初三化学教案有关化学方程式的计算.docx

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1、 初三化学教案有关化学方程式的计算_初三化学教案设计 教学目标 学问目标 使学生把握反响物中有一种过量的计算； 使学生把握多步反响的计算。 力量目标 通过化学计算，训练学生的解题技能，培育学生的思维力量和分析问题的力量。 情感目标 通过化学方程式的计算，教育学生科学生产、避开造成不必要的原料铺张。 教学建议 教材分析 依据化学方程式的计算，是化学计算中的一类重要计算。在初中介绍了有关化学方程式的最根本的计算，在高一介绍了物质的量应用于化学方程式的计算。本节据大纲要求又介绍了反响物中有一种过量的计算和多步反响的计算。到此，除有关燃烧热的计算外，在高中阶段依据化学方程式的计算已根本介绍完。 把化学

2、计算单独编成一节，在以前学过的关化学方程式根本计算的根底上，将计算相对集中编排，并进一步争论有关问题，这有利于学生对有关化学方程式的计算有一个整体性和综合性的熟悉，也有利于复习过去已学过的学问，提高学生的解题力量。教材在编写上，留意培育学生分析问题和解决问题的力量，训练学生的科学方法。此外，还留意联系生产实际和联系学过的化学计算学问。如在选择例题时，尽量选择生产中的实际反响事例，说明化学计算在实际生产中的作用，使学生能熟悉到学习化学计算的重要性。在例题的分析中，给出了思维过程，帮忙学生分析问题。有些例题，从题目中已知量的给出到解题过程，都以物质的量的有关计算为根底，来介绍新的化学计算学问，使学

3、生在学习新的计算方法的同时，复习学过的学问。本节作为有关化学反响方程式计算的一个集中争论，重点是反响物中有一种过量的计算和多步反响的计算。难点是多步反响计算中反响物与最终产物间量关系式确实定。 教法建议 有关化学方程式的计算是初中、高一计算局部的连续。因此本节的教学应在复习原有学问的根底上，依据本节两种计算的特点，帮忙学生找规律，得出方法，使学生形成清楚的解题思路，标准解题步骤，以培育学生分析问题和解决问题的力量。 一、有一种反响物过量的计算 建议将例题1采纳如下授课方式： （1）将学生分成两大组，一组用 求生成水的质量，另一组用 求生成水的质量。各组分别汇报结果（学生对两组的不同结果产生争议

4、）（2）教师让各组分别依据水的质量计算水中氢元素和氧元素的质量。并组织学生依据质量守恒定律争论两种计算结果是否合理。由此得出 过量，不应以过量的 的量进展计算。通过学生的实践，感受到利用此方法先试验再验算很麻烦。从而引出如何选择反响物的简化计算过程。并让学生留意解题步骤。对于例题2建议师生共同完成，稳固所学的计算步骤和方法。在此之后教师可补充针对性习题，由学生独立完成，强化解题技能。 二、多步反响的计算 为培育学生的自学力量，建议让学生阅读例题3，得出此种题型的一般解题步骤。然后，依据此步骤师生共同分析完成例3。 例题4建议在教师的引导下，由小组争论分析并完成解题过程。然后依据学生状况可适当补

5、充针对性习题进展思维力量的训练。教学中教师应注意解题思路分析、方法的应用以及加强学生力量的培育。本节内容涉及的题型较多，变化较大，有肯定难度。因此，可安排一节习题，复习，稳固提高前两课时的教学内容，假如学生学有余力，在反响物过量的计算中，可增加过量物质还能连续与生成物反响的题型。但应留意不能随便加大难度，增加学生负担，影响整体教学质量。 典型例题 例1 常温常压下，将盛有 和 的混合气体的大试管倒立在水槽中，水面上升至肯定位置后不再变化，此时还有3mL气体，则原混合气体中的 的体积是（ ） （A）17.8mL （B）14.8mL （C）13.6mL （D）12.4mL 分析：剩余气体有可能是

6、，也可能是NO，应分别假设再解。关键要抓住，已溶解气体中全消逝的是 与 ，其体积比为4：1。若 有余则过量局部与水生成 与NO，这局部 与NO的关系是3：1。 （1）设余 3mL，则有 气体按下式反响而消逝： 则 原 为 （2）设余NO 3mL，则发生此NO的 设为 有 气体与水恰生成 原 为 解答：A、C 点拨：此题为常见的传统根底题型，应争论余 或余NO时的两种状况。此题无需求 ，为适合其它类似计算而求 。 例2 将 的混合气13.44L（标准状况，下同），使全部通过足量稀硫酸，充分汲取后使稀硫酸增重22.86g，并有1.12L的无色气体残留，该气体不能使余烬木条复燃。求原混合气的平均相对

7、分子质量。 分析：混合气体通入稀硫酸，发生氨被汲取、 和 以4：1与水生成 和过量的 与稀酸中的水生成硝酸和NO的反响。即： 经分析可知原混合气体的质量是被稀硫酸汲取的气体质量与剩余NO的质量之和，据此可解。 解答：混合气的物质的量为 未汲取气体只能是NO，其物质的量为 该NO的质量是 原混合气的总质量为 答：平均相对分子质量为40.6。 点拨：此题可有变式，如去求原混合气中 的物质的量分别各多少摩，这则要抓住因余下气体NO，示出有 过量，此 有一局部按物质的量比4：1与 溶入水成硝酸，即 的体积是 的4倍。另一局部 与稀酸中水按 生成 和NO反响，由余0.05mol NO可知这局部 应为0.

8、053mol。即： 设 为 ， 为 ， 为 据题意可得： 解之可知，从略。 例3 在密闭容器中放入 和固体 共 。将其加热至150经充分反响后，放出其中气体并冷却至原温度，得到剩余固体质量为 。求原混合物中 、 各自的质量。 分析：在加热时发生的反响如下，在150水为气态。 总反响可视为： 其后可分析在 过量时生成的固体为 ；在 过量时，生成的固体是 和 的混合物。在计算时分别争论求解。 解答：（1）设 过量或恰适量则余下固体为 ，设为 ， 因 为 ， 。 （2）设 过量，剩余固体为 和 混合物，设原 为 96 70 解之， 质量为 （答略） 初中九年级化学说课稿：利用化学方程式的简洁计算 一

9、、说教材： 1、教材地位和作用 利用化学方程式的简洁计算是人教版九年级化学上册第五单元课题3的内容，上承质量守恒定律及化学方程式，是化学中定量讨论的真正表达和详细应用，也是化学计算的重要组成和根底，并能为后面有关含杂质等计算做好预备，故学好本节内容学问极为重要。 2、教学目标分析 依据学生的实际状况和已有的根底，结合教材和课标，本人确定本课教学目标为： （1）、学问目标 、初步把握利用化学方程式计算的步骤和方法； 、通过化学方程式中物质间的质量比，初步理解反响物、生成物之间的质和量的关系。 （2）、力量目标 通过对详细例题的计算，培育学生进展化学计算和解决实际问题的力量。 （3）、情感态度目标

10、 、培育学生的爱国主义情感； 、培育学生严谨求实、勇于创新、敢于实践的科学精神。 3、教学重点和难点 （1）、重点：依据化学方程式计算的步骤； （2）、难点：物质之间量的关系。 二、说教法 好 的教学方法，能使学生易于承受，乐于学习，能有效地提高教学质量，可到达事半而功倍的效果。因此选择好的教法，是我们教师所追求的，本节课本人所采纳的教 法是：以学生的主动探究为主，教师的引导点拨为辅，让学生在对例题进展自我解答，经过争论、比照、辨析、沟通和小结的根底上完成教学，使学生在整个教学过 程中，自己不知不觉地猎取了新的学问和把握了新的技能，并且利用多媒体展现出详细的真实情景素材激发学生的求知欲，再用学

11、生竞赛形式来充分调动学生的学习 积极性，使学生转变了 “要我学”转化为“我要学”的状态，符合新课改理念和要求，有效地提高了课堂效果和教学质量。 三、说学法 教学冲突的主要方面是学生的学，学是中心，会学是目的。教会学生如何学，是我们教师的职责，是培育学生力量的关键。本节课应充分地让学生动手、动口、动 脑，让他们自己去观看、争论、比拟、分析、表达、沟通、反思等，培育其自主学习力量和勇于探究、创新的精神。这样既增加了学生的参加时机，增加了学生的参 与意识，又同时教给学生猎取学问的途径和思索问题的方法，让学生产生一种胜利感，从而提高学生学习化学的兴趣。 四、说教学程序 1、情境激趣，温故知新。 （利用

12、多媒体显示“神舟五号”升空场面）：“神舟五号”用长征系列火箭放射升空时，若火箭燃料是液氢，助燃剂是液氧，当火箭被点火时会发生什么反响，写出化学方程式。高二化学教案：氧化复原反响方程式的配平 教学目标 学问目标 使学生把握用化合价升降法配平氧化复原反响方程式。 力量目标 培育学生配平氧化复原反响方程式的技能。 情感目标 通过对各种氧化复原反响方程式的不同配平方法的介绍，对学生进展辩证思维的训练。 教学建议 教学重点：氧化复原反响方程式配平的原则和步骤。 教学难点：氧化复原反响方程式配平的一些可借鉴的阅历。 教材分析： 是正确书写氧化复原反响方程式的一个重要步骤，也是侧重理科学生所应把握的一项根本

13、技能。配平氧化复原反响方程式的方法有多种，本节介绍的“化便谷升降法”就是其中的一种。教材从化学反响中的物质变化遵守质量守恒定律引入，说明氧化复原反响方程式可以依据质量守恒定律来配平，但对于较简单的氧化复原反响，依据质量守恒定律来配平不太便利，进而引出用“化合价升降法”解决这一问题的有效措施。本节教材通过三个典型的例题，对三种不同类型的氧化复原反响进展细致分析；介绍了三种不同的配平方法，培育了学生敏捷对待力量，训练了学生的辩证思维。教材还通过问题争论，将学生易出错误的氧化复原反响的离子方程式，用配平常应遵循的原则化合价升降总数相等，进展分析推断，强化了配平的关键步骤使反响前后离子所带的电荷总数相

14、等的原则，培育了学生的力量。 教法建议 教学中应注意新旧学问间的联系，利用学生所学的氧化复原反响概念和接触的一些氧化复原反响，学习本节内容。教学中应采纳精讲精练、讲练结合的方法，使学生逐步把握氧化复原反响的配平方法。不能使学生一步到位，随便拓宽学问内容。 1通过复习，总结配平原则 教师通过以学生学习过的某一氧化复原反响方程式为例，引导学生分析电子转移及化合价的变化，总结出原则化合价升降总数相等。 2配平步骤 例1、例2师生共同分析归纳配平根本步骤： （1）写出反响物和生成物的化学式，分别标出变价元素的化合价，得出升降数目。 （2）使化合价上升与化合价降低的总数相等（求最小公倍数法） （3）用观

15、看的方法配平其它物质的化学计算数（包括局部未被氧化或复原的原子（原子团）数通过观看法增加到有关复原剂或氧化剂的化学计量数上），配平后把单线改成等号。 该根本步骤可简记作：划好价、列变化、求总数、配化学计量数。 例3在一般方法的根底上采纳逆向配平的方法。属于阅历之谈，是对学生辩证思维的训练，培育了学生的创新精神。 为使学生较好地把握配平技能，建议在分析完每个例题后，补充针对性问题，强化技能训练，稳固所学学问。 另外，关于氧化复原反响的离子方程式的书写，可组织学生结合教材中的“争论”、得出氧化复原反响的离子方程式的配平要满意原子个数守恒、电荷守恒、化合价升降总数相等。然后组织学生进展适当练习加以稳

16、固。通过设置该“争论”内容，稳固了氧化复原反响配平的学问，强化了氧化复原反响的配平在学习化学中的重要作用。 对于学有余力的学生，教师可补充配平的另一种方法离子一电子法，以及不同化合价的同种元素间发生氧化复原反响时，氧化产物和复原产物确实定方法：氧化产物中的被氧化元素的价态不能高于复原产物中被复原元素的价态。 如： （浓） 氧化产物是 而不是 或 ，复原产物是 而不是 。 氧化产物 的复原产物 。 典型例题 例1 肯定条件下，硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为： ，请配平方程式。 选题目的：复习稳固氧化复原反响方程式的一般配平方法，当使用一般配平方法有困难时可用其它方法配平。拓宽视野，到达简化配

17、平方法的目的。此题适于任何学生。 解析:一般可依据元素化合价的变化关系 5NH4NO3 =2HNO3+ 4N2+ 9H2O 上升35 降低53 为了简化配平过程，也可通过反响物中氮元素的平均化合价及变化关系 5/2NH4NO3 HNO3+ 2N2+ 9/2H2O =5NH4NO3 =2HNO3+ 4N2+ 9H2O N：+1+5 上升41 2N：（+10）2 降低22 注：在配平此题时肯定要留意，氮元素的化合价不能消失穿插现象 解答： 5、2、4、9。 启发：对于同种物质中同种元素价态不清或同种物质中同种元素的价态不同时，只需依据化合价法则，找出元素的相应化合价，抓住质量守恒、电子守恒，就可正

18、确配平。 例2 已知 在以下反响中失去7mol电子，完成并配平以下化学方程式： 选题目的：加强对“依据是化合价升降（电子转移）总数相等。”的理解。此题作为提高力量可介绍给学习程度较好的学生。 思路分析： 观看反响前后 的化合价的变化： 。CuS中各元素的化合价不非常清晰，则化合价的变化更不易一一找出，另外氧元素的化合价也发生了变化。因此，该题不宜使用一般方法配平，因S- 和H中元素化合价较简单，做起来较麻烦，可利用氧化复原反响中氧化剂地电子总数和复原剂失电子总数是相等的这一规律。依据题中已知条件设未知系数求算。 设 计量数为 ， 计量数为 ，依据得失电子数相等，有7x=5y。 所以x：y=5：

19、7，代入后用观看法确定其它物质计量数，最终使各项计量数变为整数，得：10、14、21、10、10、14、7、16。 注：解此题是依据氧化复原反响中，氧化剂得电子总数和复原剂失电子总数是相等的这一规律。此题若用确定元素化合价变化进展配平，需确定 中 为1价，S为2价，1个 应当失去 ，可得一样结果，但做起来较麻烦。 启发： 因中学阶段学生学习的化学反响是有限的，不行能把每一个反响都了解的很透彻，抓住氧化复原反响的配平依据，即可找到解题的切入点。 例3 在强碱性的热溶液中参加足量硫粉，发生反响生成 -和 。生成物连续跟硫作用生成 和 。过滤后除去过量的硫，向滤液中参加肯定量的强碱液后再通入足量的

20、， 跟 反响也完全转化为 。 （1）写出以上各步反响的离子方程式； （2）若有a mol硫经上述转化后，最终完全变为 ，至少需 和 的物质的量各是多少？ （3）若原热碱液中含 6mol，则上述a mol硫的转化过程里生成的 中的 值为多少？ 选题目的：该题以信息的形式给出已知条件，是培育学生学会提炼题中信息作为解题依据的力量；熬炼学生能够从不同角度思索问题，学会学习方法；复习稳固离子反响、氧化复原反响和等学问在解题中的应用。 解析： （1） （2）从氧化复原电子得失关系看，电子得失均在硫元素之间进展。 从 ，失电子；从 ，得电子。 所以 完全转化为 所失电子数与 转化为 所得电子数相等，即：

21、amol amol 由 守恒， 完全转化为 需 和 。 （3）原热碱液中含 ，则反响中消耗 。依据反响、，有 ，所以 。 高一上册化学教案：离子反响、离子方程式 课题：离子反响、离子方程式 课型：新授课教学目标1、 了解离子反响的含义。2、 了解离子方程式的含义。3、 学会离子方程式的书写。教学重点：离子方程式的书写教学难点 ：离子方程式的含义教学内容：离子反响、离子方程式（第一课时）前置练习书写电离方程式H2SO4 NaOH NaCl Ba（NO3）2引入既然某些化合物溶于水时能发生电离成为自由移动的离子，那么它们在溶液中参加化学反响时，与所形成的离子有没有关系呢？板书第五节、离子反响、离子

22、方程式展现目标演示试验 硝酸银溶液分别与盐酸、氯化钠、氯化钾溶液混合。学生观看并答复现象。问题争论 试验中尽管反响物不同，为什么会产生同一种沉淀？学生答复总结 化合物在溶液中所起的反响实质上是离子之间的反响。板书 一、离子反响问题争论 以下反响那些属于离子反响： 氧化铜和西硫酸溶液 锌投入到盐酸中 氯化钡溶液和硫酸钠溶液混合 氢气复原氧化铜学生答复板书关键： 在溶液中进展（或熔融） 有离子参加 引入溶液中离子之间是如何进展反响的呢？我们能否用一种式子表示离子间的反响呢？请大家阅读课文，争论答复有关问题。阅读争论问题探究1、 硫酸钠溶液和氯化钡溶液的反响为什么可以表示成Ba2+SO42-=BaS

23、O4?2、 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClBa2+SO42-=BaSO4两个反响式表示的含义是否一样？3、 表示哪一类物质间的反响？学生答复板书二、离子方程式1、 定义2、 含义：表示一类反响引入假如给我们一个化学反响，怎样书写它的离子反响方程式呢？ 阅读p58，内容板书三、离子方程式的书写学生答复板书步骤：1、写方程 2、改离子 3、去一样 4、查守恒练习书写以下离子方程式：1、 氢氧化钡和硫酸铜溶液混合2、 试验室中用硫化亚铁与稀硫酸反响制取硫化氢气体3、 氯气通入水中4、 硫化氢通入硝酸铅溶液中小结本节课我们学习了离子反响，离子方程式的含义，同学们应特殊留意离子方程式表

24、示的是一类反响。离子方程式的书写，大家应依据四步书写法多练习，做到娴熟把握。作业 根底训练p40、9题。初中初三化学教案：元素元素符号 元素元素符号 一、素养教育目标 (一)学问教学点 1.元素。2.元素符号。3.单质和化合物。4.氧化物。 (二)力量训练点培育学生归纳概括力量。 (三)德育渗透点 通过核电荷数一样则元素种类一样;核电荷数不同则元素种类也不同，即质子数的变化，引起了元素的种类变化的事实，渗透量变引起质变的辩证唯物主义观点。 二、教学重点、难点、疑点及解决方法 1.重点元素概念的初步形成及理解。 2.难点原子与元素，单质与化合物，氧化物与化合物及含氧化合物的区分与联系。 3.疑点

25、 (1)如何理解元素概念中“同一类原子”? (2)怎样正确区分和运用原子与元素，单质与化合物，氧化物与化合物及含氧化合物? 4.解决方法 讲练结合，教给学生必要的方法和技巧，创设问题情境，为学生的思维铺垫台阶，引导学生得出结论。 三、课时安排 2课时。 四、教具预备 教材图示28的放大图或幻灯片，写有常见的24种元素序号、符号、汉字名称相对应的小黑板，写有元素符号和名称相对应的卡片，写有习题的幻灯片。 五、学生活动设计 1.教师以氧气、二氧化碳、二氧化硫为例指出在这三种物质的分子中都含有氧原子。这些氧原子的核电荷数都是8，但凡核电荷数为8的原子都归为一类，称为氧元素。 学生依据教师引导，归纳出

26、元素的定义。 目的：培育学生分析归纳力量。 2.通过回忆相对原子质量的比拟标准时教材上的小注及教师讲解，理解元素概念中“一类”二字的含义。 目的：。培育学生正确使用化学用语的力量，树立严谨的、科学的学习态度和方法。 3.学生观看图片，了解、争论、熟悉地壳中含量较多的几种元素。 目的：培育学生分析力量，进一步激发学生兴趣。 4.教师展现写有常见24种元素的元素序号、元素符号、汉字名称相对应的小黑板。以其中两种元素为例，讲解读法、写法及用法。 学生依据教师讲解阅读教材第38页小注，分别读出元素名称并将元素进展分类，总结出元素符号表示的意义。 目的：培育学生分析、归纳、推理的力量。 5.将元素符号和

27、元素名称制成卡片，学生在课堂上练习记忆，留意符号和名称的对应。 目的：通过嬉戏，变枯燥记忆为好玩活动，激发学生学习兴趣。 6.课堂练习，进一步稳固所学内容。 目的：使学生在练习中能较为娴熟地运用所学学问，增加学生分析问题、解决问题的力量。 7.学生争论并填写“原子和元素的比拟表”。 8.学生把已学过的纯洁物做实例进展分类，并在练习的根底上，在教师的引导下，自行归纳出物质的分类。 目的：培育学生归纳概括力量。 初三化学教案：氧气的试验室制法 其次节 氧气的试验室制法 1. 氧气的试验室制法： （1）药品：氯酸钾（另加二氧化锰）或高锰 酸钾。 （2）反响原理： （3）发生装置：给固体加热装置。 来

28、 （4） 收集方法： 排水法：由于氧气不易溶于水 。 瓶口向上排气法：由于氧气的密度比空气大。 收集氧气时 应留意： 用排水法收集氧气：收集完毕时，应先将导管移出水面，再撤去酒精灯，目的是防止试管内温度突然降低，压强减小，水槽中的水回流到热的 试管内使试管炸裂。 用瓶口向上排气取气法收集氧气：导管在集气瓶内应接近瓶底。 （5）验满： 用排气取气法收集氧气，要检验氧气 是否收集满，其方法是：用带火星的木条放到集气瓶口，若复 燃，证明氧气已收集满。 （6）试验室制氧气的操作步骤及留意事项： 检：检查装置的气密性（导管末端先入水，手握容器看气泡）。 装：把药品装入试管内（如以KMnO4制氧气时，试管

29、口应塞一团棉花，防止加热时KMnO4粉末进入导管） 固：把试管固定在铁架台上（试管口应略向下倾斜，铁夹要夹在试管中上部） 点：点燃酒精灯加热（先给试管匀称预热，然后集中在试管有药品的局部加热） 收：收集气体 （满水无泡倒立水中，排水充气，取 出 水中） 移：把导气管 移出水面（防止 先熄灭酒精 灯，引起试管内 温度降低，压强减小，水槽中的水倒 吸入热 的试 管，使试管炸裂） 熄：熄灭酒精灯。 （7）分解反响：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的 反响。特点：“一”变“多”。可表示为AB C，与化合反响一样都是化学反响的根本类型之一。 （8）催化剂、催化作用 在化学反响中能转变其他物质的化学反

30、响 速率而本身的质量和化学 性质在化学反响前后都没有转变的物质叫催化剂，又叫 触媒，催化剂在化学反响中所起的作用叫催化作用。 要理解“转变”的含义，它包括加快 和减慢两层含义。 催化剂具有选择性，既不是“万能”的，又不是“惟一”的。如二氧化锰在氯酸钾的分解中是催化剂，但不是任何反响的催化剂。 初三化学教案范文：有机物的初步学问 这篇初三化学教案范文：有机物的初步学问是小编为大家整理的，盼望对大家有所帮忙。以下信息仅供参考！ 学问目标1、常识性介绍有机化合物的初步概念及性质上的一些共同特点，能够推断生活中的有机物；了解甲烷的存在和物理性质及其可燃性。 2、了解酒精学名、化学式、物理性质、化学性质

31、及重要应用;辨别甲醇及乙醇性质的异同，熟悉甲醇的毒性;常识性介绍醋酸。 3、常识性介绍煤和石油既是重要的能源，又是重要的化工原料。 力量目标1、学生探究甲烷的元素组成化学式的过程中，了解科学创造的过程和方法：发觉问题寻求解决方法实施方案结果分析得出成果，培育学生的试验力量和思维力量。 2、提高学生配平化学方程式的技能。 3、培育学生的自学力量。 情感目标1、通过古代对自然气、沼气的利用，对学生进展爱国主义教育。联系甲烷燃烧放热，说明甲烷可作重要能源以及对农村进展的重要意义。 2、通过介绍我国在酿酒造醋工艺方面的重大创造和悠久历史，对学生进展爱国主义教育。 3、树立环保意识、能源意识。 教学建议

32、 关于甲烷的教材分析： 化学科学的进展，增进了人类对自然的熟悉，促进了社会的进展。但某些化学现象可能影响人类的生活和社会的可持续进展，因而帮忙学生正确熟悉化学与社会进展的关系是非常重要的。 甲烷是继一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等含碳化合物以后又一种含碳化合物，所不同的是，甲烷属于有机物。有机物学问的增加，是九年义务教育化学教学大纲的一个重要特点。 甲烷作为一种简洁的有机物广泛存在于日常生活中，但学生却未必留意到它的存在、它在生活中所起的重大作用，更难与化学联系在一起。因此经过提示，极易激发学生的学习兴趣。同时甲烷的广泛存在，使学生简单收集到相关资料，使自主学习成为可能。 本节教材分成“有机化合物

33、”、“甲烷”两局部，甲烷是重点，有机物的应用是选学材料。前一局部着重介绍有机化合物的初步概念。教材在列举了一氧化碳、二氧化碳等含碳化合物后，又列举了蔗糖、淀粉、蛋白质等另一类含碳化合物，使学生对这两类含碳化合物有一个初步的了解。接着给后一类有机化合物下了定义。在初中化学里简洁介绍一些有机化合物的学问，有利于适应现代生活的需要，为学生参与社会建立和进一步学习打好初步的化学根底。教材其次局部着重介绍了最简洁的有机物甲烷，列举了甲烷的自然存在，对于这些内容，只需要学生有个粗略的了解，在教学中不宜引申扩展。教材通过甲烷的燃烧试验，引导学生思索甲烷包含哪些元素，进而确定甲烷的化学式，这样有助于辨证唯物论

34、的熟悉论，而且有益于学生力量的培育。要做甲烷验纯点燃的试验，并联系氢气、一氧化碳也要验纯的学问，说明甲烷在点燃前也要验纯。联系甲烷燃烧放出大量热量来说明甲烷可作为重要能源。 本节教学可采纳自学、争论、试验相结合的教学方法。 关于甲烷的教法建议： 可以通过试验探究甲烷的元素组成，通过甲烷燃烧试验，培育学生的试验力量和思维力量。 引导学生查找有关有机物和甲烷的资料来使学生对有机物有肯定的熟悉，并在查找资料的过程中提高自主学习力量、组织材料、信息加工的力量。 关于煤和石油的教学建议: 本节课是常识性介绍内容。 强调煤和石油是重要的能源，接着又阐述了煤和石油是重要的化工原料。通过教材的图片使学生对“煤

35、是工业的粮食”及“石油是工业的血液”形成较为详细的熟悉。结合实际介绍我国的煤炭工业和石油工业的进展史，对学生进展爱国主义教育。 并教育学生养成节省能源的意识及环境爱护意识。 可在课上播放VCD视频“煤的综合利用”、“石油化工产品”等增加直观性，使学生更易于承受。 关于乙醇醋酸的教学建议： 本节教材分为乙醇和醋酸两局部，乙醇属于了解内容，甲醇和醋酸属于常识性介绍内容。乙醇是一种重要的有机物，可以制造醋酸、饮料、染料、香精，还可以做绿色能源燃料。联系生产和生活实际，让学生充分了解乙醇。对我国的酿酒工艺做介绍，使学生了解我国悠久的酒文化历史。增加学生的骄傲感和爱国主义精神。强调甲醇的毒性，并娴熟把握

36、甲醇、乙醇燃烧的化学方程式的配平。 常识性介绍的醋酸是我们日常生活中调料醋的主要成分，学生对醋酸并不生疏，醋酸是学生在初中阶段接触到的一种有机酸，教材介绍了醋酸的物理性质和用途，对醋酸的化学性质只涉及了使指示剂石蕊试液变色，建议增加课外家庭小试验：醋与苏打或小苏打反响制取二氧化碳。还可用制得的二氧化碳进展灭火试验。 对课后选学内容的学习，因与生活实际联系的较严密，建议利用课上时间组织学生学习为好。 甲烷的教学设计方案 重点：甲烷的物理性质和可燃性及其用途 难点：常见有机物的推断、甲烷组成确实定 教学过程： 【引入】 1、“百慕大“三角洲之谜（教师趣味导学） 2、时事新闻分布（学生生活所闻） 【

37、屏幕显示】 本节课的学习目标，针对学习目标，制订了三个主题： 1、奇异的有机物世界 2、最简洁的有机物-甲烷 3、甲烷的元素组成 一、奇异的有机物： 通过阅读教材和查询资料，你知道什么是有机物吗？你能举出有机物的例子吗？ 【学生汇报】日常生活中接触的好玩的有机物的学问和现象。 【分组试验】 1、面粉是否溶于水；2、食盐水和酒精溶液是否导电；3、点燃一团毛线，观看现象；4、加热蔗糖。 【争论】 面粉、酒精、毛线、蔗糖均是含碳的化合物，我们将其称为有机化合物。通过试验，你能总结出有机物的哪些特性？【家庭小试验】 1、想一想：你的衣服、头发、你吃的水果、蔬菜溶于水吗？全部这些物质都是有机物，这说明大

38、多数有机物有什么特性？你能在课堂上用一个简洁的试验证明吗？ 2、酒精灯内燃烧的是什么？你想试验它的导电性吗？（教师有装置，你可以来试一试）比拟酒精和无机物食盐的水溶液的导电性。酒精也是有机物，这个试验说明大多数有机物有什么特性？ 3、点燃一张纸，观看现象，纸也是有机物，说明大多数有机物有什么特性？ 4、妈妈在做“拔丝地瓜“时，你观看过蔗糖的熔化过程吗？假如温度太高会怎样？这说明大多数有机物有什么特性？ 【屏幕显示】有机物的共性：熔点较低、难溶于水、受热简单分解、简单燃烧、不易导电等。 【收集资料】 你还知道哪些有关有机物的奇异成效？讲给大家听好吗？ 总结一篇关于有机物的文章，要求包括有机物的概

39、念、有机物的特性、有机物的奇闻轶事。将以上的家庭小试验带进课堂，更能增加说服力。5分钟。要求汇报时脱稿、自然。最终出一道有关有机物的习题，测评一下同学们的把握状况。 【小结】 含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。如蔗糖、淀粉、塑料、油脂等。不含碳的化合物叫做无机化合物，简称无机物。如氯酸钾、高锰酸钾、水等。但一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等其性质与无机物相像，因此属于无机物。有机物的物质种类占物质种类的80%以上，是生命产生、存在、进展的不行缺少的一类物质。大多数有机物一般具有难溶于水，不易导电，易燃烧，熔点低，易分解等特性。你能将这些性质与上面的家庭小试验对号入座吗？ 剧烈的足球竞赛中，经常

40、可以看到运发动受伤倒在地上打滚，医生跑过去，用药水对准球员的伤口喷射，不用多久，运发动便立刻站起来奔驰了。医生用的是什么妙药，能够这样快速地治疗伤痛？这是球场?quot;化学大夫“的功绩，它的名称叫氯乙烷，是一种在常温下呈气体的有机物，负伤的皮肤在氯乙烷的作用下像被冷冻了一样，临时失去感觉，痛感也消逝了。 【过渡】 有机物的种类远超过无机物，在日常生活中随处可见，要想更好地利用它，需要了解它，让我们由最简洁入手-最简洁的有机物：甲烷。 二、最简洁的有机物-甲烷 【思索回忆】 通过你收集的资料、了解的信息，你看到的甲烷是什么样的物质。通过阅读教材，查询资料，你知道甲烷有哪些存在形式吗？甲烷的俗名

41、有哪些？ 【屏幕显示】 甲烷俗称沼气，是在隔绝空气的状况下，主要由植物残体分解而成的。自然气是当今世界上的重要燃料，我国是最早利用自然气的国家。 甲烷的性质： 1、物理性质：甲烷是一种无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。 2、可燃性：点燃前要先验纯。 以上内容你能以最简洁的有机物-甲烷为题总结成一个文字、图象结合的报告吗？（有关图片教师的计算机中有一些资料，可做参考）7分钟，给大家汇报的时候要求脱稿，自然。最终设计一道与你的主题有关的习题，对大家的把握状况做测评。 【过渡】甲烷作为有机物，其中肯定含有碳元素，为了探究有机物的元素组成，我们由最简洁的有机物甲烷的组成入手。 三、甲烷的组成

42、【自主学习】你知道甲烷的元素组成吗？通过所学的有关甲烷的化学性质（以及化学反响实质）你能设计一个证明甲烷组成的试验吗？以试验报告的形式完成。包括试验目的、试验原理、试验步骤、试验现象、试验结论。有关试验用品教师赐予供应。 【引发探究】甲烷中是否有氧元素的探究：依据化学反响的本质可知，化学反响前后元素的种类不变，元素的质量也不变，由此你是否可以探究出甲烷中是否含氧元素的方法。 【学生展现成果】试验目的、试验依据、试验方法、试验过程、试验现象、试验结论-甲烷中肯定含有碳、氢元素。 【小结】 比拟氢气、一氧化碳、甲烷的物理性质和燃烧的产物。 乙醇醋酸的教学设计方案 教学重点：乙醇的化学式、物理性质、

43、燃烧反响及应用 教学难点：甲醇、乙醇的化学式及燃烧的化学方程式 教学过程： 【讲解引入】 在世界面临能源危机的今日，开发利用乙醇（即酒精）作动力燃料，正受到人们越来越多的关注。有的国家把乙醇掺进汽油里混合使用，称为醇汽油，效率甚至比单用汽油还高。产糖量居世界第一的巴西，完全用乙醇开动的汽车，已经在 圣保罗的大街上奔驰了。所以人们把乙醇称之为“绿色能源”。本节课我们就来学习人们称之为“绿色能源”的乙醇。【板书】 第七节 乙醇 醋酸 一、乙醇 （俗称酒精） 1、化学式：C2H5OH 2、乙醇的物理性质： 展现一瓶乙醇让学生观看其颜色状态，并闻气味。 学生总结后板书：乙醇是无色透亮的液体，有特别气味，易挥发，易溶于水，能与水以任意比混溶。 3、乙醇的化学性质：可燃性 正是乙醇燃烧时放出大量的