2022年重庆市中考化学试卷（B卷）（附答案详解）.pdf

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1、2022年重庆市中考化学试卷（B 卷）一、单 选 题（本大题共16小题，共32.0分）1.“构建生命共同体”体现人与自然和谐共生。下列说法与该理念不相符的是（）A.全民义务植树活动 B.大肆开采矿物资源C.生活废水处理排放D.长江流域十年禁渔2.成语蕴含丰富的中华文化。下列成语的本义一定体现化学变化的是（）A.盲人摸象B.南辕北辙 C.火中取栗 D.绳锯木断3.安全是化学实验成功的保障。下列操作安全的是（）4.食品包装袋内常放有内装铁粉和生石灰的小包。下列空气成分一定不能与它们反应的是（）A.N2 B.O2 C.H2O D.CO25.豆浆营养丰富，下列说法不正确的是（）A.豆浆一定是溶液 B.

2、豆浆富含蛋白质C.豆浆是混合物 D.豆浆可制成豆花6.“民以食为天，食以安为先”，下列说法正确的是（）A.霉变大米蒸煮后食用B.亚硝酸钠可代替食盐C.味精常用于菜品增鲜D.福尔马林用于食品防腐7.缺锌会导致生长迟缓，如图为锌元素的信息，下列说法不正确的是（）A.锌原子的质量为65.38g B.锌的原子序数为30C.锌原子核外有四层电子D.锌在反应中易失去电子8 .俄罗斯是世界上钾肥、小麦和葵花籽油的主要生产国。下列说法不正确的是（）A.K N。?属于复合肥料 B.面粉的主要成分是淀粉C.葵花籽油中富含油脂 D.乱用化肥不会污染土壤高 温9 .工业炼铁原理为3 C O +F e 2（）3二2 F

3、 e +3 c（V 其中C O体现还原性。下列化学反应中有物质体现还原性的是（）A.S 03+H20 =H2S O4B.H 2 +C u O C u +&0C.C u S 04+B a C l2=B a S 04 X +C u C l2D.H2S 04+2 N a OH =N a2S 04+2 H2O1 0 .古 籍 辍耕录记载：“杭人削松木为小片，其薄为纸，熔硫黄涂木片顶端分许,名日发烛”下列说法不正确的是（）A.松木含有有机物 B.松木发火说明其具有可燃性C.“发烛”发火会放出热量 D.“发烛”发火只生成C O?1 1 .学好化学能促进人的全面发展。下列项目所涉化学知识不正确的是（）选项项

4、目化学知识A“德”：废旧电池分类投放废旧电池中的重金属会污染环境B“体”：剧烈运动后喝淡盐水补充人体所需无机盐C“美”：铜丝放入硝酸银溶液,表面有固体析出，溶液变蓝铜比银的金属活动性强D“劳”：用洗涤剂洗涤餐具油脂使油和水分层，发生乳化现象A.A B.B C.C D.D1 2.化学反应是在微观粒子间进行的。结合如图，下列说法正确的是（）1 1O氢璨S催化剂-氧A.该反应为化合反应 B.该反应过程中原子数目减少C.甲既是氧化物又是化合物 D.乙从液态变为气态化学性质改变1 3 .一定条件下物质间可以转化。结合如下转化过程和初中知识。下列说法不正确的是()第2页，共20页C t CO CO2 H2

5、cO3 t CaCC)3 t CaOA.CO是有毒气体B.CO?不是空气污染物C.H2c。3受热易分解D.CaCO3可直接转化为Ca（OH）214.根据如图，下列气体的实验室制法正确的是（）A.选择甲装置制取CO2,X为稀硫酸B.选择甲装置制取出，丫 为铜粒C.选择乙装置既可收集出 也可收集CO?D.选择乙装置干燥O 2,气流方向为b进a出15.侯氏制碱法的原理为NaCl+H20+NH3+C02=NaHCO3 i+NH4CI。下列说法不正确的是（）A.两种产物均属于盐 B.反应后溶液中不含碳酸氢钠C.常温下NaCl溶液pH=7 D.该反应消耗CO2体 现“碳中和”16.学会识图能发展科学思维。

6、一小块未打磨的铝片和一定质量的稀盐酸反应，产生气泡的快慢和反应时间的关系如图。下列猜想正确的有（）00 阶段，可能是铝表面有层氧化膜Qt2阶段，可能是铝和稀盐酸反应放出热量t3时刻，可能是稀盐酸过量t3时刻，可能是稀盐酸不足A.1项生泡快产气的慢D.4项二、填 空 题（本大题共5 小题，共 21.0分）17.高铁酸钠（NazFeOQ是一种新型净水剂。用化学用语填空。（1）2个钠原子。（2）高铁酸钠中铁元素的化合价为,消毒后生成铁离子的符号为（3）电解水实验可测定水的组成，该 反 应 的 化 学 方 程 式 为。一铁质灯杆1 P1 8.太阳能属于新能源，光伏发电的关键元件是太阳能电池(主要材料为

7、晶体硅)和铅酸蓄电池。如图是太阳能电池路灯。(1)下 列 不 属 于 合 成 材 料 的 是(填 序 号)。A.塑料灯罩B.合金边框C.铁质灯杆(2)光伏发电原理是将太阳能转化为 能。(3)铅酸蓄电池的反应原理为：放 电PbO2+序 +俎瑞 ZPbSQa+2及 Q放电过程中酸液的p H (填“增大”或“减小”)(4)高温下S i C k和也发生置换反应生成单质S i,该 反 应 的 化 学 方 程 式 为。1 9.2 0 2 1年1 2月，神舟十三号航天员在“天宫课堂”中演示了在微重力环境下将泡腾片放入水球，气泡和水球的融合过程。某品牌泡腾片说明书如图。配料：每片含维生素C(C 6 H 8()

8、6)1 0 0 0 mg辅料：柠檬酸(也。)、碳酸氢钠(N a H C O s)、淀粉等用法：用冷水或温水溶解后服用。(1)维生素C由 种元素组成，其C、H、0原 子 个 数 比 是。(2)柠檬酸的化学式可简写为H 3 C L在水中可解离出H+和酸根离子。柠檬酸与N a O H的反应(填“属于”或“不属 于 )中和反应。泡腾片在水中产生C O?的 化 学 方 程 式。2 0.2 0冤时溶解度和溶解性的关系如下表，a、b、c三种物质的溶解度曲线如图。塑料灯罩溶解度S溶解性S 1 0 g易溶1 0 g S l g可溶l g S 0.0 1 g微溶S -、-O故选：A根据铁的锈蚀条件以及生石灰的性质

9、来分析。本题考查了铁和生石灰的性质，难度不大。5.【答案】A【解析】解：A、豆浆不均一、不稳定，不属于溶液，故选项说法错误。B、豆浆中富含蛋白质，故选项说法正确。C、豆浆含有富含蛋白质、水，属于混合物，故选项说法正确。D、将豆浆放进锅里大火煮开，转小火继续煮10分钟，取一只大一些的容器，放入内酯，把煮好的豆浆缓缓注入加入内酯的容器里，静置5分钟即可，故选项说法正确。故选：A。A、一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性。B、根据豆浆中富含的营养素，进行分析判断。C、根据豆浆含有富含蛋白质、水，进行分析判断。D、根据豆浆制取豆花的方法，进行

10、分析判断。本题难度不大，了解豆浆中富含的营养素、溶液的特征等是正确解答本题的关键。6.【答案】C【解析】解：A、霉变大米中的黄曲霉素是一种致癌物质，不能食用，错误；B、亚硝酸钠有毒，不能替代食盐，错误：C、味精常用于菜品增鲜，正确；D、福尔马林的主要成分是甲醛，能使蛋白质变性，不能用于食品防腐，错误。故选：CoA、根据霉变大米的成分进行分析；B、根据亚硝酸钠的性质进行分析；C、根据味精的作用进行分析；D、根据甲醛的性质进行分析。物质的性质决定物质的用途，根据题中给出物质的性质即可解答。7.【答案】A【解析】解：A、“65.38”是锌的相对原子质量，而不是锌原子的质量，故 A 错误；B、由元素周

11、期表的信息可知，锌的原子序数为3 0,故 B 正确；C、由锌原子结构示意图可知，锌原子核外有四层电子，故 C 正确；D、由锌原子结构示意图可知，锌原子的最外层有2个电子，少于4个，在化学反应中易失去电子，故 D 正确。故选：Ao元素周期表中，每种元素占据的空格，左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁：相对原子质量，质子数+中子数，单位不是g；一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，

12、也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构。本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、第 10页，共 20页相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。8.【答案】D【解析】解：A.KNO3中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素和钾元素，属于复合肥，故 A 正确；B.面粉的主要成分是淀粉，故 B 正确；C.葵花籽油中富含油脂，故 C 正确；D.要合理施用化肥，乱用化肥会污染土壤，故 D 错误。故选：DA.根据化肥的分类进行分析；B、C.根据食物中含有的营

13、养素进行分析；D.根据合理施用化肥进行分析。根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素,进行分析判断。9.【答案】B【解析】解：A、该反应体现二氧化硫和水能反应的性质，错误；B、该反应中氢气夺取了氧化铜中的氧，体现还原性，正确；C、该反应是物质阴阳离子的交换，不体现还原性，错误；D、该反应是物质阴阳离子的交换，不体现还原性，错误。故 选:Bo还原剂在化学反应中夺氧，据此分析。初中常见的还原剂是碳、氢气和一氧化碳，在化学反应中夺取氧。10.【答案】D【解析】解：A.含有碳元素的物质（一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐和碳酸除外）叫有机物，松木中含有碳、氢、氧、氮等元素，含

14、有有机物，故 A 正确；B.松木能燃烧说明松木具有可燃性，故 B 正确；C.“发烛”燃烧是放热反应，故 C 正确；D.熔硫黄涂木片顶端分许”，硫磺燃烧会生成二氧化硫，故 D 错误。故选：D。A.根据有机物的定义进行分析；B.根据松木是可燃物进行分析；C.根据燃烧是发热反应进行分析；D.根 据“发烛”中含有的元素进行分析。本题考查物质的性质及用途，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，注意化学与生活的联系。11.【答案】D【解析】解：A、废旧电池中的重金属会污染环境，因此废旧电池要分类投放，故 A 说法正确；B、剧烈运动后喝淡盐水以补充人

15、体所需无机盐，故 B 说法正确；C、铜丝放入硝酸银溶液，表面有固体析出，溶液变蓝，证明铜比银的金属活动性强，故 C 说法正确；D、用洗涤剂洗涤餐具油脂，洗涤剂能使油污以极小的液滴均匀悬浮在水中，故 D 说法错误。故选：DA、根据环保的知识来分析；B、根据人体所需营养素来分析；C、根据探究金属活动性的方法来分析；D、根据除油污的方法来分析。本题考查的知识点较多，掌握保护环境的做法、人体所需的营养素、探究金属活动性的方法以及除油污的原理是解题的关键。12.【答案】C【解析】解：根据微观反应图可得，该反应的化学方程式为n03 十 bU2 4N U 十 Ori2UA、该反应的生成物是两种，不是化合反应

16、，错误；B、根据质量守恒定律可得，化学反应前后原子的数目不变，错误；C、甲是一氧化氮，既是氧化物又是化合物，正确；D、乙是水，从液体变为气态没有新物质生成，发生的是物理变化，化学性质不改变，错误。故 选:C根据具体的原子结合反应的微观示意图写出化学方程式进行解答。第12页，共20页解答此类问题的关键在于根据微观反应图写出化学方程式。13.【答案】D【解析】解：A、一氧化碳有毒，是有毒气体，正确；B、二氧化碳是大气成分，不是空气污染物，正确；C、碳酸受热分解生成水和二氧化碳，正确；D、碳酸钙不能直接反应生成氢氧化钙，错误。故选：D。根据题中给出的物质的化学性质进行分析。解决此类问题需要学生熟记常

17、见物质的化学性质。14.【答案】C【解析】解：A、大理石或石灰石与稀硫酸反应，生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖在大理石或石灰石表面，阻止反应进一步进行，选择甲装置制取CO2，X不能为稀硫酸，故选项说法错误。B、选择甲装置制取H2,丫不可能为铜粒，在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，不能与稀盐酸反应，故选项说法错误。C、乙装置，控制通入气体的方向，可收集密度比空气大小的气体，选择乙装置既可收集电 也可收集CO2，从短导管通入，可收集氢气，从长导管通入，可收集二氧化碳，故选项说法正确。D、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向 是“长进短出”，选择乙装置干

18、燥。2,气流方向为a进b出，故选项说法错误。故选：CoA、根据实验室制取二氧化碳的反应原理，进行分析判断。B、根据金属的化学性质，进行分析判断。C、根据乙装置，控制通入气体的方向，可收集密度比空气大小的气体，进行分析判断。D、图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”。本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键。15.【答案】B【解析】解：A、两种产物均是由金属离子（或钱根离子）和酸根离子构成的化合物，均属于盐，故选项说法正确。B、碳酸氢钠能溶于水，反应后溶液中仍含有碳酸氢钠，故选项说法错误。C、氯化钠

19、溶液显中性，常温下NaCl溶液pH=7,故选项说法正确。D、该反应消耗CO?，能减少二氧化碳的排放，体 现“碳中和”，故选项说法正确。故选：BoA,盐是由金属离子（或钱根离子）和酸根离子构成的化合物。B、根据碳酸氢钠能溶于水，进行分析判断。C、根据氯化钠溶液显中性，进行分析判断。D、根据二氧化碳对环境的影响，进行分析判断。本题难度不大，了解侯氏制碱法的原理，掌握盐的特征、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系等是正确解答本题的关键。16.【答案】D【解析】解：0L 阶段，没有气泡产生，说明铝和稀盐酸还没有反应，可能是铝表面有层氧化膜，正确；t】t2阶段，产生气泡变快，可能是铝和稀盐酸反应且放出热

20、量，正确；t2时刻以后产气泡的速率下降，是因为稀盐酸的浓度降低，t3时刻，刚好不再产生气泡，则可能是稀盐酸过量，正确；t3时刻，可能是稀盐酸不足，正确；故 选:D氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，据此分析。本题主要考查学生对应反应图像的分析能力，有一定的难度。4 A C 通电17.【答案】2NaFe Fe-+2H2O 2H2 T+02 T【解析】解：（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个钠原子表示为：2Na。（2）在化合物中钠元素显+1价，氧元素一般显-2价，设铁元素的化合价是x,根据在化合物中正

21、负化合价代数和为零，可得：（+1）x 2+x+（-2）x4 =。，则x=+6价，表示为：Fgo由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正第14页，共20页负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1 个单位电荷时，1 要省略。铁离子可表示为:F e3+o(3)水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2 H 2。二2 H 2 T+O 2 T。故答案为：2 N a；(2 湍 F e3+；通电(3)2 H2O 2 H2 T +O 2 T(1)原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。(2)根据在化合物中正负化合价代数和

22、为零，进行分析解答。离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1 个单位电荷时，1 要省略。(3)水通电分解生成氢气和氧气，进行分析解答。本题难度不大，掌握常见化学用语(原子符号、化学方程式、离子符号等)的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。1 8.【答案】B C 电 增 大 S i C l4+2 H2 S i +4 H C 1【解析】解：(1)合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶；合金和铁属于金属材料；故答案为：B C；(2)光伏发电原理是将太阳能转化为电能；故答案为：电；(3)由化学方程式可知

23、，放电过程中，硫酸参与反应，溶液的酸性减弱，溶液的p H 增大；故答案为：增大；(4)高温下S i C)和出 发生置换反应生成单质S i,该反应的化学方程式为S i C k +呼 警2 H2 S i +4 H C 1;故台案为：S i C l4+2 H2 S i +4 H C 1(1)根据材料的分类来分析；(2)根据能量转化来分析；(3)根据溶液的酸碱性与p H 的关系来分析；(4)根据化学反应的原理来分析。本题考查的知识点较多，掌握材料的分类、能量的转化、溶液的酸碱性与p H 的关系以及化学方程式的书写方法等，难度不大。1 9.【答案】三 3：4：3 属于 H3C i +3 N a H C

24、O3=N a3C i +3 H2O +3 C 02 T【解析】解：(1)维生素C(C 6 H 8。6)由碳、氢、氧三种元素组成的；其c、H、。原子个数比是6：8：6 =3：4：3；(2)酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，所以柠檬酸与N a O H的反应属于中和反应；柠檬酸和碳酸氢钠反应生成柠檬酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：H3C i +3 N a H C O3=N a3C i +3 H2O +3 C O2 T o故答案为：(1)三；3：4：3；(2)属于；H3C i +3 N a H C O3=N a3C i +3 H2O +3 C O2(1)根据化学式进行计算；(2)根据中和反

25、应的定义进行分析；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式。本题考查知识点较多，注重化学与生活的联系，侧重化学与人体健康的联系，利用化学知识来解决生活中的问题即可解答，题目难度不大.2 0.【答案】易C不 一 定B【解析】解：(1)2 0。(：时，a和b的溶解度都是2 5g,因此都属于易溶，故答案为：易；(2)A、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，错误；B、氯化钠的溶解度随温度变化不大，但是不会随温度升高而下降，错误；C、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，正确；故选：C o(3)b的溶解度随温度升高，先增大后减小，因此某温度时，将b的饱和溶液升温不一定能得到饱和溶液，故答案为：不一定；(4

26、)A、2 0久时，a物质的溶解度为2 5g,其饱和溶液的溶质质量分数为高急；x 1 0 0%=2 0%,因此不能配制质量分数为2 5%的a溶液，错误；B、使6 0冤的a饱和溶液析出晶体的方法可以是降低温度，或恒温蒸发溶剂，方法不止一种，正确；C、阴影区域在b曲线以下，因此表示b物质的不饱和溶液，错误。第16页，共20页故选：Bo(1)根据20久时两种物质的溶解度进行分析；(2)根据c物质的溶解度随温度的升高而减小进行分析；(3)根据b物质的溶解度随温度的变化进行分析；(4)根据两种物质的溶解度随温度的变化进行分析。本题主要考查学生对溶解度曲线图的分析能力，难度一般。21.【答案】增大 Fe3+

27、、Cu2+.H+C02 C Cu2(OH)2CO3 2CuO+C02 T +H20【解析】解：(1)研磨是为了增大反应物的接触面积，使反应更充分；故答案为：增大；(2)氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，CU2(0H)2c。3与硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，因此溶液A中的阳离子有铁离子、铜离子以及氢离子；气体B是二氧化碳，它的化学式为CO?；故答案为：Fe3+、CM+、H+；C02；(3)矿物颜料用于画作能避免虫蛀的主要原因是孔雀石有毒性；故答案为：C；(4)CU2(OH)2c。3在高温的条件下分解为氧化铜、水和二氧化碳，化学方程式为离 温、高 温Cu2(OH)2CO3 2CuO+C02 T

28、+H20;故答案为：Cu2(OH)2CO3 2CuO+C02 T+H20O(1)根据加快反应速率的做法来分析；(2)根据物质的性质、转化来分析；(3)根据物质的性质来分析；(4)根据化学反应的原理来分析。本题主要考查化学实验的方案设计与评价，在解此类题时，首先分析题中考查的问题,然后结合所给的知识和学过的知识进行分析解答。22.【答案】酒 精 灯D引 流5 0偏大【解析】解：(1)仪器C的名称是酒精灯。(2)粗盐的主要成分是氯化钠,粗盐提纯是通过溶解(把不溶物与食盐初步分离)、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发(食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程)，用到的玻璃仪器是玻璃棒、量筒、烧杯、酒精灯、漏

29、斗；配制50g质量分数为5%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，托盘天平用于称取固体氯化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌；两步实验均用到的玻璃仪器是玻璃棒、量筒和烧杯。(3)过滤操作中玻璃棒的作用是引流。(4)溶质质量=溶液质量x 溶质的质量分数，配制50g质量分数为5%的NaCl溶液，需氯化钠的质量=50gx 5%=2.5g；溶剂质量=溶液质量一溶质质量，则所需水的质量=50g-2.5g=47.5g(合47.5mL)。应选择50mL量筒。用量筒量取水时，俯视液面,读数比实际液体体积大,会

30、造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。故答案为：(1)酒精灯；(2)D；(3)引流；(4)50；偏大。(1)根据常见仪器的名称，进行分析解答。(2)根据粗盐提纯和配制溶质质量分数一定的溶液的主要基本步骤(计算、称量、量取、溶解)，进行分析解答。(3)根据过滤操作中玻璃棒的作用，进行分析解答。(4)根据溶质质量=溶液质量x 溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，进行分析解答。用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，进行分析解答。本题难度不大，明确粗盐提纯的步骤、配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤、注意事项等是正确解答本题的关键。23.【答案】催 化 A C 不 变

31、 红 NaOH和Na2cO3的混合物加入稀盐酸也生成二氧化碳 2H2O2 2H2O+O2 T C【解析】解：(1)分别取等质量的白色颗粒和等体积的水加入a、b两支试管，再向b试管中加入黑色粉末。观察到a试管仅有少量气泡，b试管有大量气泡，黑色粉末加快反应的速率，起催化作用；CuSC4溶液和,Mn()2可加快过氧化氢的分解速率，故选：AC；(2)由实验结论：只含碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，取b试管上层清液滴加过量CaCk溶液，产生白色沉淀并过滤，证明有碳酸钠，氯化钙过量除去了碳酸钠，在滤液中滴加酚醐，溶液不变红，说明没有氢氧化钠；(3)实验1的结论不严谨，理由是NaOH和N

32、a2c。3的混合物加入稀盐酸也生成二氧化碳；(4)结合实验现象，该制氧机的制氧原理有两步反应，写出第二步是过氧化氢在催化剂第18页，共20页的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2 H 2。2 2 电0 +。2 Q(5)制氧机制氧选择过碳酸钠而不选择双氧水的根本原因是固体运输储存更方便，故选:C,故答案为：(1)催化；A C；(2)不变红；(3)N a O H 和N a 2 c。3 的混合物加入稀盐酸也生成二氧化碳；傩 色 剂(4)2 H2O2-2H2O +02 V(5)C.(1)根据题干信息分析；C U S O 4 溶液和.M n O z 可加快过氧化氢的分解速率；(2)过氧化钠溶液

33、呈碱性，能使酚酥试液变红；(3)N a O H 和N a 2 c。3 的混合物加入稀盐酸也生成二氧化碳；(4)过氧化氢在催化剂的催化作用下生成水和氧气；(5)固体运输储存更方便。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。2 4.【答案】N a 2 s O,【解析】解：(1)硫酸钠中钠元素的质量分数为23X2j蓝16X4 X 1 0 0%-3 2.4%,亚硫酸钠 中 钠 元 素 的 质 量 分 数 为 一 1 0 0%x 3 6.5%,钠元素的质量分数较小的是硫酸钠，故答案为：N a2S 04；(2)溶液稀释前后溶质的质量不变，设需要水

34、的质量为x,则有5 gx 9 8%=(5 g+x)x1 0%,解得x =4 4 g,答：需要水的质量为4 4 g；(3)设反应生成硫酸钠的质量为x,生成二氧化硫的质量为y,消耗亚硫酸钠的质量为zN a 2 s O 3 +H 2 S O 4 =N a z S O q +S O?T +H 2。1 2 6 9 8 1 4 2 6 4z 9 8 g x 1 0%x y98 _ 98gxi0%142 一 xX =1 4.2 g98 _ 98gxi0%64 yy =6.4 g126 _ z98-98gxl0%Z =1 2.6 g则反应后溶液中溶质的质量分数为(2力：2g x 100%x 19.4%答：反应后溶液中溶质的质量分数为19.4%。(1)根据元素质量分数的计算方法进行分析；(2)根据溶液稀释前后溶质的质量不变进行分析；(3)根据硫酸的质量结合反应生成的硫酸钠及二氧化硫的质量，进而计算质量分数。本题主要考查化学方程式的计算及溶质质量分数的计算，计算反应后的溶质质量分数时,要注意反应前是否含有溶质。第20页，共20页