广东省2022-2023学年高三化学上学期（9月）第一次月考试卷（A卷）含答案与解析.pdf

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1、20222023学年高三上学期第一次月考（9月）试卷化 学（A卷）（考试时间：9 0 分钟 试卷满分：1 0 0 分）注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.测试范围：高考全部内容。5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第 I 卷（选 择 题 共40分）一、选择题：本题共1 2 个小题，其 中 1 8 题每小

2、题3分，9 1 2 每小题4分，共 4 0 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1 .化学使科技进步，使生活更美好。下列相关说法错误的是A.北京冬奥会颁奖礼服中添加的石墨烯发热材料，是一种有机高分子材料B.“海牛I I 号”刷新世界钻探深度，钻头采用硬质合金材料，其硬度高于成分金属C.“神州十三号”飞船返回舱外表面所用的高温结构陶瓷，是一种新型无机非金属材料D.“天问一号”火星车的热控保温材料纳米气凝胶，可产生丁达尔效应2 .下列符号表征或化学用语正确的是A.M g H 2 的电子式Mg2 ：H 2 B.2,2 二甲基戊烷的键线式：C.次氯酸电子式：H ：ci：O D.N

3、a H S O j 电离方程式：N a H S O3=N a+H+S O 3 .中医既是医学科学，也是我国的传统文化，中药经方和中草药在中医药事业传承发展中发挥了重要的作用。下图是合成某中药有效成分的中间体。下列关于该物质的说法正确的是OHA.不能使酸性高镭酸钾溶液褪色 B.能发生加成反应，不能发生取代反应C.分子式为CsHioCh,易溶于乙醇 D.Imol该物质最多能与2moi NaOH反应4.用如图实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是A.用装置中制备SO2B.用装置乙从碘水溶液中萃取碘C.用装置丙除去鸡蛋清中混有的NaCl溶液D.用装置丁蒸干FeSO4溶液获得FeSCU晶体5.宏

4、观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式中书写正确的是A.向稀HNCh中滴加Na2so3溶液：SO5+2H+=SO2T+H2OB.高钵酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO4+4Cl+8H+=Mn2+2C12t+4H2OC.向 AgCl 浊液中通入 H?S 气体：2AgCl+S=Ag2s+2CD.用SO?水溶液吸收漠蒸气：Br,+SO2+2H,O=4H+2Br+SOA.可以通过a的催化氧化反应制备cB.工业上通过abcd e来制备HNO3C.浓的或溶液和浓的c溶液反应可以得到b，D.加热d，的固态钾盐可以产生O?7.下列实验操作能达到实验目的的是8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法

5、正确的是选项实验操作实验目的A加热氯化铉和氢氧化钙的混合物，并将产生的气体通过碱石灰进行干燥制备干燥的氨气B向U S。溶液中加入一小块金属钠验证N a 的金属活动大于C uC向某溶液中滴加双氧水，溶液变黄色检验溶液中是否含有1D将铁、铜片插入浓硝酸（常温）构成原电池，并连接电流计验证原电池中较活泼金属为负极A.I m o l C H a 与C L 在光照下反应生成的C H 3 c l 分子数为NAB.9 2 g 甘油中含有羟基数为NAC.O.l m o L L 的盐酸中含有氯离子总数为O.INAD.I m o l N a z C h 与足量H 2 O 反应，转移的电子数目为NA9.一种新型镁硫

6、电池的工作原理如下图所示。下列说法正确的是用电器硫颗粒石墨烯聚合物奠隔A.该电池使用的是碱性电解质水溶液B.中间的隔膜是阳离子交换膜C.放电时，正极反应包括3M g 2+M g S 8-6e-=4M g S?D.充电时，电子从M g 电极流出1 0.M、X、Y、Z 四种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中只有X、Y同周期，某盐的电子式如下图所示，该盐可用于检验Fe 3+。下列说法错误的是MM:V:Mr:，:X 三 Y:MA.原子半径：X YB.M、X 可形成原子个数比为1：1、2：1 和3：1 的化合物C.最高价含氧酸的酸性：Z XD.Y、Z 的简单氢化物均为电解质1 1.常温下，将O.l

7、mo l L N a O H 溶液滴加到2 0 mL 0.1 mo l 1 T 二元弱酸H 2 A 溶液中，混合溶液的p H 随N a O H 溶液滴入量的关系如图所示。下列叙述不正确的是A.K:（H2A）1 O-3B.b 点时溶液中存在C（H A）C（A2）C（H2A）C.C点时溶液中存在c（N a+）+c（H+）=c（H A ）+C（O H）+C（A2）D.溶液中水的电离程度：c b a1 2.2 0 2 1 年9月，我国科学家团队在实验室中利用二氧化碳人工合成淀粉获得成功。如图是合成过程的相关反应路径（部分反应条件、产物等均已略去）。下列有关说法正确的是A.人工合成淀粉的化学式可表示为（

8、C 6H l 2。6%B.反应、的原子利用率均为1（）0%C.C C h-C H 30 H-H C H O 的转化过程中碳元素均被还原D.过氧化氢酶使H 2 O 2 及时分解，防止其氧化其它酶，同时增大0 2 的利用率第 n 卷（非选择题共60分）二、非选择题：本题共5个小题，共60分。13.(12分)某化学实验小组探究SO?与FeCh溶液的反应。实验一：用如图所示实验装置制备SC2,并将足量SO2通入FeCh溶液中，溶液迅速变为血红色；停止通入气体，将血红色溶液密闭放置5小时后，溶液变为浅绿色。FeCh溶液(1)制备SO2的 化 学 反 应 方 程 式 为。(2)仪器a的名称为。(3)某同学

9、取适量酸性KM nO,于试管中，滴入几滴血红色溶液，溶液的紫色褪去，据此推断血红色溶液中含有Fe2+,此结论(填“正确”、“不正确”)，理由是。实验二：探究血红色溶液产生的原因实验过程如下表：实验序号假设实验内容结论c(H)取上述血红色溶液，滴入丫溶液，溶液又变为黄色假设不成立C(H2so3 )和 C (SO J增大在FeCl,溶液中，滴入Imol/LNa2sO,溶液，溶液呈血红色，再逐渐滴入HC1溶液，出现_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _现象假设不成立C(HSO3)或(S O；)增大在FeC%溶液中加入Na2SO,溶液，立即变为血红色假设成立(4)实验中，Y是(填化学式)；

10、实脸中现象是。(5)为了进一步探究血红色物质产生的主要原因，又进行了以下实验：在0.5m Llm ol/L的FeQ,溶液中，加入浓度相同的Na2sO,溶液Y m L,NaHSC)3溶液V2mL并混合均匀，改变Y、&的值并维持Y+V2=4.0进行多组实验，测 得 混 合 溶 液 的 吸 光 度 与 出 的 关 系 如 图 所 示。(已知吸光度越大,V 十 V?溶液颜色越深)。0%20%40%60%80%100%V2VixlOO%维持V,+V2=4.0的目的是。该 实 验 得 出 的 结 论 是。14.(12分)某 LiFePCU可作为新型锂离子电池的正极材料。以精钛铁矿(主要成分为FeTiCh、

11、FezCh及少量CuO、SiCh杂质)为主要原料生产TiOSCU,同时得到的绿矶(FeSO#7H2O)与磷酸和LiOH反应可制备LiFePCM,制备流程如图所示：H3PO八LiOH、水和异丙醇精钛铁矿粉过 量 稀硫酸铁屑请回答下列问题：(1)反应之前先将矿石粉碎的目的是 O(2)酸溶时钛酸亚铁(FeTiCh)与硫酸反应的化学方程式为 o(3)还原步骤中，加过量铁屑，其目的是。滤渣成分的化学式是(4)滤渣中的铜提纯后可用于制取Cm。，工业制取C sO 的电解池示意图如图，总反应为:2Cu+H20=C u20+H2to 则:石 墨 厂 匚 二 口：U直流电源浓的强碱性/电解质溶液该装置中铜电极应连

12、接直流电源的 极。石 墨 电 极 的 电 极 反 应 式 为。当有O.l m o l C u a O 生成时电路中转移 m o l 电子。1 5.(1 2 分)某处理、回收利用C O 是环境科学研究的热点课题。回答下列问题：(1)C O 用于处理大气污染物N z O 的反应为C O(g)+N2O(g)C O2(g)+N2(g)o 在Z n*作用下该反应的具体过程如图1 所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。总反应:C O(g)+N 2O(g)U C C 2(g)+N 2(g)/=kJ-mo l1；该 总 反 应 的 决 速 步 是 反 应(填”或”)，该 判 断 的 理 由 是.已知:C O

13、(g)+N 2O(g)U C O 2(g)+N 2(g)的速率方程为V=C(N 2 O),为速率常数，只与温度有关。为提高反应速率，可 采 取 的 措 施 是(填 字 母 序 号)。A.升温 B.恒容时，再充入C OC.恒压时，再充入N 2O D.恒压时，再充入N 2在总压为l O O kP a的恒容密闭容器中，充入一定量的C O(g)和N 2O(g)发生上述反应，在不同条件下达到平衡时，在T/K 时N 2O 的转化率与丝 舟 的变化曲线以及在空 热=1 时N aO 的转化率与的变化曲线如图(C O)”(C O)T3所示:%、-O-5 Cl2 T +8H20,B错 误；C.向Ag Cl 浊液中

14、通入H 2 s 气体，发生沉淀的转化，生成更难溶的Ag 2 s 沉淀，其中H 2 s 是弱电解质，不能拆，正确的离子方程式为：2 Ag Cl +H2S=Ag2S +2 C r+2 H 故C项错误；D.用S O?水溶液吸收溟蒸气，发生氧化还原反应，生成两种强酸，离子方程式为：Br2+S O:+2 H2O=4 H+2 Br-+S O：-,故D 项正确；答案选D。6.B【解析】A.氮气和氧气可以在高温或放电条件下通过化合反应生成N O,A正 确；B,工业上通过 4 N 3+5 O,=4 N O+6 H Q,2 N O +O,=2 N。,，3NO,+H,O =2HNO,+NO,即 a 一3 2傕 化

15、剂 -C-d-e来制备H N O3,B错 误；C,可通过 反 应2HCK浓）+NaClO=Cl2 T +H,O +NaCl得到氯气，C正确；D.氯酸钾受热分解2 K C Q *2 K Q +3 O,T ,可以产生02,D 正确；MnO.故答案为B。7.A【解析】A.加热氯化筱和氢氧化钙的混合物，产生氨气，将氨气通过碱石灰，除去氨气中的水蒸气，得到干燥的氨气，A正确；B.钠的金属性强，放入硫酸铜溶液中先与水反应，不能置换出硫酸铜中的铜，因此无法验证钠的金属性大于铜，B错 误；C.亚铁离子被氧化为铁离子也产生相同的现象，选项C错 误；D.将铁、铜片插入浓硝酸构成原电池，铁遇浓硝酸钝化，铜能与浓硝酸

16、反应，所以铜作负极，此实验不能验证较活泼金属为负极，D 项错误；故选A。8.D【解析】A.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，会生成C H：1、C H2C 12.C H C 13,C C L、H C 1,l m ol C I L与C k 在光照下反应生成的C H 3 c l 分子数小于N,A 错 误；B.甘油为丙三醇，9 2 g 即I m ol 甘油中含有羟基数为3 刈，B 错 误；C.溶液体积未知，无法计算氯离子数目，C 错 误；D.过氧化钠与水反应的化学方程式：2 N a 2()2+2 H 2 O=4 N a O H+O 2,I m ol N a?。?与足量也。反应，转移 的 电 子 数

17、为 D 正确；故选D。9.B【解析】A.放电时M g 电极为负极、发生氧化反应生成M g 外,碱性电解质水溶液中会生成M g (O H)2沉淀，降低电池效率，A 错 误；B.放电时M g 电极发生氧化反应生成M g,需要通过中间隔膜进入阳极区参与反应，例如:3 M g2+M g S8+6 e=4 M g S2,故中间的隔膜是阳离子交换膜，B 正确;C.放电时为原电池，原电池正极发生得电子的还原反应，包括3 M g 2，+M g S 8+6 e =4 M g S 2,C 错 误；D.充电时悔电极为阴极、阴极上微粒得电户发生还原反应，即电子流入M g 电极，电 户从硫电极流出，D 错 误；故 选：

18、Bo1 0.D【解析】A.同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则碳原子的原子半径大于氮原子，故A正确；B.氢元素和碳元素可形成原子个数比为1 :1 的乙块、2 :1 的烯煌或环烷煌和3 :1 的乙烷，故B正确；C.元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，硫元素的非金属性强于碳元素，所以硫酸的酸性强于碳酸，故C 正确；D.氨分子不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故D 错 误；故选D。1 1.C【解析】A.a 点时p H=3,加入l O m LN a O H 溶液，此时C-A)=c (N a H A),可知，以 必一/LO T,八项正确；C(H2A)B.K,SHA)=.-1 0 ,由c

19、 点p H=9.5 可知降0)=1 0-9.5,b 点时溶液为N a H A,则H A 的电离程度大于水解程度，溶液中c(H A)c(A2)C(H2A),B 项正确;C.由电荷守恒可知,c 点时溶液中c(N a-)+c(t r)=c(H A)+c(0H )+2 C(A 2 ),C 项错误；D.a 点为H 2 A 与N a H A 混合溶液，b 点为N a H A,c 点为N a H A 与N a 2 A 混合溶液，溶液中水的电离程度：c b a,D 项正确；故选C。1 2.D【解析】A.根据人工合成淀粉的键线式可知，其化学式可表示为(C e H g O J n,A 错 误；B.反应除了合成有机

20、物以外，还有水生成，反应除了合成甲醛以外，也还有过氧化氢生成，所以原子利用率均未达到1 00%,B 错 误；C.C O?一C H 3 0H 过程中C 的化合价由+4 降低到-2 价，被还原，C H：SO H H C H O过程中C 元素化合价由-2 价升高到0价，被氧化，C 错 误；D.过氧化氢酶可使反应产 生 的 及 时 分解，使反应正向进行程度增大，增大了的利用率，D 正确；故选D。1 3.（1 2分）【答案】（l）N a2SO3+H2SO.t=N a2SO4+SO2 T+H20（2分）（2）球形干燥管（1分）（3）不 正 确（1分）溶液中的S O H?SO、SO：、H SO；、C 都能使

21、高镒酸钾褪色（2分）（4）H C I （1分）变 黄（1分）（5）使F e的浓度保特不变（2分）F e 主要和SO；形成络合物使溶液变成血红色（2分）【解析】二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸在溶液中部分电离，亚硫酸溶液中存在的分子有亚硫酸、二氧化硫，存在的离子有氢离子、亚硫酸氢根、亚硫酸根，实 验-用亚硫酸钠固体和7 0%的硫酸溶液反应制备二氧化硫气体，将二氧化硫通入氯化铁溶液中探究溶液颜色的变化，实验二探究溶液中的微粒对溶液产生血红色的影响。（1）由实验装置图可知，制备二氧化硫的反应为亚硫酸钠固体和7 0%硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫气体和水，反应的化学方程式为N a 2 s O 3+H

22、2 s o产N a 2 S（+S02 T+H20,故答案为：N a 2 s O 3+H 2 s 04=N a 2 S（）4+S02 T+H20;（2）由实验装置图可知，仪器a的为球形干燥管，故答案为：球形干燥管；（3）血红色溶液中含有的氯离子和可能存在的二氧化硫、亚硫酸、亚硫酸氢根、亚硫酸根也能与酸性高镒酸钾溶液反应使溶液褪色，则将溶液滴入适量的酸性高镒酸钾溶液中，溶液的紫色褪去不能说明溶液中含有亚铁离子，故答案为：不正确；溶液中的SO”SO；、H SO,、C 都能使高镒酸钾褪色；（4）由假设可知，实验探究溶液中氢离子浓度对血红色产生的影响，由变量唯一化原则可知，向血红色溶液中滴入的酸Y为盐酸

23、；实验探究二氧化硫和亚硫酸浓度对血红色产生的影响，由实验结论可知，加入的盐酸与亚硫酸钠溶液反应生成的二氧化硫和亚硫酸对实验无影响，则反应的实验现象应与实验相同，溶液乂变为黄色，故答案为：H C 1 ;变 黄；（5）由变量唯一化原则可知，探究亚硫酸氢根或亚硫酸根浓度对血红色产生的影响时，应保持溶液总体积不变达到溶液中铁离子浓度不变的目的，故答案为：使F e 3+的浓度保特不变；由图可知，混合溶液中亚硫酸氢根离子的体积分数越大，吸光度越小说明产生血红色的原因是铁离子和亚硫酸根离子形成络合物使溶液变成血红色，故答案为：F e 主要和SO：形成络合物使溶液变成血红色。1 4.（1 2分）【答案】（1）

24、增大接触面积，提高酸溶速率（2分）（2）F e TiO3+2 H2SO1=F e SO1+TiO SOl l+2 H2O （2分）（3）把铁离子还原为亚铁离子，置 换 出 铜（2分）SiO2 s C u、F e （2分）正（1 分）2 H z O+2 e =H 2 T+2 0H （2分）0.2 （1 分）【解析】钛铁矿精矿用稀硫酸溶解得到强酸溶液中主要含有TiOF e2 F e3 C a等，加入过量铁粉还原铁离子，并置换出铜，过滤除去二氧化硅、铁、铜，然后冷冻过滤除去TiO SQi,得到滤液加入磷酸、L iO H、水和异丙醇可得L iF e P O 以此解答该题。（1）从反应速率的影响因素考虑

25、，将矿石粉碎的目的是：增大接触面积，提高酸溶速率；（2）酸溶时F e T i O s与硫酸反应生成F e S O z和T i O S O i,化学方程式为：F e T i O 3+2 H2S O4=F e S O4+T i O S O4+2 H2O ;（3）铁具有还原性，能够与铁离子、铜离子反应；因此加铁屑的目的是把铁离子还原为亚铁离子，并置换出铜；故答案为：把铁离子还原为亚铁离子，置换出铜；由分析可知，滤渣成分的化学式是：S i 02,C u、F e ;（4）根据电解总反应：2 C U+H 2 O整C s O+H 2 T可知，C u发生氧化反应，做阳极，应与电源的正极相连；石墨电极的为电解池

26、的阴极，发生还原反应，电极反应式为2 H 2 0+2 e =T +2 0H ;根据该反应可知2 e-C u2。，所以当有0.I m o l C*。生成时电路中转移0.2 m o l电子；故答案为：正，2 H 2 O+2 e=H 2 T +2 0F，0.2O1 5.（1 2分）【答案】（1）-3 6 1.2 2 （2分）（1分）反应的活化能是1 4 9.6 k J-m o L,反应的活化能是1 08.2 2 k J-m o，反应的活化能更小，故反应是总反应的决速步（2分）（2）A C （2分）（3）n （1分）（1分）曲线I表示N/）的转化率随子的变化，由于AHV0,则 越 大，NQ的转化率越大

27、，故北（2分）3.4 （1分）【解析】（1）由图2可知，总反应 为：C O（g）+Nz0（g）UC（）2（g）+N2（g）-3 6 1.2 2 k J-m o l,反应的决速步骤是由活化能大的步骤决定的，故该总反应的决速步是反应，判断的理由是反应的活化能是1 4 9.6 k J-m o l1,反应的活化能是1 08.2 2 k J-m o r1,反应的活化能更小，故反应是总反应的决速步。（2）由速率方程可知，此反应的速率与温度和c（用0）有关，A.升温，A增大，速率加快，故A正 确;B.恒容时，再充人C O,c（N20）不变，速率不变，故B错 误；C.恒压时，再充人用0,c（%0）增大，速率增

28、大，故C正确；D.恒压时，再充人 ,c（旗）减小,速率减慢，故D错 误；故选A C ;）越大，N*的转化率越小，故曲线”表示用。的 转 化 率 随 黑 的 变 化。曲线I表示N?O的转化率随能的变化，由于凶0,则能越大，N?O的转化率越大，故工石。由图3曲线1可知，号 誉=1,总压为l O O k P a,容器恒容，温度为7 上 寸，岫0的转化率为6 5%,可列出CO(g)+N2O(g)C02(g)+N2(g)三段式：吃3 a)50 50 0 “三段式”计算法可知，平衡时转化(kPa)32.5 32.5平衡(kPa)17.5 17.5 32.5 32.5p(N20)=17.5 kPa,p(C0

29、)=17.5 kPa,p(C02)=32.5 kPa,p(N2)=32.5 kPa,”,0.325x0.325 _ 169.0.175x0.175 4916.(12分)【答案】向卜卜 (2分)2(1分)(2)MgAlNa(2分)H C lAlNa;电负性：0ClH;(3)金属键越强，金属晶体的硬度越大，熔、沸点越高，蛇的金属键弱于Ti的金属键，故金属Mg的熔点低于金属Ti的熔点；(4)以面心Si原子为基准，同一晶胞内等距离且最近的Mg原子有4个，紧邻晶胞还有4个Mg原子,故Si原子的配位数为8。晶胞内Si原子数目=8X：+6X：=4,Mg原子数目=8,化学式为M g 5,o 2m 4?0 6

30、g?4?7 6 3 4?7 6?I（J1,晶体的密度飞他639W叫 名 皿 二 函 福?由。17.（12分）【答案 C8H4O3（1分）酰胺基、竣 基（2分）取代反应（1分）保护氨基，减少副反应的发生（1分）（4分）【解析】有机合成要注意分析官能团的变化，找到反应类型，从而推知相应的产物。从有机合成图中可以看出，A-B是氧化，从C的结构上不难看出，是苯环上邻位的两个陵机通过分子内脱水反应而成；D-E、E-F都是成肽反应，F-G是肽键的水解反应，最后由C和G反应生成H。（1）由流程信息可知C的化学式为C g H Q、，D中含氧官能团的名称为酰胺基、竣基。（2）D-E的化学方程式为（3）设计D-E和F G两步反应的目的为保护氨基不与竣基发生反应，减少副反应的发生。(4)满足条件的结构是苯环上存在3个醛基，共3种结构。其中核磁共振氢谱有2组峰的结构简式为