人教版高中化学全册必背章节知识清单及练习第一章物质及其变化(带详解).pdf

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1、第 一 章 物 质 及 其 变 化第一节物质的分类及转化一、物质的分类1、元素：元素是具有相同（即质子数）的一类原子的总称。2、分子：能够独立存在并保持物质化学性质的最小微粒，由原子构成，呈电中性，具有一定的物理化学性3、同素异形体：同种元素形成的不同 叫同素异形体。形成方式：，如 02和。3；，如金刚石和石墨。4、纯净物：由同种 组成的物质。5、混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。6、单质：由同种元素组成的 称为单质，包括金属单质和非金属单质。7、化合物：由 组成的纯净物称为化合物，包括酸、碱、盐、氧化物等。注意：常见的混合物举例：气体混合物水煤气爆鸣气天然气焦炉气高炉煤气石油气主要

2、成分c o、H2比、O2CH4H2 CH4 等CO,8 2、N2 等丙烷、氏 等液体混合物氨水王水硬水水玻璃福尔马林汽油主要成分NH3 H oNH3、H2O盐酸、硝酸含 Ca2+、Mg2+较多的水Na2SiO3H2O甲醛、H2OC5Cu的煌固体混合物碱石灰漂白粉玻璃水泥铝热剂主要成分CaONaOHCa(C10)2CaCl2Na2OCaO-6SiO23CaOSiC)2、2CaO SiCh、3CaOAl2O3Al、金属氧化物常见物质的俗名:物质俗名物质俗名Na2cCh纯碱、苏打KOH苛性钾NaHCO3小苏打NaOH烧碱、火碱、苛性钠CUSO4-5H2O胆矶N a2S i O3的水溶液水玻璃F e

3、S O4-7 H2O绿机CH4天然气、沼气K A 1(S O4)2 1 2 H2O明矶C H 3 C H 2 O H酒精C a C C h石灰石C 6 H l 2。6葡萄糖或果糖C a O生石灰C l 2 H22。11蔗糖或麦芽糖C a(O H)2熟石灰、消石灰(C e H i o O s)/淀粉或纤维素N a C l食盐C O(N H2)2尿素C a S O4-2 H2O生石膏2 C a S O4H2O熟石膏8、分类的方法（1）树状分类法：根据对象的共同点和差异，将对象分为不同的种类，而且形成具有一定从属关系的不同等级系统的一种分类方法。应用树状分类法可以对同类事物进行再分类。（-金属r|纯

4、净物卜单 _质 L非 金 属（包 括 稀 有 气 体）按 化 食 物 性 吟 酸、碱、盐、氧 化 物化合荡按在水中或熔融状态下是否导电|电解质和非电解质按在化学反应中得失电子|氧化剂和还原河物质混合物食醋纯净物单质非金属金刚石臭氧金属Fe无 机 化 合 物 有 机 化 合 物 CH,化合物盐 氧 化 物H2SO4 NaOH NaCl H20Na2c O3（2）交叉分类法：根据不同的分类标准对同一物质进行分类的一种方法。在对物质进行分类时，采用交叉分类法能从不同角度对物质进行较全面的分析。分散系：一种(或多种)物质分散到另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫做分散系。被 分 散 的 物 质 称

5、为,起 容 纳 分 散 质 作 用 的 物 质 称 为。10、分散系的分类分析指出下列分散系各自的分散质、分散剂，比较分散质、分散剂的存在状态分散系分散质分散剂烟微小尘埃(_)空气(_)雾微小液滴(_)空气(_)碘酒碘(_)酒精(_)食盐水食盐(_)水(一)有色玻璃金属氧化物(_)玻璃(_)溶液、胶体、浊液的比较分散系溶液胶体浊液悬浊液乳浊液分散质粒子直径小 于1 nm_nm大于_ _ _nm大 于100 nm稳定性稳定_ _ _ _ _ _分散质粒子能否透过半透膜或滤纸均能透过能透过滤纸，_ _ _ _ _ _ _ _ 半透膜实例食盐水淀粉胶体泥浆水植物油和水的混合物11、胶体的提纯：由 于

6、 胶 体 粒 子 较 大 不 能 透 过,而离子、小 分 子 较 小 可 以 透 过,利用此性质可以将胶体提纯。12、胶体的制备(1)物理方法：研磨法。如制豆浆。(2)化学方法：利用水解反应、复分解反应等。胶体操作方法制备原理氢氧化铁胶体将烧杯中的蒸储水加热至_ _ _ _ _ _ _向沸水中逐滴加入56 滴_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _继续煮沸至液体呈色，停止加热FeCb+3H2O=_碘化银胶体向稀KI溶液中滴加稀硝酸银溶液，边滴加边振荡KI+AgNO3=_+KNO3二、物质的转化1、酸、碱、盐的化学通性(1)酸的化学通性+酸碱指示剂，如使紫色石蕊溶液变红色+

7、活泼金属 盐+氢气酸V +碱性氧化物一一盐+水+碱-盐+水、+盐 一一 新酸+新盐(2)碱的化学通性+酸碱指示剂，如使无色酚酬溶液变红色;使紫色石蕊溶液变蓝色碱+酸性氧化物一一 盐+水+酸 盐+水、+盐 一一 新碱+新盐(3)盐的化学通性+酸一-新盐+新酸盐 +碱 一-新盐+新碱、+盐一一 新盐+新盐2、氧化物的化学通性(1)酸性氧化物的化学通性酸性氧化物(+碱一一 盐+水1+碱性氧化物一 盐(2)碱性氧化物的化学通性f+水-碱部分碱性氧化物+酸 一一 盐+水1+酸性氧化物一一 盐3、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系(1)金属单质(Ca)一盐的转化关系Ca-CaOI-C a(0 H)2I

8、-C aC C h G CaC12 2Ca+CaO+H2O=(3)Ca(OH)2+C()2 _ CaCCh+2HCl=(2)非金属单质(C)-盐的转化关系 C一土CO2上一 H2cCh：Na2CO3点燃 C+02=总”=8 2；CO2+H2O=H2CO3；o5、物质转化的应用(1)化学反应遵循质量守恒定律，故通过物质间的转化可以合成物质，如由单质可以得到盐，且有多条途径:或 金属单质TM碱 性 钝 化 加 丛 中#1酸性氧化物国1 (2)在实际生产中，通过物质的转化制备具体物质时，除了要考虑反应进行的可能性，还需要考虑原料来源、成本高低和设备要求等因素。例如，NaOH可以用NazO和 H2O反

9、应制取，化学方程式：但 Na2O来源少、成本高，故工业上通常用电解饱和食盐水的方法来制取N aO H o第二节离子反应一、电解质的电离1、1实 验1-2 1导电原因分析(1)金属铜导电的原因是。(2)N a O固体、K N O 3固体不导电的原因是固体中尽管有阴、阳离子，但这些离子不能。(3)N aC l溶液、K N C h溶液、稀盐酸导电的原因是.(4)蔗糖溶液、乙醇溶液不导电的原因是蔗糖、乙醇都是由 构成的，在水中不能形成自由移动的带电荷的粒子。2、电解质、非电解质(1)电解质：在水溶液里或 下 能 够 导 电 的,如酸、碱、盐等。(2)非电解质：在水溶液里和 下 都 不 导 电 的，如乙

10、醇、蔗糖、葡萄糖等。(3)导电条件及原因：固体电解质不导电，只有在 下才能导电，因为电解质在_下解离出了 的阴、阳离子，阴、阳离子在电场的作用下发生 移动。(4)电解质与非电解质的比较(5)判断物质是否为电解质的方法电解质非电解质相同点均为化合物不同点在_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _下能导电在_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 下都不导电本质区别在_ _ _ _ _ _ _ _ _状态下自身能发生电离在_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 状态下自身不发生电离所 含 物 质类型酸：H 2 s 0 4、H 2 c。3

11、等；碱：N aO H、N H 3 F 2 O 等；盐：N aC l、C aC C h 等；活泼金属氧化物：N a2O C aO等；水非金属氧化物：S 0 2、S C)3、C 0 2等；非酸性气态氢化物：NH3；部分有机物：蔗糖、乙醇、C H 4、C C 1 4等所给物质3、电离方程式的书写方法(1)、大部分盐书写时用“一 连接，如、N aC l=N a+C(2)酸式盐的电离方程式强酸的酸式盐在水溶液中完全_ _ _ _ _ _，如在水溶液中N aH S C U的电离方程式为熔融状态下N aH S C h的电离方程式为 弱酸的酸式盐在水溶液中电离生成酸式酸根阴离子和阳离子，如N aH C O3=

12、Na+H C O3 o（3）电离方程式的书写注意事项方程式左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。书写时要遵循质量守恒（.）和电荷守恒（即电离产生的阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数）。书写电离方程式必须以事实为依据，不能主观臆造。4、从电离的角度认识酸、碱、盐化合物阳离子全部是H 一电离 阴离子全部是QH金属阳离子（或小根离子!和酸根阴离子”5、电解质溶液的导电能力（1）电解质溶液的导电能力与 电离的离子数目及相应离子所带电荷多少有关，单位体积内电解质电离的 越大，相应离子所带 越多，导电能力越强。（2）判断电解质是否导电，关键要看电

13、解质是否发生电离产生了 的离子，还要看单位体积内电解质电离的 的多少，如C aC C h在水中的 很小，故认为其水溶液导电能力很弱。二、离子反应1、【实 验1-3】探究B aC b与N a2 s 04溶液反应的实质（1）实验一：K C 1的电离方程式：KC1=1实验实验一实验二!|-K Q溶液Lj-B a C k溶液实验操作0目-N组S0,溶液0目-Na2so，溶液实验现象无明显现象有白色沉淀N a2 s o 4的电离方程式：Na2s:实验前两种溶液中存在的离子：K C P.N a S O F；实验后混合溶液中存在的离子：K C l-N a S O F,因此溶液中的离子（2）实验二：B aC

14、b的电离方程式：，N a2 s。4的电离方程式：实验前两种溶液中存在的离子：B a2 C l N a S O f；实验后混合溶液中大量存在的离子：N a+、C l后上述实验过程可用如图表示：BaC12=Ba2+:2 cr：+I o二者不发生反应Na2sC)4=SOfII4+：2Na+!II.BaSOji=Ba2*与SO；结合生成了 BaSO4沉淀（3）由上述实验得出的结论是B aC b与N a2 s C M溶液之间的反应，实质上是 与 之间的反应。即电解质在溶液中的反应，实质上是之间的反应。2、离子方程式：用实际参加反应的 来表示反应的式子叫作离子方程式。3、离子方程式的书写 步 骤（以N a

15、2 s 04溶液与B aC h溶液的反应为例一）甲T写出反应的化学方程式）Na2s 2 N a C l+B a S O 3击（将易溶于水且易电离的2Na*+SOj+Ba2+2Cl-：=2Na+2Cl-+BaSCU笠物质写成离子形式 J由（删去方程式两边不参加反应的=田aSCX中厂口离子，并将方程式化为最简,尚 检查离子方程式两边各元素的,时1原 子个金 碗 荷总数是否相匐 4、离子方程式书写的拆写原则（1）拆成离子的物质：易溶、易电离的物质，如强酸、强碱、绝大部分可溶性盐。（2）书写化学式的物质：a.单质；b.气体；c.氧化物；d.难溶性物质；e.难电离的物质；f.非电解质；g.浓硫酸。（3）

16、多元 的酸式酸根离子不能拆写，如N aH C C h不能拆写成“N a+H+C O r”,应写作“N a+H C 0f”。（4）微 溶 物（如C a（0H）2）：a.作反应物时，澄清溶液中写成离子形式，悬浊液中写成化学式；b.作生成物时，写成化学式。（5）有或生成的离子反应，要检查离子方程式中是否注明及”或 广。（6）写出离子方程式并配平将相互作用的微粒的符号写在等号左边，把微粒之间作用结果的符号写在等号右边，并根据电荷守恒以及 配平离子方程式。稀硫酸与B a（0H）2溶液反应的离子方程式为.5、酸碱盐溶解性口诀全溶钾、钠、镂、硝盐;氯化物中银沉淀；硫酸钢难、银钙微；碱中溶钏、钾、钠、镀；碳酸

17、只溶钾、钠、镂；碳酸氢盐常溶完。6、离子能否大量共存的判断方法判断离子能否大量共存，实际上是看离子之间能否反应，若反应，则不共存；若不反应，则大量共存。离子不能大量共存的三种情况生成难溶性或微溶性物质的离子不能大量共存生成难溶性的盐如 Ca?+与 CO/，Ba?+与 C O f、S O f,Ag+与C等生成难溶性的碱如 OK 与 Cu 2+、Fe2+,Fe 3+、M g2+,A W 等生成气体的离子不能大量共存如H+与H CO j 等生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存如 H*与 OH、CH j CO O 等第三节氧化还原反应一、氧化还原反应1、氧化还原反应的两组概念(1)氧化反应与还原反

18、应(2)氧化产物与还原产物反应类型化合价变化电子转移氧化反应物质所含元素化合价 _ 的反应物质所含元素原子失去电子(_)的反应还原反应物质所含元素化合价 _ 的反应物质所含元素原子得到电子(_)的反应r氧化产物：反应物中的某元素发生氧化反应所对应的生成物还原产物：反应物中的某元素发生还原反应所对、应的生成物2、氧化还原反应概念间的关系3、氧化还原反应的本质(1)氧化反应：物 质 中 有 元 素 的 原 子 失 去 电 子()的 反 应。(2)还原反应：物质中有元素的原子得到电子 的反应。(3)氧化还原反应的本质：有电子转移 的反应。4.元素化合价的判断(1)代数和法：先标出熟悉元素的化合价，再

19、根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为0,求解其他元素的化合价。例如，有机物中碳元素化合价(设为x)的确定方法：有机物中氧元素的化合价为一2价，氢元素的化合价为+1价，利用化合物中各元素正、负化合价代数和为0的原则确定碳元素的化合价，乙酸（C2H 4。2）中各元素化合价满足 2x+（+1 ）x 4+（2）x 2=o,则 x=0。（2）记忆法：常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆，一价氢、氯、钾、钠、银；二价氧、钙、镁、领、锌；三价铝、四价硅、五价磷；说变价也不难，二三价铁、三四价碳、二四六价硫都齐全；铜汞二价最常见。（3）一些特殊物质中元素的化合价：N a H（H：-1 价）、N a B

20、H4（H：-1 价）、N a2O2（O：-1 价）、H CI O（C1：+1 价）、H C1O2（C1：+3 价）、H C1O3（C1：+5 价）、H C1O4（C1：+7 价）、K2Fe O4（Fe：+6 价）、H 2c 2O 4 Q+3 价）、Ca C2（C：-1 价）、N a 2s 2。3 6 +2 价）、N a2S2O 8（S：+6 价）、Fe S2（Fe：+2 价，S：-1 价）、Cu Fe S2（Cu：+2 价，Fe：+2 价，S：-2 价）、Cu2S（Cu：+1 价，S：-2 价）等。5、电子转移的的表示方法（）双线桥法：表示反应前后 由反应物转化为生成物时电子转移的情况。基本步

21、骤 标价太|正确标出反应前后各元素的化合价逊世”一1明确变价元素的化合价升降关系，名|始于被还原的物质中的降价元素IJ线 1止于产物中的相应元素区 一 女 始于被氧化的物质中的升价元素 一汆发 止于产物中的相应元素性 说 一 标 出“失去”或“得到”电子的总数 巧记口诀：先标化合价，再看价变化；起止同元素,桥上标变化。示例：用双线桥法标出C O还 原Fe 2O 3反应中电子转移的方向与数目：失去2e X 3高 温 +3CO+Fe2O3=2 F e+3 C O2If得到3e X 2（2）单线桥法：表示反应过程中 原子间的电子转移情况。基本步骤标价态正确标出反应前后各元素的化合价明确变价元素的化合

22、价升降关系|连单线|一一条线始于被氧化物质中化合价升高的元素止于被还原物质中化合价降低的元素回薮目一标出转移电子的总数巧记口诀：先确定变价元素，再计算价态变化;桥上标明电子数，箭头还原到氧化。示例：用单线桥法标出CO还 原Fe z C h反应中电子转移的方向与数目:6 e-Fe203+3 C 0 2 F e+3 C 0 26、四种基本反应类型之间的关系（1）置换反应.是氧化还原反应。（2）复分解反应 是氧化还原反应。（3）化合反应和分解反应 是氧化还原反应。（4）有单质参加的化合反应是氧化还原反应。（5）有单质生成的分解反应是氧化还原反应。二、氧化剂和还原剂1、氧化剂：在反应时，所含元素的化合

23、价，即 电子（或电子对偏向）的物质。2、还原剂：在反应时，所含元素的化合价，即_ _ _ _电子（或电子对偏离）的物质。2e-r-3 A实例：在反应中，电子从还原剂转移到氧化剂。例如，反应2 N a+C 1 2=2 N a Q中，氧化剂是 卜，还原剂是N a。化合价升高还原剂 氧化剂 化合价降低失去电子（或电子对偏高）的物质得到电子（或电子对偏向）的物质3、氧化产物:发生氧化反应后的生成物,即化合价升高的元素的产物。4、还原产物：发生还原反应后的生成物，即化合价降低的元素的产物。5、氧化性：即 的能力。在氧化还原反应中，氧化剂具有 o6、还原性：即 的能力。在氧化还原反应中，还原剂具有。7、氧

24、化性、还原性和元素化合价之间的关系最低价 中间价 最高价只具有 既具有氧化性 只具有还原性 又具有还原性 氧化性8、常见的氧化剂和还原剂物质种类常见物质氧化剂部分非金属单质0 2、C 1 2 等含有高价态元素的化合物浓硫酸、H N 03 K M n O4 M n C 2、KCQ、K2C r2O7等某些金属活动性较弱的元素对应的高价态离子Fe3+,A g Pb4+C i?+等过氧化物N a?0 2 H 2 O 2 等还原剂活泼的金属单质A l、Zn 等9、氧化还原反应的应用某些非金属单质C、H2 等非金属阴离子和氢化物CF Br-、S2-HI、NH3 H2s 等含有较低价态元素的化合物CO、SO

25、2 H2so3、Na2so3、FeSCU 等（1）汽车尾气的处理2N0+2CO=N2+2CO2;2NO2+4C O=N2+4CO2；2N0.v+2 x C 0 N2+2K：02o（2）在生产、生活中所需的各种大多是通过氧化还原反应从矿石中冶炼出来的；同样，的腐蚀一般也是氧化还原反应。（3）许多化工产品的制备，如合成、电解法制 等，主要反应都是氧化还原反应。（4）农业生产中，植物的 都是复杂的氧化还原反应。（5）日常生活中，食物的 就是氧化还原反应。因此袋装食品中加入 可延长食品的保质期。第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化一、物质的分类1、元素：元素是具有相同核 电 荷 数（即质子数）的一

26、类原子的总称。2、分子：能够独立存在并保持物质化学性质的最小微粒，由原子构成，呈电中性，具有一定的物理化学性3、同素异形体：同种元素形成的不同单 质 叫同素异形体。形成方式：原子个数不同，如。2和。3；原子排列方式不同，如金刚石和石墨。4、纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。5、混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。6、单质：由同种元素组成的纯 净 物 称为单质,包括金属单质和非金属单质。7、化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物,包括酸、碱、盐、氧化物等。注意：常见的混合物举例：气体混合物水煤气爆鸣气天然气焦炉气高炉煤气石油气主要成分c o、H2比、O2CH4H2 CH4

27、 等CO,8 2、N2 等丙烷、氏 等液体混合物氨水王水硬水水玻璃福尔马林汽油主要成分NH3H2ON%、H2O盐酸、硝酸含 Ca2+、Mg2+较多的水Na2SiO3.H2O甲醛、H2OC5Cu的煌固体混合物碱石灰漂白粉玻璃水泥铝热剂主要成分CaONaOHCa(C10)2CaCl2Na2OCaO-6SiO23CaOSiC)2、2CaO SiCh、3CaOAl2O3Al、金属氧化物常见物质的俗名:物质俗名物质俗名Na2CO3纯碱、苏打KOH苛性钾NaHCO3小苏打NaOH烧碱、火碱、苛性钠CUSO4-5H2O胆矶Na2SiO3的水溶液水玻璃FeSO4-7H2O绿机CH4天然气、沼气KA1(SO4)

28、212H2O明矶CH3CH2OH酒精CaCCh石灰石C6Hl 2。6葡萄糖或果糖CaO生石灰Cl2H22。11蔗糖或麦芽糖Ca(OH)2熟石灰、消石灰(CeHioOs)/淀粉或纤维素NaCl食盐CO(NH2)2尿素CaSO4-2H2O生石膏2CaSO4H2O熟石膏8、分类的方法（1）树状分类法：根据对象的共同点和差异，将对象分为不同的种类，而且形成具有一定从属关系的不同等级系统的一种分类方法。应用树状分类法可以对同类事物进行再分类。r|纯净物卜单 _质 U非金属（包括稀有气体）|按化合物性质酸、碱、盐、氧化物化4易H翳 离子化合物、共 价 化 朝按在水中或熔融U混合物I状态下是否导电1电解质和

29、非电解质|按在化学反应中得失电子I氧化剂和还原曲物质I混合物 纯净物食醋-L-1单质 化合物非套属 金属 无 机 化 合 物 有 机 化 合 物CH4联Fe；一 厂、一；我都 酸 碱 盐 氧 化 物H2SO4 NaOH NaCl H20Na2cO3（2）交叉分类法：根据不同的分类标准对同一物质进行分类的一种方法。在对物质进行分类时，采用交叉分类法能从不同角度对物质进行较全面的分析。H2SO4H C 1HNO3H2SO3含氧酸无氧酸元酸二元酸以分子组成中是否含氧原子为分类标准F e2O3c o2M g OS O2/金属氧化物-非金属聚化物-酸性氧化物-碱 性 轼 化 物-根据元素组成对氧化物分类

30、 /根据物质性质对氧化物分类/数以为电分离类出标的准H,个9、分散系：一 种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。被分散的物质称为分 散 质，起容纳分散质作用的物质称为分 散 剂。10、分散系的分类分析指出下列分散系各自的分散质、分散剂，比较分散质、分散剂的存在状态分散系分散质分散剂烟微小尘埃（固）空气（气）雾微小液滴（液）空气（气）碘酒碘（固）酒精（液）食盐水食盐（固）水（液）有色玻璃金属氧化物（固）玻璃（固）溶液、胶体、浊液的比较分散系溶液胶体浊液悬浊液乳浊液分散质粒子直径小 于 1 nm1100 nm大 于100 nm大 于 1 0 0 nm稳定性稳定介稳体

31、系不稳定不稳定分散质粒子能否透过半透膜或滤纸均能透过能透过滤纸，不能透 过 半透膜均不能透过均不能透过实例食盐水淀粉胶体泥浆水植物油和水的混合物11、胶体的提纯：由于胶体粒子较大不能透过 半 透 膜，而离子、小分子较小可以透过 半 透 膜，利用此性质可以将胶体提纯。12、胶体的制备（1）物理方法：研磨法。如制豆浆。（2）化学方法：利用水解反应、复分解反应等。胶体操作方法制备原理氢氧化铁胶体将烧杯中的蒸储水加热至沸腾向沸水中逐滴加入56 滴饱和FeC13溶 液 继续煮沸至液体呈一红褐色，停止加热FeCb+3H，O=Fe（O H=（胶体）+3HC1碘化银胶体向稀KI溶液中滴加稀硝酸银溶液，边滴加边

32、振荡K I+A gN 03=AiI（胶体）+KNO二、物质的转化1、酸、碱、盐的化学通性(1)酸的化学通性+酸碱指示剂，如使紫色石蕊溶液变红色+活泼金属一一盐+氢气酸+碱性氧化物一一 盐+水+碱 盐+水、+盐一一 新酸+新盐(2)碱的化学通性 +酸碱指示剂，如使无色酚醐溶液变红色;使紫色石蕊溶液变蓝色碱+酸性氧化物一一盐+水+酸 盐+水、+盐 一一 新碱+新盐(3)盐的化学通性+酸一一 新盐+新酸盐 +碱一-新盐+新碱、+盐一-新盐+新盐2、氧化物的化学通性(1)酸性氧化物的化学通性+水一一 酸部分酸性氧化物，+碱一一盐+水.+碱性氧化物一一 盐(2)碱性氧化物的化学通性+水-碱 部 分碱性氧

33、化物，+酸一一盐+水.+酸性氧化物一-盐3、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系4、金属(或非金属)单质一盐的转化关系(1)金属单质(Ca)一盐的转化关系 CaCaOCa(OH)2CaCO3CaCl2 2Ca+O2=2=2CaO；CaO+H2O=Ca(OH。Ca(OH),+CO?=CaCO31+H2O；CaCCh+2HCl=CaC12+H2O+CO2T。(2)非金属单质(C)T盐的转化关系 C土-C O 2上一H2cCh一 Na2c03_ 占燃 C+0 2=2=8 2；CO2+H2O=H2c03；H2co3+2NaOH=Na2co3+2H2O。5、物质转化的应用(1)化学反应遵循质量守恒定律

34、，故通过物质间的转化可以合成物质，如由单质可以得到盐，且有多条途径:盐（2）在实际生产中，通过物质的转化制备具体物质时，除了要考虑反应进行的可能性，还需要考虑原料来源、成本高低和设备要求等因素。例如,NaOH可以用Na2O 和 H2O 反应制取，化学方程式：N a 2 O+H 2 O=2 N a O H,但 Na2O来源少、成本高,故工业上通常用电解饱和食盐水的方法来制取NaOHo第二节离子反应一、电解质的电离1、【实 验 1-2】导电原因分析（1）金属铜导电的原因是铜内有自由移动的电子。（2）NaCl固体、KNO3固体不导电的原因是固体中尽管有阴、阳离子，但这些离子不能自由 移 动。（3）N

35、aCl溶液、KNO3溶液、稀盐酸导电的原因是溶液中有自由移动的离子。（4）蔗糖溶液、乙醇溶液不导电的原因是蔗糖、乙醇都是由分 子 构成的,在水中不能形成自由移动的带电荷的粒子。2、电解质、非电解质（1）电解质：在水溶液里或熔融 状 态 下能够导电的化 合 物，如酸、碱、盐等。（2）非电解质：在水溶液里和熔融状态 下都不导电的化 合 物，如乙醇、蔗糖、葡萄糖等。（3）导电条件及原因：固体电解质不导电，只 有 在 水溶液里或熔融状态下才能导电,因为电解质在水溶液里或熔融状态下解离出了自由 移 动 的阴、阳离子，阴、阳离子在电场的作用下发生郑移动。（4）电解质与非电解质的比较电解质非电解质相同点均为

36、化合物不同点在水溶液里或熔融状态下能导电在水溶液里和熔融状态下都不导电本质区别在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离在水溶液里和熔融状态下自身不发生电离（5）判断物质是否为电解质的方法所 含 物 质类型酸：H 2 s o 4、H 2 c 0 3 等；碱：N a O H、N H 3 H 2 O 等；盐：N a C l、C a C C h 等；活泼金属氧化物：N a2O C a O等；水非金属氧化物：S O 2、S O 3、C C h等；非酸性气态氢化物：N%；部分有机物：蔗糖、乙醇、C P U、C C 1 4等所给物质3、电离方程式的书写方法（1）强酸、强碱、大部分盐书写时用“一 ,连接，如 H

37、C 1=H+C、N a C l=N a+C r,（2）酸式盐的电离方程式强酸的酸式盐在水溶液中完全电 离，如在水溶液中N a H S O4的电离方程式为NaHS（*=N a+H+S O F _，熔融状态下N a H S C h的电离方程式为N a H S O 4=N a+H S O；。弱酸的酸式盐在水溶液中电离生成酸式酸根阴离子和阳离子，如N a H C 0 3=N a+H C 0。（3）电离方程式的书写注意事项方程式左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离(化合物子。书写时要遵循质量守恒（即方程式两边原子种类、个数相等）和电荷守恒（即电离产生的阳离

38、子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数）。书写电离方程式必须以事实为依据，不能主观臆造。4、从电离的角度认识酸、碱、盐阳离子全部是H*一 面电离 阴离子全部是0 H 一 就金属阳离子（或钱根离子）和酸根阴离子 但5、电解质溶液的导电能力（1）电解质溶液的导电能力与单位体积内电解质电离的离子数目及相应离子所带电荷多少有关，单位体积内电解质电离的离子 数 目 越大,相应离子所带 电 荷 越多,导电能力越强。（2）判断电解质是否导电，关键要看电解质是否发生电离产生了且由移动_ 的离子，还要看单位体积内电解质电离的离子数目 的多少，如C a C O3在水中的溶解度很小，故认为其水溶液导电能力很弱。二

39、、离子反应1、【实 验1-3】探究B a C L与N a 2s C M溶液反应的实质实验实验一实验二!J-K Q溶液LJ-BaCb溶液实验操作昌-N的SO,溶液0国-Na2so，溶液实验现象无明显现象有白色沉淀（1）实验一：KC 1 的电离方程式：K C 1=K+C,Na 2 s的电离方程式：N a 2s o 4=2N a+SOM：实验前两种溶液中存在的离子：K-C l、N a，SO中:实验后混合溶液中存在的离子：K C l .N a SQ F,因此溶液中的离子没有发生反应。（2）实验二：B a C b 的电离方程式：B a C L=B a 2+2C厂,N a 2s。4 的电离方程式：N a

40、2s o 4=2N a+S O F:实验前两种溶液中存在的离子：B a 2+、C、N a+、S C T;实验后混合溶液中大量存在的离子：N a C l 上述实验过程可用如图表示：B a C l2=：B a2+I+：2C r：:+i 口 二者不发生反应N a 2SO4=：so：i:I I i+；2N a+:I I :B a SO水Q B a 2+与SO：结合生成了 B a SO4沉淀（3）由上述实验得出的结论是B a C b与N a 2s 0 4溶液之间的反应，实质上是B a 2+与SOF之间的反应。即电解质在溶液中的反应，实质上是蚯 之 间 的反应.2、离子方程式：用实际参加反应的 离 钮 号

41、来表示反应的式子叫作离子方程式。3、离子方程式的书写步骤（以N a 2s 0 4溶液与B a C b溶液的反应为例一）写出反应的化学方程式）N奥S0“+BaC122NaCl+BaS0j去（将易溶于水且易电离的1 2Na，+SC乎+Ba2+2CF：=2Na*+2Cl-+BaSOlY 物 质 写 成 离 子 形 式J卷 删去方程式两边不参加反应的Ba2，+s/.B a S O R平 厂1离子，并将方程式化为最简，税检查离子方程式两边各元素的,愿 于 逑选芭鲤 是地匐 4、离子方程式书写的拆写原则（1）拆成离子的物质：易溶、易电离的物质，如强酸、强碱、绝大部分可溶性盐。（2）书写化学式的物质：a.单

42、质；b.气体；c.氧化物；d.难溶性物质；e.难电离的物质；f.非电解质；g.浓硫酸。（3）多元弱酸的酸式酸根离子不能拆写，如 NaHCCh不能拆写成“Na+H+CO r”,应写作“Na+HCOf”。（4）微 溶 物（如 Ca（OH）2）：a.作反应物时，澄清溶液中写成离子形式，悬浊液中写成化学式；b.作生成物时，写成化学式。（5）有气体或沉淀生成的离子反应,要检查离子方程式中是否注明或“广。（6）写出离子方程式并配平将相互作用的微粒的符号写在等号左边，把微粒之间作用结果的符号写在等号右边，并根据电荷守恒以及原子种类和数量守恒配平离子方程式。稀硫酸与Ba（0H）2溶液反应的离子方程式为2父+2

43、 O H-+Ba?+50厂=2出0+BaSO j.。5、酸碱盐溶解性口诀全溶钾、钠、铉、硝盐；氯化物中银沉淀；硫酸钢难、银钙微；碱中溶铁、钾、钠、钱；碳酸只溶钾、钠、铉；碳酸氢盐常溶完。6、离子能否大量共存的判断方法判断离子能否大量共存，实际上是看离子之间能否反应，若反应，则不共存；若不反应，则大量共存。离子不能大量共存的三种情况生成难溶性或微溶性物质的离子不能大量共存生成难溶性的盐如 Ca2+与 CO歹,Ba?+与 CO F、SOF.Ag+与 C等生成难溶性的碱如 OH 与 C u、Fe2 Fe*、M g、A-等生成气体的离子不能大量共存如 H与 C O f、HCO3 等生成水或其他难电离物

44、质的离子不能大量共存如 H*与 OH、CH 3 c o 0一 等第三节氧化还原反应一、氧化还原反应I、氧化还原反应的两组概念（1）氧化反应与还原反应反应类型化合价变化电子转移氧化反应物质所含元素化合 价 池 的反应物质所含元素原子失去电子（或电子对偏离）的反应（2）氧化产物与还原产物还原反应物质所含元素化合价 隆 反 的反应物质所含元素原子得到电子（或电子对偏向）的反应 氧化产物：反应物中的某元素发生氧化反应所对应的生成物生成物（还原产物：反应物中的某元素发生还原反应所对、应的生成物2、氧化还原反应概念间的关系发生 生成 化合价升高7 失去电引一|氧化反应H 被 氧 化 氧 化 产 物I反应物

45、I变 点 征 转移电中（实质）L发生化合价降低一 得到电子反悭 过程TI 生成立原反应 一；被还原|一3、氧化还原反应的本质（1）氧化反应：物质中有元素的原子失去电子（或电子对偏离）的反应。（2）还原反应：物质中有元素的原子得到电子（或电子对偏向）的反应。（3）氧化还原反应的本质：有电子转移（电子得失或电子对偏移）的反应。4.元素化合价的判断（1）代数和法：先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为0,求解其他元素的化合价。例如，有机物中碳元素化合价（设 为 x）的确定方法：有机物中氧元素的化合价为一2价，氢元素的化合价为+1价，利用化合物中各元素正、负化合价代数和为0

46、的原则确定碳元素的化合价，乙酸（C 2HQ）中各元素化合价满足2X+（+1）X4+（-2）X2=0,则 x=0。（2）记忆法：常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆，一价氢、氯、钾、钠、银；二价氧、钙、镁、根、锌；三价 铝、四价硅、五价磷；说变价也不难，二三价 铁、三四价 碳、二四六价硫都齐全；铜汞二价最常见。（3）一些特 殊 物 质 中 元 素 的 化 合 价:N a H（H：-1 价）、N a BH4（H：-1 价）、N a2O2（O：-1 价）、H C1 O（C1：+1 价）、H C1 O2（C1：+3 价）、H C1 O3（C1：+5 价）、H C1 O4（C1：+7 价）、K2Fe

47、 O4（Fe：+6 价）、H 2 c 2。4+3 价）、Ca C2（C：-1 价）、N a 2 s 2。3俗：+2 价）、N a2S2O8（S：+6 价）、Fe S2（Fe：+2 价，S：-1 价）、Cu Fe S2（Cu：+2 价，Fe：+2 价，S：-2 价）、Cu2S（Cu：+1 价，S：一2 价）等。5、电子转移的的表示方法（）双线桥法：表示反应前后同二元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。标价态正确标出反应前后各元素的化合价明确变价元素的化合价升降关系一条线连双线|一一条线|始于被还原的物质中的降价元素（止于产物中的相应元素|始于被氧化的物质中的升价元素（止于产物中的相应元素基

48、木 步 骤 注 得 失 一 标 出“失 去”或“得 到”电子的总数巧记口诀：先标化合价，再看价变化；起止同元素，桥上标变化。示 例：用 双 线 桥 法 标 出C O还 原Fe 2 O 3反应中电子转移的方向与数目:失去2 e X 3高温 I3 C O+F e2O3-2Fe+3CO2得到3 e X 2 （2）单线桥法：表示反应过程中丕圆元素原子间的电子转移情况。基本步骤标 价 态 一正确标出反应前后各元素的化合价明确变价元素的化合价升降关系I连单线I 一 条线始于被氧化物质中化合价升高的元素止于被还原物质中化合价降低的元素任 丽 一 标 出 转 移 电 子 的 总 数巧记口诀：先确定变价元素，再

49、计算价态变化;桥上标明电子数，箭头还原到氧化。示 例：用 单 线 桥 法 标 出CO还 原F e 2 C 3反应中电子转移的方向与数目:6 e-I I 高温F e 2 O 3+3 C O=2 F e+3 C O 2 6、四种基本反应类型之间的关系（2）复 分 解 反 应 二 是 氧 化 还 原 反 应。（1）置换反应二定是氧化还原反应。（3）化合反应和分解反应不一定是氧化还原反应。（4）有单质参加的化合反应二定是氧化还原反应。（5）有单质生成的分解反应二定是氧化还原反应。二、氧化剂和还原剂1、氧化剂：在反应时，所含元素的化合价降 低,即 将 型L电子（或电子对偏向）的物质。2、还原剂：在反应时

50、，所含元素的化合价升 高,即 失 去 电子（或电子对偏离）的物质。2e实 例：在反应中，电子从还原剂转移到氧化剂。例 如，反 应2 N a+C l?=2 N aC l中，氧 化 剂 是 还 原 剂 是N a。化合价升高还原剂 氧化剂*化合价降低失去电子（或电子对偏离）的物质得到电子（或电子对偏向）的物质3、氧化产物：还 原 剂 发生氧化反应后的生成物，即化合价升高的元素的产物。4、还原产物：氧 化 剂 发 生还原反应后的生成物,即化合价降低的元素的产物。5、氧化性：即得到 电 子 的能力。在氧化还原反应中，氧化剂具有氧 化 性。6、还原性：即失去 电 子 的能力。在氧化还原反应中，还原剂具有还