2023广东版化学高考第二轮复习--专题六 非金属及其化合物.pdf

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1、2023广东版化学高考第二轮复习专题六非金属及其化合物1.某同学拟用下图装置制得各种颜色的滤纸蝴蝶。下列组合一定不能成功的是（）f-_1选项ABCD纸蝴蝶上的喷洒液品红溶液石蕊试液龈-KI溶液FeCL溶液小烧杯中的溶液亚硫酸浓盐酸漠水KSCN溶液蝴蝶颜色无色红色蓝色红色答案 D亚硫酸分解得到二氧化硫，可使品红褪色;浓盐酸挥发，石蕊变红;溪水挥发,Br z+2 K 1-2 K Br+I2,淀粉遇L 变蓝;硫甯化钾溶液不挥发,故选D。2.化学与人类生产、生活密切相关。下列说法错误的是（）A.疫情期间“网课”是主要学习方式,网络光缆是利用光导纤维传输信号，光导纤维的主要成分是晶体硅B.驰援武汉首次使

2、用我国自主研发的大飞机“运 2 0”，其机身材料采用了大量低密度高强度的铝锂合金C.2 0 2 2 年北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于高分子材料D.白居易的 问刘十九中“绿蚁新醋酒，红泥小火炉，优质红泥明亮且橙中略带红光，是因其含有含量较高的氧化铁答案 A光导纤维的主要成分是二氧化硅，故 A 错误。3.化学与生活、科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法正确的是（）A.高温结构陶瓷、醋酸纤维、光导纤维都属于新型无机非金属材料B.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁C.明研净水的原理是水解生成的氢氧化铝能凝聚水中的悬浮物、吸附色素并杀菌消毒D.用飞机播撒Ag l 是实现人工增

3、雨的方法之一答案 D 醋酸纤维属于有机高分子材料,A 不正确;氧化铁是红棕色固体,B 不正确；明帆净水的原理是水解生成的氢氧化铝胶体能凝聚水中的悬浮物、吸附色素，但不能杀菌消毒,C不正确;碘化银在空气中扩散,成为云中水滴的凝聚核,水滴在其周围迅速凝聚达到一定体积后便产生了降雨,D正确。4.化学与人类生产、生活密切相关。下列说法错误的是（）A.稀硫酸具有酸性,可用于去除铁锈B.N H.C 1 分解时吸收大量的热,可用作阻燃剂C.二氧化硅是将太阳能转化为电能的常用材料D.用于制造医用护目镜的聚碳酸酯（P C）属于有机高分子材料答案 C 硅是将太阳能转化为电能的常用材料,故C 错误。5.下列有关N

4、a C l O 和 N a C l 混合溶液的叙述正确的是（）A.该溶液中,A g,、K N O 卜 C H Q H（C H O H）H O 可以大量共存B.向该溶液中滴入少量F e S O,溶液,反应的离子方程式:2 F e 2 +C 1 0 +2 H C l +2 F e +H;10C.用玻璃棒蘸取该溶液滴在p H 试纸上,p H 试纸变蓝但不褪色第1页 共2 6页I）.向该溶液中加入浓盐酸,会产生C l2答案 D A g,与C 1 生成A gC l 沉淀,C H 2 0 H（C H O H）6 H o 可被C I O 氧化,A 不正确;C I O、C F 共存的溶液中不能有大量卜 存在,

5、B 不正确;该混合溶液有漂白性,p H 试纸最终被漂白,C不正确;加入浓盐酸后发生反应 C 1+C 1 0+2 H -C l2 t +H20,D 正确。关联知识工业上制取漂白液的反应原理为C l2+2 N a O H N a C l+N a C 1 0+H20 o6 .下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A.S 0?具有氧化性,可用作葡萄酒抗氧化剂B.氨气具有还原性,可用作制冷剂C,次氯酸具有弱酸性,可用作有色物质的漂白剂D.碳酸钠溶液显碱性,可用其热溶液除去金属餐具表面油污答案 D S 0?具有还原性，可用作葡萄酒抗氧化剂,A 项错误;液氨汽化时吸热，因此可用作制冷剂,B项错误;H C

6、 1 0 具有强氧化性,可用作有色物质的漂白剂,C 项错误;碳酸钠水解使溶液显碱性,可使金属餐具表面油脂水解,故可用碳酸钠的热溶液除去金属餐具表面油污,【）项正确。7 .下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A.N H：,极易溶于水,可用作制冷剂B.Si O z 熔点高、硬度大，可用于制光导纤维C.N aH C O s 受热易分解,可用于制胃酸中和剂D.C 1 0,具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒答案 D A 项,液氨汽化吸热，可用作制冷剂,错误;B 项,Si（X 的折射率合适，能够发生全反射，可用于制光导纤维，错误;C 项，胃酸中含盐酸,N aH C Q可以与盐酸反应,错误。8.下列

7、各组物质充分反应后，只能得到一种气体（不考虑水蒸气）的是（）A.木炭和浓硫酸共热B.足量的铜跟一定量的浓硝酸反应C.N a与稀硫酸反应D.汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体答案 C A项,浓硫酸具有强氧化性，木炭和浓硫酸共热生成二氧化碳和二氧化硫两种气体，错误;B项,铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，随着反应进行,浓硝酸变稀,和铜反应生成一氧化氮气体,错误;D 项,汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体为碳氢化合物、N O.、C O、C O Z、O 2 等,错误。9.在汽车尾气净化装置里,气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示,下列说法错误的是（）_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

8、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 催化剂A.N 0?是该过程的中间产物B.N 0 和 0 2 必须在催化剂表面才能反应C.汽车尾气的主要污染成分包括C 0 和 N 0催化剂D.催化转化总反应为2 N 0+0z+4 C 0 4 C O 2+N 2催化剂答案 B A 项,2 N 0+02 2 N 02,2 N 02+4C0-4 C 02+N2,N O?是该过程的中间产物,正确;B 项,N O 和O z 在常温下就能反应生成N 02,错误;C 项,汽油不完全燃烧可生成C 0,空气中的氮气和氧气在气缸中反应可生成N 0,正确。第2页 共2 6页1 0.已知X 为一种常见酸的浓溶液,能使蔗糖变黑

9、。反应的转化关系如图所示,其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是（）H,0A 1-CA.X 使蔗糖变黑的现象主要体现了 X的强氧化性B.若A为铁,则足量的A 与 X 在常温下即可完全反应C.B 是无色、无味、有毒的气体D.工业上,B 转化为D的反应条件为加热、使用催化剂答案 D X 为一种常见酸的浓溶液,能使蔗糖变黑，则 X 为浓硫酸,D 和水反应生成硫酸，则 D 是三氧化硫,B和氧气反应生成三氧化硫,则B是二氧化硫。A项,浓硫酸使蔗糖变黑的现象主要体现其脱水性,错误;B项,若A 为铁,常温下,铁遇浓硫酸发生钝化,铁不能完全反应,错误;C 项,S0,有刺激性气味，错误。1 1.

10、价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。它是以元素化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标的二维平面图像。如图为氯元素的价类二维图。下列叙述不正确的是（）氯元素化合价+7+4+10-1氢化物单质氧 化 物 酸 钠盐 物 质 类别A.上述6 种物质，属于电解质的有4 种B.管道工人通常用浓氨水检查输送的管道是否漏气,在此过程中既作氧化剂又作还原剂C.将与S O 2 按物质的量之比1 ：1 通入紫色石蕊溶液中，溶液变红D.物质是公认的最安全的消毒剂,可以用H 0,、N aC l Q，和 卜【（）三种物质反应来制取,除生成外还有 C O 2 等，生成1 m o l C O 2 转移电子的物质的量为1

11、 m o l答案 B 由氯元素的价类二维图可得为H C 1、为C b、为C I O”为H C 1 0、为N aC l、为N aC 1 0 A 项，上述6 种物质中都是电解质、是单质、是非金属氧化物，都不属于电解质，正确;B 项,管道工人通常用浓氨水检查输送的管道是否漏气,发生反应3C 12+8 N H3 N 2+6N H 1 C I,氯气作氧化齐氨气作还原齐错误;C 项,将与S 0,按物质的量之比为1 ：1 通入紫色石蕊溶液中，发生反应C l2+S 02+2 H20 H 2 so i+2 H C 1,溶液显酸性,盐酸和硫酸都没有漂白性,溶液只变红，正确;D 项,生成的化学方程式为 H 2 G

12、o 4+2 N aC l（）3+im-N a2S 0,+2 C 1 02 t +2 C 0 2 t +2&0,C 从+3 价升高到+4 价,生成 1m o l C O 2 转移电子的物质的量为1 m o l,正确。1 2.下列实验中，选用的仪器、药品和装置正确，且能达到实验目的的是（）厂第3页 共2 6页答案 B A 项,浓盐酸与二氧化锌共热制备氯气,缺少加热装置;B 项,二氧化硫与品红溶液反应生成无色物质，可验证S 0?的漂白性;C 项,二氧化氮的密度大于空气,导气管应该长进短出;D 项,高镒酸钾具有强氧化性,能腐蚀橡胶,应用酸式滴定管量取,故选B。1 3.下列实验装置能达到实验目的的是（）

13、F BNaHCO,粉末制纯碱制 NH答案 C A 项，加热固体N aH C Q,时,试管口应略微向下倾斜，防止冷凝的水回流炸裂试管;B 项,石灰石为C a C（k浓氨水与其不反应,无法制取氨气;D 项，乙醇发生消去反应生成乙烯的反应中，温度必须控制在1 70 C,图中缺少温度计,C 项能达到实验目的。1 4 .硝酸与铜反应的实验装置如图所示,下列有关叙述不正确的是（）A.浓硝酸呈黄色是因溶有其分解产生的N 02B.用稀硝酸实验时试管上方气体略有红棕色C.用浓硝酸实验时溶液呈绿色是因为溶有N OI）.反应中浓硝酸较稀硝酸反应更剧烈、氧化性更强第 4 页 共 2 6 页答案 c A 项,浓硝酸见光

14、分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于浓硝酸使溶液显黄色,正确;B 项,稀硝酸与铜反应生成一氧化氮,一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮,正确;C项,N O 难溶于水,错误;D 项,硝酸浓度越大,氧化性越强,正确。1 5 .探究H 溶液的性质，根据实验所得结论不正确的是（）实验试剂a现象结论A,凡。:溶液n-溶有S 0：，的B a C l溶液产生沉淀有氧化性B酸性K M n f h溶液紫色溶液褪色H。有氧化性C目一试剂aK 1淀粉溶液溶液变蓝HM有氧化性D盐酸酸化的Fe C l：溶液溶液变黄H他有氧化性答案 B B 项,H z O?被酸性高锯酸钾溶液氧化，体现H Q?还原性。1 6 .下列说法不正确的是（）

15、A.N a N O z 不可用作食品防腐剂B.N H：,可以作制冷剂C.极少量N O 会促进人体中血管扩张D.M X 是光化学烟雾的罪魁祸首答案 A N a N O z 可用作食品防腐剂,A项错误。1 7.合成N H,是重要的研究课题,一种新型合成氨的过程如下。下列说法正确的是（）A.“转氮”过程属于人工固氮B.合成过程中所涉及反应均为氧化还原反应C.若用H20 代替N H.C 1 进行转化,从体系中分离出N l h 更容易D.该合成氨过程中，参加反应的M与H Q 的物质的量之比为1 ：3答案 D A 项，人工固氮是将氮气转化为化合物，“转氮”过程为M g a N z+N H。一*M g C

16、l z+N L,反应物没有限不属于人工固氮,错误;B 项，“转氮”过程中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，错误;C 项,氨气极易溶于水,用压0 代替N H C 1 进行转化,不易分离出N H：）,错误;D 项,该合成氨过程中,即一加,H Q f 由得失电子守恒可知,参加反应的N?与 H Q 的物质的量之比为2 ：6=1 ：3,正确。1 8 .工业上可用克劳斯工艺处理含H 2 s 的尾气获得硫黄,工艺流程如下：含H 2 s的尾气空气反 应 炉 催 化 转 化 器 硫 冷 凝 器（高温）f（高温）*（1 3 0-2 0 0 T：）排放已知反应炉中部分H 2 s 发生反应:2 见 S+30?=

17、2 S O 2+2 H Q。下列说法错误的是（）A.可用品红溶液检验排放的气体中是否含有二氧化硫B.每回收32 g 单质硫，理论上消耗氧气的体积为33.6 L（标准状况）第5页 共2 6页高 温C.催化转化器中发生的反应为S 02+2 H2S 3S+2 1 L0D.为提高1 1 2 s 转化为S的比例,理论上应控制反应炉中H2S的转化率约为33.3%答案 B由题干信息可知,反应炉中部分H 2 s 发生反应:2 H 2 S+30。眄 2 s o升 2 乩 0,催化转化器中发生高 温 一 一 4.反应:S O 2+2 H 2 S 3S+2 H。生成的硫蒸气经硫冷凝器可冷凝下来，变为固体和气体分离。

18、利用S O?可使品红溶液褪色的特性,可用品红溶液检验排放的气体中是否含有二氧化硫,A 正确;每回收32 g 单质硫,n(S)=l m ol,生成1 m ol S需S O 2 的物质的量为g m ol,生成 m ol S O,需要”的物质的量为0.5 m ol,V(02)=0.5 m ol X 2 2.4 L m ol =1 1.2 L,B 错误;由上述分析可知,C 正确;设进入反应炉中的H 分为am ol,其中x m ol 转化为S 02,为提高H 2 s 转化为S的比例，理论上应有:x:(a x)=l ：2,x a,故应控制反应炉中H 2 s 的转化率约为33.3%,D 正确。解 题 技 巧

19、 B 项可直接根据始终态H z S-S、0 2 fH 2 O,结合得失电子守恒来进行计算,不考虑反应过程。1 9.已知(CN)?与 Cb 性质相似,氧化性(CN)2 1 2。下列推测不合理的是()A.(CN)2 溶于水可生成两种酸B.H CN 能被酸性高锌酸钾溶液氧化C.(CN”为直线形分子D.N a CN 可代替N a Cl 配制生理盐水答案 D A 项，(CN),与5 性质相似,则有(CN)2+H?0 H CN+H CN O,正确;B 项,H C1 能被酸性高锯酸钾溶液氧化生成CL,氧化性(CN)K Cb,则 H CN 也能被酸性高锦酸钾溶液氧化生成(CN)力正确;C 项，(CN)2的结构

20、为NwC TN,为直线形分子,正确;D 项,N a CN 有剧毒,不能用来配制生理盐水,错误。2 0 .下列推测不合理的是()A.S CL与足量1 L0 反应生成两种强酸B.与 H。结构具有相似性C.相同浓度下，酸性由强到弱的顺序:CI CI K O O l DBr CH z CO O HD.S O (CH3)2 能被 H202 氧化成 S O2(CH3)2答案 A A 项,S CL中S 为+4 价,S CL与水的反应为S Cl +S H j O H i S O a H H Cl,H 2 s O 3不是强酸，错误;B 项,Cl S S-C1 与H-0-0 H 结构相似,正确;C 项,因C1 吸

21、引电子的能力比B r 强,则C 1C I L C 0 0 I I 分子中0 H 键的极性比B r C H2c o0 H 分子中0 H 键的极性强,故C 1C I L C 0 0 H 的酸性比B r C H C O O H 强,正确;D 项，因H。有强氧化性,可将S O(X)2氧化成S 02(C H 3)2,正确。21.实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸进行如图实验,经检测所得固体中含有C u2S 和白色物质X。下列说法正确的是(),稀硝酸、3 C u 稀硫酸足量 微 热 田 比 I J.I-N。浓 硫 酸 一 血 固 体 归 固 体 单 质 Y(反应中无气体产生)X 溶液A.白色物质X为C u S

22、 O”B.N O 和 Y 均为还原产物C.参加反应的浓硫酸中,表现氧化性的占25%D.N O 与Y的物质的量之和可能为2 m ol第6页 共2 6页答案 AC由题图知，铜与足量浓硫酸反应生成C u 2s 和白色物质X,无气体生成，生成C u 2s 时铜元素从 0 价升高到+1价、硫元素从+6 价降低到-2价,根据得失电子守恒,必定存在其他产物（所含元素化合价升高），由元素质量守恒可知X 为C u S O.）,A正确;C u 2s 和白色物质C u S O,加稀硫酸和稀硝酸时溶解,存在反应:3 C u 2S+16 i r+4 N O 3 6 CU2-+3 S I +4 N 0 t +8 112O

23、,Y 为 S 单质，则N O 为还原产物、Y为氧化产物,B不正确；由5 C u+4 H 2s oM 浓）3 CUS O，,+CU2S+4 H2O可知,硫元素从+6 价降低到-2价时表现氧化性，则参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占25%,C正确；由C 项分析知,3 m ol C u 生成0.6 m ol C u2S,0.6 m olC u2S 发生反应得到0.8 m ol N O 与0.6 m ol S,N O 与 S 物质的量之和为1.4 m ol,D 不正确。22.工业上可用克劳斯工艺处理含H 2s 的尾气获得硫黄,工艺流程如下。含H2S的尾气、空气一反应炉（高温）|油花转化器（高温）|硫冷

24、凝器（13 0 20 0 ）|一 排 放高温已知反应炉中部分H 2s 发生反应:2H?S+3（）2-2S O 2+2&O。下列说法错误的是（）A.可用品红溶液检验排放的气体中是否含有二氧化硫B.每回收3 2 g 单质硫，理论上消耗氧气的体积为3 3.6 L（标准状况）高温C.催化转化器中发生的反应为S 02+2H2S 3 s+2H QI）.为提高1L S 转化为S的比例,理论上应控制反应炉中H 2s 的转化率约为3 3.3%答案 B S 0?可使品红溶液褪色,A正确;催化转化器中发生的反应为S（V2H 2s 型=3 S+2H o生成1m ol S 需S O?的物质的量为：m ol,生成q m

25、ol S O,需要0 2的物质的量为0.5 m ol,故标准状况下理论上消耗氧气的体积为0.5 m ol X 22.4 L/m ol=11.2 L,B 错误,C正确；由以上分析可知，为提高H 2s 转化为S的比例，催化转化器中L S 和 S 0?应恰好完全反应,根据两步反应的化学计量数关系,可知理论上应控制反应炉中H 2s 的转化率约为3 3.3%,D正确。23.推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞,进行如图所示的探究实验,对实验现象的预测及分析错误的是（）&某 浓 度 H 2 s o4i f-A匹红色花瓣2sozE/B aC L 溶液夙 BrCCl,溶液A.试管内CCL层溶液褪色,说明B

26、m 具有氧化性B.试管中的红色花瓣褪色，说明S O 2 具有漂白性C.试管中产生大量气泡,说明N a 2 s 被氧化产生S 0；tD.一段时间后试管内有白色沉淀,说明有S O 歹生成答案 C A 项,试管内CCL层溶液褪色，是 S O?和 B n 发生了氧化还原反应,Br元素的化合价降低被还原,说明B n 具有氧化性,正确;B 项,S 0,使红色花瓣褪色表现的是漂白性,正确;C 项,试管中产生大量气泡,是N a S O s 与硫酸反应生成了 S 02,错误;D 项,试管内的白色沉淀是Ba S O ,说明有S O 厂生成,正确。易 错 辨 析 S O,使品红溶液褪色体现的是漂白性，使酸性高镒酸钾

27、溶液、溟水等氧化性物质褪色体现的是还原性。2 4.合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图如下：第7页 共2 6页尾气处理装置下列说法错误的是()A.吸收塔中通入过量A 的目的是提高硝酸的产率B.氧化炉中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4 :5C.工业生产中可选择铝作为罐体材料盛装大量浓硝酸D.可用溶液吸收硝酸生产中的尾气答案 B氮气与氢气在合成塔内反应生成氨气，经氨分离器分离得到较纯净氨气，通过氧化炉氧化催 化 剂得到N O,发生反应4 N H+5 02 4 N 0+6H Q,在吸收塔内发生反应2 N 0+02 2 N 0”3 N O2+H2O 2 H N O 3+N O 0吸收塔中通入过量A(O

28、J 的目的是不断氧化出与水反应生成的N O,进而提高硝酸的产率,A催 化 剂正确；氧化炉中发生反应4 N L+5 02 4 N 0+6H o 其中氧化剂02 与还原剂N H：,的物质的量之比为5 ：4,B 错误;常温下，铝遇浓硝酸发生钝化,工业生产中可选择铝作为罐体材料盛装大量浓硝酸,C 正确;硝酸生产中的尾气含有H N。,、H N O z 等,可用N a z CO s 溶液吸收,D 正确。2 5.(N H j S O。是一种常见的化肥，其溶解度随着温度的升高而增大，某工厂用石膏、N F L、H Q 和 CO?制备(N H J S O,的工艺流程如图：嚏 瞥(丽 2 s 0,CO,牛石灰r r

29、 n煨烧下列说法正确的是()A.通入N H,和CO?的顺序可以互换B.操作2 为将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得(N H D z S O C.步骤中发生反应的离子方程式为C aZ+ZN Fh+C O z+H Q-C aC O：1 I +2N H D.通入的N L 和 C O?均应过量,且工艺流程中C O,可循环利用答案 B C O,微溶于水,N H,易溶于水,应先通入足量N FL,使溶液呈碱性,然后再通入适量C 02,反应的化学方程式为C aS 01+2N H3+C 02+H20(N H。z S O i+C aC O,I ,A错误;操作2 是滤液中得到溶质固体的过程,经蒸发浓缩

30、、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得(N H M S O b B 正确;C aS O,是微溶物，步骤中发生反应的离子方程式为C aS O j+ZN H a+C O a+H#C aC O +2 N H t+S 0 C 错误;反应过程中二氧化碳参与反应生成碳酸钙,碳酸钙受热分解生成二氧化碳，工艺流程中产生的C O?可循环利用,但若二氧化碳过量,碳酸钙会溶解,D 错误。26.某学习小组对A g 和 V 的反应进行探究,设计了系列实验。I .探究A g N。,溶液与K I 溶液反应的产物。(1)向盛有1 m L 0.1 m ol -L 1 A g N Q,溶液的试管中加入1 m L 0.1 m ol -

31、L1 K I 溶液,产生黄色沉淀，振荡使之充分反应。结 论:二 者 混 合 发 生 了(填 反 应 类 型)反 应。(2)将上述悬浊液分成两等份。向一份悬浊液中继续滴加0.1 m ol -L 1 K I 溶液，发现沉淀消失。查阅资料显示:A g l(s)+L(aq)iA g L (aq),向反应后溶液中滴加H202)溶液又变浑浊,从化学平衡角度解释原因为。第8页 共2 6页 向 另 一 份 悬 浊 液 中 继 续 滴 加，无明显现象。结论:A g 和 I 混合无明显氧化还原反应发生。H.探究A g 和 I 是否可以发生氧化还原反应。(3)某同学设计了如下实验：如|g 能盐 桥小V1-I 5 1

32、-1 电 流 表 指 针 偏 转，一 段 时 间 后，左 侧 烧 该 条 件 下 溶 液 中 的 A g 能将_ 三去 I I ：杯 电 极 附 近 溶 液 变 黄 氧化为LU-0.1 mol,I.1 0.1 mol,L-1K【溶 液 AgN(%溶 液另一同学用p H 计测得常温下该硝酸银溶液的p H 为 5.0,于是对上述实验结论提出质疑,认为r 被氧化还有如下可能：酸性条件下,溶液中的N O 3 可以氧化I 生成12；。实验二:为验证是否为氧化I 的主要原因，只需将上述电化学装置中的Ag N O,溶液换成即可。经验证，、均不是氧化I 的主要原因。继续观察实验一电化学装置，发现右侧烧杯中出现

33、现象,说明Ag 可以与r 发生氧化还原反应。(4)查阅资料可知：Ag (a q)+I (a q)Ag l (s)K=l.1 7 X 1 01 6;2Ag (a q)+21 (a q)、2Ag(s)+L(a q)K=2.8 7 X 1 0 试从速率和平衡角度解释Ag N O：,溶液与K I 溶液混合无明显氧化还原反应发生的可能原因是答案(1)复分解 滴加H z O z,氧化厂使平衡Ag l(s)+I (a q)=Ag l 2(a q)逆向移动，生成Ag l,溶液变浑浊淀粉溶液(3)酸性环境中，空气中的氧气可以氧化I ,生成L p H=5,0.1 m ol -L 1 N a N O s溶液(答案合

34、理即可)石墨电极上析出银白色固体(4)Ag,与I 生成沉淀的反应的平衡常数比发生氧化还原反应的大,则沉淀反应进行的程度大;Ag 与 I 生成沉淀的反应速率比发生氧化还原反应的速率大解 析(D Ag N O：,与 K I 反应生成的黄色沉淀是Ag l,即发生了复分解反应。(2)滴 加 的 可 以 氧 化 I,使平衡Ag l(s)+I (a q)(a q)逆向移动，生成Ag l,故溶液变浑浊。由结论Ag 与 T 混合无明显氧化还原反应发生”可知混合液中无L,即用淀粉溶液检验。(3)酸性环境中，空气中的6也可以氧化F 生成I2 O要验证酸性条件下N()3 把 I 氧化为L,则可把Ag N O s溶液

35、换成同p H、同浓度的N a N O s或K N O a 溶液。Ag*与 I 发生氧化还原反应，则有Ag+e Ag,右侧石墨电极上会析出银白色固体。由数据可知,Ag 与 F生成沉淀的反应的平衡常数比发生氧化还原反应的大,则沉淀反应进行的程度大;Ag与 I 生成沉淀的反应速率比发生氧化还原反应的速率大，故Ag N Q,与 K I 溶液混合无明显氧化还原反应发生。27.随着人们对硒的性质深入认识及产品硒的纯度提高,硒的应用范围越来越广。某科学小组以硫铁矿生产硫酸过程中产生的含硒废料(主要含S、S e、Fe g,、Cu()、Zn O、S i O/等)为原料提取硒，设计的流程如下：第9页 共2 6页煤

36、油NaCK)脱碇氧 化 酸 浸|滤渣滤液回答下列问题：(1)“脱硫”时，测得脱硫率随温度的变化如图。最佳温度是.100|90807 060“*Rg跋温度/七(2)“氧化酸浸”中，S e 转化成H2S e O.,(/H z S e C h,Q O g f C I O?,1 n i o l S e 失去4 m o l 电子,1 m o l C l O g 得到1 m o l 电子，根据得失电子守恒 n(S e):n(C 103)-l ：4 时恰好完全反应;结合溶液呈酸性,完成离子方程式。(3)还原C 102 生成C 1,1 m o l C 10,得到5 m o l 电子,溶液呈酸性。电位高的物质先

37、还原，控制最低电位为0.3 45以上，可以保证H z S e O s 被还原为S e,从而实现S e 和杂质金属分离。(4)L(C uS)=c (C u。c(S2),c(C u：对U.U Z o6 m o l.L=5.o x 10 3 5 m o l -L-o N a 503(硫代硫酸钠)与强酸反应的离子方程式为S Q 歹+2 H =S I +S O 2 t +40,仿照该反应可写出离子方程式。(5)K.(H S e O 4)=%滥警,由电离方程式可知,第一步电离产生的c(H，)=0.01 m o l -L ,c(H S e O 4)=0.01 m o l L 第二步电离出的第1 0页 共2

38、6页c(H )=(10 x-0.01)m o l 1 ，则 c(S e O C)=(10 M X 01)m o l 1,溶液中 c(H S e O 1)=0.01-(10-0.01)m o l L =(0.02-10 x)m o l L K”(H S e O A*段黑 吗2 8.为验证氧化性C l2F e37S 02某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A 中加热装置已省略,气密性已检验)。70%硫酸15 mL 3FeCl,溶液实验过程：I.打开弹簧夹K J K,通入一段时间瓯再将T 型导管插入B 中，继续通入N2,然 后 关 闭 K a,K,on.打开活塞a,滴加一定量的浓盐酸,给A 加热

39、。I I I .当B 中溶液变黄时，停止加热,夹紧弹簧夹K2I V.打开活塞b,使约2 m L 的溶液流入D 试管中,检验其中的离子。V .打开弹簧夹及、活塞c、加入70%硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹及。VI .更换试管D,重复过程W,检验B 溶液中的离子。VH.实验结束后,打开弹簧夹K,K”,再通入一段时间凡,然后拆卸,洗涤,整理仪器。(1)过程 的目的是(2)棉 花 中 浸 润 的 溶 液 为,过程VD的目的是_ 0(3)C中发生反应的化学方程式为(4)用 70%的硫酸制取S 02,反应速率比用9 8%的硫酸快,原因是(5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果

40、一定能够证明氧化性Clz F e S()2 的是(填“甲”“乙”或“丙”)。过 程IV B中 溶 液 含 有 的 离 子过 程VI B中 溶 液 含 有 的 离 子甲乙有Fe”无Fe有s 0 既有Fe又有FeW s O 1 有 Fe无 Ee2,(6)进行实验过程V 时,B 中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气,放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色。查阅资料:F e(a q)+S 0 (a q)-F eS Ch (s)(墨绿色)提出假设:F eCh 与 S 0?的反应经历了中间产物F eS 03,溶液的红棕色是F eS O,(墨绿色)与F eCh(黄色)的混合色。某同学设计如下实验,证实该假设成

41、立：加入2 mL力 口 人4 mL1 mol,L-|溶液F红 棕 色 浅 绿 色溶液E 和 F 分别为.第11页 共2 6页请用化学平衡移动原理解释步骤3中溶液由红棕色变为浅绿色的原因:答案(1)排出装置中的空气，防 止 干 扰(2)Na()H溶液 排出A、C中残留的酸性气体到浸有Na()H溶液的棉花处吸收，防止拆卸时污染空气 Na2S O3+IL S ONa2S 04+S 02 t +&0(4)70%的硫酸中c (IT)比98%的硫酸大 乙、丙 Na zS C M或可溶性亚硫酸盐)FeChF e 可氧化S Og,c (S O歹)减小,使平衡F e (a q)+S O歹(a q)一F e S

42、03(s)逆向移动,溶液颜色由红棕色变为浅绿色解析 棉花中浸润的溶液应该能吸收多余的C L或S 02 o过程M B溶液中有F/无F e 时,C k可能过量,则过程VI中B溶液中有S O厂,可能是C k与S 0?在溶液中发生氧化还原反应生成的,故甲不合理。若B中溶液既有F e 又有F e：则C k一定不过量;过程VI,B中溶液中检验出S O%说明F e 可氧化S 02,故乙合理。过程IVB中溶液有F e：“无F e2+,若过程VIB中溶液有F e：说明F 4+可氧化S 02,故丙合理。(6)溶液E为Na 2s 0：,溶液,与F e C k溶液混合后,生成墨绿色F e S O：,再加入F e C

43、L溶液,混合色为红棕色。F e 可氧化S O g,使平衡F e (a q)+S Or(a q)一F e S(M s)逆向移动，结合加入的Na2S 0；4Q FeS的物质的量可知，最终F e”完全被还原为F e：29.请分析海水提镁、海带提碘的主要过程,按要求回答下列问题。(1)海水提镁区。M g在周期表中位于.步骤i所需试剂属于(填“强酸”“强碱”或“可溶盐”),溶液。步骤i i反 应 的 离 子 方 程 式 为。步骤迨系列操作中需在HC 1氛围中进行的原因是。设NA为阿伏加德罗常数的值。步骤i v中用惰性电极电解熔融M g C k时,在产生0.1 m o l M g,电 路 中 转 移 电

44、子 数 目 为。(2)海带提碘(碘元素在海带中以碘化物形式存在,碘单质为微溶于水的紫黑色固体)极每溶液x JSB步骤i 海(含带1)灰 浸 泡 海悬带浊灰液 丽II溶液Z卜分液取卜层溶液.加cci,步骤而振荡、静置I 稀硫酸和双氧水6 mol/1.NaOH溶液振荡、海 置步骤if下层溶液|一|上层溶液|45%的 硫 酸 含I,(含K)；等)一 步 骤v 悬浊液步骤ii操作同态碘步骤i不 会 用 到 下 列 仪 器 中 的(填 字 母)。a.酒 精 灯b.漏 斗c.用 埸d.泥三角操作I、n的 名 称 依 次 为、。步骤ii反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

45、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _步骤iii到步骤V的目的是。步骤v中1 0 g参 与 反 应 的 离 子 方 程 式 为。第1 2页 共2 6页答案(1)s 强碱 Mg(O H)2+2 H,-Mg +2 H a 防止氯化镁中的Mg?+水解 阴 0.2 N,b 过 滤 分 液 2 1 川 似)2+2 1 -I2+2 H20 富 集 碘 51 +1 0 尹6 1/3 L+3 H Q解 析(1)Mg 价电子排布式为3 s；位于s 区;因氯化镁易发生水解反应,步骤iii系列操作中加热时应在氯化氢氛围中进行;步骤iv 中用惰性电极电解熔融氯化镁时，阴极生成

46、镁，阳极生成氯气，则生成0.1 m ol 镁时,反应转移电子数目为0.1 N.;(2)步骤i为灼烧海带,用到的仪器为生烟、处竭钳、泥三角、酒精灯,用不到漏斗,故选b;步骤iii到步骤v的过程中碘的浓度增大，目的是富集碘。3 0.以次氯酸盐为有效成分的消毒剂应用广泛。电解N a C l 溶液制备N a C l O 溶液的装置示意如下。资料：i.次氯酸钠不稳定:a.2 N a C 1 0 2 N a C l+O2 tb.3 N a C 1 0 2 N a C l+N a C 1 0 3i i ,将次氯酸盐转化为次氯酸能更好地发挥消毒功能,次氯酸具有更强的氧化性NaClO溶液和巴【制备】产生N a

47、C l O:生成N a C l O 的反应包括:2 C 1-2 e -C L t、2 H2O+2 e H2 f +2 0 H、测所得溶液pH,试纸先变蓝(pH、1 0)后褪色,说明溶液具有的性质是,相同温度下,在不同初始pH 下电解N a C l 溶液,pH 对 N a C l O 浓度的影响如图所示。-1xsawoqN推测N a C l O 浓度在pH 为 3 或 1 3 时较小的原因：I .pH=1 3 时，阳极有0 H 放电I I.pH=3 时,C L 的溶解度减小I I I.pH=3 时,H C 1 0 浓度增大，促使C 1 0 被氧化检验电解产物，推测I 成立。需要检验的物质是根据化

48、学平衡移动原理，推测n 合理。依据的化学平衡是.经检验，推测HI合理。用离子方程式解释:根据上述实验，电解法制备N a C l O 溶液,初始pH 不宜过小或过大。(3)用同样方法电解C a C L 溶液制备C a(C 1 0)2,由于生成.【测量】.覆盖在电极表面，电解难以持续。第13页 共2 6页(4)取 mL 所得N a C l O 样液，加水稀释。依次加入K I 溶液、稀 H 2 s 0,。析出的/用 a mo l L1 N a 2 s 标准溶液滴定至浅黄色时,滴加2 滴淀粉溶液,继续滴定至终点,共消耗N&S Q 溶液V2 mL。(已知：L+2 N a 2 s 2 N a I+N a

49、Q 6),样液中 c(NaC10)=m ol L 【保存】低温保存，加入N a O a、N a C W 等物质能增强N a C l O 溶液的稳定性。答案(1)C k+2 0 H=C l+C I O+H 2 O 碱性、氧化性(漂白性)(2)6 H C 1+H C 1 0(或 H +C 1+H C 1 0)(3)2 H C 1 0+C 1 0 C I O 尹2 C 1 +2 H(3)C a(0 H)2(4)a V2/2 V,解析(1)生成N a C l O 的反应包括：阳极反应2 c l -2 e C L t、阴极反应2 H/)+2 e H +2 0 H ,阳极室产生的C k 与阴极室产生的N

50、a O H 发生反应生成N a C l O,C L+2 0 H C 1+C 1 0+H20(2)推测I 成立，即pH=1 3 时，阳极有(川放电，该电极反应式为40 H -4e 2 H Q+O?t ,则需要检验的物质是02oC b 溶于水时存在Cb+H*=H +C 1+H C 1 0,pH=3 时,溶液中H*浓度增大,平衡逆向移动，则C L 的溶解度减小，即推测I I 合理。经检验,推测H I 合理，即pH=3 时,H C 1 0 浓度增大,促使C 1 0 被氧化，根据资料 i i 中信息知,2 H C 1 O+C 1。C 1 0 3+2 C 1 +2 H 用同样方法电解C a C L 溶液制