四川省南充市2022年中考化学真题.pdf

《四川省南充市2022年中考化学真题.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省南充市2022年中考化学真题.pdf（23页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、四川省南充市2022年中考化学真题阅卷人-A单选题（共12题；共24分）得分1.（2 分）变化观念是化学学科核心素养之一。下列变化中，属于化学变化的是（）【答案】D【解析】【解答】A.研碎胆矶过程中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；B.蔗糖溶解过程中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；C.对干冷玻璃片哈气过程中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；D.红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，过程中有新物质生成，属于化学变化，故符合题意。故答案为：Do【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。2.（2 分）爱护环境，人人有责。下列措

2、施与环境保护相符的是（）A.工业废水不经处理直接排放 B.使用公共交通出行C.露天焚烧塑料垃圾 D.直接掩埋废旧电池【答案】B【解析】【解答】A.工业废水不经处理直接排放，会污染水源，应处理达标后排放，故不符合题尼、；B.使用公共交通出行，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，故符合题意;C.露天焚烧塑料垃圾，会产生大量的污染物，污染空气，故不符合题意；D.直接掩埋废旧电池，电池中的重金属会污染水源和土壤，故不符合题意。故答案为：Bo【分析】根据保护环境的措施分析。3.（2分）下列图示是同学们在实验考试中的具体操作，正确的是（）C.验满气体A.取用固体【答案】C【解析】【解答】A

3、.向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镜子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，故不符合题意；B.过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故不符合题意；C.检验二氧化碳气体是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故符合题意；D.用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蔬取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定p H,不能将pH试纸入待测液中，以免污染待测液，故不符合题意。故答案为：Co【分析】A、取用粉末、颗粒状药品应使用药匙或纸槽，步骤：“一横、二送、三直立”。B、根据过

4、滤操作要注意“一贴、二低、三靠”的原则分析。C、检验气体验满操作应在集气瓶口进行。D、根据正确用pH试纸测定未知溶液的p H的操作分析。4.（2 分）“关爱生命”是人类永恒的主题，下列符合这一主题的是（)A.为预防缺铁性贫血，在食品中大量添加铁元素B.为节约粮食，蒸煮霉变大米后食用C.为预防可燃性气体爆炸，加油站严禁烟火D.为减少热量散失，冬季室内烧炭取暖时门窗紧闭【答案】C【解析】【解答】A.缺铁会导致贫血，但是不能在食品中大量添加，应适量添加，元素过量也对人体健康不利，故不符合题意；B.霉变大米中含有黄曲霉毒素，具有致癌性，蒸煮后也不能食用，故不符合题意；C.可燃性气体混有一定量的空气，遇

5、到明火，容易发生爆炸，加油站的空气中含有大量的可燃性颗粒，故应严禁烟火，故符合题意；D.冬季室内烧炭取暖时门窗紧闭，会导致氧气不足，碳不完全燃烧生成一氧化碳，导致一氧化碳中毒，故不符合题意。故答案为：Co【分析】A、长时间缺铁会导致贫血。B、霉变大米中含有黄曲霉毒素，不能食用。C、可燃性气体混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸。D、氧气不足，碳不完全燃烧生成一氧化碳。5.（2 分）水是地球上最普通、最常见的化学物质之一，下列关于水的说法错误的是（）A.海水、河水等天然水是混合物B.生活中通过煮沸可降低水的硬度C.用水灭火的原理是降低可燃物着火点D.水中的一些可溶性杂质可用活性炭吸附【答案】

6、C【解析】【解答】A.河水、海水等天然水中都含有一些可溶性的物质，属于混合物，故正确，不符合题意；B.煮沸时可以把水中钙、镁离子变成水垢，因此生活中可用煮沸的方法降低水的硬度，故正确，不符合题意；C.用水灭火，不是因为降低了可燃物的着火点，而是使温度降到着火点以下，故错误，符合题意；D.活性炭具有吸附性，自来水厂生产自来水的过程中，常加入活性炭，来吸附水中一些可溶性的杂质，除去臭味，故正确，不符合题意。故答案为：Co【分析】A、河水、海水等属于混合物。B、煮沸可以将水中的大部分可溶性钙镁离子转化为难溶性固体沉降下来。C、用水灭火，因为能使温度降到着火点以下。D、活性炭具有吸附性，吸附水中一些可

7、溶性的杂质、异味。6.（2 分）观察实验现象是科学探究的必要步骤，下列对实验现象描述错误的是（）A.木炭在氧气中燃烧后生成黑色固体B.少量二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液变浑浊C.硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，出现蓝色沉淀D.稀盐酸中加入少量铁锈，溶液变为黄色【答案】A【解析】【解答】A.木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊气体，故错误，符合题意；B.二氧化碳和石灰水中溶质氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，故少量二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，故正确，不符合题意；C.硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，出现蓝色沉淀，故正确，不符合题意；D.

8、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，含铁离子的溶液为黄色，故稀盐酸中加入少量铁锈，溶液变为黄色，故正确，不符合题意。故答案为：A。【分析】在描述物质实验现象时，要尊重客观事实，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别，不能出现生成物的名称。7.（2 分）人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸（化学式为HCOOH）,使叮咬处痛痒。下列有关蚁酸说法错误的是（）A.蚁酸由碳、氯、氧三种元素组成B.蚁酸由5 个原子构成C.蚁酸的相对分子质量为46D.蚁酸中氧元素的质量分数最大【答案】B【解析】【解答】A.由化学式可知，蚁酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故正确，不符

9、合题意；B.蚁酸由蚁酸分子构成的，一个蚁酸分子由1 个碳原子、2 个氢原子和2 个氧原子共5 个原子构成的，故错误，符合题意；C.蚁酸的相对分子质量为：12+1x2+16x2=46,故正确，不符合题意；D.1个蚁酸分子是由1个碳原子、2 个氢原子和2 个氧原子构成的，蚁酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12x1）：（1x2）：（16x2）=6：1：8,则蚁酸中氧元素的质量分数最大，故正确，不符合题尼、o故答案为：B。【分析】A、化学式中有几种元素符号，物质就含有几种元素。B、物质是由分子构成的，分子是由1原子构成的。C、相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。D、在化学式中，元

10、素的质量比中比值大的，其此元素的质量分数越大。8.（2 分）拉瓦锡在研究空气成分时，将氧化汞（HgO）收集后加强热，反应的微观示意图如下。下列说法错误的是（）A.该反应的基本反应类型为分解反应4B.该反应的化学方程式为2HgO Hg+。2 TC.该反应中，分子的种类发生了变化D.分子和原子均可构成物质【答案】B【解析】【解答】A.该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故正确，不符合题意；B.由图可知，该反应为氧化汞在加热的条件下反应生成汞和氧气，该反应的化学方程式为:42HgO-2Hg+02 T,化学方程式没有配平，故错误，符合题意；C.该反应有新物质生成，属于化学变化，分子种类发生了变化

11、，故正确，不符合题意；D.分子和原子均可构成物质，如汞由汞原子构成，氧气由氧分子构成，故正确，不符合题意。故答案为：Bo【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。9.（2分）某化学实验小组书写的化学式、俗名以及归类完全正确的是（）A.NaOH、苛性钠、碱 B.C2H5OH.酒精、无机物C.C02、干冰、有机物 D.Na2c03、小苏打、盐【答案】A【解析】【解答】A.氢氧化钠化学式为N aO H,俗称苛性钠、火碱、烧碱，属于碱，故符合题意；B.乙醇化学式为C2HsOH,俗称酒精，属于有机物，故不

12、符合题意；C.二氧化碳化学式为C 0 2,固体二氧化碳俗称干冰，属于无机物，故不符合题意；D.碳酸钠化学式为Na2co3,俗称纯碱、苏打，为盐类，故不符合题意故答案为：Ao【分析】根据物质的名称、化学式、分类分析。10.（2分）归纳和推理是重要的科学思维方法，下列说法合理的是（）A.催化剂的质量在化学反应前后不变，因此在反应前后质量不变的物质一定是催化剂B.洗涤剂通过乳化作用去除油污，因此去除油污的原理都是利用乳化作用C.溶液具有均一性和稳定性，因此均一、稳定的液体一定是溶液D.酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应【答案】D【解析】【解答】A、化学反应前后，

13、催化剂的质量不变，但是在化学反应前后，质量不变的物质不一定是催化剂，还可能是不参与反应的杂质，不符合题意；B、洗涤剂去除油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，但是去除油污的原理不一定是利用乳化作用，如汽油去除油污，是因为汽油能溶解油污，不符合题意；C、溶液是均一、稳定的混合物，但是均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但是水属于纯净物，不符合题意；D、酸与碱作用生成盐和水的反应是中和反应，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，符合题意。故答案为：D。【分析】A.反应前后质量不变的物质有可能是催化剂，也可能不参与反应；B.去除油污的原理不一定是利

14、用乳化作用；D.均一、稳定的液体不一定是溶液，如水。11.（2 分）下列实验方案设计不合理的是（）选项实验目的实验操作A除去氧化钙中的碳酸钙加足量水、搅拌、过滤B除去粗盐中的泥沙溶解、过滤、蒸发、结晶C鉴别硝酸镂和氢氧化钠分别加适量的水，用手触摸容器外壁D鉴别化肥KC1和 NH4cl分别加入熟石灰、研磨、闻气味A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【解答】A、加入足量水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，过滤，除去碳酸钙，可得氢氧化钙溶液，除去了原物质，符合题意；B、粗盐中的泥沙难溶于水，可采取溶解、过滤的方法除去泥沙，蒸发结晶可得精盐，不符合题意；C、硝酸镂溶于水吸热，溶

15、液温度降低，氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，现象不同，可以区分，不符合题意；D、分别加入熟石灰、研磨、闻气味，氯化钱和熟石灰反应生成氨气，产生刺激性气味，氯化钾和熟石灰不反应，无明显现象，现象不同，可以区分，不符合题意。故答案为：Ao【分析】除杂至少要满足两个条件：一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。12.（2 分）下列图像与对应的操作过程相符的是（）表示电解水 表示向pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的稀盐酸液体中氧元素的质量分额C.0反应时间/s 表示向一定量H2O2溶液中加入MnO?固体【答案】D 表示分别向等质量镁粉和铁粉中加入足量溶质

16、质量分数相同的【解析】【解答】A、向pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的稀盐酸，盐酸和氢氧化钠反应，碱性减弱溶液pH减小，当盐酸过量溶液显酸性，溶 液pH小 于7,加入的盐酸pH=2,盐酸和氢氧化钠反应后生成了水，故最终溶液的pH不可能小于2,不符合题意;B、电解水生成氢气和氧气的体积比为2：1,质量比不是2：1,不符合题意;C、过氧化氢在二氧化锌的催化下反应生成水和氧气，生成的水中含有氧元素，故反应后液体中氧元素质量分数不可能为0,不符合题意;D、镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，化学反应方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2t，反应中镁和氢气质量比为：24：2=12：1,铁和硫酸反应

17、生成硫酸亚铁和氢气，化学反应方程式为:F e+H2S O 4=F e S O 4+H2t，反应中铁和氢气质量比为：5 6：2,等质量镁粉和铁粉与足量硫酸反应，生成氢气质量镁比铁多，符合题意。故答案为：D o【分析】A.盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水；B.电解水生成氢气和氧气的质量比为1：8；C.反应过程中有水生成，溶液中氧元素的质量不会减小到零。阅卷人二、填空题（共5题；共2 1分）得分1 3.（4 分）下表列出了我国农村学生营养餐计划食谱中某牛奶的营养成分，表中部分元素的原子结构示意图和信息如下图所示营养成分表项目每 1 0 0 m L能量2 7 7 k J蛋白质3.2 g脂肪3.8 g碳

18、水化合物4.8 g钠5 3 m g钙l O O m g（1）（1 分）氮、氧、钠三种元素中，写 出 其 中 一 种 非 金 属 元 素 的 符 号。（2）（1 分）钠 元 素 的 原 子 在 化 学 反 应 中 易 （填“得到”或“失去”）电子。（3）（1 分）钙的相对原子质量是 o（4）（1 分）青少年每日必须摄入足够量的蛋白质，下列食物中含蛋白质最丰富的是（填选项）。A.鸡蛋、牛肉 B.玉米、土豆 C.牛油、菜子油【答案】（1）N或 O（2）失去（3）4 0.0 8（4）A【解析】【解答】（1）由“气”字旁可知，氮元素和氧元素属于非金属元素，由“金”字旁可知，钠元素属于金属元素，故填：N

19、O；（2）钠原子的最外层电子数为1,小于4,在化学反应中，容易失去电子；（3）在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故钙的相对原子质量为4 0.0 8；（4）A、鸡蛋、牛肉富含蛋白质，正确；B、玉米、土豆富含糖类，不正确；C、牛油、菜子油富含油脂，不正确。故答案为：A o【分析】（1）氮元素与氧元素属于非金属元素；（2）钠元素的原子最外层有1 个电子，在化学反应中容易失去电子；（3）元素名称下方的数字表示相对原子质量；（4）鸡蛋、牛肉富含蛋白质；玉米、土豆富含糖类；牛油、菜子油富含油脂。1 4.（3 分）仪陇县龙岗气田天然气储量极为丰富，其天然气中因含有少量硫化氢（H?S）需脱硫

20、处点燃理，以防止污染空气。硫化氢具有可燃性，硫化氢完全燃烧的化学方程式是2 H2 s+3。2 二”2 5。2 +2 X。（1 ）（1 分）X的化学式为。（2）（1 分）硫 化 氢 中 硫 元 素 的 化 合 价 为。（3）（1 分）上 述 反 应 中 出 现 的 氧 化 物 能 形 成 酸 雨 的 是。【答案】（1）H2O（2）-2 或-2 价（3）S O 2 或二氧化硫【解析】【解答】（1）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氢、硫、氧原子个数分别为4、2、6,反应后的生成物中氢、硫、氧原子个数分别为0、2、4,根据反应前后原子种类、数目不变，缺少4个氢

21、原子和2 个氧原子，X的化学式为H2 O；（2）硫化氢中氢元素的化合价为+1 价，根据化合物中元素的正负化合价为零，则硫元素的化合价为-2价；（3）二氧化硫是由氧元素和硫元素组成的化合物，属于氧化物，且能形成酸雨。【分析】（1）根据反应前后，原子种类、数目均不变确定X的化学式；（2）根据化合物中化合价代数和为0 计算；（3）二氧化硫和氮氧化物是造成酸雨的主要物质。1 5.（5 分）海洋中蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有8 0 多种。其中由某些元素组成的盐（均不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示。（1）（1 分）在时.，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等。（2）（1 分）将接近饱和

22、的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有（任写一种）。（3）（1 分）1 2 时，3 0 g 硒酸镉固体加到5 0 g 水中，充分溶解并恢复至原温度后，所得溶液中溶质 的 质 量 分 数 是 （精确到0 1）。（4）（2 分）t/C 时，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3 （不考虑溶剂蒸发），下列说法正确 的 是 一（填选项）。A.有晶体析出的是硒酸镉溶液B.溶质质量分数大小关系是：硝酸钾溶液 氯化钠溶液 硒酸镉溶液C.溶剂质量大小关系是：硝酸钾溶液=氯化钠溶液 硒酸镉溶液【答案】（1）U（2）升高温度或加溶质/硒酸镉或蒸发溶剂/水（3）3 3.3%(4)A；C【解析】【解答】（1）根据溶解度曲线可

23、知，在 口时，两条溶解度曲线相交，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等；（2）根据溶解度曲线可知，硒酸镉的溶解度随温度的升高而减小，将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有升高温度或加溶质（/硒酸镉）或蒸发溶剂（水）；（3）t 2 c 时，硒酸镉的溶解度为5 0 g,3 0 g 硒酸镉固体加到5 0 g 水中，只能溶解2 5 g 的硒酸镉，所得溶液中溶质的质量分数为：rnrnx 1 0 0%3 3.3%；（4）A、硝酸钾的溶解度对温度的升高而增大，氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，但变化不明显，硒酸镉的溶解度随温度的升高而减小，因此，时，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3,有晶体析出的是硒酸镉溶液，

24、故答案为：说法正确；B、时，溶解度关系是：硝酸钾=氯化钠（硒酸镉，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3,硝酸钾、氯化钠溶解度变大，饱和溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，硒酸镉的溶解度随温度的升高而减小，有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，由于此时硒酸镉的溶解度小于tr C 时硝酸钾的溶解度，所以，1 3 c 时三种物质的溶液的溶质质量分数大小关系为：硝酸钾溶液=氯化钠溶液 硒酸镉溶液，故答案为：说法不正确；c、LC时，溶解度关系是：硝酸钾=氯化钠硒酸镉，降温前后溶剂的质量不变，硝酸钾溶液=氯化钠溶液 硒酸镉溶液，故答案为：说法正确，故答案为：A C。【分析】（1）氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，即氯

25、化钠和硝酸钾的溶解度曲线相交；（2）升高温度或加溶质可将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液；（3）根据溶质的质量分数=:吃产量x 1 0 0%计算；溶质质量+1 0 0。（4）根据溶解度曲线分析判断。1 6.（4 分）日常生活用品很多是由金属材料制成的。（1）（1 分）三星堆出土的文物使用了贴金技艺，贴金技艺利用了金具有良好的 性，将黄金锤成极薄的薄片。（2）（1 分）铝的化学性质很活泼，通常铝制品却很耐腐蚀，原因是（用化学方程式表示）。（3）（1 分）春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。古法炼铁的原理包含一氧化碳与氧化铁在高温下反应，反应的化学方程式是。（4）（1 分）将一定质量的锌粒投入

26、到含有C uS O 和 F e S C U的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含有一种溶质，则滤渣中一定含有 o【答案】（1）延展（2）4 4 +3。2 =2 4 2。3高温（3）F e2O3+3 C 0 -2Fe+3CO2（4）F e、C u（铁、铜）【解析】【解答】（1）将黄金锤成极薄的薄片，利用了金具有良好的延展性；（2）铝的化学性质很活泼，但通常铝制品却很耐腐蚀，其原因是常温下铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，从而阻止了内部的铝进一步氧化，其反应的化学方程式为：4 加+3。2 =2 他。3；（3）古法炼铁的原理包含一氧化碳与氧化铁在高温下反应铁和二氧化碳，反应的化学方程

27、式为：高温F+3 c o-2Fe+3。2；（4）由于金属的活动性是：锌铁铜，将一定质量的锌粒投入含有C u S O 4 和 Fe S C U 的混合溶液中，锌先与硫酸铜反应生成了铜和硫酸锌，当硫酸铜完全反应后再与硫酸亚铁反应生成了硫酸锌和铁，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，该溶质就是硫酸锌，说明了溶液中的铜和铁完全被置换出来了，则滤渣中一定含有：C u、Fe【分析】（1）将黄金锤成极薄的薄片，是因为金具有良好的延展性；（2）铝与氧气反应生成氧化铝；（3）一氧化碳与氧化铁在高温下反应铁和二氧化碳；（4）锌先和硫酸铜反应，当硫酸铜完全反应后，锌再和硫酸亚铁反应，充分反应后过滤，若滤液中只含有

28、一种溶质，则溶质是硫酸锌。1 7.（5 分）阅读下列科普短文气候变化是人类面临的巨大挑战，世界各国以全球协约的方式减排温室气体。中国政府提出在2 06 0年前实现“碳中和”。“碳中和”是指通过植树造林、节能减排等形式，抵消人类生产生活产生的二氧化碳等温室气体排放，实现正负抵消，达到相对“零排放影响二氧化碳排放的主要因素是人类消耗的化石能源急剧增加，排入大气中的二氧化碳增多。我国近年部分行业二氧化碳年排放量如图所示：细分行业：钢铁 石 油 化 工 工 业燃煤供热温度/p Ht l/2/天025507510083.0 x10-24.3 X1046.0 x10-38.5X10-61.2X106103

29、.0 x10-4.3 X10-26.0 x10-28.5X1041.2X104123.0X1014.3x106.0 x10-8.5X1021.2X102143.0X1024.3X1026.0 x108.5x1001.2x10温度和pH 对硼氢化钠水解半衰期（t i/2）的影响氢气代替化石燃料能有效减少二氧化碳排放。目前已有多种制取氢气技术，其中硼氢化钠水解制氢法有储氢量高、使用安全等优点。硼氢化钠的水解的半衰期（W 2）受温度和pH 影响，根据K r e e v oy 等人提出的经验公式计算所得数据见上表。“碳捕获和碳封存 也可以减少二氧化碳排放，碳封存 可从大气中分离出二氧化碳将其压缩液化泵

30、入地下长期储存。依据文章内容，回答下列问题：（1）（1 分）碳中和战略的实施有利于控制。（2）（1 分）工业行业大类中，行 业 C O 2 年排放量最多。（3）（1 分）石油化工行业中天然气（主要成分是CHQ完全燃烧的化学方程式为。（4）（1 分）“碳封存”可 将 C 0 2 压缩至地下储存，其原因是（从微观角度解释）。（5）（1分）硼氨化钠水解的半衰期（t也）受温度和pH影响的规律是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

31、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _【答案】（1）C02等温室气体排放（2）钢铁点燃（3）CH4+202-C02+2H2O（4）CO2分子间隔较大，容易被压缩（5）在其它条件相同的情况下，温度一定，pH越大半衰期越长；pH一定，温度越高半衰期越短。（或温度一定，pH越小半衰期越短；pH一定，温度越低半衰期越长。）【解析】【解答】（1）由题干信息可知，“碳中和”是指通过植树造林、节能减排等形式，抵消人类生产生活产生的二氧化碳等温室气体排放，达到相对“零排放”；（2）由图可知，工业行业大类中，钢铁行业CO?年

32、排放量最多；（3）天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：CH4+点燃202-C02+2H2O；（4）“碳封存”可将CO2压缩至地下储存，是因为二氧化碳分子之间的间隔较大，容易被压缩；（5）由表中数据可知，在其它条件相同的情况下，温度一定，pH越大，半衰期越长；pH一定，温度越高，半衰期越短。【分析】（1）碳中和”战略的实施有利于控制C02等温室气体排放;（2）钢铁行业C02年排放量最多；（3）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水；（4）二氧化碳分子之间的间隔较大，容易被压缩；（5）根据表中数据分析。阅卷人三、综合题（共1题；共7分）得分18.（7分）回答下列问题。

33、（1）（3分）实验室制取某种气体X,X可能为氢气、氧气或二氧化碳。回答下列问题:bacA BCD E F 图 中 用 于 加 热 试 管 的 仪 器 名 称 是。诺将装置A和 E连接制取气体X,A中反应的化学方程式为。诺用装置B 和 F制取气体X,装置中a 和c 相连，则气体X 是。（2）（1 分）长途运输活鱼常向水中加入过氧化钙（C aC h）固体。某探究小组对过氧化钙进行了如下探究活动。【操究活动1】将一定量的过氧化钙加入水中，缓慢产生气泡（经检验该气体能使带火星的木条复燃）；取少量反应后的液体于试管中，滴加酚酸试液，溶液变红。据此得出反应的化学方程式为2CaO2+2H 2。=2C a（O

34、H）2+02 T o【探究活动2】另取中上层清液，加入N a2c C h 溶液，充分反应后有沉淀生成，生成沉淀的化学方程式为 o过滤，得到滤渣和滤液。（3）（1分）【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【作出猜想】猜想一：N aOH 猜想二：猜想三：N aOH、N a2c O3（4）（1分）【实验探究】取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸，（填写实验现象），猜想三成立。（5）（1 分）【反思交流】根据以上探究事实，你认为过氧化钙的用途有（写一条即可）。A【答案】（1）酒精灯；Z K M nQ t l K z M nZ +M nOz +Oz T；H 2或氢气（2）Na2CO3+Ca（0H）2=CaCO

35、3 I+2NaOH（3）N aOH,C a（O H）2（4）产生气泡（5）水产运输/养殖供氧（或植物根系供氧、调节水的PH值等）【解析】【解答（1）酒精灯是用于加热试管的；诺将装置A 和 E连接制取气体X,为固体加热型发生装置且管口放有一小团棉花，且用排水法收集气体，故为高镒酸钾加热分解生成锯酸钾、二氧化镐和氧气的反应，故 A 中反应的化学方程式为：2K M 皿二 K2MnO4+MnO2+02 T；诺用装置B 和F制取气体X,装置中a 和 c 相连，为固液常温型发生装置，且气体为短进长出，故气体密度应该比空气小，则气体X是氢气；（2）探究活动2：碳酸钠与中氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，

36、该反应方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3 i +2NaOH；作出猜想：猜想一：碳酸钠与氢氧化钙恰好完全反应，滤液中只有N aOH；猜想二：碳酸钠不足时，滤液中有反应生成的氢氧化钠和没有反应的氢氧化钙；猜想三：碳酸钠过量时，滤液中有N aOH、N a2c o 3；实验探究：证明猜想三成立，即为滤液中有氢氧化钠和碳酸钠，验证碳酸根的存在，故取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸，产生气泡，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，说明滤液中一定有碳酸钠，证明猜想三成立；反思交流：根据以上探究事实，过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，则过氧化钙可用于水产运输/养殖供氧（或植物根系供氧、调节

37、水的p H 值等）。【分析】（1）用于加热试管的仪器为酒精灯；A 装置适合固体加热的反应，有棉花，所以为高镒酸钾加热制取氧气，氧气不易溶于水，可用排水法收集；装置中a 和c 相连，则气体X密度比空气小，氢气的密度比空气小；氧气、二氧化碳密度比空气都大；（2）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠；（3）氢氧化钙与碳酸钠恰好完全反应，滤液中的溶质是N aOH；氢氧化钙与碳酸钠反应，碳酸钠有剩余，滤液中的溶质是N aOH、N a2c o 3；氢氧化钙与碳酸钠反应，氢氧化钙有剩余，滤液中的溶质是 N aOH、C a（O H）2；（4）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；（5）过氧化钙与水反应

38、生成氢氧化钙和氧气。阅卷入-四、计算题（共2题；共8分）得分19.（2 分）钾肥能增强植物抗倒伏能力，农民向土壤中施加草木灰，是因为草木灰中含碳酸钾（化学式为K 2 c o 3）。（1）（1分）碳酸钾中碳、氧 元 素 的 质 量 比 （最简整数比）。（2）（1分）13 8 g 碳酸钾中钾元素质量为 g【答案】（1）1：4（2）78【解析】【解答】（1）碳酸钾中碳、氧元素的质量比：12：（16x 3）=1：4（2）13 8 g 碳酸钾中钾元素质量为：13 8 g x 2M鸳一 x 100%=78 g y X Z-r lZ-r lo X o【分析】（l）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质

39、量X 原子个数之比计算；（2）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量x 该元素的质量分数计算。2 0.（6 分）医用碳酸氢钠片可用于治疗胃酸过多，某同学为测定其中碳酸氢钠的质量分数，取 10.0g样品放入烧杯中，分两次加入稀盐酸（该实验条件下杂质不参与反应），充分反应。测定实验数据如表。加盐酸的次数第一次第二次加盐酸的质量/g4 0.04 0.0生成气体的质量/g3.31.1（1）（1分）两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是 g o（2）（5 分）该样品中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程）。（反应的化学方程式为：NaHC03+HCl=NaCl+H2O+CO2 T）【答案】（1）4.4（2）

40、解：设样品中碳酸氢钠的质量为xNC1HCO3+HCl=NaCl+H20+CO2 T8 4 4 4x 4.4 g丽8 4 =碰x x=8o.4.g样品中碳酸氢的的质量分数：苧需X 100%=8 4%答：样品中碳酸氢钠的质量分数为8 4%。【解析】【解答】（1）第一次生成二氧化碳质量为3.3 g,第二次生成二氧化碳质量为1.1g,故两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是：3.3 g+l.l g=4.4 g；【分析】（1）根据表中数据计算；（2）根 据 N a，C O 3+H C 7=N a S +4 2。+C。2 T 计算出参加反应的碳酸氢钠的质量，进而计算出该样品中碳酸氢钠的质量分数。试题分析部

41、分1、试卷总体分布分析总分：60分分值分布客观题（占比）24.0(40.0%)主观题（占比）36.0(60.0%)题量分布客观题（占比）12(60.0%)主观题（占比）8(40.0%)2、试卷题量分布分析大题题型题目量（占比）分 值（占比）填空题5(25.0%)21.0(35.0%)计算题2(10.0%)8.0(13.3%)综合题1(5.0%)7.0(11.7%)单选题12(60.0%)24.0(40.0%)3、试卷难度结构分析序号难易度占比1普通(45.0%)2容易(30.0%)3困难(25.0%)4、试卷知识点分析序号知识点（认知水平）分 值（占比）对应题号1化学实验方案设计与评价2.0(

42、3.3%)112人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用2.0(3.3%)43饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法5.0(8.3%)154氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象2.0(3.3%)65反应现象和本质的联系2.0(3.3%)66分子的定义与分子的特性5.0(8.3%)177水的性质和应用2.0(3.3%)58物质的名称与俗名2.0(3.3%)99溶液的酸碱度测定2.0(3.3%)310二氧化碳对环境的影响5.0(8.3%)1711基础知识点归纳4.0(67%)4,1012化学式的书写及意义4.0(6.7%)7,913保护水资源2.0(3.3%)214水的净化2.0(3.3%)515有关

43、元素化合价的计算3.0(5.0%)1416制取气体的反应原理的探究7.0(11.7%)1817一氧化碳还原氧化铁4.0(67%)1618酸雨的产生、危害及防治3.0(5.0%)1419物理变化、化学变化的特点及其判别2.0(3.3%)120生命活动与六大营养素4.0(6.7%)1321乳化现象与乳化作用2.0(3.3%)1022微粒观点及模型图的应用2.0(3.3%)823氧气的实验室制法7.0(11.7%)1824根据化学反应方程式的计算6.0(10.0%)2025物质除杂或净化的探究2.0(3.3%)1126中和反应及其应用2.0(3.3%)1227质量守恒定律及其应用9.0(15.0%)

44、14,2028化学式的相关计算2.0(3.3%)729溶液的组成及特点2.0(3.3%)1030空气的污染与防治2.0(3.3%)231元素的符号及其意义4.0(67%)1332电解水实验2.0(3.3%)1233原子结构示意图与离子结构示意图4.0(67%)1334溶质的质量分数及相关计算5.0(8.3%)1535物质组成的综合计算2.0(3.3%)1936气体制取装置的探究7.0(11.7%)1837实验室常见的仪器及使用2.0(3.3%)338硬水与软水2.0(3.3%)539过滤的原理、方法及其应用2.0(3.3%)340常见金属的特性及其应用4.0(67%)1641固体溶解度曲线及其作用5.0(8.3%)15