2022年普通高等学校招生全国统一考试-化学试题(山东卷)等.pdf

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1、山东省2022年普通高中学业水平等级考试化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S32 C1 35.5 Ti 48 Co 59一、选择题：本题共10小题，每小题2 分，共 20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为（）A.金（A u）：“虽被

2、火亦未熟B.石 灰（CaO）：“以水沃之，即热蒸而解”C.石 硫 黄（S）：“能化银、铜、铁，奇物”D.石 钟 乳（CaCC）3）：“色黄，以苦酒（醋）洗刷则白”2.下列试剂实验室保存方法错误的是（）A.浓硝酸保存在棕色细口瓶中 B.氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中C.四氯化碳保存在广口塑料瓶中 D.高镒酸钾固体保存在棕色广口瓶中3.：0、的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：o+；H e f；3 o+；x ；0 +；He O+：Y。下列说法正确的是（）A.X的中子数为2B.X、Y互为同位素C.0、可用作示踪原子研究化学反应历程D.自然界不存在;3。2、分子是因其化学键不稳定4.

3、下列高分子材料制备方法正确的是（）OIIA.聚 乳 酸（+C-fH-C+n）由乳酸经加聚反应制备CH3B.聚四乙烯（+C写-C E ）由四氟乙烯经加聚反应制备o 0II IIC.尼龙一66（4-NH-（CH2）6-NH-C-（CH2）4-C4-n）由己胺和己酸经缩聚反应制备fCH2-C H ln K H2-C H inD.聚乙烯醇（）由聚乙酸乙烯酯（）经消去反应制备OH OCOCH35.AIN、GaN属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在N-A 1键、N Ga键。下列说法错误的是（）A.GaN的熔点高于AIN B.晶体中所有化学键均为极性键C.晶体中所有原子均采取sp3杂

4、化 D.晶体中所有原子的配位数均相同6,实验室用基准Na2cO3配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定Na2cO3标准溶液。下列说法错误的是（）A.可用量筒量取25.00mL Na2cO3标准溶液置于锥形瓶中B.应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2c0,标准溶液C.应选用烧杯而非称量纸称量Na2cO3固体D.达到滴定终点时溶液显橙色7.Y 崖柏素具天然活性，有酚的通性，结构如图。关于Y 崖柏素的说法错误的是（）A.可与溪水发生取代反应 B.可与NaHCOs溶液反应C.分子中的碳原子不可能全部共平面 D.与足量H2加成后，产物分子中含手性碳原子8.实验室制备KMnC）4过程为

5、：高温下在熔融强碱性介质中用KCIO3氧化MM）?制备K?MnO4；水溶后冷却，调溶液pH至弱碱性，KMnO,歧化生成KM11O4和MnO2；减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得KMnC4。下列说法正确的是（）A.中用瓷用烟作反应器B.中用NaOH作强碱性介质C.中KzMnO4只体现氧化性 D.MnO2转化为KMnO,的理论转化率约为66.7%9.已知苯胺（液体）、苯 甲 酸（固体）微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。下列说法正确的是（）（）.5 mol L*A.苯胺既可与盐酸也可与NaOH溶液反应B.由、分别获取相应粗品时可采用相同的

6、操作方法C.苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由、获得D.、均为两相混合体系10.在N O催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列说法错误的是（）A.含N分子参与的反应一定有电子转移 B.由NO生成HONO的反应历程有2种C.增大N O的量，C3H$的平衡转化率不变 D.当主要发生包含的历程时，最终生成的水减少二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共2 0分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物质组合不符合要求Aco2饱和Na2cO3溶液CaCO3BC

7、I2FeCl2溶液FeCHC1CU（N C）3）2 溶液CuDNH3H2OAgClA.A B.B C.C D.D12.高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿（含Z n、Fe元素的杂质）为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。Fe(OH)3CU(OH)2Zn(OH)2开始沉淀pH1.94.26.2沉淀完全pH3.26.78.2下列说法错误的是（）A.固体X主要成分是Fe（0H）3和S；金属M为ZnB.浸取时，增大压强可促进金属离子浸出C.中和调pH的范围为3.24.2D.还原时，增大溶液酸度有利于C u的生成13.设计如图装置回收金属钻。保持细菌所在环境pH稳定，借

8、助其降解乙酸盐生成C O 2,将废旧锂离子电池的正极材料LiCoC）2（s）转化为C o?*,工作时保持厌氧环境，并定时将乙室溶液转移至甲室。已知电极材料均为石墨材质，右侧装置为原电池。下列说法正确的是（)A.装置工作时，甲室溶液pH逐渐增大B.装置工作一段时间后，乙室应补充盐酸C.乙室电极反应式为 L i e。？+2 H2O +e-=L i+C o2+4 O I TD.若甲室C o?+减少2 0 0 m g,乙室C o?+增加3 0 0 m g,则此时已进行过溶液转移1 4.工业上以S rS O/s)为原料生产S rC C s),对其工艺条件进行研究。现有含S rC C X s)的O.l m

9、o l 匚、1.0 mo l【T N a 2 cO 3溶液，含S rS O s)的O.l mo l 匚】、l.O mo l l T N a 2 sO&溶液。在一定 p H 范围内，四种溶液中l gc(S r2+)/mo-L-1随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是()O8.5P1I7P56O 7.7时才发生沉淀转化1 5.C 4 _x S e是一种钠离子电池正极材料.，充放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如图所示,晶胞内未标出因放电产生的0价C u原子。下列说法正确的是（）O Sc o N a Cu*、何能占据的KtH O Na*A.每个C i /S e晶胞中C i?+个数为x

10、B.每个N a?S e晶胞完全转化为C u2 rse晶胞，转移电子数为8C.每个N a C uS e晶胞中0价C u原子个数为1-xD.当N a y C%_x S e转化为N a C uS e时，每转移（l-y）mo l电子，产生（l-x）mo l C u原子三、非选择题：本题共5 小题，共 60分。1 6.（1 2分）研究笼形包合物结构和性质具有重要意义。化学式为N i（C N）Zn（N H 3）3-z C 6 H$的笼形包合物 四 方 晶 胞 结 构 如 图 所 示（H原 子 未 画 出），每 个 苯 环 只 有 一 半 属 于 该 晶 胞。晶 胞 参 数 为a =bH c,a =P =y

11、 =9 0。（2）晶胞中N原子均参与形成配位键，M i?+与Zi?+的配位数之比为；x:y:z=；晶胞中有d轨 道 参 与 杂 化 的 金 属 离 子 是。o（3）哦 咤（N ）替代苯也可形成类似的笼形包合物。已知毗咤中含有与苯类似的兀:大兀键、则哦咤中N原 子 的 价 层 孤 电 子 对 占 据 （填标号）。A.2 s轨道 B.2 P轨道 C.s p杂化轨道 D.s p 2杂化轨道在水中的溶解度，毗咤远大于苯，主要原因是,的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性最弱的是.1 7.（1 3分）工业上以氟磷灰石 C a 5 F（P C）4）3,含S i O?等杂质 为原料生产磷酸和石膏，工

12、艺流程如下:am灰石回答下列问题：（1）酸解时有HF产生。氢氟酸与S i O）反应生成二元强酸H?S i R,离子方程式为。（2）部分盐的溶度积常数见下表。精 制I中，按物质的量之比n（N a 2 c o 3）：n（S i琮。=1:1加入N a 2 c O 3脱氟，充分反应后，c（N a+）=m o l -L-；再分批加入一定量的B a C C）3,首先转化为沉淀的离子是B a S i RN a?S i RC a S O4B a S O4%l.OxlQ-64.0 x IO-69.0 xlO-4l.OxlO-10（3）S O：浓 度（以S O 3%计）在一定范围时，石膏存在形式与温度、HF。浓

13、度（以P 2 O 5%计）的关系如图甲所示。酸解后，在所得1（）0、巳。5%为4 5的混合体系中，石膏存在形式为（填化学式）；洗涤时使用一定浓度的硫酸溶液而不使用水，原因是,回 收 利 用 洗 涤 液X的操作单元是：一定温度下，石膏存在形式与溶液中P 2 O 5%和S O：%的关系如图乙所示，下列条件能实现酸解 所 得 石 膏 结 品 转 化 的 是 （填标号）。A.65、P2O5%=1 5,S O3%=1 5 B.8 0、P2O5%=1 0 S O3%=2 0C.65、P2O3%=1 0,S O3%=3 0 D.8 0、P2O5%=1 0,S O3%=1 0050505054332211NO

14、S255%乙北一圉。电QoO41。620c2213040叩图2()18.（12分）实验室利用FeC ZH z。和亚硫酰氯（SOCl?）制备无水FeCl2的装置如图所示（加热及夹持装置略）。已知SOCl2沸点为7 6 ,遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题:（1）实验开始先通N2。一段时间后，先加热装置_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（填“a”或 b）。装置b 内发生反应的化学方程式为 o 装置c、d 共 同 起 到 的 作 用 是。（2）现有含少量杂质的FeCh-nH?。，为测定n 值进行如下实验：实 验 I：称取m1g样品，用足量稀硫酸溶解后，用c m oLL i 标准溶液滴

15、定Fe?+达终点时消耗VmL（滴定过程中Cr?O；转化为C1+,C不反应）。实验n：另取m|g样品，利用上述装置与足量SOCL反应后，固体质量为m?g。则n=；下列情况会导致n 测量值偏小的是（填标号）。A.样品中含少量FeO杂质B.样品与SOC12反应时失水不充分C.实 验 I 中，称重后样品发生了潮解D.滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成A（3）用上述装置、根据反应TiOz+CC）TiCl+COz制备TiCl一已知TiC l,与CCl,分子结构相似,与CCL,互溶，但极易水解。选择合适仪器并组装蒸储装置对TiCl4、CCI4混合物进行蒸榴提纯（加热及夹持装置略），安 装 顺 序 为 （

16、填序号），先储出的物质为19.（12分）支气管扩张药物特布他林（H）的一种合成路线如下:PhCH2OA c*。、B(C9H10O4)PhKC2Hc62C3 l*8 0 C M 1)%0*【：E Q%。PhCII2O(ClhbCNHCH?Ph一定条件AG G WHNO”己知:PhOH+PhCH2cl K-OLA phOCHjPh P h 0 H P h-=-I PhCOOC2H5+CHCOOC2H5 N a H p hJ R0 C?H 5 H誓-phCOCH：；,nR,R，=凡烷甚，酰基 R，RiBr+R2NHCH2Ph 淀条生 a F）N-ClhPh/、&,1，=烷延in.R：1 UV RI

17、R：回答下列问题：（1）A f B反应条件为；B中含氧官能团有 种。（2）B f C反应类型为,该反应的目的是。（3）D结构简式为:E f F的化学方程式为。（4）H的同分异构体中，仅含有-OCH2cH3、-NH2和苯环结构的有 种。（5）根据上述信息，写出以4羟基邻苯二甲酸二乙酯为主要原料制备合成路线。0H1,ooy 的0H2 0.（1 1分）利用丫一丁内酯（B L）制 备1,4一丁 二 爵（BD）,反应过程中伴有生成四氢吠喃（T H F）和1 一丁醇（B u O H）的副反应，涉及反应如下：姆a 0（g）+H 2（g）/产0 +2忆 CH2CH2OH THFV _7（g）-2H2 CH2C

18、H,OHBL BD CH3CH2CH2CH2OH（g）+H2O（g）反应BuOH已知：反应i为快速平衡，可认为不受慢反应n、i n的影响；因反应I在高压H 2氛围下进行，故H 2压强近似等于总压。回答下列问题：（1）以5.0 x 10-3m o l BL或B D为初始原料，在49 3K、3.0 x l（）3kP a的高压H 2氛围下，分别在恒压容器中进行反应。达平衡时，以B L为原料，体系向环境放热X kJ；以B D为原料，体系从环境吸热Y kJ。忽略副反应热效应，反应 I 熔变 A H（49 3K,3.0 x l 03kp a）=kJ -m o P o（2）初始条件同上。X j表示某物种i的

19、物质的量与除H?外其它各物种总物质的量之比，XB L和XB D随时间t变化关系如图甲所示。实验测得X/5 B.2A/2 C.V 1 0 D.4x2 y21 0 .椭 圆。：三+总=1（。匕 0）的左顶点为A,点、P,。均在C上，且关于），轴对称.若直线AP,A Q的 斜 率 之 积 为 则 C的离心率为（1 1.设函数/(x)=si nCOX+在区间（0,兀）恰有三个极值点、两个零点，则。的取值范5 1 33，-65 1 93,61 3 8*6 531 3 1 96,63 1 1 11 2.已知。=一，b=cos,c=4 si n,则（）3 2 4 4A.c b a B.b a c C.a b

20、 c D.a c h二、填 空 题：本 题 共 4 小 题，每 小 题 5 分，共 2 0 分。13 .设 向 量 a,b的夹角的余弦值为！，且|m=1,传|=3,则（2 a+0）1=.314 .若双曲线丫2-=1（加 0）的 渐 近 线 与 圆 x 2+y 2-4 y +3 =0相 切，则 加=m15.从正方体的8个顶点中任选4个，则这4个 点 在 同 一 个 平 面 的 概 率 为.16 .已知 Z V I B C 中，点。在边 8 c 上，Z A D B=120 ,A D 2,C D 2 B D .当取得A B最小值时，BD=.三、解 答 题：共 7 0 分.解 答 应 写 出 文 字

21、说 明、证 明 过 程 或 演 算 步 骤.第 1721题 为 必 考 题，每 个 试 题 考 生 都 必 须 作 答.第 22、2 3 题 为 选 考 题，考生根据要求作 答。（-）必考题：共 6 0 分.17 .（12 分）2s记S为数列 a,的 前 项 和.已 知 学+=2a,+1.（1）证明：m 是等差数列；（2）若%，%，佝成等比数列，求 S,的最小值.18 .（12 分）在 四 棱 锥 P-A B C D 中，A B C D,C D A B,A D =D C =C B =1,AB=2,DP=6.PDA.底 面（1）证明：B D 工P A；（2）求尸。与平面P 4 3 所成的角的正弦

22、值.19.（12 分）甲、乙两个学校进行体育比赛，比赛共设三个项目，每个项目胜方得10分，负方得0分，没有平局.三个项目比赛结束后，总得分高的学校获得冠军.已知甲学校在三个项目中获胜的概率分别为0.5,0.4,0.8,各项目的比赛结果相互独立.（1）求甲学校获得冠军的概率；（2）用X表示乙学校的总得分，求X的分布列与期望.20.（12 分）设抛物线C：y 2=2p x（p 0）的焦点为F,点。（p,0）,过F的直线交C于M,N两 点.当直 线 垂 直 于x轴时，|MF|=3.（1）求C的方程；（2）设直线MD,ND与C的另一个交点分别为A,B,记 直 线 的 倾 斜 角 分 别 为a,/3.当

23、a 尸取得最大值时，求直线4 B的方程.21.（12 分）ex己知函数/（x）=-xx+x-a .（I）若/（x）2 0,求a的取值范围；（2）证 明:若/（x）有两个零点玉,，则环玉 L（二）选考题：共10分.请考生在第22、23题中任选一题作答.如果多做，则按所做的第一题计分.22.选修4-4：坐标系与参数方程（10分）-2+t在直角坐标系x O y中，曲线G的参数方程为 6 G为参数），曲线G的参数方程为y=4t2+sx-6（s为参数）.）=一&（1）写出C 1的普通方程；（2）以坐标原点为极点，X轴正半轴为极轴建立极坐标系，曲 线 的 极 坐 标 方 程 为2c o s 9 s i n 8 =0,求C 3与G交点的直角坐标，及。3与G交点的直角坐标.23.选修4-5：不等式选讲（10分）已知a,b,c均为正数，且a 2+4 c 2=3,证明：（1 ）6 Z +Z?4-2C 3;