分析化学-扬州某大学2022年硕士研究生初试试卷入学考试真题.pdf

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1、扬 州 大 学2022年硕士研究生招生考试初试试题（A卷）科 目 代 码 631 科目名称 分析化学 满 分 150注 意：认真阅读答题纸上的注意事项；所有答案必须写出答题纸|上,写在本试题纸或草稿纸上均无效；本试题纸须随答题纸一起装入试题袋中交回！一、选择题（共15小题，每小题2分，共30分）1.下列物质中属于两性物质的是A、H2cCh B、氨基乙酸盐酸盐 C、氨基乙酸 D、氨基乙酸钠2.25条件下，pH=1.00的HC1溶 液 和pH=13.00的N aO H溶液等体积混合，所得溶液的p H是（Kw=1.00 xl0-14）A、14.00 B、12.00 C、7.00 D、6.003.以下

2、叙述正确的是A、用蒸储法测N H j,若采用HC1吸收N H 3,以NaOH返滴至pH为7,终点误差为负值B、用NaOH滴定H C L选甲基橙为指示剂的终点误差是正值C、用蒸储法测N H J,若采用H3BO3吸收NH3，以HC1滴定至甲基橙变色，终点误差为负值D、用HC1滴定N aO H,选酚酸为指示剂的终点误差为正值4.为标定Na2s2O3溶液的浓度宜选择的基准物是A、分析纯的H2O2 B、分析纯的KMnCU C、化学纯的KzCoCh D、分析纯的KzC。？5.以EDTA作为滴定剂，下列叙述中错误的是A、在酸度高的溶液中，可能形成酸式络合物MHYB、在碱度高的溶液中，可能形成碱式络合物MOH

3、YC、不论形成酸式络合物或碱式络合物均有利于络合滴定反应D、不论溶液pH的大小，在任何情况下只形成M Y一种形式的络合物6.在络合滴定中，用返滴法测定A产时，若在pH=5-6时以某金属离子标准溶液返滴定过量的EDTA,金属离子标准溶液应选A、Mg2+B、Zn2+C、Ag+D、Bi3+7.某一 NaOH和Na2cO3混合液，用H O溶液滴定，以酚猷为指示剂，耗去HClV|（mL）,继续以甲基橙为指示剂继续滴定，又耗去HC1 V2（mL）,则V i与V2的关系一定符合A、Vi=V2 B、V!=2V2 C、2V,=V2 D、V,V2第1页 共5页科 目 代 码631 科 目 名 称 分析化学满 分1

4、508.若以甲基橙为指示剂，用NaOH标准溶液滴定FeCb溶液中的HC1时，Fe?+将产生干扰。为消除Fe?+的干扰，直接测定H C 1,应加入的试剂是A、KCNB、三乙醇胺C、EDTA二钠盐（预先调节pH=4.0）D、Z/+-EDTA(预先调节 pH=4.0)9.用重量法测定试样中的碑，首先使其形成Ag3As04沉淀，然后转化为A g C L并以此为称量形式，则用AS2O3表示的换算因数是A、M(As2O3)/M(AgCl)B、2M(As2O3)/3M(AgCl)C、3跖(AgCl)/M(As2O3)D、M(As2O3)/6M(AgCl)1 0.辂黑T在溶液中存在下列平衡,它与金属离子形成络

5、合物显红色,pKa2=6.3p K T l.6H2In-HIn2-紫红蓝橙使用该指示剂的酸度范围是A、pH 11.6C、pH=6.311.6D、pH=6.3 l11.某物质的摩尔吸光系数 值很大，则表明A、该物质的浓度很高B、该物质对某波长的光吸收能力很强C、测定该物质的灵敏度很高D、测定该物质的准确度高12.以下说法正确的是A、透射比T与浓度呈直线关系B、摩尔吸光系数魂波长而变C、13.比色法测定M nO j选红色滤光片，是因为MnCV呈 红 色D、玻璃棱镜适于紫外区使用做重量分析实验时，灼烧沉淀过程中如果出现了火焰，正确的处理方法是A、这是正常现象，待滤纸烧尽，火焰即自动熄灭B、将火焰吹灭

6、，同时撤去火源C、盖上生锅盖，同时撤去火源D、撤去火源，使其自然冷却14用 0.100 mol/L HC1 滴定 0.100 mol/LNH3 zK(pKb=4.7)的 pH 突跃范围为 6.3 4.3,若用 0.100 mol/L HC1滴定0.100mol/LpKb=2.7的某碱，p H突跃范围为A、6.3-23B、8.32.3C、8.37.3D、4.36.31 5.为使反应A，+2 B 3+=A3+2 B 2+完全度达到99.9%,两电对的条件电位至少大于A、0.1VB、0.12VC、0.27VD、0.18V第2页 共5页科 目 代 码 超1 科目名称 宏析化学 满 分150二、填 空

7、题（共20空，每空1分，共20分）1.以下各类滴定中滴定剂或者被测物浓度增大时，突跃基本不变的是（1）,改变最大的是（2）。（a）E D T A 滴定 C a?+（b）N a O H 滴定 H 2 A 至 A.（c）A g N C 3 滴定 N a C I （d）C e*滴定 F e 2.将优级纯的N a 2 c 2 O 4 加热至适当温度，使之转变为N a 2 c C h 以标定H C 1,今准确称取一定量优级纯N a 2 c 2 O 4,但加热温度过高，有部分变为N a?。，这样标定的H C 1 浓 度 将（3）（填偏高、偏低或无影响），其 原 因 是（4）。3 .0.0 2 5 0 0

8、有效数字的个数为（5）,为消除数据0.0 2 5 0 0 L中的非有效数字，该数据应表示为（6）。4 .平均值的精密度应比单次测定的精密度9,通常平行测定（8）次即可。5 .在 pH为 1 0.0 的氨性缓冲液中，以 0.0 2 0 m o l/L E D T A 滴定同浓度的Zr?+至化学计量点时，已计算出此条件下怆口冽阳产4.7,I g o z n（OH）=2 4 IgttYtH）=0.5,则此条件下，pZn为（9）,p Z n 为（10）。lgK（ZnY）=16.56.用 0.100 mol/L NaOH 溶液滴定 0.100 mol/L 某二元酸 H2A（pKai =2.70,p L

9、=5.00）,有（11）个突跃，化学计量点时计算H的 公 式 为（12）。7.以法扬司法测定卤化物，确定终点的指示剂是属于（13）,滴定时，溶液中的酸度与（定）有关。8.为以下实验选择试剂规格（1）用直接法配制E D T A 标 准 溶 液（15）（2）配制大量E D T A 溶液，待标定后作滴定剂（16）A、基 准 试 剂 B、分析纯试剂9.为降低某电对的电极电位，可加入能与（17）态形成稳定络合物的络合剂;若要增加电极电位，可加 入 能 与（18）态形成稳定络合物的络合剂。10.有一微溶化合物A2B3,其 Ksp=l.lxl0-“，则 B 的浓度近似为（19）mol/L,A 的浓度近似为（

10、20）mol/L o三、计算题（共8小题，每小题10分，共8 0分）1.称取铜矿试样0.6000g,用酸溶解后，控制溶液的p H 为 3.0-4.0,用 20.00 mLNa2s2O3溶液滴定至终点。1.00 mL Na2s2O3溶液相当于0.004 175g KBrO3.计算Na2s2O3溶液的准确浓度及试样中Cu2O 的质量分数。（M WKBQ3=167.01；MWcuzo=14 3.09）有关反应为：6 S2O32+BrO3-+6 H+=3 S4O62-+Br-+3H2O2Cu+2 S2O32-=2Cu+S4O62-2.已知某种测定铳的方法的标准差。=0.12,用此法测得某试样中铳的质量

11、分数为9.56%。假设该结果第3页 共5页科目代码 1 科目名称 分析化学 满 分150分别是一次测定、四次测定或九次测定而得到的。分别计算95%置信度时平均值的置信区间并阐述以上计算结果说明什么问题。(置信度95%时，“=1.96,=O.OlOOmolfHNOs溶液滴定20.00mL0.0100 m olfN aO H溶液时，化学计量点溶液的组成为什么？化学计量点的pH为多少？化学计量点附近的滴定突跃为多少？应该选何种指示剂指示终点？4.少量金可用碘量法测定，反应如下：AUC13+3KI=AUI+I2+3KC1O含金0.030%的金矿1.000g,需多少毫升0.00100 m ol/L Na

12、2s2O3溶液滴定析出的游离b?A u的原子量为196.97 5.某一含Fe溶液在入=508nm处，使 用1.00 cm比色皿，用邻二氮菲分光光度法测定，蒸储水作参比，得透射比7M).O79。已知e=l.lX l()4L/(m ol cm)。若用示差法测定上述溶液，问需多大浓度的铁作参比溶液，才能使测量的相对误差最小？6.在Cd?+、Z 3+混合试液中通入H2s至饱和，使Cd2+沉淀完全，Zr?+不沉淀，以达到分离的目的。问溶 液 的p H应该控制在什么范围？说明：当母液中M 1.0X105m o l时，可认为已沉淀完全；M=0.10mol/L,可认为不沉淀。已知：饱和 H2s 的浓度为 0.

13、10 moI/L,H?S:i=L 3 X 10,右=7.1 X 10弋Ksp(CdS)=8.0 X 10-27；Ksp(ZnS)=2.0 X10-227.分析含铜、锌、镁合金时，称 取0.5000g试样，溶解后用容量瓶配成100mL试液。吸 取25.00mL,调至pH=6,用PAN作指示剂，用0.05000mol L“EDTA标准溶液滴定铜和锌，用去37.30mL。另外又吸取25.00mL试液，调至pH=10,加KC N以掩蔽铜和锌，用同浓度EDTA溶液滴定Mg?+,用取4.10mL,然后再滴加甲醛以解蔽锌，又用同浓度EDTA溶液滴定，用 去13.40mL。计算试样中铜、锌、镁的质量分数。(M

14、cu=63.55 g.mo；Mzn=63.39 g.mol；MMg=24.30 g.mor；)8、现有硅酸盐试样1.000g,用重量法测定其中铁及铝时，得到Fe2O3+ALO3沉淀共重0.5000 g。将沉淀溶于酸并将Fe3+还原成Fe?+后，用0.03333 moLL-12。2。7溶液滴定至终点时用去25.00 mL。试样中FeO及 AI2O3 的质量分数各为多少？(M Fe2O3=159.69 g.mo；MFe0=71.84 g.mol_1；MAKOS=101.96 g.mor1)四、问 答 题(共2小 题，每 小 题10分，共20分)1.过氧化氢(田。2)是除水外的另一种氢的氧化物，在工

15、业上具有非常广泛的应用。因为过氧化氢中氧元素是-1价，在一定的条件下，该化学价既可以升高又可以降低，所以过氧化氢既有氧化性又有还原性。试举出利用H2O2的氧化性及还原性来通过氧化还原滴定法测定其含量的两种方法，包括介质、必要试剂、标准溶液、指示剂和质量浓度(g/L)的计算式。2.EDTA是金属离子滴定过程中常用的络合剂。以下是EDTA连续滴定Bi3+,Pb?+的简要步骤，请仔细阅读后回答下列问题：移取一定量V0(mL)试液，在pH=1.00的HNO3介质中，用EDTA标准溶液滴定至二甲酚橙由红变黄,第4页 共5页科 目 代 码631 科目名称 分析化学 满 分150耗去V I。再加入六次甲基四胺，调至p H=5,继续以EDTA滴定至终点(总耗去V2)。(1)滴定Bi3+的酸度过高与过低对结果有何影响，能否以HC1代替HNO3?(2)滴定Pb2+时加入六次甲基四胺调节p H的机理何在？调节p H是否可以用NaOH或氨水？(3)写出计算Bi?+和Pb?+质量浓度(以g/m L表示)的公式。第5页 共5页