2022年中考化学专题复习科学探究题.pdf

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1、2022年中考化学专题复习：科学探究题1 .化学小组在做碱的性质实验后，一位同学将剩余的少量熟石灰倒入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，发现溶液中出现浑浊，静置一段时间后烧杯底部有未溶物。于是他们分组展开如下探究。探究环节第一组的探究第二组的探究【提出问题】烧杯中上层清液的溶质是什么？烧杯底部固体的成分有哪些？【做出猜想】猜想一：氢氧化钠猜想二：氢氧化钠和碳酸钠猜想三：氢氧化钠和氢氧化钙猜想一：碳酸钙猜想二：氢氧化钙猜想三：碳酸钙和氢氧化钙【实验验证】(1)取少量清液于试管中，滴入氯化铁溶液，未见明显现象。(2)另取少量清液于试管中，滴入一溶液，有白色沉淀生成。(1)取少量烧杯底部固体于试管中，加入少

2、许水搅拌后静置，给上层清液中滴入酚酰溶液，观察到一(2)另取少量烧杯底部固体于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡生成。反应的化学方程式是_(写一个)。【实验结论】猜想_ 成立猜想三成立【反思评价】烧 杯 中 上 层 清 液 中 氢 氧 化 钠 不 用 检 验 的 原 因 是。【拓展交流】有同学提出可以根据第二组的探究结论直接推出烧杯中上层清液的溶质组成而不必进行第一组的探究。其理由是。2 .有一包白色粉末，中能含有B a (N C h)2、K C 1、C u S C M、N a 2 c o 3、N a 2 s O 4 中的一种或几种，为了确定其成分，进行如下实验：步 骤 I：取一定量的白色粉末加入

3、足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色。步骤H：过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀部分溶解，且有气泡产生。回答问题：(1)据此推断，该 白 色 粉 末 中 肯 定 含 有。(2)写出步骤n中发生反应的化学方程式：。(3)为了确定白色粉末的最终成分，还 应 进 行 的 实 验 操 作 是。3 .化 学兴趣小组做了如下实验(如图1),实验结束后，小组同学将两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中，观察到有气泡产生。(1)(2)稀盐酸石蕊试液B a C l z 溶液Na2cCh溶液稀 H：S O4N a O H 溶液一实脸1图2烧杯中溶液实蛤2乙图1甲试管中发生反应的方程式为.混合

4、倒入烧杯之前，乙试管溶液中的溶质为.为确认烧杯内溶液中溶质的成分，同学们进行了如下探究:【提出猜 想】猜 想1：N a 2 s o 4、N a C l；猜想 2：N a 2 s N a C k N a 2 c O 3；猜 想3：N a 2 s o 4、N a想和.【实验验证】取烧杯中的溶液，按 图2所示进行实验小 麦 同 学 观 察 到 实 验1中的现象为石蕊试液变为红色，得出结论：猜想.成立。小刘同学观察到实验2中产生白色沉淀，得出结论：猜 想2成 立。同学们讨论后，认 为 实 验2不能得出准确结论，其理由为【总结规律】分析反应后溶液中溶质成分，除要考虑生成物外，还需考虑【拓展应用】(4)取

5、 烧 杯 中 的 溶 液20.0 g,慢慢滴加溶质质量分数为4 0%的N a O H溶液，测 得p H变 化 如 图3,求溶 液 中H C 1的质量分数.。(写出详细计算过程)图3图4(5)N a C l固 体 和 浓 硫 酸 微 热 时 可 生 成 硫 酸 氢 钠(N a H SC U),硫酸氢钠水溶液能使紫色石蕊试液变红色。微观探析：图4是N a H SC U与B a (O H)2反应的微观示意图，根 据 图4写 出B a (O H)2与N a H SC M反应的方程式为根据以上信息，同 学 们 得 出N a H SO q溶液呈.性，为证明该结论可以使用酸碱指示剂和测p H的方法，请 你

6、再 设 计 另 一 种 方 案 证 明 该 结 论。4.阅读下列短文并回答问题。氢在太阳中的核聚变放出大量光和热，是太阳能的来源，掌握可控核聚变技术对人类未来文明发展至关重要。2021年 5 月，中科院“人造太阳”EAST实验装置创造了气、僦核聚变在1.2亿摄氏度下运行101秒的新纪录，为世界核聚变研究的发展作出巨大贡献。氢气是高热值清洁燃料，目前主要通过电解水和天然气重整的方法获取氢气，其中天然气重整制氢的一种原理催化剂 催化剂为：CH4+H2O =C O+3 H2,CO+H2O =C O2+H2 O氢氧燃料电池已被用作汽车驱动电源，出 和 02在电池内部(含有H2s04或 KOH等物质的溶

7、液)发生反应产生电能。另外，CH4、C2H50H等也可用作燃料电池的燃料，它们在燃料电池中的反应本质上与它们在。2中的燃烧相同。(1)笊、窟原子的构成如下表，它们都属于氢元素的原因是 相同。原子名称质子数中子数核外电子数M(dao)111M(chuan)121(2)上述短文出现的物质中，属 于 碱 的 是(填 化 学 式)。(3)电解18gH2。理论上能获得_ _ _ _ _ _gH2。(4)上述天然气重整制氢原理的两个反应中，化合价保持不变的元素是 o(5)燃料电池工作时H2s04溶 液 中 起 导 电 作 用 的 离 子 是(填 化 学 符 号)。(6)CH4在 02中 充 分 燃 烧 的

8、 化 学 方 程 式 是。5.某同学设计了如图所示的实验装置探究“分子的性质”，请据图回答下列问题:up浓氨-n图i(改进前)图n(改进后)图ni 图iv【进行实验】图 I 是课本中的某个探究实验，几分钟后烧杯甲中可观察到的现象是，此实验说明了分子.【实验改进】老师对图I 所示的装置进行了改进(如图n 所示)，并进行了下列操作：取一长条形滤纸，等距离滴加无色酚酷试液；将滴加了无色酚酚的长条形滤纸放入一洁净的试管中，并在试管口塞一团脱脂棉；再往脱脂棉上滴加几滴浓氨水.几分钟后可观察到的现象是一，该实验说明了一.【分析讨论】若实验n 的现象不明显，应当进行的改进操作是一.改进后图II所示装置的主要

9、优点是一.实验过程中，若发现滤纸条没有变色，而试管中所塞的脱脂棉却变成了红色，产生这种现象的原因可能是一.【拓展延伸】同学们经过讨论后认为，图 I 和图II所示装置虽能够证明分子的性质，但无法影响分子性质的因素,于是又设计了图川和图IV所示装置：按照图川和图IV所示装置操作，几分钟后烧杯B中溶液变化有何不同对比图HI和图W所示的装置，说明了.6.KOH溶液中含有H20、K+、0 H-,能使无色酚醐试液变成红色。某化学兴趣小组想探究KOH溶液使无色酚献试液变成红色的原因。【提出问题】KOH溶液中的什么成分使无色酚酰试液变红？【猜想】猜 想 1：KOH溶液中的H20 使无色酚麟试液变红。猜想2：K

10、OH溶液中的K+使无色酚酰试液变红。猜想3：KOH溶液中的(填化学式)使无色酚酿试液变红。【实验探究】实验操作实验现象结论用试管取少量蒸储水，滴入 1-2滴无色酚酥试液试管内溶液不变色猜 想 1 不成立用试管取少量KC1溶液，滴 入 1-2滴无色酚献试液猜想2 不成立_ _ _ _ _ _ _,滴 入 1-2滴无色酚酬试液试管内溶液变红【讨论反思】有同学认为猜想不需要实验验证就可以排除，你认为该同学理由是【拓展】向 Ba(OH)2溶液中滴入几滴无色酚醐试液，观察到的现象是；KOH固体应_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 保存。7.一次用餐中，小丽对“固体酒精 产生好奇，于是她买回一袋，和同

11、学一起对其进行研究。【查阅资料】固体酒精中含有酒精、氢氧化钠等物质。【提出问题】固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？【做出猜想】小丽猜想：没有变质，只含有氢氧化钠小明猜想：全部变质，只含有碳酸钠你的猜想：部分交变质，含有氢氧化钠在空气中变质的化学方程式是 O【实验探究】小丽取少量固体酒精在水中充分溶解后过滤，取上述滤液于试管中，滴入几滴稀盐酸，无明显现象；小丽说氢氧化钠没变质，小明认为她的结论不正确，其理由是。请你补全实验设计，填写表格中的，证明固体酒精的氢氧化钠是否变质所及变质的程度如何。实验操作实验现象实验结论有气泡产生小丽猜想不成立你的猜想成立【拓展提升】除去部分变质的氢氧化钠

12、溶液中的杂质，方法是。（用化学方程式表示）8.在学习盐的化学性质时，老师将一定量的碳酸钠溶液与氯化钢溶液混合，过滤反应后的混合物。老师要求同学们探究滤液中溶质的组成。请你一同参与探究并回答有关问题。【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性，氯化钠，氯化铁溶液显中性。请你写出碳酸钠溶液与氯化领溶液反应的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。【提出猜想】猜 想 1：滤液中溶质是NaCl；猜 想 2：滤液中溶质是N aC l和（填化学式）的混合物；猜 想 3：滤液中溶质是N aC l和 Na2CO3的混合物；猜 想 4：滤液中溶质是NaCl、Na2cCh和 BaC

13、h的混合物老师指出猜想4 不合理，理由是.【实验探究】（1）取少量滤液于试管中，滴 加 2 3 滴无色酚献试液，振荡，无明显现象。同学们认为猜想 不成立。（2）另取少量滤液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液，若有（填实验现象）证明猜想2 成立。【问题讨论】（1）甲同学认为要证明猜想2 成立也可以改用硫酸钠溶液。你认为甲同学（填“能”或“不能”）达到实验目的。（2）乙同学认为要证明猜想2成立也可以改用硝酸银溶液。你认为乙同学（填“能”或“不能”）达到实验目的，理由是 o（3）在分析反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑 o9.广益九年级的几名同学对蜡烛火焰的焰心进行了以下探究，请你完成其中

14、的一些步骤。f/短玻璃管图B（1）点燃蜡烛，将一根小木条迅速平放入火焰中，约1 s后取出，现象如图A,这证明焰心。（2）向焰心斜向插入一支细短玻璃管，发现玻璃管中无明显现象（如图B）,在玻璃管的上口点燃，上口产生火焰，这 说 明 焰 心 物 质 具 有 的 化 学 性 质 是。（3）问题与猜想：提出问题：从短玻璃管导出的物质是什么、猜想与实验:猜想实验操作实验现象实验结论猜想：焰心气体含二氧化碳在未点燃的细短玻璃管上口罩一个内壁涂有澄清石灰水的小烧杯澄清的石灰水不变浑浊猜想不成立猜想焰心气体含石蜡蒸气取一根较长的细玻璃管用湿冷毛巾包住中部，将玻璃管下端插入焰心，上端试着用火柴点燃猜想成立取下长

15、玻璃管，打开湿毛巾1 0.兴趣小组在做完盐的性质实验后，发现一瓶碳酸钠固体可能混入了氯化钠、硫酸钠中的一种或两种，为此,他们对这瓶固体的成分进行了探究。【实验验证】实验步骤实验现象实验结论、分析及化学方程式（1）取少量该样品于烧杯中，加入适量的水，溶解，得到溶液A/（2）取少量溶液A于试管中，滴入过量的稀硝酸，再滴入过量的硝酸钢溶液，充分反应后，静置说明该固体中混有硫酸钠。写出证明有硫酸钠存在的化学方程式_ _ _ _ _ _（3）取 步 骤（2）中的上层清液于试管中，滴入儿滴硝酸银溶液有白色沉淀生成说明该固体中还混有_ _ _ _ _,所得溶液中一定含有的阳离子是_ _ _ _ _ _（填符

16、号）。【实验反思】步 骤（2）中滴入过量稀硝酸的目的是 o【实验拓展】兴趣小组还想测定该固体中碳酸钠的质量分数，甲同学利用如图所示的实验装置（气密性良好）进行实验，每一步反应均完全进行。（I）为达到实验目的，首先称取一定质量的该固体样品放入装置甲中，然后进行有关实验操作，正确的顺序是（填序号，可重复选用）。a.称量装置丙b.打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹c.打开分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞（2）装 置 乙 的 作 用 是。（3）实验过程中若缺少丁装置，会 导 致 所 测 碳 酸 钠 的 质 量 分 数 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。1 1.许多物质燃烧都伴随发光放热的

17、现象。王刚同学认为有发光放热现象的变化不一定是化学变化，王刚小组的同学对此展开了探究。提出问题 有发光放热现象的变化都是化学变化吗？猜想与假设 一、都是化学变化；二、收集证据 同学们设计了下列实验来验证自己的猜想：(1)将干冷的烧杯罩在蜡烛燃烧火焰上，观察到：A.烧杯内壁出现B.手摸烧杯壁有 感觉C.蜡烛火焰逐渐变小至熄灭。(2)将烧杯迅速倒置，向其中加入少量澄清石灰水，振荡，观察到分析:蜡烛燃烧产生的新物质是 和，蜡烛燃烧为 变化。(3)观察白炽灯(灯丝为鸨丝)通电前通电中通电后灯丝为银白色固体发出白光，手模灯泡感觉_ _ _ _ _ _灯丝为银白色固体分析:通电前后，鸨丝本身没有发生变化，

18、灯泡通电发光、放热属于 变化。获得结论 猜想(填“一”或 二”)正确O12.小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀错.好奇的小聪想探究铭(C r)与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加.知识回放I金属活动性顺序：KCa Na Mg Al Zn_Sn Pb(H)HgAg Pt A u,请你在横线上填写对应金属的元素符号.作出猜想猜 想 1.CrFeCu；猜想2.FeCuCr；猜想3.你的猜想是.查阅资料I(1)倍是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜.(2)络能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚倍(CrSCU)溶液.设计实验小聪同学取大小相等的三种金属

19、片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸.实验试 管 1试管2试管3实验操作方 铁 片眇 稀 硫 酸三/铭片勤-稀硫酸品/铜片置;稀硫酸实铁片表面产生气泡较铭片表面产生气泡较验慢，溶液变为浅绿色快，溶液变成为蓝色现象 结论与解释(1)小聪得到的结论是猜想_ _ _ _ _ _ _ 正确.(2)实 验 前 用 砂 纸 打 磨 金 属 片 的 目 的 是.知识运用I将信片投入FeS 0 4溶液中，反应_ _ _ _ _ _ _(填 能”或 不能”)进 行.若 能 进 行，请你写出反应的化学方程式1 3.结合下图所示实验，回答下列问题:实验三实卷一(1)在实验一中，集气瓶底留水的目

20、的是一(2)由实验二可知，C 0 2具有的性质是(3)在实验三中，8 0 热 水 的 作 用 是。铜片上的白磷燃烧水中白磷不燃烧，由此能够得出燃烧的条件之一是1 4.某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”，取同浓度的稀氨水和稀醋酸用下图装置完成表中实验，回答下列问题。实验序号实验温度/2 52 57 07 0试剂稀氨水稀醋酸稀氨水稀醋酸出现铁锈所需时间1天未见锈蚀5分钟1天未见锈蚀1分钟（1）铁 锈 的 主 要 成 分 是（填化学式）。（2）实验和可探究 因素对铁制品锈蚀快慢的因素；欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，应选 择 的 实 验 是（填实验序号）。（3）根据表中实验现象得出

21、的结论是（写 出 1点即可）。（4）影响铁制品锈蚀快慢除上述因素外，还有（写 出 1点即可），请设计实验方案。1 5.某学习小组对铁锈蚀进行探究。【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关？【查阅资料】（1）氯化钙固体可作干燥剂。（2）一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。【设计与实验】实验一：定性探究铁锈蚀的因素取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图实验，现象如表1.无氧蒸储水1植物油一无氧蒸屈水卜包有氯化钙的棉花无氧蒸储水配_制的饱和NaCl溶液表1试管一周后现象A铁钉表面有一层铁锈B铁钉表面无明显变化C铁钉表面无明显变化D铁钉表面有较厚铁锈（3）对比A、B、C试管中实验现象，说明

22、铁锈蚀主要是铁与 发生化学反应。（4）对比A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀还与 有关。（5）铁 锈 蚀 后 应 及 时 除 锈 的 原 因 是。写 出 用 盐 酸 除 铁 锈 的 化 学 方 程 式。实验二：影响铁的锈蚀速度的因素。（6）该小组用图中装置进行探究铁的锈蚀的实验（量筒内的铁丝绒的量充足），起始时量筒内水面处于5 0 m L 刻度处，之后水面缓慢上升。几 天 后 水 面 最 终 处 于 约(填“40”或“10”)mL刻度处。(7)小强同学进行如下拓展探究实验：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按图乙安装装置，放置3 天，再取出铁钉称量。在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表

23、。小强同学的实验是探究 因素对铁钉锈蚀快慢的影响，结论是。温度OC1020304050铁钉质量增加/g0.020.040.080.160.18甲细线3 铁钉-水日Z参考答案：1.(1)碳 酸 钠 溶 液 变 红 2HCl+Ca(OH)2=CaCi2+2H2O三(2)加入熟石灰，氢氧化钙和氢氧化钠不反应，且氢氧化钙和碳酸钠反应生成了氢氧化钠，上层清液中一定存在氢氧化钠，(3)氢氧化钙和碳酸钠不能共存，存在氢氧化钙，一定不含碳酸钠2.(1)硝酸钠、硫酸钠、碳 酸 钠(2)BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2t(3)取步骤 I的上清液于试管中，滴加过量的硝酸枷，取上清液于另一试管

24、中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液观察现象，如有白色沉淀产生则有氯化钾3.(1)Na2CO,+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 T HC1 NaCl HC1 3 BaCb与Na2co3、Na2sCM都会产生白色沉淀或者猜想1、2、3 都会产生白色沉淀 反应物是否过量(2)由图3 可知，加入氢氧化钠溶液的质量为10.0g时，pH=7,说明此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应解：设 HC1质量分数为xHC1+NaOH=NaCl+H2O36.5 4020.0gx 10.0g x 40%36.5 20.0gxT=TTT-Tzyx=l 8.25%40 10.0g x 40%答：溶液中HC1的质量分数为18.

25、25%(3)2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSON+Na2so4+2&O 酸 取 NaHSCh 溶液，加镁条，产生气泡，则硫酸氢钠溶液呈酸性(或氧化铜、氧氧化铜、碳酸钠溶液等，合理即可)点燃4.(1)质子数 KOH(2)2 O H+、SO：(3)CH4+20,=C02+2H2O5.(1)烧杯甲中的酚醐溶液变红在不停地运动长条形滤纸条上的酚献点从右到左依 次 变 红 分 子 在 不 停 地 运 动(2)在试管下面放一张白纸药品的用量较少(或节约药品)酚醐与氨水的位置滴反了(3)图 n i所示装置中，烧杯B 变红的速率较慢，图IV 所示装置中，烧杯B 变红的速率较快 分子在不断的运动，且温度越

26、高，分子运动越剧烈6.(1)0H 试管内溶液不变色(2)用试管取少量KOH溶液 猜想3 成 立(3)酚酰 试 液 本 身 含 有 水 分 子 无 色 酚 醐 变 红 密 封7.(1)氢氧化钠和碳酸钠 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 氢氧化钠和碳酸钠同时存在时，加入少量盐酸，盐酸和氢氧化钠反应导致无明显现象，继续加才会有气泡，所以该结论不正确；(2)用试管取少量滤液加入过量(或足量)的稀盐酸，充分反应 用试管取少量滤液加入过量的氯化钙溶液，充分反应后，再加入几滴酚儆溶液(3)有白色沉淀产生，溶液变红色 Ba(OH)2+Na2cO3=BaCO31+2NaOH答案第12页，共 2 页8.(

27、1)B a C L+N a 2 c O 3=B a C O 3 1+2 N a C l B a C h (2)B a C h 与 N a 2 c C h 在溶液中不能共存 3 白 色 沉 淀 产 生 能 不 能 (3)溶液中的氯化钠也能与硝酸银反应产生白色沉淀 反 应 物 是 否 过 量9.(1)温 度 最 低 可 燃 性 上 端 没 有 火 焰(2)导管中部有白色固体(写石蜡或石蜡颗粒不给分)1 0.(1)先有气泡产生，后有白色沉淀产生(2)B a(N O3)2+N a2S O4=B a S O41+2 N a N O3 氯化钠 N a H B a2+(3)去除碳酸钠，以免影响氯化钠和硫酸钠

28、的检测 b a c b a 干 燥二氧化碳气体偏大1 1.(1)不 一 定 都 是 化 学 变 化 水 雾 发 烫(2)澄 清 的 石 灰 水 变 浑 浊 水二氧化 碳(3)化学发烫物理二1 2.(1)F e C u F e C r C u(2)无明显现象发生(或无气泡生成，溶液也不变色)1 (3)除去金属表面的氧化膜，利于反应 能 C r+F e S O 4=F e+C r S O 41 3.(1)吸收二氧化硫，防止污染空气。(2)不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大。(3)使铜片上的白磷达到着火点，使水中的白磷隔绝氧气。燃烧需要与氧气接触。1 4.(1)氧化铁(F e 2 O 3)温 度 或 (2)相同的条件下，酸性试剂使铁制品容易生锈(相同的条件下，温度越高铁制品越容易生锈)酸的浓度(3)相同条件下，取两份不同浓度的醋酸分别在2 5 摄氏度下观察铁钉的生锈时间15.(1)水和氧气 NaC l#氯化钠 铁锈疏松多孔，能吸附空气中的氧气和水，会加快 铁 的 锈 蚀 F e2O,+6 H C l=2F eC l,+3 H,O 4 0 温 度(3)其他条件相同时，温度在 105 0的范围内，温度越高，铁钉锈蚀的速度越快答案第13 页，共 2 页