上海市杨浦区2016年高三第一学期期末（高考等级考一模）学科质量检测化学试题及答案.pdf

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1、杨浦区20152016学年第一学期教学质量检测高三化学试卷 2016.1考生注意：1.本试卷满分100分，考试时间60分钟。2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或 写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。3.答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写学校、班级、姓名、准考证号。4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H-l C-12 N-14 0-16 S-32 CI-35.5 Cu-64一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。）NN1.物质在下列应用中，利用了其还原性的是A.

2、纯碱去油污 B.铝冶炼金属2.有关化学用语的表述正确的是A.轨道表示式表示W中的共用电子对：B.8只能是氢分子的比例模型C.HCI B.氧化性：At2 l2C.At2为分子晶体 D.NaAt的水溶液呈碱性4.化 学 式 为N2H65。4的某晶体，其晶体类型与硫酸筱相同，则N2H6SC）4晶体中不存在A.离子键 B.共价键 C.分子间作用力 D.阳离子5.仅用蒸储水，不能鉴别的一组物质是A.汽油、甘油和四氯化碳 B.葡萄糖、蔗糖和纯碱C.澳蒸气和二氧化氮 D.碘和高锌酸钾二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。）6.下列反应的产物中，只存在+3价铁元素或氮元素的是A.过量的铁丝在

3、氯气燃烧 B.过量的铁粉与滨水反应C.烧碱溶液吸收NO2 D.硝酸铜受热分解7.下列各组数据比较，前者比后者小的是A.氯水与氨水中微粒种类 B.乙烷与苯分子中碳碳键键长C.氯化葩与氯化钠的熔点 D.4。3与AlCb的熔点 湿 润 红 包石蕊试纸x8.右图是用点滴板探究氨气的性质。实验时向NaOH固体 海N a O H _ Z r与硫 酸上滴儿滴浓氨水后，立即用培养皿罩住整个点滴板。下 固体7?效&、化 铝 溶;列对实验现象的解释正确的是选项实验现象解释A红色石蕊试纸变蓝NH3极易溶于水B浓硫酸附近无白烟NH3与浓硫酸不发生反应C氯化铝溶液变浑浊NH3 与 AlCb 溶液反应：AI3+3OH-A

4、I(OH)3 ID浓盐酸附近有白烟NH3与挥发出的HCI反 应:NH3+HCINH4cl9.有机物M的结构如图所示。关于M的描述正确的是A.分子式为C8H6。6B.能发生中和、取代、消去、氧化、加成反应C.Im o lM与淡水发生反应的产物可能有3种D.Im olM与足量氢氧化钠溶液反应，消耗4moiNaOHM1 0.用右图装置研究电化学原理，下列分析中错误的是选项连接电极材料分析abAKi K2石墨铁模拟铁的吸氧腐蚀BKI K2锌铁模拟钢铁防护中牺牲阳极的阴极保护法CKI K3石墨铁模拟电解饱和食盐水DKI K3铁石墨模拟钢铁防护中外加电流的阴极保护法K2饱和食盐水1 1.向O.lmol/L

5、CHsCOOH溶液中加入CbhCOONa晶体或加水稀释时，都会引起A.溶液的pH增大 B.CH3co0H的电离程度增大C.溶液的导电能力减小 D.溶液的c(OH)减小1 2.工业上常用如下的方法从海水中提澳：浓缩海水|票咂 产品浪|通空 手 水 蒸 气 服蒸汽白 川 物质X|以 隔 澳-I-下列说法错误的是A.步骤的主要反应为：CI2+2BL玲Br2+2CIC.步骤的目的是富集浸元素1 3.由右表提供数据及相关物质结构知识，反应:SiCI4(g)+2H2(g)-Si(s)+4HCI(g),生成 lmol晶体硅的热效应是A.吸收 236kJ B.放出 236kJB.物质X为HBrOD.步骤利用了

6、溪易挥发的性质C.放出 116kJ D.吸收 116kJ化学键Si-CIH-HSi-SiH-CI键能(kJ/mol)3604361764311 4.利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项实验结论4A浓硫酸CuKMnCU溶液褪色S02有漂白性B浓盐酸MnO2FeBrz溶液变为黄色氧化性：Cl2 Br2存C稀硫酸 碳酸钠CaCb溶液无明显变化CO2不与CaCb溶液反应D浓硫酸蔗糖漠水褪色浓硫酸具有脱水性、吸水性V也1 5.有某温度下KCI饱和溶液m ig,溶质质量分数为姐。对其蒸发结晶或降温结晶，若析出KCI的质量、所得母液质量及溶质质量分数用m g、m2g和g表示，分析正确的是

7、A.原条件下KCI的溶解度小于31g B.n?rui%-m=m2-W2%C.u）i一定大于32 D.m i-m2 m16.80,O.lm ol/LNaHB溶液中c（H+）c（OH）可能正确的关系是A.c（Na+）+c（H+）=c（HB-）+2 c（B2-）B.溶液的pH=lC.c（H+）-c（OH-）=IO-14 D.c（Na+）=c（H2B）+c（HB-）17.某溶液中含有下列离子中的五 种:Ba2 F e2 M3 F e3 Mg2 HCO3,CO32 C、NO3-、SO?,浓度均为O.lmol/L。向其中加入足量的盐酸，有气体生成且反应后溶液中阴离子的种类没有变化。以下分析错误的是A.原溶

8、液中不含HCCh-和CCh?-B.向加盐酸后的溶液中再加KSC N溶液，显红色C.能确定原溶液中的五种离子 D.原溶液中有三种阳离子和两种阴离子三、选择题（本题共20分，每小题4 分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2 分，选错一个，该小题不给分。）18.向饱和食盐水中滴加一定浓度的盐酸，对出现现象的预测可能正确的是A.白色沉淀 B.液体分层 C.无明显现象 D.黄绿色气体19.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）。Z与W、W与Q的原子序数

9、之差均为3,五种元素原子的最外层电子数之和为2 1,下列说法正确的是A.Z、W、Q三种元素的单质属于三种不同的晶体类型B.Q氢化物的熔点高于Z氢化物的熔点C.一定条件下，Q单质可把Y从其氢化物中置换出来D.最高价氧化物对应水化物的酸性顺序：QY WX2 0.对有关NaCIO和NaCI混合溶液的叙述正确的是A.该溶液中，H+、NH4 S O42-、BL可以大量共存B.该溶液中，K+、OH-、S 2-、NO3-不能大量共存C.向该溶液中滴入少量F eS d）溶液，离子方程式为：2F e2+CIO-+2H+Cr+2F e3+H2OD.向该溶液中加入浓盐酸，每产生lm olCb，转移电子约为6.02x

10、1023个2 1.自然界存在反应：14CuS C）4+5F eS 2+12H20f 7Cu2s+5F eS CU+12H2so4。在该反应中A.产物中的S CV-有一部分是氧化产物B.5moiF eS 2发生反应，有lO m ol电子转移C.发生氧化反应和发生还原反应的F eS 2之比为7:3D.14moicuS C4 能氧化 5moiF eS z2 2.有两份组成及质量都相等的NazCh和Na?C03的混合物，向第一份中加入足量的稀硫酸，放出的气体共4.48L。将此气体通入第二份混合物，充分反应后，气体体积变为4Q32L（均为标准状况下体积）。则原混合物中Na2O2 fll Na2cO3的物

11、质的量之比为A.2：9 B.3:2 C.2：1 D.8：1四、（本题共12分）H、C、N、0、Al、S是常见的六种元素。完成下列填空：2 3.碳元素有12J 13c和1气 等同位素。在14c原子中，核外存在 对自旋相反的电子。，（沉证）/m o l24.碳在形成化合物时，其所成化学键以共价键为主，原因是。25.任选上述元素可组成多种四原子的共价化合物，请写出其中含非极性键的一种化合物的电子式。26.上述元素可组成盐NH4Al（S O*。向10mLlmol/L NH4Al（SOJ2溶液中滴加lm o l/L的NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下。NH4Al（S O/溶液中

12、所有离子的浓度由大到小的顺序是，请解释阳离子浓度差异的原因。写出N点 反 应 的 离 子 方 程 式。若向10mLlmol/L NH4Al（SOR溶液中加入20mL1.2mol/LBa9H）2溶液，充分反应后，产生沉淀_五、（本题共12分）氯气用途广泛，但在使用时，一般会产提高效益，减少污染。反应为：O2+4HCI 2 5 0 40 0 27.28.完成下列填空：该反应化学平衡常数K的表达式为实验测得压强下，HCI平衡转化率a（HCI）随反应温度T的变化如图所示，则正反应是反 应（填“吸热”或 者“放热”）。上述实验中若压缩体积使压强由Po增大至P1，在图中画出生压强下HCI平衡转化率a（HC

13、I）随反应温度T变化的曲线，并简要说明理*氢。工业上可用。2将HCI转化为C I2,以由：，29.该反应在生、320久 条件下进行，达平衡状态A时,测得容器内n（Cl2）=7.2X10-3mol,则此时容器中的n（HCI）=mol.,30.对该反应达到平衡后，以 下 分 析 正 确 的 是 （选填编号）。a.增加n（HCI）,对正反应的反应速率影响更大b.体积不变加入稀有气体，对正反应的反应速率影响更大c.压强不变加入稀有气体，对逆反应的反应速率影响更大d.如果平衡常数K值增大，对逆反应的速率影响更大31.氯元素能形成多种离子。在水溶液中ImolCI-.Imol CIOx-（x=l,2,3,4

14、）能量的相对大小如图所示，写出B-A+C反应的热化学方程式（用离子符号表示）;若有1.5molB发生反应，转移电子 moL六、（本题共12分）相对能量（k J）1 0 0 1 ，、6 0 /B（+l,6 0广 印5,6 3）4 0 /、2 0 /（J f A（-l,O）-1 +1 +3 +5 +7氯元素的化合价实验小组为探究SO2的漂白性和还原性，设计了以下实验。完成下列填空：32.实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫，有下列三种硫酸溶液，应选用（选填编号），其理由是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

15、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _a.98%浓硫酸b.70%硫酸I.漂白性33.用如图所示装置（气密性良好）进行实验，观察到如下现象：i中红色褪去、i i中无变化。足 量 碱 石 灰 的 作 用 是。从实验中可知使品红的水溶液褪色的微粒可能是。34.实验小组进一步实验如下：取等量相同浓度c.10%稀硫酸的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量NazSCh固体和N aH SS固体，两支试管中的品红都褪色，于是得出结论：使品红褪色的微粒肯定是HS5-或SO?-。你认为这一结论是否正确,理由是。I I.还原性35.将S

16、O2通入FeCb溶液中，使其充分反应。SO 2与FeCl3反 应 的 离 子 方 程 式 是,如何检验该反应所得含氧酸根离子。实验中观察到溶液由黄色变为红棕色，静置一段时间，变为浅绿色。已知：红棕色为FeSCh（墨绿色难溶物）与FeCb溶液形成的混合色；Fe3+可氧化SCV1则中红棕色变为浅绿色的原因是。七、下:（本题共12分）CH3异丙苯（O4-H）氧化法是工业生产苯酚和丙酮最主要的方法。其反应和流程如出 CH3 CH3氧化：C 4 j-H+02-（异丙苯过氧化氢）蜃3CH30H*_/=-O H +CH3/_CH35060（丙酮）完成下列填空:36.X物质是；Y物 质 是 一蒸储塔37.浓

17、硫 酸 的 作 用 是,其优点是用量少，可能的缺点是（写一条）。38.Z物质最适宜选择（选填编号）。a.NaOH b.Na2cO3 c.NaHCO3 d.CaCO339.步骤分镭，工业上在分储塔中进行，如右图，产品T是,请说明理由_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _o废水中苯酚的含量，可根据苯酚与滨水的反应，用以下方法测定：把20.00mL废水、20mLKBrCh和KBr混合溶液 其中：c（KBr03）=0.0100mol/L,c（KBr）=0.0600mol/L置于锥形瓶中,再加入10mL6moi/L的盐酸，迅

18、速盖好盖子，摇动锥形瓶。充分反应后，稍松开瓶塞，从瓶塞和瓶壁间缝隙迅速加入10%KI溶 液10mL（过量）,迅速加盖，充分摇匀。加入少许淀粉溶液。用0.0250 mol/LNa2s2。3标准溶液滴定至终点。用去Na2s2O3溶液22.48mL。40.己知：BrO3-+5Br-+6H+-3 B r2+3H2O；写 出 苯 酚 与 浓 溟 水 反 应 的 化 学 方 程 式；第步加盐酸、第步加KI溶液，要迅速盖好盖子的原因是。41.已知：1 2 +2252。3-*221+2254。6；滴定终点的现象是；该废水中苯酚的浓度是 mol/L（保留4位小数）。八、（本题共10分）由基本有机化工原料A（C

19、2 H 2）制备有机物D和聚异戊二烯的合成路线如下图所示：产嘤吧g除4cH巧旺货日子由中灯、吐（C4H6O2）nC H3 -C H 6H2cH2cH30DoCH3ECH3/催化剂 9H 电/催化剂？H 催化剂 j 催 化 剂 取导巾一藤L 屋-H3C-C-C5CH 曲-H3C-C-CH=CH2-一 聚 异 戊 一 烯回 CH3 7 CH3-异戊二烯完成下列填空：42.上 述 转 化 步 骤 中 与 反 应 的 反 应 类 型 相 同 的 是 （填编号）。43.m与n的关系为。44.异戊二烯分子中最多有 个原子共平面。45.在异戊二烯的同分异构体中，与A具有相同官能团且分子中有支链的有机物的名称

20、是。46.参照流程图中异戊二烯的合成路线，若把步骤中的反应物丙酮改为乙醛，则经过反应、后得到的有机物是。九、（本题共12分）以有机物A和苯酚为原料合成一种医药中间体E的路线如下:完成下列填空：4 7.已知A的分子式为C2H2O3,可发生银镜反应，且具有酸性。写出A发生银镜反应的化学方程式.4 8.有机物B（）中、3个-OH的酸性由强到弱的顺序为.写出B与过量Na2c03溶液反应的化学方程式。49.副产物D是由2分子B生成的含有3个六元环的化合物，D的结构简式是。050.已知苯酚钠和苯酚相比，不易被氧化。现由有机物B制备 写出对应各步反应中依次所需的试剂和反应条件。51.写出符合下列条件的E的

21、所 有 同 分 异 构 体 的 结 构 简 式 （不考虑立体异构）。苯环上只有2个位置未被取代，且这两个位置上的氢原子化学环境相同；与FeCb溶液不发生显色反应；能发生银镜反应。十、（本题共14分）氯化亚铜（CuCI）广泛用于有机合成、气体吸收、冶金、医药化工等行业。52.工业上氯化亚铜可由下列反应制备：2CUSO4+Na2SO3+2NaCI+Na2CO3-2CuCI xk+3Na2SO4+制备过程中需要 20%的CuS04溶液，配 制100g该CuS04溶液需要胆矶 g,需要水 go53.实验室可用如下方法制备少量CuCI：取10mL 0.2moi/L CuCb溶 液,加 入0.128g铜屑

22、和36.5%的浓盐酸（密度为1.2g/mL）3 m L,在密闭容器中加热，充分反应后，得到无色溶液A；将溶液A全部倾入水中，可得到白色的氯化亚铜沉淀。已知溶液A中只含氢离子和两种阴离子（不考虑水的电离），其中，n（H+）=0.036mokn（C）=0Q32mol。请通过分析和计算，确定溶液A中另一阴离子的化学式和物质的量。5 4.由8 2、。2、CO、叱 组成的混合气体L0 0 8 L,测得其密度为1.429g/L,将该气体依次通过足量的30%KOH溶液、氯化亚铜氨溶液（可完全吸收02和CO）（假定每一步反应都能进行完全），使上述液体分别增加0.44g、0.44g（体积和密度均在标准状况下测定

23、）.该混合气体的摩尔质量是 g/mol；混合气体中n（CO2）:n（CO和N2）=。列式计算：混合气体中CO的质量是多少？最后剩余气体的体积是多少？杨 浦 区2015学年度第一学期期末高三年级“3+1”质量调研化学学科参考答案和评分标准 2016.1一、选 择 题（共 10分，每小题2 分，只有一个正确选项。）二、选 择 题（共 36分，每小题3 分，只有一个正确选项）题号12345答案BDCCB三、选择题（本题共20分，每小题4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项题号67891011121314151617答案ACDBDABACBBD23.2（2 分）2 4.碳有四个价电子且原

24、子半径较小，难以通过完全得到或失去电子达到稳定结构。（2分）25.H:0:Q：:H或H:UK:H（2分，合理即得分）2 6.（DC（S O42-）C（NH4+）C（AI3+）C（H+）C（OH-）（1 由于碱性：氨水A l9H卜，故 AF+的水解程度大于NHG的水解程度，C（NH4+）C（AI3+）；溶液显酸性，是由于NHJ和AF+水解造成的，因水解程度较小，所以c（N H/）、c（A|3+）远大于c（H+）浓 度（2分）NH4+OH-NH3-H2O（1 分）0.022（2 分）五、27.28.29.31.（本题共12分）K=CI22 H2O2/（O2HCI4）（1 分）;放 热（1 分）增大

25、压强，平衡右移，温度相同情况下，转化率增大（画图，1 分）2.54X 10-3（2 分）30.a.d（2 分）3CIO-（aq）-2C|-（aq）+CIO3-（aq）+117 kJ （3 分，温度（）化学式正确2分，状态及反应热1分）；2（1分）六、（本题共12分）32.b（1分），98%浓硫酸中c（H+）小不易反应，10%硫酸溶液水含量高不易使S O2放 出（2分）33.防止空气中的水蒸气进入i i中干扰实验，吸收二氧化硫防污染（2分）H2so3、HS O3-、S O32-（1 分,全对给分）34.不正确（1分）因为S O3Z-离子和HS O3-离子都会水解生成dS O3（1分）35.2 F

26、e+SCh+2丛0 -2Fe 2+SC V 4H+（1分）取少量反应混合液，加入盐酸酸化后加氯化钢，产生白色沉淀，混合液中即含有S O42（1分）混合液中存在平衡F eS O3（s）k=Fe2+（aq）+S O32-（叫），F e3+会与S CV-发生氧化还原反应，使平衡右移，墨绿色沉淀溶解，最终生成浅绿色F eS O4溶 液（2分）七、（本题共12分）36.氧 气（或空气）（1分）；异 丙 苯（1分）37.催 化 剂（1分），浓硫酸会使有机物发生脱水等副反应（浓硫酸与有机物混合放出大量热，使反应温度过高，不利于反应进行；或浓硫酸会腐蚀设备等）（1分，合理即得分）38.c（1 分）39.丙 酮

27、（1分）丙酮的沸点低（1分）40.苯酚与滨水的反应方程式（略）（1分），防止漠挥发（1分）41.由蓝色变为无色（或白色浑浊）且半分钟内不变色（1分）0.0053（2分）八、（本题共10分）每空2分4 2.43.n=2m九、（本题共12分）47.HOOC-CHO+2 Ag（NH3）2OH 48.（1分）OHj j YH+2 Na2cO3-4 9,50.NaOH 溶液；Cu 0251.（4 分）Br BrA.HOH2cx44.11 45.3-甲基-1-丁烘 46.1,3-丁二烯 （NH4）2C2O4+2 AgJ +2 NH3+H2O（2 分）OH+2NaHCC3（1 分）N a O -OH（2 分

28、）加 热（合理即得分）；盐酸溶液（2分）Br Br/CH20H/kH3COXAXOCH3H O H 2 c 2 0 HCHO十、（本题共14分）52.31.25g（2 分）；68.7153.3时或 Cu2a4产须与物质的量匹配）54.32g/mol（2 分）H CO乂3OCHCHO CHO CHO5g（1 分）（3分，合理即得分）；4X10-3mo|或2X10-3m o|（1分）（化学式1:3（1 分）0.28g（2 分）448mL（2 分）2016年上海市杨浦区高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选 择 题（本题共10分，每小题2 分，只有一个正确选项.）1.物质在下列应用中，利用了其还原

29、性的是（）A.纯碱去油污 B.铝冶炼金属C.硝酸制炸药 D.漂粉精漂白织物【考点】氧化还原反应.【专题】氧化还原反应专题.【分析】氧化还原反应中元素化合价升高作还原剂，表现还原性，据此分析.【解答】解：A.纯碱去油污，纯碱水解显碱性，油脂在碱性条件下水解，没有发生氧化还原反应，故 A 不选；B.铝冶炼金属，铝作还原剂把金属由化合物中置换出来，铝作还原剂，利用了其还原性，故 B 选；C.硝酸制炸药，生成三硝基甲苯，没有发生氧化还原反应，故 C 不选；D.漂粉精漂白织物，表现了次氯酸钙的强氧化性，故 D 不选；故选B.【点评】本题考查氧化还原反应，把握元素的化合价与微粒性质的关系为解答的关键，侧重

30、氧化性、还原性的考查，注意从元素的化合价角度分析，题目难度不大.2.有关化学用语的表述正确的是（）,叫，过 歹一A.轨道表示式表示N2中的共用电子对：B.只能是氢分子的比例模型C.只能是氮分子的球棍模型D.CH4分子的比例模型：【考点】球棍模型与比例模型.【专题】化学用语专题.【分析】A.N2中的共用电子对电子排布式为O 2 兀;p；B.可表示所有双原子分子的比例模型；C.可表示所有双原子分子的球棍模型；D.CH4分子是正四面体结构.【解答】解：A.叱 中的共用电子对电子排布式为C T,兀*，轨道表示式为工02Px4仔 L厂242p 作 /2p故 A 错误；B.可表示所有双原子分子的比例模型，

31、不只是氢气分子，故 B 错误；C.HCl B.氧化性：At2 I2C.At2为分子晶体 D.NaAt的水溶液呈碱性【考点】卤素原子结构及其性质的比较.【分析】A、同主族元素非金属性越强，氢化物越稳定；B.同主族元素非金属性越强，对应的氢化物越稳定；C.卤族元素单质是分子晶体；D.Cl、Br、I 的氢化物溶于水得到的是强酸，据盐的水解条件来回答.【解答】解：A.卤族元素中，元素非金属性越强，氢化物越稳定，即稳定性：HAtHCl,故 A 错误；B.同主族元素非金属性越强，对应的氢化物越稳定，氧化性：A t2 2 个+。2 个，但元素化合价为+4价，故D不符合；故选A.【点评】本题考查了铁及其化合物

32、性质的分析，主要是物质性质的掌握，掌握基础是关键,题目难度中等.7.下列各组数据比较，前者比后者小的是()A.氯水与氨水中微粒种类B.乙烷与苯分子中碳碳键键长C.氯化钠与氯化钠的熔点D.A I 2 O 3与A 1 C”的熔点【考点】氯气的化学性质.【专题】卤族元素；几种重要的金属及其化合物.【分析】A、根据氨水和氯水的成分来回答判断，氯水中存在化学平衡，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，氨水中存在电离平衡和化学平衡；B.乙烷是饱和烧分子中是形成碳碳单键，苯分子结构是特殊的结构，六个碳原子间形成的是介于单双键之间的化学键；C.氯化葩与氯化钠都是离子晶体，物质的熔点取决于离子半径大小，离子键越强，熔点

33、越i W i;D.A I 2O3是离子化合物，A 1C 13是共价化合物；【解答】解：A、氯水的成分：水分子、氯离子、次氯酸根离子、氢离子、氢氧根离子、氯气分子、次氯酸分子共7种，氨水中含有的微粒：氨气分子、水分子、镂根离子、氢离子、氢氧根离子、一水合氨分子，共6种，前者大于后者不符合题意，故A错误；B.乙烷是饱和燃分子中是形成碳碳单键，苯分子结构是特殊的结构，六个碳原子间形成的是介于单双键之间的化学键，键长前者大于后者，故B错误；C.氯化钠与氯化钠都是离子晶体，钠离子半径大于钠离子半径，氯化能形成离子键强度小于氯化钠，所以熔点前者小于后者，故C正确；D.氧化铝是离子化合物，氯化铝是共价化合物

34、，熔点是前者大于后者，故D错误；故选C.【点评】本题考查了物质结构、物质性质的分析，注意溶液中微粒种类的判断，掌握基础知识是解题关键，题目较简单.8.右图是用点滴板探究氨气的性质.实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水后，立即用培养皿罩住整个点滴板.下列对实验现象的解释正确的是()选项实验现象 解释A 红 色 石 蕊试纸变蓝NH3极易溶于水B 浓 硫 酸 附近无白烟NH3与浓硫酸不发生反应C 氯化铝溶液变浑浊 NH3与A lC b溶液反应：AP+3O H玲Al(O H)3JD 浓盐酸附近有白烟 NH3与挥发出的HC1反应：NH3+HCI玲N J。濯 湖A.A B.B C.C D.D【考点】氯气的化

35、学性质.【专题】卤族元素.【分析】NaOH固体溶于水放热，氨水易挥发，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气，为碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，与浓硫酸发生中和反应生成硫酸镂，与氯化物发生复分解反应生成氢氧化物，氨水易挥发，与浓盐酸反应生成氯化钱，反应现象是有白烟生成.【解答】解：A、氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因是与水反应生成NH3H2O,电子生成O H离子，溶液呈碱性，而不是NH3极易溶于水，故A错误；B、氨气为碱性气体，与浓硫酸发生中和反应生成硫酸铁，故B错误；C、氨气与氯化铝发生复分解反应生成氢氧化物，如氯化物溶液变浑浊，可能生成难溶性氢氧 化 铝,A13+3NH3H

36、20TAi(O H)3J+3N H 4+,故 C 错误；D、NaOH固体溶于水放热，氨水易挥发，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气，与浓盐酸反应生成氯化镂，反应现象是有白烟生成，故D正确.故选D.【点评】本题考查氨气的性质，题目难度不大，本题易错点为C项，注意氨气与NH3H2O的性质区别.9.有机物M 的结构如图所示.关于M 的描述正确的是（)A.分子式为C8H6。6B.能发生中和、取代、消去、氧化、加成反应C.ImolM与滨水发生反应的产物可能有3 种D.ImolM与足量氢氧化钠溶液反应，消耗4moiNaOH【考点】有机物的结构和性质.【专题】有机物的化学性质及推断.【分析】有机

37、物含有竣基，具有酸性，可发生取代反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚反应和氧化反应，含有酯基，可发生水解反应，含有羟基，可发生取代、氧化和消去反应，以此解答该题.【解答】解：A.由结构简式可知C8H8。6,故 A 错误；B.含有竣基，具有酸性，含有羟基，可发生取代、消去、氧化反应，含有碳碳双键，可发生加成反应，故 B 正确；C.M 含有2 个碳碳双键，可与溟水发生加成反应，加成产物有3 种，同时滨水呈酸性，可水解生成二氧化碳，故 C 错误；D.含有技基和酯基，酯基可水解生成二氧化碳，贝 I ImolM与足量氢氧化钠溶液反应，消耗 3moiNaOH,故 D 错误.故选B【点评】本题考查有机物的结

38、构与性质，注意把握有机物的官能团与性质的关系来解答，熟悉酯、烯烧、醇的性质是解答的关键，注意有机物不含苯环的特点，题目难度中等.1 0.用如图装置研究电化学原理，下列分析中错误的是（）选 连 接电极材料分析b项aA Ki K2石墨铁模拟铁的吸氧腐蚀B Ki K2锌铁模拟钢铁防护中牺牲阳极的阴极保护法C KK3 石墨 铁 模拟电解饱和食盐水D K,K3 铁 石墨 模拟钢铁防护中外加电流的阴极保护法蜘和山状水A.A B.B C.C D.D【考点】原电池和电解池的工作原理.【专题】电化学专题.【分析】A.在中性条件下，铁发生吸氧腐蚀；B.Zn、Fe形成原电池，F e作正极被保护；C.Fe作阴极，阴极

39、上氢离子得电子，石墨作阳极，阳极上氯离子失电子：D.Fe作阳极，F e失电子.【解答】解：A.在中性条件下，铁作负极失电子，石墨作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，则 F e发生吸氧腐蚀，故 A 正确；B.Zn、Fe形成原电池，Z n作负极被腐蚀，Fe作正极被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法,故 B 正确；C.Fe作阴极，阴极上氢离子得电子，石墨作阳极，阳极上氯离子失电子，电解氯化钠溶液生成氢气、氯气和氢氧化钠，故 C 正确；D.Fe与正极相连，Fe作阳极，Fe失电子，被腐蚀，Fe不能被保护，故 D 错误.故选D.【点评】本题考查了金属的电化学腐蚀和防护，侧重于考查学生对原电池原理和电解池原

40、理的应用能力，题目难度不大.1 1.向 O.lmol/LCH3co0H溶液中加入CH3coONa晶体或加水稀释时，都会引起（)A.溶液的pH 增大 B.CH3coOH的电离程度增大C.溶液的导电能力减小 D.溶液的c(OH)减小【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；影响盐类水解程度的主要因素.【专题】电离平衡与溶液的pH 专题；盐类的水解专题.【分析】CH3co0H溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，溶液中c(H+)减小，c(OH)增大，溶液的PH增大，导电能力减弱；CH3co0H溶液加入少量CH3coONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，c(H+)减小，c(0H)增大

41、，溶液的PH增大，导电能力增强.【解答】解：A、CH 3co0H溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，溶液中 C(H+)减小，溶液的pH增大，加入少量CH3coONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度也减小，c(H+)减小，溶液的pH 增大，故 A 正确；B、CH3co0H溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，CH 3co0H溶液加入少量CH3coONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，故 B 错误；C、CH3co0H溶液加水稀释，离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，加入少量CH3coONa晶体时，离子浓度增大，溶液的导电能力增强，故 C 错误；D、CH3co0

42、H溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，溶液中c(H+)减小，根据Kw=c(H+)c(OH),c(OH)增大，加入少量CH3coONa晶体时平衡向逆反应方向移动,溶液中c(H+)减小，根据Kw=c(H+)c(OH),c(OH)增大，故 D 错误；故选：A.【点评】本题考查外界条件对电离平衡的影响，重点考查离子浓度以及同离子效应对电离平衡的影响，注意总结影响因素以及平衡移动的方向的判断.1 2.工业上常用如下的方法从海水中提漠：浓 缩 海 水 粗 产 品 溟,通空气，水蒸气.澳蒸气.S 2.物质产品浪，下列说法错误的是()A.步骤的主要反应为：Cl2+2Br B r2+2C1B.物质X 为 HBr

43、OC.步骤的目的是富集嗅元素D.步骤利用了澳易挥发的性质【考点】海水资源及其综合利用；氧化还原反应.【专题】常规题型；实验评价题；制备实验综合.【分析】浓缩后增大澳离子的浓度，与氯气发生2 B r +C 1 2=B r 2+2 C，用空气和水蒸气将澳吹出，并用S 0 2 氧化吸收，从而达到富集浪，中发生B r 2+2 H 2 O+S C)2=2 H B r+H 2 s o 4,中发生C 1 2+2 H Br=Br 2+2 H C l,以此来解答；【解答】解：浓缩后增大漠离子的浓度，与氯气发生2 Br+C 1 2=Br 2+2 C，用空气和水蒸气将浪吹出，并用S 02 氧化吸收，从而达到富集嗅，

44、中发生Br 2+2 H 2 O+S O 2=2 H Br+H 2 S O 4,中发生 C l2+2 H Br=Br2+2 H C l；A.步骤中用氯气氧化海水的B r发生反应的离子方程式为2 Br +C 1 2=Br 2+2 C，故 A正确；B.步骤中向澳水中通入S 02,发生的反应为Br2+2 H2O+S O2=2 H Br+H 2 s o 4,则 X 为 H Br,故 B 错误；C.利用步骤达到富集浪元素的目的，故 C正确；D.利用漠易挥发，向浓缩经氯气氧化后的海水中空气和水蒸气可吹出溟蒸气，故 D正确；故选：B.【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及元素的化合价变化为

45、解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大.1 3.由右表提供数据及相关物质结构知识，反应：S i C L (g)+2 H2(g)玲S i (s)+4 H C 1 (g),生 成 I m o l 晶体硅的热效应是()化学键 S i -C 1 H -H S i -S i H -C l健 能(k J/m o l)3 6 0 4 3 6 1 7 6 4 3 1A.吸收 2 3 6 k J B.放出 2 3 6 k J C.放出 1 1 6 k J D.吸收 1 1 6 k J【考点】有关燃烧热的计算.【专题】化学反应中的能量变化.【分析】化学反应方程式中的反应热=反应物的键能之和-生成物的

46、键能之和；在硅晶体中每个硅原子和其它4个硅原子形成4个共价键，所以每个硅原子含有2个共价键，据此列式计算.【解答】解：反应热=反应物的键能之和-生成物的键能之和，则该反应的婚变 H=3 6 0k J/m o l x 4+4 3 6 k J/m o l x 2 -1 7 6 k J/m o l x 2 -4 3 1 k J/m o l x 4=+2 3 6 k J/m o l,即：生 成 I m o l 晶体硅需要吸收2 3 6 k J 的热量,故选A.【点评】本题考查反应热的计算，侧重于反应热的计算，题目难度中等，注意原子晶体中键能的计算方法，明确焙变与反应物、生成物键能的关系，试题培养了学生

47、的分析能力及化学计算能力.1 4.利用图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）选项 实验结论 反A浓 硫 酸 Cu KMnCU溶液褪色S02有漂白性 看 一;B浓 盐 酸 MnO2 FeBrz溶液变为黄色氧化性：Cl2Br2C稀硫酸 碳酸钠CaCl2溶液无明显变化C02不与CaCl2溶液反应 U 、D浓 硫 酸 蔗 糖 溟 水 褪 色浓硫酸具有脱水性、吸水性A.A B.B C.C D.D【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合.【专题】无机实验综合.【分析】A.二氧化硫与高镒酸钾发生氧化还原反应；B.浓盐酸与二氧化锌应在加热条件下反应生成氯气；C.碳酸酸性比盐酸弱，二氧化碳与氯化钙溶

48、液不反应；D.反应生成二氧化硫，浓硫酸表现出氧化性.【解答】解：A.二氧化硫与高镒酸钾发生氧化还原反应，二氧化硫表现还原性，故 A 错误;B.浓盐酸与二氧化镐应在加热条件下反应生成氯气，在不加热条件下没有氯气生成，FeBr2溶液不变色，故 B 错误；C.碳酸酸性比盐酸弱，二氧化碳与氯化钙溶液不反应，CaCb溶液无明显变化，故 C 正确;D.蔗糖被碳化，浓硫酸表现脱水性，反应生成二氧化硫，浓硫酸表现出氧化性，故 D 错误.故选C.【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及酸性比较、氧化还原反应等，把握化学反应原理及实验装置中的反应为解答的关键，注意实验操作的可行性、评价性分析，题目难度

49、不大.1 5.现有某温度下的KC1饱和溶液n g,溶质的质量分数为3 1%.对其采取某种措施后析出mgKCl晶体，所得母液的质量为m2g,溶质的质量分数为32%,则下列关系正确的是（）A.原条件下KC1的溶解度小于31gB.miu)i%-m=m2,a)2%C.31 一定大于 32D.mi-m24m【考点】溶解度、饱和溶液的概念.【分析】现有某温度下的KC1饱和溶液n g,溶质的质量分数为3 1%.对其采取某种措施后析出m gKQ晶体，所得母液的质量为n u g,溶质的质量分数为3 2%,晶体KC1析出的条件为降低温度、蒸发水分等，A、若原溶液为饱和溶液，则溶解度S 与质量分数的关系是屋fxlO

50、O%=3|g；100+SB、m3i%-m=m232%中满足溶质的质量相等；C、若原溶液为饱和溶液，条件为降低温度，则冷却将使晶体析出，但温度一定，KC1的溶解度为一定值；D、若条件只为降低温度使晶体析出，则 m-m 2=m,若条件只为蒸发水分m(H 2 O)g使晶体析出，则 mi-m2=m+m(H20),综上所述得m 1 -m22m；【解答】解：A、若原溶液为饱和溶液，则溶解度S 与质量分数的关系是布芸xl()()%=3|g,X UUT D得到原条件下KC1的溶解度S 大于3 I g,故 A 错误；B、依据溶质质量相同列式，原溶液中溶质质量减去析出的氯化钾等于析出晶体后溶液中溶质质量，mi3|