠

18、元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设硒元素化合价为x,答案第1页，共12页根据化合物中正负化合价代数为0,则有(+1)X2+X+(-2)X3=0,得尸+4 价；故选B。6.C【详解】A、硫粉在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，硫粉在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，选项现象描述不正确；B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，选项现象描述不正确；C、镁条在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，选项现象描述正确；D、铁丝在空气中只能烧至发红，铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，选项现象描述不正确。故选C。7.A【详解】pH大于7 的溶液显碱性，小于7 的显酸性，且 pH 越小，溶液的酸性越强，故选：A。8.D【详

19、解】A、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，杯原子的相对原子质量为239.0,铀原子的相对原子质量为235.0,杯原子的相对原子质量比铀原子的相对原子质量大，选项说法正确；B、杯和铀都带经”字旁，属于金属元素，选项说法正确；C、根据元素周期表的信息可知，根据元素左上角的数字表示原子序数，杯原子的原子序数为9 4,原子中原子序数=质子数=核外电子数=9 4,选项说法正确；D、质子数决定元素种类，杯和铀为不同种元素的原因是因为它们的质子数不同，选项说法不正确。故选D。9.A【详解】A、不是只有燃烧才能产生热量，如电灯通电也会发光放热，此选项表述不正确；B、氢气燃烧后生成水

20、，而且热值很高，故氢气是理想的清洁、高能燃科，此选项表述正确；答案第2 页，共 12页C、人类需要的大部分能量是由体内的营养物质通过氧化分解的化学反应释放出来的，此选项表述正确；D、煤中含有少量的硫元素，故燃烧时会产生二氧化硫等污染物，此选项表述正确；故选A o1 0.B【详解】根据质量守恒定律，生成C的质量为6 g+2 4 g-9 g=2 1 g,则生成物C、D的质量比为 2 l g:9 g=7:3；故选B 1 1.A【详解】A、口生活中常用加热煮沸的方法软化硬水，正确；口用燃烧的方法区分羊毛和涤纶，羊毛灼烧有烧焦羽毛的气味，而涤纶没有，正确；B、口化石燃料燃烧或产生二氧化硫等污染气体，会对

21、环境产生影响。错误。口空气中的细颗粒物P M”是造成灰霾天气的元凶之一，严重危害人体健康。正确。C、口图书、档案着火，应用二氧化碳灭火器灭火。使用水基型灭火器灭火会损害图书、档案。错误。口一氧化碳很难溶于水，在室内放一盆水，不能防止煤气中毒，错误；D、U 人体缺铁会引起贫血，正确；口甲醛有毒，不能用于浸泡海产品保鲜，错误。A选项都正确。故选A。1 2.D【详解】A、由不同种元素组成的物质不一定是混合物，如水由不同种元素组成的物质，属于纯净物，混合为两种或两种以上物质组成，不符合题意；B、某物质能与碱反应生成盐和水，则该物质不一定是酸，如非金属氧化物与碱反应也生成盐和水，不符合题意；C、没有说明

22、温度，不能比较某固体物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的溶质质量分数大小，不符合题意；D、若降低温度，物质的溶解能力降低，不饱和溶液转化为饱和溶液，有晶体析出前，溶质质量分数不变，有晶体析出后，溶质质量分数变小，符合题意；故选D。1 3.B答案第3页，共 1 2 页【详解】A、镁燃烧可生成氧化镁，氢氧化镁与稀硫酸反应可生成硫酸镁，化学方程式分别为：2Mg+O2=2 MgO,H2SO4+Mg(OH)2=MgSO4 X+2H2O,但氧化镁不能直接生成氢氧化镁，故此选项不正确；B、碳酸钙高温分解可生成氧化钙，氧化钙与水反应可生成氢氧化钙，氢氧化钙与盐酸反日应生成氯化钙，化学方程式分别为：CaCO3-C

23、aO+CO,T,CaO+H2O=Ca(OH)2.2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O,故此选项正确；C、硫酸与氢氧化钠反应能生成硫酸钠，硫酸钠与氢氧化钢反应能生成硫酸钢，化学方程式分别为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O,Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO41+2NaOH,但硫酸钢不能直接生成氢氧化领，故此选项不正确；D、一氧化碳燃烧可生成二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水反应可生成碳酸钙，化学方程占燃式分别为：2CO+O2=2 C O2,CC2+Ca(OH)2=CaCO3 J+H Q,但碳酸钙不能直接生成单质碳，故此选项不正确。故选Bo14.AC【详解】A、用海水晒盐的

24、方法获得粗盐，选项能达到实验目的；B、氮气和空气都不能使带火星的木条复燃，不能将它们区别开来，选项不能达到实验目的；C、炭粉难溶于水，氯化钠易溶于水，用溶解、过滤、蒸发结晶的方法除去氯化钠中混有的木炭粉，选项能达到实验目的；D、向未知溶液中滴加澄清石灰水，不能检验未知液是否含有C 0 3%因为与钙离子产生沉淀的离子还可能为亚硫酸根离子等，选项不能达到实验目的。故选ACo15.BD【详解】烧杯中盛有CuCL和 HC1的混合溶液100g,向其中滴加10%的 NaOH溶液，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，当稀盐酸反应完后，再与氯化铜反应，生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，据此分析判断。答案第4 页，共

25、 12页A.由图像可知，h段反应是氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，故错误;B.由题意可知：与氯化铜反应的氢氧化钠的质量为：(160.0-80.0)gxl0%=8.0g设生成氢氧化铜的质量为x,生成氯化钠的质量为y。CuCh+2NaOH=Cu(OH)2l+2NaCl80 98 1178.0g x y80 98 1178.0g 一 x 一 yx=9.8gy=11.7ghe段溶液增加的质量为:80g9.8g=70.2g。故 B 正确；C.设氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠的质量为z。HCl+NaOH=NaCl+H2O40 58.580g z40 _ 58.580gxl0Q0-zz=H.7gc 点对

26、应的溶质质量分数为：x 1 0 0%=9.3%。故错误；100g+160g-9.8g/uD.d点溶液中溶质有过量的氢氧化钠和生成的氯化钠且PH 7,正确。点睛：酸、碱、盐的性质；根据化学方程式的计算。16.(1)口口(4)口口(6)3【分析】(1)答案第5 页，共 12页铁锈的主要成分是FezCh,盐酸能与Fe2O3反应，化学方程式为：Fe,O,+6HCI=2FeCl3+3H,O,故选 口 ；(2)钛合金与人体有很好的“相容性”，可以用来制造人骨，故选口；(3)氯气属于稀有气体，稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，故选口;(4)农业上常用硫酸铜溶液和氢氧化钙溶液来配制农药波尔多液，故选口;(5

27、)金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于刻画玻璃，故 选 ;(6)生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，故选口。17.(1)原 子 核 外 电 子(2)AC AB【分析】由图可以看出，分子是由原子构成的，原子得失电子可形成离子，原子由原子核和核外电子构成，图口表示的是原子，图口表示的是核外电子，故填：原子；核外电子；(2)口原子的最外层电子数为8 或只有一个电子层电子数为2,具有相对稳定结构，由图2 可知，最外层电子数达到稳定结构的有A C,故填：AC；口质子数决定元素种类，图中属于同种元素的是A B,因为它们的质子数相同，故填：ABo点燃18.(1)CH4+2 0,CO,+2H2O(2)2NaOH+

28、CuSO4=Cu(OH)2 i+N a2SO4A不 2KMnOrKMnOa+MnOz+O?T【分析】(1)答案第6 页，共 12页占燃甲烷燃烧消耗氧气，同时生成二氧化碳和水，化学方程式为：CH4+2O2-C O2+2H2O；(2)氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为:2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 J+Na2SO4。(3)高镒酸钾加热分解生成镒酸钾、二氧化镭和氧气，化学方程式为：A入2KMnO4K,MnO4+MnO2+O2 f o19.(1)C乳化压强(4)相等 甲乙丙 1：6 BC 40g【分析】(1)A、碘能溶解在酒精中，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；B、

29、高锯酸钾能溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；C、面粉不溶于水，不能形成均一、稳定的混合物，属于悬浊液；故选C；(2)洗涤剂能去油污，利用洗涤剂的乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故填：乳化；(3)汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故汽水会自动喷出来，说明气体的溶解度与压强有关，故填：压强；(4)口 t2 口时，甲、丙两物质有一个交点，说明该温度下，甲、丙两物质的溶解度相等，故填：相等；口由溶解度曲线图可知，t3 口时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲 乙丙，故填：甲 乙丙；答案第7 页，共 12页口 ti口时，甲

30、物质的溶解度为2 0 g,将 25g甲加入到100g水中，100g水中最多溶解20g甲，则充分溶解后所得溶液中溶质与溶液的质量比是20g：(100g+20g)=l：6,故填：1：6；A、未指明溶液的质量，无法确定甲析出晶体的质量，选项说法不正确；B、由于未指明甲、乙两物质溶液的质量，所以乙析出晶体的质量可能大于甲析出晶体的质量，选项说法正确；C、乙的溶解度随温度的降低而减小，而丙的溶解度随温度的降低而增大，降温后，乙析出晶体，为 h 时的饱和溶液，而丙降温后，溶液由饱和变成不饱和溶液，溶液组成不变，溶质的质量分数不变，但 h乙的溶解度比t2口丙的溶解度大，所以降温后，丙的溶质质量分数小于乙溶液

31、的溶质质量分数，选项说法正确；故选BC；口解：设需加入溶质的质量为x,则有300gxi5%+x=(300g+x)x25%,解得x=40g,故填：40g。20.(1)93.3 105 烧杯 A(2)CuSO4、Na2sO4 NaOH#氢氧化钠 Na2cCh+BaCBBaCChl+ZNaCl【解析】(1)设需浓盐酸的体积为V,则有200mLxl.05g/mL*10%=VxL125g/mLx20%,解得Vu93.3mL：需水的质量为 200mLxl.05g/mL-93.3 mLxL125g/mL=105g,需水的体积为100g-lg/mL=100mL,故 填:93.3；105；在配制上述稀盐酸中需要

32、使用的仪器有：量筒、胶头滴管、玻璃棒和烧杯，故填：烧杯；A、量取浓盐酸时，仰视读数，实际取的浓盐酸体积偏大，使取得的溶质的质量偏大，导致最终稀盐酸溶质质量分数偏大，选项说法正确；B、量取水时，仰视读数，实际取的水体积偏大，使取得的溶剂的质量偏大，导致最终稀盐酸溶质质量分数偏小，选项说法不正确；C、在混匀过程中，将浓盐酸倒入盛有水的大烧杯中，不能倒入量筒中，选项说法不正确；D、将配好的溶液，装入到贴好标签的细口瓶中，选项说法不正确；故选Ao答案第8 页，共 12页(2)硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸钠和氯化钢生成不溶于酸的硫酸钢沉淀，碳酸钠和氯化钢生成溶于酸的碳酸钢沉淀，氢氧化钠、碳酸钠的水溶液显碱

33、性，所以：口白色粉末加水溶解得到无色溶液和白色沉淀，所以粉末中一定不含硫酸铜，白色沉淀加入稀盐酸，全部溶解，所以白色粉末中一定含有氯化领!、碳酸钠，一定不含硫酸钠，由于碳酸钠溶于水也呈碱性，则可能含有氢氧化钠，故填：C u S 0 4、N a 2 s o 4；N a O H；口生成白色沉淀的反应是碳酸钠和氯化钢反应生成碳酸钢沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为 N a 2 c O 3+B a C L=B a C O 3 1+2 N a C l,故填：N a 2 c C h+B a C I 2=B a C O 3 1+2 N a C l。2 1.煤(2)1 5 6 8 t(3)2KMnC4+3 SO

34、2+2H2O2M11O2 J+2H2sO4+K2sO4(4)9：2 0【分析】由充分燃烧1 k g 天然气和煤所产生C 0 2 和 S 0 2 气体的质量图可知，煤燃烧产生的气体中二氧化硫的量多，更易导致酸雨，故填：煤；(2)生铁中铁的质量与矿石中铁的质量相等；设矿石的质量为x,贝 I J 有 8 4 0 t x(1-2%)=XX72.5%X 包史一x l O O%,解得 x=1 5 6 8 t,故填：1 5 6 8 t；5 6 x 3+1 6 x 4(3)高锯酸钾和二氧化硫、水反应，生成硫酸钾、硫酸和二氧化镭沉淀，反应的化学方程式为2KM nO4+3SO2+2H2O=2MnO21+2H2sO

35、4+K2so4,故填：2KM nO4+3SC2+2H2O=2MnO21+2H2sO4+K2so4；(4)O 1 Q要满足混合物中铁、氧元素的质量之比为2 1:8,即铁、氧的原子个数比为7 7:7 7=3:4 ,则F e O 和 F e z C h 的分子个数比为1：1 时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为 2 1:8,即 F e O 和 F e z C h 的质量比为7 2:1 6 0=9:2 0 时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为2 1:8,故 填:9:2 0。答案第9页，共 1 2 页2 2.生活污染通电 N a C l 2 H 2。-2 比廿0 2 T氢

36、元素与氧元素【分析】质量守恒定律化学变化前后原子种类、个数不变，由反应的化学方程式，推断物质的化学式。【详解】(D自然界的水常常遭到人为污染，常见的污染包括：工业污染、农业污染、生活污染。(2)根据图示可以看出，口实验A中水作溶剂，正确。口 实验B中水的作用是防止高温熔化物溅落炸裂瓶底，错误。口实验C中通过烧杯中水进入集气瓶中的体积可得出氧气约占空气总体积五分之一的结论，正确。口实验D中水的作用除了提供热量还能起到隔绝氧气的作用，错误。口实验E 中的水除了作反应物还能作溶剂，错误。故选1 口。(3)由反应的化学方程式2 N a C l O 2+C U=2 X+2 C l C)2,可知反应前含C

37、 l、N a、0 三种原子的原子个数分别为4、2、4,而反应后中只含有2个 C 1 原子与4个 O原子。根据化学变化前后原子种类、个数不变，可判断2个 X 中应含有2个 C 1 原子、2个 N a 原子，则物质X的化学式为N a C l。(4)水在通电条件下生成氢气和氧气，由质量守恒定律可知，水是由氢元素与氧元素组成通 电 小 小的，化学方程式为2 H 2。3=Hj+O/。【点睛】水在通电条件下生成氢气和氧气，说明水是由氢元素与氧元素组成的。2 3.(1)集气瓶 A 正(3)B D C a C O3+2 H C I=C a C 1 2+H2O+C O 2 T【分析】由图可知，仪器。的名称为集气

38、瓶，故填：集气瓶；(2)用加热高镒酸钾的方法制取并收集氧气，属于固-固加热型，选择的发生装置为A；氧气的密度比空气大，用排水法收集一瓶氧气后，需将集气瓶正放在桌面上，故填：A；正；(3)实验室常用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固液常温型，选择的发生装置为答案第1 0页，共 1 2 页B,二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，只能用向上排空气法收集，选择的收集装置为D；石灰石或大理石(主要成分碳酸钙)和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 C a C O 3+2 H C l=C a C l2+H2O+C O 2?,故填：B D；C a C O3+2 H C l=C a C

39、 1 2+H2O+C O 2 t。2 4.硬(2)A(3)A g 和 Z n M g(N O3)2(4)H20 F e+C u S O4=C u+F e S O4 分解反应【分析】合金的硬度比组成它的成分金属的硬度大，故填硬；探究锌、铁、铜三种金属活动顺序性，可以选两头的金属单质和中间金属的盐溶液或者两头的金属盐溶液和中间的金属单质，故选A；因为锌能与硫酸亚铁反应，得出锌大于铁，铜不能与硫酸亚铁反应，得出铁大于铜，这样就可以排出顺序；(3)活动性镁大于锌大于银，向Z n(N O 3)2、A g N C h的混合溶液中加入一定量的镁粉，镁先与硝酸银反应生成硝酸镁和银，把硝酸银消耗完后镁再与硝酸锌

40、反应生成硝酸镁和锌，向滤渣中滴加稀盐酸时有气泡产生，则滤渣中一定含有锌、银(镁不一定)，滤液中一定含有硝酸镁，故填 A g 和 Z n、M g(N O3)2；(4)根据提示，D溶于水形成蓝色溶液，则D是铜盐；B为黑色固体，且能转化为D,则B是氧化铜，A可以是硫酸，E是水；C与F为组成元素相同的气态化合物，且C能与D氧化铜反应，则C是一氧化碳，F是二氧化碳，G是铜；H是碳酸；代入验证，符合题意；E是水，化学式比0；口反应口是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为F e+C u S O 4=C u+F e S O4；在上述四个反应中，反应口是硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，属于复分解反应，反

41、应口是一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，不属于基木反应类型，反应口是二氧化碳与水反应生成碳酸，属于化合反应，反应口是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应，故在上述四个反应中，未出现的基木反应类型是分解反应。答案第1 1页，共1 2页25.(1)复合肥(2)7：24(3)13.9%(4)80【分析】(1)KNO3中含有N、P、K 中的氮元素和钾元素，属于复合肥，故填：复合肥;(2)KNO3氮、氧元素的质量比为(14xl)：(16x3)=7:24,故填：7:24；(3)14KNO3中氮元素质量分数为“一 ，x 00%H 3.9%,故填：13.9%；39+14+16x3(4)解：设 NH

42、4NO3的质量为X,则有XX14x214+4+14+16x3x100%=202kgx1439+14+16x3xlOO%,解得x=80kg,故填：80o2 6.设样品中NaCl的质量为?，样品中Na2cCh质量为x,生成的NaCl的质量为yNa2cO3+CaCl2=1062NaCl+CaCO3117 100 xy iog106 _ xio o-lo gx=10.6g117_ yToo-iog尸 11.7g10.6g+m+146.1g-l 0g=(11.7g+加)+10%,z=3.3 g10.6g10.6g+3.3gx 100%76.3%答：样品中Na2c。3的质量分数为76.3%。【详解】见答案。答案第12页，共 12页