2023版高三一轮总复习化学（人教版）第四章非金属及其化合物教案.pdf

《2023版高三一轮总复习化学（人教版）第四章非金属及其化合物教案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023版高三一轮总复习化学（人教版）第四章非金属及其化合物教案.pdf（122页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、DISIZHANG非金属及其化合物第 14讲氯及其化合物(基础课)考 复习目标1.了解氯及其重要化合物的性质、制备及应用。2.掌握CL的实验室制法(包括所用试剂、原理、仪器和收集等)。知 识 点 一 氯及其重要化合物梳理一、氯气的性质及应用1.物理性质2.化学性质颜色气味毒性密度特性黄绿色刺激性气味有毒比空气大易液化与金属、非金属单质反应表现氧化性人。r F e ：2 F e +3 C L,2 F e C l3金属-()(1)CL具有强氧化性，与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物，如 FeCL不能由两种相应的单质化合而成。(2)H2在 C12中燃烧火焰为苍白色，瓶口有白雾，若光照或加热H2

2、 C12的混合气体，会发生爆炸。(2)CL参与的歧化反应既作氧化剂又作还原剂与水反应在 25 c 时，1 体积的水可溶解约2 体积的C L,但溶于水的Ch只有部分与水反应，其离子方程式为C12+H2O=H+C1+HC1O。新制氯水中含有的粒子有H2O、CL、HCIO、H+、C、CUT、OH，与碱反应制漂白剂或消毒剂a.制漂白液(NaClO)的离子方程式为C12+2OH=C+CKr+H2O。漂白液也可用于消毒杀菌。b.制漂白粉 Ca(ClO)2的 化 学 方 程 式 为2Ca(OH)2+2C12=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2Oo漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2,漂白粉也可用于消毒杀菌。

3、(3)与还原性物质反应与碘化钾溶液反应的化学方程式为2K I+C12=l2+2K C1。与SO2水溶液反应的化学方程式为CL+SO2+2H2O=H2SO4+2HCI。与FeCh溶液反应的离子方程式为2Fe2+C k=2Fe3+2C厂。二、次氨酸及其盐的性质1.次 氯酸的“三性”(1)不稳定性：2H C1O 2H CI+O 2 3不能单独存在，只存在溶液中。强氧化性漂白性杀菌、消毒(3)弱酸性(比H2cCh的酸性弱)N aC lO溶液中通入少量或过量C O 2,化学方程式均为NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3。2.次 氯酸盐的主要性质(1)次氯酸盐 Ca(ClO)2、NaClO的

4、水溶液呈碱性，水解离子方程式为CIO-+H 2O U H C IO+O H，(2)与酸性物质作用生成具有强氧化性的次氯酸，作消毒剂和漂白剂。(3)漂白粉在空气中失效的原理为Ca(ClO)2+CO2+H 2O=CaCO 3l+光照2HC1O,2HC1O=2HC1+O21。()(1)新制氯水应保存在棕色试剂瓶中并置于阴凉处。久置氯水变为稀盐酸，酸性变强。(2)向N aC lO溶液中通入CO2(无论是少量还是过量)，均 生 成HCO3和H C 1O,原因是酸性：H2C03HC10HC03O训|练.【题点(B1.判一判(正确的打“，错误的打“义”)。过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCL

5、。()(2)氯气溶于水溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质。()(3)标准状况下，11.2LC12与水充分反应转移电子数为0.5NA。()(4)氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸,而不是氯气。()(5)工业上可以利用H2、0 2 混合光照制取HCL()(6)新制氯水保存在棕色试剂瓶中的原因是防止C12挥发。()(7)工业制取漂白粉时可将CL通入石灰水中。()答案 d)X(2)X (3)X (4)V(5)X (6)X (7)X2.(2021宜昌高三测试)某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，下列关于安全处理措施不正确的是()A.紧急组织群众沿逆风方向疏散B.消防队员向贮氯

6、罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液C.处在该环境中的群众，应用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼处等待救援D.处在该环境中的群众，可用浸有一定浓度NaHCO3的毛巾捂住鼻子，向高处转移C 氨水易挥发出有刺激性气味的NH3,不能用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，同时氯气的密度大于空气密度，不能趴在低洼处，C 项错误。3.根据下列装置图回答问题A B C D E F(1)装置A、B 中通入Cb后，观察到的现象是根据现象可得出的结论是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _O(2)集气瓶B 中

7、发生反应的离子方程式是_ O(3)实验开始后，观察装置C 中的现象是_O(4)通入Cb时装置D 中发生反应的离子方程式是_O(5)装置E 中发生反应的离子方程式是_ O(6)装置F 的作用是 o 答 案 (1)干燥的红色(或A 中)布条不褪色，湿润的红色(或B 中)布条褪色Ch无漂白性，CE与水反应生成的HCIO有漂白性(2)C12+H2O-H+4-CF+HClO(3)溶液先变为红色，然后褪色(4)H2O+s o r+C12=2H+SOF+2CF(5)2Fe2+Cl2=2Fe3+2CF(6)吸收氯气，防止污染环境【题点4.(双选)二氧化氯(C1O2)是一种黄绿色易溶于水的气体,常用于饮用水消毒

8、。下列有关C1O2制备与杀菌的说法不合理的是()A.NaCICh在酸性条件下歧化生成C1O2和 NaCL则(氧化剂)：(还原剂)=4：1B.C1O2在强碱性环境中使用失效，可能的原因是2C1O2+2OH-=C1O+C1O2+H2OC.可用饱和食盐水除去CKh中的NH3D.等物质的量的CIO2杀菌效果比CI2强AC A项，酸性条件下C1O3发生歧化反应，生成C和 C1O2,可写出离子方程式：4H+5ClOr=Cr+4ClO2 t+2H 2O,显然氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4,错误；B 项，方程式符合歧化反应元素化合价的变化，正确;C项，C1O2易溶于水，显然不能用饱和食盐水除杂，错误；D

9、项，等物质的量的C1O2作氧化剂时得电子数比C12得电子数多，正确。5.(1)“84”消毒液与75%酒精溶液的大量使用，在一定程度上抑制了新冠疫情的扩散。“84”消 毒 液 的 有 效 成 分 是,能否与酒精溶液混合使用？，理由是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _漂白粉或漂粉精在购买时应注意的问题是理由是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

10、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 答案(l)N a C K)否N aC lO具有强氧化性，可以氧化酒精，同时可能生成C12(2)生产日期、密封程度、是否结块等漂白粉或漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2,Ca(ClO)2在空气中易形成CaCCh和H C 1O,同时HC1O又易分解I拓展链接I氯的常见氧化物(1)C12O。2。3、CI2O5、CI2O7分别是 HCIO、HCIO2、HC1O3、HCK)4相应的酸性氧化物(又称酸肝)。(2)C12O 的制备原理：2H gO+2cl2=C LO+H gO HgC12、2Na2cO3+H2O+2C l2=2NaCl

11、+2NaHCO3+C12Oo(3)CK)2是一种极易溶于水的新型灭菌剂，制备原理为C h+2NaClO2=2 C lO2+2NaCL知 识 点 二 氯气的实验室制法瞪 管 哪 慨梳理1.CL的实验室制法(1)实验装置气体发生装置一气体净化装置一气体收集装置一尾气处理装置(2)反应原理：(写出上述制CL的化学方程式)MnC)2+4HCl(浓)=A=MnC12+C12 t+2氏0。(3)发生装置类型：固体+液体4气体。(4)净化装置：除去CL中的HC1用饱和食盐水的原理是增大c(C)，减少。2与H2。的反应，即减少C b的溶解;干燥CL可以用浓硫酸，也可以用P2O5或C aC L,用P2O5或Ca

12、Cb时可用的仪器名称为干燥管或U形管。(5)收集装置：C12可用向上排空气法，也可以用排饱和食盐水法。(6)尾气处理：CE有毒，一 般 用 油 溶 液 吸 收，其离子方程式为小士2OH-=C+C1O+H2O。一般不用澄清石灰水的理由是Ca(OH)2微溶，Ca(0H)2的浓度较小，吸收CL不完全。(7)验满方法：将湿润的淀粉一K I试纸靠近盛CL的试剂瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满；或将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛C b的试剂瓶口,观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。(0)用KMnCh、K2O2O7、KCIO3、次氯酸盐等与浓盐酸在不加热的条件下可以制取 Cl2o 如 16HCl()+2K

13、MnO4=2KCl+2MnC12+5C12 t+8H2OO(2)工业制备Cl2电解饱和食盐水电解化学方程式为 2NaCl+2H2。=02 t+H2 t+2NaOHo2.方法导引实验室制取气体装置的设计模型发生装置I固,固*气，固+液 出*气，固-液!一 气僚 象 啊 依据气体及其所含杂质的性质，利用洗（如需要）气瓶、U形管、干燥管等除杂I 依据气体的密度、气体在水中的溶解性.4殛 装 闻 一 以及是否与水反应，利用向上或向下排一i一空气法和排水或排液法尾气处理装置（如一依据气体的性质,确定尾气处理需要）（）（1）除杂时要注意干燥的先后，用溶液除杂，先除杂后干燥。（2）洗气瓶除杂时从长管进短管出

14、，干燥管除杂时从粗口进，细口出；U 形管、玻璃管除杂无前后。训续【题点18C12的实验室制法1.（2021杭州模拟）某化学兴趣小组利用MnCh和浓盐酸及如图装置制备C ho下列分析中不正确的是（）A.中可用分液漏斗代替长颈漏斗B.中缺少加热装置C.中盛放NaOH溶液可以净化CLD.中盛放浓硫酸，中收集的Ch不纯净C NaOH与CL反应，不能用NaOH溶液净化Cb,C 项错误。2.实验室中用KMnCh与浓盐酸制取并收集纯净干燥的C12,从下面装置中选出合理装置并连接组装以达成实验目的，接口连接顺序为,其中 碱石 灰 的作用 是饱和食盐水的作用是.答案 bijcdghef吸收剩余C b,防止污染大

15、气 除去Cb中的HC1有关实验装置或装置试剂作用的答题模板I答题模板I题点以 C12的制备为载体进行物质制备和性质探究3.某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制取氯气，化学方程式为 Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2C12 t+2H2O,他们设计如图实验制取氯气并验证其性质。A B C DE请回答下列问题：从A 中导出的气体可能含有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)装置B 中的现象是.请写出装置D 中反应的离子方程式：装置E 的作用是 o 答案(1)。

16、2、HCk H2O(g)(2)溶液变为蓝色(3)C12+2Fe2+=2CF+2Fe3+吸收多余的C L,防止污染空气4.三氯化碘(IC13)在药物合成中用途非常广泛。已知IC13的熔点为33,沸点为73,有吸湿性，遇水易水解。某小组同学用下列装置制取ICb(部分夹持和加热装置省略)。请回答下列问题：按照气流方向连接接口顺序为a f o装置A 中导管m 的作用是 o(2)装置C 用于除杂，同时作为安全瓶，能监测实验进行时后续装置是否发生堵塞，若发生堵塞，C 中的现象为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

17、 _ _(3)氯气与单质碘需在温度稍低于70 C 下反应，则装置E 适宜的加热方式为_ O装置E 中发生反应的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _O(4)该装置存在的明显缺陷是。答案(l)d f e*b-cf g f h f f(接口 b 与 c、g 与 h 可互换)使浓盐酸顺利滴下(2)锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升 水 浴 加 热 3C12+l2i=2 I C 1 3(4)缺少尾气处理装置I思维模型ICL性质探究模型注意：为了防止G中溶液倒吸，可在F、G之间连一个

18、安全瓶。如果F中生成易水解或易潮解的氯化物，则F装置前后要有干燥装置。真题验收 新题预测瑞畸口真 题 验收1.（2020浙江7月选考,T25）黄色固体X,可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2（SO4）3、CuCh、K I之中的几种或全部。将X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是（）A.X中含K L可能含有CuCbB.X中含有漂白粉和FeSO4C.X中含有CuCL,Y中含有Fe（OH）3D.用H2sCh酸化溶液Z,若有黄绿色气体放出，说明X中含有CuCl2C 由黄色固体X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z可知，X中含有CuCL、漂白粉，至少含

19、有FeSO4、Fe2（S O,3中的一种，不含KI,A、B项错误，C项正确；漂白粉中含有CaCh和Ca（ClO）2,用硫酸酸化可得到氯气，由题述实验现象不能说明X中含有CuCL,D项错误。2.（2021广东选择性考试,T n节选）含氯物质在生产生活中有重要作用o 1774年，舍勒在研究软镒矿（主要成分是MnCh）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine（中文命名“氯气”）。（1）实 验 室 沿 用 舍 勒 的 方 法 制 取C h的 化 学 方 程 式 为实验室制取干燥C L时，净化与收集C12所需装置的接口连

20、接顺序为abd，浓 H2sO4_ J 饱和力食盐水(3)某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中_ _ _ _ _ _ _已分解。检验此久置氯水中存在的操作及现象是 O 解析 实验室沿用舍勒的方法制取C12的化学方程式为MnO2+4H C 1()=M nC l2+C h t+2%0。实验室制得的Cl2中含有HCk H 2O,可依次通过饱和食盐水、浓硫酸分别除去HCk H 2O,再收集C h并进行尾气处理，因此装置的接口连接顺序为cdbaeo(3)氯水中能使品红溶液褪色的物质是H C 1O,氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中HC1O已分解。检验存在的方法是取少量样品于试管中，加入几滴

21、AgNCh溶液，若有白色沉淀生成，则该久置氯水中存在 答案 MnO2+4HCl(浓)=M nCh+C121+2H2O(2)cdbae(3)HC1O 取少量样品于试管中，加入几滴AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则该久置氯水中存在C3.(2020江苏高考,T18节选)次氯酸钠溶液和二氯异氟尿酸钠(C3N303cl2Na)都是常用的杀菌消毒剂。NaClO可用于制备二氯异氟尿酸钠。NaClO溶液可由低温下将Ck缓慢通入NaOH溶液中而制得。制备NaClO的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

22、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是 o 解析CL与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2Oo HC1O的酸性弱于H2c。3,则NaClO溶液露置于空气中，与空气中CO2反应产生HCK),HC1O见光易分解，故会导致消毒作用减弱。答案】Ch+2OH=C 1O +CF+H 2O NaClO溶液吸收空气中的CO2后产生HC1O,HC1O见光分解新 题。预测无 水FeCL在空气中易潮解，加热易升华。实验室利用反应3ch(g)+2Fe(s)0=2FeCb(g

23、)制取无水FeCh,实验装置如图所示(加热和夹持装置略去)。下列说法正确的是()A.实验开始时应先加热处，再通入干燥的C12B.处冷水的作用是降低FeC13的溶解度C.装置可用盛有浓硫酸的洗气瓶代替D.中溶液经蒸发后可获得无水FeCbC 加热条件下，铁屑会与空气反应，故实验开始时，应先通干燥的氯气,把反应装置中的空气排除掉，再进行加热，A 项错误；因FeCb加热易升华，故处冷水的作用是冷却FeC13,使 FeC13沉积，便于产品收集，B 项错误；加热能促进FeCb发生水解，故蒸发后得不到无水FeCL,D 项错误。第 15讲卤族元素与海水的综合利用（基础课）再 复习目标i.了解卤族元素的相似性和

24、递变性。2.了解海水的综合利用（海水淡化，海水中提取澳、碘）。知 识 点 卤族元素及卤素离子检验1.卤素的性质（1）卤素单质的相似性卤素原子核外最外层电子数均为7,易得到电子，表现非金属性。都能与大多数金属反应，如 2Fe+3Br2=2FeBi3,但 L 与 F e反应生成Feho都能与H2反应生成HX：X2+H2=2HX（X代表F、Ck Br、I,下同）。都能与水反应：X2+H2O=HX+HX O（F2 例夕卜:2F2+2H2O=4HF+O2）。都能与碱溶液反应：X 2+2OH=X+XO+H2O（F2例外）-卤素的递变性卤素（从 F-I）的电子层依次增多，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱。

25、颜色Fi Clz Brz I2浅黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色颜色加深常态，熔、沸点eq avs4al（气体 气体 液体 固体）逐渐升高 密度逐渐增大水溶性eq avs4al（反应 溶解 溶解 微 溶）逐渐减小 氧化性与氢气化合或与水反应由易到难.逐渐减弱 还原性（X-或 HX）逐渐增强（3）卤素及其4匕合物的特性F2氧化性最强，F-的还原性最弱氟 与 H2反应在暗处即爆炸，F2与盐溶液反应时，F2先 与 H2。反应H F是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在铅制器皿或塑料瓶中；有毒2.卤素离子的检验（l）AgNO3溶液沉淀法氟F2氧化性最强，F-的还原性最弱 与 H2反应在暗处即爆炸，F2与盐溶液

26、反应时，F2先 与 H2。反应H F是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在铅制器皿或塑料瓶中；有毒澳B n 是深红棕色 液 体,易 挥发B o 易溶于有机溶剂，CC14、汽油可作B。的萃取剂盛溟的试剂瓶中加水，进行水封，保存液澳时不能用擦胶塞AgBr 具有感光性，见光易分解，可用于制照相底片或感光纸碘12遇淀粉变蓝色b 加热时易升华12易溶于有机溶剂食用盐中加入KIO3可用于补碘，防治甲状腺肿大A gl 具有感光性，见光易分解，可用于人工降雨未知液滴加AgNCh溶液 稀 硝 酸 E淀，则有沉淀，则有B d淀，则有置换萃取法未知液加适量新制饱和氯水加入CCL（下层）或苯（上层）f红棕色或橙红色，表明有再

27、二有机层 一I紫色、浅紫色或紫红色，表明有匚氧化淀粉法检验r未知液加入适量新制饱和氯水（或双氧木）加入淀粉溶液振荡蓝 色 溶 液,表 明 有（）Bn、b 在水、有机溶剂中的颜色比较Br212水橙色T黄色褐色T黄色有机溶剂（苯、CCI4、汽油）橙红色一橙色紫色T紫红色训 练 笆红_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.题点卤素的性质及应用1.下列关于卤素（用 x 表示）的叙述，错误的是（填字母）。A.卤素单质与水反应均可用X2+H2O=HXO+HX表示B.HX都极易溶于水，它们的热稳定性随X的核电荷数的增加而减小C.卤素单质的颜色由F2-I2随相对分子质量增大而变深D.x

28、-的还原性依次为F crBr-M g()H)2+NH3 tH.OM g(OH),+H2C().-Mg()+C3.海水中其他资源的开发利用从海水中提取核能开发的重要原料：铀和重水。潮汐能、波浪能等新型能源的开发和利用也越来越受到重视。1训练1.（2021河东区模拟）从淡化海水中提取溟的流程如下:下列有关说法不正确的是（）A.X试剂可为Na2s03饱和溶液B.步骤m 的离子反应：2Br-+C12=2Cr+Br2C.工业上每获得1 mol B o,需要消耗Cb 44.8 L（标准状况下）D.步骤IV包含萃取、分液和过滤D Na2SO3+Br2+H2O=N a2SO4+2HBr,A 正确；步骤III利

29、用氯的非金属性比澳强，可以利用置换反应制取Bn,B 正确；步骤I 和步骤ID均使用CL,故制取1 mol B n消耗2 moi氯气，标准状况下体积为44.8 L,C 正确；从浓淡水中提取澳，可利用有机溶剂（如苯）萃取淡，然后分液得到澳的有机溶液，再经蒸储可得纯净的澳，D 错误。2.（2021徐州模拟）一种从卤水中提取碘的实验流程如图，下列说法错误的是（）112so4 Cl2 Na2SO3卤水一|1化H化.颂 丽H）脱中pH=23（高分子树脂）KC103I氧化I处卮）升华I-75七A.是为了富集碘B.、工艺过程主要发生物理变化C.的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：6D.可用如图所示装置进

30、行B 步加入Na2sCh是为了还原L,发生化学变化，B 项错误。3.从海水中提取镁的工艺流程可表示如下:海肝嘴哈丽用Mg(OH逑 MgCl2,6H2咻M?C121下列说法不正确的是()A.用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B.步骤反应的离子方程式为Mg2+OH-=Mg(OH)2lC.步骤可将晶体置于HC1气体氛围中脱水D.上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应B 石灰乳为浊液，写离子方程式时Ca(OH)2不可拆分。I题后反思I(1)镁在空气中燃烧，可与空气中的02、N2及 CO2反应，所得固体产物可能是MgO、Mg3N2,C 的混合物。(2)Na,M g等活泼金属着火，不能用CO2灭火。(

31、3)由于Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小，故水垢的主要成分中是Mg(OH)2,而非 MgCCh。真题验收新题预测瑞微。口真 题。验收1.(2021湖南选择性考试，T6)一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下:滤液 气体下列说法错误的是()A.物质X常选用生石灰B.工业上常用电解熔融MgCL制备金属镁高沪C.“氯化”过程中发生的反应为MgO+C+C12=MgCl2+COD.“煨烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgChD 苦卤水中含有大量镁离子，加入生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再与镁离子反应生成氢氧化镁，生石灰来源丰富、价格便宜，常用来做沉镁的沉淀剂，A

32、说法正确；镁为活泼金属，工业上常用电解熔融氯化镁的方法来制备金属镁，B 说法正确；根据题给流程图可知，“烟烧”氢氧化镁得到氧化镁，“氯化”过程中，加入碳和氯气与氧化镁反应，生成无水氯化镁和一种气体，根据原子守恒和化合价升降可得反应的化学方程式为MgO+C+高温C h-M g C h+C O,C 说法正确；向“燃烧”后所得氧化镁中加稀盐酸，得到氯化镁溶液，由于镁离子会发生水解反应Mg2+2H2O-Mg(OH)2+2H+,直接蒸发MgCL溶液，生成的HC1挥发，最终得到的是氢氧化镁，而不是无水氯化镁，D 说法错误。2.(2020江苏高考，T9)下列关于Na、Mg、Ck B r元素及其化合物的说法正

33、 确 的 是()A.NaOH的碱性比Mg(OH)2的强B.Ch得到电子的能力比B。的弱C.原子半径 r：r(Br)r(Cl)r(Mg)r(Na)D.原子的最外层电子数 ：n(Na)/i(Mg)/i(Cl)r(Mg)r(Cl),C 项错误；Na、Mg、CR B r原子的最外层电子数分别为1、2、7、7,D 项错误。3.(2021全国甲卷，T26)碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题：(1)12的一种制备方法如下图所示：AgNO,F e*Cl2奥修金后-悬 浊 液 一 睡 一 整 121 网 小 -一沉 淀加入F e粉进行转化反应的离子方程式为生成的沉淀与硝酸

34、反应，生成 后可循环使用。通 入C12的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为若反应物用量比(C12)/(Fel2)=L 5 时，氧化产物为；当 n(Cl2)In(Fel2)1.5 后，单质碘的收率会降低，原 因 是(2)以 N aK h为 原 料 制 备 12的方法是：先 向 NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3,生成碘化物；再向混合溶液中加入NaKh溶液，反应得到L。上述制备 12的总反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ O(3)KI

35、溶液和CuSO4溶液混合可生成C ui沉淀和12,若 生 成 1 mol 12,消耗的 K I至少为 molo L 在 K I溶液中可发生反应：卜+一 仃。实验室中使用过量的K I与 CuSCh溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸馈可制得高纯碘。反应中加入过量K I的原因是。解析(1)由流程分析可知，加 入 F e 粉进行转化反应的离子方程式是2A gl+F e=2A g+F e2+2；生成的沉淀为 Ag,Ag 与 HNO3反应生成 AgNCh,AgNCh可以循环使用。由于还原性：Fe2+,故通入CI2的过程中，若氧化产物只有一种，该产物应是H 此时反应的化学方程式是FeI2+C l2=I2+Fe

36、C12；若然=L 5，正 好 将 Fe2+氧 化 为 Fe3+,反 应 的 化 学 方 程 式 是 2FeI2+3Cl2=2 F eC l3+2I2;当 笔 兴 1.5后，单 质 L 的收率会降低，说 明 CL可以进一 步 将 I2氧化为高价态的碘的化合物。(2)NaKh具有氧化性，NaHSCh具有还原性，二者发生氧化还原反应生成N ai和 Na2s0 4,反应的离子方程式是103+3HSO=3SOi-+r+3H+;N a i和 N aK h在酸性条件下，继续发生氧化还原反应生成L,反应的离子方程式是5+lO,+6H+=3l2+3H 2O,故制备L 的总反应的离子方程式是2103+5H SO

37、3=I2+5SOF+H2O+3H+(3)由题给信息可推断出CuSCh和 K I 发生反应的化学方程式是2CUSO4+4KI=2CUI I+I2+2K2SO4,故若生成 1 mol 12,消耗的 KI 至少为 4 mol：石的生成增大了 b 在水中的溶解度，反应中加入过量的K I可以防止单质碘析出。答案 2A gl+F e=2A g+F e2+2-A gN O3Fel2+CL=l2+FeC12 I2、FeCh I2 被进一步氧化(2)2IOJ+5HSO；=I2+5SOF+3H+H2O(3)4 防止单质碘析出新 题。预测如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。下列说法错误的

38、是（）A.装置A 烧瓶内的试剂可以是KMnChB.装置B 具有除杂和贮存气体的作用C.实验结束后，振荡D 会观察到液体分层且下层呈紫红色D.利用该装置能证明氯、溟、碘的非金属性逐渐减弱C 装置A 制备C L,不加热，分液漏斗中装浓盐酸，故烧瓶中固体可以是KMnO4,酸性条件下，KMnO4氧化C生成CL,A 项正确；装置B 中盛有饱和食盐水，可除去Ck中的杂质气体HC1,通过长颈漏斗可调节装置A 和装置B中压强，从而在锥形瓶中收集少量Cb,B 项正确；CL与装置C 中的NaBr反应生成Bo,B n 与 KI反应生成L,碘溶解在苯中呈现紫红色，出现分层现象，但苯的密度比水小，故上层呈紫红色，C 项

39、错误；通过装置C、D 中CL与Br，B 0 与的反应可证明氟、淡、碘的非金属性逐渐减弱，D 项正确第16讲硫及其重要化合物(基础课)*复习目标1.了解硫及其重要化合物的性质及应用。2.了解硫及其化合物的相互转化及应用。3.了解常见的漂白剂及其漂白原理。知 识 点 一 硫及其氧化物的性质及应用国 胃 知 惘竹I健1.硫的存在和性质(1)自然界中硫的存在游离态：火山口附近或地壳的岩层中。蛋白质中一岩层深处和海底：黄 铁 矿(监)、黄铜矿Q 介_(CuFeS,)等心 一 地 表 附 近：石 膏(CaSO,-2H,O)、芒硝(Na,SO,10H2O)火山口附近的大气中含有S O和S3、硫单质的物理性质

40、硫单质俗称硫黄，是一种黄色晶体；难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。(3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质S 的氧化性与变价金属化合为低价硫化物a.S 与 Fe、Cu、Hg反应的化学方程式依次为S+Fe=A=FeS S+2Cu=A=Cu2S S+Hg=HgS(此反应适用于除去室内洒落的Hg)ob.S与 Hh化合的反应为S+H2=A=H2S。S 的还原性a.S 与 02反应的化学方程式为S+O2磐SO2,在空气中燃烧火焰为淡蓝色。b.与强氧化剂反 应(如 浓 硫 酸)的 化 学 方 程 式 为S+2H 2so式浓)=A=3SO2 t+2H2O.S与碱反应表

41、现氧化性和还原性3s+6 N a O H=2Na2s+Na2sO3+3 0。()(1)S在 空 气 中 燃 烧 只 能 生 成S O 2,不 能 生 成SO3。(2)附 着S的 试 管 可 以 用CS2或 热 的 烧 碱 溶 液 去 除。2.SO2的性质及应用 物 理 性 质：SO2是 无 色、有 刺 激 性 气 味 的 有 毒 气 体,密 度 比 空 气 的 大,易 溶 于 水。在 通 常 情 况 下，1体 积 的 水 可 以 溶 解 约 强 体 积 的SO2。(2)化学性质酸性氧化物(写化学方程式)H.O-SO?+H;()=HL,S()：j H+HS():1NaOHS O,-*S()2+2

42、 NaOH Na,SO,+H,()Na H(.(),I-UNaHCO+SO,NaHS()；+CO,溶液还原性催化齐ua.与 O2反 应：2 so 2+。2、人三2 s o 3。b.与 滨 水、FeC13溶 液 反 应 的 离 子 方 程 式 为SO2+Br2+2H2O=4H+2Br+S O F 2Fe3+SO2+2H2O=4H+2Fe2+SO?，氧化性与H2S反 应 的 化 学 方 程 式 为SO2+2 H 2 s=3 S+2H2O。漂白性品红溶液S(),石蕊试液褪色一 f 乂变红色变红色 乂变紫色()鉴 别SO2和CO2的 试 剂 有 淡 水、酸 性KMnO4、氢 硫 酸、品红溶 液 等。（

43、2）Ch、SO2通入品红溶液，均褪色，加热后C b漂白的溶液不变红色，而SO2漂白的溶液又变红色。（3）S）3是一种酸性氧化物，标准状况下为固体，与 H2O反应生成H2so4。训 练 笆红_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _【题点SO2的性质及应用1.（2021石家庄模拟）根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是（）C SO2使酸性KMnO4溶液褪色是SO2还原MnOj,SO2表现出还原性,选项溶液现象结论A含 HC1、BaCb的FeCh溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2s溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMn4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性D溪水

44、橙色褪去SO2有还原性C 项错误。2.（2021成都模拟）下列物质能与SO2气体反应，但无沉淀产生的是（）澳 水Ba（OH）2溶液石灰水Na2c。3溶 液 稀 硫 酸Na2s0 4Na2sO3A.只有 B.C.D.答案 D题 点SO2、CO2的检验与鉴别3.下列实验中能证明某气体为SO2的 是（）使澄清石灰水变浑浊使湿润的蓝色石蕊试纸变红使品红溶液褪色 通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCb溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸通入溟水中，能使滨水褪色，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生A.都能证明 B.都不能证明C.均能证明 D.只有能证明 答案 D4.气体A 是 SO2与 CO2的混

45、合气体，用如图装置进行检验，按要求回答下 列 问 题。A(1)B C、D加 入 的 试 剂 分 别 为 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)实 验 时，C中应观察到的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _O(3)为 了 更 充 分 说 明 含 有C O 2,上述装置改进措施为目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

46、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 答 案(1)品 红 溶 液、酸 性KMnCh溶 液、澄清石灰水 酸 性KMnCh溶 液 的 颜色变浅但不褪成无色 在C、D间 加 装 盛有品红溶液的洗气瓶 检 验SO2是否除尽I思维模型I检 验SO2和CO2同时存在的一般流程流程设计检验SO2检 验SO20除 去SO2=日n =检 验CO2是否除尽选用试剂品红溶液酸性KMnCh溶液品红溶液澄清石灰水预期现象褪色褪色不褪色变浑浊

47、注 意：有 时 为 简 化 装 置，可 将 除 去SO2和 检 验SO2是否除尽合并为一个装置，用 较 浓 的 酸 性KMnO4溶 液，现 象 是 酸 性KMnC4溶 液 颜 色 变 浅，但不褪成无 色。知 识 点 二 硫 酸 的 性 质梳理1.硫酸的工业制备(1)工艺流程(2)反应原理高温燃烧黄铁矿(FeS2)或硫黄制备SO2：4FeSz+ll)28SO 2+2Fe2O 3或 S八 点 燃”+O 2=S()2 o催化剂SO2 转化为 SO3：2 so 2+O 2 2 S O 3。()SO3不能用稀硫酸或H2。吸收，否则易形成酸雾，不易完全吸收。2.硫酸的性质(1)硫酸的物理性质纯硫酸是一种无

48、色、油状液体，沸点高，难挥发。溶解性：H2s0 4 与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热,浓硫酸稀释的方法是将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。稀硫酸的酸性：H2s0 4 的电离方程式为H 2so4=2H+SO 1，是二元强酸，具有酸的通性，可与指示剂、活泼金属、碱性氧化物、碱、盐等发生反应。(3)浓硫酸的三特性吸水性干燥剂：干燥一些不与浓硫酸反应的气体，通常用作洗气装置，如可用浓硫酸干燥。2、H2 CO2、CL、HCk SO2、CO、CH4 C2H2 等气体。脱水性指浓硫酸将有机物中的氢和氧按水的组成比脱去，生成水的性质。,浓硫酸 4,浓硫酸，如 CH3CH2OH*CH2=C H

49、21+H2O,Cl2H22O11 12C+11H2O,170 CHCOOH浓硫酸CO t+H2OO强氧化性a.常温下，Fe、A l遇浓硫酸钝化，但加热可以持续反应。b.加热可以氧化不活泼金属(如C u),化学方程式为Cu+2H2s0 4 浓）=A=CUSO4+SO2 t+2H2OOC.加热可以氧化非金属单质(如C、S),化学方程式为C+2H2so4(浓)=CC2 3是否部分被氧化，D 正确。I题后归纳ISOr检验的易错点(1)忽视盐酸的滴加未滴加盐酸将导致c o 歹、P o r,so 5 等干扰离子判断成s o/。(2)误将Ag+、Pb2+判断成S O/。如向待测液中滴加BaCL溶液，再加稀盐

50、酸白色沉淀不溶解便断定含S O/。(3)误将SO歹判断成SO Fo如向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NCh)2溶液生成白色沉淀，便误以为有SOZ,知 识 点 三 硫及其化合物的相互转化变陪婀谀1.硫元素的“价一类”二维图价态酸 单质或氧化物 盐物质类别2.掌握硫及其化合物之间的转化规律(1)相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的如：H,()Na()H S(),SO.-*H,S()-*Na.S()-*NaHS()t_ _I H：,S(),写出、反应的化学方程式：H2so3+2NaOH=Na2SO3+2H2O；Na2sO3+H2sO4=Na2sO4+H2O+SO21;SCh+Na2s(h+H2O