2022年高考化学专题非金属及其化合物.pdf

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1、1.能正确表达下列反应的离子方程式为A.用醋酸除去水垢：2H+CaCO3Ca2+CO2t+H2OB.硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H+FeSH2ST+Fe2+C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3+3COJ-A12(CO3)31D.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2C厂+2H,0 通 电)H#+CLT+20H-2.向四瓶盛有相同质量的NaOH溶液中通入体积不同的CO2气体后，得到四瓶溶液。分别向四瓶溶液中逐滴加入等浓度的盐酸，充分反应产生的气体体积V(C02)与所加盐酸体积-(HC1)的关系如图所示，且图中分别有OA A B,则下列分析与判断不正确的是(忽略CCh的溶解)A.中通入的CCh最多

2、 B.中的溶质只有Na2cChC.有两种溶质的是和 D.若中0 A 2 A B,则有c(NaOH)N 03-C.C l C O32 D.C l OH-1 3.下列组合中不可能形成喷泉的是A.H C 1 和压0 B.N H：；和比0C.S O?和 N a OH 溶液 D.C O?和上01 4.对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是A.向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含：S O42 B r O H B a2+B.2 5 时在水电离出的c(H+)=1.0 xl O-Um o l/L 的溶液中可能含：M g2 C u2 S O42N O3-C.某溶液，加铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：K+、N a

3、 H N O3-D.在 c(F e 3+尸l.Om o l/L 的溶液中可能含：K N a S C N H C O3-1 5 .将体积为V mL的试管充满NO 气体，按右图进行实验.当通入相同条件下0 2 4 9 m L时，液面仍在原来位置，则试管体积V 为A.4 9 m LB.2 8 m LC.3 0 m LD.2 4.5 m L1 6 .下列各组粒子，在水溶液中能大量共存的是、C I O，NO3.H(2)K+、A|3+、N O 3、C O2(3)NH：、S O：、C、HCO；(4)F e3 C u2 S O2、C F H+、K+、A 1 O2,C 6 H 5。一(芳香化合物)(6)P b2

4、 N a+、S O：、NO；A.(1)和(6)B.和(3)C.和(4)D.和(5)1 7.下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是选项实验操作实验现象结论A向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NCh)2 溶液出现白色沉淀溶液X 不一定含有SO：B向 FeCh+3KSCN-Fe(SCN)3+3KC1 向溶液平衡体系中加入少量固体KC1体系颜色无变化KC1不能使该平衡移动C向浓度均为O.lmol-L iNaOH和 Nai混合溶液中滴加少量AgNCh溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性A.A B

5、.B C.C D.D18.下列离子方程式中书写正确的是()A.FeCb溶液中通入 Ch：Fe2+Cl2=Fe3+2C1-B.AlCb溶液中加入过量氨水：A13+4OH-=A1O2-4-2H2OC.FeCb溶液与铜：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+D.用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3-2C H3COO+Ca2+H20 +C02 t19.为探究SO2与 Fe3+间是否发生氧化还原反应，按如图装置进行实验(夹持、加热仪A.A 中的反应仅体现了浓硫酸的氧化性B.试剂a 为饱和NaHCCh溶液C.C 中溶液pH降低，证明Fe3+氧化了 S02D.检验C 中的溶液含有Fe2+,证明Fe3+氧化了

6、SO22 0.下列变化过程中，没有发生化学变化的是A.过氧化钠放置在空气中 B.氮的固定C.氯气加压变成液氯 D.N02溶于水21.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.lOgDzO中含有的质子数与中子数均为5NAB.标准状况下，22.4LCHC13中含C-C1键的数目为3NAC.密闭容器中，ImolN%和 ImolHCl反应后气体分子总数为N AD.100mL 1.0mol/L FeCb溶液与足量Cu反应，电子转移数为0.2NA22.如图所示：若关闭I 阀，打开n 阀，让氯气经过甲瓶后，再通入乙瓶，布条不褪色：若关闭II阀打开I 阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是乐

7、干燥的争.一 红色布条（甲）亿）浓H2s0 4 浓NaOH溶液 K I溶液 饱和NaCl溶液A.B.C.D.23.检验二氧化碳中是否含有二氧化硫，可将气体通入A.澄清石灰水 B.品红溶液C.小苏打溶液 D.紫色石蕊试液24.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列实验现象和结论一致且正确的是A.加入有色布条，褪色，说明溶液中有C L存在B.溶液呈现黄绿色，且有刺激性气味，说明有C L存在C.先加入HC1溶液酸化，再加入AgNCh溶液产生白色沉淀，说明有C1一 存在D.新制氯水放置数天后酸性将减弱25.下列做法不正确的是A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B.NaHCC

8、h的热稳定性大于Na2cChC.乙醇可与金属钠反应放出氢气 D.金属钠着火时，用细沙覆盖灭火26.关于如图所示装置的叙述错误的是A稀硫酸A.锌是负极，其质量逐渐减小B.氢离子在铜表面得e-C.电子从锌片经导线流向铜片D.电流从锌片经导线流向铜片27.在实验室中，用如图所示装置(尾气处理装置略去)进行下列实验，将中液体逐滴滴入到中。预测的现象与实际不相符的是选项中的物质中的物质预测中的现象AH2s03溶液溟水漠水颜色慢慢退去BBaCL溶液滴有酚配的Na2cCh溶液有白色沉淀，溶液红色逐渐退去CNai溶液淀粉溶液淀粉溶液逐渐变蓝D浓盐酸KMnC)4固体产生黄绿色气体A.A B.B C.C D.D2

9、8.下列说法中正确的是A.水玻璃和石英的主要成分都是SiO2B.Si、SiCh和 Si。?一等均可与NaOH溶液反应C.二氧化硅属于酸性氧化物，不溶于任何酸D.高岭石 Ab(Si2O5)(OH)4 可表示为 ALChDSiO2 2H2。2 9.下列物质的转化在给定条件下能实现的是C03SiO,HQ懿g点燃心+MnOa浓HC1KBr(aql 2-Brjc 碘HQ u ecA.B.c.D.3 0.根据下列实验操作和现象得出的结论错误的是选项实验操作现象结论A向碘水中加入等体积C C 1 4,振荡后静置上层接近无色，下层显紫红色1 2 在 C C 1 4 中的溶解度大于在水中的溶解度B常温下，将浓盐

10、酸、二氧化锦放入烧瓶中，用淀粉碘化钾试液检验试液不变蓝常温下，浓盐酸、二氧化镭没有发生化学反应C向 N a C l、N a i的混合稀溶液中 滴 入 几 滴 稀 A g N C h 溶液有黄色沉淀生成Ks p(A g C l)K s p(A g I)D向 2 0%蔗糖溶液中加入少量稀 H2 s o4,加 热；再加入少量银氨溶液；未出现银镜蔗糖未水解A.AB.BC.CD.D3 1.根据下列实验现象，所 得 结 论 正 确 的 是（）试验实验现象结论AA1左，稀先前F e F e v1 JH：S O,刑铁品湎Cu有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：A l F e C uB左边和N a B r 淀

11、粉K I溶 液 溶 液棉球i花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：C 1 2 B r2 l 2C氯水1-浸水0溶 液 B 溶液左边溶液产生黄色沉淀，右边溶液产生黄色沉淀氧化性：C l2 B r2 SD稀flN a-C O，N a锥形瓶中有，温酸丁气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：C l C S iA.AB.BC.CD.D二、填空题3 2 .对于化学物质和化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。（1）简单分类法常用的有两种，他们的名称分别是、O（2）常 温 下,现 有 下 列4种物质：C O、C O 2、S O 2、S iO2按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他3种有明显的不同，请找出这种

12、物质，并写出依据（写出两种分类方法）：。（3）生活中的淀粉溶液和医用酒精分属于分散系中的 和,用可以鉴别（填化学专用名词）。3 3 .硫 酰 氯（S O 2 c1。常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表：物质熔点/C沸点/其它性质S O 2 c1 2-54.169.1 易 水 解，产生大量白雾易分解：S O 2 ch星整t +C I2 tH 2 s10.4338具有吸水性且不易分解实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯,反应的化学方程式为S O2(g)+C l2(g)s o 2 s (1)仪器C的名称为。(2)仪器B的作用是。(3)装置丙的作用为

13、,若缺少装置乙，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为。(4)为提高本实验中硫酰氯的产率，在 实 验 操 作 中 需 要 注 意 的 事 项 有(填 序 号)先通冷凝水，再通气控制气流速率，宜慢不宜快若三颈烧瓶发烫，可适当降温加热三颈烧瓶(5)少量硫酰氯也可用氯磺酸(C IS O 3 H)分解获得，该反应的化学方程式为：2 cl s 0：,H=H2S O t+S O2C l2,此方法得到的产品中会混有硫酸。从 分 解 产 物 中 分 离 出 硫 酰 氯 的 方 法 是。请设计实验方案检验产品中有硫酸(可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、B a C L 溶液、蒸镭水、紫色石蕊溶液)o三、计算题3 4.标准状

14、况下，向一定量的NaOH固体中，逐滴加入一定浓度NH4HSO4溶液充分加热反应，反应产生的N%体积随NH4HSO4溶液体积的变化如下表所示(假设生成的NH3全部逸出)。请计算：实验序号I1 1IIIIVN a O H 物质的量(m o l)nnnnN H4 HS O 4 溶液体积(m L)501 502 503 50N H3 体积(L)1.1 23 3 63.3 61.1 2(l)N a O H物质的量为 m o l o(2)N H4 HS C 4溶液的物质的量浓度为 m o l/L o四、实验题3 5 .实验室制备氯气并检验氯气性质实验的装置如图。请回答：(1)分 液 漏 斗 中 盛 放 的

15、 液 体 是:写出圆底烧瓶中发生的反应的化学方程式 o(2)在集气瓶中放入湿润的红布条，滴加液体到烧瓶中，并点燃酒精灯，一段时间后集 气 瓶 中 观 察 到 的 现 象 是,烧 杯 中 的 液 体 是。五、工业流程题3 6 .硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但同时在生产过程中会产生大量S O 2等污染物。以硫酸工业的尾气、氨水、石灰石、焦炭及氯化钾为原料可以合成有重要用途的硫化钙、硫酸钾、氯化钱、亚硫酸镂等物质。合成路线如下：CaCO3空气 焦炭完成下列填空：(1)某电厂每月用煤3 0 0 t(煤中含硫的质量分数为2.5%),若燃烧时煤中的硫全部转化为二氧化硫，现用反应I 的原理将尾气

16、中的S O 2 转化为石膏，且反应过程中9 6%的硫转化为石膏，则可生产石膏 t o(2)操作a 中，必须的操作步骤有蒸发、等；(3)反应HI中 氧 化 剂 与 还 原 剂 的 物 质 的 量 之 比 为;(4)写出反应W的方程式；操作b 所得滤液中阳离子的检验方法是(5)反应V在 25,40%乙二醇溶液中进行，该复分解反应能顺利进行的原因是(6)该生产过程中可以循环使用的物质是参考答案1.D【详解】A.醋酸和碳酸钙都不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+H2O+CO2T+2CH3co0-，故 A 错误；B.硫化亚铁与浓硫酸混合加热，发生氧化还原反应生成Fez(S

17、04)3、SO2、S 和 H 2O,故B 错误；C.铝离子水解显酸性，碳酸根离子水解显碱性，混合后水解相互促进生成氢氧化铝和二氧化碳，反应的离子方程式为2AF+3co32-+3H2O=2Al(OH)3j+3CO2T，故 C 错误；D.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气，发生反应的离子方程式为：2CH2H2。通电H2T+CI2T+20H,故 D 正确；故答案为D。【点睛】离子方程式正误判断是高考高频考点，解这类题主要是从以下几个方面考虑：反应原理,如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁；三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发生的是双水解反应，而不是复分解反应；Mg2+遇 0H-和CO32-时更易生成的是Mg(0

18、H)2沉淀等。电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全离子形式，如 NaHCCh只能改写成Na+和 HCOVo配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。注意反应物的用量对离子反应的影响。2.D【详解】A.中加入盐酸立即有C02产生，说明溶质只有一种，即 NaHCCh,故通入的CO2最多，通入的C02是过量的，发生反应：NaOH+CO2=NaHCO3,A 正确；B.中 0A=A B,说明溶质只有Na2cO3,加入HC1两段发生反应分别是：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,NaHCO3+HCl=Na

19、Cl+CO2t+H2O,B 正确；C.中 0 A A B,说明溶液中含有NaOH和 Na2cO3两种溶质，故溶液中有两种溶质的是和，C 正确；D.若中0 A 2 A B,溶液中含有NaOH和 Na2cO3两种溶质，且溶质的物质的量”(NaOH)答案第1页，总15页 (Na2co3),由于溶质处于同一溶液中，溶液的体积相同，贝 I 有 c(NaOH)c(Na2co3),D错误；故合理选项是D。3.A【解析】试题分析：加入过量的氢氧化钠，镂根离子和氢氧化钠反应生成氨气，亚铁离子和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁容易和氧气反应生成氢氧化铁，铁离子和氢氧化钠反应生成氢氧化铁，铝离子和氢氧化钠反应

20、生成偏铝酸钠,在加入盐酸,氢氧化铁反应生成铁离子，偏氯酸钠和盐酸反应生成氯化铝和氯化钠，钱根离子减少，亚铁离子减少，铁离子增加，铝离子不变，选 A。考点：金属离子的性质4.C【解析】试题分析：A.植物油和汽油中可能都含有碳碳双键，都能使澳水褪色，故 A 错误；B.利用二氧化碳制造可降解塑料.，降解后又生成二氧化碳，不能消除温室效应，故 B 错误；C.硅是太阳能电池的材料，故 C 正确；D.泡沫灭火器喷出的泡沫中含有二氧化碳和水，都能与过氧化钠反应放出氧气，起不到灭火作用，故 D 错误；故选C。考点：考查了化学与生活的相关知识。5.D【详解】硫是一种难溶于水的黄色晶体，故错误；火山喷出物中含有大

21、量含硫化合物，故正确；硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，故正确；硫不论在空气中还是纯氧中，燃烧的产物都是S 0 2,故错误；故错误：故 D 符合：故选D。6.D【解析】【分析】A、浓硫酸具有吸水性，浓硝酸具有挥发性；答案第2页，总15页B、碳酸氢钱用加热法进行提纯是化学变化，碘用加热法进行提纯是物理变化；C、氯水中次氯酸具有强氧化性，二氧化硫气体与有色物质发生化合反应；D、硫酸亚铁和亚硫酸钠在空气中久置后均会变质，都是与氧气发生氧化还原反应。【详解】A 项、浓硫酸长期暴露在空气中浓度降低是因为吸收空气中的水，浓硝酸长期暴露在空气中浓度降低是因为硝酸挥发，二者原因不同，故 A 错误；B 项、碳酸氢

22、钱受热分解，冷却后又化合是化学变化,碘加热升华，冷却再凝华是物理变化，二者原因不同，故 B 错误；C 项、氯水中次氯酸具有强氧化性使品红溶液褪色，二氧化硫气体与有色物质发生化合反应而使有色物质褪色，二者原理不同，故 C 错误；D 项、硫酸亚铁和亚硫酸钠在空气中久置后均会变质，都是被空气中氧气氧化而变质，都是氧化还原反应，二者原因相同，故 D 正确。故选D。【点睛】本题考查物质的性质，综合考查元素及其化合物知识，把握物质的性质为解答的关键。7.C【详解】A.漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，故 A 不选；B.浓硫酸中含有H2sCM和 H 2O,属于混合物，故 B 不选；C.液氯是液

23、态氯气，属于纯净物，故 C 选；D.氯水是氯气溶于水所得的溶液，含有Cb、HCI、HC10、H2O等，属于混合物，故 D 不选；答案选C。8.D【详解】A.澄清石灰水中Ca(0H”的浓度较低，工业上用石灰乳与氯气反应制备漂白粉，A 错误;B.漂白粉中的次氯酸钙可与浓盐酸反应生成氯气，不仅会降低漂白效果，还会产生有毒气体，B 错误；c.C102具有强氧化性，是常见的自来水消毒剂，但不能使水中悬浮的杂质沉降，C 错误;D.漂粉精是次氯酸钙，可以作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，也可用于泳池的消毒剂，D 正答案第3页，总15页确；答案选D,.9.D【详解】A、Cu与浓硫酸反应需要加热，图中缺少酒精灯，故

24、A 错误；B、乙醇与水互溶，不能分液分离，故 B 错误；C、二氧化氮与水反应，不能排水法收集，故 C 错误；D、氨气极易溶于水，可形成喷泉实验，故 D 正确。10.D【详解】A.甲苯与滨水不反应，无法除杂，故 A 错误；B.苯酚与滨水反应生成三澳苯酚，但澳单质、三澳苯酚均易溶于苯，无法分离，故 B 错误：C.乙烯被高锌酸钾氧化后生成二氧化碳，引入新杂质，应利用溪水和洗气法除杂，故 C 错误；D.单质澳能与NaOH溶液反应生成溪化钠、次澳酸钠和水，澳化钠、次澳酸钠溶于水，澳苯不能与NaOH溶液反应也不溶于NaOH溶液，出现分层，可用分液的方法分离，既除去了杂质，又没有引入新的杂质，符合除杂原则，

25、故 D 正确。答案选D。11.C【详解】A.铁摄入量不足，会影响血红蛋白的合成，铁元素在血红蛋白中以Fe2+形式存在，可服用硫酸亚铁治疗缺铁性贫血，故 A 说法正确；B.SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆及草帽等编织物，故 B 说法正确；C.钱盐的热稳定性差，一般分解为氨和相应的酸，如果相应的酸有强氧化性，将分解出的氨立即被氧化，如硝酸镂，故 C 说法错误；D.二氧化硅是制造光导纤维的原料，故 D 说法正确；答案为C。12.C【解析】向未知水溶液中加入AgNCh溶液有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，且有无色无味的气体生成，将此气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊，该气体为二氧化碳答案第4页

26、，总15页气体，则未知水溶液中含有C 0 3,白色沉淀部分溶解于稀硝酸，则为碳酸银溶解，还有不溶于稀硝酸的氯化银，则未知水溶液中含有C 1-O答案选C o1 3.D【详解】A.氯化氢气体极易溶于水，使瓶内气压减小，能产生喷泉现象，故A不符合；B.氨气易溶于水，使瓶内气压减小，能产生喷泉现象，故B不符合；C.二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠与水，使瓶内气压减小，故能形成喷泉，故C不符合；D.C 0 2微溶于水，使瓶内气压变化不大，不能产生喷泉现象，故D符合；故选D。1 4.B【详解】A.溶液中的S C I?-和Ba?+反应生成硫酸钢沉淀，不能大量共存，故A不合理；B.水电离出的c(H+尸

27、L O x lO-U mo l/L V L O x lO-7mo i/L,水的电离被抑制，溶液可能显酸性，可能显碱性，M g2 C M+在碱性条件下生成沉淀，不能大量共存，酸性条件下不反应，可能大量共存，故B合理；C.加铝粉有氢气放出，溶液可能显酸性，也可能显碱性，碱性条件下，H+不能大量共存;酸性条件下，因为有硝酸根存在，与铝单质反应生成的为一氧化氮气体，无氢气生成，故C不合理；D.Fe 3+与S C N反应，不能大量共存，故D不合理；答案为B；【点睛】A1能与非氧化性酸反应生成氢气，可以与强碱反应生成氢气；与硝酸反应生成氮氧化物，无氢气生成，容易出错。1 5.B【详解】试题分析：一氧化氮和

28、氧气和水反应生成硝酸，一氧化氮和氧气的比例为4:3,剩余的气体3 V为氧气，所以有+V=4 9,求 得V=28,选B。41 6.B【详解】(1)具有还原性、酸性条件下能被C I O，N O?氧化，故不符；答案第5页，总15页(2)K+、AP N O；、C O 2之间不生成沉淀，气体和水，故符合；(3)N H：、S O：、C、H C O；之间不生成沉淀，气体和水，故符合；(4)Fe 3+具有氧化性，S 0 2具有还原性，反应生成硫酸根离子和亚铁离子，故不符；H+与Al。？、C 6H 5 O (芳香化合物)生成弱电解质A1(O H)3、C 6H 5 O H,故不符；(6)P b S C 4是难溶电

29、解质，故不符：(2)和(3)在水溶液中能大量共存，故选B。1 7.D【详解】A.向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(N O,)2溶液，出现白色沉淀，溶液X不一定含有SOj，还可能是S O；A正确；B.向Fe C 1 3+3 K S C N=Fe(S C N)3+3 K C l溶液平衡体系中加入少量固体K C 1,体系颜色无变化，K C I不能使该平衡移动，B正确；C.向浓度均为O.lmo l-L N a C l和N a i混合溶液中滴加少量AgN C)3溶液出现黄色沉淀，则Ks p(AgC l)Ks p(AgI),C 正确；D.向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和N a C l溶液和C u S C)

30、4溶液均有固体析出，前者蛋白质发生盐析，后者蛋白质发生变性，D错误；答案选D。1 8.D【解析】【详解】A.Fe C L溶液中通入C L,二者反应生成氯化铁，离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：2Fe2+C 1 2=2Fe3+2C l-,故A错误：B.氨水不能溶解生成的氢氧化铝，氯化铝溶液与足量氨水反应：A13+3 N H3.H 2O=A1(O H)31+3 N H4+,故 B 错误；C.铜与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：2Fe3+C u=2Fe2+C u2+,故 C 错误；答案第6页，总15页D.C H 3 C O O H为弱酸，

31、用化学式表示，醋酸除水垢，水垢的主要成分为碳酸钙，二者反应的离子方程式为：2 c H 3 c o 0H+C a C C h=2 C H 3 c o O +C a 2+H 2 O+C O 2 T，故 D 正确；故选D。19.D【详解】A.铜和浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫，该反应体现了浓硫酸的氧化性和酸性，故A错误；B.试剂a为饱和Na H S C h溶液，故B错误；C.C中溶液p H降低，可能是S 02溶于水生成亚硫酸，故C错误；D.检验C中的溶液含有F e2+,说明F e?+降低变为F e2+,因此证明F e?+氧化了 S 02,故D正确。综上所述，答案为D。2 0.C【详解】A.过氧化钠放

32、置在空气中会和空气中的水和二氧化碳发生化学反应，故A错误；B.氮的固定是指把单质氮气变为含氮化合物的方法，在此过程中发生了化学变化，故B错误：C.氯气变为液氯,是分子间距离的改变,是物理变化,故C正确;D.NC h溶于水和水反应生成硝酸和一氧化氮，发生了化学反应，故D错误；答案：C o2 1.A【解析】【详解】10gA.10g D 2。中含有的质子数与中子数均为TXIOXNAMSNA,选项A正确；B.C H C b标准状况下是液体，2 2.4 L C H C L中含C-C 1键的数目大于3NA,选项B错误；C.NH 3和H C 1反应生成氯化镂固体，故Im o l N%和Im o l H C

33、l反应后气体分子总数为0,选项C错误；D.100m L 1.0m o l/L F e C h溶液与足量C u反应，铁由+3价变为+2价，电子转移数为O.INA,选 项D错误。答案选A。【点睛】答案第7页，总15页本题考查了阿伏加德罗常数的应用，主要考查气体摩尔体积的条件应用，质量换算物质的量计算微粒数，关键是DzO中质子数与中子数相同。22.C【分析】关 闭I阀，打开n阀，让氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色，可知甲中液体可干燥氯气或吸收氯气或与C12反应，以此来解答。【详解】关 闭I阀，打开n阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色，可知甲中液体可干燥氯气与吸收氯气，则硫酸能

34、干燥氯气，干燥的氯气比具有漂白性，所以乙中不褪色，符合题意；浓氢氧化钠溶液与氯气发生反应，使氯气不能通过甲瓶，符合题意；KI溶液与C12反应产生KC1与12,使氯气不能通过甲瓶，符合题意；饱和氯化钠溶液抑制氯气的溶解，潮湿的氯气通过甲瓶后，可以使湿润的红色布条褪色,不符合题意；符合题意的是，故合理选项是B。【点睛】本题考查化学实验方案的评价的知识，注意元素化合物知识与实验的结合,把握物质的性质、发生的反应、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查。23.B【详解】A.二氧化碳和二氧化硫两种气体均能使石灰水变浑浊，不能用澄清石灰水检验二氧化碳中是否含有二氧化硫，故A错误；B.二氧化硫

35、可与品红褪色，二氧化碳不能，可以用品红溶液检验二氧化碳中是否含有二氧化硫，故B正确；C.亚硫酸的酸性强于碳酸，二氧化硫能够与小苏打溶液反应放出二氧化碳，但没有明显现象，不能用小苏打溶液检验二氧化碳中是否含有二氧化硫，故C错误：D.二氧化碳和二氧化硫两种气体的水溶液均能使紫色石蕊试液变红色，不能用紫色石蕊试液检验二氧化碳中是否含有二氧化硫，故D错误：故选B。24.B【分析】答案第8 页，总 15页新制氯水中存在C12+H2OUH+C1+HC1O,所含分子只有C b和H2O、HC10分子，所含的离子只有H+、C l CIO-和O H,结合对应离子的性质解答该题。【详解】A.加入有色布条，褪色，说明

36、溶液中有次氯酸存在，次氯酸具有漂白性，故A错误；B.氯气具有黄绿色，溶液呈现黄绿色，且有刺激性气味，说明有C h存在，故B正确；c.加入盐酸，引人氯离子，不能确定溶液中含有c r,故c错误；D.新制氯水放置数天发生：CI2+H2O-H+CI+HCIO,2HC1O光照2HC1+O,T,分解生成盐酸和氧气，溶 液 的 酸性增强，故D错误；故选：B。25.B【详解】A、NazOz可以和 CO2、H20 反应：2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t,所以NazCh可以用作供养剂，A正确：B、NaHCCh受热易分解生成Na2co3、CO2、H20,而Na

37、2cO3加热不易分解，Na2cCh更稳定，B错误；C、乙醇可以和钠反应：2cH3cH2OH+2Na-2cH3cH2ONa+H2f,C 正确；D、钠着火时，由于会生成NazCh,所以不可以使用CO2或者水灭火，应该使用细沙覆盖灭火，D正确；故合理选项为B。26.D【解析】【分析】该原电池中，较活泼金属锌作负极，负极上失电子生成锌离子进入溶液，不活泼金属铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，电子从负极沿导线流向正极，电流流向和电子流向相反。【详解】A项、锌是负极，锌失电子生成锌离子进入溶液，所以质量逐渐减小，故A正确；B项、铜是正极，正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，所以氢离子在铜表面被还原

38、，故B正确；C项、电子从负极沿导线流向正极，所以电子从锌片经导线流向铜片，故C正确；答案第9页，总15页D项、电流流向和电子流向相反，所以电流流向是从铜片沿导线流向锌片，故D错误。故选D。【点睛】本题考查了原电池原理，侧重于分析能力的考查，注意电极的判断和电子的移动方向判断是解答关键。2 7.C【解析】A项，H 2 s C h溶液与浸水发生反应：H 2 s C h+B r 2+H 2 O=H 2 s o 4+2 H B r,滨水颜色慢慢褪去，正确；B项，N a 2 c C h溶液中存在水解平衡：C O32+H2OHCOj+O H ,溶液呈碱性，使酚醐变红，加入B a C b溶液，B a?+与C

39、 C h?一形成B a C C h白色沉淀，水解平衡逆向移动，碱性减弱，红色褪去，正确；C项，N a i溶液中没有1 2,不能使淀粉溶液变蓝，错误；D项，K M n O4与浓盐酸发生反应：2K M n C 4+1 6 H C l （浓）=2K C l+2M n C L+5 C 1 2T+8 H 2。，产生黄绿色的C L,正确；答案选C。28.D【详解】A.水玻璃的主要成分是硅酸钠，石英的主要成分是S i C h,故A错误；B.S i、S i C h均可与Na OH溶液反应，但S i C h?-不能与Na OH溶液反应，故B错误；C.二氧化硅属于酸性氧化物，二氧化硅能溶于氢氟酸，故C错误；D.用

40、氧化物的形式表示硅酸盐的组成时，各氧化物的排列顺序为：较活泼金属的氧化物一较不活泼金属的氧化物一二氧化硅T水，则高岭石 A1 2（S i 2O5）（OH）4 可表示为A1 2O3-2S i O2-2H 2O,故 D 正确；答案选D。29.A【详解】试题分析：M g+C 0 2 g=M g O+C,2C+分O 2高 温2c o+S i,故正确；4?4小+5。2丝 剂 4 N O+6 H 20,但N O不与水反应，故错误；M n O2+4 H C l （浓）金=M n C L+C L T+2H 2O,C b+2B r-=2C+B r2,故正确；S燃烧生成的是S C h,不能直接一步生成S 0 3,

41、故错误；综上所述选项A正确。考点：考查元素及其化合物的性质等知识。答案第10页，总15页3 0.D【详解】A.L易溶于C C 1 4,被萃取到有机层，C C I4 的密度比水大，有机层在下层，因溶有碘呈现紫红色，A 项结论正确：B.二氧化镒和浓盐酸反应需要加热，不加热不反应，因此用淀粉碘化钾试液检验时，不变蓝，B 项结论正确；C.滴加几滴Ag NC h 溶液，生成了黄色沉淀Ag l,Ag C l 和 Ag l 均为难溶物，更难溶的先沉淀，所以K sp(Ag C l)K sp(Ag I),C项结论正确；D.20%蔗糖溶液加入少量稀硫酸，加热，再加入少量银氨溶液会与硫酸反应，银镜反应成功需要在碱性

42、环境下，所以未出现银镜不能确定蔗糖是否水解，D项结论错误；本题答案选D。3 1.D【详解】A.两个烧杯中都是原电池，活动性强的金属电极为负极，活动性弱的电极为正极，H+在正极上得到电子变为H 2,所以左边烧杯中F e 电极上有气泡，右边C u 电极上有气泡产生，故可以证明金属活动性AI F e C u,A 正确；B.C L 与 Na B r在溶液中发生反应：C I2+2Na B r=2Na C l+B r2,反应产生的B。可以与K I发生反应：B r2+2K I=2K B r+I2,未反应的C L 也会与K I 发生反应：C b+2K I=2K C l+l 2,L遇淀粉溶液变为蓝色，所以该实验

43、只能证明氧化性：C 1 2 Br2；C h l 2,不能证明氧化性：Br2 l 2,B 错误；C.向 N a 2s 溶液中滴加氯水，发生反应：N a2S+C 1 2=2N a C l+S i，向 N a 2s 溶液中滴加滨水，发生反应：N a?S+Br 2=2N a B什S J,所以该实验只能氧化性：C 12 S；Br2 S；不能得出氯与浪的氧化性强弱，C错误；D.向 N a 2c。3溶液中滴加稀盐酸，发生反应：N a2C O3+2HC l=2N a C l+C O 2t+H2O,盐酸具有挥发性，所以C O?气体中混有HC 1 杂质，将气体通入N a z S i C h 溶液中，发生反应：N

44、a2S i O 3+C O 2+H2O=N a 2C O 3+H2S i O 3X；N a2S i O3+2HC l=2N a C l+H2S i O31,所以只能证明酸性HC 1 H2c o 不能证明酸性H 2c C h 与 H2S Q 3的酸性强弱。由于盐酸是无氧酸，所以不能根据酸性HC 1 H2c C h 证明元素的非金属性C l C S i,D 错误；故合理选项是A。3 2.树状分类法 交叉分类法 S i O 2,常温常压下是固体，其余是气体 CO,不是答案第11页，总15页酸性氧化物，其余为酸性氧化物 胶体 溶液 丁达尔效应【解析】【详解】（1）简单分类法常用的有两种，它们的名称分别

45、是树状分类法，交叉分类法；综上所述，本题答案是：树状分类法，交叉分类法。（2）常温下，C O、C O d、Sa均为气体，S2 常温常压下是固体；。2、S O z，SiOz均为酸性氧化物，而 C O 为中性氧化物；综上所述，本题答案是：S i C h,常温常压下是固体，其余是气体；C O ,不是酸性氧化物，其余为酸性氧化物。（3）淀粉溶液属于胶体，医用酒精属于溶液，胶体具有丁达尔效应，因此用丁达尔效应可以区分两种分散系；综上所述，本题答案是：胶体，溶液，丁达尔效应。33.分液漏斗 吸收未反应完的氯气和二氧化硫，防止污染空气；防止空气中水蒸气进人甲，防止S O L 水解 除 去 C k 中 的 H

46、C 1 S O2C 12+2H2O=H2S O,+2HC 1 蒸储 取产物在干燥条件下加热至完全反应（或挥发或分解等）,冷却后加入蒸储水进行稀释:取少量溶液滴加紫色石蕊溶液变红：再取少量溶液，加人Ba C L 溶液产生白色沉淀，说明含有 H 0,（或取产物在干燥条件下加热至完全反应，冷却后直接加Ba C k溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊溶液变红，说明含有H2s o i【详解】（1）仪 器C的名称为分液漏斗；（2）仪 器B的作用是吸收未反应完的氯气和二氧化硫，防止污染空气；防止空气中水蒸气进人甲，防 止S O 2c h水解；（3）上出的氯气中会含有水蒸气和氯化氢，装置丙的作用为除去C 1?中的

47、HC 1,根据题意，S O2C 12易水解，装置乙须除去水蒸气，S O b水解的化学方程式为S O h+2H?0=H2s o产2HC 1；（4）先通冷凝水，再通气，该反应正反应为放热反应，降低温度，有利于平衡正向移动，提高产率，选项正确；控制气流速率，宜慢不宜快，使接触时间较长，反应更充分，有利于提高产率，选项正确；若三颈烧瓶发烫，可适当降温降低温度，有利于平衡正向移动，提高产率，选项正确；加热三颈烧瓶，升高温度平衡逆向移动，产率降低，选项不正确。答案选；（5）硫酰氯和硫酸互溶，可利用沸点不同，用蒸储的方法从分解产物中分离出硫酰氯；检验产品中有硫酸的设计实验方案为：取产物在干燥条件下加热至完全

48、反应（或挥发或分解等），冷却后加入蒸储水进行稀释：取少量溶液滴加紫色石蕊溶答案第12页，总15页液变红：再取少量溶液，加人BaCk溶液产生白色沉淀，说明含有H2s0,(或取产物在干燥条件下加热至完全反应，冷却后直接加BaCk溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊溶液变红，说明含有HfO,。3 4.0.4 1【详解】向一定量的N a O H 固体中，逐滴加入一定浓度N H 4 H S O 4 溶液充分加热反应，反应过程中O H-先与H+反应，再与NH：反应生成N%,根据实验数据可知，I 中氢氧化钠过量，5 0 m LN H 4 H S O 4 完全反应，生 成 1.1 2 L N H 3,I I、H

49、I 中生成N%的体积相同，则 H中氢氧化钠过量，有剩余，I V 中氢氧化钠完全反应，生 成 L 1 2 L N H 3,1 12L(1)结合分析,根据实验W n m o l N a O H 完全反应生成1.1 2 L N H 3,n(N H3)=:-=0.0 5 m o l,22.4L7mol根据氮原子守恒，1 5()m L N H 4 H S 0 4 溶液含N H 4 H S 0 4 物质的量为0.0 5 m o l,第 4次体积是第1 次的7 倍，氢离子为0.3 5 m o l,消耗0.3 5 m o l 氢氧根，后生成氨气耗0.0 5 m o l 氢氧根，故N a O H 物质的量为0.

50、4 m o l；Q)根据实验I 中氢氧化钠过量，5 0 m L N H 4 H S O 4 完全反应，生 成 1.1 2 L N H 3,(N H 3)=1 12L:-=0.0 5 m o l,根据氮原子守恒，N H 4 H S O 4 的物质的量为0.0 5 m o l,则 N H 4 H S O 4 溶22.4L/mol、一 ，n 0.05 mol液的物质的量浓度为=U=7而 一=l m o l/L。3 5.浓盐酸 M n C)2+4 H C l (浓)_ 6 4 l n C 1 2+C 1 2 t +2 H 2。褪色 N a O H 溶液【解析】【分析】实验室利用二氧化镭和浓盐酸加热制取