2022年中考化学过关复习题流程题(含答案).pdf

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1、2022年中考化学过关复习题：流程题学校:姓名：班级：考号：1.(2 0 2 2.福建中考真题)我国科研团队发现“嫦娥五号”取回的月壤中含催化活性物质，它们能实现水、二氧化碳的高效转化。该团队提出利用月壤实现月球生存的设想：(1)环节分离水后的气体含有C O 2、N 2 和 等(填一种)。(2)环 节 电 解 水 的 化 学 方 程 式 为。(3)环节利用月球夜间低温(约-1 7 3),将二氧化碳凝结分离。为检验分离后的气体中是否还含有C O 2,可 将 气 体 样 品 通 入(填 试 剂 名 称)。(4)环节将二氧化碳和氢气转化为甲烷和水。该 反 应 的 化 学 方 程 式 为。(5)该 设

2、 想 有 利 于 实 现 月 球 基 地 中、等元素的循环利用。2.(2 0 2 2.福建.模拟预测)尿素【C O (N H2)2 是一种常见化肥，其溶液在温度较高时会部分转化为碳酸镀。工业上合成尿素的反应过程如图1。20 40 6 0温度尸c图2(1)用途：农作物生长过程出现以下情况，需要施用尿素的是 oA.整叶发黄 B.易倒伏 C.开花少(2)制取原料：若用水电解制H 2,在电源(填“正极”或“负极”)相连的电极收集。(3)合成：C O 2 和 N H 3 按分子个数比1：2合成尿素，请写出该反应的化学方程式_(4)溶解性：根据图2,60时，351g尿素饱和溶液降温到2 0 C,析出_g晶

3、体。尿素溶液不宜通 过 加 热 蒸 发 得 到 晶 体 的 原 因 是。3.(2022.广西贺州.中考真题)某燃煤电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如下。(1)“酸浸”中 使 用 的 酸 是 (填字母序号)。A.HC1 B.H2sCh C.HNO3(2)“燃烧”后产物X的 化 学 式 为,写出“燃烧”过程发生的化学方程式：o(3)该工艺的价值在于 o4.(2022.云南.昭通市正道高级完全中学模拟预测)氧化镁在医药等行业应用广泛。实验室以菱镁矿(主要成分为M gC O 3,含少量FeCO3和SiCh等)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如图：滤渣Fe(OH

4、)3查阅资料：MgCCh和FeCCh的化学性质与CaCCh相似，均能与酸发生类似反应；SiCh不溶于水和酸。(1)酸 浸 过 程 中 发 生 反 应 的 主 要 化 学 方 程 式 为。(2)“沉淀”时需严格控制NaOH溶液的用量，其目的是。“滤液2”中的溶质主要是M gCL和。5.(2022.广东广州.二模)某工厂生产高锯酸钾的流程如下图所示。请回答下列问题:(1)“混合加热室”发 生 的 主 要 是 (填“物理变化”或“化学变化”)。主要目的是 o(2)“电解室”反应中，反 应 前 后 化 合 价 发 生 变 化 的 元 素 有 (写元素符号)。(3)生 产 流 程 中 可 循 环 利 用

5、 的 物 质 是 (写化学式)。(4)写出氧化室中发生反应的化学方程式：。(5)取 47.4g高程酸钾，加热一段时间后停止，共收集到3.2g氧气。计算剩余固体中氧元素的质量分数是(计算结果保留到01)。6.(2022广西贵港三模)硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一.以硫铁矿(FeS2)为原料制备硫酸的主要设备和流程如下图。请根据流程图回答问题：吸收塔98.3%(l)FeS2又名二硫化亚铁，其 中 硫 元 素 的 化 合 价 为；为了使硫铁矿在沸腾炉内的燃烧更充分，在投料 前 应 进 行 的 预 处 理 是(2)将沸腾炉内燃烧硫铁矿的化学方程式补充完整:高温4FeS2+HO2=2+8SO2。(

6、3)接 触 室 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 是。(4)若吸收塔对S03气体吸收不充分，产 生 尾 气 可 形 成 的 主 要 污 染 问 题 是。7.(2022广东惠州二模)温室效应加剧引起的气候异常变化是人类面临的全球性问题。我国由此提出 碳达峰 和“碳中和”目标，二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，科学家利用氢氧化钠溶液喷淋“捕捉”空气中的CCh(如图)。(1)捕捉室中用氢氧化钠溶液进行操作，请 写 出 该 反 应 方 程 式,氢氧化钠溶液喷成雾状的原因是(2)该过程n中操作是，该过程使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、,其中玻璃棒的作用是(3)流程中可循环利用

7、的物质为：。(4)写出I V 中发生的复分解反应的化学方程式：o(5)n i 中生成的二氧化碳可以进行综合利用，列举c o 2 的一个用途：。8.(2 0 2 2 吉林省第二实验学校三模)海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制盐”体现了人类利用化学科学改造自然的智慧。通过晾晒海水，可以得到粗盐，粗盐中含有不溶性杂质(如泥沙等)和可溶性杂质(如 M g C b、Ca CL 等)，工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示：称 量 I粗盐加水溶 解、过里NaOH溶液.过里Na：CO3溶液操作b称量I I请回答下列问题:(1)操作b中 玻 璃 棒 的 作 用 是。(2)滤 液 中 溶 质 的 主 要

8、 成 分 是 (填化学式)，加 入 足 量 稀 盐 酸 的 目 的 是。(3)如果称量I 中称得粗盐的质量为3 g,称量I I 中称得精盐的质量为3.1 g,则下列分析正确的是A.蒸发操作中可能有水分没有蒸干B.除杂过程中有N a Cl 生成C.溶解操作中粗盐没有完全溶解9.(2 0 2 2 福建泉州模拟预测)早期传统以Ba(N Ch)2 为原料制备H 2 O 2,工艺流程如下图所示。(1)过程I I 涉及的反应是2 Ba O+C)2=2 Ba C)2,反应前后氧元素的化合价有 种。(2)过程H I 中加入的试剂X是(填化学式)。(3)减压能降低蒸储的温度，试从H 2 O 2 的化学性质解释过

9、程V中采用减压蒸储的原因：。(用化学方程式表示)(4)我国科学家采用电解法实现以氧气和水为原料制备H 2 O 2.相较于早期传统制法，其优点是。(填一条即可)。1 0.(2 0 2 2 上海徐汇模拟预测)某样品是由铁粉和氧化铜粉末均匀混合而成，将该样品等质量分为两份，进行以下实验回收铜，若每一步都充分反应，得到的固体2是两种金属的混合物。(1)步 骤 中 观 察 到 的 实 验 现 象 为。溶 液 1 和溶液2中 都 含 有 的 溶 质 是(填 物 质 的 名 称)。(2)步骤在下图所示的装置(夹持仪器已省略)中进行点燃酒精灯前，先要通一段时间CO,目的是 o请写出硬质玻璃管中发生反应的化学方

10、程式o用该装置做实验的不足之处是 O(3)根据上述实验流程，能得出样品中铁和氧化铜的物质的量大小有怎样的关系？一 请 说 明 理 由。1 1.(2 0 2 2 黑龙江大庆市高新区学校九年级期中)河水含泥沙、细菌等杂质，需要净化处理成自来水,某市自来水厂的生产过程如图所示。进水沉淀池沙 滤 池 吸附池杀菌池用户(1)为了使沉淀池的悬浮物沉降，通 常 可 加 入 的 试 剂 是;(2)实验室要除去水样中的不溶物，可 采 取 的 操 作 是；(3)活性炭常用于吸附池中，原因是它具有 的结构；(4)要鉴别自来水是软水还是硬水，可 向 自 来 水 样 品 中 加 入 适 量 的,搅拌，测得水样为硬水，则

11、日常 生 活 中 将 它 转 化 为 软 水 的 方 法 是;(5)小刚利用如图所示的装置探究水的组成，此 实 验 可 证 明 水 的 组 成 元 素 有 (填元素符号)。试 管 2中 的 气 体 能 使 带 火 星 的 木 条,当电源接通一段时间后，试 管 1 与 试 管 2 中气体的质量比为(6)爱护水资源是我们每个公民的责任和义务，下 列 行 为 属 于 节 约 用 水 的 是 (填序号)。A.农业和园林浇灌改大水浸灌为喷灌 B.洗菜的水用来浇花C.用自来水不断为西瓜冲水降温 D.用工业废水浇地12.(2022江苏盐城九年级竞赛)菱镁矿中主要含MgCCh、FeCCh和 SiCh。以菱镁矿

12、为原料制取镁的工艺流程如下。一系列操作J 通电MgChMgCk、包溶酒 固体回答下列问题：(1)“反应”的 基 本 类 型 是,滤渣a 成分是。(2)“过滤”时 玻 璃 棒 的 作 用 是。(3)溶液b-溶液c 反应的化学方程式为：+4HCl=4FeCh+2H2O。(4)调 pH 可以使溶液c 中的Fe3+完全沉淀为Fe(OH)3从而与Mg2+分离，贝 ij调 pH 的数值范围应为已知：物质沉淀的pH 见下表:物质M g(O H)2Fe(OH)3开始沉淀的pH8.91.5完全沉淀的pH10.92.8（5）“一系列操作“包括蒸发浓缩、过滤等。13.（2022.江苏南京二模）竖炉冶铁工艺流程如图所

13、示。写出燃烧室中发生反应的化学方程式 O 冶 炼 出 的 铁 水 属 于。（填“纯净物”或“混合物（2）用化学方程式表示还原反应室内炼铁的原理（写一个置换反应）。（3）甲烷可与高温尾气在催化反应室中生产合成气，请写出甲烷和二氧化碳 反 应 的 化 学 方 程 式。14.（2022四川成都七中三模）某食品脱氧剂为无机铁系脱氧剂（各成分为：2g铁粉、0.5g活性炭、0.5g食盐），某学习小组对脱氧剂的成分进行后续实验：具体步骤流程如下，请回答：步 骤 I:L*气体甲适量脱氧剂-过里稀硫酸混合物一携作!一A固体乙溶液丙步骤II：将乙烘干后进行如下实验，物质之间的转化关系如图（部分产物略去）(1)操

14、作I的名称是,所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和;(2)溶 液 丙 中 含 有 的 溶 质 是 (写化学式)；(3)固 体 乙 在 反 应 中 体 现 出 的 用 途 是(4)反应，A与C完全反应后，溶 液D的阳离子是；(5)反 应 的 基 本 反 应 类 型 是,写出符合的化学方程式为：。15.(2022内蒙古赤峰九年级期末)化学实验室要从X、铜、银、锌四种金属混合物中分离某些金属,流程如图。请回答：(1)操 作I、I I、III的名称是。(2)步 骤 中 反 应 生 成 气 体 的 化 学 方 程 式 为。(3)固 体 混 合 物 乙 的 成 分 有,固 体 丙 一 定 含 有 的 金 属

15、是(4)四 种 金 属 的 活 动 性 顺 序 由 强 到 弱 的 是。(5)写出步骤反应的化学方程式：。16.(2022山东模拟预测)在实际生产中，常采用足量NaOH溶液来“捕捉”(吸收)C O 2,部分流程图如图。X 溶洒(1)捕捉室内反应的化学方程式为(2)往纯碱溶液中加入X溶液，得到NaOH溶液和CaCCh,X的 化 学 式 是；(3)整 个 流 程 中 可 以 循 环 使 用 的 物 质 是；(4)若要确认“捕捉”后的气体中CO2含量已经降得很低，先分别取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的气体,接 下 来 的 实 验 操 作 是。17.(2022吉林长春模拟预测)有科学家认为“氢能将成

16、为未来主要的能源(1)电解水是工业上产生氢气的方法之一，写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式。(2)利用太阳能将水转化为氢能是一种理想途径。某种光分解水的过程如图1所示。该转化中循环利用的物质有：FeO和(填化学式)。与电解水相比，该方法的优点是 o18.(2022.安徽马鞍山二模)钢铁在生产生活中应用广泛。结合工业炼铁的简易流程图，回答下列问(1)为增大反应物的接触面积，使反应更充分，处 的 具 体 措 施 是。(2)每年有大量金属因腐蚀而报废，防 止 铁 生 锈 的 方 法 有 (只写一种)。(3)写出工业炼铁主要反应原理的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)

17、生铁和钢的性能不同，原因是 o(5)高 炉 气 体 中 能 引 起 温 室 效 应 的 气 体 是。19.(2022新疆乌鲁木齐三模)我国制碱工业先驱侯德榜，发明了“侯氏制碱法其模拟流程如下:(1)操作a的名称是,实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、o(2)N H a 中 氮 元 素 的 化 合 价 为。(3)反 应 的 化 学 方 程 式。(4)请写出N H 4 c l 在农业中的一种用途 o2 0.(2 0 2 2 云南文山二模)硝 酸(H N C h)是一种重要的工业强酸，广泛应用于生产化肥、染料、炸药、医药、治金、化工等领域。下图为工业制硝酸的流程图：I一”催化剂、加m N

18、1常 温11 11(1)上述流程中，涉及的氧化物共有 种。(2)汽 车 发 动 机 产 生 的 氮 氧 化 物 和 煤 燃 烧 生 成 的 二 氧 化 硫 排 放 到 空 气 中 会 形 成。(3)步骤是将二氧化氮和氧气同时通入水中，发 生 的 反 应 方 程 式 为。参考答案:1.氧 气0 2月壤催化剂I 八 八2兄。2叱+。2 T（3）澄清石灰水(4)C O2+4 H2月壤催化剂I I光照C H4+2 H2O（5）碳（或C）氢（或H）（两空可互换）【解析】（1）如图所示，环节是将人呼出的气体中的水分离。故分离后气体所含成分与空气的成分虽含量不同但种类基本一致，故含有C 0 2、N2和氧气，

19、故填：氧气或。2；（2）如图所示，环节水在月壤催化剂I的作用下通电生成氢气和氧气，化学方程式为:2 H 2。月壤催化剂I通电2 H2 T +o2 T ；（3）根据二氧化碳能使石灰水变浑浊，常用石灰水检验二氧化碳，故填：澄清石灰水；（4）如图所示，环节将二氧化碳和氢气在月壤催化剂n和光照的条件下转化为甲烷和月壤催化剂n水。该反应的化学方程式为：c o2+4 H2-q C H4+2 H2O ;（5）如图所示，整个转化过程中是将水、二氧化碳和氧气循环转化再利用，实现了碳元素、氢元素和氧元素的循环利用，故填：碳；氢（碳、氢、氧任意填其中两种）。2.（D A（2）负极(3)殁 +2 N 4 =C0NH2

20、)2+H?0IWJ压（4）1 4 3 尿素溶液在温度较高时会部分转化为碳酸筱【解析】（1）氮肥促进叶色浓绿，缺氮会生长矮小，叶色发黄；故选A；电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，故填：负极；（3）C 0 2和NE B按分子个数比1：2合成尿素，反应前：C、0、N、H的数目是：1、2、2、6；反应后：C、0、N、H 的数目是：1、1、2、4；所以还缺少2 个 H,一个O,则是IWI 温.H20；则方程式是：CO,+2NH.=CO(NH.),+H,0；局压 一(4)根据图像：60时，尿素的溶解度是2 5 1 g,则 60时，351g尿素饱和溶液中：水为100g,尿素为251g；20时，尿素的溶解

21、度是108g；则 60时，351g尿素饱和溶液降温到 2 0 ,析出251g-108g=143g晶体；根据文中信息：尿素溶液不宜通过加热蒸发得到晶体的原因是尿素溶液在温度较高时会部分转化为碳酸镀。3.(1)B局温.(2)H2O 2Al(OH)3=A12O3+3H,O f(3)废物再利用有利于保护金属资源等【解析】(1)由于“酸浸”后生成了硫酸铝，所以“酸浸”中使用的是硫酸，故选B；(2)氢氧化铝煨烧生成氧化铝和水，水的化学式为：H2O；该反应化学方程式、高温 小2A1(OH)3=A12O,+3H2O T；(3)该工艺的价值在于废物再利用或有利于保护金属资源等4.(1)MgCO3+2HCl=Mg

22、Cl2+H2O+CO2 T(2)防止镁离子生成沉淀(3)N aC l氯化钠【解析】菱镁矿主要成分为M gCCh,酸浸过程中发生的主要反应为碳酸镁和稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳气体：MgCO,+2HCl=MgCl2+H2O+CO2 T；(2)如果氢氧化钠过量，会和镁离子生成氢氧化镁，“沉淀”时需严格控制NaOH溶液的用量，其目的是防止镁离子生成沉淀导致损失；(3)由流程可知，在加入氢氧化钠溶液后生成氢氧化铁沉淀，则反应为氢氧化钠和氯化铁生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，溶液中钠离子不会生成沉淀，贝 IJ“滤液2”中的溶质主要是MgCL和 NaCL5.(1)物理变化使二氧化镒和氢氧化钾充分熔合(2)

23、H、Mn(3)K0HA(4)2MnO2+4KOH+O,=2K,MnO4+2H,O(5)36.2%【分析】根据图示信息，运用所学知识分析。(1)由图可知，二氧化锌和氢氧化钾通过混合加热室后变成了二者的熔融物，该过程中无新物质生成，属于物理变化，故填：物理变化。由图可知，把二氧化锌和氢氧化钾混合加热室的目的是为了让二氧化镭和氢氧化钾充分混合，故填：使二氧化镭和氢氧化钾充分熔合。“电解室 反应中，反应前水中氢元素的化合价是+1价，反应后氢气中氢元素的化合价是0价，反应前锦酸钾中镒元素化合价是+6,反应后高镭酸钾中镒元素的化合价是+7,反应前后化合价发生变化的元素有氢元素、铳元素；故填：H、Mn。(3

24、)既是生成物又是反应物的物质可以循环利用，由流程图可得生产流程中可循环利用的物质是 K O H,故填：KOHo(4)由图可知，氧化室的氧化过程中空气中的氧气参加反应，即二氧化钵与氢氧化钾、氧气在加热条件下反应生成镭酸钾和水，反应的化学方程式为：A A2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O,故填：ZMnO/dKOH+O；=2K2MnO4+2 H q。(5)根据质量守恒定律，剩余固体中氧元素的质量是高镒酸钾中氧元素的质量减去氧气的质16x4量，即：47.4g100%3 2 g=1 6 g,则剩余固体中氧元素的质量分数是：158二*c X1 00%Q3 6.2%，故填：36.2%。47

25、.4g-3.2g【点睛】本题解答的关键是读懂图，审清题，运用所学知识用心解答。6.(1)-1 粉碎矿石 FezCh(3)2SO:+O2催化剂A2SO,(4)形成酸雨【解析】根据FeS2又名二硫化亚铁，说明铁元素显+2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0,设硫元素化合价为x,(+2)+2x=0,x=-l,故填：-1；为了使硫铁矿在沸腾炉内的燃烧更充分，可以增加接触面积，故填：粉碎矿石；根据质量守恒定律反应前后原子的个数和种类不变，如题反应前铁原子、硫原子、氧原子的个数分别是：4、8、2 2,反应后铁原子、硫原子、氧原子的个数分别是：0、8、1 6,故还差4 个铁原子，6 个氧原子，由化学计量数

26、是2,可知该物质的一个分子含有2 个铁原子3 个氧原子，故该物质化学式是：Fefi,；如图从沸腾炉导出的较高温度的二氧化硫与氧气进入接触室，在催化剂的作用下反应生成催化剂三氧化硫，化学方程式为：2SO,+O2=2 S O,;(4)若吸收塔对SO3气体吸收不充分，产生尾气会与空气中的水反应生成硫酸从而导致酸雨的形成，故填：形成酸雨。7.(1)2NaOH+CO,=Na2CO3+H2O 增大反应物的接触面积过 滤 漏 斗 引 流(3)NaOH、CaO(4)Ca(OH)2+Na2CO,=CaCO,1+2NaOH(5)灭火【解析】捕捉室中用氢氧化钠溶液进行操作，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反

27、应方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO,+H2O,氢氧化钠溶液喷成雾状的原因是增大反应物的接触面积；(2)该过程】1为固液分离，操作是过滤，该过程使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流。(3)由图可知，反应生成的氧化钙会再次进入反应区参与反应，反应区生成的氢氧化钠溶液也可以再次进入捕捉室，故流程中可循环利用的物质为：NaOH、CaO；(4)W中反应生成里氢氧化钠和碳酸钙，即为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应方程式为：Ca(OH)2+Na2CO,=CaCO,I +2NaOH；(5)HI中生成的二氧化碳可以进行综合利用，列举CO?的一个用途：灭 火(合理

28、即可)。8.引流(2)NaCl、NaOH、Na2co3 除去过量的 NaOH 和 Na2cO3(3)AB【解析】通过操作b,固体和液体分离，则操作b 的名称为过滤，过滤时玻璃棒的作用是引流。(2)向溶液中依次加入过量的氢氧化钠和碳酸钠，氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则过滤后溶液中溶质的成分为氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠：而盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则加入足量的稀盐酸的作用是除去过量的NaOH和Na2co3。(3)A.蒸发操作中水分没有蒸干，会使所得固体质量偏大，该选项分析符合；B.由

29、于反应过程中有氯化钠生成，则会使所得精盐质量偏大，该选项分析符合；C.溶解过程中若粗盐没有完全溶解，则会使所得固体质量偏小，该选项分析不符合，故选ABo9.(1)3 三(2)H2s04Mn02(3)2H2O,2 H2O+O2 T(4)操作更简单(或减少环境污染、反应物来源广等其他合理答案)【解析】根据化学方程式可知，氧化钢中氧元素显-2 价，氧气中氧元素为。价，过氧化钢中钢元素显+2 价，则氧元素显-1 价，反应前后氧元素的化合价有3 种；根据流程图可知，过滤后得到硫酸根，故过程中加入的试剂X 是硫酸，其化学式为H2so4；(3)减压能降低蒸锵的温度，而过氧化氢受热易分解生成水和氧气，故过程V

30、 中采用减压蒸储，是过氧化氢在二氧化镒做催化剂的条件下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为：MnO,2H2O2 2 H,O+O,T；(4)我国科学家采用电解法实现以氧气和水为原料制备过氧化氧，操作更简单，减少环境污染、反应物来源广等。1 0.(1)固体消失，有气泡产生，溶液变成蓝色 硫酸亚铁A 排除装置中的空气，防止CO和空气混合加热后爆炸 CO+CuO=Cu+CO2 装置末端没有尾气处理(3)铁和氧化铜的物质的量之比至少大于1固体2是两种金属的混合物，说明溶液1 中的硫酸铜、过量硫酸和固体1 中的铁反应后铁剩余，根据方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+CU,则铁和氧化铜的物质的量之比至少大

31、于1【解析】步骤中：铁和硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气，氧化铜和硫酸反应产生硫酸铜和水，硫酸亚铁溶液是浅绿色，硫酸铜溶液是蓝色，所以观察到的现象是：固体消失，有气泡产生，溶液变成蓝色；溶 液 I 中的溶质：铁和硫酸反应产生的硫酸亚铁，氧化铜和硫酸反应产生的硫酸铜，过量的硫酸；固体2是两种金属的混合物，则是铁和铜，说明溶液1 中硫酸铜、硫酸和固体1中的铁反应后铁剩余，铁和硫酸铜反应产生硫酸亚铁和铜，铁和硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气，则溶液2的溶质是硫酸亚铁；溶 液 1 和溶液2中都含有的溶质是硫酸亚铁；(2)CO还原氧化铜，先通CO一段时间，排除装置中的空气，防止CO和空气混合加热后爆炸；硬质玻璃管中

32、CO和氧化铜在加热的条件下反应产生铜和二氧化碳，方程式是：ACO+CUO=CU+CO2!CO有毒，排放到空气中会污染空气，所以该装置的不足之处是没有进行尾气处理；根据上述分析，溶 液 1 中的溶质：硫酸亚铁、硫酸铜、硫酸，固 体 1 是铁和铜，溶 液 1 中硫酸铜、过量的硫酸和固体1 中的铁反应后铁剩余，则固体2是两种金属的混合物(铁和铜)，根据硫酸铜和铁反应的方程式F e +C“S O4=F e S O4+C ，则铁的物质的量要比硫酸铜的物质的量大，即两者的物质的量之比至少大于l o1 1.明机过滤(3)疏松多孔(4)肥 皂 水 加 热 煮 沸 0、H 复燃 1 ：8(6)AB【解析】明研加

33、入水中与水形成胶状物，能吸附水中的悬浮杂质，常用于净水过程中沉降悬浮杂质；实验室要除去水样中的不溶物，属于分离固体液体混合物，该操作是过滤；活性炭常用于吸附池中，原因是它具有疏松多孔的结构；(4)要鉴别自来水是软水还是硬水，可向自来水样品中加入适量的肥皂水，搅拌，出现浮渣的是硬水，在日常生活中将它转化为软水的方法是加热煮沸：(5)电解水实验中生成氢气和氧气，可以证明水是由H、O两种元素组成的。负极产生氢气、正极产生氧气，试管2气体为氧气，可以使带火星的木条复燃，试 管1与 试 管2中气体的质量比=氢质量：氧 气 质 量=(2x1x2):(16x2)=1：8。(6)A、农业和园林浇灌改大水浸灌为

34、喷灌可以减少水的使用，属于节约用水的行为：B、洗菜的水用来浇花，增加水的利用率，属于节约用水的行为；C、用自来水不断为西瓜冲水降温，属于浪费水资源的行为；D、工业废水含大量有害物质，不能用于浇地。故选AB12.(1)复 分 解 反 应 二 氧 化 硅SiO2(2)引流(3)4FeCh+O2(4)2.8-8.9(5)降温结晶【解析】菱镁矿中含有的MgCCh和FeCCh都能与盐酸反应，而SiO2与稀盐酸不反应，所以流程中“反应”的基本类型复分解反应；滤渣a主要成分是SiO2;“过滤”时玻璃棒的作用是引流；(3)由流程图可知，溶液b中含氯化镁、氯化亚铁、氯化氢，由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的

35、种类与数目保持不变，反应后有：4个铁原子、12个氯原子、4个氢原子和2个氧原子，说明溶液b中的氯化亚铁和空气中的氧气参加了反应，反应前应有：4个铁原子、12个氯原子和4个氢原子；所以空格处应填写4FeC12+Ch。(4)根据表格中的数据可知，调节溶液c的p H,当溶液的p H大于2.8时，Fe(0H)3才能完全沉淀，当溶液的p H为&9时，Mg(0H)2开始沉淀，所以为使Fe3+完全沉淀而Mg2+不能有沉淀，则调pH 的范围应为：2.8 8.9。(5)由由流程图可知，氯化镁溶液经过“一系列操作”后变成了氯化镁固体，所以“一系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤等。点燃13.C&+2C)2 二：

36、02+2也0 混合物点燃(2)3H,+Fe,O,2Fe+3H,O催化剂(3)CH4+C02-2CO+2H2高温【解析】(1)燃烧室中发生的反应是CH4与 02反应生成二氧化碳和水，化学方程式为占燃CH4+2O2=C O2+2H2O;由于加入的是赤铁矿，赤铁矿中含有杂质，则冶炼出的铁水中也含有杂质，属于混合物。由于一氧化碳能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，氢气能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，其中置换反应是指一种单质与-种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，则还占燃原反应室内发生的置换反应的化学方程式为3H2+Fe2O3=2 F e +3H2O。(3)由图可知，甲烷与二氧化碳在高温、催化剂的作用

37、下反应生成一氧化碳和氢气，反应的化催化剂学方程式为CH+CO2 2CO+2H2O局温14.(1)过 滤 漏 斗(2)NaCk FeSO4,H2so4(3)作还原剂(4)Fe2t(5)复分解 CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(O H)J【解析】根据步骤1 图示可知，操 作 I 是将固体和液体分离的操作，应为过滤操作，过滤操作过程需要使用的玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒和漏斗；步 骤 I 中过量稀硫酸与脱氧剂中的铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，食盐氯化钠溶解不参与反应，经过滤操作，溶液丙中的溶质为氯化钠、硫酸亚铁和硫酸，化学式为NaCl、FeSO,、H2SO4；(3)操 作 I 中分离出的固体乙为

38、脱氧剂中未参与反应的活性炭，活性炭属于碳单质具有还原性，在反应中与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，其用途是作还原剂；(4)根据图示可知，金属A 是铁单质，有色溶液C 与氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀，为氢氧化铜，故可知C 溶液为铜的盐溶液，铁的活动性比铜强，故 A 与 C 发生置换反应，故 D中的阳离子为亚铁离子，离子符号为F e；(5)由图示可知反应为盐与碱的反应生成新碱和新盐，属于复分解反应，硫酸铜与氢氧化钠的反应符合该反应类型，化学方程式为：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)J o1 5.过滤 Zn+H2sO LZnSO jH?T X 和 锌 银(4)ZnXCuAg(5)Cu+

39、2 AgNCh=Cu(NO3)2+2Ag【解析】(1)操 作 i、n、ni都将固体和液体分离，是过滤。步骤加入的锌和过量的硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 T。(3)铜、银不与稀硫酸反应，所以出现在固体甲中。锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，滤液A中一定有硫酸锌，硫酸锌不和锌反应，得到固体混合物乙，则滤液A 中还有X 的离子，且X 的活动性比锌弱，被锌置换出来，所以固体混合物乙的成分有X 和锌。固体甲中加入硝酸银，银不反应，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，则固体丙中一定有银，可能有铜：所以固体丙一定含有的金属是银。(4)根据上述分析，活动性ZnXH,而 ZnH

40、CuAg,所以四种金属的活动性顺序由强到弱的是 ZnXCuAg(5)步骤铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu(NC3)2+2Ag。16.(1)CO,+2NaOH=Na2CO,+H,O(2)Ca(OH)2氧化钙、氢氧化钠 CaO、NaOH(4)分别通入等体积等质量分数的澄清石灰水中，观察现象，“捕捉”前的气体使澄清石灰水变浑浊比“捕捉”后的气体使澄清石灰水变浑浊更明显，说明“捕捉”后的气体中C02含量已经降得很低【解析】捕捉室内反应是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na,CO3+H2O；(2)纯碱溶液与X 溶液反应生成

41、NaOH和 CaCO3,即碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，X 的化学式是Ca(OH)2；(3)根据观察流程图可知，整个流程中可以循环使用的物质是氧化钙和氢氧化钠；(4)若要确认“捕捉”后的气体中C02含量已经降得很低，先分别取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的气体，接下来的实验操作是是分别通入等体积等质量分数的澄清石灰水中，观察现象，捕捉 前的气体使澄清石灰水变浑浊比“捕捉”后的气体使澄清石灰水变浑浊更明显，说明“捕捉”后的气体中co,含量已经降得很低。通电.女17.(1)2H2O =2 H,+O2 T Fe3O4 节约电能【解析】通电 小.水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，反应

42、的化学方程式为2H2O2 H/+()2九由图1 可知，该转化中循环利用的物质还有Fe3Oa电解水需要消耗大量的电能，而该方法利用光能使水分解可节约电能。18.(1)将矿石粉碎(2)在铁制品表面镀格、银等耐腐蚀金属高温 3co+Fe2O3-2Fe+3co?(4)含碳量不同(5)二氧 化 碳 C02【解析】为增大反应物的接触面积，使反应更充分，处的具体措施可以是将矿石粉碎；(2)铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，在铁制品表面镀络、银等耐腐蚀金属，可隔绝氧气和水，预防金属锈蚀；(3)工业炼铁主要反应原理是一氧化碳在高温条件下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应的化高温学方程式为：3co+Fe2O,=2Fe

43、+3CO2；(4)生铁和钢都是铁的合金，二者的含碳量不同，生铁的含碳量为：2%4.3%,钢的含碳量为0.03%2%,含碳量的不同造成了生铁和钢的性能不同；(5)高炉气体中能引起温室效应的气体是二氧化碳。1 9.(1)过 滤 漏 斗-3(3)2NaHCO-N a 2 c Q +H2O +C O21(4)作氮肥【解析】操作a 后，分别得到固体和液体，则操作a 是过滤；过滤需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；N H 3 中氢元素的化合价为+1,根据化合物中正负化合价的代数和为零，因此氮元素的化合价为-3 价；(3)纯碱是碳酸钠，反应为碳酸氢钠在加热的条件下分解为碳酸钠、水和二氧化碳，方程式为：2NaHCO,=N a g+H2O +C O2 T ；(4)N H 4 c l 中含有氮元素，在农业上可以用作氮肥。2 0.(1)2 两(2)酸雨(3)4 N O2+O,+2 H,O=4 H N O,【解析】氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。故上述流程中，涉及的氧化物共有NO和 N C h 两种；汽车发动机产生的氮氧化物和煤燃烧生成的二氧化硫排放到空气中会形成酸雨；一氧化氮氧气与水反应生成硝酸，该反应方程式为：4NO2+O2+2H2O=4HNO,O