2023广东版化学高考第二轮复习--专题六 非金属及其化合物 (一).pdf

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1、2023广东版化学高考第二轮复习专题六非金属及其化合物高频考点考点一非金属及其化合物的性质及应用普 出 非金属元素及其化合物的性质与用途、海水的综合利用、环境保护、绿色化学。重 难 非金属元素及其化合物的转化与应用。修合化学反应原理在环境保护、绿色化学中的应用。基础1.（20 21福建,1,4分）建盏是久负盛名的陶瓷茶器，承载着福建历史悠久的茶文化。关于建盏,下列说法错误的是（）A.高温烧结过程包含复杂的化学变化B.具有耐酸碱腐蚀,不易变形的优点C.制作所用的黏土原料是人工合成的D.属硅酸盐产品，含有多种金属元素答 案C2.（20 22全国甲，7,6分）化学与生活密切相关。下列叙述正确的是（）

2、A.漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果B.温室气体是形成酸雨的主要物质C.棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物D.干冰可用在舞台上制造“云雾”答 案D3.（20 22广东,3,2分）广东一直是我国对外交流的重要窗口，馆藏文物是其历史见证。下列文物主要由硅酸盐制成的是（）选项 A.南宋鎏金饰品轲B.蒜头纹银盒第1页 共2 8页选项C.广彩瓷咖啡杯D.铜镀金钟座答 案C4 .（20 21广东,6,2分）劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）选项劳动项目化学知识A社区服务:用8 4消毒液对图书馆桌椅消毒含氯消毒剂具有氧化性B学农活动:用厨余垃圾制肥料厨余垃圾含N、P、K等元素C自主探究

3、:以油脂为原料制肥皂油脂可发生皂化反应D家务劳动:用白醋清洗水壶中的水垢乙酸可由乙醇氧化制备碳、氯气气体答 案D5 .（20 21湖南,6,3分）一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：物质X,1 ,海水一苦卤水T 沉镁-滤液下列说法错误的是（）A.物质X常选用生石灰B.工业上常用电解熔融M g C k制备金属镁高温C.“氯化”过程中发生的反应为M g O+C+C L =M g C k+C OD.“燃烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水M g C L答 案D6.（20 21广东,4,2分）化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是（）选项生产活动化学原理A利用海

4、水制取浸和镁单质Br可被氧化、Mg：可被还原B用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜聚乙烯燃烧生成CO,和HQC利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品氢氟酸可与SiO：反应D公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀答 案B7.（20 22广东,1 2,4分）陈述I和I I均正确但不具有因果关系的是（）选项陈述I陈述I IA用焦炭和石英砂制取粗硅SiO.,可制作光导纤维B利用海水制取澳和镁单质Br可被氧化,M F可被还原C石油裂解气能使演的CCL溶液褪色石油裂解可得到乙烯等不饱和麻DFeCL水解可生成I e（OH）:，胶体FeCh可用作净水剂答 案A8.（2 02 2广州一模,5）下列生活应用或生产活

5、动,没有运用相应化学知识的是（）选项A生活应用或生产活动用S0：漂白纸张化学知识S0：具有氧化性B用铝槽车运输浓硝酸A1在冷的浓硝酸中发生钝化C用生石灰作食品干燥剂CaO易与水反应D用Si制作芯片Si是良好的半导体材料答 案A第2页 共2 8页9.（2 02 1 河北,1 0,4 分）关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是（）A.浓 L S O,具有强吸水性,能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化B.N a C l O、K C 1 03等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的p H 减小而增强C.加热N a i 与浓H FO,混合物可制备H I,说明H FO J 匕 H I 酸性强D.浓 H N

6、03和稀H N 03与C u反应的还原产物分别为N O?和 N 0,故稀H N O s氧化性更强答 案 B1 0.（2 01 8 课标1,8,6 分）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）。下列叙述错误的是（）A.雾和霾的分散剂相同B.雾霾中含有硝酸镂和硫酸镀C.M L 是形成无机颗粒物的催化剂D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关答 案 C1 1.（2 02 1 天津,8,3 分）最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应。下列属于最理想的“原子经济性反应”的是（）A.用电石与水制备乙焕的反应B.用滨乙烷与N a O H 的乙醇溶液共热制

7、备乙烯的反应C.用苯酚稀溶液与饱和滨水制备2,4,6-三溟苯酚的反应OD.用乙烯与氧气在A g 催化下制备环氧乙烷（八）的反应答 案 D1 2.（2 02 1 全国乙,7,6 分）我国提出争取在2 030年前实现碳达峰、2 06 0年前实现碳中和,这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。“碳中和”是指C 02 的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是（）A.将重质油裂解为轻质油作为燃料B.大规模开采可燃冰作为新能源C.通过清洁煤技术减少煤燃烧污染D.研发催化剂将C 0 2 还原为甲醇答 案 D重难1 3.（2 0 2 1 福建,4,4 分）明代 徐光启手迹记载了制备硝酸的方

8、法，其主要流程（部分产物已省略）如下:第3页 共2 8页LXF e SO 1 煨 烧,下列说法错误的是（）A.F e SO,的分解产物X为F e OB.本流程涉及复分解反应C.H N 0 3 的沸点比H 2 s 0“的低D.制备使用的铁锅易损坏答 案 A1 4.（2 0 2 1 江苏,7,3 分）在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（）A.N O（g）H N O3（a q）CuB.稀 H N C M a q）N 02（g）COC.N O（g）高温、催化剂”N2（g）D.N O3（a q）-*N2（g）答 案 C1 5.（2 0 2 1 浙江1 月选考,1 2,2 分）下列“类比”合

9、理的是（）A.N a 与H20 反应生成N a O H 和H2,则F e 与H20 反应生成F e （0 H）3 和 H2B.N a C lO 溶液与C O 2 反应生成N a H C O s 和 H C 1 0,则 N a C lO 溶液与SO 2 反应生成N a H SO s 和 H C 1 0C.N a：iN与盐酸反应生成N a C l和N H 1,则M g岫与盐酸反应生成M gC k和 N H.,C 1D.N a O H 溶液与少量A gN O s 溶液反应生成A g20和 N a N 03,则氨水与少量A gh 溶液反应生成A g2O 和 N H.N O；答 案 C1 6.（2 0

10、2 1 辽宁,8,3 分）含S 元素的某钠盐a 能发生如图转化。下列说法错误的是（）盐a溶液足珏Clz _ _ L B ad?溶液_ _-溶液b-沉淀c稀盐酸刺激性气KM nO,溶液紫色味气体d 褪去A.a 可能为正盐，也可能为酸式盐B.c 为不溶于盐酸的白色沉淀C.d 为含极性键的非极性分子D.反应中还可能生成淡黄色沉淀答 案 C1 7.（2 0 2 2 梅州二模,1 0）物质分类和转化是学习化学的重要思想方法。部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是（）第 4页 共 2 8 页化合价+7+6+5-+4-氢化物单质氧化物盐陌生物质物质类别A.的水溶液能与反应生成B.用代

11、替进行自来水消毒更安全C.与SO,按物质的量比1 ：1 通入水中，再滴入品红溶液,溶液呈无色D.由C l O NO z在图中的位置可推测其可能具有强氧化性,能水解生成两种酸答 案 C1 8.（2 0 2 2 湖南,9,3 分）科学家发现某些生物酶体系可以促进H*和 e的转移（如 a、b 和 c）,能将海洋中的NO 2 转化为岫进入大气层,反应过程如图所示。下列说法正确的是（）A.过程I 中NO）发生氧化反应B.a 和 b中转移的e 数目相等C.过程I I 中参与反应的n（NO）：n（NH。）=1 ：4D.过程 I -H I 的总反应为 N O a+N H -N21 +2 H20答 案 D1 9

12、.（2 0 2 0 课标H,2 6,1 4 分）化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：（1）氯气是制备系列含氯化合物的主要原料,可采用如图（a）所示的装置来制取。装置中的离子膜只允许,离 子 通 过,氯 气 的 逸 出 口 是（填标号）。O工一Ta厂;一一Na液,稀溶可离子膜m(f制水精盐淡盐水微第5页 共2 8页(2)次氯酸为一元弱酸,具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数1 6(X)小 X 为 H C 1 0 或C I O 与 pH 的关系如图(b)所示。H C 1 O 的电离常数K“值c(HC10

13、)4-c(CI0)为。(3)C L O 为淡棕黄色气体,是次氯酸的酸酎,可由新制的H g O 和 C k 反应来制备,该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备C L 0 的化学方程式为。(4)60,常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为Na C l O?、Na H S O,.Na H C O?的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水,溢出大量气泡，得到C I O,溶液。上述过程中，生成C 1 0 2 的反应属于歧化反应,每生成1 m ol C I O?消耗Na C l O z的量为 m ol;产 生“气泡”的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _

14、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ O(5)“84 消毒液”的有效成分为Na C l O,不可与酸性清洁剂混用的原因是.(用离子方程式表示)o 工业上是将氯气通入到3 0%的N a O H 溶液中来制备N a C lO 溶液,若N a C lO 溶液中N a O H 的质量分数为现,则生产1 000 k g 该溶液需消耗氯气的质量为 k g (保留整数)。答案(l)N a a (2)107 5(3)2C l2+H

15、 g O=H g C L+C L O(4)1.25 N a H C O 计 N a H S O C 02 t +N a2S 0l+H20(5)C 10+C 1+2H -C l21 +H20 20320.(2022广东六校联盟联考二,17)在探究“不同价态含硫物质的转化”实验中，某实验小组选定“-2价一0 价硫元素的转化”进行探究。小方拟用H 与H2S 反应,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为 o(2)小明结合已有知识，计划选用C L 与H z S 反应。在讨论设计实验方案时，小组同学提出两种方案:方案I ：用干燥的C k 与H，S 反应方案H :用潮湿的C L 与 H 2s 反应小组同学设计了以

16、下实验装置并动手实验验证方案：实验操作 踏 现 象 结论1 滴加稀硫酸,使H2s 充 满 C瓶,再打开G C中有淡黄色固体产生,Ck通入过淡黄色固体为单质硫，不会与过量的氯中的旋塞.缓慢通入CL至过量 量，淡黄色固体不消失 气反应|(撤 去 E、F装置，在 C中加入少量水，先C中看到淡黄色浑浊，通入CL过 有水存在时，淡黄色固体会与过量氯气向 C瓶通入116,再通入CL至过量 量，淡黄色沉淀消失 进一步反应证明以上装置气密性良好的具体操作是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

17、_ _ _仪器E的名称是。装置B的作用是 (答2 点)第6页 共2 8页E中的试剂是。先通排出装置中的空气，证明H 2s 已充满的现象是（用离子方程式表示）。G中的试剂是 o通过 现象判断装置C中氯气已过量。分析与讨论:实验H中黄色沉淀消失是S 单质转变成了（填离子符号），证明推测合理的实验操作和现象是:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

18、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ O实验结论：-2价-0 价硫元素的转化,氧化剂的选择、用量和反应环境均会影响结果。答案（1）1 ：1（2）关闭A中恒压滴液漏斗的玻璃塞和G的旋塞,往B 烧杯中加水没过导管口，用酒精灯微热A中的烧瓶,B 管口有气泡产生，冷却后管口形成一段水柱，则装置气密性良好 球形干燥管 尾气吸收，防污染；防倒吸；帮助判断H2S 是否集满（任写两点）无水氯化钙或五氧化二磷H2S+CU2+C u S I +2 H,饱和食盐水C中的黄绿色不再褪去SO 厂取少许装置C中反应后的溶液于试管中,加入少量盐酸酸化的B a C k 溶液，有白色沉淀产生综合2 1.（2 0 1 7 北

19、京理综,2 7,1 2 分）SC R和 N SR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的N 0,排放。（D SC R（选择性催化还原）工作原理：氧化处理尿鳖溶，后的尾气 埠 町）（N O,、O,等）尿素嬴 器 SC R催化反应器尿素C O（N H2）J 水溶液热分解为阳和C 02）该反应的化学方程式:反应器中N H3 还原N 0 2 的化学方程式:o当燃油中含硫量较高时,尾气中SO,在 O z 作用下会形成（N H%SO“使催化剂中毒。用化学方程式表示（N H.）2 s o i 的形成:-尿素溶液浓度影响N 0?的转化,测定溶液中尿素（M=6 0 g m o l ）含量的方法如下:取a g

20、尿素溶液，将所含氮完全转化为N&,所得N Ha 用过量的V 矶C l m o 含 I?H 2 s 溶液吸收完全，剩余Hz SO*用 V 2 m L c2m o l -L1 N a O H溶液恰好中和，则 尿 素 溶 液 中 溶 质 的 质 量 分 数 是。（2）N SR（N 0,储存还原）工作原理：的储存和还原在不同时段交替进行,如图a 所示。图a通过B a O 和B a （N 03）2 的相互转化实现N。、的储存和还原。储存N 0 的物质是。用也模拟尾气中还原性气体研究了 B a （N O J2 的催化还原过程,该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的&

21、与 B a （MU 2 的 物 质 的 量 之 比 是。第7页 共2 8页还原过程中，有时会产生笑气(N 2)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下,力0与NH,以一定比例反应时,得到的笑气几乎都是,5NN0 将该反应的化学方程式补充完整：催 化 剂 I1 5 C-=NNO+0H 2。_ 答案(1)C 0(NHZ)2+HQ*C O2+2 NH3催化剂8NH3+6 NO2-7N2+1 2 H2O(3)2 5 02+02+4 +2 0-2(NH,)2S0,3(2CM-C 2-2)-100a(2)B a O 8：1催化剂 4 力0+4 加3+3。2 4 5NN0+6 H202 2

22、.(2 0 2 0 江苏单科，1 6,1 2 分)吸收工厂烟气中的S0”能有效减少S0,对空气的污染。氨水、Z n O水悬浊液吸收烟气中S0,后经0 2 催化氧化,可得到硫酸盐。已知：室温下,Z n SOs 微溶于水,Z n(HS0 3)2 易溶于水;溶液中H2 s C h、HSOg、SO1的物质的量分数随p H的分布如下图所示。(1)氨水吸收S02o向氨水中通入少量SO2,主要反应的离子方程式为；当通入SO?至溶液p H=6 时,溶液中浓度最大的阴离子是(填化学式)o(2)Z n O水悬浊液吸收S02(,向Z n O水悬浊液中匀速缓慢通入S02.在开始吸收的4 0 m i n 内，S(X吸收

23、率、溶液p H均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(见下图)。溶液p H几乎不变阶段,主要产物是(填化学式)；SO?吸收率迅速降低阶段,主要反应的离子方程式为。第8页 共2 8页4.08.07.0a.6.05.010080600 10 20 30 40 50时间/min史裕与3CS20(3)0,催化氧化。其他条件相同时,调节吸收SO,得到溶液的p H在 4.5*6.5 范围内，p H越低SO厂生成速率越大,其主要原因是;随着氧化的进行,溶液的p H将(填“增大”“减小”或“不变”兀答案(1)2 NH3+H20+S02 2 NH1+S0 歹或 2 N%H20+S02 2 NHt+SO+H20 HS

24、Oj(2)Z n S03 Z n S0 3+S02+H20 Z n +2 HSO&或 Z n 0+2 s 0?+上 0 Z n+2 HSO3(3)随着p H降低,HSO&浓度增大 减小考 点 二非金属及其化合物的实验探究演出非金属及其化合物的制备。、重 难 非金属及其化合物的性质探究实验。、综合非金属及其化合物的综合实验。基础1.(2 0 2 2 广东六校第四次联考,8)硫代硫酸钠晶体(Na z SG 5 HQ)俗称海波,广泛应用于照相定影及纺织业等领域。实验室利用“3 S 0 z+2 N a 2 S-3 S I +2 N a2S 0.,S+N a2S 0:t N a 2 s 2 O 3”原理

25、制备 N a 2 s 溶液，装置如图：下列说法错误的是()A.制取S O?的反应体现了浓硫酸的酸性和氧化性B.装置B的作用是安全瓶,防倒吸C.为提高原子利用率,C中N a2S 与N a 2 s 0：；物质的量之比为2 ：1D.该实验不足之处是缺少尾气处理装置答 案 A重难2.(2 0 1 9 浙江4 月选考,1 1,2 分)针对下列实验现象表述不正确的是()第 9 页 共 2 8 页A.用同一针筒先后抽取80 m L 氯气、2 0 m L 水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色B.在表面皿中加入少量胆矶,再加入3 m L 浓硫酸,搅拌,固体由蓝色变白色C.向二氧化硫水溶液中滴加氯化钢溶液,再滴

26、加双氧水,产生白色沉淀D.将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧,有白色、黑色固体生成答 案 A3.（2 0 2 0 课标H I,1 0,6 分）喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体一溶液,能出现喷泉现象的是气体溶液A.H 2s稀盐酸B.HC1稀氨水C.NO稀 H0,D.C02饱和 NaHCO；,溶液答 案 B4.（2 0 2 2 广东,5,2 分）若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a d 均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列分析正确的是（）A.C u 与浓硫酸反应，只体现H z S O”的酸性B.a处变红,说明S O?是酸性氧化物C.b 或 c 处褪色，均说明S O 2

27、 具有漂白性D.试管底部出现白色固体,说明反应中无H20 生成答 案 B5.（2 0 2 2 广州二模,1 3）根据下列实验操作和现象,所得到的实验结论正确的是（）选项 实验操作和现象 实验结论A 将浓硫酸滴到蔗糖表面,固体变黑膨胀 浓硒具有吸水性和强氧化性向Nai溶液中滴加少量氯水和CC1 振荡、静置,下层溶液B还原性：cr显紫色C 加热盛有NH.C1固体的试管,试管底部固体消失,试管口有晶NH.C1固体可以升华第1 0页 共2 8页体凝结向某溶液中滴加几滴新制氯水,振荡,再加入少量KSCN溶D 该溶液中一定含有Fe2-液,溶醴为红色答 案B6.（2 0 2 0北京,1 4,3分）某同学进行

28、如下实验：实验步骤 邮 现 象I将NHC1固体加入试管中，并将湿润的pH试纸置于试管 试纸颜色变化:黄色一蓝 色 黄 色 一 红 色口，试管口略向下倾斜,对试管底部进行加热（PH-2）;试管中部有白色固体附着JI将饱和幽溶液滴在川试纸上 试纸颜色变化:黄色一橙黄色（pH出下列说法不正确的息（工A.根据I中试纸变蓝，说明N H.C 1发生了分解反应B.根据I中试纸颜色变化,说明氨气比氯化氢气体扩散速率快C.I中试纸变成红色,是由于N H.C 1水解造成的D.根据试管中部有白色固体附着,说明不宜用加热N H.C 1的方法制备N H；!答 案C7.（2 0 2 2惠州三调，1 7）某校化学兴趣小组探

29、究S O?与F e Ch溶液的反应,装置如图所示。（1）A装置中制备S O 2的化学方程式为 o装置B的作用_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _装置D的作用。（2）该小组同学预测S O?与F e Ch溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色。该小组同学预测的理论依据为：（用离子方程式表示）。（3）该小组探究实验的具体步骤如下：步骤I.取 50 inL 1 moLL FeCh溶液于装置C中,并连接好装置,通入S0?至臃I I.用激光笔照射步骤I中的红棕色溶液III.将步骤I中的溶液静置现象溶液很快由黄色变为红棕色溶液中无明显光路1小时后，溶液逐渐变为浅绿色结论

30、 红 棕 色 溶 液 不 是（填分散系种类）溶液中有生成（填离子符号）根据步骤I、I I、I I I的现象，该小组同学查阅资料获知:i .生成红棕色F e lH S O：,）离子的反应为:F e O H S O g F e Q d S O s）i i.F e（H S 0 3）2漓子可以将F e 还原为F e分第1 1页 共2 8页溶液中F e(H S(h 广与F e”反应的离子方程式为,检验该反应生成的阴离子(S O 广)的实验操作为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _由上述实

31、验可知S O?与F e Ch 溶液反应生成F 不所需时间较长,缩短该反应所用时间可以采取的措施有(任写两条)。A答案(1)2 H z s0,(浓)+Cu-CuS 0,+S 0 4+2 H X)防倒吸 吸收多余的S O 2,防倒吸(2)SOMFeFHQ-S O 5+4 H+2 F e2胶体 Fe F e 3*+H 2 0+F e(H S 0 3)2 2 F e 2+S O r+3 H 取适量反应后的溶液于试管中，滴加几滴盐酸酸化的氯化铁溶液，若产生白色沉淀，则说明生成硫酸根离子 适当升高反应温度、搅拌综合8.(2 0 2 1 梅州质检,1 7)为探究铜与稀硝酸反应的气体产物及亚硝酸对其反应速率的

32、影响，进行如下实验。实验一探究铜与稀硝酸反应的气体产物实验装置如图所示,气密性已检查。稀硝酸得T-芟 一 尾 气 处 理I鬻 管 片 蠢 酸 化 的F e S()4+碳酸钙、/奇雪 K S CN溶液A B已知:F e S 0 i+N 0-F e(N O)S Ob该反应较缓慢,待生成一定量 F e(N O)时突显明显的棕色。(1)实验开始时先将丫形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜,缓慢滴入稀硝酸,该实验操作的目的是。(2)若装置A中有N 0?气体生成,则装置B中的实验现象为。(3)若装置A中铜与稀硝酸反应只生成N 0 气体,写出该反应的离子方程式:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

33、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _,装置B中的实验现象为实验二 实验一的过程中发现铜与稀硝酸反应比较慢,A中产生无色气体。查阅文献得知铜与浓H N 03反应一旦发生就变快,是因为开始生成的N 0?溶于水形成H N O M 弱酸,不稳定)，使反应加快。为了探究H N O。对铜与稀硝酸反应速率的影响,采用实验一的实验装置和操作，设计了如下实验。实验序号温度co6 mol/L硝酸(mL)铜片(g)NaN02(g)B中溶液变色的时间(s)252050ti252051.0tz(4)已知N O z与H20 反应生成H N O?和另一种常

34、见的强酸,写出其反应的化学方程式:。(5)上述实验中加入1.0 g N a N O z固体的作用是(6)实验测得t)t z,可得出的结论是 o答案(1)利用反应生成的C O?排尽整个装置内的空气，避免对气体产物的观察产生干扰(2)溶液变成红色(或血红色)(3)3C u+8 H*+2 N 0 g-3C u2 42 N 0 f +4H a 一段时间后溶液变成棕色(4)2 N 0 2+H Q第1 2页 共2 8页H N 02+H N 03(5)N a N 0 z与硝酸反应生成H N O z,与实验进行对照(6)H N O 2 可加快铜与稀硝酸反应的速率9.(2 0 2 1 全国甲,2 6,1 4分)

35、碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题：(D L 的一种制备方法如下图所示:AgNO3 Fe 粉 Cl2I i净化除氯后含 海水一*富集-悬浊液一 T 转化|一，氧化|-i2福加入Fe 粉 进 行 转 化 反 应 的 离 子 方 程 式 为,生成的沉淀与硝酸反应,生成后可循环使用。通入C L 的过程中，若 氧 化 产 物 只 有 一 种,反 应 的 化 学 方 程 式 为;若 反 应 物 用 量 比n(C l2)/n(Fe I2)=l.5 时,氧化产物为;当n(C l2)/n(Fe I2)l.5 后,单质碘的收率会降低,原因是 o(2)以N a lO s 为

36、原料制备I?的方法是：先向N a lO s 溶液中加入计量的N a H S03,生成碘化物;再向混合溶液中加入N a l(h 溶 液,反 应 得 到 上 述 制 备 L的总反应的离子方程式为。(3)K I溶液和C u SO“溶液混合可生成C u i 沉淀和L,若生成1 m o l h,消耗的KI至少为 m o l。L 在 KI溶液中可发生反应：L+I=0。实验室中使用过量的KI与 C u SO,溶液反应后,过滤,滤液经水蒸气蒸储可制得高纯碘。反应中加入过量KI的原因是。答案(1)2 A gI+Fe-2 A g+Fe +2 I A gN03 Fe lz+C l?L+Fe C k L、Fe C L

37、 L 被进一步氧化(2)2 IO3+5 HSO3 I2+5 SO1-+H20+3 H(3)4 防止单质碘析出1 0.(2 0 2 2 肇庆三模,1 7)含硫化合物在生产生活中有重要应用，实验小组对部分含硫化合物进行探究。回答下列问题：(1)小组同学设计了两种制备SO?的方案。I .7 0%H2 s o i 溶液与Na 2 s 粉末反应；II.C u 粉 与 浓 在 加 热 条 件 下 反 应。方案 所涉及的化学方程式为 o两种方案相比,方案 的优点为 O(2)小组同学用如图所示装置检验上述方案H 中所有气体产物。A中仪器m的名称为,装置B中 盛 放 的 试 剂 为。按气流方向，上述装置合理的连

38、接顺序为a-*d(填仪器接口的小写字母)。装置C中仪器n的作用为。小组同学探究Na z SOs 溶液的p H对 Na z SC h 与A gNOs 反应产物的影响,进行如下实验。第1 3页 共2 8页查阅资料:A gSO,为白色难溶于水的固体,能溶于Na z SOa溶液;A gOH为白色难溶于水的固体，易分解,难溶于Na 2 s C h溶液;A g2 s o i为白色固体,微溶于水,不易分解。步骤一:将一定质量的A gNO：,配成2 5 0 m L溶液,并测得溶液的p H=4;将一定质量Na z SO,配成2 5 0 m L溶液,并分成两份,一份用SO?将p H调至8,另一份用Na OH溶液将

39、p H调至1 1;步骤二:将p ll=4的A gNOs溶液滴入足量的p H=ll的Na 2 s 0 a溶液中，开始产生白色沉淀,后沉淀变为棕黑色。步骤三:将p H=8的Na SO：；溶液滴入p H=4的A gNOs溶液中,产生白色沉淀。步骤一中配制溶液所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还需要步骤二中产生的棕黑色沉淀为A gQ,则 该 步 骤 产 生 的 白 色 沉 淀 为（填化学式）。对步骤三中白色沉淀的组成提出假设：i .可能含有A g2SO：i;i i.可能含有A&SOi；i i i.可能含有A gOlL提出假设i i的依据为；请设计实验方案验证假设i是否正确:_ _ _ _ _ _

40、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _答案 Na f O s+H z S O,Na2S 0l+S 021 +H20原料利用率高,条件易于控制（或节约能源）（2）蒸储烧瓶品红溶液（或酸性高镒酸钾溶液）g-f-b-c防止倒吸（3）2 5 0 m L容量瓶、胶头滴管 AgOH酸性条件下NO 3能将S O/氧化为S O t 取少量白色沉淀加入足量Na z S O,溶液,若有沉淀溶解，则假设i成立,若没有沉淀溶解,则假设i不成立第1 4页 共2 8页易混易错1.硅与二氧化硅的用途（2 0 1 8浙江1 1月选

41、考,8,2分）下列说法不正确的是（）A.电解熔融氯化镁可制取金属镁B.电解饱和食盐水可制取氯气C.生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅D.接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石答 案C2.S O 2的漂白性与还原性（2 0 2 2汕头一模,9）“类比”思想可于实验探究，帮助我们掌握物质的共性。下列有关类比结果正确的是（）A.N a与O z在一定条件下反应生成Na202,则C a与0 2在一定条件下也可生成Ca 02B.C k能使紫色石蕊试液先变红后褪色,S O,也能使紫色石蕊试液先变红后褪色C.S 0?能使酸性KMn O,溶液褪色,则S O。也可使酸性KMn O,溶液褪色D.用排

42、饱和Na Cl溶液的方法收集Cl2,则也可用排饱和NH.C1溶液的方法收集NH3答 案A3 .漂白剂类型与原理（2 0 2 2广东六校联盟第三次联考,7）当前受技术封锁的影响,我国芯片发展急需自我突破,而芯片的生产不仅仅是高纯硅的制备,其中还涉及大量元素化合物之间的反应，高 温 一定 条 件如：S i（粗）+2C L,一 S iC L T iC L+2M g T i+2M ge以下列关于元素化合物知识的说法正确的是（）A.金刚石、硅单质是由碳原子、硅原子构成的物质，而碳化硅是由碳化硅分子构成的物质B.新制氯水具有漂白性,与活性炭、二氧化硫的漂白原理相同C.镁是国防金属，工业上采用电解熔融氧化镁

43、的方法获得纯净的镁单质D.T iO z也称为钛白，是常见的白色颜料,可采用加热T iC L的水溶液后焙烧的方法制备答 案D4.陌生无机物性质的推断（20 20浙江1月选考,24,2分）10 0%硫酸吸收可生成焦硫酸（分子式为H2 s或H z S O q S C）3）。下列说法不正确的是（）A.焦硫酸具有强氧化性B.N a?S。水溶液呈中性C.N a S O,可与碱性氧化物反应生成新盐D.10 0%硫酸吸收S 0 3生成焦硫酸的变化是化学变化答 案B5.非金属化合物在化工流程中的应用（20 21山东,8,2分）工业上以S 0 2和纯碱为原料制备无水N a l l S O s的主要流程如下，下列说

44、法错误的是（）第1 5页 共2 8页&）：r|吸收|结晶、湿料川 气 流 镉f N a H S Q,中和(p H =8)一母液纯碱、水A.吸收过程中有气体生成B.结晶后母液中含有N a H C O sC.气流干燥湿料时温度不宜过高D.中和后溶液中含N a 2s 和N a H C 03答 案 B6.陌生物质性质预测（20 22浙江1月选考,22,2 分）下列推测不合理的是（）A.相同条件下,B n 与P Bn 反应比C L 与 P C h反应难B.O P Br C k 与足量H20作用生成2 种酸C.相同条件下，与水反应由快到慢的顺序:0 P Bn、O P C h、O P BD.P Bn 与足量

45、G H 5 0 H 作用可得到P（0 C2H5）3答 案 B第16页 共28页题型模板模型一转化思想模型模型认知价类二维图1.非金属元素的最高化合价=元素原子最外层电子数（0、F除外），非金属元素的最低化合价=元素原子最外层电子数-8 （H除外）。2.利用复分解反应实现同种价态物质之间的相互转化,利用氧化还原反应实现不同价态物质之间的相互转化。1.（20 21河北承德二模,9）部分含碳物质的分类与相应碳元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是A.a中可能含有非极性键B.b 存在多种同素异形体C.c 不属于酸性氧化物D.d 转化为e 可通过化合反应实现答 案 A2.（2 0 2 1 福建三明二

46、模,3）氯及其化合物的“价一类”二维图体现了化学变化之美。下列说法错误的是A.a的浓溶液和f 反应生成bB.c的电子式为H C1 0 C.d的水溶液呈碱性D.相同质量的e 的消毒效率比b的高答 案 B第1 7页 共2 8页模型实践化学工艺流程分段分析工艺流程一明确各步工艺中的化学原理一推测各步工艺的作用一解答相应问题3.(2 0 1 8课标1,2 7,1 4 分)焦亚硫酸钠(Na SO j 在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：(1)生产Na&O s,通常是由Na H SO,过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式:O(2)利用烟道气中的SO?生产Na 2 s 2 O

47、5 的工艺为:Na2(X)3p H=4.1 时，I 中 为.N&COa饱和溶液SO2 固体 SO2I I Im.pH=4.1 pH=78 pH=4.1,溶液(写化学式)。结晶脱水-*Na2Sz O5工艺中加入Na2C03固体、并再次充入S02的目的是(3)制备Na z S。也可采用三室膜电解技术,装置如图所示,其中SO,碱吸收液中含有Na H SO s 和 N a,阳极的电极反应式为 o电 解 后,室 的 Na H SO s 浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水,可得到Na z Si O s o稀H,SO,SO,碱吸收液(4)Na 2 SQ 可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na 2 s 残留

48、量时，取 5 0.0 0 m L 葡萄酒样品，用0.0 1 0 0 0 m o l L 的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 m L。滴定反应的离子方程式为,该样品中N a S Os 的残留量为 g L (以S 0?计)。答案(l)2N a H S 03 N a S Os+H Q(2)N a H S Os 得到N a H S 03过饱和溶液(3)2H z O-4 e -02 t+4 H，a(4)S,0-+2L+3 H20 2s o t+4 1+6 H 0.1284.(2020海南,15,10分)以黄铁矿(主要成分F e S D为原料生产硫酸,应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的

49、污染。其中一种流程如图所示。黄I f F e J M 炉渣)墨还原铁粉 测定纯度系工制酸”烧碱、加 热、-0 C S O?-尾气 F-N a H S()3 N a 2s 2。回答下列问题：(1)黄 铁 矿 中 硫 元 素 的 化 合 价 为。(2)由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _第18页 共2 8页(3)欲得到更纯的N a H S。,反 应 应 通 入(填“过量”或“不足量”)的5。2气体。(4)因

50、为N a z S。具有 性，导致商品N a 2s z Os 中不可避免地存在N a f O,。检验其中含有S O厂的方法是o(5)一般用K r O 滴定分析法测定还原铁粉的纯度。实验步骤:称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解,用标准K r O 溶液滴定其中的F e 工反应式:Cr2O +6 F e2+14 i r 2Cr3+6 F e3+7 H2O某次实验称取0.28 0 0 g 样品,滴定时消耗浓度为0.03 0 00 m o l -L1的L Cr。溶液25.10 m L,则样品中 铁 含 量 为%答案(D T,、高温(2)F e203+3 C 0-2F e+3 CO2(3)过量(4)还原 先加