2023广东版化学高考第二轮复习--专题十一 化学反应速率和化学平衡 (一).pdf

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1、2023广东版化学高考第二轮复习专题十一化学反应速率和化学平衡高频考点考点一化学反应速率及其影响因素普出化学反应速率相关概念及简单计算。重 难 化学反应速率的影响因素。修 合 化学反应速率在生产生活中的应用。基础1.（2014北京理综,12,6分）一定温度下，10 mL 0.40 mol/L HQ溶液发生催化分解。不同时刻测得生成02的体积（已折算为标准状况）如下表。t/min0246810V(02)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正项的是（溶液体积变化忽略不计）（）A.06 min 的平均反应速率:vQWz）=3.3X 10 m ol/（L,min）B.6 10

2、min 的平均反应速率：v（H）3.3X10?m ol/（L min）C.反应至 6 min 时，c（H202）=0.30 mol/LD.反应至6 m in时,HG分解了 50%答 案C2.（2021浙 江1月选考，19,2分）取50 mL过氧化氢水溶液,在少量I存在下分解:2H-2H2O+O2 t。在一定温度下，测得Oz的放出量,转换成H浓度（c）如下表：t/min 0 20 40 60 80c/（mol L）0.80 0.40 0.20 0.10 0.050下列说法不正确的是（）A.反应20 m in时，测得0,体积为224 mL（标准状况）B.2040 min,消耗 H A的平均速率为

3、0.010 mol L 1 min 1C.第30 m in时的瞬时速率小于第50 m in时的瞬时速率D.H2O2分解酶或Fez。,代替I也可以催化H2O2分解答 案C3.（2021浙江6月选考,20,2分）一定温度下,在N Q的四氯化碳溶液（100 mL）中发生分解反应:220$4NO2+O2。在不同时刻测量放出的更体积,换算成N2O5浓度如下表：t/s06001 200 1 7102 2202 820XC(N205)/(mol L)1.400.960.66 0.480.350.240.12下列说法正确的是（）A.6001 200 s,生成 NO?的平均速率为 5.0X10 1 mol L

4、1 s-1第1页 共5 6页B.反应2 220 s时,放出的Oz体积为IL 8 L（标准状况）C.反应达到平衡时，v正（N205）=2V逆（NOJD.推测上表中的x为3 930答 案D重难4.（2022天河一模,15）某兴趣小组将下表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量Z n粒的反应瓶中,以探究硫酸铜溶液的浓度对稀硫酸与锌反应生成氨气速率的影响。下列判断不正确的是（）实验组别混合溶液AB CDEF4 mol,L 1H 2s0/mL30v,v2V aVv5CuSOi 溶液/mL00.5 2.55v620H2O/mLV7v8 v9V.o100A.VF30,V6=10,V7=20B.本实验利用了控制

5、变量思想，变量为C 浓度C.反应一段时间后，实 验F的金属表面可能呈现红色D.该小组的实验结论是硫酸铜对稀硫酸与锌反应生成氢气有催化作用答 案D5.（2022广东,15,4分）在相同条件下研究催化剂I、II对反应X-2 Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则（）A.无催化剂时,反应不能进行B.与催化剂I相比，II使反应活化能更低C.a曲线表示使用催化剂H时X的浓度随t的变化D.使用催化剂 I 时,02 min 内，v（X）=l.0 mol,L 1,min 1答 案D6.（2021揭阳一模,14）向20 mL 0.20 mol-L 1 H2O2溶液中加入少量K I溶液,发生以下

6、反应：i.H202+I1W+I0;ii.HA+10 H2+0+1。H。分解反应过程中能量变化和不同时刻测得生成0z的体积（已折算成标准状况）如下：第2页 共5 6页下列判断正确的是()A.反应i 是放热反应B.反应i i 是整个反应的决速步骤C.1 0 是也。2 分解反应的催化剂D.0 2 0 m i n 的平均反应速率:丫(上。2)=5.0 X 1 0 3 m o l L 1 m i n 答 案 D办口7.(2 0 1 9 浙江4 月选考,2 2,2 分)高温高压液态水具有接近常温下弱酸的c(I f)或弱碱的c(0H ),油脂在其中能以较快的反应速率水解。与常温常压水相比，下 列 说 法 不

7、 氐 丽 的 是()A.高温高压液态水中，体系温度升高,油脂水解反应速率加快B.高温高压液态水中，油脂与水的互溶能力增强,油脂水解反应速率加快C.高温高压液态水中,c(H,)增大,可催化油脂水解反应,且产生的酸进一步催化水解D.高温高压液态水中的油脂水解,相当于常温下在体系中加入了相同c(H )的酸或相同c()H )的碱的水解答 案 D8.(2 02 2 浙江1月选考，19,2 分)在恒温恒容条件下,发生反应A(s)+2 B(g)=3 X(g),c(B)随时间的变化如图中曲线甲所示。下列说法不正确的是()A.从 a、c 两点坐标可求得从a 到 c 时间间隔内该化学反应的平均速率B.从 b点切线

8、的斜率可求得该化学反应在反应开始时的瞬时速率C.在不同时刻都存在关系:2 v (B)=3 v (X)D.维持温度、容积、反应物起始的量不变，向反应体系中加入催化剂,c(B)随时间变化关系如图中曲线乙所示答 案 C第3页 共5 6页9.(2 02 1河北,13,4分)室温下,某溶液初始时仅溶有M 和 N且浓度相等，同时发生以下两个反应:M+N=X+Y;M+N =X+Z。反应的速率可表示为v i=k i c“M),反应的速率可表示为v?=k 2 c1M)(k i、k2为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图。下列说法错误的是()A.0 3 0 m i n 时间段内，Y的平均反应速

9、率为6.6 7 X10 m o l L 1 m i nB.反应开始后,体系中Y 和 Z的浓度之比保持不变C.如果反应能进行到底,反应结束时6 2.5%的M 转化为ZD.反应的活化能比反应的活化能大答 案 A10.(2 018 北京理综,27,12 分)近年来,研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：热能太方能反应 I :2 H2S 04(1)-2 S 02(g)+2 H20(g)+02(g)A H,=+5 5 1 k J m o l 反应I H:S (s)+0z (g):=S O,(g)A H3=-2 9 7 k J -m o r1反应I I 的热化学方程式:。(2

10、)对反应n,在某一投料比时,两种压强下,H z S O,在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。P，,P i (填“”或)，得出该结论的理由是图聚6HCSX4321SO.O.O.120 140 160 180温度/弋(3)1 可以作为水溶液中S 0?歧化反应的催化剂,可能的催化过程如下。将 i i 补充完整。i .S 02+4 I +4 H-S I +2 L+2 H Qi i.L+2 4 0+21 探 究 i、i i 反应速率与S O?歧化反应速率的关系，实验如下:分别将1 8 m L S O,饱和溶液力口入至U 2 m L下列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：L易溶解在K I 溶液

11、中)序号试剂组成 实验现象A 0.4 m ol -L K 1 溶液变黄,一段时间后出现浑浊B 0.2：OHL：L 溶液变黄,出现浑浊较人快第4页 共5 6页C0.2 mol L H 2SO 4无明显现象D0.2 mol-L1 KI0.000 2 mol I2溶液由棕褐色很快褪色,变成黄色,出现浑浊较A快B是A的对比实验,则a=o比较A、B、C,可得出的结论是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ O实验表明，S O z的歧化反应速率D

12、A。结合i、i i 反应速率解释原因:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ O答案(1)3 S 02(g)+2 H20(g)2 8 0,(1)+S (s)A H2=-2 5 4 kJ m or1(2)反应H是气体物质的量减小的反应,温度一定时，增大压强使反应正向进行，出 S O,的物质的量增大,体系总物质的量减小,&S 0,的物质的量分数增大(3)S O.S0l-4 H*(4)0.4 I 是 S 0,歧化反应的

13、催化剂,H 单独存在时不具有催化作用，但 H 可以加快歧化反应速率反应i i 比 i 快;D中由反应i i 产生的H.使反应i 加快1 1.(2 0 1 7 课标I I I,2 8,1 4 分)神(A s)是第四周期VA族元素，可以形成A s zS s、A s。、L A s O s、I h A s O,等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：(1)画出神的原子结构示意图。(2)工业上常将含种废渣(主要成分为A s&)制成浆状,通入氧化,生成&A s O,和单质硫。写出发生反应的化学方程式。该反应需要在加压下进行,原因是。已知:A s(s)+|H 2(g)+2()2(g)=H3AS0I(S)H

14、iH z(g)+1 o2(g)=H Q 凡2 A s (s)+|o2(g)AS205(S)A H3则反应 AS2 0 5(S)+3 H 2(1)=1 2 H s A s O K s)的 AH=。(4)2 9 8 K 时,将 2 0 m L 3 x m ol L N a；)A s O3,2 0 m L 3 x m ol L 1 L 和 2 0 m L N a O H 溶液混合,发生反应:A s O 打(a q)+L(a q)+2 0 H (a q)-A s O (a q)+2 I (a qN H zO Q)。溶液中 c(A s O;)与反应时间(t)的关系如图所示。7一二。S4OSVH“min下

15、列可判断反应达到平衡的是(填标号)。a.溶液的pH 不再变化b.v(r)=2 v(A s O f-)c.c(A s O r)/c(A s O/)不再变化d.c(I )=y m ol ,L 1t.时，v 正 v 逆(填“大于”“小于”或“等于”)。仁时v 巡 a时 v 逆(填“大于”“小于”或“等于)，理由是若平衡时溶液的p H=1 4,则该反应的平衡常数K 为 o第5页 共5 6页答案(2)2AS2S3+502+6H20 4LASO,+6S增加反应物的浓度,提高A s 2 s 3 的转化速率(3)2 A H i-3 A H2-A H：,(4)a、c 大 于 小 于 t”时生成物浓度较低(mol

16、,L)11 2.(2 0 1 8课标I H,2 8,1 5 分)三氯氢硅(S iH C L)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题:(l)S iH C L在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(H S iO V O 等，写出该反应的化学方程式:。(2)S iH C L在催化剂作用下发生反应：2 S iH C L(g)-S il-LC L(g)+S iC l4(g)A H i=4 8 k J ,m o l13 S iH，C l2(g)S iH1(g)+2 S iH C l3(g)A H2=-3 0 k J m o l1则反应 4 S iH C l3(g)=S iHl(g)+3

17、S iC L,(g)的 A H 为 k J -m o l 0(3)对于反应2 S iH C k(g)-S iH 2 c k(g)+S iC L(g),采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂,在3 2 3 K和 3 4 3 K 时 S iH C k 的转化率随时间变化的结果如图所示。3 4 3 K 时反应的平衡转化率a =乐 平衡常数降3 k(保留2 位小数)。在3 4 3 K 下:要提高S iH C L转 化 率,可 采 取 的 措 施 是;要 缩 短 反 应 达 到 平 衡 的 时 间,可采取的措施有、。比较a、b 处反应速率大小:v.办(填“大于”“小于”或“等于)。反应速率v=v 正-v 逆

18、=k 正x iiH c i3-k S iH 2c i2%s iC i4.k 正、k 迪分别为正、逆向反应速率常数,x 为物质的量分数,计算a 处的比v 逆(保留1 位小数)。答案(l)2 S iH C l3+3 H20 (H S iO)2O+6 H C l(2)1 1 4 (3)2 2 0.02及时移去产物 改进催化剂 提高反应物压强(浓度)大于1.3考点二化学平衡移动和化学反应方向、基 础 化学平衡状态的判断、化学反应进行的方向。第6页 共5 6页 重 难 化学平衡移动原理。、综合化学平衡图像及应用。基础1.(2 0 1 8 浙江 1 1 月选考,1 4,2 分)已知乂(山+3 丫(山一 2

19、 W(g)+M(g)A H=-a k J m o L(a 0)。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1 m o l X(g)与 1 m o l Y(g),下列说法正确的是()A.充分反应后,放出热量为a k JB.当反应达到平衡状态时,X 与 W 的物质的量浓度之比一定为1 ：2C.当X 的物质的量分数不再改变,表明该反应已达平衡D.若增大Y 的浓度,正反应速率增大,逆反应速率减小答 案 C2.(2 0 2 2 佛山二模,1 1)一定条件下,将C 0,和乩按物质的量为1 ：3 的投料比充入某刚性密闭容器中，发生反应:C 0 z(g)+3H2(g)i C H：10 H(g)+H20(g)A

20、H=-4 9.5 k J-m o l ,测得 C O?的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示，下列说法正确的是()B.C Oa 和乩的转化率相等时,反应达到平衡C.9 m in时，改变的外界条件可能是降温D.平衡常数R,一定大于K.答 案 C3.(2 0 2 0 浙江1 月选考,2 1,2 分)一定温度下，在 2 L 的恒容密闭容器中发生反应A(g)+2 B(g)一3C(g)o反应过程中的部分数据如下表所示：n/molt/minn(A)n(B)n(C)02.02.4050.9101.6151.6下列说法正确的是()A.0 5 m in用A 表示的平均反应速率为0.0 9 m o l ,L 1,

21、m inB.该反应在1 0 m in后才达到平衡C.平衡状态时,c (C)=0.6 m o l L 1D.物质B的平衡转化率为2 0%答 案 C第7页 共5 6页4.(2 0 2 1 佛山一模，1 5)焦炭常用于冶炼工业。已知反应:2 C(s)+0,(g)-2 c o(g);反应:2 C 0(g)+C Ug)-2 c 0 z(g),反应、的反应趋势与温度关系如图所示。下列说法错误的是()A.反应 2 C 0(g)+0 2(g)-2 C 0 z(g)的 A S 0,A H 0B.Mg C k 2 HQ(s)=Mg(0 H)2(s)+2 HC l(g),HC l 气流可抑制反应进行C.Mg C L

22、 4 0 (s)=Mg (OH)C l(s)+HC l(g)，升高温度,反应更易发生D.Mg C l2 4 H20(S)Mg C L-2 H2O(s)+2 H2O(g),HC 1 气流可抑制反应进行答 案 D7.(2 0 2 1 辽宁,1 1,3分)某温度下,在恒容密闭容器中加入一定量X,发生反应2 X(s)Y(s)+Z(g),一段时间后达到平衡。下列说法错误的是()A.升高温度,若c (Z)增大,则A H 0B.加入一定量Z,达新平衡后m(Y)减小C.加入等物质的量的Y 和 Z,达新平衡后c(Z)增大D.加入一定量氮气,平衡不移动答 案 C8.(2 0 2 2 广州四校联考，1 4)在恒压、

23、&和 C 0?的起始浓度一定的条件下,用不同Mg 含量的催化剂N i/x Mg(x 值越大表示Mg 含量越大)催化反应相同时间,测得不同温度下反应:4H Mg)+C 0 2(g)一C H,(g)+2 H 2 0(g)的C O 2 的转化率如图所示。下列说法正确的是()第8页 共5 6页10000008642200 250 300 350 400反应温度/、】Mi/0.05MgNi/0.1MgA.反应 4H z (g)+C 0 z(g)=C H,(g)+2 H20 (g)的 A H 0B.延长W点的反应时间可提高C O 2 的转化率C.相同条件下催化剂中Mg 的含量越高催化效率越高D.使用合适的

24、催化剂可以提高C 0 2 的转化率答 案 D9.(2 0 2 1 1 0,3 )N 02 l N20.,#i ：2 N 02(g)-N2O4(g)A H O。下列分析正确的是()A.1 m ol平衡混合气体中含1 m ol N 原子B.断裂2 m ol N O?中的共价键所需能量小于断裂1 m ol N。中的共价键所需能量C.恒温时,缩小容积,气体颜色变深,是平衡正向移动导致的D.恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅答 案 B1 0.(2 0 2 1 江苏,8,3 分)N?是合成氨工业的重要原料,N L 不仅可制造化肥,还能通过催化氧化生产HNOKHNQ,能溶解C u、A g 等

25、金属，也能与许多有机化合物发生反应;在高温或放电条件下,即与反应生成 N O,N 0 进一步氧化生成 N O 2。2 N 0(g)+02(g)2 N 02(g)A H=-1 1 6.4 kJ m ol o 大气中过量的 N 0.和水体中过量的N H 上 N O g 均是污染物。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的N 0,转化为M也可将水体中的N O&转化为N2O对于反应2 N 0(g)+0?(g)=2 N 02(g),下列说法正确的是()A.该反应的A H 0,A S 0B.反应的平衡常数可表示为K支喘翁C.使用高效催化剂能降低反应的婚变D.其他条件相同，增 大 嘿,N 0 的转化率下

26、降n(N O)答 案 A1 1.(2 0 2 2 广东，1 3,4分)恒容密闭容器中，1 0 人)+4 4 5)=B a S(s)+4H 2()(g)在不同温度下达平衡时,各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是()第9页 共5 6页431 2起始组成：4 mol H,1 mol BaSO,40200 400 600 800TIX.A.该反应的A H 0 B.气体的总物质的量:n Kn,C.a 点平衡常数:K 1 2 D.反应速率:v“正 V b iE答 案 BC1 3.(2 0 2 1 广东,1 4,4 分)反应X-2 Z经历两步:X 士 Y 2 Z 反应体系中X、Y、Z 的浓度c随

27、时间t 的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是()CO(ECE)R 。%Z/s人.2 为禽)随土的变化曲线B.七时，c(X)=c(Y)=c(Z)C.t2 时,Y的消耗速率大于生成速率D.t3 后，c(Z)=2 c 2 0 0 0答 案 BD1 5.(2 0 2 1 江苏，1 4,3 分)NI L与 0?作用分别生成电、NO、N20的反应均为放热反应。工业尾气中NF L可通过催化氧化为N,除去。将一定比例NH 3、和 N2 的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管,NH3的转化率、N?的选择性 以黑X 1 0 0 猊与温度的关系如图所示。下列说法正确的是()“总转化(N H.3)100S 80

28、20L_ _,_ _,_ _,_ _._ _ u_175 200 225250275 300温度/七A.其他条件不变,升高温度,NH：,的平衡转化率增大B.其他条件不变,在1 7 5 3 0 0 范围，随着温度的升高，出口处氮气、氮氧化物的量均不断增大C.催化氧化除去尾气中的应选择反应温度高于2 5 0 CD.高效除去尾气中的N%,需研发低温下N%转化率高和Ne 选择性高的催化剂答 案 D1 6.(2 0 1 7 课标I I,2 7,1 4 分)丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题:(1)正丁烷(C同。)脱氢制卜丁烯(CH)的热化学方程式如下：CH(g)=CM(g)+H

29、 2(g)A H.已知:CH o(g)+如(g)=C凡(g)+【M)(g)A H2=-1 1 9 k J -m o l1上(g)+如(g)=I k 0 (g)L=-2 4 2 k J m o l1反应的I L为 k J m o l；图(a)是反应平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x0.1(填“大于”或“小于”)；欲使丁烯的平衡产率提高，应 采 取 的 措 施 是(填 标 号)。A.升高温度 B.降低温度C.增大压强 D.降低压强第1 1页 共5 6页80604()2()卓、T2B.a 点的反应速率小于c 点的反应速率C.a 点的正反应速率大于b点的逆反应速率D.b 点时二聚体的浓度为0.45

30、 m ol -L 1(4)环戊二烯可用于制备二茂铁 F e (CM)z,结构简式为O,后者广泛应用于航天、化工等领域中。二茂铁的电化学制备原理如图所示,其中电解液为溶解有澳化钠(电解质)和环戊二烯的DMF溶液(DMF为惰性有机溶剂)。该 电 解 池 的 阳 极 为，总反应为。电解制备需要在无水条件下进行,原因为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _答案(1)8 9.3 (2)4 0%3.5 6 X 1 04 B D(3)CD(4)Fe 电极+H

31、,f Fe+2C5H6=Fe(C5H3)2+H,t 水会阻碍中间物Na 的生成;水会电解生成0 H,进一步与Fe,反应生成Fe(0 H)21 8.(2 0 2 2 广东,1 9,1 4 分)铭及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。(1)催化剂C r G 可由(NHDEn O：加热分解制备,反应同时生成无污染气体。完成化学方程式：(NH。2Cr20 7=Cr20 3+。Cr。催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图1,X(g)-Y(g)过程的焰变为(列式表示)。第1 3页 共5 6页C r G 可用于NH3的催化氧化。设计从NH拙发经过3 步反应制备口叫的路线(用“一”表示含氮物质间的转化)

32、；其中一个有颜色变化的反应的化学方程式为(2)K2 Cm O7 溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡：(i )Cn O 歹(a q)+H20 (1)2 HCrO；(a q)Kt=3.0 X1 02(2 5 )(i i)HCrO；(a q)u i CrO厂(a q)+H(a q)K2=3.3 X 1 0 7(2 5 )下列有关K?Cr。溶 液 的 说 法 正 确 的 有。A.加入少量硫酸,溶液的p H不变B.加入少量水稀释,溶液中离子总数增加C.加入少量Na OH溶液,反应(i)的平衡逆向移动D.加入少量K r。固体,平衡时c 2(HCrO)与 c(Cr-)的比值保持不变2 5 时,0

33、.1 0 m o l -L1 LCn O,溶液中运”名 随PH的变化关系如图2。当 p H=9.0 0 时,设Cn O厂、c(Cr2O7)HCrO1 与CrOt 的平衡浓度分别为x、y、z m o l L 则 x、y、z 之 间 的 关 系 式 为=0.1 0;计算溶液中HC1 Q4 的平衡浓度(写出计算过程,结果保留两位有效数字)。在稀溶液中，一种物质对光的吸收程度(A)与其所吸收光的波长(入)有关;在一定波长范围内，最大A对应的波长(人公取决于物质的结构特征;浓度越高,A 越大。混合溶液在某一波长的A 是各组分吸收程度之和。为研究pH 对反应(i )和(首)平衡的影响，配制浓度相同、pH

34、不同的K r。稀溶液，测得其A随 X的变化曲线如图3。波 长3、L 和 L 中，与 C r O t 的 入 所 最 接 近 的 是；溶液pH 从 a 变到 b的过程中，丝 吐 擎 位 的 值 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填“增大”“减小”或“不变”)。c(Cr2O)-第1 4页 共5 6页图3答案 N2 t 4HQ E1-E2+H+E3-E4 o2 H2ON H 3 Cr2O3,A NO NO?HN03 2 N 0+0 i 2NO2(2)B D怒 根据图像,pH=9.0 0时，1g阴 共=lg二4.2,红10叱结合新=0.10,可得y=9.9X

35、10 4 2,w%c(Cr207)x x即HCrO的平衡浓度为9.9X10 2 mol L 入3增大考点三化学平衡常数及其相关计算崔础化学平衡常数的意义及影响因素。重难化学平衡常数的相关计算。本合化学平衡常数的综合应用。基础1.(2021海南,8,3分)制备水煤气的反应C(s)+H20(g)-lL(g)+C O(g)AH0,下列说法正确的是()A.该反应A S2.5X1O60C.升高温度,既增大反应速率又增大KD.选用适宜催化剂可达到尾气排放标准答 案D3.(2022 惠州一模,14)研究反应 2CO2(g)+6H2(g)-CffiCH2OH(g)+3H20(g)AH0,对实现“碳中和”有重要

36、意义。在密闭容器中充入1 mol CO,与3 m o l电发生上述反应并达平衡,测得平衡体系中各种物质的体积分数随温度变化如图所示。下列说法正确的是()第1 5页 共5 6页体积分数/%A.表示C H3cH 2 0 H 组分的曲线是I I IB.图中曲线交点a 对应电的转化率大于交点bC.图中曲线交点a、b 对应反应的平衡常数KX K,.D.若使用催化剂,则b 点向上移动答 案 C4.(2 0 2 1 惠州三调，1 1)高炉炼铁过程中发生反应:f e2 0 3(s)+C0(g)一|F e(s)+C02(g),已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表，下 列 说 法 不 正 确 的 是()温度/c

37、 1 000 1 150 1 300平衡常数 4.0 3.7 3.5A.A H ”“=”或答案(1)-80 2C2(H 2 O)C(C O2)(.H2O2C O2.C(C H4)7 C H4(3)(4)58%(5)反应为放热反应,温度升高平衡左移 温度高于1 0 3 0 时,x(C O大于2 1%,载氧体无法载氧(6)膨润土 9.(2 0 2 0 天津,1 6,1 4分)利用太阳能光解水,制备的不用于还原C 0 2 合成有机物,可实现资源的再利用。回答下列问题：I .半导体光催化剂浸入水或电解质溶液中，光照时可在其表面得到产物(1)上图为该催化剂在水中发生光催化反应的原理示意图。光解水能量转化

38、形式为若将该催化剂置于N a S O：,溶液中,产物之一为S O j-,另一产 物 为。若将该催化剂置于A g N O；溶液中，产物之一为02(写出生成另一产物的离子反应式_ 0I I.用H z 还原C02 可以在一定条件下合成CH 3 0H (不考虑副反应)C02(g)+3 H2(g)CH Q H (g)+H20(g)A H t m 后,V 逐渐下降。原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

39、 _ _ o答案(1)2 V205(s)+2 S 02(g)2 V 0 S 0,(s)+V204(s)A H=-3 5 1 k J m o L(2)0.9 7 5该反应气体分子数减少，增大压强，a 提高。5.0 MPa 2.5 MPa=p 2,所 以PF5.0 M P a温度、压强和反应物的起始浓度(组成)2 m a _ _ _ _ _ _a_1 0-wa P 3 a)1，薄 布 P)通(4)升高温度,k 增大使v 逐渐提高，但 a降低使v 逐渐下降。t t.时,k 增大对v 的提高大于a引起的降低;t 3 后,k 增大对v的提高小于a引起的降低1 1.(2 0 2 1 广东，1 9,1 4

40、分)我国力争于2 0 3 0 年前做到碳达峰,2 0 60 年前实现碳中和。C H,与 C 0?重整是C 0?利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应:a)C H,(g)+C 02(g)=2 0 0 (g)+2 H2(g)A H,b)C O,(g)+H2(g)C0(g)+H20 (g)A H，第2 2页 共5 6页c)C H,(g)=C(s)+2 H 2(g)A H3d)2 co (g)=C()K g)+C(s)A H.e)C O (g)+H2(g)(g)+C (s)A H5(1)根据盖斯定律,反应a的 HF(写出一个代数式即可)。(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下 列 说

41、 法 正 确 的 有 A.增大C O,与 C H,的浓度，反应a、b、c 的正反应速率都增加B.移去部分C(s),反应c、d、e 的平衡均向右移动C.加入反应a的催化剂,可提高C H,的平衡转化率D.降低反应温度,反应a e的正、逆反应速率都减小(3)一定条件下,C H,分解形成碳的反应历程如图1 所示。该历程分 步进行,其中,第步的正反应活化能最大。设为相对压力平衡常数,其表达式写法:在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为k Pa)除以p (p =1 0 0 k Pa)o 反应a、c、e 的 I n K;随夫温度的倒数)的变化如图2 所示。/lO V K

42、-学 1 680-8-1 6图2反应a、c、e 中，属 于 吸 热 反 应 的 有(填 字 母)。反应c的相对压力平衡常数表达式为K 产。在图2 中A点对应温度下、原料组成为n(C 0 j：n(C H.)=l ：R 初始总压为1 0 0 k Pa 的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时H?的分压为40 k Pa。计算C H,的平衡转化率，写出计算过程。(5)C(X 用 途 广 泛,写 出 基 于 其 物 理 性 质 的 一 种 用 途:o答案(1)A H r A H K 或 A H 2+A H 3-A H 5)(2)A D(3)4 4(4)a c 用，)A 点对应温度下反应 C 的 l n

43、K g=0,则平衡体系中库-1,即100H)一 k P(C H)=1 6 k Pa,初始 p(C H)=50k Pa,则C H.的 平 衡 转 化 率 为 殁*1 0 0 断6 8%作制冷剂(合理即可)50 kPa第2 3页 共5 6页1 2.(20 22全国甲，28,1 4分)金属钛(T i)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途。目前生产钛的方法之一是将金红石(T i Oz)转化为T i C L,再进一步还原得到钛。回答下列问题：(1)T i。?转化为T i C L 有直接氯化法和碳氯化法。在 1 0 0 0 时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：(i)直接氯化：T i O2(s)+2

44、C l2(g)T i C l4(g)+O2(g)A H 尸 1 7 2 k J .m ol1,/Pi=l.OX 1 0 2(i i)碳氯化：T i 02(s)+2C 12(g)+2C(s)-T i C l 1 0 0 k P a 反应条件下,将n(H2S)：n(A r)=l：4的混合气进行H 2 s 热分解反应。平衡时混合气中H 2 s 与乩的分压相等,H f 平 衡 转 化 率 为,平衡常数KP=k P a。(4)在 1 3 7 3 K、1 0 0 k P a 反应条件下，对于 n(H f)：n (A r)分别为 4 ：1、1 ：1、1 ：4、1 ：9、1 ：1 9 的H2S-A r 混合气

45、,热分解反应过程中H 2 s 转化率随时间的变化如下图所示。n (H2S):n (A r)越小,H2S 平衡转化率,理由是。n(H )：n(A r)=l：9 对 应 图 中 曲 线,计算其在0 0.1 s 之间,H 2 s 分压的平均变化率为k P a ,s 答案(1)+1 7 0(2)高温热分解能够获得即出可作燃料,且副产物少 能耗高(3)5 0%4.7 6(4)越高(或越大)H2S 的热分解反应为气体分子数增大的反应,恒压条件下,不断充入A r,导致H2S的分压降低，相当于减压，平衡正向移动,&S 的平衡转化率升高 d 2 4.91 4.(2 0 2 2 湖南，1 6,1 3 分)2 0

46、2 1 年我国制氢量位居世界第一,煤的气化是一种重要的制氢途径。回答下列问题：(1)在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的C(s)和 1 mo l&0(g),起始压强为0.2 M P a 时,发生下列反应生成水煤气：I .C(s)+H20(g)CO(g)+H2(g)A H 尸+1 3 1.4 k J m o l1I I.CO(g)+H2O(g)=C02(g)+H2(g)A H2=-41.1 k J m o l-1 下 列 说 法 正 确 的 是;A.平衡时向容器中充入惰性气体,反应I 的平衡逆向移动B.混合气体的密度保持不变时,说明反应体系已达到平衡C.平衡时也的体积分数可能大于|D.

47、将炭块粉碎,可加快反应速率反应平衡时,H z O(g)的转化率为5 0%,CO 的物质的量为0.1 mok此时,整个体系(填“吸收”或“放出”)热量_ _ _ _ _ _ _k J,反应I 的平衡常数KP=(以分压表示,分压=总压X物质的量分数)。(2)一种脱除和利用水煤气中CO 2 方法的示意图如下：第2 5页 共5 6页(W局）.玻磁电极JM A，帼 而电极18需涔塔气一rQM气K.C输塔收心X水煤气一质子交换膜某温度下,吸收塔中K （h溶液吸收一定量的CO 2 后,c（CO 歹）：c（I I CO3）=l ：2,则该溶液的p H=（该温度下 H 0 3 的（4.6 X 1 0 7,（r

48、5.O X 1 0）;再生塔中产生CO 2 的离子方程式为;利用电化学原理,将CO,电催化还原为C N,阴极反应式为答案 BD 吸 收 3 1.2 0.0 2 1 0 2 H C0&CO 打+CO z t +H202 c o z+1 2 e+1 2 田 C2H.,+4H201 5.（2 0 2 1 山东,2 0,1 2 分）2-甲氧基-2-甲基丁烷（T A M E）常用作汽油添加剂。在催化剂作用下，可通过甲醇与烯烬的液相反应制得,体系中同时存在如下反应:ABAH,A H iAH2反应I ：反应I I :反应H 1:三）回答下列问题：（1）反应I、I I、in 以物质的量分数表示的平衡常数K x

49、 与温度T变化关系如图所示。据图判断,A 和 B中相对稳定的是（用系统命名法命名）；2 维的数值范围是,（填标号）。A.-1 B.-r o C.0 1,AH2（2）为研究上述反应体系的平衡关系，向某反应容器中加入1.0 m o l的平衡转化率为a。已知反应I H 的平衡常数K =9.0,则平衡体系中B的物质的量为KxJ。T A ME,控制温度为3 5 3 K,测得T A MEm o l,反应I 的平衡常数第2 6页 共5 6页同温同压下,再向该容器中注入惰性溶剂四氢吠喃稀释,反应I的化学平衡将(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)；平衡时,A与CHQH物质的量浓度之比c(A):c(C H

50、Q H)=。(3)为研究反应体系的动力学行为，向盛有四氢吠喃的另一容器中加入一定量A、B和CMOH。控制温度为353 K,A、B物质的量浓度c随反应时间t的变化如图所示。代表B的 变 化 曲 线 为(填“X”或“Y”)；t=100 s时,反应HI的正反应速率v正 逆反应速率v逆(填或“=”)。62UL8-JIOUI飞(100.0.112)曲线XV-V(JO O,0.0 1 1)曲线 Y0.0 0-1 _ I 1 _0 100 200 300 400 500 600Z/R答案(1)2-甲基-2-丁 烯D (2)0.9 a 要逆 向 移 动1 ：10(3)X aL第2 7页 共5 6页易混易专曰1