上海市某大学第二附属中学2021-2022学年高一下学期期末线上测试化学试卷（解析版）.pdf

《上海市某大学第二附属中学2021-2022学年高一下学期期末线上测试化学试卷（解析版）.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《上海市某大学第二附属中学2021-2022学年高一下学期期末线上测试化学试卷（解析版）.pdf（17页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、上海市华东师范大学第二附属中学2021-2022学年高一下学期线上测试化学试题相对原子量：H 1 C 12 O 16 A1 27 Fe 56一、选择题（每题只有一个正确答案，本题共40分）1.2022年 6 月，神州十四号载人飞船发射升空，飞船轨道舱壳体结构使用了大量的铝合金材料，铝合金材料能担此大任，与下列的性质无关的是A.质量轻 B.耐腐蚀 C.可塑性好 D.导电性好【答案】D【解析】【详解】神州十四号载人飞船发射升空，飞船轨道舱壳体结构使用了大量的铝合金材料，是因为铝合金具有密度小、硬度大、耐腐蚀、具有良好的可塑性等特性，与其导电性无关；故选：D。2.生产和生活中广泛应用了合金，下列所用

2、的材料不属于合金的是A.铁锅（生铁）B.体温计（水银）C.刀具（不锈钢）D.高压锅（硬铝）【答案】B【解析】【详解】A.生铁是铁合金，A 不符合；B.水银是汞的俗称、是纯净物，B 符合；C.不锈钢是铁合金，C 不符合；D.硬铝是铝合金，D 不符合；答案选B。3.下列物质由分子构成，且晶体内部存在两种不同的作用力类型的是A SiO2 B.CO2 C.He D.A12O3【答案】B【解析】【详解】A.SiCh是共价晶体，是原子构成，故 A 错误；B.CCh形成的晶体为分子晶体，是分子构成的，晶体内部存在两种不同的作用力类型，为分子间的范德华力和二氧化碳分子内的共价键，故 B 正确；C.He形成的晶

3、体为分子晶体，是分子构成的，晶体内部只存在范德华力，故 C 错误；D.ALCh为离子晶体，是离子构成的晶体，故 D 错误；故选：Bo4.通过一步反应不能实现的是A.可2。3 fA i(OH)3 B.A lfN a A l(OH)4C.Fe(OH),f Fe(OH)3 D.FeCl3 FeCl2【答案】A【解析】【详解】A.三氧化二铝不与水反应，所以不能一步转化为氢氧化铝，故 A 符合题意；B.铝与NaOH溶液反应可以一步转化为NaAl(OH)4,故 B 不符合题意；C.Fe(O H)2与水和氧气发生化合反应可以一步转化为Fe(O H)3,故 C 不符合题意；D.FeCb与 Fe反应可以一步转化

4、为F eC L,故 D 不符合题意；故选Ao5.下列说法不巧碰的是A.钢的含碳量为0。3%2%B.常温下铝不与氧气反应C.氧化亚铁受热时，易被空气氧化 D,氧化铝是两性氧化物【答案】B【解析】【分析】【详解】A.钢为铁和碳的合金，含碳量为0.03%2%,故A 正确；B.铝为活泼金属在空气中能与氧气反应生成氧化铝，故 B 错误；C.氧化亚铁具有强的还原性，易被氧气氧化，故 C 正确；D.氧化铝既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，故 D 正确；故选：B6.下列关于钠及其化合物的说法中正确的是A.钠着火后可用泡沫灭火器灭火B.钠元素在自然界中都以化合物的形式存在C.相同条

5、件下同浓度的NaHCCh溶液碱性强于Na2c0 3 溶液D.把一块金属N a投 入 NH4cl溶液中，有无色无味的气体逸出【答案】B【解析】【详解】A.由 于 金 属 钠 能 C02中燃烧，且 Na与水反应生成可燃性气体，故钠着火后不可用泡沫灭火器灭火，A 错误；B.钠单质很活泼，在自然界不能存在，故钠元素只能以化合态存在于自然界，B 正确；C.相同条件下NaHCCh的碱性弱于NazCO?,C 错误；D.把一块金属Na投入NH4cl溶液中，发生的反应有：2Na+2H2O=2NaO H+H2f、NaO H+NH4Cl=NaCl+NH3t+H 2O,故有无色有刺激性气味的气体逸出，D 错误；故答案

6、为：B。7.将钠投入滴有紫色石蕊的水中，下列有关现象的叙述中错误的是A.钠浮在液面上 B.有沉淀产生C.溶液变为蓝色 D.钠熔成小球并在水面四处游动【答案】B【解析】【详解】A.钠的密度小于水，所以钠会浮在液面上，A 正确；B.钠和水反应2Na+2H2O=2NaO H+H2f,生成氢氧化钠和氢气，所以有无色无味的气体产生，没有沉淀产生，B 错误；C.钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液呈碱性，紫色石蕊试液遇碱变蓝色，C 正确；D.钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放热，且钠熔点低，所以反应过程中钠融成小球在水面四处游动，D 正确：故选B。8.下列冶炼金属的方法第送的是A.电解熔融NaCl

7、制钠 B.加热HgO制汞C.高温下用CO还原Fe?O 3制铁 D.高温下用H2还原AI2O3制铝【答案】D【解析】【分析】根据金属活动性顺序的不同可选择不同的冶炼方法治炼金属，非常活泼的K、Ca、Na、Mg、Al的冶炼可采用电解法，相对活泼的金属如Fe的冶炼可采用热还原法，金属Cu、Hg可采用加热法，不活泼的 Pt、Au等采用物理方法获得。【详解】A.工业上利用电解熔融NaCl制钠和氯气，A 正确；B.加热HgO可生成Hg和氧气，B 正确；C.高温下可用CO还原FeQ,生成铁单质和C 0 2,用此法可冶炼铁，C 正确；D.工业采用电解氧化铝的方法制备铝，不能用氢气还原Al2。,制铝，D 错误；

8、故选D。9.下列关于钠及其化合物的说法不无硬的是A.钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠在空气中长期放置，最终都变成碳酸钠B.氧化钠、过氧化钠晶体中阳离子与阴离子个数比都为2：1C.侯氏制碱法是在饱和食盐水中先通足量二氧化碳，再通入氨气，则析出碳酸氢钠晶体D.碳酸氢钠做可以治疗胃酸过多药物，但碳酸钠不能【答案】C【解析】【详解】A.钠长期放置在空气中，先和氧气反应生成氧化钠、氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠；过氧化钠能与水或二氧化碳反应生成氢氧化钠或碳酸钠，氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠，则钠、过氧化钠、氢氧化钠在空气中长期放置，最终都变成碳酸钠晶体或碳酸钠粉末，故A正确；

9、B.氧化钠由2 个钠离子、1 个氧离子组成，过氧化钠有2 个钠离子、1 个过氧根离子，阳离子与阴离子个数比为2：1,故 B正确；C.氨气的溶解性大，二氧化碳的溶解性小，所以侯氏制碱法是在饱和食盐水先通入氨气，后通入过量二氧化碳，反应生成溶解度相对较小的碳酸氢钠晶体，故 c错误；D.碳酸氢钠可与胃酸中盐酸反应，而碳酸钠的碱性较强，不能用于治疗胃酸过多药物，故 D正确；故选：C o1 0.明 矶 K A 1(S O,2 1 2 4 0 可用于制备发酵粉、澄清剂、防水剂等，生活中常用于净水。下列说法正确的是A.明帆净水时，能对水进行消毒B.用激光笔照射明帆的水溶液，观察不到一条光亮的通路C.明矶制作

10、的油条可大量食用D.K A l(S C)4)2 的中加入B a(O H)2 使S O：沉淀完全，铝元素的存在形式为A 1(O H)：【答案】D【解析】【分析】明矶 K A 1(S O 4)2-1 2 H 2 O 溶于水后，在水中完全电离出钾离子、铝离子和硫酸根离子，铝离子水解生成A 1(O H)3 胶体，可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，可做净水剂。【详解】A.明研可做净水剂，但不能对水进行消毒，A错误；B.明研 K A 1(S O 4)2-1 2 H 2 O 溶于水后，生成A 1(O H)3 胶体，胶体都能产生丁达尔效应，用激光笔照射明矶的水溶液，会观察到一条光亮的通路

11、，B错误；C.A13+对人体有害，过多摄入能引发老年痴呆症等，明机作食品添加剂时不能超标，C错误；D.K A l(S O)的中加入Ba(0H)2使SO；沉淀完全，则1 mol K A l(S O j中需要加入2moi Ba(OH%,Imol A产和 4moi O IK 生成 A l(O H)；,D 正确；故选D。1 1.大气中的SO2是造成酸雨的主要污染物。最新研究表明，N(CH3)42so4(s)能与SO2进行如下可逆反应，使其可能成为绿色的 SO2 吸收剂：【N(CH3)42s04(s)+SCh(g)N(CH3)42s2O6(S)HVO 则用N(CH3)42so4(S)吸收S02的适宜条件

12、为A.高温高压 B.低温低压 C.高温低压 D.低温高压【答案】D【解析】【详解】正反应气体分子数减少，增大压强，平衡正向移动，有利于吸收S02；正反应放热，降低温度，平衡正向移动，有利于吸收SO2；所以吸收SO2的适宜条件为低温高压，故选D。12.一定温度下，反应N2(g)+C)2(g)U 2 N O(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是A.缩小体积使压强增大 B.恒容，充入N2C.恒容，充入He D.恒容，升温【答案】C【解析】【详解】A.缩小体积使压强增大，反应物浓度增大，反应速率增大，A错误；B.恒容，充 入N 2,反应物浓度增大，反应速率增大，B错误；C.恒容，充 入

13、H e,各物质浓度均不变，反应速率不变，C正确；D.恒容，升温，活化分子百分数增加，反应速率增大，D错误；故选C。13.2018年10月2 3日通车的最长跨海大桥“港珠澳大桥”全长近50公里，海中桥墩由将近1500根钢管复合桩组成。下列有关钢管桩的腐蚀与防护的说法不正确的是A.在钢管桩表面涂上环氧树脂涂料可以减缓钢管桩的腐蚀B.钢管桩在海水中的腐蚀速率比在淡水湖中的腐蚀速率慢C.将钢管桩与外加直流电源的负极相连接，可以减缓钢管桩的腐蚀速率D.在钢管桩水下区域装上若干镁铝合金，可以减缓钢管桩的腐蚀速率【答案】B【解析】【详解】A.在钢管桩表面涂上环氧树脂涂料，可以隔绝空气和水，减缓钢管桩的腐蚀，

14、故 A 正确；B.海水中电解质溶液的离子浓度大于淡水，导电能力强于淡水，则钢铁在海水中腐蚀速率快于淡水湖，故 B 错误；C.若钢管桩与外加直流电源的负极相连接，钢管桩做电解池的阴极被保护，可以减缓钢管桩的腐蚀速率，故 C 正确；D.镁和铝的金属活泼性强于比铁，钢管桩与镁铝合金在海水中形成原电池，铁做原电池的正极被保护，可以减缓钢管桩的腐蚀速率，故 D 正确；故选B。1 4.下列说法正确的是A.放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应B.同温同压下，反应H2(g)+Cb(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的AH相同C.800、30MPa下，将 0.5molN2和 1.5molH2

15、置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放 热 19.3kJ,则其热化学方程式为 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH=-38.6kJ morD.根据 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)DH=-571kJ-moH 可知 H2 的燃烧热为 571 kJ-mol-1【答案】B【解析】【详解】A.反应中能量变化与反应条件无关，放热反应可能需要加热，吸热反应可能常温下发生，故 A错误；B.焙变与反应的始态、终态有关，与反应条件无关，所以反应H2(g)+CL(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的 AH相同，故 B 正确；C.N2和 H2生成NHa的反应是可逆反应，不能反应完全，则 N

16、2和 H2完全反应生成lmolNH3(g)时，放热大于 19.3kJ,其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AHm B.反应向逆方向移动C.Y 可能是固体或液体 D.Z 的体积分数减小【答案】A【解析】【详解】A.已知反应达平衡时c(X)=O.3moi/L,其他条件不变，若容器缩小到原来的如果化学平衡不移动，c(X)=0.6mol/L,但实际再次达到平衡时c(X)=0.7mol/L,说明加压后化学平衡逆向移动，Y 是气体，要满足m+n2m,则 n m,故 A 正确；B.已知反应达平衡时c(X)=0.3moi/L,其他条件不变，若容器缩小到原来的如果化学平衡不移动，c(X)=0

17、.6mol/L,但实际再次达到平衡时c(X)=0.7mol/L,说明加压后化学平衡逆向移动，故 B 错误；C.结合题意可知正反应是气体总体积减少的反应，如果Y 为固体或液体，则必须满足m 2m,显然不可能成立，所以Y 只能是气体，故 C 错误；D.根据分析知，化学平衡向右移动，Z 的体积分数是增大的，故 D 错误；答案选A。2 0.反应A+BC(A H 0)；XC(A H 0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是A.反应过程反应过程【答案】B【解析】【详解】A+BTC(A H 0),正反应吸热，A、B的总能量小于X：X C(A H 2(g)=FeO(s)AH=-272.0KJ-m

18、oP1.2Al(s)+5026)=幺203(5)AH=-1675.7KJ.m o r1.依据盖斯定律-x3得至U：2Al(s)+3FeO(s)=Al2O,(s)+3Fe(s)AH=-859.7kJ/mol,根据该热化学方程式可知，即生成 3moi 铁，放8 4g热859.7kJ热量，而8.4gFe(s)的物质的量11=-=0.15mol,则生成8.4g铁时放热56g/mol059 7klx0.15mol=42.985kJ,故答案为：2Al(s)+3FeO(s)=A12C)3(s)+3Fe(s)AH=-859.7kJ/mol；3 mol42.9。23.在一定温度下将2molA气体和4molB气体

19、在2L密闭容器中混合并发生反应：A(g)+2B(g)=3C(g)+D(s),A H Oo若经2min后达到平衡，测得C的平衡浓度为0.6mol/L,回答下列问题：(1)用物质A表 示 的 反 应 速 率 为。(2)2min时物质B的浓度为，B的平衡转化率为-。(3)当下列哪些项不再发生变化时，表明上述反应已达到平衡状态 oA.混合气体的压强B.混合气体的密度C.单位时间内消耗ImolB同时生成1.5molCD.混合气体的总物质的量E.混合气体的平均相对分子质量F.用A、B、C表示的速率比为1：2：3(4)提高A转化率，可以采取的措施有_ 。(5)保持温度、体积不变，再向容器中充入2molA和4

20、molB气体，重新达到平衡，则C的平衡浓度_ _ _ _ _ _ _(填、=K、=或)(2)图中压强P 1、p?和 P 3 由 大 到 小 的 顺 序 是，其原因是。(3)若分别用VA(N 2)和VB(N2)和表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则VA(N2)VB(2)(填、=或(2).PIP2P3.温度相同时，加压平衡正向移动，故压强越大平衡混合物中氨的体积分数越大；(3)TA,则 勺 勺；【小问2详解】由反应N2(g)+3 H 2(g)=2 N H 式g)可知，正向为气体分子数减小的反应体系，增大压强平衡正向移动，氨气的物质的量增大，则平衡时氨气的体积分数增大，则 口、P2

21、和 P3 由大到小的顺序是PI P2 P3,故答案为：Pl P2 P3；温度相同时，加压平衡正向移动，故压强越大平衡混合物中氨的体积分数越大；【小问3详解】温度越大，压强越大，反应速率越大，由PI P2,由图可知，B对应的温度、压强大，则反应速率大，V A（N2）VB（N2）；【小问4 详解】A.根据影响化学反应速率的因素，可指导怎样在一定时间内快出产品，故 A 正确；B.结合影响化学平衡的因素，采用合适的外界条件，使平衡向正反应方向移动，可提高产率，故 B 正确；C.催化剂影响反应速率，但不影响化学平衡，不能改变产量，只能缩短到达平衡时间，则无法提高产品产率，故 C 错误；D.正确利用化学反

22、应速率，选择一定温度，在一定的反应速率的前提下，保证催化剂活性最大，可提高化工生产的综合经济效益，故 D 正确，故答案为：C；【小问5 详解】在 250、pi条件下，氨气的体积分数为66.7%,列三段式：N2（g）+3H2 （g）U2NH,（g）起始量/mol0.10.30变化量/molX3x2x平衡量/mol0.1-x0.3-3x2xn（N H J2xv m 3 1 /0 一n（N2）+n（H?）+n（NH3）八 ccc c 八 A U U/U -D U./u ,H件 1寸：A-V.V O,IV im il irj0.1-x+0.3-3x+2xA 达到平衡，在 O-lO min内N）平均反应速率为v（N?）=-二VAt=0-08mo1=0.004mol-L1 min-1。2Lxl0min