初中初三化学教案：元素元素符号.docx

《初中初三化学教案：元素元素符号.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初中初三化学教案：元素元素符号.docx（16页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、 初中初三化学教案：元素元素符号_初三化学教案人教版 说课稿是为进展说课预备的文稿，它不同于教案，教案只说“怎样教”，说课稿则重点说清“为什么要这样教”。小编预备了以下内容，盼望对你有帮忙! 篇一 一、说教材 （一）教材的地位与作用 元素一节是人教版义务教育课程标准试验教科书九年级上册第四单元课题2的内容，本节课包括元素、元素符号和元素周期表简介三局部内容。在此之前，学生已经学习了原子构造，这为过渡到本节课的学习起到了铺垫作用，为学生从微观构造的角度熟悉元素，把对物质的宏观组成与微观构造的熟悉统一起来打好了根底。本节内容是后面章节离子学习中不行缺少的局部，因此，本节内容在整个教材中起到了承上启

2、下的作用。 （二）教学目标 在新课程改革理念的指导下，结合对教材的分析，我制定如下三维教学目标： 1、学问与技能目标：了解元素的概念；了解元素符号的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号；初步熟悉元素周期表。 2、过程与方法目标：通过元素周期表发觉史的教育，体会科学探究的一般过程和方法。 3、情感态度与价值观目标：通过元素周期表探究元素之间规律性联系，对学生进展辩证唯物主义教育-量变引起质变的思想。 （三）教学重难点 依据对教材和教学目标的分析，本节课的教学重难点确定如下： 教学重点：把握元素符号的意义和元素周期律 教学难点：元素概念的理解 二、说学情 对于九年级的学生来说，

3、经过一段时间的学习，他们对于化学学问以及物质的宏观组成已经有了肯定积存，但对于物质的微观构造还没有太深入的熟悉，学生在化学学科中的规律思维力量还有待提高。这一年级的学生思维活泼，求知欲强，有剧烈的奇怪心，处于形象思维向抽象思维过渡的阶段，因此，教学过程中多采纳直观方法指导学生学习。 三、说教法 本着“因材施教”以及“教学有法，但无定法”的原则，结合教材分析和学生实际状况分析，我确定本节课的教法为：讲解法、谈话法、指导发觉法。 四、说学法 在新课标理念的指导下，结合本节课内容，我将本节课的学法确定为：自主探究、合作沟通。 五、说教学过程 （一）温故导入 教师通过问答的方式带着学生复习上节课所学内

4、容，复习内容包括原子的构成、构成物质的几种粒子（阴离子、阳离子、原子、分子）的关系，并重点强调数量关系：质子数=核电荷数=核外电子数。原子构造是本节学问学习的根底，在开头新课前复习有关原子的内容，加强新旧学问之间的连接，为学问的迁移打好根底。 （二）新授 利用学生熟识的生活中常用的事物、照片或是图片，包括药品（含氟牙膏、加碘盐、葡萄糖酸钙、各种维生素复合剂等）、各种矿泉水和音量、各种食品包装等，通过阅读、比拟这些物品给出的信息，让学生体会标识中的元素种类、元素含量以及元素对人体的作用等。 比拟学生熟识的几种物质，O?、O3、H2O、H2O2等物质中都含有化学符号O这种成分，引导学生熟悉它们都含

5、有氧原子，但是它们的性质各不一样。由此引出元素的概念，我进展讲解阐释。 让学生列举生活中具有类似原子和元素的例子，帮组理解元素的概念。如可以组合很多英文单词的26个英文字母、由有限的几个积件可以搭建许多不同形式建筑的儿童玩具积木，等等，由此说明元素可以组成多种物质。由此引出目前已发觉一百多种元素，这些元素组成丰富多彩、形态万千的物质世界。 学生自己阅读教材图4-4“地壳中的各种元素的含量（质量分数）”，得出结论：地壳中各种元素的含量或多或少，差异很大，氧、硅、铝、铁含量相对较多，而与生物关系亲密的氢、氮、钾等相对较少。引导学生有意识的观看记忆位于前四位的元素（氧、硅、铝、铁），并指出跟生物关系

6、亲密的元素缺乏，有必要适当施加化学肥料，以提高粮食等农作物的产量，保证人类生存的需要。 将学生分小组，合作探究完成教材p71争论题。引导学生分析得出：在化学反响里,分子发生变化,而元素种类不发生变化。通过此种形式使学生加深对元素概念的了解。 学生自主阅读教材人教版九年级下册化学教案：化学元素与人体安康 教学目标 【教学目标】1.学问与技能(1)了解人体的元素组成。(2)了解某些元素(如钙、铁、锌等)对人体安康的重要作用。(3)了解人是如何摄取这些对人体安康有重要作用的元素。2.过程与方法(1)初步学会运用多种手段(特殊是网络)查找资料，运用比拟、分类、归纳、概括等方法猎取有用信息。(2)主动与

7、他人进展沟通和共享。3.情感态度与价值观(1)初步熟悉化学科学的进展在帮忙人类战胜疾病与养分安康方面的重大奉献。(2)逐步建立科学的世界观，用一分为二的观点对待元素对人体安康的影响。教学重难点【教学重点】无机盐的生理功能，即一些元素对人体安康的影响。【教学难点】1.了解某些元素对人体安康的重要作用。2.正确熟悉微量元素对人体的作用。教学工具【教具预备】 坩埚钳、酒精灯、10%的稀盐酸、鱼骨、多媒体课件等。教学过程【导入新课】上节课我们学习了蛋白质、糖类、油脂、维生素等几类人体必需的养分素，同时了解了水和无机盐也是人体必需 的养分素，那么，今日我们来了解无机盐的重要作用。【提出问题】人体生长过程

8、中需要6种养分素，依据养分素的组成元素，你认为人体中含有哪些元素?【学生答复】由水可知人体内有H、O两种元素，由糖类的组成可知人体中含有C元素，由蛋白质的组成，可知人体内含有N 元素。【提出问题】请同学们阅读教材p97p98，并答复以下问题:(问题以多媒体展现)1.组成人体的元素约有多少种?它们是以什么形式存在?2.人体中含量的非金属元素是什么?人体中含量的金属元素是什么?3.常量元素和微量元素的区分?它们对人体有什么作用?【学生答复】1.50多种，除C、H、O、N以蛋白质、糖类、维生素、水、油脂形式存在外，其余都是以无机盐的形式存在。2.氧元素、钙元素。3.常量元素和微量元素。超过0.01%

9、的称为常量元素，含量在0.01%以下的称为微量元素。【阅读记忆】引导学生阅读教材p98，了解常量元素中钙、钠、钾三种元素对人体安康的作用。【活动与探究】师生共同完成演示试验取两根鱼骨，其中一根用坩埚钳夹住，放在酒精灯上燃烧，另一根放在10%的稀盐酸溶液中浸泡一会，10分钟后取出。【沟通答复】学生观看试验，描述现象、进展归纳、得出结论:鱼骨中含钙元素。【提出问题】钙元素是人体需要量许多的常量元素，若人体缺乏钙元素，会得佝偻病和发育不良，还会发生骨质疏松，简单骨折。那么，如何在日常生活中补充分够的钙元素呢?【学生答复】牛奶、骨头汤、绿色蔬菜、肉类、豆类都含有钙元素。【归纳总结】微量元素，虽然在人体

10、内含量较少，但对人体的安康影响却很大。微量元素中有20多种是人体必需元素，若人体缺乏，就会生病。【课件展现】出示一些患者的图片，请学生依据教材p99的表格，答复各是由于缺乏哪种微量元素而导致的。【提出问题】同学们，当医生不能只是看病，不开药，请问要补碘、补氟应当怎么补充?【学生活动】积极思索，踊跃发言，说出了很多种做法:如食用海带、紫菜、碘盐补碘，常用含氟牙膏可以预防龋齿。【沟通争论】组织并指导学生争论教材p100的争论题目。【学生答复】前后四人一小组，得出结论:这种想法是不对的，由于元素过量也会得病。课后小结【课堂小结】本节课我们主要熟悉了一些元素与人体安康的关系，知道一些常量元素和微量元素

11、在人体中的重要作用，它们主要靠食物摄入，养成科学合理的饮食习惯是我们安康成长的重要保证。九年级下册化学教案范文：化学元素与人体安康 教学目标 了解人体的元素组成;了解某些元素(如钙、铁、锌等)对人体安康的重要作用;懂得一些生活常识。 初步学会运用多种手段(特殊是网络)查找资料，运用比拟、分类、归纳、概括等方法猎取有用信息;主动与他人进展沟通和共享。 逐步建立科学的世界观，用一分为二的观点对待元素对人体安康的影响;初步熟悉化学科学的进展在帮忙人类战胜疾病与养分保健方面的重大奉献。 重点和难点 无机盐的生理功能，即一些元素与人体安康的关系。 教学预备 教师：制作多媒体课件。制作可现场上网的课件，随

12、时上网查阅资料。 学生：查阅资料并整理打印，填写下表(可从网上、报刊、杂志、医学书籍、调查访问等途径获得)，上课带来。 调查市场上有哪些补钙、补锌、补碘、补硒和补铁等的保健药剂或养分补剂出售，查看它们的标签或说明书，了解它们的主要成分，上课带来。 收集几种不同品牌和不同产地的食盐包装袋、牛奶瓶(或牛奶袋)，上课带来。 教材分析 课题2包括人体的元素组成和一些元素对人体安康的影响两局部内容，着重表达了组成无机盐的一些元素对人体安康的影响(如钙、钠、钾)，同时教材还以表格的形式列出了铁、锌、硒、碘、氟几种元素的生理功能。教材指出了微量元素分必需元素、非必需元素和有害元素三类，而必需元素也有一个合理

13、摄入量问题，摄入过多、过少均不利于人体安康。这将使学生熟悉到，对含某些元素的养分补剂要科学地、辩证地对待。 教学设计 高中化学元素周期律与元素周期表教案 元素周期律与元素周期表 一理解元素周期律及其实质。1元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。2元素原子核外电子排布的周期性变化（原子最外层电子数由1个增加到8个的周期性变化）打算了元素性质的周期性变化（原子半径由大到小、正价由1递增到7、非金属元素最低负价由4到1、元素金属性渐渐减弱、非金属性渐渐增加）。二把握证明元素金属性和非金属性强弱的试验依据。1元素的金属性是指元素的原子失去电子的力量。元素的金属性越强，其单

14、质与水或酸反响置换出氢越简单，价氢氧化物的碱性越强；金属性较强的金属能把金属性较弱的金属从其盐溶液中置换出来（K、Ca、Na、Ba等除外）。2元素的非金属性是指元素的原子夺取电子的力量。元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越简单，形成的气态氢化物越稳定，价氧化物对应的水化物酸性越强；非金属性较强的非金属能把金属性较弱的非金属从其盐或酸溶液中置换出来（F2除外）三熟识元素周期表的构造，熟记主族元素的名称及符号。1记住7个横行，即7个周期（三短、三长、一不完全）。2记住18个纵行，包括7个主族（AA）、7个副族（BB）、1个第族（第8、9、10纵行）和1个0族（即稀有气体元素）。3记住金属与非金属

15、元素的分界限（氢、硼、硅、砷、碲、砹与锂、铝、锗、锑、钋之间）。4能推断主族元素所在位置（周期、族）和原子序数、核外电子排布。四能综合应用元素在周期表中的位置与原子构造、元素性质的关系。1原子序数原子核内质子数；周期数原子核外电子层数；主族数原子最外层电子数价电子数元素正价数8最低负价。2同周期主族元素从左到右，原子半径递减，金属性递减、非金属性递增；同主族元素从上到下，原子半径递增，金属性递增、非金属性递减；位于金属与非金属元素分界限四周的元素，既表现某些金属的性质，又表现某些非金属的性质。五能综合应用同短周期、同主族元素性质的递变性及其特性与原子构造的关系。原子半径、化合价、单质及化合物性

16、质。主族序数、原子序数与元素的正价及最低负价数同为奇数或偶数。六能综合应用元素周期表。猜测元素的性质；启发人们在周期表中肯定区域内查找新物质等。七典型试题。1同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则以下推断正确的选项是A含氧酸的酸性：H3ZO4 H2YO4 HXO4B非金属性：X Y ZC气态氢化物的稳定性按X、Y、Z挨次由弱到强D元素的负化合价的肯定值按X、Y、Z挨次由小到大2若短周期中的两种元素可以可以形成原子个数比为2:3的化合物，则这两种元素的原子序数差不行能是A1 B3 C5 D63已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3

17、、dD都具有一样的电子层构造，则以下表达正确的选项是A原子半径：A B C D B原子序数：d c b aC离子半径：C D B A D单质的复原性：A B C D41999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下表达不正确的选项是A该元素属于第七周期 B该元素为金属元素，性质与82pb相像C该元素位于A族 D该同位素原子含有114个电子，184个中子5W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数X W Z Y。W原子的最外层没有p电子，X原子核外s电子与p电子数之比为1:1，Y原子最外层s电子与p电子数之比为1:1，Z原子核外电子中p电子数比

18、Y原子多2个。Na、Mg、C、O。（1）X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反响，其化学反响方程式是_ _2MgCO2点燃 2MgOC。 Mg(OH)2 _ _ _（填元素符号）。Na Mg C O。6设计一个试验证明铍元素的氢氧化物（难溶于水）是两性氢氧化物，并写出有关的化学方程式。Be(OH)2H2SO4BeSO42H2O；Be(OH)22NaOHNa2BeO22H2O。7制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时汲取热量，使环境温度降低，到达制冷目的。人们曾采纳过乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。于是科学家依据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。

19、据现有学问，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：（1）氢化物的易燃性：其次周期_ _ H2O、HF；第三周期SiH4 pH3 _ _。（2）化合物的毒性：pH3 NH3；H2S_H2O；CS2_CO2；CCl4 CF4（填、 Mg2+ Al3+ F B碱性：KOH NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3C稳定性：HCl H2S pH3 AsH3 D酸性：H3AlO3 X；氢化物稳定性是HX HT；原子序数T Z，其稳定构造的离子核外电子数相等，而其离子半径是Z T。四种元素的非金属型从强到弱排列挨次正确的选项是AX、Y、Z、T BY、X、Z、T CX、Y、T、Z DY、X、T、Z10我

20、国最早报道的超高温导体中，铊（Tl）是重要组成之一。已知铊是A族元素，关于铊的性质推断值得疑心的是A能生成3价的化合物 B铊既能与强酸反响，又能与强碱反响CTl(OH)3的碱性比Al(OH)3强 DTl(OH)3与Al(OH)3一样是两性氢氧化物11依据已知的元素周期表中前七周期中的元素种类数，请预言第八周期最多可能含有的元素种类数为A18 B32 C50 D6412有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，其质子数总和为32，价电子数总和为18，其中X与Z可按原子个数比为1:1或2:1形成通常为液态的化合物，Y、Z、W在周期表中三角相邻，Y、Z同周期，Z、W同主族。（1）写出元素符号

21、：X_、Y_、Z_、W_。H、N、O、S。（2）这四种元素组成的一种化合物的化学式是_13A、B、C、D是短周期元素，A元素的价氧化物的水化物与它的气态氢化物反响得到离子化合物，1 mol该化合物含有42 mol电子，B原子的最外层电子排布式为ns2np2n。C、D两原子的最外层电子数分别是内层电子数的一半。C元素是植物生长的养分元素之一。式写出：N、O、p、Li。（1）A、B元素形成酸酐的化学式_N2O3、N2O5。（2）D元素的单质与水反响的化学方程式_2Li2H2O（3）A、C元素的气态氢化物的稳定性大小_ _。pH3NH3。14在周期表中，有些主族元素的化学性质和它左上访或右下方的另一

22、主族元素相像，如锂与镁都能与氮气反响、铍与铝的氢氧化物均有两性等，这称为对角线规章。请答复：（1）以下关于锂及其化合物性质的表达中，正确的选项是ALi跟过量O2反响生成Li2O2 BLiOH加热时，不会分解CLi遇浓H2SO4不发生钝化 DLi2CO3加热时，分解成Li2O和CO2（2）锂在空气中燃烧，除生成_外，也生成微量的_。（3）铍的价氧化物对应水化物的化学式是_，具有_性，证明这一结论的离子方程式是_（4）若已知Be2C4H2O2Be(OH)2CH4，则Al4C3与过量强碱溶液反响的离子方程式为_15下表是元素周期表的一局部：周期 族 A A A A A A A2 3 （1）表中元素 的价氧化物对应水化物的化学式为_，它的_（填酸、碱）性比元素 的价氧化物对应水化物的_（填强、弱）。（2）位于其次周期的某元素的原子核外p电子数比s电子数多1个，该元素是表中的_（填编号），该元素与元素 形成的化合物的电子式是_，其中的化学键是_键；该元素与元素 形成的化合物中，元素 显_价。（3）设计一个简洁试验证明元素 与 的非金属性的相对强弱，并写出有关的离子方程式。 感谢您拜读范文资讯网教案频道的“初中初三化学教案：元素元素符号”一文，盼望“初中初三化学教案：元素元素符号”能解决您的教案需求，同时，我们还为您精选预备的初三化学元素教案专题！