南京鼓楼区2020-2021人教版九年级初三上册化学期中试卷+答案.pdf

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1、【鼓楼区化学】2020九上期中考试试卷+答案本卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 0 16 N 14 C135.5 Co59一、选 择 题（本题包括15题，每小题兄有7 个选项符合题意。每小题2 分，共 30分）1.下列变化过程中，不包含缓慢氧化的是A.食物腐烂B.动物呼吸C.肥料腐熟D.冰雪融化2.下列物质中属于氧化物的是（A.B.氧气C.空气D.镭酸钾3.海洋中含量最多的元素是（A.B.OC.C1D.Na水H)()4.下列物质所给的物理性质与事实不相符的是（）A.液氧：淡蓝色液体 B.硫酸亚铁溶液：浅绿色液体C.二氧化铸：白色固体 D.硫：淡黄色固体5.下列对历史上几个重要的化学研究成

2、果的介绍错误的是（）A.拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分B.道尔顿创立了原子论C.门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表D.张青莲发现了质量守恒定律6.物质的下列用途利用其化学性质的是（）A.稀有气体可用于制作霓虹灯 C.氮气可作焊接金属时的保护气B.氨可制造低温环境 D.活性炭可用于净水7.下列有关实验操作错误的是（）选项实验操作A用滴管取用少量液体时先保持滴管竖直，再紧贴容器内壁滴加液体B用排水法收集高锌酸钾分解产生的氧气实验结束时先从水槽里移出导管，再熄灭酒精灯C过滤浑浊液体时先静置再过滤D点燃域气先检验气体的纯度，后点燃8.口罩是抗击新冠肺炎的“必备武器”。医用口罩生产过程中采用

3、环氧乙烷（C2HQ）杀菌消毒。下列说法正确的是（）A.环氧乙烷杀菌消毒是物理变化B.环氧乙烷的相对分子质量为44C.环氧乙烷由2 个碳原子、4 个氢原子和I 个氧原子构成D.环氧乙烷中的碳元素和氢元素的质量比为1:29.2019年度诺贝尔化学奖颁给了三位科学家，以表彰他们在锂离子电池领域做出的贡献。右图是锂元素的某种粒子结构示意图（图 1）及其在元素周期表中部分信息（图 2）。下列说法正确的是（）A.锂元素为非金属元素B.锂原子核外电子数为2C.图 1所示为阳离子D.锂的相对原子质量为6.941g1 0.下列化学用语与含义不相符的是（）A.标出氧化铝中铝元素的化合价：AI2O3B.2 个镁离子

4、：2Mg+2C.碳酸钠的化学式：Na2cChD.3 个氧分子：30211.下列指定的化学方程式书写正确 的 是（）点燃A.铁在氧气中燃烧：4Fe+3O2=2F e2O3B.铁在硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=F eS O4+Cu I点燃C.镁在空气中燃烧：M g+C 2：=MgOD.氢气在氯气中燃烧：H 2+C I 2=2 H C 11 2 .某化学兴趣小组为探究分子的运动情况，在 T形管的粗玻璃管里，固定一根湿润的酚献滤纸条，完成下列实验。实验一：将浓氨水加入左侧试管中，3 分钟后观察到b a 段滤纸条先变红。实验二：换一根湿润的酚酥滤纸条，微微加热试管，发现b a 段滤纸条更快变红。下列

5、说法错误的是（）A.实验中使用气球是为了缓冲管内气压的骤然升高B.实验一和实验二对比说明温度升高，分子运动速率加快C.实验一能说明分子不停做无规则运动，还能说明相同条件下氨气的密度比空气小D.如果将试管放入冰水中，湿润的酚献滤纸条不会变红a一湿润的酚献滤纸条1 3 .小 虹同学对期中考试前的内容进行了梳理，归纳了以下知识点：向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成氯化钠由氯化钠离子构成混合物中一定含有多种元素凡是含氧元素的物质都可以作为实验室制取氧气的原料若两种粒子属于同种元素，则它们质子数一定相同将适量澄清石灰水倒入盛有空气的集气瓶中并振荡，出现明显浑浊其中说法正确的有（）A.1 个

6、B.2个 C.3个 D.4个1 4.某地 1 0 0 0 k g 化肥的市场价格如下:C O（N H 2）2 1 0 80 元,N H 4 N O3 8I O 元,N H4H C O33 3 0元，N H 4 c l 72 0 元。分别用1 0 0 0 0 元采购上述化肥，则购得化肥中含氮元素最多的是（）A.C O（N H2）2 B.N H 4 N O3 C.N H 4 H C O3 D.N H 4 C I1 5.小 王利用如图所示的实验装置进行“空气中氧气含量测定”的实验，集气瓶的容积为2 0 0 m L,在集气瓶内预先放入4 0 m L 水。开始实验后小王视线与量筒内液体凹液面的最低处保持

7、水平，读出量筒内原有水的体积为 6 0 m L。引燃红磷，待红磷熄灭并冷却后打开弹簧夹，仰视量筒内液体凹液面的最低处，读出量筒内剩余水的体积为3 0 m L。小王测得的空气中氧气体积分数和规范操作相比（）A.偏大 B.偏小 C.无影响二、（本题包括2 小题，共 25分）16.（15分）某兴趣小组制取氧气，并尝试进行实验探究。可能用到的部分装置如下图。（1）上图中：仪器a 的名称是，仪器b 的名称是。（2）加热氯酸钾和二氧化锌的混合物制氧气，发生反应的化学方程式为,发生装置可选用（填字母）。用排水法收集一瓶氧气（瓶中留有少量水）进行硫在氧气中燃烧的实验。可用排水法收集氧气的原因是:集气瓶中留有少

8、量水的目的是,硫在氧气中燃烧的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（3）注射器在化学实验中有广泛的应用（如右框中所示）。利用右框中装置甲制氧气与装置B 比较，优点是。对右框中装置乙检查气密性。当向外拉动注射器活塞时，若装置气密性良好，则 能 观 察 到 的 现 象 是。（4）兴趣小组利用注射器设计如下表所示的对比实验来比较二氧化镐和红砖粉末对过氧化氢分解的催化效果。所用实验装置如图所示。实验序号过氧化氢溶液催化剂15 mL 5%无25mL 5%二 氧 化 镒 粉 末 0.2g35mL 5%红

9、 砖 粉 末 0.2g实验时，分别将过氧化氢溶液一次性注入盛有催化剂的小试管中,测量并记录数据。实验过程中发现U 形管内右侧液面上升，原因是。结论：二氧化钵对过氧化氢分解的催化效果比红砖粉末好。得 出 结 论 的 依 据 是。为加深对“催化剂”概念的认识，小组同学设计实验来验证红砖粉末是过氧化氢的分解的催化剂。请你在下表中继续设计并完成实验报告。实验步骤实验现象实验结论待实验3 充分反应后，将红砖粉末过滤、洗涤、干燥，再称量红砖粉末质量仍为0.2g反应后红砖粉末的质量没有改变综合以上实验现象，可说明红砖粉末是过氧化氢分解的催化剂。1 7.（1 0分）2 0 2 0年“中国水周”活动的主题为“坚

10、持节水优先，建设幸福河湖”。水是一种重要的自然资源，与人类的生活、生产密切相关。请回答下列问题：（1）爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要。下列做法符合 节 约 用 水 理 念 的 是 （选填字母）。A.农业上改大水漫灌为喷灌、滴灌 B.工业用水重复利用C.生活中用淘米水洗菜 D.关紧水龙头防止滴水漏水（2）图甲是市场上出售的一种活性炭净水器的剖面示意图。它的出水口是（填或），该净水器中颗粒状的活性炭层的作用有。（3）图乙是制备蒸储水的装置。当水从A经B转移到C的过程中，从微观角度看，水分子本身没有发生变化，发生变化的是。实验后可在试管中滴入 检验蒸僧水是硬水还是软水。（4）图丙是电解水的

11、装置。发生反应的化学方程式为。b管中产生的气体是.当b管中气体体积为1 0 m L时，a管中气体体积应为 m L。三、（本题包括2 小题，共 11分）1 8.（5分）阅读下面的科普短文，回答相关问题。氨是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥。氮主要来自于人工合成。1 9 0 9年，弗利茨哈伯成功地利用氮气和氢气合成氮，工业合成氨的流程如图1所示。为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了 6 5 0 0多次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，用体积比为1：3的氮气和氢气在高温高压条件下合成氨。当容器中氨的含量不再发生变化时（平衡时），测得氮的含量分别与温度和压强的关系如图2所示。氨气氮

12、气液态氨氮气和氧气806040200100 200300400500压强/大气压1913年第一座合成氨工厂建立。如今全球合成氨年产量超千万吨，其中大约85%的氨用于生产氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。(1)工业上可采用分离液态空气的方法获得合成氨的原料氮气，该方法利用了空气中氮气和氧气的 不同。(2)在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然。请 写 出“在铁触媒作用下，用体积比为1:3的氮气和氢气在高温高压条件下合成氨”的化学方程式(3)从“合成塔”中 出 来 的 气 体 是 (填“纯净物“或“混合物”)。(4)按下列条件进行合成氨反应，平 衡

13、 时 氨 的 含 量 最 高 的 是 (填 字 母)。A.200 大气压，300 B.400 大气压，300C.200 大气压，500 D.400 大气压，50019.(6 分)下表为元素周期表中部分元素的原子结构示意图，请利用表格信息回答问题。(1)写 出 与 氤 原 子 核 外 电 子 排 布 相 同 的 一 种 阴 离 子 的 符 号。(2)一个甲烷(CH4)分子中有 个原子核，共有 个质子。(3)原子簇是若干个原子的聚集体，有望开发成新材料。某铝原子簇由13个铝原子构成,其最外层电子数的总和为40时相对稳定。写出该稳定铝原子簇的粒子符号：。(4)氧气和硫分别与氢气反应生成HzO和 H2

14、S。H2O,H2s中氧与硫均为 价。从原子结构上分析他们化合价相同的原因：.四、(本题包括1小题，共5分)20.(5 分)图 中 AF 表示初中化学常见的物质，通常情况下，只有A、C、E 为气体，B 为黑色固体，D、F 为无色液体。图 中“一”表示两端的物质间能发生化学反应；“一”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。(1)A 物质的名称为(2)写出E 和 C 反应的化学方程式写出F-D 反应的化学方程式。五、（本题包括1小题，共 9 分）21.（9分）质量守恒定律是自然界的普遍规律，它揭示了化学反应中反应物和生成物之间的质量关系。（-）1774年，拉瓦锡用精确的定量实验

15、研究了氧化汞的分解和合成反应中各物质质量之间的变化关系。（1）加热氧化汞粉末时，氧化汞分子分解示意图如下图所示。先从分子、原子角度具体描述该变化的过程；再从微观角度进行解释：为什么物质在发生化学变化前后，各物质的质量总和相等呢？（二）质量守恒定律运用。（2）把盛有盐酸的小试管小心地放入装有碳酸钠粉末的小烧杯中，将小烧杯放在托盘天平上用祛码平衡（如图所示）。取下小烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸进入小烧杯中。反应进行一段时间后，再把小烧杯放回托盘天平上。请写出天平指针的指向并根据质量守恒定律解释出现该现象的原因_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

16、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。（3）在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。请据图回答下列问题:该变化的基本反应类型是 o反应中甲和丁的质量变化之比为 o（4）“尾气催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体转化为无毒气体。其反应的微观示意图如下：反应物分子种类生成物分子种类O氧原子写出该反应的化学方程式(5)元素钻(Co)有多种化合价。将 9.3gCo(OH)2在空气中加热至290时完全脱水，得到8.3g钻的氧化物。该氧化物的化学

17、式是【鼓楼区化学】2020九上期中考试答案一、选 择 题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2 分，共 30分）123456789101112131415DABCDCABCBDDBCA【解 析】14.此题考查了元素质量分数的计算。购得的化肥中含氮元素=10000/单价XIOOOkgX氮元素质量分数；经计算，CO（NH2）2中氮元素的质量为4320kg,NH4NO3中氮元素的质量为4320kg,NH4HCO3中氮元素的质量为5370kg,NH4cl中氮元素的质量为3634kg,因此氮元素最多的是NH4HCO3。15.此题考查空气中氧气含量测定和量筒操作。第一次读数准确，第二次读数

18、比实际体积偏小,第一次读数减第二次读数即为氧气体积，因此读得的体积比规范操作相比偏大，最终测得的体积分数比规范操作相比偏大，选 A。二、（本题包括2 小题，共 25分）16.（15 分）（1）锥形瓶；水槽；MnOz（2）2KC1O3=2KC1+3O2 t;A；常温常压下，氧气不易溶于水，且不与水反应；吸收S C h,防止污染空气；发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体:（3）控制液体滴加速度，控制反应速率，获得平稳气流：长颈漏斗下端有气泡冒出；（4）反应放热，导致大试管内空气受热膨胀，压强增大：相同时间内，MnO?作催化剂生成的氧气体积更大（或生成相同体积的氧气，MnCh作催化

19、剂需要的时间更短）实验步骤实验现象实验结论取上述反应后的固体，加入到5mL5%的过氧化氢溶液中，重复实验3U 形管内右侧液面上升，相同时间下生成的氧气体积与实验 3 相同反应后红砖粉末的化学性质没有改变17.（10 分）（1）防治水体污染；ABCD；（2）；吸附部分可溶性杂质，过滤不溶性杂质;（3）水分子间的间隔；肥皂水：通电（4）2H2O=2 H2 t+O2 t;O2;20三、(本题包括2小题，共11分)1 8.(5 分)(1)沸点；高温高压(2)N2+3 H2:2 N H 3；铁触媒(3)混合物；(4)B19.(6 分)(1)c i /s2-；(2)5；10；(3 )A lu；(4)-2；

20、最外层电子数相同，均为6,在化学变化中，易得2个电子，带2个单位负电荷【解析】(3)此题考查原子的结构。铝原子的最外层电子数为3,当13个铝原子构成团簇时，最外层电子数总和为4 0时相对稳定，故铝原子团簇带有4 0-3 X 13=1个单位负电荷，其化学式为：A l”、四、(本题包括1小题，共5分)2 0.(5 分)(1)二氧化碳；占燃 M n O(2)2 H2+O 2=2 H2O；2 H2O 2 2 H2O+O 2 T【解析】此题考查物质之间的转化关系。由题，D、F为无色液体，且F能转化为D,猜测F为H 2 O 2,D为H 2 O,故C为0 2。B为黑色固体，且B能和。2反应，故B为碳单质(C

21、),B能转化为气体A,故A为C O 2。E为气体，且E能和02反应，和H20相互转化，故E为H2O五、(本题包括1小题，共9分)2 1.(9 分)(1)氧化汞分子分成氧原子和汞原子，氧原子结合成氧气分子，汞原子结合成金属汞。在化学变化前后，原子的种类、质量、个数不变，因此各物质的质量总和相等；(2)天平指针向右偏转，因为盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，气体逸散到空气中，导致左边烧杯中质量减小；(3)分解反应；9:8催化剂(4)2 N O2+4CO=4CO2+N 2(5)C O 2 O 3【解析】(3)此题考查质量守恒定律的表格型计算。由图知，在化学反应前后，物质甲质量增加18 g,物质丙的质量减少3 4 g,物质丁质量增加16 g,所以物质丙为反应物，物质甲、丁为生成物。可写出反应表达式为：丙T甲+丁，此反应为分解反应，且甲和丁的质量变化之比为18 g:16 g=9:8。(5)此题考查元素守恒及逆推化学式。根据元素守恒，反应前C o(O H)2中的m(C o)和反应后生成的钻的氧化物中m(C o)相等。所以钻的氧化物中m(C o)=9.3 g X =5.9 g,m(O)=9.3 g-5.9 g=2.4 g,因此钻的氧化物中9 3n(C o):n(O)=攀：誉=2:3,钻的氧化物的化学式为C O 2 O 3。