【中考冲刺】2023年江苏省泰州市中考模拟化学试卷（附答案）.pdf

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1、2023年江苏省泰州市中考模拟化学试题学校:姓名：班级：考号：一、单选题1.近 日，教育部正式印发 义务教育课程方案，并 发 布 义务教育劳动课程标准（2 0 2 2年版）。下列劳动活动与化学变化有密切关系的是A.用清水淘米 B.剪窗花 C.将生鸡蛋煮熟 D.折叠衣服2 .2 0 2 2年北京冬奥会吉祥物（冰墩墩），制作过程中用到无定性热塑性材料一聚碳酸 酯（P C）,其具有耐热、抗冲击、阻燃性等特点。聚碳酸酯属于A.无 机 非 金 属 材 料B.合成材料 C.复合材料 D.金属材料3 .规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是理废弃药品D.滴加试剂4 .下列化学用语正确

2、的是A.钻元素：C Oc.碳酸分子：c o3B.2个氮原子：2用D.氯化亚铁：F e C l25 .下列有关构成物质的微粒说法正确的是A.金刚石是由金原子构成的 B.氢氧化钠是由Na+和 0H-构成的C.干冰是由水分子构成的 D.稀有气体都是由分子构成的6.日本刚刚通过了福岛核废水排海草案，核废水中含大量的铀，有一种铀原子质子数是 9 2,相对原子质量是238。该铀原子的核外电子数是A.92 B.2387.下列叙述正确的是A.吹灭蜡烛的灭火原理是降低着火点C.330 D.146B.蛋白质中加入浓硝酸微热，出现黄色沉淀C.蔗糖溶液中存在自由移动的分子易导电D.pH 试纸直接浸入溶液测酸碱度8.下

3、列物质的性质与用途具有对应关系的是A.不锈钢耐腐蚀，可用于制造医疗器材B.石墨质软，可用作电池的电极C.液态氧具有助燃性，可用作火箭的燃料D.熟石灰溶解度小，可用于改良酸性土壤9.“碳达峰、碳中和”是近期频繁出现的热词。关于碳循环和氧循环，下列说法不正确的是A.碳循环和氧循环过程中均发生了化学变化B.碳循环和氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定C.绿色植物的生长过程，既涉及碳循环，又涉及氧循环D.碳循环和氧循环分别是指二氧化碳和氧气的循环10.化学链燃烧技术是利用载氧体（金属氧化物）将空气中的氧传输至燃料的新技术，利用化学链燃烧技术捕捉甲烷（C H Q 燃烧所产生的CO2如图所示

4、。下列说法正确的是A.天 然 气（主要成分为C H Q 属于可再生能源AB.空气反应器中的反应为C%O+O2=2CUOC.化学链燃烧技术中只有CuO可循环使用D.化学链燃烧技术可实现低能耗获得高纯度的C 021 1 .柠檬酸亚铁(F e C 6 H 6。)是一种易吸收的高效铁制剂，其可用来治疗缺铁性贫血症。下列说法正确的是A.柠檬酸亚铁是由20种元素组成B.柠檬酸亚铁中氧元素质量分数为最大C.防止缺铁性贫血症，可大量补充柠檬酸亚铁D.柠檬酸亚铁是由1个铁原子、6个碳原子、6个氢原子、7个氧原子构成二、多选题1 2.下列实验操作不能达到实验目的的是选项物质目的主要实验操作A羊毛和棉线鉴别取样，灼

5、烧，闻气味BC O 2中是否混有S O2检验通入K M n O4稀溶液中，观察溶液是否褪色CK N O3中混有少量B a(N O3)2除杂加过量的K 2s 0 4溶液、过滤DC a C L、N a C l混合溶液分离通入C O 2过滤、洗涤，再向滤渣中滴加适量稀盐酸A.AB.BC.CD.D1 3 .下列说法正确的是A.纯净物一定由同种分子构成B.由一种元素组成的物质一定是单质C.20 时，硝酸钾的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓D.催化剂在化学反应前后质量和性质不变1 4.a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A.t2时，b的饱和溶液中溶质的质量分数为5 0%B.将M点的a

6、溶液变为饱和溶液，溶质质量分数可能不变C.t3C时，各 取15 ga、b、c三种物质分别加入5 0g水中充分溶解，能得到饱和溶液的是cD.t2和t3时的两份b溶液，所含溶质的质量不可能相等15 .中国化学家研究的一种新型复合光催化剂【碳纳 米 点(CQDS)/氮 化 碳(C3N4)纳米复合物】，可以利用太阳光实现高效催化分解水，其反应历程如图所示。下列说法正确的是A.该反应中太阳能转化为化学能 B.反应n属于化合反应C.水经过反应I和反应II后，质量不变 D.总反应为光2H,0 =2H,t +0,TGHJCQDS 一 三、综合应用题16 .学习化学需要进行化学实验.(1)仪器名称：O(2)实验

7、室在装置C中用KMnCU制 装 置 中 还 需 添 加 的 实 验 用 品 是，反应方程式为；若装置D 中装满水收集02时，气体应从 端口通入。(3)实验室用锌粒和稀盐酸制取H 2,反 应 方 程 式 为;与装置B 相比，选用装置A 的优点是；如要除去氢气中混有的氯化氢气体，可选用D 装置，选用的药品是(填序号)(选填NaOH溶液NaHCCh溶液)，气体从 管通入。(4)若用久置空气中的生石灰 主要成分为C a O,还含Ca(0H)2和 CaCCh制备KC103,制备流程如下图所示:已知：I.“氯化”中 Cl2与 Ca(0H)2反应生成CaCh和 Ca(ClO3)2II.20C时，KCICh的

8、溶解度为7.3g,CaCL的溶解度为74.5g 打浆”的目的是。“滤渣”的成分是(填化学式)。，转化，中生成的KClCh中 C1元 素 的 化 合 价 是，此过程发生复分解反应，则该反应方程式为 o17.NaCl是一种重要原料，在自然界中分布广泛，在日常生产生活中有广泛应用。(1)海水晒盐的原理是 结晶。食盐易溶于水，难溶于酒精(C2H5OH),这一事实表明固体物质的溶解能力与_ _ _ _ _ _ _因素有关。酒精属于(选填“有机物”、“无机物”)，酒精是一种常见的燃料，写出酒精在空气中完全燃烧的方程式(2)用固体NaCl配制质量分数为0.9%的生理盐水1000g,主要步骤为计算、溶解、转移

9、、装瓶、贴标签，配制中需称取 g 的固体NaCl。(3)工业上电解饱和食盐水可制得NaOH、H2和 Ch制得的氢氧化钠中常含有碳酸钠，原因是(用化学方程式表示)，还可能含有未反应的氯化钠，请设计实验检验是否存在氯化钠：。若要测定制得的氢氧化钠中碳酸钠的质量分数，某兴趣小组取20克样品，加水溶解后，滴加过量的氯化钢溶液，充分反应后，过滤，将沉淀洗涤、干燥称得质量为0.197克，计算该样品中碳酸钠的质量分数？讨论：下 列 操 作 可 能 导 致 测 定 结 果 偏 大 的 是。A.沉淀未洗涤干净 B.过滤后固体未完全干燥就称量B.过滤时滤纸未紧贴漏斗内壁D.滤纸破损四、推断题18.A G是初中化学

10、常见的7种物质。它们在一定条件下转化关系如下图所示，其中部分反应物或生成物或反应条件已略去。请针对以下两种情况回答问题。（1）若A是铁的氧化物，且其中两种元素的质量比为7：3,B和C是组成元素相同的两种气体，F是一种红色金属，反应是自然界中一个重要的化学反应，则反应的现象是;反 应 的 化 学 方 程 式 是;实现反应的化学方程式是（任写一个）。（2）若A在农业上常用于改良酸性土壤，E常用作调味品，A、C物质类别相同，F是固态氧化物，则C的俗名是：F的一种用途是；若E、G物质类别相同，反 应 的 化 学 方 程 式 是 （任写一个）。五、科学探究题19.M g是一种重要金属，常用于制造各种材料

11、。（1）照明弹使用过程中利用了镁粉燃烧时化学能转化为 能。（2）我国科学家研制出有储氢性能的新型镁铝合金（Mg17Ali2）材料。在氧气保护下，将一定比例的M g A l单质在一定温度下熔炼可获得该合金。熔炼制备镁铝合金（Mg17Ah2）时，用 氮 气 保 护 的 目 的 是。镁铝合金硬度 其纯金属的硬度（填“大于”或“小于”）。（3）CO?是常用的灭火剂，但金属镁着火却不能用C02扑救，因为M g可以在CO?中继续燃烧，生成M gO和C。从燃烧条件的角度分析，此事实说明。（4）探究M g的有关性质：实验一：观看镁条外观时，小明认为镁条表面的灰黑色固体是氧化镁，小芳认为他的观点不正确，她的理由

12、是。为了除去表面的灰黑色固体，可用的方法是实验二：将处理后的镁条放入滴有酚酗的蒸锵水中无现象，加热一段时间后，观察到镁条表面产生大量气泡，溶液变为红色；经检验，气体具有可燃性。产 生 的 气 体 为(填 化 学 式)。溶液变为红色，说 明 溶 液 中 含 有(填 化 学 符 号)离 子。实验三：将打磨后的镁条放入质量分数为5%的 NaCl溶液中，微热，镁条的反应速率随时间变化的曲线如图所示。【查阅资料】I.反应中M g条表面会生成Mg(0H)2膜n.溶液中c r 对 Mg(0H)2膜有破坏作用【原因分析】前 1 小时，镁条的反应速率较快。主要原因是因为反应开始时，生成的Mg(0H)2膜很薄，溶

13、液中存在的大量C1能及时破坏 Mg(0H)2膜，有利于镁条与水接触继续发生反应。1 小时3 小时之间，镁条的反应速率却急剧变慢。试分析导致反应速率急剧变慢的主要原因是。参考答案：1.C【分析】根据变化过程中是否有新物质生成来分析解答。【详解】用清水淘米、剪窗花、折叠衣服，这三个活动中都没有新物质生成，属于物理变化；将生鸡蛋煮熟，生鸡蛋中有生物活性的蛋白质变性了，生成了新物质，属于化学变化。故选C O2.B【详解】由题文可知，聚碳酸酯是一种塑料，属于有机合成材料，故选B。3.C【详解】A、将橡皮塞塞进试管时，不可把试管放在实验桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，选项A 不正确；B、实验中的废弃药品

14、，有的有毒，有的有腐蚀性，如果将这些物质直接倒在水池中排出，会污染环境，选项B 不正确；C、蒸发食盐水时，用酒精灯的外焰加热，同时用玻璃棒不断搅拌，防止液体局部温度过高造成液滴飞溅，选项C 正确；D、用滴管向试管中滴加液体，为了防止污染滴管和试剂，滴管不能斜靠在试管的内壁上，应该垂直悬空放置在试管口上方，选项D 不正确。故选C。4.D【详解】A、元素符号有两个字母时，第一个字母大写，第二个字母小写，钻元素的符号为 C o,选项错误；B、元素符号前加数字表示原子个数，2 个氮原子表示为2 N,选项错误；C、碳酸的化学式可以表示1个碳酸分子，为 H2co3,选项错误；D、F eC h中铁元素显+2

15、价，读作氯化亚铁，选项正确。故选D。5.B【详解】A、金刚石是由碳原子构成的，说法错误；B、氢氧化钠是Na+和 0 H 构成的，说法正确；C、干冰是固态的二氧化碳，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，说法错误；D、稀有气体是由原子构成的，说法错误。故选B。答案第1 页，共 9 页6.A【详解】在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，有一种铀原子质子数是9 2,则该铀原子的核外电子数是92。故选A。7.B【详解】A、吹灭蜡烛的灭火原理是降低温度到可燃物的着火点以下，叙述错误；B、浓硝酸能使蛋白质失去生命活性，所以蛋白质中加入浓硝酸微热，出现黄色沉淀，叙述正确；C、溶液中存在自由移动的离子可

16、以导电，蔗糖由蔗糖分子构成，溶液中存在的是蔗糖分子，所以不易导电，叙述错误；D、测定pH的方法：在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH；不可将pH试纸直接浸入溶液测酸碱度，会污染试剂，叙述错误。故选B。8.A【详解】A.不锈钢耐腐蚀，不易生锈，可用于制造医疗器材，正确。B.石墨能导电，可用作电池的电极，错误。C.液态氧具有助燃性，可用作火箭的助燃剂，错误。D.熟石灰为碱性，可用于改良酸性土壤。错误。故选:A。9.D【详解】A、碳循环、氧循环主要表现在绿色植物从大气中吸收二氧化碳，在水的参与下经光合作用转化为葡萄糖并释放出氧气，有机

17、体再利用葡萄糖合成其他有机化合物。碳循环和氧循环过程中均发生了化学变化，说法正确，不符合题意；B、碳循环、氧循环主要表现在绿色植物从大气中吸收二氧化碳，在水的参与下经光合作用转化为葡萄糖并释放出氧气，有机体再利用葡萄糖合成其他有机化合物。有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定，说法正确，不符合题意；C、绿色植物既可以进行光合作用，吸收二氧化碳，释放氧气，又可以进行呼吸作用，吸收氧气，呼出二氧化碳，既涉及碳循环，又涉及氧循环，不符合题意；答案第2页，共9页D、碳循环和氧循环分别是指碳元素和氧元素的循环，符合题意。故选D。1 0.D【详解】A、天然气(主要成分为C H Q 为传统化石能源，属

18、于不可再生能源，错误；B、由图可知，空气反应器中的反应为C U 2。和氧气生成氧化铜，方程式为2CU2O+O2=4CUO,错误;C、化学链燃烧技术中只有C u O、C U 2 O 均既是反应物又是生成物，可循环使用，错误；D、由图可知，化学链燃烧技术可以分离出二氧化碳气体，可实现低能耗获得高纯度的c o2,正确。故选D。I I.B【详解】A、柠檬酸亚铁是由铁、碳、氢、氧四种元素组成的，故 A错误：B、柠檬酸亚铁中铁、碳、氢、氧四种元素的质量比为：(5 6 xl)：(1 2 x6)：(lx6)：(1 6 x7)=2 8:3 6:3:5 6,故柠檬酸亚铁中氧元素质量分数为最大，故B正确；C、防止缺

19、铁性贫血症，可适量补充柠檬酸亚铁，不可大量补充柠檬酸亚铁，故 C错误；D、柠檬酸亚铁是离子构成的化合物，由柠檬酸根离子和亚铁离子构成的，故 D错误；故选B。1 2.C D【详解】A、灼烧时，有烧焦羽毛气味的是羊毛，有烧纸气味的棉线，能达到鉴别目的；B、二氧化碳不能使高镒酸钾稀溶液褪色，二氧化硫可以使高镒酸钾稀溶液褪色，将气体通入通入K M nO 4 稀溶液中，观察，溶液褪色，则含有二氧化硫，反之不含有二氧化硫，能检验；C、硫酸钾和硝酸钢反应生成硫酸钢沉淀和硝酸钾，但是过量的硫酸钾会引入新的杂质，不能达到除杂目的；D、氯化钙和氯化钠都不与二氧化碳反应，不能达到分离目的。故选C D。1 3.C D

20、【详解】A、纯净物是由一种物质组成的物质，可能是由同种分子构成，也可能是由同种答案第3页，共 9页原子构成，不符合题意；B、单质是由同种元素组成的纯净物，由一种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧可以组成混合物，不符合题意；C、温度限定为2 0 ,则此时硝酸钾的溶解度已固定，则此时硝酸钾的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓，符合题意；D、催化剂是在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质，其特点是“一变、两不变”，即反应速率改变，催化剂的质量和化学性质不变，符合题意。故选CD。14.BC【分析】考查溶解度曲线的综合分析50s【详解】A、1 2

21、 c 时，b 的饱和溶液中溶质的质量分数为诉比;1 X 100%“3 3%,说法错误，不符合题意；B、M 点表示a 的不饱和溶液，将 M 点的a 溶液变为饱和溶液，可以降低溶液温度，刚好达到饱和，溶质质量分数保持不变，也可以增加溶质来达到饱和状态，溶质质量分数会变大，因此溶质质量分数可能不变，说法正确，符合题意；C、由图可知，t3时，a 和 b 的溶解度明显大于3 0 g,而 c 溶解度小于3 0 g,因此对于50g水来说，各 取 15ga、b、c 三种物质分别加入50g水中充分溶解，得到不饱和溶液是的a 和b,能得到饱和溶液的是c,说法正确，符合题意；D、t2和 t3时的两份b 溶液，没有说

22、明是饱和状态且等质量，所含溶质的质量是有相等的情况，因此说法错误，不符合题意。故选BC【点睛】本题难度一般，突破口是学会溶解度曲线的分析思路，包括饱和溶液溶质质量分数的求法，溶解度的表示的意义，比较两种溶液中溶质相等的时，需要考虑饱和状态且等质量的字眼。15.AD【分析】根据图示可知，反 应 I 是水在催化作用下生成氢气和过氧化氢，反应n 是过氧化氢在催化作用下生成氧气和水。【详解】A、该反应是在太阳能的作用下，将过氧化氢转化为水与氧气，所以将太阳能转答案第4 页，共 9 页化为化学能，故说法正确;B、反 应n是过氧化氢转化为水与氧气，属于分解反应，故说法错误;c、由图可知，水经过反应I和反应

23、II后，有一部分质量要转化为氧气的质量，因此质量减少，故说法错误；D、由 2H,0=2H,T+H,O,T 和 2HQ,=20,T+2HQ T 可得总反应GHJCQDS _ C,H4/CQDS-为:光2H,O=C3HJCQDS2H,T+o2 T,故说法正确。故 选AD.16.(1)长颈漏斗A,(2)一团棉花 2KMnOaHKiMnOq+MnO/。?1 a(3)Zn+2HCl=ZnCl2+H2 T 可 以 随 时 控 制 反 应 的 发 生 与 停 止 b(4)增大接触面积，提高氯化时的反应速率 CaCO3+5#+5价 Ca(C103)2+2KCl=2KCIO3I+CaCI2【解析】仪器名称是长颈

24、漏斗。(2)实验室在装置C中 用KMnCU制0 2,装置中还需添加的实验用品是一团棉花；高镭酸钾加热生成锦酸钾、二氧化铳和氧气，反应的化学方程式为：A2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2t；若装置D中装满水收集O2时，气体应从a端口通入，水从b端口排出。(3)实验室用锌粒和稀盐酸制取H 2,发生的反应为锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2T;与装置B相比，选用装置A的优点是可以随时控制反应的发生与停止，如要除去氢气中混有的氯化氢气体，应选用氢氧化钠溶液，因为氯化氢与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，不会引入新的杂质；气体应从b端口通入。(4)答案第5页

25、，共9页 打浆”的目的是增大接触面积，提高氯化时的反应速率；久置空气中的生石灰 主要成分为C aO,还含Ca(OH)2和 CaCCh加水打浆，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氯化过程氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙，故“滤渣”的成分是碳酸钙。KCICh中钾元素的化合价为+1,氧元素的化合价为-2,根据化合物中化合价的正负总和为零可知KC1O,中 C1元素的化合价是+5价；“转化”中发生复分解反应，氯化钾和次氯酸钙反应生成氯化钙和氯酸钾，由于此时氯酸钾的溶解度较小，可以析出晶体，该反应方程式为 Ca(ClO3)2+2KCl=2KC1O31+CaCl2点燃17.(1)蒸 发 溶 剂 的 性 质

26、有 机 物 C2H5OH+3O2-2CO2+3H2O称量 9(3)2NaOH+CO2=Na2CO,+H2O 取少量固体于试管中加水溶解，向其中加入过量的稀硝酸溶液再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀产生说明存在氯化钠 解：设碳酸钠的质量为Na2co3 +BaCl106BaCO J+2NaCl1970.197g106 _ x而 一 0.197g106x0.197gx=-197x=0.106g样品中碳酸钠的质量分数=5 譬xl00%=0.53%；20g答：样品中碳酸钠的质量分数为0.53%AB【解析】海水晒盐的原理是蒸发结晶；食盐易溶于水，难溶于酒精，溶剂种类不同，说明同一种溶质在不同的溶剂中溶解能力不

27、同，那么说明了固体物质的溶解能力与溶剂的性质因素有关；酒精是含碳元素的化合物，属于有机物；酒精在空气中燃烧是酒精和氧气在点燃的条件下反应生成水和二氧化碳，反应方程式为答案第6 页，共 9 页C2 H,OH+3O2 2CO2+3H,O；(2)配置一定溶质质量分数的溶液的步骤是计算、称量、溶解、装瓶、贴标签；根据溶质质量分数的定义可知，溶质质量等于溶液质量乘以溶质质量分数，则氯化钠的质量=1000g X 0.9%=9g；(3)氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应方程式为2NaOH+CO?=Na2c0、+凡0 ,检验是否含有氯化钠，就是检验溶液中是否含有氯离子，氯离子与银离子反应会生成氯化银白

28、色沉淀，但是检验氯离子之前先要除去碳酸根和氢氧根的干扰，所以先加稀硝酸，然后再加硝酸银，若有白色沉淀产生，说明溶液含还有氯化钠。所以操作为取少量固体于试管中加水溶解，向其中加入过量的稀硝酸溶液再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀产生说明存在氯化钠。计算过程见答案导致测量结果偏大的原因是沉淀的质量偏大，因为沉淀的质量偏大会使碳酸钠的质量偏大，从而使质量分数会偏大；A.沉淀未洗涤干净，会使沉淀的质量变大，此选项正确；B.过滤后固体未完全干燥就称量，会使沉淀的质量变大，此选项正确；C.过滤时滤纸未紧贴漏斗内壁，会使过滤变慢，不会影响沉淀的质量，此选项错误；D.滤纸破损，会使沉淀的质量变小，此选项错误；故选

29、AB18.(1)固体的颜色由红褐色逐渐变成银白色 CaCO3+CO2+H 2O=Ca(HCO3)2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(2)烧碱、火碱、苛性钠 作干燥剂 3NaOH+FeCl3-Fe(OH)3+3NaCl【解析】A 是铁的氧化物，且其中两种元素的质量比为7：3,而铁、氧元素质量比Fe：0=7:2,故可以计算出A 中铁、氧原子个数比是2:3,即 A 是 Fe2O3,B 和 C 是组成元素相同的两种气体，猜测其是CO和 C C h,结合A 是氧化铁，可以确定B 是 CO,C 是 CCh,D 则是答案第7 页，共 9 页F e,反应则是经典的一氧化碳还原氧化铁反应，反应是自然界中一个

30、重要的化学反应，联想到“水滴石穿”，得知反应是二氧化碳、水和碳酸钙反应生成可溶性的碳酸氢钙，F 是一种红色金属，则 F 是 C u,所以反应是铁单质与可溶性铜盐发生置换反应。反应即一氧化碳还原氧化铁反应生成二氧化碳和铁单质，其反应现象是固体的颜色由红棕色逐渐变成银白色；反应是二氧化碳、水和碳酸钙反应生成可溶性的碳酸氢钙，化学方程式为：CaCO,+CO2+H2O=Ca(HCO3)2;反应是铁单质与可溶性铜盐发生置换反应，化学方程式可以是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;(2)A 在农业上常用于改良酸性土壤，则 A 是碱Ca(0H)2,E 常用作调味品，则 E 是 NaCLA、C 物质类别相同

31、，则 C 也是碱，而 E 是氯化钠，故 C 是 N aO H,反应是由氢氧化钙生成氢氧化钠，则 B 是 Na2co3,故 D 是 CaCCh，F 是固态氧化物，F 是 CaO,E、G 物质类别相同，则 G 也是盐，氢氧化钠与盐反应生成氯化钠和另一种碱，是复分解反应，则 G为氯化盐，且其金属阳离子的氢氧化物不溶于水。C 即氢氧化钠，俗称烧碱、火碱、苛性钠；F 即氧化钙，其具有吸水性，可做干燥剂；G 可以为氯化铁，则反应是氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，化学方程式为：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3 J+3NaCI。19.光 防 止 镁、铝 被 氧 化 大 于 燃 烧 不 一

32、定 需 要 氧 气 的 参 与 氧 化 镁 在 常 温 状态下是白色固体使用砂纸打磨镁条 H2 OH 镁条表面生成的Mg(0H)2膜增厚，C破坏膜的趋势减弱【详解】(1)、镁燃烧发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体，所以照明弹使用过程中镁粉燃烧时主要是将化学能转化为光能，故填：光；(2)、氮气是稀有气体，化学性质很不活泼，因为镁铝都属于活泼金属，所以熔炼制备镁铝合金(Mg17Ah2)时，用氮气保护的目的是防止镁、铝与氧气发生反应被氧化，故填：防止镁、铝被氧化；合金的硬度大于组成它的纯金属，所以镁铝合金硬度大于其纯金属的硬度，故填：大于；(3)、M g可以在CO2中燃烧，生成MgO和 C,说明

33、燃烧不一定需要氧气的参与，故填：燃烧不一定需要氧气的参与；(4)、通过查阅资料得知氧化镁在常温状态下是白色固体；可以通过打磨等的方式来去除表面的灰黑色固体；将打磨后的镁条放入滴有酚献的蒸储水中无现象，加热一段时间后，答案第8 页，共 9 页观察到镁条表面产生大量气泡，该气体具有可燃性，根据题意可知反应物为镁和水，依据化学反应前后元素种类不变，则产生的具有可燃性的气体为氢气，化学式为H 2,故填：H2；滴有酚献的溶液变为红色，说明溶液呈碱性，则溶液中含有氢氧根离子(O H-),故填：0 H；结合 查阅资料,由图示可知：1小时 3小时之间，镁条的反应速率却急剧变慢，主要原因是镁条表面生成的Mg(OH)2膜增厚，C 破坏膜的趋势减弱，故填：镁条表面生成的Mg(0H)2膜增厚，CT破坏膜的趋势减弱。答案第9页，共9页