山东省淄博市2021年中考化学试题.pdf

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1、山东省淄博市2021年中考化学试题阅卷人-、单选题供15题；共30分）得分1.（2 分）科研人员发扬“工匠精神”，自主研发出世界上最薄不锈钢箔一一“手撕钢”，其厚度仅为普通打印纸的J，是我们国家新兴领域急需的高精尖基础材料。如图，手撕不锈钢箔的过程中，“手撕钢”发生变化的是（）A.组成 B.性质 C.结构 D.形状【答案】D【解析】【解答】由题干信息可知，手撕不锈钢箔的过程中，“手撕钢”发生变化的是形状，其组成、性质与结构并没有发生改变。故答案为：Do【分析 1 根据“手撕钢”发生变化的是形状的变化分析。2.（2 分）化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化规律的一门基础自然科学。从原子、分子

2、的角度分析，下列解释不正确的是（）A.一滴水中约含有102 个水分子-说明水分子很小B.品红加入水中，整杯液体变为红色-说明分子不断地运动C.原子的质量主要集中在原子核上-说明原子核是不可分割的实心球体D.过氧化氢分解生成氧气和水-说明分子可以分成原子，原子可重新组合成新分子【答案】C【解析】【解答】A、一滴水中约含有1（P 个水分子，说明水分子体积很小，不符合题意；B、品红加入水中，整杯液体变为红色，分子均匀扩散开来，说明分子在不断地运动，不符合题意；C、原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的，原子核由质子和中子构成，原子的质量主要集中在原子核上，是因为电子的质量是质子质量的1/183

3、6,可以忽略不计，符合题意；D、过氧化氢分解生成氧气和水，说明分子可以分成原子，原子可重新组合成新分子，不符合题意。故答案为：Co【分析】A、根据分子质量小、体积小的性质分析；B、根据分子的不断运动分析；C、根据原子的结构分析；D、根据化学变化实质分析。3.（2 分）侯德榜先生是我国近代化学工业的奠基人。他发明的“侯氏制碱法，生产出象征中国人民志气和智慧的红三角牌纯碱，促进了我国民族工业的发展，开创了世界制碱工业的新纪元/纯碱的化学式是（）A.Na2c。3 B.NaHCO3 C.CO（NH2）2 D.NH4HCO3【答案】A【解析】【解答】解：纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根

4、显-2价，其化学式为：Na2co3。故答案为：A 0【分析】根据纯碱是碳酸钠的俗称及碳酸钠的化学式书写分析。4.（2 分）化学反应常常伴随发光、变色、产生气体、生成沉淀等现象，以下实验现象描述正确的是（）A.将氢氧化钠溶液滴入氯化铜溶液中，有白色沉淀产生B.将生锈铁钉放入稀盐酸中，有气泡产生，溶液为蓝色C.将蜡烛放入盛有氧气的集气瓶中，蜡烛即刻燃烧火焰明亮D.将少量硝酸镂和熟石灰混合后研磨，产生刺激性气味气体【答案】D【解析】【解答】A、将氢氧化钠溶液滴入氯化铜溶液中生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，有蓝色沉淀产生，说法不符合题意；B、将生锈铁钉放入稀盐酸中，表面的铁锈的主要成分氧化铁先与盐酸反应生成

5、氯化铁与水，反应现象为：铁锈逐渐消失，溶液由无色变成黄色，说法不符合题意；C、将蜡烛放入盛有氧气的集气瓶中，若不点燃，不会燃烧，说法不符合题意；D、硝酸镂属于镂态氮肥，将少量硝酸镂和熟石灰混合后研磨，产生刺激性气味气体，说法符合题意；故答案为：Do【分析】A、根据氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀分析；B、根据铁锈成分为氧化铁，氧化铁与盐酸反应产生黄色溶液分析；C、根据燃烧需温度达到着火点分析；D、根据镇盐与碱反应产生氨气分析。5.（2 分）防止金属锈蚀是科研人员研究的重要课题。小明发现金属铜制作的眼镜架，时间久了表面形成一层绿色的锈渍，其化学成分是碱式碳酸铜C“2（0H）2C03O该锈渍是

6、通过化合反应生成的，反应物除金属铜外，还有氮气氧气二氧化碳 水 二氧化硫中的（）A.两种 B.三种 C.四种 D.五种【答案】B【解析】【解答】该锈渍是通过化合反应生成的，遵循质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，反应物除金属铜外，肯定还有二氧化碳（提供碳元素、氧元素）、水（提供氢元素、氧元素），如果单纯的这三种物质反应，则化学表达式为：CU+H2O+CO2-CU2（OH）2co3,这个方程式配不平，因此只能还有新物质参加反应，题中符合的只有氧气。故答案为：B。【分析】根据化学反应前后元素种类不变分析。6.（2 分）具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的

7、基础。下列实验操作正确的是()【答案】A【解析】【解答】A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作符合题意。B、点燃镁条，应用用烟钳夹持，图中所示操作不符合题意。C、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气，图中所示操作不符合题意。D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，蒸发皿能直接进行加热，不用垫石棉网，图中所示操作不符合题意。故答案为：Ao【分析】A、根据过滤“一贴、二低、三靠”的原则分析；B、根据点燃镁条要用用烟钳夹持分析；C、根据滴管吸液时要

8、提出液面外挤压胶头分析；D、根据蒸发时玻璃棒的搅拌作用分析。7.（2分）现有锌粉和铜粉的混合物2 0 0 g,加入足量的稀硫酸充分反应后，测得生成气体的质量为4g。则原混合物中锌粉和铜粉的质量分别是（）A.65g、135g B.64g、136g C.130g、70g D.无法确定【答案】C【解析】【解答】解：设锌质量为xZ n+W2S O4 ZnS04+2 T6 5 2%4 g6 5 _%三=砺x=1 3 0 g铜质量：2 0 0 g -1 3 0 g =7 0 g。故答案为：C。【分析】根据锌能与硫酸反应，铜不能与硫酸反应及生成氢气质量及方程式中质量关系计算锌的质量分析。8.（2 分）向以下

9、4 支试管中分别加入足量盐酸，充分反应后，试管中有残渣的是（）A.苛性钠,C.生铁，【答案】C【解析】【解答】解：A、苛性钠是氢氧化钠的俗称，与足量盐酸反应生成氯化钠和水，充分反应后，试管中没有残渣，不符合题意。B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，与足量盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，充分反应后，试管中没有残渣，不符合题意。C、生铁的主要成分是铁，含有碳等杂质，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，碳不与稀盐酸反应，充分反应后，试管中有残渣，符合题意。D、铝片与足量盐酸反应生成氯化铝溶液和氢气，充分反应后，试管中没有残渣，不符合题意。故答案为：Co【分析】A、根据苛性钠是氢氧化钠俗称，与盐酸反应生

10、成氯化钠和水分析；B、根据小苏打是碳酸氢钠俗称，与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳分析;C、根据生铁是铁与碳的合金，碳不与盐酸反应分析；D、根据铝能与盐酸反应生成氯化铝溶液和氢气分析。9.（2分）溶液对自然界中的生命活动和人类的生产活动具有重要意义。下列说法正确的是（)A.只有固体和液体物质可以作为溶质B.长期放置不分层的液体就是溶液C.饱和溶液升温一定变为不饱和溶液D.溶液中溶质可以是一种或者多种【答案】D【解析】【解答】A.固体、液体和气体都可以作为溶质，例如二氧化碳能溶于水，故不符合题意；B.长期放置不分层的液体不一定是溶液，例如水长期放置不分层，故不符合题意；C.饱和溶液升温不一定变为

11、不饱和溶液，例如氢氧化钙溶液，升温会使溶解度下降由不饱和溶液变为饱和溶液，故不符合题意；D.溶液中溶质可以是一种，如氯化钠溶液中的溶质是氯化钠，也可以是多种，如海水中的溶质有氯化钠、氯化镁等多种，故符合题意；故答案为：D。【分析】根据溶液的概念、性质，进行分析。10.（2分）某样品在纯氧中完全燃烧，消耗氧气4.8g。实验过程中，倒扣在火焰上方干燥的烧杯中有水雾生成，测得水的质量为2.7g；同时生成4.4g气体，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。该样品的成分是（）A.一定含有C,H,O三种元素B.一定有C,H元素，可能含有O元素C.一定有C,O元素，可能含有H元素D.一定有C元素，可能含有

12、H,O元素【答案】A【解析】【解答】生成4.4g气体，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明该气体为二氧化碳；由质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量、元素的种类和元素的质量不变，可知样品的质量为2.7g+4.4g-4.8g=2.3g；生成的水中的氢元素和二氧化碳中的碳元素全部来源于样品中，则可计算出水中氢元素的质量为2.7g x（磊 x 100%）=0.3g;二氧化碳中碳元素的质量为4.4 g X得 x 1 0 0%）=1.2 g；碳元素和氢元素的质量之和为O.3 g+1.2 g=1.5 g 2.3 g,说明该样品中一定含有氧元素；综上可知，该样品种一定含有碳、氢、氧元素；故答案为：A

13、 o【分析】根据化学反应前后元素种类与质量不变，结合元素质量为物质质量x元素质量分数分析。1 1.（2 分）今年的政府工作报告，把“碳达峰”、“碳中和”工作列为重点任务之一，提出二氧化碳排放力争于2 0 3 0 年前达到峰值，努力争取2 0 6 0 年前实现“碳中和”。如图形象解读了“碳达峰”和“碳中和”。下列措施不符合上述发展理念的是（）碳达峰 碳中和某一个时刻，二氧化碳排放量达到历史最高值，之后逐步回落通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳或温室气体排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”排 放=吸收A.优先选乘公共交通C.尽量用一次性餐具B.随手关闭电源D.使用节能灯泡【答

14、案】C【解析】【解答】A、优先选乘公共交通，符号上述理念;B、随手关闭电源，节约能源，符合上述理念；C、尽量用一次性餐具，浪费资源，不符合上述理念；D、使用节能灯泡，节约能源，符号上述理念；故答案为：C o【分析 1 根 据“碳达峰”和“碳中和”要符合节能、减排等特点分析。1 2.（2 分）一渠清水利千秋-“南水北调”工程改善了北方地区的用水状况。下列叙述不正确的是)A.水是生命之源，节约用水是公民应尽的义务和责任B.天然水分为硬水和软水，加入明研可以将硬水转化为软水C.工业废水、农业废水及生活污水对水质造成破坏，加剧了水资源危机D.利用化学方法（如中和法、氧化法等）处理废水是治理水污染的常用

15、方法【答案】B【解析】【解答】A、水是生命之源，节约用水是公民应尽的义务和责任，不符合题意；B、天然水分为硬水和软水，加入明矶不能将硬水转化为软水，可以通过煮沸软化水，符合题意；C、工业废水、农业废水及生活污水对水质造成破坏，加剧了水资源危机，不符合题意；D、利用化学方法（如中和法、氧化法等）处理废水是治理水污染的常用方法，不符合题意。故答案为：Bo【分析】A、根据水的作用及现状分析；B、根据明帆吸附沉淀净水分析；C、根据水资源的污染分析；D、根据废水的治理方法分析。13.（2分）原子结构示意图能简明地表示原子核外电子的排布。小云从如图微粒结构示意图中获得B.属于同一种元素D.表示质子数相同A

16、.属于同一种原子C.表 示的都是原子【答案】B【解析】【解答】A、质子数=1 7,核外电子数=1 8,质子数核外电子数，为阴离子；质子数=1 9,核外电子数=1 8,质子数核外电子数，为阳离子；的核内质子数不同，属于不同种的元素的离子，说法不符合题意；B、的核内质子数相同，属于同一种元素，说法符合题意；C、质子数核外电子数=1 7,为原子；质子数=1 9,核外电子数=1 8,质子数核外电子数，为阳离子，说法不符合题意；D、粒子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，的核内质子数分别是17、1 9,核内质子数不同，说法不符合题意。故答案为：B【分析】A、根据元素种类由质子数决定分析；B、根据同种

17、元素质子数相同分析；C、根据原子中质子数=电子数分析；D、根据结构示意图中圆圈内数字表示质子数分析。14.（2 分）下列有关燃烧和灭火的说法正确的是（）A.可燃物只有在空气中才能完全燃烧，且产物一定有二氧化碳B.水是常用的灭火剂，其原理是通过蒸发降低可燃物的着火点C.发生森林火灾时，消防员开辟防火隔离带的目的是隔绝空气D.有效控制燃烧条件，可以达到防火、灭火和防止爆炸的目的【答案】D【解析】【解答】A.镁条不仅可以在氧气中燃烧还能在二氧化碳中燃烧，可燃物燃烧的产物不一定有二氧化碳，如氢气燃烧生成水，不符合题意；B.水是常用的灭火剂，其原理是通过蒸发将温度降低到可燃物的着火点以下，不符合题意；C

18、.发生森林火灾时，消防员开辟防火隔离带的目的是清除可燃物，不符合题意；D.有效控制燃烧条件，可以达到防火、灭火和防止爆炸的目的，符合题意。故答案为：Do【分析】A、根据含碳燃烧燃烧产生二氧化碳，不含碳的物质燃烧不能产生二氧化碳分析；B、根据着火点是物质性质，不能改变分析；C、根据撤离可燃物的灭火原理分析；D、根据燃烧条件确定防火、防爆炸的方法分析。15.（2 分）材料研制与化学科学的发展密切相关。下列说法不正确的是（）A.加快研发可降解塑料，解决由聚乙烯等塑料制品造成的“白色污染”问题B.合成纤维、棉纤维和羊毛纤维，均是以石油为原料合成的有机高分子材料C.用于航天工业的钛合金具有耐高温、耐腐蚀

19、、强度高等性能，属于金属材料D.“祝融号”火星车成功着陆火星，火星车的构造部件中使用了多种复合材料【答案】B【解析】【解答】A、加快研发可降解塑料，可解决由聚乙烯等塑料制品造成的“白色污染 问题，说法不符合题意。B、合成纤维是以石油为原料合成的有机高分子材料，棉纤维和羊毛纤维均属于天然材料，说法符合题意。C、用于航天工业的钛合金具有耐高温、耐腐蚀、强度高等性能，属于金属材料，说法不符合题意。D、复合材料是由两种或两种以上不同功能和性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观上组成具有新性能的材料，“祝融号”火星车成功着陆火星，火星车的构造部件中使用了多种复合材料，说法不符合题意。故答案为：B。【分

20、析】A、根据白色污染的原因确定治理方法分析；B、根据棉纤维和羊毛纤维属于天然纤维分析；C、根据金属材料包括纯金属和合金分析；D、根据火星车的构造部件中使用了多种复合材料分析。阅卷入一二、填 空 供4题；共15分）得分16.（4分）分类是学习和研究物质的方法，按照物质的组成对氯化铁、氢气、氢氧化钢、五氧化二磷四种物质进行分类，请将分类结果填写在相应的虚线框内（用化学式表示）。【答案】Ba(OH)2；FeCb；P2O5；H2【解析】【解答】解：氯化铁是由铁离子与氯离子构成的化合物，属于盐，其化学式为FeC%；氢气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，其化学式为42；氢氧化钢是由钢离子与氢氧根离子构成

21、的化合物，属于碱，氢氧化铁的化学式为Ba（OH）2；五氧化二磷是由磷元素与氧元素组成的化合物，属于氧化物，五氧化二磷的化学式为2。5。故答案为:I Ba(OH)J I FeCl3 J P;05L5,J【分析】根据物质的组成，单质、化合物、酸、碱、盐、氧化物、单质的定义分析回答。物质的分类是重点的基础化学知识，但却是学习难点之一，要能正确地、合理地对物质作出正确分类，首先要理解物质分类的有关概念，抓住概念间的相互关系和本质区别。17.（4分）水与人类的生产生活密切相关，请回答下列问题。水注射器1|（1）（2分）“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。从微观角度分析，地球表面的“水循环”主要

22、由 运动引起的。目前从海水中获取淡水是解决淡水危机的一种途径，下列方法不 能 用 于 海 水 淡 化 的 是 （填写字母）。A.蒸发 B.过滤C.膜法 D.多级闪急蒸储法（2）（2分）“宏观一微观一符号”相结合是化学学科的思维方式。如图实验装置是反应进行一段时间后的状态，请回答：水 通 电 分 解 时 没 有 发 生 变 化 的 是（填写序号）。水分子的能量 水分子的组成和结构 水的化学性质构成水分子的原子种类点 燃a注射器中的气体，写出反应的化学方程式 o【答案】（1）水分子；B点燃（2）；2 H2+O2-2 H2O【解析】【解答】从微观角度分析，地球表面的“水循环”实际是水的三态变化，即水

23、分子间的间隔发生了变化，所以地球表面的“水循环”主要是由水分子运动引起的；海水中含有许多具有可溶性的杂质，仅通过过滤无法去除；故答案为：水分子；（2）电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时说明在化学变化中分子可分，原子不可分，水通电分解时没有发生变化的是构成水分子的原子种类；电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1；2,a注射器中的气体是氢气，氢气燃烧生成点燃 点燃水，其反应的化学方程式：2 H 2 +。2 -2%。故答案为：；2 H 2 +。2 -2/0。【分析】（1）根据水循环主要由水分子运动引起及过滤的原理分析；（2）根据水通电分解时没有

24、新物质生成及氢气燃烧生成水分析。1 8.（3分）“疫情”防控阶段，学校每天在教室和走廊中喷洒7 5%的 医 用 酒 精（化学式C 2 H 5 0 H）进行消毒，酒精属于（填写“无机物”或“有机物”），其中碳、氢、氧元素的质量比为（最简整数比）。使用医用酒精进行消毒时，要远离明火，这是因为酒精具有 的化学性质。【答案】有机物；1 2：3：8；易燃【解析】【解答】乙醇是一种含有碳元素的化合物，属于有机物；乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（1 2 x 2）：（6 x 1）：（1 6 x 1）=1 2：3：8 ；使用医用酒精进行消毒时，要远离明火，这是因为酒精具有易燃的化学性质。故答案为：有机物；

25、1 2：3：8 ；易燃。【分析】根据酒精属于有机物，元素质量比为相对原子质量x原子个数之比，酒精的可燃性分析。19.（4 分）如图是A物质的溶解度曲线和B物质在不同温度时的溶解度表。O温度/B 物质溶解度/g0352038404360508060（1）（2 分）20时，A 物质的溶解度 B 物质的溶解度（填写“大于”、“等于”或“小于）。观察A 物质的溶解度曲线，对于这类物质，工业上常采取 方法，使溶质从溶液中结晶析出，得到化工原料和产品。（2）（2 分）80时，向 100g水中加入50g B 物质，充分溶解后得到的是 溶 液（填写“饱和”或“不饱和”）；此温度时，B 物 质 饱 和 溶 液

26、溶 质 质 量 分 数 为 （计算结果精确到0.1%）。【答案】（1）小于；降温结晶（2）不饱和；37.5%【解析】【解答】（1）由溶解度曲线可知，2（rc 时，A物质的溶解度小于3 0 g,表中B物质溶解度是3 8 g,所以20久时，A物质的溶解度小于B物质的溶解度；由于A物质的溶解度受温度影响较大，工业上常采取降温结晶的方法，使溶质从溶液中结晶析出；（2）80时，B物质的溶解度是6 0 g,即在该温度下，100g水中最多溶解6 0 g,所以80。（：时，向100g水中加入50gB物质，充分溶解后得到的是不饱和溶液；此温度时，B物质饱和溶液溶质质量分数为：i00a+60gX100%=37-5

27、%【分析】（1）根据表中数据确定两物质溶解度大小及受温度影响大的物质适宜降温结晶分析;（2）根据所给溶解度确定一定量水中最多溶解的物质质量及饱和溶液溶质质量分数=溶质质量/溶液质量分析。阅卷人-三、综合题供3题；共2 1分）得分2 0.（7 分）化学实验是培养化学素养的重要途径，实验室制取气体是初中化学重要的实验基本技能之一。如图是实验室制取气体的部分装置，请回答：（1）（3 分）用氯酸钾和二氧化锌制取氧气，应 选 用 的 发 生 装 置 是 （填写字母），写出反应的化学方程式;欲收集一瓶氧气，进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验，应 选 择 的 收 集 装 置 是 （填写字母）。（2）（4分）用大

28、理石和稀盐酸制取二氧化碳气体，反应的化学方程式。检 验 二 氧 化 碳 气 体 收 集 满 的 方 法 是 （填写序号）。将带火星木条伸入集气瓶中 将少量石灰水倒入集气瓶中 将燃着的木条放在集气瓶口 将 p H 试纸放置在集气瓶口上述实验结束一段时间后，同学们发现回收的大理石表面有一层白色固体物质，大家纷纷猜想它的成分。以下是同学们的实验过程，请你参与探究。可供选择的试剂：回收的大理石、石蕊试液、酚酥试液、硝酸银溶液、稀硝酸、碳酸钠溶液、蒸储水实验操作实验现象实验结论1。将回收的大理石放入烧杯中，加入适量蒸储水洗涤，过滤白色固体物质溶解，得到澄清滤液白色固体物质溶于水2。取2 m L 滤液于试

29、管中，滴加_ _ _ _ _ _ _ _ _ 溶液有白色沉淀生成滤液中有C a 2+3。取2 m L 滤液于试管中，滴加硝酸银溶液，再滴加稀硝酸有白色沉淀生成滤液中有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _结论：回收的大理石表面白色固体物质是没有洗涤的氯化钙MnO2【答案】（1）A；2 KC 1 O3 二 2 KC 1+3 O 2 T；D2（2）C a C O3+2 H C l=C a C 1 2+H2O+C O2T；碳酸钠；氯离子或 C【解析】【解答】（1）实验室用氯酸钾和二氧化镭制取氧气时，该反应属于固体加热型，适合用装置A作发生装置；氯酸钾在二氧化镒的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反

30、应的化学方程式为MnO22KCIO3-2KCI+3 O2 T；铁丝燃烧产生高温熔融物，因此需要在瓶内留有少量水，避免集气瓶炸裂，用排水法收集，便于在集气瓶底部预留少量的水，故答案为：D收集；（2）实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石、大理石主要成分碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式为：CaCO3+2HCI=CaCl2+H20+C 02 T；验满要在集气瓶口进行，故不正确，二氧化碳不具有助燃性，将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明集满；故正确；将干燥的p H 试纸放置在集气瓶口没有现象，不正确；故答案为：；因为实验结论有钙离子，钙离子与碳酸根离子结

31、合生成碳酸钙沉淀，所以取滤液于试管中，滴加碳酸钠溶液；取滤液于试管中，滴加硝酸银溶液，再滴加稀硝酸，有白色沉淀生成，证明滤液中有氯离子，因为氯离子与银离子结合生成氯化银沉淀。MnO2故答案为：（1）A；2KCIO3-2KCl+3O2 T;D。（2）CaCO3+2HCI=CaCl2+H20+C02 T ；碳酸钠；氯离子（或。厂）。【分析】（1）根据发生装置确定由反应物状态及反应条件、氧气的排水法收集分析；（2）根据实验室制取二氧化碳利用碳酸钙与盐酸反应原理、二氧化碳验满用燃着木条放瓶口处检查，碳酸钠与酸反应产生二氧化碳及氯离子与硝酸银反应产生不溶于酸的白色沉淀分析。2 1.（7 分）人类文明进步

32、与金属材料的发展关系密切，我们祖先很早就掌握了金属冶炼工艺。（1）（4分）组装如图1 装置进行实验，取 用 木 炭 粉 和 氧 化 铜 粉 末 的 仪 器 是;写出大试管中反应的化学方程式，此反应类型属于。写出B 装置图1(2)(3 分)以下两组实验装置有所不同，但原料和反应原理相同。氧化铁粉末呈.色,写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式球气清石水港的灰以下实验结论，你 认 为 不 正 确 的 是(填 写 序 号)。玻璃管中固体物质减少的质量等于参加反应的氧化铁中氧元素的质量根据澄清石灰水增加的质量，可以计算出一氧化碳消耗的质量 反应过程中铁元素在固体中的质量分数逐渐增大装置中尾气处理的目的是

33、防止一氧化碳污染空气A【答案】(1)药匙；2 CUO+C：2 CU+C O2T；置换反应；C O 2+2 N a O H=N a2C O 3+H2O高温(2)红棕；3 C O +F e 2 7 分析。试题分析部分1、试卷总体分布分析总分：66分分值分布客观题（占比）33.0(50.0%)主观题（占比）33.0(50.0%)题量分布客观题（占比）16(72.7%)主观题（占比）6(27.3%)2、试卷题量分布分析大题题型题目量（占比）分 值（占比）填空4(18.2%)15.0(22.7%)综合题3(13.6%)21.0(31.8%)单选题15(68.2%)30.0(45.5%)3、试卷难度结构分

34、析序号难易度占比1普通(86.4%)2容易(13.6%)4、试卷知识点分析序号知识点（认知水平）分 值（占比）对应题号1酸的化学性质2.0(3.0%)82饱和溶液和不饱和溶液相互转变的2.0(3.0%)9方法3分子的定义与分子的特性2.0(3.0%)24反应现象和本质的联系2.0(3.0%)45物质的名称与俗名2.0(3.0%)36化学反应的实质4.0(6.1%)177绿色化学2.0(3.0%)118保护水资源2.0(3.0%)129灭火的原理和方法2.0(3.0%)1410一氧化碳还原氧化铁7.0(10.6%)2111物理变化、化学变化的特点及其判别2.0(3.0%)112饱和溶液和不饱和溶

35、液4.0(6.1%)1913二氧化碳的实验室制法7.0(10.6%)2014氧气的实验室制法7.0(10.6%)2015气体反应装置的选取7.0(10.6%)2016根据化学反应方程式的计算9.0(13.6%)7,2217置换反应及其应用7.0(10.6%)2118质量守恒定律及其应用4.0(6.1%)5,1019结晶的原理、方法及其应用4.0(6.1%)1920溶液的组成及特点2.0(3.0%)921有机高分子材料的分类及鉴别2.0(3.0%)1522化学式的相关计算3.0(4.5%)1823物质的简单分类4.0(6.1%)1624电解水实验4.0(6.1%)1725原子结构示意图与离子结构示意图2.0(3.0%)1326溶质的质量分数及相关计算4.0(6.1%)1927碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验7.0(10.6%)2128溶液的酸碱性与pH值的关系7.0(10.6%)2229实验室常见的仪器及使用2.0(3.0%)630硬水与软水2.0(3.0%)1231过滤的原理、方法及其应用2.0(3.0%)632有机物与无机物的区别3.0(4.5%)1833白色污染与防治2.0(3.0%)15