2023广东版化学高考第二轮复习--专题三 离子反应.pdf

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1、2023广东版化学高考第二轮复习专题三离子反应1.下列方程式不能准确解释相应实验现象的是()A.M n O z 和浓盐酸共热产生黄绿色气体:M n O 2+4H*+2C M n +C L t +2H20B.N a加入滴有酚献的水中，溶液变红:2 N a+2 H 2 N a+20H+H21C.加热F e 和S 的混合物生成黑色固体:2F e+3S =F e SD.加热蓝色的 C u C k 溶液,溶液变绿：C u(H2O)42，(aq,蓝色)+4C l (aq)一 C u C l J2-(aq,黄色)+4H20(l)A H 0A答案 C C项,加热F e 和 S 的混合物生成黑色固体F e S,

2、其化学方程式为F e+S F e S,错误。D项,加热蓝色的C u C L 溶液,溶液变绿，体系中发生了配位反应生成了黄色的C u C l J二且正反应为吸热反应,最终看到的绿色是蓝色和黄色的混合颜色,其离子方程式为C u(H2O)42+(aq,蓝色)+4C l (aq)=C u C l J2(aq,黄色)+4HQ(l )A H 0,正确。2.下列方程式能准确解释事实的是()A.钠在空气中加热生成淡黄色固体:4N a+O?2N a2OB.硫酸镂溶液使蓝色石蕊试纸变红:N H +H a-N H3 H2+HC.氢氧化铜浊液中滴加氨水得到深蓝色溶液:CU2+4N H,L CU(N H3)F*D,氢硫

3、酸中通入适量C L 得黄色沉淀:H2S+C I2-S I +2HC 1答案 D A 项，钠在空气中加热生成的淡黄色固体是过氧化钠，错误;B 项，硫酸镂溶液使蓝色石蕊试纸变红是由于N H：发生水解反应使溶液显酸性，水解方程式应用“1，错误;C 项，氢氧化铜难溶于水,应写化学式,错误;D 项,氢硫酸中通入适量C L 得到黄色沉淀是因为氯气能把氢硫酸氧化为硫单质，正确。3.下列方程式不能准确解释相应实验现象的是()A.向A 1C L 溶液中滴入过量氨水产生白色沉淀:A F+3N L H20 A l(0H)31 +3N H：B.红棕色的N O?溶于水变为无色:3N 02+HQ 2HN O 3+N O高

4、温C.红热的F e 粉和水蒸气反应生成黑色固体:2F e+3HQ(g)F e203+3H2D.向A g C l 悬浊液中滴加K I溶液产生黄色沉淀:A g C l(s)+F(aq)=A g l (s)+C l (aq)答案 C 红热的铁粉与水蒸气反应,生成黑色固体为F e。,其化学方程式为3F e+4Ha(g)F e304+4H2)故选 C o4.将C h 通入过量石灰乳C a(0H)J中即可制得以C a(C 10)2为有效成分的漂白粉。下列解释事实的方程式 中 不 正 确 的 是()A.生成 C a(C 10)2：2C a(0H)2+2C 12 C a(C 10)2+C aC l2+2H20

5、B.漂白粉溶液与盐酸混合产生C l2:C 10+C r+2H C l2 t +IL 0C.漂白粉溶液吸收C O,后产生白色沉淀:C aZ +C O z+Ha-C aC 0：!I +2HD.漂白粉溶液加入适量醋酸在短时间内能达到漂白效果:C a(O H)2+2C H()0H C a(C HC O O)2+2H20,C a(C IO)2+2C H3c o 0H C a(C H3C 00)2+2HC 10答案 C 漂白粉溶液吸收C O 2发生反应生成碳酸钙和次氯酸,HC 10是弱酸，在离子方程式中不能拆开,其反应的离子方程式应为C a24+2C 10+C 02+H20 C aC 03 I +2HC

6、10,C 项错误。第1页 共8页5.锂电池具有广泛应用。用废铝渣(含金属铝、锂盐等)获得电池级L i 。；的一种工艺流程如下(部分物质已略去):Ca(OH),A1(OH)固体 溶液Li2c(%固 体-j。LiOH 溶液一Al(0H%沉淀滤 饱和Na。，溶液Li、CO,沉淀一液一定温度.Na2s0 溶液富浓硫酸Sk 280 VL滤渣下列说法不事顾的是(A.中加热后有S O 2生成)B.中生成A l (0H),的离子方程式为2A 1+3C O 歹+3压 0 2A 1(O H):(I +3C 02 tC.由推测溶解度:C a C O D L i2c O sD.中不宜通入过多C 02,否则会造成L i

7、2c 产率降低答案 C A项，反应中，浓硫酸作氧化剂,S 元素化合价降低，生成S O%正确;B项，滤液中含有A l3 A l 和C O 狞发生相互促进的水解反应生成A l (O H)s 沉淀和C 02,离子方程式为2A 1+3c o 歹+3出 0-2A 1(O H)31+3C 02 t ,正确;C项,中碳酸锂沉淀与氢氧化钙溶液发生反应生成氢氧化锂溶液和碳酸钙沉淀,发生了沉淀的转化,所以C a C O a 的溶解度小于L iz O h,错误;D 项,中氢氧化锂溶液和二氧化碳反应生成碳酸锂,若通入过多C O?,会生成L iH C 03,造成L i2c。3产率降低,正确。6 .下列各组澄清溶液中的离

8、子能大量共存,且加入(或通入)X 试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是()选项离子组X试 齐IJ离子方程式A C a2 N a；H C O g、C lN a O H溶液H C O&+0H-C O,一+H?0BFe3 N a；I、S O 1过量M z KF e +3N H 3-H z O-F e(O H)3 I +3：CK、N a、A l 0)、C O 1少量盐酸A 10泗+H X)-A l (O H)JDK N a C 10 S O g一足量S 02S 02+3C 10+H 7 的溶液中:N a C 10 N O g、IB 哭 gl O 的溶液中：(、F e3 C l、S 01-c(O H

9、)C.加铝粉能产生大量压的溶液中：N a，、N H 3 N O g、c rD.由水电离出的c(H )=1.0X10 m o lL的溶液中:K,、N a N O 3、C l答案 D C I O 可以氧化L 而不能大量共存,A不符合题意；常温下，嗯=10；KN=C(I T)c (O H )=10 ，则 C(H )=1()6 m o l -L1,此时三价铁会水解生成氢氧化铁沉淀,不能大量存在,B 不符合题意;加铝粉能产生大量压的溶液为酸性或碱性溶液,当为碱性溶液时,N H：可以与0H 反应而不能大量共存,C不符合题意；由水电离出的c(H+)=1.0X10 m o l L 的溶液为酸性或碱性溶液,(、

10、N a N O g、C l 在酸性或碱性条件下均可以大量共存,D 符合题意。第2页 共8页8.某试液中只可能含有K 、N H F e A l3 C l S O：-、C O 歹、A l O?中的若干种离子,离子浓度均为0.1 m o l L 某同学进行了如下实验,下列说法正确的是（）L无明显现象粤?试液过里厂气体 N a O H 气体B a（N O）2 溶液 溶 液示 C O,、厂咨过量 i 近液X-j j g 虑液少g仇淀Cf沉淀A 沉淀BA.无法确定原试液中是否含有A l 、C lB.原溶液中存在N H，F e2 C l、S 0/C.无法确定沉淀C的成分D.滤液X 中大量存在的阳离子有N H

11、，F e 和 B a 答案 B 试液中加入过量稀硫酸，无明显现象，说明无C 0;加入过量硝酸钢溶液，有气体生成，说明发生了氧化还原反应,则含有F e2+,不含A l。？;沉淀A为硫酸钢沉淀，但不能说明原溶液含有S O t，因为前面加入了硫酸;滤液X 中加过量N a O H 溶液生成气体,气体为氨气，则含有N H：;沉淀B为氢氧化铁沉淀,滤液中通入少量二氧化碳生成沉淀C,沉淀C中一定含碳酸专贝,可能含氢氧化铝沉淀，但由于溶液中离子浓度均为0.1 m o l -L 由溶液呈电中性可知，不可能含有A l t 一定含有S O 厂、C l、F e2 N H 综上所述可知,A 错误,B正确;溶液中不含有A

12、 产,因此沉淀C为碳酸钢沉淀,C 错误;滤液X 中大量存在的阳离子有N H，Fe H 和B a”,D 错误。方法点拨 溶液呈电中性,溶液中有阳离子,必有阴离子,且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负也荷总数相等，这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子。9.下列反应的离子方程式错误的是（）A.乙酸乙酯与 Na O H 溶液共热:CHEO O CH2 cH：；+0 H CH3C0 0+CH：iCH20 HB.稀硝酸清洗试管中的银镜:Ag+4 H+NO 3-Ag+NO t +2 HQC.饱和 Na 2 c溶液与 Ca S O i 固体反应:CO g+Ca S O,=Ca CO s+S O g-D.

13、向饱和食盐水中通入足量的NH：,和C0 2：Na+NH3+C0 2+H2-Na l IC03 I +NH*答案 B稀硝酸和银反应生成硝酸银、一氧化氮和水，离子方程式为3 Ag+4 H*+NO g-3 Ag +N0 t +2 4 0,B 错误。1 0.下列各组澄清溶液中离子能大量共存,且加入X 试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是（）选项A离子组Na F e3 SOf ClX试剂过量H2 s离子方程式2 F e+H?S-2 F e2*+S 1 +2 HBF e2 K N O g、Br少量HI4 H.+3 F e=N0 g-3 F e：+N0 t +2 H?0CZHI、F e、A1 0 2、Na

14、 少量铜粉2 F e:l*+Cu-2 F e2*+u DA l O j、Na K HCO 3过量HC15 F T+HCO g+Al()5-Al:i*+CO21 +3 H.0答案 AB 项，I 的还原性大于F e2,I 先与硝酸反应,错误;C 项,N H t A I O 3 发生相互促进的水解反应生成NH,和 Al （0 H）：,而不能大量共存,错误;D 项,A1 O 2 与 HCO 3 不能大量共存,错误。H.下列离子方程式书写正确的是（）A.饱和 Na EO s 溶液中通入过量 C02:CO|-+C02+H20-2 HC0 3B.Na Cl O 溶液中通入少量 S 02:S 02+H20+C

15、1 0 S O f+Cl +2 HC.F eL溶液中通入少量 C M C h+Z F e _ 2 F e+2 ClD.Ca（HC0：；）2 溶液中滴入少量 Ca（0 H）z溶液:Ca +O H+H C O g-Ca C03 I +H20答案 D A 项,相同温度下Na HCO：,的溶解度小于N&CO s,离子方程式为2 Na+CO 歹+CO 2+H2-2 Na l IC0 3 J ,错误;B 项,生成的H，与C1 0 反应,离子方程式为S 02+H20+3 C1 0 S O k+Cl +2 HC1 0,错误;C项,C k 先与I 反应,离子方程式为CL+2 I L+2 C1 ,错误。1 2.下

16、列实验对应的离子方程式正确的是（）第3页 共8页A,氢氧化钠溶液中滴入少量硫酸铝溶液:3 O H+A 1 -Al （O H）3 1B.硫化钠溶液中通入过量S O2:2 S2+S O2+2 H2O 3 S I +4 0 1 1C.次氯酸钙溶液中通入少量的C02:C1 0 +H20+C02-HCO 3+HCIOOH OH/pCOOH COO-D.水杨酸溶液中加入足量的碳酸氢钠溶液：Z +HCO 3 W+C0 M+HQ答案 D A 项,Na O H过量，生成A1 0 3,正确的离子方程式应为Al +4 0 H=A1 O 2+2 IM）,错误;B项,S O 2 过量,不可能生成0 H；正确的离子方程式

17、应为2 S2+5 S 02+2 H20 3 s+4 HS 0&,错误;C 项,CO?少量,不会生成HCO j,正确的离子方程式应为2 C1 0 +CO2+H2O Ca CO,I +2 HC1 0,错误。1 3 .下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A.Al3 Na、HCO 3、ClB.Na F e2 H NO 3C.K F ei S CN S O gD.Na Ag H NO 3答案 D A 项,A产与HCO 3 发生相互促进的水解反应,错误;B 项,F e H NO g 发生氧化还原反应，错误;C 项,F e 和 S CN能结合成F e（S CN）3,错误。1 4 .室温下，下列各组离子在

18、指定溶液中能大量共存的是（）A.0.1 m ol L Na O H 溶液:Na、K CO。、A1 0）B.0.1 m ol L F eCk 溶液：K、Mg 、S O：-、MnO；C.0.1 m ol LK2 CO 3 溶液:Na，、Ba Cl、O HD.0.1 m ol L HSOI溶液:K、NH NO g、HS O3答案 A B 项,F e1,溶液中加入少量澳水，溶液仍呈无色,说明一定含有S O 歹,溶液中可能含有 I,因加入滨水少量,I 没有被氧化;含Cu?一的溶液呈蓝色,原溶液无色说明不含Cu 3 根据溶液呈电中性可知,溶液中含有NH+,故正确的有。1 6.下列指定反应的离子方程式正确的

19、是（）A.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca 2+2 0 H+2 H C O g-Ca C031 +CO r+2 HQB.用铝粉和Na O H溶液反应制取少量氢气:A1+2 0 H AIO +H,tC.向氢氧化钢溶液中加入稀硫酸:Ba +0 H+H，+S O；-Ba S O,I +H2D.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体:F e+3H 20 F e（0H）3（胶体）+3H 答案 D A 项，离子方程式为C a2+0H +H C O3 C aC O,I +H Q;B 项，离子方程式为2A 1+2H2O+2OH 2A 1OJ+3H 21;C 项，离子方程式为 B a2、K，C l、S 0

20、1-B.离子方程式2C a2+3H C 03+30H 2C aC 0s +C 0打+3比 0 可以表示NH H C Os 与澄清石灰水的反应C.由水电离出的c（H）=lX 10 mol/L的溶液中可能大量存在K、Mg、NO3第4页 共8页D.n NH,A l(S 0,)2 ：n B a(OH)J =2：5 时发生的反应为 NH t+A l*+2S O厂+2B+5 O I T NH3 H 2O+A I O3+2H 2O+2B aS Oq I答案 DA项,F e只能存在于酸性溶液中，错误;B 项,氢氧化钙不足时发生反应:C a”+2H C O3+2()HC aC 03 I +C 0打+2H。氢氧化

21、钙过量时发生反应:NH j+C a+H C 03+20H C aC Oa I +NH;i 上 0+阳),错误;C 项，由水电离出的c(H)=lX 10*mol/L,说明水的电离受到抑制,为酸性溶液或碱性溶液，为碱性溶液时,Mg?,与0H 反应,为酸性溶液时，、NO)发生氧化还原反应,在溶液中一定不能大量共存,错误;D项,n NH,A l(S 03 ：n B a(0H)1=2：5 时，发生反应的离子方程式为NH 打A F+2s o厂+2B a+5 0H-NH3 H20+A 102+2H20+2B aS O,I ,正确。18 .下列指定反应的离子方程式正确的是()A.饱和 Na()3溶液与 C a

22、S Oi 固体反应:C 0歹+C aS O,=i C aC(V S 0rB.酸化Na w和 Nai 的混合溶液：F+I 0/6 H I2+3H20C.K C 10 碱性溶液与 F e(0H)3 反应：3C 10+2F e(OH)3 2F eO/+3C 1+4H+H20通 电D.电解饱和食盐水:2C 1+2H -C l2 t +H2 t答案 A A项,饱和NaOs 溶液与C aS O.,固体反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钠,该反应的离子方程式为C 0打+C aS 0,u1 C aC(h+S O自；B 项,正确的离子方程式为5 1+I 0&+6 H-3I2+3H20：C项,碱性溶液中，反应产物不能存在氢

23、离子,正确的离子方程式为3C 10+2F e(0H)a+40H 2F eO|-+3C l+5 H20;D 项,正通 电确的离子方程式为2C 1+2 H2 0 H+H +C 12 故 选 A。19 .下列指定反应的离子方程式正确的是()A.向碳酸氢镂溶液中加入足量石灰水:C b+OH +H C O g-C aC O；t I +H20B.向NalQ,酸性溶液中加入Nai 溶液：10&+5 I +6 H,3I2+3H20C.向稀硝酸中加入NafOa溶液:S 0/+2 H -S O+H20D.钠与水反应:N a+H Q-Na+OH +1I2 t答案 B A项,足量石灰水,NH：和H C Og都参与反应

24、,离子方程式为NH +H C O/C a2+20H -C aC On I +&O+NH：,HO C项，离子方程式为3s o打+2NO g+2 H 3s o厂+H Q+2N0 t ;D 项，离子方程式为2 N a+2 H2 N a，+20H +H 2 t ,错误。20.酸雨的形成示意图如下。下列说法错误的是()A.S O?是空气质量报告的指标之一B.NO、NO?都属于电解质C.在过程中参与反应的是氧化剂D.将刚收集的酸雨放置后pH 会降低答案 B A项,空气质量报告的指标包括二氧化硫(S OJ、二氧化氮(NOJ、可吸入颗粒物等,正确;B项,NO,NO?都属于非电解质,错误;C项,在过程中S O?

25、被(L氧化为S 0;i,S O；,与水反应转化为硫酸,参与反应的02是氧化剂,正确;D 项,刚收集的酸雨中有亚硫酸,放置后亚硫酸会被氧化成硫酸,pH 会降低,正确。第5页 共8页21.硫化氢(H f)是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，能溶于水,水溶液酸性比碳酸弱，有剧毒，易燃。下列有关H zS 的 说 法 正 确 的 是()A.H2S的电离方程式为H2S 2H +S 2B.H 2s 能溶于水的主要原因是H 2s 与H,0分子之间存在氢键C.H 2s 水溶液中,H、Na、NO3、C l等离子可以大量共存D.H 2s 燃烧体现了压S的还原性答案 D A项,H f 水溶液酸性比碳酸弱，分步电离,第一步

26、电离方程式为H z S=H +H S ,错误;B 项，根据相似相溶规律,H 2 s 与H20 分子都是极性分子,故H2S能溶于水,错误;C 项,H 2 s 具有强还原性,酸性条件下N O?具有强氧化性,因发生氧化还原反应不能大量共存,错误。2 2 .用黄铜灰渣(含有Cu、Zn、CuO、Zn O 及少量F e O、F e Q)生产硝酸铜溶液的流程如下：稀硫酸 适量Zn粉 稀硝酸下列说法不氐砸的是()A.“浸取”时适当提高硫酸浓度可加快反应速率，但不宜过量太多B.若反应中所加Zn 过量,所得Cu(N O D 2 溶液中含Zn(N O3)2C.滤液 I I 含 Zn、F e2 Fe S O 厂等D.

27、反应I I 会产生N O 污染环境,可将滤渣灼烧后再加稀硝酸答案 C A项，反应I 加入Zn 粉,若前面加入的H 2 s o l 过量，则会消耗更多的Zn,造成浪费,正确;B 项,加入的Zn 将 F e 还原生成F e,将 O?,还原生成Cu,若 Zn 过量,滤渣中有Cu和 Zn,加入稀H N O”Cu和 Zn均可以溶解,生成Cu(N 03和 Zn i N O j z,正确;C 项,F e 的氧化性强于Cu21,Zn 与 Cu 反应前，己经将F e31还原为F e*,所以滤液I I 中不存在F e3 错误;D 项,稀H N O：,与金属反应会产生N 0,将滤渣灼烧生成氧化物,再溶于稀H N 0

28、3,不会产生N 0,正确。2 3.关于C L 通入F e L 溶液中的反应,下列有关说法正确的是()A.F e 转化为F e 得到的1个电子基态时填充在3d 轨道上B.若通入C L 只生成一种氧化产物,反应的离子方程式为CL+2 F e2+2 F e+2 ClC.若有兴 L 5 时:反应的离子方程式为CL+2 F e2+2 I 2 F e+2 Cl +I2n(Fel2)D.通入过量C k 有利于提高L产量答案 A A项,F e 的价电子排布式为3d F e?的价电子排布式为3d6,由F e*转化为F e：得到的1个电子基态时填充在3d 轨道上,正确;B 项，I 的还原性强于F e”,若通入C

29、L 只生成一种氧化产物,则CL只氧化还原性强的I ,反应的离子方程式为CL+2 I L+2 C1；错误;C 项，若器文 L 5,设 n(F e b)为2 m o l,则 n(Cb)3 m o l,若 n(Cb)为 3 m o l,当 3 m o l CI 2 全部转化为Cl ,转移电子的物质的量为6 m o l,若 2 m o l F e L 完全被氧化,F e 被氧化为F e*,I 被氧化为L,转移电子的物质的量为2m o l X(1 X 1+2 X 1)=6 m o l,所以C k 过量,能将F e L 完全氧化,生成F e”和 12,反应的离子方程式为3cl 2+2 F/+4 I -2

30、F e+6 Cl +2 L,错误;D 项，若C L 过量,不仅浪费Cl2,还可能会导致生成的k被进一步氧化为I O 3,降低L的产量,错误。2 4.一定条件下,在N&S-H S O H W z 溶液体系中，检测得到p H-时间振荡曲线如下图所示，同时观察到体系出现澄清一浑浊一澄清的周期性变化。下列有关反应的离子方程式正确的是()第6页 共8页A.N a2s 溶液水解：S +2 4 0-H,S+20HB.N a2s 溶液与少量 H z S O i 反应:+2H H2S tC.体系由澄清变浑浊:H S +H 2O 2+H*-S I +2乩0D.体系由浑浊又变澄清:S+2H。S O厂+4H 答案 C

31、 A项,土在溶液中存在水解平衡，水解反应逐步进行，以第一步水解为主，水解反应的离子方程式为S2+H Q=H S +0H，错误;B项,N a2S溶液与少量H2S O,反应,产生N aH S O,、N al l S,反应的离子方程式为SIR-H S ,错误;C项,根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒,可得体系由澄清变浑浊的离子方程式:H S +I L 02+I I -S I +2H2O,正确;D项，体系由浑浊又变澄清时,S被氧化为S O广，离子方程式为 S+3H。S 0/+2H 2O+2H ,错误。25.下列由实验现象所得结论正确的是（）A.向某溶液中加入足量稀盐酸,生成白色沉淀,证明溶液中含A

32、g-B.向N a2s溶液中通入足量S 02,生成淡黄色沉淀,证明S 0,能呈现酸性和氧化性C.向F e k溶液中滴加少量氯水,溶液变为黄色，证明F e”与C k反应生成F e D.常温下,取饱和CaS O,溶液和氨水做导电性实验,氨水灯泡更亮,证明CaS O,为弱电解质答案 B向某溶液中加入足量稀盐酸，生成白色沉淀，该沉淀可能是A g Cl或H z S i O”A错误；向N a2s溶液中通入足量S O%生成淡黄色沉淀S和亚硫酸钠,证明S O,能呈现酸性和氧化性,B正确；I的还原性大于F e*,向F e L溶液中滴加少量氯水，先发生反应21+C b-L+2C1,碘水呈黄色,C错误;CaS O,是

33、强电解质，但CaS O i微溶于水,离子浓度小,所以饱和CaS O,溶液的导电性弱,D错误。26.下列实验操作、现象及结论均正确的是（）A.向淀粉水解液中加N aO H溶液,再加碘水,溶液不变蓝，证明淀粉完全水解B.向酸性K M n O,溶液中通入S O 2气体，溶液褪色，证明S 0?具有还原性C.向溶液中加BaCL溶液,再加稀硝酸,生成的白色沉淀不溶解,证明含S O g或A g D.向苯酚溶液中滴加少量浓浪水,振荡,无白色沉淀，证明没有生成三澳苯酚答案 B N aO H溶液能与碘水反应，干扰淀粉的检验,应取少量淀粉水解液，直接加碘水检验淀粉,A错误；向酸性K M n O,溶液中通入S O 2

34、气体,溶液褪色,则镒元素化合价降低得到M n,酸性K M n O,溶液被还原,证明S O 2具有还原性,B正确;稀硝酸具有氧化性,可将S O歹氧化为S O t，原溶液可能含S O K或A g,也可能只含S O C错误;三溪苯酚是不溶于水的白色沉淀,苯酚过量时,三澳苯酚会溶解于苯酚,难以形成沉淀,D错误。27.中药材铁华粉的主要成分是醋酸亚铁，检测的流程如图。下列说法错误的是（）L稀色硫酸刺 I激 3性A气 A体vx铁华粉 LH|稀盐酸 2一L滤液地a里蓝色沉淀A.气体X中含有醋酸蒸气B.该铁华粉中可能含有铁单质C.向滤液中滴入酸性K M n O 溶液,可用于证明F e具有还原性D.产生蓝色沉淀的反应为K +F e+F e（CN）6 KFe Fe（CN）6 I第7页 共8页答案 C醋酸亚铁与稀硫酸反应生成醋酸，加热时醋酸挥发,A 正确;铁华粉中加入稀盐酸反应生成上说明铁华粉中可能含有铁单质，B 正确;滤液中含有氯离子,酸性条件下氯离子也能与酸性K M n O i 溶液反应,使溶液褪色,C 错误；向滤液加入K F e(CN)J 试液,生成蓝色沉淀,反应的离子方程式为K+F e2 t+F e(CN)63=K F eF e(CN)J l,D 正确。第8页 共8页