【中考冲刺】2023年福建省中考模拟化学试卷（附答案）.pdf

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1、2023年福建省中考模拟化学试题学校:姓名：班级：考号：一、单选题1 .由袁隆平院士领衔的科研团队研发的杂交水稻双季亩产已经突破1 5 0 0 公斤大关,意味着离袁老的“禾下乘凉梦”更近了一步。大米为我们提供的营养素主要是A.油脂 B.糖类 C.蛋白质 D.维生素2.实验室有4个药品橱，已存放如下药品，实验室新购进的活性炭，应将它存放在药品橱ABCD药品盐酸、硫酸氢氧化钠、氢氧化钙红磷、硫铜、锌A.AB.BC.CD.D3.小明发现自家农田里的作物叶色发黄,并且茎秆软弱容易倒伏，他应该施用下列化A.K N O3B.C O(N H2)2C.K 2C O 3D.C a?(PO 4)24.某功能饮料含

2、有牛磺酸（C 2H 7 N O 3 S）,下列关于牛磺酸的说法正确的是A.牛磺酸是由1 4 个原子构成的B.牛磺酸的相对分子质量为1 25 gC.牛磺酸是一种有机化合物D.牛磺酸中氮元素的质量分数最小肥)5.“检测土壤浸出液的酸碱性”实验操作示意图如下，其中不正确的是（）A.土壤加水搅拌土埴C.检验酸碱性蘸有滤液一的玻璃棒一D/测定p H玻璃片6.下列关于金属的说法不正确的是A.常温下金属都呈液态 B.常温下铝在空气中生成致密的氧化铝膜C.铁在潮湿的空气中易生锈 D.金属的回收利用既保护环境又节约资源7.化学知识在生产生活中有广泛的应用。下列叙述中，正确的是A.饮食上，霉变大米清水洗净后蒸米饭

3、B.农业上，镀态氮肥可与碱性物质混用C.工业上，储运烧碱时可使用铁桶盛装D.医疗上，用 NaOH固体治疗胃酸过多8.下列实验设计不可行的是A.可用MnCh区分水和过氧化氢B.可用点燃的方法除去CO2中的COC.可用紫色石蕊试液区分CO2和 02D.可用肥皂水区分硬水与软水9.用一定量的某溶液制取气体，红砖粉是该反应的催化剂，实验数据如图所示。下列说法错送的是（）装搐内1 4 01 3 0压强1 2 0千1 1 0帕1 0 0I I I I I 0.1 2 g M n O 2;0.0 9 g M n O 2O.O G g M n O：*O.O S g M n O：1ii1i1i0 1 0 2 0

4、 3 0 4 0 5 0 6 0 7 0 8 0 9 0反应时间秒A.加入的红砖粉，可做该反应的催化剂B.加入红砖粉的质量越多，反应产生的气体质量越大C.加入红砖粉的质量越多，反应产生的气体速率越快D.加入红砖粉的质量不同，装置内最终的压强相同1 0.甲、乙、丙、丁是初中化学常见物质，他 们 之 间 的 转 化 关 系 如 图 所 示 表 示反应能一步实现，部分反应物、生成物和反应条件均已略去）。已知：甲是气体，丙是红色固体单质，丁是氧化物，下列说法错误的是:反应i nA.甲可以是H 2或C O等还原性气体B.乙是黑色固体C.丙的一种用途是作导线D.反 应I、I I、I H的反应类型相同二、填

5、空题1 1.化学是从微观角度研究物质的组成、结构及其变化的科学，构成物质的粒子之间的关系如图1所示，请回答下列问题：图1（1）甲是。（2）氢气、金刚石、硫 酸 铜 三 种 物 质 中 由 离 子 构 成 的 物 质 是。（3）图2是氟元素的原子结构示意图，方 框 横 线 上 的 数 字 是,在化学反应中易电 子（填得到或失去）。（4）在 化 学 变 化 前 后 一 定 发 生 改 变 的 是 （填字母）。A元素的种类 B原子的个数 C原子的质量 D分子的种类（5）氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液叫氢氟酸（H F）,可用于雕刻玻璃，其主要原因是氢氟酸和玻璃的主要成分二氧化硅发生反应，生成四氟化

6、硅气体和水，写出该反应的化学方程式。1 2 .金属制品在海水中容易发生锈蚀，海水中铁闸不同部位的腐蚀情况如下图所示。(1)铁在空气中锈蚀实际上是铁与 作用的结果，据此推测图中甲、乙、丙三个部位生成铁锈最多的是 0(2)丙处腐蚀最严重的原因是铁原子失去电子形成亚铁离子。亚铁离子的符号为(3)在相同环境下，活泼性不同的两种金属相互接触，活泼性较强的金属一般先发生腐蚀，为防止铁闸腐蚀，可 以 在 丙 处 镶 嵌 金 属 (填“铜”或“锌”)。(4)铜制品在海水中锈蚀常有碱式氯化铜【Cm(OH)3C1生成，碱式氯化铜所含氯元素 主 要 来 自 于 海 水 中 的 (填化学式)。13.KNO3和 NaC

7、l在不同温度时的溶解度如下表所示。请回答下列问题：温度/010203040506070溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110138NaCl35.735.836.036.336.637.037.337.8(1)依据上表数据，绘制出KNCh和 NaCl的溶解度曲线如图所示，图中表示KNCh溶解度曲线的是(填A”或B”)；(2)由表中数据分析可知，KNCh和 NaCl在某一温度时具有相同的溶解度，则温度的取值范围是:(3)某兴趣小组做了以下实验：U力 口 入 25gK X O,小 再 力 口入25岭0 3 加热到5 0 t 一 二再加入30g KNO?一 公 冷却.

8、2 0 t 2 0 t 至 20七20七100冰上 述 实 验 过 程 中 得 到 的 溶 液 一 定 属 于 不 饱 和 溶 液 的 是 （填数字序号），将继续冷却至10,过滤，共可回收得到KNO3固体_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ g;此时所得溶液的溶质质量分数是（保留三个有效数字）（4）若硝酸钾中含有少量氯化钠时，可通过（填“蒸发结晶”或 降温结晶”）的方法提纯。14.胆 研（CuSO4.5H 2O,相对分子质量为250）广泛应用于生产生活中。（1）农药波尔多液由胆桃和石灰乳等配制而成。不能用铁桶来配制波尔多液，因为铁的 金 属 活 动 性 比 铜 的 （填“强”或“弱、（2

9、）将 25.0g胆机放在生烟内加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图。体，该气体为，CuO完全分解时产生该气体的质量为 g_A根据胆矶分解的化学方程式CuSO.5H2O=CUSO4+5H2O,计算“题图”中 x 的值（写出计算过程）。下列物质均可作为炼铜的原料，理论上，治炼等质量的下列物质得到铜最多的是（填字母序号）。a.CuSO4-5H20b.e11SO4 c.CuOd.CuzO三、推断题1 5.某同学在归纳梳理物质间关系时，应用如图所示的七巧板分别代表初中化学常见的七种纯净物，拼搭出行走的人形图案。拼图中相连物质间可发生化学反应，A 是水垢中含有的难溶碱，化合物B 不含氧元素，C、G 是

10、黑色固体单质，D、F 是农药波尔多液的主要成分。请回答下列问题：(部分反应物、生成物和反应条件未标出)(1)D 物 质 的 化 学 式 是；E 的用途为(任写一种)。(2)写出B 与 C 反 应 的 化 学 方 程 式。(3)当 A 和 B 恰好完全反应时，溶 液 中 的 溶 质 是 (写化学式).(4)图中7 种物质间的反应，共涉及 种基本反应类型。四、实验题1 6.根据下图回答问题:(1)写出图中标号的仪器名称：。(2)实验室欲用A 装置制取氧气，反 应 的 化 学 方 程 式 为。(3)已知过氧化钠(NaaCh)是一种淡黄色固体，常温下可与水反应生成氢氧化钠和氧气，该反应的化学方程式为

11、o 如果在实验室中用A 装置作气体发生装置，用过氧化钠和水反应来制取一瓶干燥的氧气，所选装置的正确连接顺序是(填写管口字母)a_o(4)若改变A 装置中的药品，还可以用来在实验室制取二氧化碳，该反应的化学方程式是。(5)通过上述两种制取氧气的方法所选用发生装置的对比，你觉得选择气体发生装置应考 虑 的 因 素 是。五、科学探究题1 7.小诚同学在某网站上看到一段震撼的视频，将大块的钠扔入湖水中瞬间产生爆炸。于是，他对钠和水的反应产生了强烈的好奇，并在老师和同学的帮助下进行相关探究。【查阅资料】钠是一种活泼金属，常温下不与煤油反应，能与氧气、水等物质发生反应，与水剧烈反应能生成一种可燃性气体。钠

12、的密度是0.9 7g/c m3,煤油的密度是0.8g/c m3,水的密度是I g/c n?【实验探究】小诚同学设计了如图1所示的一套钠与水反应的实验装置（夹持仪器已略）。图1 图2 图3【实验步骤】检查装置气密性向大试管中加入一定体积煤油用小刀切一小块钠，放入大试管,塞上橡皮塞（如图2所示）;打开活塞，通过长颈漏斗向试管中加入水，使煤油的液面升至橡皮塞，关闭活塞,观察现象。（1）步 骤 中 检 查 该 装 置 气 密 性 的 方 法 是。（2）步骤中煤油的作用是 o（3）实验中使用长颈漏斗的作用是便于添加液体药品并形成液封，防止气体从加液口逸出，还能。【继续探究】实验结束后，小华同学对于剩余溶

13、液的溶质成分产生了好奇，并在老师的指导下利用如图4所示装置进行探究，测得数据如图5所示.图 4图 5(4)钠和水的反应属于 反应(填“吸热”或者“放热。(5)小华同学认为通过图5 就 可 以 初 步 判 断 剩 余 溶 液 的 溶 质 为,理由是。请你设计实验方案验证小华同学的判断：o【实验拓展】(6)写 出 钠 和 水 反 应 的 化 学 方 程 式 为。(7)小诚 同 学 将 图3试管中的水换成足量的硫酸铜溶液，观察到产生了气泡和一种蓝色沉淀，反应后，溶 液中SO：的质量分数(填“变大”“不变”或“变小”)。六、计算题1 8.尿素 CO(NH2)2是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下：CO

14、2+2NH3一 定条件八一8(NH2)2+H 2O,请 计 算 生 产6 t尿素理论上需要氨气的质量。参考答案：1.B【详解】大米的主要成分是淀粉，为我们提供的营养素主要是糖类。故选B。2.C【详解】A、项,盐酸、硫酸根据其组成和性质可知它们是H+和酸根离子构成的,属于酸，则活性炭不能放,B、项，氢氧化钠、氢氧化钙根据其组成和性质，它们是0 H-和金属阳离子构成的，属于碱，则活性炭不能放；C、项,红磷、硫都是由非金属元素组成的纯净物，属于非金属单质,与活性炭的类别相同，则活性炭可以放；D、项，铜、锌都是由金属元素组成的纯净物,属于金属单质，则活性炭不能放；故选C。3.A【分析】植物出现了倒伏、

15、叶色发黄的现象，这说明植物缺少氮元素和钾元素。【详解】A、K N 0 3 中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故选项正确；B、C O(NH 3)2 中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误；C、K 2 c 0 3 中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误；D、C a 3(P O 4)2 中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误。故选：A。4.C【详解】A、牛磺酸是由牛磺酸分子构成，每个牛磺酸分子由2个碳原子、7个氢原子、1个氮原子、3 个氧原子、1 个硫原子共1 4 个原子构成，不符合题意；B、牛磺酸的相对分子质量为：1 2 x2+7+1 4+1 6 x3+3 2=1 2 5,相对分子质量是一个比值，单位为“1”

16、,常省略不写，不符合题意；C、牛磺酸含碳元素，属于有机物，符合题意；D、牛磺酸中C、H、N、0、S元素的质量比为:(1 2 x2)：7:1 4：(1 6 x3)；3 2=2 4:7:1 4:4 8:3 2,故氢元素的质量分数最小，不符合题意。答案第1 页，共 8页故选c。5.C【分析】根据实验操作的注意事项来判断正误。【详解】A、土壤加水搅拌需要将土壤放于烧杯内，然后向烧杯内加水，并且用玻璃棒不断地搅拌，错误；B、过滤是分离颗粒大小不同的混合物的方法，过滤时要注意滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗内的液面低于滤纸边缘，上方的烧杯紧靠玻璃棒的中下部，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗末端紧靠烧

17、杯内壁，错误；C、在使用胶头滴管滴加试剂时，不能将胶头滴管伸入容器内部，否则会污染试剂，操作不正确，正确；D、通常用pH试纸测定溶液的p H,方法是：在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液，滴到试纸上，立即将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相应的p H,错误。故选C。6.A【详解】A、常温下金属大多数为固态，汞为液态，错误；B、铝的化学性质比较活泼，常温下能与空气中的氧气反应，生成致密的氧化铝保护膜，正确；C、铁的生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，三种物质接触越充分生锈越严重，所以铁在潮湿的空气中易生锈，正确；D、金属的回收利用既保护环境又节约资源，正确。

18、故选A。7.C【详解】A、霉变大米中含有有害物质，不能继续食用，故选项错误；B、铉态氮肥不可与碱性物质混用，会产生氨气，减小肥效，故选项错误；C、烧碱与铁不反应，储运烧碱时可使用铁桶盛装，故选项正确；D 医疗上，用 NaOH固体有很强的腐蚀性，不可用于治疗胃酸过多，故选项错误。故选：Co8.B【详解】A.水中加入MnCh无现象，过氧化氢中加入MnCh有气泡产生，可用MnCh区分水和过氧化氢，此选项正确；B.CCh不支持燃烧，CO2中的CO燃烧不起来，此选项错误；C.CO2能使紫色石蕊试液变红，。2不能使紫色石蕊试液变红，此选项正确；D.两种水中加入同样多的肥皂水，出现泡沫多的是软水，泡沫少的是

19、硬水，此选项正确。故选B。9.B答案第2 页，共 8 页【详解】A.由催化剂的概念可知，加入的红砖粉，反应速率加快，可做该反应的催化剂，故说法正确；B.由图象数据可知，加入红砖粉的量的多少对最终生成气体的质量没有影响，故说法错误；C.由图象数据可知，加入红砖粉的质量越多，反应产生的气体速率越快，故说法正确；D.加入红砖粉的量的多少对最终生成气体的质量没有影响，等质量的溶液最终生成气体的质量相等，装置内最终的压强相同，故说法正确。故选：B o1 0.A【分析】铁与氧气反应生成乙，则乙为四氧化三铁；铁能转化为甲，甲是气体，铁与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气，则甲为氢气，丙是红色固体单质，丁是氧化物，则

20、丙为铜，丁为氧化铜，代入检验，验证合理；【详解】A、甲是气体，铁与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气，但铁不能转化为一氧化碳，故选项说法不正确；B、由分析可知，乙为四氧化三铁，为黑色固体，故选项说法正确；C、由分析可知，丙为铜，铜有良好的导电性，可作导线，故选项说法正确；D、由分析可知，反 应 I 为铁与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气和氯化亚铁或硫酸亚铁；反应 I I 为铁与硫酸铜（或氯化铜）生成硫酸亚铁（或氯化亚铁）和铜；反应m为氢气与氧化铜在加热的条件下生成铜和水，都符合“一种单质跟一种化合物反应生成另一种和另一种化合物”的特点，属于置换反应，故选项说法正确。故选A o11.原 子 硫 酸 铜 7 得

21、到 D 4H F+S i O2=S i F,T+2 H2O【详解】（1）据图可以看出，甲可以构成分子，可以形成离子，故甲是原子，故填：原子；（2）在氢气、金刚石、硫酸铜三种物质中，由离子构成的物质是硫酸铜，氢气是由氢分子构成的，金刚石是由碳原子构成的；（3）原子中，当质子数=核外电子数，图 b方框横线上的数字是9-2=7；最外层电子数大于 4,易得到电子；（4）化学反应的实质是分子分成原子、原子重新组合成新物质的分子，在化学变化前后一答案第3 页，共 8页定发生改变的是分子的种类；(5)氯氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅发生反应，生成四氟化硅气体和水，反应的化学方程式为：4H F+S i O 2=

22、S i F 4?+2H2O答案：(1)原子；(2)硫酸铜；(3)7；得到；(4)D；(5)4H F+S i O 2=S i F4T+2H2O12.(1)氧气、水 乙 F e2+锌 N a C l【解析】铁在空气中锈蚀实际上是铁与氧气、水作用的结果，据此推测图中甲、乙、丙三个部位生成铁锈最多的是乙，此处铁与氧气、水同时接触。(2)离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1个电荷时，1要省略；亚铁离子的符号为F e2+。(3)活泼性较强的金属一般先发生腐蚀，为防止铁闸腐蚀，可以在丙处镶嵌金属锌，锌的活动性大于铁。(4)反应前后元素种类不

23、变，碱式氯化铜所含氯元素主要来自于海水中的氯化钠N a C L13.(1)A(2)20-30(3)59.1 17.3%(4)降温结晶答案第4 页，共 8页【分析】由表格数据可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以图中能表示KN03溶解度曲线的是A；故填：Ao(2)由表中数据分析可知，200c氯化钠溶解度大于硝酸钾，30C溶解度硝酸钾大于氯化钠，故KNO3和 NaCl在某一温度时具有相同的溶解度，则温度的取值范围是：20-30；故填：20-30,(3)在 20时，KNO3的溶解度是31.6g,因此是不饱和溶液；是饱和溶液，加热到50时，溶解度变为85.5g,变为不饱和溶液，再加入30g溶质，

24、仍然是不饱和溶液；因此是不饱和的；再冷却至20时又变为饱和溶液；将继续冷却至10,过滤，共可回收得到KNCh固体=80g-20.9g=59.1g；此时所得溶液的溶质质量分数是20 9。x 100%17.3%故填：；59.1；17.3%。100g+20.9g(4)硝酸钾中含有少量氯化钠时，可通过降温结晶的方法提纯硝酸钾，因为硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大，故填：降温结晶。14.强 650 02 0.8 16 d【详解】(1)铁的金属活动性比铜的强，铁可以和硫酸铜反应，故不能用铁桶来配制波尔多液，故填：强。(2)由图可知，加热至650时，CuSO4开始分解，故填：650。加热至1000时

25、，CuO开始分解，生成CU2O与一种能使带火星的木条复燃的气体，根据质量守恒元素种类不变，该气体为氧气，CuO完全分解时产生该气体的质量为8.0g-7.2g=0.8g,故 填:02;0.8解：设完全分解生成硫酸铜质量为X。ACUSO4.5H2O=CUSO4+5H2O250 16025g x250_25gTeo-Zx=16g答案第5 页，共 8 页故填：16。作为炼铜的原料，治炼等质量的物质，铜元素质量分数最高，得到的铜最多，64a.CuS04.5H2O 中铜元素质量分数二x100%=25.6%。25064b.CuSO4铜元素质量分数2xl00%=40%o16064c.CuO铜元素质量分数嬴xl

26、(X)%=80%。o064 X 2d.Cu2O 铜元素质量分数-x 100%才88.9%。144故 选:do15.CuSO4 支持燃烧 Fe+2HCl=FeCh+H2T MgCh 3【分析】因为A 是水垢中含有的难溶碱，所以A 为氢氧化镁；化合物B 不含氧元素，能和氢氧化镁反应，则 B 为盐酸；C 是黑色固体单质，能和盐酸反应，则 C 为铁粉；G 是黑色固体单质，铁粉和木炭都能和氧气反应，则 G 为碳，E 为氧气；D、F 是农药波尔多液的主要成分，分别是硫酸铜和氢氧化钙，因为D 能和铁粉反应，则 D 为硫酸铜，F 为氢氧化钙。【详解】(1)根据分析，D 为硫酸铜，化学式为：CuSO4；E 为氧

27、气，氧气的用途之一是支持燃烧。(2)B 与 C 分别是盐酸和铁粉，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCh+H2To(3)氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，故恰好完全反应时，溶液中的溶质为生成物氯化镁，化学式为：MgCho(4)铁、碳和氧气的反应属于化合反应，氢氧化镁和稀盐酸的反应属于复分解反应，铁和硫酸铜的反应属于置换反应，没有涉及到分解反应，故涉及到的基本反应类型是三种。16.(1)锥形瓶(2)2H2O,MnO,2H2O+O2 T 2Na2O2+2HQ=4NaOH+O2 T g f i(4)CaCO,+2HCl=CaCl,+CO,T+H,O(5)考虑

28、反应物的状态和反应条件答案第6 页，共 8 页【解析】由图可知为锥形瓶，故填：锥形瓶；(2)MnO,过氧化氢在二氧化锌作用下生成水和氧气，化学方程式：2H,O22H2O+O2T;(3)过氧化钠和水反应来制取氧气，方程式为2Naq2+2HQ=4NaC)H+C)2 T；实验室中用A 装置作气体发生装置，用过氧化钠和水反应来制取一瓶干燥的氧气，则先需用浓硫酸干燥，然后用向上排空气法收集，故接口顺序为g、f、i,故填：g、f、i；(4)实验室制取二氧化碳用碳酸钙和稀盐酸反应，方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO,T+H2O；(5)对比氯酸钾制氧气和过氧化氢制氧气的发生装置，需要考虑反应物的状

29、态和反应条件，对发生装置的做合适的选择，故填：考虑反应物的状态和反应条件。17.关闭活塞，向长颈漏斗中加水至液封，继续加水，至形成一段水柱，若一段时间后，液面不下降，说明气密性良好 防止钠与空气中的氧气和水蒸气反应 防止压强过大，冲开活塞 放热 氢氧化钠 最终溶液显碱性，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Na、H、O,生成物中也应含Na、0、H,故生成的溶质是氢氧化钠 取一定量的溶液于试管中，滴加少量无色酚配试液，溶液变红，说明是氢氧化钠 2Na+2Hq=2NaOH+Hz T 变大【详解】实验步骤：(1)步骤中检查该装置气密性的方法是：关闭活塞，向长颈漏斗中加水至液封，

30、继续加水，至形成一段水柱，若一段时间后，液面不下降，说明气密性良好；(2)钠是一-种活泼金属，常温下不与煤油反应，能与氧气、水等物质发生反应，故步骤中煤油的作用是：防止钠与空气中的氧气和水蒸气反应；(3)实验中使用长颈漏斗的作用是便于添加液体药品并形成液封，防止气体从加液口逸出，还能防止压强过大，冲开活塞(压强过大，会将液体压入长颈漏斗中)；答案第7 页，共 8 页继续探究：(4)由图可知，钠和水反应中，温度升高，故钠和水的反应属于放热反应；(5)由图5 可知，最终溶液显碱性，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Na、H、0,生成物中也应含Na、0、H,故生成的溶质是氢氧

31、化钠；氢氧化钠显碱性，能使无色酚酷试液变红，可设计实验，取一定量的溶液于试管中，滴加少量无色酚醐试液，溶液变红，说明是氢氧化钠；实验拓展：(6)钠和水反应生成氢氧化钠和一种可燃性气体，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Na、H、0,生成物中也应含Na、0、H,生成的可燃性气体应是氢气，该反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2 T;(7)钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，溶液质量减小，而硫酸根的质量不变，故反应后，溶液中硫酸根的质量分数变大。18.3.4t解：设需要氧气质量为X。一定条件CO2+2NH3 八 CO(NH2)2+H2O3460 x 6t34=60-6tx=3.4t答:氧气质量3 4。【详解】见答案答案第8 页，共 8 页