【化学】山东省威海市2020-2021学年高一下学期期末考试试卷.pdf

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1、山东省威海市2020-2021学年高一下学期期末考试试卷注意事项：1.答 卷 前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时.，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca40 Cu 64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题区有7个选项符合题意。1.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）A.用铁桶贮存柠檬汁

2、，用铝质容器盛装浓硫酸B.泡沫灭火器适用于轮胎、木材.、电器等的灭火C.铅蓄电池充电时与电源正极相连的一极发生还原反应D.“暖宝宝”、钢闸门接电源负极都应用了电化学原理2.下列说法正确的是（）A.氢元素和其他元素可形成共价化合物，也可形成离子化合物B.离子化合物中只含离子键，共价化合物中只含共价键C.碘晶体升华、HC1气体溶于水都有共价键被破坏D.NaCl晶体中，Na+和C 1之间通过静电引力形成离子键雌 剂、3.工业合成氨：N2（g）+3H2（g）H 2 N H 3（g）A H=92.2kJm o L对提高粮食产量发挥了重大作用。下列说法错误的是（）A.用 的电子式：NHN:N+3H*-H:

3、N：HB.NH3的形成过程可表示为：HC.298K时，在一密闭容器中充入ImolNz和3m0IH2，充分反应后放出热量92.2kJD.一定温度、压强下，当原料气（N2）：（H2）=1：3混合时，理论上平衡转化率最高4.下列对Zn-Cu原电池（如图所示）的描述错误的是（)A.C u为正极，电子沿导线从Zn流向CuB.负极发生氧化反应，其反应式为：Z n-2e-=Z n2+c.scV-向C u极移动D.若 有 1 m ol电子流经导线，则可产生0.5 mol气体5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.25时，p H=l的 HC10溶液中含有H+数为O.INAB.100mL0.5mo

4、i匚 艮 2(504)3溶液中，所含阳离子数目大于01刈C.标准状况下，将 22.4LNO和 11.2LO2充分混合后，气体分子总数为必D.电解精炼粗铜时，当阳极质量减少12.8g,阴极转移电子数目为0.4NA6.关于室温下pH 和体积均相同的NaOH与氨水两种稀溶液，下列说法错误的是()A.升高温度后(忽略溶液的挥发和心的改变)，氨水的pH 大于NaOH溶液B.分别加入等量氯化镂固体后，两溶液的pH均减小C.加水稀释100倍后，氨水中c(OH)比 NaOH溶液中的大D.与等浓度的盐酸反应至中性，NaOH溶液消耗盐酸的体积大7.一定温度下，BaSO4(s)0Ba2+(aq)+SO42(aq)平

5、衡体系中，c(Ba2+)和 c(SCu2-)的关系如图所示。下列说法正确的是()-u*-OE%8uA.a、b、c三点对应的Kw不相等B.“、b、c三点对应c(Ba2+)c(SO42-)的数值，。点最大C.BaS04在水中形成的饱和溶液，c(Ba2+)-c(SO42-)D.a点对应的溶液中加入BaSOa固体，c(Ba2+)沿曲线向从c点方向变化8 .能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A.氯化铁溶液腐蚀铜箔：F e3+C u=F e2+C u2+B.向F e B n溶液中通入过量C I 2：2 F e2+C 1 2=2 F e3+2 C rC.向滴有酚酿的N a 2 c O 3溶液中滴入盐酸至

6、红色恰好褪去：C O32-+2 H+=H2O+C O 2 tD.用“胃舒平”治疗胃酸过多：A 1（O H）3+3 H+=A P+3 H2O9 .室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.0.0 1 m o l-L-1 的 H2 s。4 溶液：N a+F e3 C、N O3B.0.1 m o l I/i F e C k溶液：K M g2 S O42-M n O4C.水电离的c（O H）=l x l（）r 3 m o L L 1 的溶液：K+,C l、C H 3 c o O、C u2+D.p H=l的溶液：K N H4 N O 3、HS O31 0.如图是某小组模拟“侯氏制碱法”实验时

7、所用到的部分装置。下列叙述错误的是（）接尾气处理装置A.侯氏制碱法的关键反应为：N a C l+N H3+C O 2+H2O=N a HC O 3；+N H4C IB.实验时先从装置的d 口通入足量N H3,再从c 口通入足量C O?C.若改用稀H2 s 0 4和碳酸钙粉末制取C 0 2,其发生装置可选用装置D.是连接在装置与装置之间的气体净化装置，进气口是e二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共2 0分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。1 1.下列实验操作和现象及实验结论均正确的是（）选项实验操作和现象实验结论A向浓度均为0.1 m o

8、l-L 1的K C1和K I的混合溶液中滴加少量AgN Ch溶液，先出现黄色沉淀K s p(AgCl)K s p(AgI)B向两支盛有2 m L不同浓度N a 2 s Ch溶液的试管中同时加入l m L 2%双氧水，观察实验现象探究浓度对化学反应速率的影响将 N a 2 s 2。3 溶液与硫酸两种溶液混合后再用水浴加热，观察出现浑浊所用的时间探究温度对化学反应速率的影响cD室温用p H 试纸测同浓度的N a Cl O 和 CH 3 c o O N a溶液的 p H,p H(N a C1 0)p H(CH3C0 0 N a)酸性：H C 1 0 C H3C 0 0 H1 2.一种明(N 2 H

9、助一空气碱性燃料电池工作原理如图所示。下列说法错误的是()A.。为空气，6为 N 2 H 4B.M 为正极，电极反应为。2+4/+4 H+=2 氏0C.电路中通过I m o l e 一时，同时有I m o l O l T 从左室通过阴离子交换膜移到右室D.当有1 6 gN 2 H 4 完全反应生成N 2，消耗标准状况下1 1.2 L O 21 3.实验室用0.0 1 m o l L-K O H 标准溶液测定一元弱酸叠氮酸(H N 3)的浓度。下列叙述错误 的 是()A.可选用酚醐做指示剂B.开始平视，滴定终点仰视，测定结果偏低C.K N 3 溶液呈碱性，其原因是：N 3-+H 2 O a H

10、N 3+O H 一D.滴定终点的溶液中：c(K+)=C(N 3-)+C(H N3)-C(H+)1 4.乙烯(CH 2=CH 2)催化加氢的机理如图甲所示，其中，R k ”代表催化剂；其位能与反应进程关系如图乙所示。下列说法错误的是()图甲A位能 k J-m o C1反应进程图乙A.一过程中，氏 分子内H H之间的共价键断裂B.上述过程中，C H 2=C H 2 内部碳原子间的双键变为单键C.途径b使用了催化剂，使催化加氢反应的活化能由E2降为臼D.C H 2=C H 2(g)+H 2(g)i C H 3 cH 3(g),该反应的”=(后3|)k J-m o l 1 5.室温下，在 O.l m

11、o L L-i 三元弱酸H 3 A 溶液中，微粒H 3 A、H2A H A2-.人 3-的物质的量分数3(X)随 p H的变化如图所示。下列叙述错误的是()A.反应A3-+H2A 12HA2-的平衡常数的值为1 05.2B.将 KOH溶液逐滴加入到H 3 A 溶液中，反应H 2 A +O H-=H A 2-+H 2 O 发生的p H范围是4.7 9.8C.欲 用 H 3 A 和 K 2 H A 配制p H =7.2 的缓冲溶液(K H 2 A 和 K 2 H A 的混合溶液)，则需M(H3A)：(K 2 H A)=1 ：2D.物质的量浓度均为O.l m o l L 1 的 K H 2 A、K

12、2 H A 混合溶液中：c(K+)c(H A2)c(H2 A-)c(H+)c(A3-)c(O H-)三、非选择题：本题共5小题，共 6 0分。1 6.(1 2 分)2 02 1 年 6月 1 7日我国成功发射神舟十二号载人飞船，顺利与空间站对接。飞船和空间站中C O?的清除和02 的再生是研究的重要问题之一.回答下列问题：(1)空间站的水气整合系统利用“萨巴蒂尔反应“，将 C O 2 转化为C H 4 和水蒸气，配合02 生成系统可实现02 的再生，流程如图所示。已知下列数据：化学键HHCHHOC=O断裂化学键吸收的能量/（kJ m o r1）435415465800则“萨巴蒂尔反应”的热化学

13、方程式为_O“萨巴蒂尔反应”在固定容积的密闭容器中发生，若要提高C 02 的平衡转化率，可采取的措施有（写两条）。（2）氢氧燃料电池与电解水装置配合使用，可实现充放电循环，应用于长寿命航天器中。C 02 的富集与转化是02再生的核心问题。“电化学富集法”是一种适合飞行器较长时间飞行的方法，装置如图所示。极为一极（填“正”或 负”），a电 极 上 发 生 的 电 极 反 应 为，高浓度CO2负载中电解水可实现02 的再生，阳极为（填 C 或 才），电极反应为下列措施可提高02生 成 速 率 的 是。A.提高电解时的电源电压 B.向水中加入少量的N a C lC.适当提高电解液的温度 D.用金属铜

14、作阳极17.（12分）硫酸银晶体是重要的工业原料。某学习小组用处理过的工厂废弃物（主要含NiO、FezCh和 Fe-Qa，还有少量其他不溶性物质）制备硫酸银晶体（NiSCUIH?。），部分工艺流程如下：废弃物稀 HHzCh溶液 NaOH溶液2SO4NiSO4-7H2O滤渣滤渣常温下溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的p H 如下表所示:金属离子N i2+F e3+F e2+开始沉淀时(c=0.0 1 m o L L T)的 pH7.22.27.5沉淀完全时(c=L O xl 0 5 m o i L-i)的 pH8.73.29.0回答下列问题：(1)“滤液”中含有的金属离子是;滤渣的成分为 o(2

15、)操作a 所用到的玻璃仪器有 o(3)力 口 H2O2的目的是(用离子方程式表示)。(4)已知滤液中c(N i 2+)=0.0 1 m o L L l 进行操作b时应控制p H 范围为,操作b为、过滤、洗涤、干燥。(5)利用上表数据，计算常温下F e(O H)3的KsP=.1 8.(1 2 分)草酸(H 2 c 2 O 4)用途广泛，是一种易溶于水的二元有机弱酸，可与酸性K M n O 4 溶液发生反应：5 H2C2O4+2 M n O4+6 H+=2 M n2+1 0 C O2t+8 H2O 回答下列问题：(-)探究外界条件对反应速率的影响实验编号所加试剂及用量/m L条件溶液颜色褪至无色所

16、需时间/m i n0.0 1 m o l L 1H 2 c 2 O 4 溶液0.0 1 m o l-L-1K M n C U 溶液3.0 m o l-L-1稀 H 2 s o 4水温度/18.02.02.03.02 0t26.02.02.05.02 0ti36.02.02.05.03 045.02.02.05.03 0以(1)对比实验，可探究浓度对反应速率的影响：对比实验可探究温度对反应速率的影响。实验测得h 7,则 吐 1 0B.若混合液 p H c(CH 3 co eT)c(H+)c(OH )C.U=5 时，2 c(NH 3-H 2 O)+2C(NH J)=C(CH 3 co e)+c(C

17、H 3 co OH)D.V=1 0时，混合液中水的电离程度大于1 0 mL0.0 1 mo l L-i醋酸溶液中水的电离程度(4)升高温度可增大A gBr的溶解度，不同温度下A gBr在溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。回答下列问题：P01X01c(Ag*)/mol-L1I -Ti-1-1-5.OXio_5 cfBr)/mol-r1Ti T2(填”或“E)RCO)f(H 2),。侬)=&侬)-X(CH3OH),其中x为各组分的体积分数。在密闭容器中按物质的量之比为1 ：2充入CO和H 2,测得平衡混合气体中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。Pi_ 22(填“”“”)；升高温度，一

18、(填“增大”“减小”或“不变)；c、d、e三点平衡常数七、山、院 三 者 之 间 的 关 系 为,理由是f点，=(保留三位有效数字)。【参考答案】选 择 题（每小题2分，共 2 0 分）1-5 D A C C B 6-1 0 D C D A B二、选 择 题（每小题4分，共 2 0 分。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得 0 分）1 1.A 1 2.B 1 3.B D 1 4.D 1 5.C D1 6.（1 2 分）（1）C O 2（g）+4 H 2（g）-C H4（g）+2 H2O（g），=-1 8 0 kJ m o l1（2 分）降低温度、增大H 2 和 C O 2 的原料比（

19、合理即可）（2分）（2）正（1 分）H2-2 e +C O32-=H 2 O+C O 2 （2 分）d（1 分）4 O H-4 e=2 H2O+O2T （2 A C （2 分）1 7.（1 2 分）（1）N i2 F e 2+、F e3+（2 分，少一个扣 1 分，扣完为止）F e（O H）3（l 分）（2）烧杯、漏斗、玻 璃 棒（2分，少一个扣1 分，扣完为止）（3）2 F e2+H2O2+2 H+=2 F e3+2 H2O （2 分）（4）小于7.2（1 分）蒸发浓缩、冷 却 结 晶（2分）（5）1.0 x1 0-3 7.4 Q 分）1 8.（1 2 分）（）（1）1 和 2 （2 分）2

20、 和 3 （2 分）其他条件一定时，温度越高，化学反应速率越快（1 分）（2）如前，随反应的进行，c（M M+）增大，催化剂为主要影响因素，反应速率加快；fo后，随反应的进行，反应物浓度减小，浓度为主要影响因素，反应速率减慢。（2分）（-）（3）酸式（1 分）当滴入最后半滴K M n O 4 溶液后，溶液变为浅紫色并且半分钟内不褪色（2分）9 0.8%（2分）1 9.（1 2 分，每空2分）（1）C 02+H2O+H P O 42-H C O 3-+H 2 P O 4（3）A B （4）（1分）减小（1 分）KKd=Ke（1 分）d、e 两点温度相同，所以Kd=K*CO（g）+2H2（g）a CH30H（g）该反应为放热反应,c 点温度低于e 点，温度越低，K 越大，所以KKd=K。（2 分）1.79（2 分）