专题09 化学反应速率与化学平衡-2022年高考真题和模拟题化学分项汇编.pdf

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1、专题0 9 化学反应速率与化学平衡:囊2（）2 2年高考真题1.（2 0 2 2.广东卷）恒容密闭容器中，Ba S O/s）+4 H2（g）KiB aS（s）+4 H2 O（g）在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量（n）如图所示。下列说法正确的是A4-_-3 W .起始组成：4 IHO 1 H2Jc 2,1 mol BaSO4J一；200 400 600 800770cA.该反应的A/0B.a 为（乩0）随温度的变化曲线C.向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动D.向平衡体系中加入Ba S O4,氏 的平衡转化率增大2.（2 0 2 2广东卷）在相同条件下研究催化剂I、II对反应X f 2 Y

2、 的影响，各物质浓度c 随反应时间f的部分变化曲线如图，则 催化剂J I-/.O.O4.Z(-ToUDn催化剂nSOJ2 4 t/m i nA.无催化剂时，反应不能进行B.与催化剂i 相比，n使反应活化能更低c.a曲线表示使用催化剂n时 X的浓度随r 的变化D.使用催化剂 I 时,0 2 m i n 内,v（X）=1 .O m o l-I71-m i n-13.（2 0 2 2浙江卷）恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：2 N H3（g）（）N2（g）+3 H2（g）,测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法不正确的是编号时间/minc(NH

3、3)/(10-3mol020406080a2.402.001.601.200.80a1.200.800.40X2a2.401.600.800.400.40A.实验，020m in,v(N2)=1.00 xl0-5mol L min1B.实验，60min时处于平衡状态，xw0.40C.相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大D.相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大4.(2022.浙江卷)关于反应CU(g)+H q(l)KiHClO(aq)+H+(aq)Yl(aq)A H0,达到平衡后，下列说法不出硼的是A.升高温度，氯水中的c(HClO)减小B.氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动

4、，c(HClO)增大C.取氯水稀释，C(CR)/C(HC1O)增大D.取两份氯水，分别滴加A gNOs溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度5.(2022湖南卷)向体积均为1L的两恒容容器中分别充入2mol X 和ImolY发生反应:2X(g)+Y(g)=Z(g)AH,其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.A HX)B.气体的总物质的量：na12D.反应速率：、正 丫 匕 正2()22年高考模拟试题1.(2 0 2 2 安徽芜湖一中一模)北京时间1 0 月 6日晚，2 0 2 1 年诺贝尔化学奖授予

5、B en j a m i n L i st和 D a vi dW.C.M a cM i l l a n,以奖励他们“对于有机小分子不对称催化的重要贡献”。不对称催化剂具有选择性。下列说法错误的是A.催化剂不仅可以是金属催化剂和酶，也可以是有机小分子B.不对称催化剂可以提高目标产物在最终产物中的比率C.催化剂在反应前后的质量和性质不变D.“不对称有机催化”对医药研究和绿色化学有极为重要的意义2.(2 0 2 2 安徽淮北市教育科学研究所一模)向S O m L l.O m o bL-1的 H 2 s。4 和 3 m L 3 0%的比。2 的混合溶液中加入经处理过的铁丝，铁丝表面产生气泡，随后消失，

6、再产生气泡，再消失，周而往复，振荡周期为2 0 s左右，可维持数小时。一种可能的反应机理为：(a)F e+2 H+=F e2+H 2 T(b)2 F e2+H2O2+H2O=F e2 O 3+4 H+(c)F e2O 3+6 H+=2 F e3+3 H2O(d)2 F e3+H2=2 F e2+2 H+下列说法错误的是A.该振荡反应与H+浓度的变化有关 B.F e2O3,F e?+为中间产物C.冰水浴比室温条件下的振荡周期要短 D.由该机理可知：产生的气体是H 23.(2 0 2 2 内蒙古包钢一中一模)一定温度下，在三个体积均为1 L 的恒容密闭容器中发生反应：2 cH 3 0 H(g)=C

7、 H 3 0 c H 3(g)+H 2 O(g)容器编号温度()起始物质的量(m o l)平衡物质的量(m o l)C H 3 0 H(g)C H 3 0 cH 3(g)H2O(g)3 8 70.2 00.0 8 00.0 8 03 8 70.4 02 0 70.2 00.0 9 00.0 9 0下列说法正确的是A.该反应的正反应为吸热反应B.达到平衡时，容器中的C H.Q H 体积分数比容器中的小C.若容器中反应达到平衡时增大压强，则各物质浓度保持增大D.若起始向容器中充入C H 3 0 H o.l O m o l、C H3O C H30.1 0 m o k H2O O.l O m o L

8、则反应将向逆反应方向进行4.(2021.河南信阳.模拟预测)常压下谈基化法精炼株的原理为Ni(s)+4CO(g)UNi(CO L(g)。230CEl寸，该反应的平衡常数K=2xl0，。已知：Ni(CO)”的沸点为42.2,固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗锲与CO反应转化成气态Ni(CO),；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230C制得高纯锲。下列判断正确的是A.Ni(CO)4是离子化合物B.第一阶段，反应体系的温度应控制在430C以上，以达到气化分离的目的C.反应达到平衡状态以后，保持体积不变通入C O,平衡正向移动，反应的平衡常数增大D.第二阶段，可以通过增大压强来提高Ni

9、(CO)4分解率5.(2022新疆乌鲁木齐,一模)已 知：A(g)+2B(g)=3C(g)A H K(I)C.G-t?时反应向正反应方向移动D.平衡时A的体积分数 p：0B.2 mol SO2(g)和1 mol Ch(g)所含键能总和比2 mol SCh(g)所含键能小C.反应在高温、催化剂条件下进行可提高SCh的平衡转化率D.该反应中每生成22.4 L SO3转移电子的数目约等于2x6.02x10237.(2022北京北大附中三模)某同学设计实验方案，利用沉淀滴定法测定“Ag+Fe2+峰 方Fe3+Ag;的平衡常 数K。一定温度下，先将O.O lO O m olL-Ag2s溶液与0.0400

10、molLFeSC4溶液(pH=l)等体积混合，待反应达到平衡时，过滤，取vm L滤液用c im o lL k S C N标准溶液滴定A g+,至出现稳定的浅红色时消耗KSCN标准溶液wm L。已知：Ag+SCN礴 AgSCNM白色)KiFe3+SCN-降?FeSCM+(红色)K2下列说法正确的是A.Ag2sCU溶液和FeSO4溶液(pH=l)可替换为AgNO3溶液和Fe(NO3)2溶液(pH=l)B.K,K2,FM+是滴定终点的指示剂C.若不过滤，直接用浊液做滴定实验测定c(A g+),则所测K值偏大D.若改为测定滤液中c(Fe3+),选择合适的滴定方法直接滴定滤液，也能达到目的8.(2022

11、河南信阳二模)在恒温恒压下，某一体积可变的密闭容器中发生反应A(g)+B(g)?2c(g)H11B.t2时改变的条件是向密闭容器中加入物质CC.0t2 时，V 上 V 迪D.I、H两过程达到平衡时，平衡常数：K K(II)9.(2022陕西渭南.一模)埃基硫(COS)是以煤、石油、天然气为原料生产的化工原料气中有机硫的主要形式。COS催化水解的反应为：COS(g)+H2O(g)i C O2(g)+H2S(g)AH N MC.任何温度下，丫 一 A I2 O 3 的催化效果都比T i C h 好D.1 50C 时，用丫一A b C h 做催化剂，达到平衡时C O 2 的体积分数最大1 0.(2

12、02 2重庆八中模拟预测)氢能是清洁的绿色能源。现有一种太阳能两步法甲烷、水蒸气催化重整制氢工艺，第 I、II步反应原理及反应的Ig Kp-T 关系如图所示。下列有关说法正确的是A.C H4(g)+H2O(g)#C O(g)+3 H2(g)A H0B.增大压强有利于加快合成反应的速率C.实际生产过程中，升高温度一定降低CH30H的产率D.实际生产过程中，可以通过使用合适的催化剂提高CH30H的选择性12.(2022.重庆一中模拟预测)已知：2NO(g)+5(g)u2N C)2(g)的反应历程分两步：第 1 步：2NO(g)N2O2(g)Cft)A H,0第 2 步：N2O2(g)+O2(g)2

13、N O2(g)()A H2 0B.该 反 应 的 平 衡 常 数 表 达 式 为 娱C(N,O4)C.升高温度，该反应的正反应速率减小，逆反应速率增大D.将反应器容积压缩为原来的一半，气体颜色比压缩前深15.(2022重庆市育才中学模拟预测)25时，恒容密闭容器中只含有X,发生反应：X(g)=；Y(g)+Z(g),X 的起始压强为11x105Pa,X 分解的速率方程为：v=kp*,其中k 定温下为常数。生成的Y 可快速建立平衡：Y（g）W（g）A H=a k J/m o l,平衡常数 Kp=10。下列说法正确的是A.当 X 分解的速率v=gv延 始）时，W 的压强为2.5xlO paB.若升高

14、温度，Z 和 W 的物质的量之比为1 1:4,则aNOC.相同时间内，X 的平均速率是Y 的平均速率的2 倍D.若缩小体积，则单位时间内X 的转化率减小1 6.（2022上海上海二模）有研究认为，强碱性环境下反应：r+cio：?=M O-+cr可能分如下三步进行:第一步：CIO+H2O=HC1O+OH-Ki=3.3xl0-i第二步：.K2=.第三步：H IO+O H-IO +H2O K3=2.3X103下列说法正确的是A.第二步反应的平衡常数表达式为R=JB.由 K 值大小可以判断第三步反应比第一步快C.升高温度会使Ki变小、后 变大D.OH-是该反应的催化剂17.（2022.湖南.长郡中学模拟预测）在体积为2L 的恒温密闭容器中充入2.0molPC13和 L O m o lC*发生下述 反 应:PC13（g）+C12（g）UPC15（g），（min后达到平衡,PC%为 0.4mol。下列说法正确的是A.0lOmin内，用PCI,表示的平均反应速率为0.04皿 1-minTB.当混合气体的密度不再改变时，可以表示反应达到平衡状态/、A n（T.）C.若升高温度I E，反应的平衡常数减小，则平衡时PCI.、的 物 质 的 量 变 化 广 昌 1An（T2）D.平衡后，如果此时移走L O m olP J和0.5 m o lC*在相同温度下达到平衡时PC 1的物质的量小于0.2mol