2023届高考江西省“红色十校”高三上学期第一次联考化学试卷（附答案）.pdf

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1、鬲帼绝密启用前江西“红色十校”2023届高三第一次联考化 学注意事项：L答兼前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2 .回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3 .考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。中三物SSK豕葩隹e出s-H可能用到的相对原子质量:H 1 L i 7 0 1 6 S 3 2 F e 5 6 C u6 4一、选择题:本大题共1 6小题,每小题3分，共4 8分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.

2、化学与能源、材料和环境密切相关。下列有关说法错误的是A.我国科学家制备只含主族元素的催化剂I nN i sC o。s/F e O,它具有高选择性B.我国科学家利用赤泥和玉米秸秆制备的新型生物炭具有强吸附性C.2 0 2 2年杭州亚运会“薪火”火炬采用1 0 70铝合金，铝合金属于金属材料D.我国科学家研制层状磷酸错材料可除去废水中叫S r,该核素含中子数为5 22 .下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是A.淀粉、C uO、H C lO、C uB.普通玻璃、也0、F e(S C N)3、葡萄糖C.水玻璃、N a 2 0 -C a O -6 S i O2 sA g

3、C l,S O3D.K A 1(S O4)2-1 2 H2O,K C 1 O3XN H3 H,O、C H 3 c H 2 0 H3 .物理小识金石类(方以智)提到:“青疝厂气熏人,衣服当之易烂，栽木不茂，惟乌柏树不畏其气”。强热“青矶”得红色固体，“青矶厂气”，气体冷凝得“矶油”。利用矶油可以制备盐酸，涉及微型化工流程如图所示：红色固体X(枇化物)吉矶(FeSO“7H:O).温 (.体丫(混合物)一u随 砒油g*H C IL气体Z(纯净物)一I L/(,体W下列说法正确的是A.X是F e O,可用作红色颜料 B.气体W不能使品红溶液褪色C.矶油的沸点高于H C 1 D.上述流程中只涉及氧化还原

4、反应4 .下列离子方程式错误的是A.用新制CU(O H)2浊液检验淀粉的水解产物：口0 0 12(可0 1)(0 +0田+2(：11(0 14)2上1112 0 1+H O C H2(C H O H)4C O O +3 H,0B.在B a C()3浊液中滴加&(04溶液产生黄色沉淀:B a C O,+C r O：-B a C r O4+C 0 C.等体积等浓度的N a H S O s溶液和N a C l O溶液混合:H S O；+C 1C T +H*D.相同浓度的N H,F e l S O J溶液和B a(O H)?溶液等体积混合:EV+S 0：+3 0 H-+B a 2+=B a S O,I

5、+F e(O H)3 I5.下列实验能达到目的的是A.制备乙酸甲酯 B.制备无水F e Q,C.探究水的组成 D.证明氨气极易溶于水化 学 第1页(共6页)6.理论研究表明，在 10 1 kP a 和 2 9 8 K下，H C N（g）=HNC（g）异构化反应过.程的能量变化如图所示，下列说法错误的是 1A.H C N比 H N C 稳定 5B.该 异 构 化 反 应 的=5 9.3 kJ -m or gC.使用催化剂，可以改变反应的转化率|D.加入催化剂能降低反应的活化能而加快反应速率7 .N,、代表阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是A.2 5 七、1 0 1 k P a 下,22.4 L稀

6、有气体混合物含原子总数为B.C H4和-0（g）在高温下制备1 m o l 蓝氢（出）和 C O 时转移电子数为6/VAC.1 L 0.1 m o l -L-N H4H2p o4 溶液中含 H?P O；、H P O 、P O 总数为 0.D.1 n o l 葡萄糖和果糖的鹿合物中含羟基数目为5M8.某医药中间体的结构简式如图所示。关于该有机物的说法正确的是A.和苯互为同系物 B.核磁共振氢谱有四组峰C.分子中所有碳原子可能共平面 D.可发生水解反应9 .高分子修饰指对高聚物进行处理，接上不同取代基改变其性能。我国高分子科学家对聚乙烯进行胺化修饰,并进一步制备新材料，合成路线如图：CH COO

7、毕?0 C C H3CH*O O C C H3 C 3 I 上栈曲（H3C）2C-N=N-C（CH3）2（EA/4LCH-C H2”-而 急i-*CHL D H+N.“一高分子 c惟化剂 L J n 高分子b下列说法正确的是A.生成高分子h的反应为加聚反应B.高分子c的水溶性比聚乙烯好C.1 m o l 高分子b 最多可与2 m o l N a O H 反应D.a和氯气发生取代反应生成的一氯代物有4 种1 0.室温下,等体积0/m o l 的N a C I、F e C j HC 1、N a 2 c O 3四种物质的水溶液中，所含阳离子数目由少到多的顺序是A.B.0 c.D.1 1.化学是以实验

8、为基础的科学。下列实验操作与现象所得结论正确的是选项操作现象结论A向FeBr2溶液中加入少量姐水.再 加CC14萃取溶液变黄，加 入CC1,后,CC1,层无色Fe?+的还原性强于BB向 饱 和 食 盐 水 中 先 通 入 足 盘N&,再通入足量CO?开始无明显现象，后溶液变浑浊“侯氏制碱”原理，浑浊物为Na2c0、C使乙醉蒸气通过炽热的铜粉，接洋通入KMnQ,溶液中酸 性K M nO,溶液褪色乙醇被催化氧化为乙醛D将装满NO和空气混合气体的试管倒扣在盛有水的水槽中试 管 中 水 的 液 而上升NO能与水宜接发生反应12.短周期主族元素R、X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,Y和 W 位于同族。

9、我国科学家合成一种比硫酸酸性强的超强酸催化剂,广泛应用于有机合成，它的结构式如图所示。下列说法正确的是A.简单离子半径:W Y ZC.简单氢化物的沸点:Z Y XY ZII IR Y WX ZII IY ZB.简单氢化物稳定性：Y Z WD.R、X、Y只能组成一种三元化合物化 学 笫 2 页（共 6页）13.常温下某同学将一定量的N 02充入注射器中后封口，测得拉伸和压缩注射器的活塞过程中气体透光率随时间的变化如图所示 已知气体颜色越深，透光率越小;2N（）2（红棕色）一 毛 04（无色）A H 。（逆）C.C 点 c（N（）2）比a点小D.该实验体现了勒夏特列原理14 .据 科学网 报道，科

10、学家最近开发一种高能量密度的锂疏电池如图所示，当电池放电时,S g 与 L i，在多孔碳粒电极处生成L i?S,（%为 1 8）。下列说法正确的是A.放电时，电流由锂电极经用电器流向多孔碳粒材料B.放电时，正极反应式为玛+16 e +1 6 L 1=8 L i2S,C.充电时，电路上通过2 m o l 电子理论上阴极质量日少14 gD.非水电解质可以用“超强酸”H S bF e 替代1 5 .在2 0 0 m L F e d?和 Cu Cl?的混合溶液中，向其中加入一定量的铁粉使其充分反应，已知F e Cl：的浓度为2 m o l -L-o下列有关叙述正确的是A.若反应后溶液中无Cu2+，则溶

11、液中可能含有F e，和 F e B.若反应后溶液中无F e”,则加入的铁粉的质量至少为1 1.2 gC.若反应后剩余固体的质量等于加入铁粉的质属，则原溶液中Cu Cl?的浓度为0.7 i no l -L-1D.若反应后剩余固体的质量大于加入铁粉的质量，则反应后溶液中F e C1 2 的浓度小于8.5 m o l -L11 6.在烧杯中对0.1 m o l -L-Na2 s 0、溶液先升温，后降温,溶液的p H 与温度关系如图所示。下列说法正确的是A.a、d 点溶液的p H 不同原因可能是水的离子积不同B.abc 段 p H 减小的原因是升温抑制了 S O；水解C.2 5 七时H 2 s O 3

12、 的心数量级为1 0,口点溶液中,1大于凡，.勺化 学 第 3页（共 6页）二、非选择题:本大题包括必考题和选考题两部分，第17 20题为必考题,每道试题考生都必须作答。第21 2 2题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共37分。17.（7分）短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，WR?是一种红棕色气体（常温常压）,X2R2是一种含共价键的离子化合物,Y原子最外层电子数是电子层数的2倍 请问答下列问题：（1 ）W位于周期表第 周期第 族。（2）简单氢化物的还原性:X Z（填“”或，=，下同）；简单氢化物的稳定性:Y R。（3）G是R的氢化物，摩尔质量为34 g m oL,

13、YR?和G反应的产物是（填化学式）。（4）W的简单氢化物遇Z的单质产生“白烟”，写出化学方程式:18.（10分）肉桂酸是一种弱酸（酸性强于碳酸），具有很好的保香作用，通常作为配香原料，可使主香料的香气更加清香。实验室可通过苯甲醛与乙酸酊反应制备，其反应原理如下：名称密度/(g cm 3)熔点/七沸点/t溶解性苯甲醛1.044-26179.62微溶于水乙酸肝1.082-73.1138.6能溶于水且与水反应形成乙酸肉桂酸1.248135300可溶于热水、微溶于冷水实验步骤（加热与夹持仪器省略）：I.向图1所示的仪器A中加入足量碳酸钾、56.6 mL（约为0.6 mol）乙酸酊和36.2 mL（约为

14、0.357 mol）策甲醛，在约9 0 2条件充分反应约6 0分钟。II.充分反应后，向A中加入适量K2cO3溶液至混合溶液的pH=8,然后按图2所示的方法进行分离:加热B使其产生的水蒸气进入A中进行水蒸气蒸镭至储出液无油珠为止，以除去杂质RoH L向A中剩余溶液中加入浓盐酸至pH=3,然后进行冷却结晶、抽滤,再用冷水洗涤晶体后干燥晶体，就可得到干燥的粗产品。搅井器空气冷凝管Rf.2_|小回答下列问题:（1）仪器A的名称是 0（2）步骤I中加热方式为，图2中X处仪器应从图3中选取，该仪器是（填编号）。（3）R是，写出图 中反应的化学方程式:;实验中加热A处与向X处冷凝管通入冷凝水的顺序是 o（

15、4）步骤山中洗涤是为了除去可能含有的乙酸、（填化学式）杂质,粗产品再经进一步处理得到14.8 g精品，则肉桂酸（相对分子质址为148）的产率约为（保留三位有效数字）。化 学 第4页（共6页）1 9 .(1 0 分)L i M n 2()4是锂离子电池的活性材料。某小组以含镒矿料(主要成分是M n C()含少量F e2O3,F e304,F e 0,C o 0 等)为原料制备L i M 明。的流程如图所示(部分条件和产物省略)。钛矿料LiMn2O4已知几种金属离子沉淀的p H 如表所示:金属氢氧化物Fe(O H),Fe(OH),Co(OH),Mn(OH),开始沉淀的pH2.77.67.67.7完

16、全沉淀的pH3.79.69.29.8请回答下列问题：(1)提高“酸浸”速率宜采取措施是(答一条即可)。(2)“除杂1”调节p H 范围为。固体1 的 主 要 成 分 是(填 化 学 式)。(3)加入MnO,的作用是(用离子方程式表示)。(4)写出在高温下“合成”过程中反应的化学方程式:。(5)已知:常温下,K Co S)=3.0 xl 0-6。为 了 使 残 液 中 Co )W 1.0 x 10 m o l r,必须控制c(S2)M m o l L_1 o2 0 .(10 分)苯硫酚(C6 H$SH)是石油添加剂和局部麻醉剂。已知:C6 HsC】(g)+H2S(g)C6HsSH(g)+HCl(

17、g)A/,Ce HsCKg)+H2 s(g)=C6 H6(g)+HCl(g)+-S8(g)A4=-4 5.8 k J-m o roC6 H5 sH(g)=C6 H6(g)+S8(g)A/j =-2 9.0 k J m o Lo请回答下列问题：A M =k J m o L o反应中,正反应活化能E,逆反应活化能&(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)在恒温恒容条件下，发生反应和，下 列 情 况 能 说 明 上 述 反 应 已 达 到 平 衡 状 态 的 是(填字母)。A.混合气体平均摩尔质量不再随时间改变 B.混合气体密度不再随时间改变C.混合气体总压强不再随时间改变D.混合气体总质量不再随时

18、间改变(3)在密闭容器中充入适量Ce HsCKg)和 H2 s(g)发生上述反应和，测得C6 Hse 1(g)的平衡转化率与温度、压强关系如图所示。儿 2 2(填“”“H?S,从结构角度上看，其原因是 o(4)C u F e S)的晶胞如图所示，晶胞参数为a p m,A p moA原 子 的 原 子 坐 标 为.C u F e S 2的晶体中每个C u 原子与 个 S原子相连。若晶体密度为p g c m-,则阿伏加德罗常数=(用含p、a、6的式子表示)。酬型捶22选修5：有机化学基础】(1 5 分)以芳香煌为原料合成某药物中间体G的流程如下:回答下列问题：(DA的名称是,F 中含氧官能团名称是

19、 o(2)C-D 发生加成反应，则 D的结构简式为 0(3)B-C 的反应类型是；ETF的试剂和条件是 o(4)写出F G 的化学方程式:o(5)在 E的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有 种(不考虑立体异构)。遇氯化铁溶液发生显色反应能发生银镜反应和水解反应苯环上只有3个取代基且只含1 个环0(6)以苯甲醇、丙二酸为原料合成肉桂酸(Q 一/YOH)，设计合成路线:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(无机试剂任选)忡弗S-夕塌於假h理嘛化 学 第 6页(共6页)江西“红色十校”2023届高三第一次联考化学参考答案1“答案】A【解析】铁、钻

20、、银都是过渡元素,属于第UI族元素,A项错误；含碳物质可制得多孔的生物炭.B项正确;铝合金属于金属材料,C项正确式Sr含中子数为90-38 =52,D项正确。2.【答案】B【解析】淀粉属于混合物,CuO属于氧化物,H C1O属于弱电解质,C u是单质不是电解质也不是非电解质,A项错误;普通玻璃是硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅的混合物，出0属于氧化物、Fe(SCN)a属于弱电解质，葡萄糖属于非电解质，B项正确;水玻璃是硅酸钠的水溶液属F混合物,Na?O-CaO-6SiO,A gCl均属于盘类,SO,、是非电解质,C项错误;KA KS。,)？12H 2O、KCK)3均属于盐类,NH、凡。属于弱碱,是弱电

21、解质,CH/H?O H属于非电解质,D项错误。3.【答案】C【解析】依题意，红色固体X为Fe?。”矶油是浓硫酸,根据氧化还原反应原理，铁元素化合价升高,必有硫元素化合价降低,故气体W为SO”氧化亚铁是黑色粉末,A项错误;SO?能使品红溶液褪色,B项错误;硫酸的沸点高于氯化氢，利用较高沸点的酸制备较低沸点的酸,C项正确;FeSO,7H2。分解生成E e,O,sS02、S0、0,是氧化还原反应;SOj和H,0反应是非氧化还原反应，H 2SO,和NaCl在微热条件下生成H C1是复分解反应，是非氧化还原反应,D项错误。4.【答案】D解析】淀粉水解产物为葡萄糖,A项正确；依题意,碳酸粉的溶解度大于锯酸

22、钢,B项正确；次氯酸钠具有强氧化性，亚硫酸氢钠具有强还原性，二者混合发生氧化还原反应,C项正确;根据氢氧化钢的组成，正确的离子方程式为 2Fe+3S0；+3Ba2*+6OH 3 B a S O4 I +2Fe(OH)J ,D 项错误。5.【答案】D【解析】乙酸甲酯在氢氧化钠溶液中接近完全水解，应该用饱和碳酸钠溶液替代氢氧化钠溶液,A项错误;在空气中宜接加热氯化亚铁溶液,最终得到氢氧化铁,B项错误；电解食盐水收集到氢气和氯气，不能探究水的组成,C项错误;通过喷泉实验可以证明,氨气极易溶于水，D项正确。6.【答案1C【解析1 由图知能量:HCNcHNC,能量越低物质稳定性越强,A项正确；由图知1

23、mol HNC能量比1 mol HCN富59.3 k.l,B项正确；催化剂能改变反应速率，但不影响平衡状态,C项错误、D项正确。7.【答案】D【解析】标准状况为0 cCJOI kPa,才能用22.4L moL计算,A项错误;(：乩+达0空 工0+3比,生成1 mol”转移2 mol电子上项错误;磷酸二氢铉溶液中有H、PO,JI,PO4,I I PO；-.PG；共4种含磷粒子,C项错误;葡萄糖结构简式为HOCH.CHOHKCHO,果糖的结构简式为H OCH式CHOH)3coeHOHJ个分子都含5个羟基,D项正确。8.【答案】D【解析1 同系物是指结构相似且分子组成相差若干个“CH?1,原子团的有

24、机化合物，该物质和苯结构不相似，不是同系物,A项错误;分子中有7种不同化学环境的氢，核磁共振氢谱上有7组峰，B项错误;分子中含有多个直接相连的饱和碳原子,饱和碳原子的杂化为sp，杂化，所有碳原子不可能共平面,C项错误;分子中含有酯基，可以发生水解反应,D项正确。化 学 第1页(共6页)9.【答案】B【解析】a生 成b过程中N=N键中其中1个键断裂，氮原子分别连接一(X C HJO O C C%,该反应类型为加成反应,A项错误;b含有酯基,b水解生成c,c含有一O H、一NH一等,c与水形成氢键数目更多，则高分子c的水溶性比聚乙烯好,B项正确;b分子含有2个酯基，可在碱性条件下水解，则1 m o

25、l高分子1)最多可与2 mol NaOH反应,C项错误;a分子结构对称，含有2种化学环境不同的氢，其核磁共振氢谱有2组峰,发生取代反应生成的一氯代物有2种,D项错误。10.【答案】C【解析】由组成知，碳酸钠溶液中阳离子浓度最大;氯化铁水解程度大，阳离子浓度较大;盐酸抑制水电离，盐酸中阳离子浓度小于氯化钠溶液，故选Co11.【答案】A【解析】向FeBr2溶液中滴加少量氯水，先氧化亚铁离子，加CC14萃取溶液分层，水层变黄,CC14层无色，证明溶液 中 没 有 电，则Fe?+的还原性强于氏一，A项正确响饱和食盐水中先通入足量NH3,再通入足量CO?,发生反：NaCl+CO,+NH3+H20 =N

26、a HC O3 J+NH4c 1,所得浑浊物为NaH CO.,B项错误;不一定是乙醛使高钵酸钾溶液褪色，乙醉也有还原性,也能使高镒酸钾溶液褪色,C项错误;NO先 与02发生反应生成NO2,NO2再与水发生反应,D项错误。12.【答案】A【解析】根据超强酸的结构式知,Y能形成2个单键或1个双键，说 明Y最外层有6个电子,Y的原子序数小于W,Y和W位于同族,推知：Y为氧元素，W为硫元素。X能形成4个单键,原子序数小于氧,故X为碳元素,Z形 成1个单键,Z为氟元素。R原子序数小于6,只形成1个单键，故R为氢元素。S2-、()2-、F-的离子半径依次减小,A项正确;稳定性:HF H20 H2S,B项错

27、误;沸点：也0 HFCHOC项错误;C、H、O三种元素组成所有燃的含氧衍生物，如醇、羟酸、酯等,D项错误。13.【答案】D【解析】已知气体颜色越深，透光率越小，由图示可知，透光率b点到c点先瞬间减小后缓慢增大,说明气体颜色变深，二氧化氮浓度瞬间增大后又减小，为压缩注射器，平衡正向移动工点后的拐点透光率瞬间升高后又缓慢下降，说明气体颜色变浅，二氧化氮浓度瞬间减小后又增大，为拉伸注射器，平衡逆向移动。L点 到c点为压缩注射器，绝热时，压缩注射器，平衡正向移动,体系温度升高，对于放热反应来说，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，即K、K,A项错误;d点平衡逆向移动(正)0.6 m o l +1.4 m

28、o l =2 m o l,c（F e C l2）1-=1 0 m o l L、D项错误。1 6 .I答案 C【解析】a 点、d 点对应的温度相同，水的离子积相等，升温过程中，部分S O；被氧化，故 a 点溶液c（S O：）大于d点,c（S O：）越大，溶液p H 越大,A项错误;a b c 段表示升温,SO 水解是吸热反应，升温，一方面促进SO；-水解.另一方面促进水的电离,p H 降低的主要原因可能是水的离子积增大,B 项错误;根据a 点溶液p H 计算:K =3 =6H 晨!y 5）禺,J，1 ：曹、=I O-6 52=1 0 6陵 1 0 ,C 项正确；常温下,K*=1 0，由上而C%c

29、（SO j）1 0项计算结果可知&2 =1 0 3 2,电离平衡常数仆 勺,则4 1 0-6.3 2,则 4.几 1 0-所 以 七 理 M，D项错误。1 7.【答案】二（1 分）V A（1 分）（2）（1 分）（1 分）（3）H2 s o 式1 分）（4）8NH,+3 3 =2+6NH4CI（2 分）【解析】常温下,NO?为红棕色气体,W为氮,R 为氧。过氧化钠含离子键和共价键，X为钠，硫原子最外层电子数等于电子层数的2 倍,Y为硫。根据原子序数递增知.Z为氯。（1）氮位于周期表第二周期第V A 族，（2）硫化氢的还原性大于氯化氢，水的稳定性比硫化氢强。（3）G 为 H2O2,H2O2+SO

30、2=H 2sO”（4）氨气遇氯气发生氧化还原反应生成氯化铉（白烟）和氮气。化学方程式为8 N&+3 C12=N2+6NH4C 1Q1 8.【答案】（1）三颈烧瓶（或三口烧瓶）（1 分）（2）水浴加热（1 分）（1 分）OO O IICHO V V C（3）苯甲醛（1 分）Qf+人 0 人+K 2 c O 3 -+CH3CO O K +I I2O +CO2?（2先通冷却水（1 分）（4）K C1（1 分）2 8.0%（2 分）【解析】（1）仪器A 是三颈烧瓶。（2）将温度控制在90 七左右的加热方法是水浴加热。图2是利用蒸福原理分离混合物，故 X处应该是直形冷凝管，故应选仪器。（3）图 1 仪器

31、A 中反应物有三种，其中乙酸酎过量，反应产物有肉桂酸钾、乙酸钾、水和CO 2,反应方程式为O O O IICHO y y ClQf+人 0 人+K 2 c。3OK+CH3COOK+CO2 T+H20O由于常温下苯甲醛是液体而化 学 第 3 页（共6 页）肉桂酸钾、乙酸钾是固体，被水蒸气蒸馅除去的杂质是苯甲醛”（4）加入盐酸反应，肉桂酸钾、乙酸钾均转化为相应的酸，同时有K C 1生成，洗涤的目的是除去醋酸与K C L,由题给条件知，苯甲醛量不足，理论上可得到0.3 57 m o l肉桂酸，质量为0.3 57 x 1 48 g,故产率约为2 8.0%。1 9.【答案（1）加热、搅拌、粉碎镒矿等（1

32、分）（2）3.7W p H （1分）反应是气体分子数增大的反应，温度相同时，增大压强，平衡向逆反应方向移动（1分）随着温度升高，对反应影响程度大于（2）（或温度对平衡的影响大于压强等合理答案,1分）一、l.O O 2 5 x 1.0 82 57”1 x 43 3 的（4）5 9-万5乂69行5攻 记亍一”才）【解析】（1）根据盖斯定律，-等于,AH,=（-45.8+2 9.0）kJ m o L =-1 6.8 kJ moL。反应是放热反应,反应热等于正反应活化能与逆反应活化能之差.即用小于E1。（2）反应是等气体分子数反应，反应是气体分子数增大的反应，混合气体分子数增大。气体摩尔质量不变时达到

33、平衡,A项正确;气体密度始终不变,B项错误;气体压强不变时达到平衡,C项正确;反应物与生成物均为气体，气体总质量始终不变,D项错误。（3）根据气体分子数知,反应正反应气体分子数增大,温度不变时，增大压强,平衡向左移动,C6H5C l（g）的转化率减小，故P、大于P”随着温度升高，对反应影响较大，对反应影响较小。（4）平衡只与始、终态有关,与过程无关。假设反应达到平衡后进行反应。C s kC K g)+H 2 s(g)=C6H5S H(g)+H C l(g)起始物质的量（m o l）:2200转化物质的量（m o l）:xXXX平衡物质的量（m o l）:2 -X2-xXX C 6H s e1(

34、g)+H 2 s(g)一 C 6H 6(g)+H C l(g)+各(g)起始物质的最（m o l）：2-x 2-x 0X0转化物质的量（m o l）：y y yyz8平衡物质的量(m o l)：2-x-y 2-x-y yx+y工8平衡体系中总物质的量：（2 -y）+（2 -x -y）+2（x+y）1 )+=41同温同容下，压强与气体总物质的量成正比例，有:|一=罂，根据紫硫酚的物质的量分数为2 5%,有:4+讲化 学 第4页（共6页）=25%,联立，解得：x=1.0025 mol,y=0.08 m ol,反应是等气体分子数反应，平衡常数与体系、总压强无关。平衡时“（C6Hse1）=n（H2S）

35、=0.9175 mol,C6HssH）=1.0025 mol,n（HCl）=1.0825 m ol,4=p（C6HssH）=L 0025 x 1.0825p（C6H,Cl）/（H,S）=0.9175 xO.917521.【答案】（l）Ar3dm（其他合理写法也对,I 分）释放（1分）0 S Cu Fe（1 分）（2）S0?、S0式2 分）正四面体（1 分）S O S S 分）（3）两种物质均是禽子晶体，离子所带电荷数相同,但半径：0 HS 键（1 分）（4）分）4（1 分）7-36。吁m L（2 分，少单位不扣分）乙乙乙 pub【解析】（l）Cu 是 Cu失去4s上的电子后形成的，故其电子排布

36、式为Ar3d，焰色为发射光谱，产生焰色时会释放出能品。由第一电离能递变规律及非金属元素的第一电离能通常比金属元素的大知，几种元素第一电离能大小顺序为O S Cu Fe,（2），中每个硫原子形成了 2 个。键，另有2 个孤电子对，硫为sF 杂化,属于非极性分子;SO 4 0:中硫原子均有4 个价层电子对，均为sp-杂化,S O;为正四面体结构;S02、S0.,中硫原子各有3 个价层电子对，均 为s/杂化，前者的立体构型为V 形，为极性分子，后者的立体构型为平面三角形，为非极性分子。（3）Cu,S,Cu,0均是离子晶体.离子间是靠离子键结合在一起的，离子所带的电荷数相同，但半径：02 14B。（4

37、）由已经给出的两个原子坐标及A 原子的位置知其原子坐标为，十,十）。观察晶胞图知，位于面上的铜原产与一个晶胞内的2 个 硫 原 f 相连，面上的原子为两个晶胞共用，故晶体中每个铜原子与4 个硫原子相连。观察晶胞图知，晶胞中有4 个“C uFeSJ,质 量 状 XI84 g,晶胞的体积为山。qp g cm4,O/1 v 7.36x10822.【答案】（1）对二甲苯（或 1,4-二甲苯）（1 分）羟基、酯基（2 分）（3）还原反应（1 分）CH30H和浓硫酸，加热（2 分）(5)60(2 分)化 学 第 5 页（共 6 页）【解析】(2)发生加成反应,即醛基与一CIL一发生加成反应,D为(3)醛基

38、在四氢硼钾作用下选择性还原成醇羟基:根据产物可知，E与甲醉、浓硫酸共热生成Fo(4)观察部分产物以及反应物结构简式知，实质是氯原子取代羟基,0另一种产物为H3c 一Q x-:一0H。0(5)依题意，苯环上有羟基、甲酸酯基洪有三种情况:取代基分别是一OH、一OOCH、另一个取代基有3种组合方式:一CH2cH=CH2 CH=CHCH3 xC(CH3)=CH2,1取代基分别为一OH、一CFOOCH、一CH=CH2；取代基分别为一OH-C H3、另一种取代基有2种组合方式：-CH=CHOOCH、-C(OOCH)=C%,一共有6组方式，每1组方式有10种同分异构体，共6 0种同分异构体(6)依题意，合成路线为醇催化氧化生成醛，醛与丙二酸发生加成反应，脱竣和脱水生成肉桂酸：COOH化 学 第6页(共6页)