无机化学教案8.pdf

《无机化学教案8.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《无机化学教案8.pdf（17页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、=Word行业资料分享-可编辑版本-双击可删=第八章第八章非非 金金 属属本章要求本章要求1.卤素单质的化学性质，非金属性的递变规律，卤素单质的制备方法。卤化氢和氢卤酸的性质，氢卤酸的酸性及其递变规律，氢卤酸的制备。氯的含氧酸的酸性及其氧化性、稳定性和它们的递变规律。2.熟练掌握过氧化氢的不稳定性、氧化还原性。掌握硫化氢、硫化物、硫的含氧酸及其盐的主要性质。3.了解氮族元素的通性，掌握氨、铵盐、硝酸及其盐、亚硝酸及其盐的主要性质。4.掌握磷酸的酸性、缩合性及其磷酸盐的溶解性。5.掌握碳的重要化合物的性质，掌握碳酸及碳酸盐的重要性质。了解硅酸及硅酸盐的结构及基本性质。了解硅、硼的重要化合物的性质

2、。通过硼酸及其化和物的结构和性质，掌握硼的缺电子性质。已知的非金属元素共 22 种，种类不算多，而且，其性质有规律可循。同一族元素性质相似。本章共计本章共计 1111学时学时第一节第一节卤卤素素1-1.1-1.卤素的性质卤素的性质1.1.物理性质物理性质表表 8 81 1卤素的性质卤素的性质原子序数价电子构型氧化值共价半径rcorpm电负性电离能 IkJmol熔点 tm沸点 t b物态颜色 1氟92S22P5-1644.01681-220-188气体淡黄色氯173S23P5-1.+1.+3.+5.+7993.01251-101-34.5气体黄绿色溴354S24P5-1.+1.+3.+5.+71

3、142.81140-7.359液体红棕色碘535S25P5-1.+1.+3.+5.+71272.51008113183固体紫黑色2.2.化学性质化学性质X2+2e=2X-氧化性：F2 Cl2 Br2 I2（1）与金属反应F2可与所有元素剧烈反应生成氟化物（除 He、Ne、Ar、O2、N2）；Cl2可与所有金属反应，剧烈程度不如 F2；Br2、I2只与部分金属反应，反应温度比与 Cl2反应高。例：Fe+X2 FeX3（2）与非金属反应与 O2、N2不能直接化合源-于-网-络-收-集=Word行业资料分享-可编辑版本-双击可删=F2：全部反应；Cl2：多数；Br2、I2：部分例：X2+H2=2HX

4、+H2F2Cl2Br2I2反应条件：在暗处爆炸光照或点火Pt 丝网，500KPt 丝网，700K(3)与水、碱的反应卤素与水可发生两类反应：X2+H2O2H+2X-+1/2O2(1)X2+H2OH+X-+HXO(2)F2与水的反应主要按（1）式进行，能激烈的放出O2。Cl2与水主要按（2）式发生反应，生成盐酸和次氯酸，后者在日光照射下可以分解出O2：Cl2+H2O光HCl+HClO2HClO2HCl+O2Br2和 I2与纯水的反应极不明显，只是在碱性溶液中才能显著发生类似（2）的歧化反应：Br2+2KOHKBr+KBrO+H2OI2+6NaOH5NaI+NaIO3+3H2O 3.3.卤素单质的

5、制备卤素单质的制备卤素大多以卤化物的形式存在，一般制备卤素单质的方法是将卤离子氧化。F2氧化性强，F-还原性极弱，目前还没有氧化剂可把它氧化成 F2，只能用电解的方法，无水条件下，在溶有 HF 的 KF 熔盐中进行，阳极析出氟气，阴极析出氢气。Cl2：工业上：电解食盐水。实验室用 MnO2或 KMnO4与 HCl 作用：Br2：海水中含溴，在一定条件下，通入 Cl2置换出 Br2，再纯化。Cl2+2Br-Br2+2Cl-I2：藻类植物中提取，I-还原性强，许多氧化剂可将其氧化。如：Cl2+2I-I2+2Cl-Br2+2I-I2+2Br-1-2.1-2.卤化氢和氢卤酸卤化氢和氢卤酸1.1.卤化氢

6、卤化氢(1)性质：无色，有刺激性气味的气体，极易溶于水。液态卤化氢不导电，说明它是共价型化合物。热稳定性源-于-网-络-收-集=Word行业资料分享-可编辑版本-双击可删=还原性HCl（g）HBr（g）HI（g）2.2.制备制备(1).直接合成(2).浓 H2SO4+卤化物（用高沸点酸取代低沸点酸）CaF2或 NaCl 等，但 HI，HBr 不能用此法CaF2（s）+H2SO4（浓）-CaSO4+2HF(3）卤化物水解（实验室）（主要制 HBr 和 HI）3.3.氢卤酸氢卤酸第二节第二节氧氧 族族 元元 素素2-1.通性通性1.价电子层结构 ns2np4，氧化态-2、+2、+4、+6，氧仅显-

7、2 价(除 H2O2及 OF2外)。2.氧族元素原子最外层 6 个电子，因而它们是非金属(钋除外)，但不及卤素活泼。3.随着原子序数增大，非金属性减弱，氧硫是非金属、硒、碲是半金属，钋是典型金源-于-网-络-收-集=Word行业资料分享-可编辑版本-双击可删=属。氧的电负性最高，仅次于氟，所以性质非常活泼，与卤族元素较为相似。2-22-2 氧氧氧是地壳中含量最多的元素，约占总质量的 48.6%;游离氧在空气中的体积分数约为 21%；它的化合物广泛分布于地壳岩石和江、河、湖、海中。氧有16O，17O，18O 三种同位素，能形成 O2和 O3两种单质。2-32-3 臭氧臭氧臭氧是浅蓝色气体，因它有

8、特殊的鱼腥臭味，故名臭氧。O3是 O2的同素异形体。空气中放电或电焊时，都会有部分氧气转变成臭氧。在距离地面 2040 km 的天空中存在一个臭氧层。臭氧层能吸收来自太阳的强紫外辐射而保护场面的生物少受辐射的损害。O2hv2OO2+OO3许多还原性气体，尤其是 NO 和氟里昂（CCl2F2）对臭氧层的破坏力最大。臭氧是比氧气更强的氧化剂，它能氧化硫化氢及单质硫成硫酸并放出氧气；能被单质汞、银等还原为过氧化物和氧气；2Ag+2O3 Ag2O2+2O2S+3O3+H2O H2SO4+3O2能被碘化钾还原为氧气和氢氧化钾使湿润的 KI 的淀粉试纸变蓝，故可用此检出臭氧：2KI+O3+H2O I2+O

9、2+2KOH臭既具有强氧化能力，也有好的漂白能力，可用作纸浆、棉麻、油脂、面粉等的漂白剂，饮水的消毒剂及废水、废气的净化剂。2-42-4 过氧化氢过氧化氢现在国内市场有市售的 30%和 3%两种，后者多为医用双氧水。国外还有 60%的高浓度商品。1.制备：电解 60H2SO4溶液，减压蒸馏得 H2S2O8，水解可得 H2O2。H2S2O8+2H2O=2H2SO4+H2O22.性质：过氧化氢俗称双氧水。纯品是无色粘稠液体，能合水以任意比例混合。H2O2的结构是 HOOH,中间部分的OO称为过氧碱。过氧碱。源-于-网-络-收-集=Word行业资料分享-可编辑版本-双击可删=(1)热不稳定性：易分解

10、生成氧气和水，150以上猛烈分解。变价金属离子能起催化作用。如 Mn2+、Fe2+、Fe3+、Cr3+。其氧化电位：E(H2O2/H2O)=1.76 V,而其还原电位:E(O2/H2O2)=0.682 V;E(MnO2/Mn2+)=1.23 V,光照及少量金属离子存在都能促进分解。(2)氧化还原性：由于 H2O2氧化数处于中间，既是强氧化剂,又是中等强度的还原剂:能被锰离子或二氧化锰催化分解.H2O2+Mn2+MnO2+2H+;H2O2+MnO2+2H+Mn2+O2+2H2O;MnO2H2O222H2O+O22+-2+能被 I、Sn、Fe、甚至 CrO2-、PbS 等还原：2I+H2O2+2H

11、+I2+2H2OSn2+H2O2+2H+Sn4+2 H2O2Fe2+H2O2+4OH 2Fe（OH）32CrO2+2H2O2+2OH-2CrO42-+4H2OPbS+4H2O2 PbSO4+4H2O能被高锰酸钾、二氧化锰、氯气等氧化：测定过氧化氢的含量：5H2O2+2MnO4+6H+2 Mn2+5O2+8H2O;清除器皿上 MnO2污迹：H2O2+MnO2+2H+Mn2+O2+2H2O;除去残留氯：H2O2+Cl2O2+2HCl;(3)弱酸性：与强碱如氢氧化钙、氢氧化钡等生成过氧化物，过氧根能转移。H2O2+Ba（OH）2BaO2+2H2OBaO2可看作是 H2O2的盐。3.3.用途：用途：1

12、）漂白：用于棉、麻、毛、丝绸、纸、木制家具等的漂白；2）消毒：3%的过氧化氢为外用医药消毒剂，食品工业的消毒剂；工业强氧化剂：用于合成无机和有机过氧化物。如用于洗涤剂的过硼酸钠和过碳酸钠，用于医药消毒的过氧乙酸；用于合成维生素 B1、B2及激素类药物；还用于燃料电池的燃料、防毒面具中的氧源及液体燃料推进剂等。第三节第三节硫及其化合物硫及其化合物3-13-1 单质硫单质硫源-于-网-络-收-集=Word行业资料分享-可编辑版本-双击可删=1物理性质及溶解性：单质硫主要有斜方硫（菱形硫）、单斜硫和弹性硫三种同素异形体。95.5斜方硫(柠檬黄)单斜硫(深黄色)斜方硫和单斜硫都是环状 S8的分子晶体,

13、易溶于 CS2和 CCl4等有机溶剂。当加热熔融时成为浅黄色的液体,160以上环发生断裂,成为长链状分子。若将加热到大约 200时的熔融硫迅速倒入冷水中得到棕黄色的玻璃状弹性硫。弹性硫不溶于任何溶剂，在室温下的空气中需要一年的时间才能慢慢转变为晶态硫。2化学性质：与铝和碳在加热时生成三硫化二铝和二硫化碳；在加热时能被浓硫酸氧化成二氧化硫，被硝酸氧化生成硫酸和一氧化氮；在碱中发生歧化反应生成硫化钠和亚硫酸钠。2Al+3S Al2S3C+2SCS2硫还能与热的浓硫酸和硝酸反应S+H2SO4(浓)3SO2+2H2OS+2HNO3H2SO4+2NO2-22-2 硫的氧化物和含氧酸硫的氧化物和含氧酸1.

14、1.SOSO2 2和和 H H2 2SOSO3 3二氧化硫是具有强刺激气味的无色气体。具有漂白作用。易溶于水生成亚硫酸，亚硫酸具有弱酸性，强的还原性。也是烟雾中的主要污染物。SO2极易液化（0，193KPa）(1)制备方法燃烧工业：S+O2 SO23FeS2+8O2 Fe3O4+6SO2硫铁矿（黄铁矿）实验室：Na2SO3(s)+2HCl(浓)SO2+2NaCl+H2OH2SO3为二元中强酸。H2SO3HSO3H+HSO3K1=1.3102H+SO32K2=6.1108源-于-网-络-收-集=Word行业资料分享-可编辑版本-双击可删=(2)化学性质酸性溶液：H2SO3+4 H+4eSO42+

15、4 H+2e碱性溶液：SO42+H2O+2e2.SO3和 H2SO4(1)SO3制备 S+3 H2O；E=0.45VH2SO3+H2O；E=0.17VSO32+2OH；E=-0.93V(2)H2SO4的性质物理性质吸水性和和脱水性：化学性质：浓硫酸能被铜、磷、碳还原为二氧化硫，被锌还原为 S 或 H2S。酸性：为二元强酸，K2=1.2 10-2。H2SO4 H +HSO4完全电离HSO4浓 H2SO4具有吸水性，用作干燥剂。（放热）浓 H2SO4具有脱水性，（还能夺取 H、O 生成 H2O）热的浓 H2SO4是强氧化剂 H+SO42，K2=1.2 10-2。+棉纤维、淀粉、糖脱水而炭化。钝化作

16、用浓度90%的浓 H2SO4，在 Fe、Al 表面形成薄膜。制备源-于-网-络-收-集=Word行业资料分享-可编辑版本-双击可删=生产：用 98.3%的浓硫酸吸收 SO3生成发烟硫酸，再用稀硫酸稀释为 98%的产品浓硫酸。若用水直接吸收则会生成难溶于水的 H2SO4酸雾。用途：是和要的三酸两碱之一酸，在化工、石油、轻工、纺织、冶金、医药等许多领域都有和要应用。3.3.硫的含氧酸盐硫的含氧酸盐硫的含氧酸盐种类繁多，其相应的含氧酸多数只能存在于溶液中，但盐却比较稳定。P239 表 11-1 列出了一些主要类型的酸和盐。3-33-3 硫化氢硫化氢 1.制备：FeS+2HCl FeCl2+H2SH2

17、S 是一种有毒气体，需在通风橱中制备。实验室中以硫代乙酰胺水解产生 H2S。CH3CSNH2+2H2OCH3COONH4+H2S2.性质：(1)还原性:硫化氢水溶液不能长久保存，可被空气中的氧气氧化析出 S。(2)沉淀剂:由于大多数金属硫化物不溶于水，在定性分析中，以 H2S 作为分离溶液中阳离子的沉淀剂。检验：以 Pb(Ac)2试纸检验，H2S 使试纸变黑：H2S+Pd（Ac）2PdS+2 HAc(2)硫化物为什么大多数金属硫化物难溶于水，从结构观点来看，由于S2-变形性大，如果阳离子的外电子构型是 18、18+2 或 818 电子构型，由于它们的极化能力大，变形性也大，与硫离子间有强烈的相

18、互极化作用，由离子键向共价键过渡，因而生成难溶的有色硫化物。第四节第四节氮的化合物氮的化合物N:2s22p3NN：，键，稳定性，作保护气。源-于-网-络-收-集=Word行业资料分享-可编辑版本-双击可删=4-14-1 氨和铵盐氨和铵盐1.1.氨氨（1）制备方法工业：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=-92.38KJ/mol增大压力，降低温度，中温，中压：2.03104KPa，500。Fe 作催化剂。实验室：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O（2）结构和物性电负性：电负性：N N3.03.0H 2.1H 2.1极性分子，易溶于水。溶于水后，体积增大，密度下降。市

19、售氨水：25-28%，0.9g/ml液氨：缔合分子，-33液化，存在氢键。液氨减压阀不能用 Cu，易腐蚀。气化热高，23.35KJ/mol，致冷剂，常温下（25）990KPa 液化。（3）化学性质加合性（配位键）氧化反应N：-3，0，+2，+5，NH3 为-3 价 2，故具有还原性。使用氨气时须注意明火，以防爆炸。取代反应液氨+金属NaNH2氨基钠，Ag2NH 亚氨基银，Li3H 氮化锂2.2.铵盐铵盐（1）易溶于水，无色晶体源-于-网-络-收-集=Word行业资料分享-可编辑版本-双击可删=（2）热稳定性差非氧化性酸的铵盐氧化性酸的铵盐（3）水解性4-24-2 硝酸和硝酸盐硝酸和硝酸盐1.1

20、.硝酸硝酸三大强酸之一，主要用于染料、塑料、制硝酸盐及其它化工原料。HNO3，N 为+5 价，具有强氧化性。市售：试剂 68%d=1.42 16mol/L 为普通硝酸，实验室用。工业：发烟 HNO3，98%d1.5，含少量 NO2红色发烟 HNO3，100%HNO3中溶过量 NO2，用于军工。（1）制法工业：氨催化氧化法：实验室：NaNO3+H2SO4（浓）NaHSO4+HNO3（2）化学性质酸性（强酸）纯 HNO3会缓慢分解（纯硝酸长久放置，为什么颜色发黄？）红棕色的 NO2又溶于硝酸，使硝酸呈黄色到红色，实验室将硝酸存于棕色瓶中。源-于-网-络-收-集=Word行业资料分享-可编辑版本-双

21、击可删=氧化性与非金属反应，生成相应的含氧酸与金属反应 Fe、Al、Cr 在冷的浓 HNO3中钝化其它：HNO3被还原的过程主要取决于 HNO3的浓度和金属的活泼性，还原产物不是单一的以某种为主。12-16mol/L 浓硝酸与金属反应（不论是否活泼），都生成 NO2；稀硝酸的主要还原产物是 NO，但如果是与活泼金属反应，其主要产物是 N2O；极稀硝酸（2mol/L）与活泼金属反应，还原产物是 NH4+。A）与不活泼金属B）与活泼金属C）与极不活泼金属王水：浓硝酸+浓盐酸，体积比 13Au+HNO3+4HCl HAuCl4+2NO+2H2O3Pt+4 HNO3+18 HCl 3H2PtCl6+4

22、NO+8H2O在有机工业中作硝化剂硝基化合物大多为黄色，皮肤接触浓硝酸后显黄色，硝化作用的结果。2.2.硝酸盐硝酸盐大多数为无色晶体，易溶于水。固体在常温下稳定，受热易分解。分解形式：源-于-网-络-收-集=Word行业资料分享-可编辑版本-双击可删=都有 O2产生，受热迅速燃烧甚至爆炸，利用这一性质，可用来做焰火。如：红色火焰：KClO3，Sr（NO3）2，C，Mg，松香4-34-3 亚硝酸和亚硝酸盐亚硝酸和亚硝酸盐1.1.亚硝酸的性质亚硝酸的性质（1）弱酸，极不稳定,K=7.210-4热、浓：2HNO2 NO2+NO+H2O只能以冷的稀溶液存在，一般用 NaNO2+HCl 当时制备。（2）

23、氧化还原性HNO2+H+e-NO3-+3H+2e-NO+H2O;E=1.00VHNO2+H2O;E=0.94V可见，在酸性溶液中 HNO2以氧化性为主。2I-+2 HNO2+2H+I2+2NO+2H2OFe2+HNO2+2H+Fe3+NO+2H2O2.2.亚硝酸盐亚硝酸盐除 AgNO2外，一般都易溶于水。制备：利用生产硝酸的尾气（废气黄烟，公害，含 NO，NO2）歧化：2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2O逆歧化：NO+NO2+2NaOH 2NaNO2+H2O经重结晶两次，可得 95-98%的 NaNO2注意：NO，NO2不是 HNO2或 HNO3的酸酐。亚硝酸盐有毒，致癌。大量

24、用于染料工业和有机合成工业。源-于-网-络-收-集=Word行业资料分享-可编辑版本-双击可删=第五节第五节磷及其化合物磷及其化合物5-15-1 单质磷单质磷在地壳中广泛分布：磷矿石 Ca3(PO4)2，磷灰矿石 Ca5F(PO4)3也存在于人体或动物细胞、蛋白质、骨骼、牙齿中。有许多同素异形体，常见的有红磷、白磷将制得的 P4导入水中，冷却白磷（不稳定）密闭容器，300红磷（稳定）白磷晶体的基本单元：P4，一般写作 P纯白磷（白色蜡状固体）见光会部分氧化呈黄白色，故又称黄磷；在潮湿空气中缓慢氧化，放出部分能量，在暗处产生磷光，甚至自燃；和氧化剂（O2，卤素，浓 HNO3等）反应非常剧烈。红磷

25、，黑磷是巨分子结构。5-25-2 磷的氧化物磷的氧化物P2O3:亚磷酸酐 P2O3+3H2O 2H3PO3歧化反应：2P2O3+6H2O(热)3H3PO4+PH3（膦，剧毒）P2O5:磷酸酐 P2O5+3H2O（热）2H3P04源-于-网-络-收-集=Word行业资料分享-可编辑版本-双击可删=结构稳定，吸水性强，工业上称“无水磷酸”H2OH2OH2OP2O5 2HPO3H4P2O7 2H3PO4偏磷酸焦磷酸（正）磷酸5-35-3 磷的含氧酸及其盐磷的含氧酸及其盐名称化学式氧化数结构式酸性强弱正磷酸H3PO4+5焦磷酸H4P2O7+5偏磷酸(HPO3)n+5一元酸K1=1.010-1有3个或3

26、个以上 PO4四面体通过 O连接成环状结构(NaPO3)4(NaPO3)6亚磷酸H3PO3+3二元酸K1=76.310-2P2O3在 冷水 中 生 成H3PO3，在热水中岐化次磷酸H3PO2+1一元酸K1=1.010-2还原性（酸及盐）没有相应酸酐见 P255 表 11-6三元酸,中强四元酸，酸，K1=K1=73.010-2在冷水中逐渐 转 变 为H3PO47.110-3化学性质无氧化性无挥发性PO43-强配位能力。大量用来生产肥料常见盐NaH2PO4K2Cr2O7易溶于水Na2HPO4Na3PO4除A 族、NH4+外大多不溶于水第六节第六节碳硅硼及其化合物碳硅硼及其化合物6-1 C6-1 C

27、 及其化合物及其化合物1.1.碳单质碳单质 A A 族族 2s2s2 22p2p2 2同位素：12C，13C，14C同素异形体：金刚石：原子晶体，每个C 均以 sp3杂化轨道与其相邻的四个 C 原子以 键结合，呈正四面体。所有单质中熔点最高，所有物质中，硬度最大。由于晶体内没有自由电子，所以不导电。石墨：层状的混合型晶体。无定形碳，实际上是石墨的微晶体。源-于-网-络-收-集=Word行业资料分享-可编辑版本-双击可删=C60：群集态。称作富勒烯（Fullerene）一方面具有石墨所固有的碳原子的平面结构，另一方面又从平面向立体过渡，形成 60 个 C 原子相结合的坚固外壳的球状物，中间是空的

28、。与碱金属组成具有超导性能的化合物。2.CO2.CO：C 与 O 通过一个 键，二个 键相连，二个 键中有一个是由 O 原子提供一孤对电子形成 配键。CO 与血液中血红蛋白结合，破坏其输氧能力；CO 用于燃料，还原剂3.CO3.CO2 2：O=C=O,spO=C=O,sp3 3杂化，杂化，=0=0，非极性，非极性温室效应，对 CO2进行综合利用，改变燃料结构（不用煤、汽油作燃料）易液化，909KPa 液化，气化时吸收大量热，使一部分气化，余下部分凝固成雪花状固态，称作干冰。溶于水生成 H2CO3，极不稳定，弱酸，饱和时，PH=4Ka1=4.410-7，Ka2=4.710-114.4.碳酸盐碳酸

29、盐 溶解性A 族（除 Li2CO3外）、NH4+的碳酸盐易溶难溶碳酸盐，相应酸式盐比正盐溶解度大一点；易溶碳酸盐，相应酸式盐比正盐溶解度小一点。热稳定性 大部分遇热易分解。CaCO3 CaO+CO22NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O热稳定性：铵盐过渡金属盐碱土金属盐碱金属碳酸盐酸式盐正盐6-2 SiO6-2 SiO2 2和硅酸盐和硅酸盐1.SiO1.SiO2 2晶体 SiO2称为石英，原子晶体石英 1600熔化成粘稠液体 急速冷却石英玻璃源-于-网-络-收-集=Word行业资料分享-可编辑版本-双击可删=2.2.硅酸及其盐硅酸及其盐硅酸不能由 SiO2与水直接反应制得，而只能从相应的

30、可溶性硅酸盐与酸反应制得。溶解度小。硅胶，干燥剂，浸以氯化钴溶液烘干后，得变色硅胶。除A 族的硅酸盐外，其余都不溶于水。硅酸盐：Na2OnSiO2，其中最简单的为 Na2SiO3即水玻璃，工业上称泡花碱。6-36-3 硼的化合物硼的化合物1.1.硼原子硼原子2s22p1共价半径 80pm 小；电负性 2.0 又 I1=800.4KJ/mol 大B 易生成的是共价型化合物，成键特性：形成的 BF3、BCl3等称缺电子化合物，sp2杂化后，还有一条空轨道（轨道数多于电子对），使分子具有下列性质：有加合性BF3+:F-BF4-BF3+:NH3 BF3NH3 H3BO3为一元酸2.2.硼砂硼砂 NaNa2 2B B4 4O O7 7 10H 10H2 2O OB4O72-+H2O=4H3BO3+2OH-酸性条件，平衡右移无色透明晶体，含金属氧化物呈颜色，可作硼砂珠试验，鉴定金属离子：源-于-网-络-收-集=Word行业资料分享-可编辑版本-双击可删=源-于-网-络-收-集