化学方程式计算教案[001].docx

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1、 化学方程式计算教案化学方程式计算教案1 教学目标： 学问：在正确书写化学方程式的根底上，进展简洁的计算。 力量：培育学生根据化学特点去进展思维的良好习惯和娴熟的计算技能。 情感：熟悉定量讨论对于化学科学进展的重大作用。培育学生科学的学习态度。 学前分析： 本节课在学习了质量守恒定律、化学方程式、相对原子质量、化学式计算等学问的根底上，对化学学问进展定量分析。学问本身并不难，关键是使学生自己思索、探究由定性到定量的这一途径，并使之了解化学计算在生产生活中的重要作用。在计算过程中，对解题格式、步骤严格要求，培育他们一丝不苟的科学态度。 教学过程： 复习提问 书写以下化学方程式： 1、硫的燃烧 2

2、、磷的燃烧 3、加热高锰酸钾制氧气 4、过氧化氢和二氧化锰制氧气 创设情境 试验室欲通过电解水的方法得到64g氧气，需电解多少g水？ 学生争论 可能得到的结果： 1、无从下手。 2、依据化学式计算，求出水的质量。 3、利用化学方程式解题。等。 教师点拨 1、若学生依据化学式计算，应赐予确定。但嘱咐他们在使用此法解题时，应说明所得氧气中氧元素即为水中氧元素。 2、若利用化学方程式解题。学生可能消失未配平而算错数，或格式步骤不对等问题。点出，但可以先不绽开讲。关键引导学生说出解题思路，引导回忆化学方程式的意义。 引导回忆 化学方程式的意义： 1、表示反响物、生成物、条件。 2、表示各物质之间的质量

3、关系，及各物质之间的质量比。 练一练 1、求碳在氧气中燃烧各物质之间的质量比。 2、求磷在氧气中燃烧各物质之间的质量比。 试一试 试验室欲通过电解水的方法得到64g氧气，需电解多少g水？ 由利用化学方程式得出正确答案的同学2名上黑板写出解题过程。 学生争论 参照课本第99页例题1的解题过程，对比试一试“电解水”的解题过程，指出缺漏。由学生自己做的目的是：在清晰解题思路的根底上，自己先探讨解题格式。 强调格式 1、设未知量，未知数后不加单位 2、依据题意写出化学方程式，留意化学方程式的书写要完整、精确。指出若不配平，直接影响计算结果 3、写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量 4、列出比例式

4、，求解 5、简明地写出答案 例题 由学生和教师共同写出正确解题步骤。 工业上，高温煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳。假如要制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？ 化学方程式计算教案2 教学目标 技能 1.学会利用化学方程式的简洁计算，正确把握计算的格式和步骤。 2.在正确书写化学方程式的根底上，进展简洁的计算。懂得质量守恒是依据化学方程式计算的理论依据。 过程 方法 通过对化学方程式中物质间质量比的分析，初步理解反响物和生成物之间的质和量的关系。培育学生根据化学特点去进展思维的良好习惯和娴熟的计算技能。 情感 态度 熟悉定量讨论对于化学科学进展的重大作用。培育学生严谨求实、勇于创新和实践的学习态

5、度和科学精神。 教学重点 依据化学方程式计算的步骤和格式 由一种反响物（或生成物）的质量求生成物（或反响物）的质量 教学难点 解题格式的标准化及化学计算设答与物理、数学的区分 教学内容及问题情境 学生活动 设 计 意 图 复习提问 化学方程式的意义 提问那么能否利用化学方程式中量的关系来计算产品或原料的质量呢？ 创设情境 【投影】氢气是将来汽车的抱负燃料。1Kg的氢气就能供一辆功率为50KW的汽车跑大约100Km。水是生命之源，找到适宜的催化剂，即可利用光能将水分解制取氢气。 【问题】一桶18kg的水产生的氢气可供汽车跑多远？你预备怎么算？ 【过渡】依据物质的质量比来计算，这就是依据化学方程式

6、的计算。（板书课题） 指导阅读 【提问】怎样把同学们的思路清晰的表示出来呢？ 【指导】阅读课本第100页例题1.要求：对比例题1把完整的解题过程写出来。 【投影】展现学生的完整书写格式 【课件展现】完整的解题格式。 并请同学们说出依据化学方程式计算的依据、 解题步骤及化学计算题中设答与物理、数学的区分 教学内容及问题情境 从三方面表达 思索争论：依据方程式中物质的质量比由水的质量求氢气的质量，再折算出汽车跑的路程 阅读后书写 评价与指正 观看 争论归纳 学生活动 通过复习明确方程式的含义为下一步的计算奠定根底 用详细的情景素材提出问题，让学生体验到化学学问与技能的有用性 尝试用数学计算式结合化

7、学方程式中物质质量之间的关系解题 通过自学的方式尝试依据化学方程式标准地解题 设 计 意 图 【小结】 1、计算依据：化学方程式中各物质的质量比； 2、解题步骤 1、设未知量（未知数后不加单位）； 2、正确书写化学方程式（留意化学方程式的书写要完整、精确，指出若不配平，直接影响计算结果）； 3、计算相关物质的相对分子质量； 4、标出已知量、未知量； 5、列出比例式； 6、解比例式（一般结果保存一位小数）； 7、简明地写出答语。 稳固练习 课本第101页课堂练习 准时对学生进展指导 总结归纳 【提问】同学们能从以上练习得出什么结论吗？ 【小结】已知化学方程式中一种物质（反响物或生成物）的质量可以

8、求算方程式中其它任 何物质的质量。 【指导】阅读例题2，再次强调格式 【设问】实际生产中，开采的石灰石中肯定含有杂质，你们考虑一下，能将它的质量直接带入化学方程式进展计算?为什么？ 【小结】计算时必需将纯量代入方程式 (补充)有关含杂质的物质计算在第八章学习 【展现】电解36克水可得到多少克氢气？下面是四位同学的解题过程和结果如下，检查后答复：甲、乙、丙、丁四位同学做得对吗？你能从中得到什么启发吗？ 甲同学解设可得氢气质量是x。 HO2 H+ O2 33 1 36g x 答：氢气的质量是1.1g. 乙同学解设可得氢气的质量是x。 H2O H2+ O2 18 2 36g x 教学内容及问题情境

9、分析解题依据 归纳步骤 一生板演其他人在练习本上书写计算过程 争论 阅读 争论：不行，由于化学方程式中各物质的质量比是指不含杂质的纯物质之间的质量比 观看解题过程 分析存在的问题 甲不对 启发：化学式书写要精确 观看解题过程 分析存在的问题 乙不对 启发：化学方程式要配平 学生活动 通过比照归纳让学生清楚、明确地把握化学计算题的根本格式和理论依据 使学生再练习中正确标准地解题 培育学生自学猎取学问的力量，进一步稳固化学方程式的计算格式 通过多媒体手段进展计算格式的训练再次突破教学难点 设 计 意 图 答可得到4克氢气 丙同学解设可得氢气的质量是x。 2H2O 2H2+ O2 20 4 36 x

10、 答：可得到7.2克氢气 丁同学解 设可得X克氢气。 2H2O 2H2+ O2 36 4 36g x x = 4 g 答：可得到4克氢气 【小结】计算要领：写对物质的化学式，化学方程要配平；算准相对分子质量，计算单位不能忘；关系量间成正比，解设比答要完整。 稳固提高 大家知道食盐是常见的调味品，但你知道吗？它还是一种重要的化工原料。利用食盐可以制取氢氧化钠、氢气和氯气等，化学方程式为：2NaCl+2H2O Cl2 +H2 +2NaOH 若每天生产氯气71Kg，问：（1）该厂至少需要氯化钠固体多少千克？（2）同时能生产氢氧化钠多少千克？ 反思沟通谈谈本节课学习后你有什么收获与启发？作业：课后习题

11、4、5、6. 观看解题过程 分析存在的问题 丙不对 启发：要精确计算相对分子质量，计算单位不能忘 观看解题过程 分析存在的问题 不对 启发：解设比答要完整 练习 谈感受 完成作业 展现学生简单消失的问题，以此创设情境发动学生自己发觉问题并解决问题。 培育学生严谨务实的学习态度和敏锐的观看力 标准解题 提高学生自己归纳总结的力量 板书设计 课题3利用化学方程式的简洁计算 一、计算依据：化学方程式中各物质的质量比； 二、计算步骤：1、设未知量（未知数后不加单位）； 2、正确书写化学方程式 3、计算相关物质的相对分子质量； 4、标出已知量、未知量； 5、列出比例式； 6、解比例式（一般结果保存一位小

12、数）； 7、简明地写出答语。 三、计算类型：已知化学方程式中一种物质（反响物或生成物）的质量可以求算方程式中其它任何物质的质量（计算时必需将纯量代入方程式） 四、计算要领：写对物质的化学式，化学方程要配平； 算准相对分子质量，计算单位不能忘； 关系量间成正比，解设比答要完整。 化学方程式计算教案3 在初中，学生已经知道了化学中反映物和生物之间的质量关系，并学习了运用化学方程式进展有关质量的计算。本节是在初中学问的根底上进一步提醒化学反响中反响物、生成物之间的粒子数关系，并学习物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等应用于化学方式的计算。将这局部内容安排在这一节，主要是为了分散前一章的难点，同时，

13、在打好有关学问根底的前提下在来学习本内容，有利于学生对有关学问和技能的理解、把握和记忆。 本节内容是学生今后进一步学习中和滴定等学问的重要根底，在理论联系实际方面具有重要作用。同时，对于学生了解化学反响规律、形成正确的有关化学反响的观点也具有重要意义。因此，这一节的内容在全书中有其特别的地位和作用。应让学生在学好本节学问的根底上，在以后的学习过程中不断地应用，稳固。 本节内容实际上是前面所学学问和技能和综合运用，涉及中学化学反响中很多有关的物理量及各物理量间的换算，综合性很强，这是这一节的特点，也是它的重、难点。在教学中，采纳启发、引导、边讲边练的方法，在例题中，适当分解综合性，逐步提问，使综

14、合性逐步增加，以题逐步培育学生运用学问和技能的力量。为把握好本节中的相关学问，可适当补充一些不同类型的题作课堂练习，发觉问题准时解决，并留意引导学生总结规律、理清思路。 教学目标 1.使学生把握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。 2.使学生加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解，及对化学反响规律的熟悉。 3.培育学生综合运用学问的力量和综合计算的力量。 教学重点 物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。 教学难点 物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。 教学方法 启发、引导、讲解、练习 课时安排 二课

15、时 教学用具 投影仪 教学过程 第一课时 引入新课有关化学方程式的计算，我们在初中就已经很熟识了，知道化学反响中各反响物和生成物的质量之间符合肯定的关系。通过前一章的学习，我们又知道构成物质的粒子数与物质的质量之间可用物质的量做桥梁联系起来。既然化学反响中各物质的质量之间符合肯定的关系，那么，化学反响中构成各物质的粒子数之间、物质的量之间是否也遵循肯定的关系呢?能不能把物质的量也应用于化学方程式的计算呢?这就是本节课我们所要学习的内容。 板书第三节 物质的量在化学方程式计算中的应用(一) 一、原理 讲解我们知道，物质是由原子、分子或离子等粒子组成的，物质之间的化学反响也是这些粒子按肯定的数目关

16、系进展的。化学方程式可以明确地表示出化学反响中这些粒子数之间的数目关系。这些粒子之间的数目关系，又叫做化学计量数的关系。 讲解并板书 2H2 O2 2H2O 化学计量数之比： 2 1 2 扩大NA倍： 2NA NA 2NA 物质的量之比： 2mol 1mol 2mol 师由以上分析可知，化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。 板书化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的化学粒子数之比，也等于各物质的物质的量之比。 师有了上述结论，我们即可依据化学方程式对有关物质的物质的量进展定量计算。 教师进展物质的量应用于化学方程式的计算

17、时，须按以下步骤进展： 板书1.写出有关反响方程式 2.找出相关物质的计量数之比 3.对应计量数，找出相关物质的物质的量 4.依据(一)的原理进展计算 师下面，我们就按上述步骤来计算下题。 投影例1：完全中和0.10 mol NaOH需H2SO4的物质的量是多少？ 讲解并板书 2NaOH H2O4=Na2O42H2O 2 1 0.1 mol n(H2O4) n(H2O4) 0.05 mol 答：完全中和0.10 mol NaOH需H2O4 0.05 mol。 问请大家口答，上述反响中生成水的物质的量是多少？ 生0.1 mol。 过渡实际上，我们在运用有关化学方程式的计算解决问题时，除了涉及有关

18、物质的物质的量外，还常常涉及到物质的质量、浓度、体积等物理量。这就需要进展必要的换算。而换算的核心就是物质的量。请大家回忆前面学过的学问，填出以下各物理量之间的转换关系。 板书三、物质的量与其他物理量之间的关系 请一位同学上黑板来填写 学生板书 师请大家依据上述关系，口答以下化学方程式的含义。 投影 H2Cl2=2HCl 化学计量数比 粒子数之比 物质的量比 物质的质量比 气体体积比 学生口答，教师把各物理量的比值写于投影胶片上。它们依次是：112；112；112；27173；112 师依据化学方程式所反映出的这些关系，可以进展多种计算。但要依据题意，明确已知条件是什么，求解什么，从而合理选择

19、比例量的单位。列比例式时应留意，不同物质使用的单位可以不同，但要相应，同一物质使用的单位必需全都。 过渡下面，我们就在把握上述各物理量之间关系的根底上，来系统、全面地学习物质的量应用于化学方程式的计算。 板书四、物质的量在化学方程式计算中的应用 练习在上述例题中，计算所需H2O4的质量是多少? 学生活动，教师巡察 师以下是该题的一种解法，供大家参考。 投影2NaOH H2O4=Na2SO42H2O 2 mol 98 g 0.1 mol m(H2SO4) m(H2SO4)= =4.9 g 答：所需H2O4的质量为4.9 g。 师下面，请大家依据自己的理解，用自认为简洁的方法计算下题，要求用标准的

20、格式、步骤进展解答。 投影例2：将30 g MnO2的质量分数为76.6%的软锰矿石与足量12 molL1浓盐酸完全反响(杂质不参与反响)。计算： (1)参与反响的浓盐酸的体积。 (2)生成的Cl2的体积(标准状况)。 学生计算，教师巡察，并选出有代表性的解题方法，让学生写于投影胶片上，以备展现 师请大家分析比拟以下几种解法。 投影展现解法一： (1)MnO2的摩尔质量为87 gmol1 n(MnO2) 0.26 mol 4HCl(浓) MnO2 MnCl2 2H2O Cl2 4 1 12 molL1VHCl(aq) 0.26 mol VHCl(aq) 0.087 L (2)4HCl(浓) M

21、nO2 MnCl2 2H2O Cl2 1 1 0.26 mol n(Cl2) n(Cl2) 0.26 mol V(Cl2)n(Cl2)V0.26 mol22.4 Lmol15.8 L 答：参与反响的浓HCl的体积为0.087 L,生成Cl2的体积在标况下为5.8 L。 解法二： (1)MnO2的摩尔质量为87 gmol1 n(MnO2) 0.26 mol 4HCl(浓) MnO2 MnCl2 Cl2 H2O 4 1 n(HCl) 0.26 mol n(HCl) 1.04 L VHCl() 0.087 L (2)4HCl(浓) MnO2 MnCl2 2H2O Cl2 1 mol 22.4 L 0

22、.26 mol V(Cl2) V(Cl2) 5.8 L 答：参与反响的浓HCl的体积为0.087 L,生成Cl2的体积在标况下为5.8 L。 解法三： 4HCl(浓) MnO2 MnCl2 2H2O Cl2 4 mol 87 g 22.4 L 12 molL1VHCl(aq) 30 g76.6%V(Cl2) VHCl(aq)= =0.087 L V(Cl2)= =5.8 L 答：参与反响的浓HCl的体积为0.087 L，生成Cl2的体积在标况下为5.8 L。 问大家认为以上哪种解法更简洁呢？ 生第三种解法更简捷！ 师固然，此题的解答过程上还不止以上三种，其中解法一与课本上的一样，这说明：解答同

23、一个问题可以通过不同的途径。盼望大家在以后的学习中能多动脑筋，多想些方法，以促使自己的思维力量能更上一层楼！ 下面，请大家用本节课学到的学问来计算课本P31五、与P42二、4并与以前的计算方法相比拟。 附P31五、P42二、4，也可用投影仪展现 P31五、4.6 g Na与足量的H2O反响，计算生成的气体在标准状况下的体积(标准状况下H2的密度为0.0899 gL1)。 答案：2.24 L P42二、4.106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分别与过量的HCl溶液反响，其中 A.Na2CO3放出的CO2多 B.NaHCO3放出的CO2多 C.Na2CO3消耗的盐酸多 D.NaHCO3

24、消耗的盐酸多 答案：C 学生活动，教师巡察 问通过做以上两题，大家有什么体会？ 生用物质的量计算比用其他物理量简洁！ 师对！这也是我们学习本节课的目的之一，即把物质的量应用于化学方程式的计算，可使计算简洁化。也是我们中学化学计算中最常用的一种方法。 本节小结本节课我们运用化学计算中的一个根本规律：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比对几个问题进展了分析，在学习中除了要用好上述规律外还要留意解题的标准性。 作业习题：一、3、4 二、3、4 三、2 板书设计 第三节 物质的量在化学方程式计算中的应用(一) 一、原理 2H2 O2 2H2O 化学计量数之比： 2 1 2 扩大N

25、A倍： 2NA NA 2NA 物质的量之比： 2mol 1mol 2mol 化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的化学粒子数之比，也等于各物质的.物质的量之比。 二、步骤 1.写出有关化学反响方程式 2NaOH H2SO4=Na2SO42H2O 2.找出相关物质的计量数之比 2 1 3.对应计量数，找出相关物质的物质的量 0.1 mol n(H2SO4) 4.依据(一)原理进展计算 n(H2SO4)= =0.05 mol 三、物质的量与其他物理量之间的关系 四、物质的量在化学方程式计算中的应用 教学说明 通过初中的学习，学生已知道了化学反响中反响物和生成物之间的质量关系，并学习了

26、运用化学方程式进展有关质量的计算。本节课主要提醒了化学反响中反响物、生成物之间的粒子数关系，并运用化学方程式中化学计量数之比等于各物质的物质的量之比这一规律，教学中把物质的量，以及物质的量浓度等应用于化学方程式中进展计算，从而使同学们充分意识到运用物质的量进展计算的简捷性和广泛性。 参考练习 1同体积同物质的量浓度的稀H2SO4与NaOH溶液混合后，滴入石蕊试剂后溶液是 ( ) A红色 B紫色 C蓝色 D无色 答案：A 2在标准状况下，112 L CH4在足量O2中燃烧，反响后生成的气态物质所占的体积为 ( ) A11.2 L B5.6 L C22.4 L D16. L 答案：A 3物质的量相

27、等的Na、Mg、Al分别跟足量稀H2SO4反响，产生的氢气的物质的量之比为 ( ) A1：l：l B1：2：3 CI：3：3 D3：2：1 答案：B 4一样质量的Mg和Al分别与足量的盐酸反响，所生成的氢气在标准状况下的体积比是( ) A2：3 B1：1 C3：4 D24：27 答案：C 5O.2 mol NaCl和O.1 mol Na2SO4混合，配成1 L溶液，所得溶液中Na+的物质的量浓度是( ) AO.2 molL-1 B0.3 molL-1 CO.4 molL-1 DO.5 molL-1 答案C 化学方程式计算教案4 教学目标 1.在正确书写化学方程式的根底上，使学生把握有关反响物、

28、生成物的计算。 2.进一步熟悉化学方程式的含义。 3.把握解题格式，培育解计算题的力量。 教学重难点 1.由一种反响物或生成物的质量计算另一种反响物或生成物的质量。 2.解题的格式标准化。 教学过程 学习内容利用化学方程式计算的步骤和方法 【学习指导】 阅读课本第102-103页的有关内容，完成以下填空。 1.化学方程式计算的依据是质量守恒定律，计算的关键是依据客观事实和质量守恒定律精确地写出化学方程式。 2.利用化学方程式的简洁计算步骤： (1)设未知量; (2)正确地写出化学方程式; (3)写出有关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量; (4)列出比例式; (5)求解;

29、(6)简明地写出答案。 简记为“设、写、算、列、求、答”。 【争论沟通】 1.利用化学方程式计算时，列比例式的依据是什么? 2.利用化学方程式计算时，应留意哪些问题? 【温馨点拨】 1.列比例式，实际表达了参与反响的各物质实际质量之比等于化学方程式中的各物质相对质量之比。 2.(1)化学式必需书写正确; (2)化学方程式必需配平; (3)找准题意中的已知量和未知量。 【名师归纳】 1.利用化学方程式进展计算，所用已知量和待求的未知量都是纯洁物的质量。 2.所设的未知量不要带单位。在解题过程中涉及的详细质量都要带上单位，不管在列比例式时或最终的计算结果都不要漏掉单位。另外单位要全都，不全都的要进

30、展单位换算。 3.有关物质的量要写在对应物质的下面，相对分子质量肯定要留意乘上前面的化学计量数，假如遗漏，必定导致计算结果的错误。 4.求解时要先约分，结果除不尽的可保存两位小数，带单位。 【反应练习】 1.在M+RO22N的反响中，RO2为氧化物，相对分子质量是44。已知1.2gM完全反响生成5.6gN。以下有关说法中错误的选项是(D) A.R的相对原子质量为12 B.N的相对分子质量是28 C.参与反响的RO2质量为4.4g D.2.4g M与5g RO2反响生成7.4gN 2.在化学反响2A+B2=2AB中，A与B2反响的质量关系如下图，现将6 g A和8 g B2充分反响，则生成AB的

31、质量是(C) A.9g B.11g C.12g D.14g 3.电解36克水，可得到氧气多少克?32克 4.6 g铁跟足量的稀硫酸起反响，可制得氢气多少克?(Fe+H2SO4=FeSO4+H2)0.21克 5.已知反响：2A+B=C+D，A与B反响的质量比为43，若A与B恰好完全反响后生成的C和D共2.8g，则消耗的反响物B为1.2g。 6.在密闭容器中将20 g氢气和氧气的混合气体点燃，发觉剩余氢气2g，则原混合气体中氢气和氧气的质量比为(C) A.19 B.18 C.14 D.12 7.4 g某物质在氧气中完全燃烧，得到4.4g二氧化碳和3.6 g水。确定该物质中含有的元素为碳元素、氢元素

32、、氧元素，各元素的质量比为碳、氢、氧的质量比为316。 8.工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为：2Al2O34Al+3O2，对“电解10 t氧化铝最多生产多少吨铝?”，你能有几种方法解决这一问题? 提示：第一种方法用化学反响方程式计算;其次种方法，由于氧化铝中的铝全部变成了铝单质，所以铝的质量=氧化铝的质量氧化铝中铝元素的质量分数。故铝的质量为5.3吨。 化学方程式计算教案5 其次课时 复习提问解关于化学方程式的计算问题的一般步骤有哪些？解过量计算问题的根本特点有哪些？ 解过量计算问题的一般步骤是什么？ 生回忆并答复（答复内容略） 导入新课在实际生产或科学试验中，不仅存在所投物料

33、是否过量的问题，而且往往从原料到最终产物，一般都不是一步完成的，中间需经过多个连续的反响过程，像这样的连续反响，我们称之为多步反响。工业上如制硫酸、硝酸、乙醇（酒精）等很多过程都是经多步反响实现的，本节课争论的主要话题就是关于多步反响的计算。 板书三、多步反响计算 师和解决过量计算问题类似，我们还是通过典型例题的分析来总结解多步反响计算问题的根本方法和步骤。 投影显示例3 用CO复原5.0 g某赤铁矿石（主要成分为Fe2O3，杂质不参与反响）样品，生成的CO2再跟过量的石灰水反响，得到6.8 g沉淀，求赤铁矿石中Fe2O3的质量分数。 生阅读题目，思索如何下手解决问题。 引导很明显，这是一个多

34、步反响问题，要想求出赤铁矿中Fe2O3的质量分数，应先搞清晰整个过程都发生了哪些反响。 生思索，写出所涉及的两个化学反响方程式。 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 师下面我们分成四个小组进展争论，把你们争论的解决方案总结出来。 生进展分组争论，最终根本上得到两种方案，分别由两个学生代表陈述。 方案之一：逆推法 设通入澄清石灰水中的CO2的质量为x，则由方程式： CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 44 100 x 6.8 得 解得x=2.992 g 再设被CO复原的Fe2O3的质量为y，则由方程式 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 1

35、60 344 y 2.992 g 得 解得y=3.6 g 所以w(Fe2O3)= =72% 方案之二：依据两步反响的化学方程式，用CO2作“中介”得出以下关系： Fe2O33CO23CaCO3 即Fe2O33CaCO3 160 3100 m(Fe2O3) 6.8 g 所以m(Fe2O3)= =3.6 g 则w(Fe2O3)= 100%=72% 师评讲争论结果，大家不难看出两种方案中第一种计算起来比拟麻烦，而其次种方案则简洁明白，充分利用反响过程中各物质之间的量的关系，实现了从已知量和待求量之间的直接对话，这就叫关系式法，它是解决多步反响计算的一种好方法。下边就请同学们尤其是刚刚用方案一思索的同

36、学们把例题3用关系式法标准地解在练习本上，并从中体会并总结解多步反响计算题的一般步骤。 生在练习本上标准地练习，并归纳总结用关系式法解多步反响的一般步骤，一位同学举手答复（内容见板书） 师从学生的答复中整理板书内容 板书用关系式法解多步反响计算的一般步骤： 1. 写出各步反响的化学方程式； 2. 依据化学方程式找出可以作为中介的物质，并确定最初反响物、中介物质、最终生成物之间的量的关系； 3. 确定最初反响物和最终生成物之间的量的关系； 4. 依据所确定的最初反响物和最终生成物之间的量的关系和已知条件进展计算。 提示利用关系式法解多步反响的关键是正确建立已知量、未知量之间的物质的量或质量的比例

37、关系。 投影显示例4. 工业上制硫酸的主要反响如下： 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 2SO2+O2=2SO3 SO3+H2O= H2SO4 煅烧2.5 t含85% FeS2的黄铁矿石（杂质不参与反响）时，FeS2中的S有5.0%损失而混入炉渣，计算可制得98%硫酸的质量。 师这里提示大家一点，FeS2中的S有5.0%损失也就相当于FeS2有5.0%损失。下边大家还是分小组争论，开动脑筋，想一想如何利用关系式法来解决这一工业问题。 生绽开热闹的争论，各抒己见，最终大致还是得到两种方案。 方案之一，先找关系式，依据题意列化学方程式，可得如下关系 FeS22SO22SO32H2SO4

38、 即FeS2 2H2SO4 120 298 2.5 t85%95% m(98% H2SO4)98% 得m(98%H2SO4)= 故可制得98%硫酸3.4 t。 方案之二在找关系式时，依据S元素在反响前后是守恒的，即由FeS2 2H2SO4可以直接变为H2SO4 由于有5.0%的S损失，2.5 t含85%FeS2的黄铁矿石中参与反响的S的质量为 m(S)=m(FeS2) w(S) =2.5 t85% 95% =1.08 t 则由S H2SO4 32 98 1.08 t m(98% H2SO4)98% 得m(98% H2SO4)= =3.4 t 故可制得98%硫酸3.4 t。 师评价两种方案：两种

39、方案都能比拟便利地找到最初反响物和最终生成物之间的直接关系，从而使问题简洁地得到解决，我们还是要求同学们在下边练习时留意解题格式的标准化。 补充说明在进展多步反响计算时，往往还需要搞清晰以下几个关系： 1. 原料的利用率（或转化率）（%） = 2. 产物产率（%）= 3. 已知中间产物的损耗量（或转化率、利用率）都可归为起始原料的损耗量（或转化率、利用率） 4. 元素的损失率=该化合物的损失率 投影练习某合成氨厂，日生产力量为30吨，现以NH3为原料生产NH4NO3，若硝酸车间的原料转化率为92%，氨被汲取为NH4NO3的汲取率为98%，则硝酸车间日生产力量应为多少吨才合理？ 解析设日产HNO3