2021-2022学年陕西省渭南市华阴市高一（下）期末化学试卷（附答案详解）.pdf

《2021-2022学年陕西省渭南市华阴市高一（下）期末化学试卷（附答案详解）.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年陕西省渭南市华阴市高一（下）期末化学试卷（附答案详解）.pdf（19页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2021-2022学年陕西省渭南市华阴市高一（下）期末化学试卷1 .化学与生活紧密相关。下列说法错误的是（）A.免洗洗手液的有效成分中含有活性银离子，能使蛋臼质变性B.北京冬奥会使用氢氧燃料电池汽车有利于实现碳达峰和碳中和C.制作湘绣使用的蚕丝主要成分为纤维素D.冬奥会冰球运动的冰球由橡胶制成，橡胶属于有机高分子材料2 .下列有机化合物中，不属于烧的是（）A.CH4 B.CH2=CH2 C.C6H6 D.CH3COOH3 .下列化学用语表示正确的是（）A.甲烷分子的填充模型：C.过氧化钠的电子式：N a-:O:O:2-Na-D.H C 1 O 的结构式：H-C I-04 .“杯-2 3 9”是

2、氢弹的重要原料。下列说法正确的是（）A.喘9。“原子核中含有2 3 9个质子B.238p*239Plz和 241p“属于不同的核素C.238p”与238互为同位素D.纪9P”和舒Ip”含有不同的电子数5 .下列表示吸热反应的图象是（）6 .根据元素周期律分析，下列推断正确的是（）A.碳（Z t）是笫团4族元素，碳化银是可溶于水的白色沉淀B.由H e/%可类推出氟元素也存在H F Q tC.硒是第回A族元素，硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体D.在氧气中燃烧，钾的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂7 .下列反应不属于可逆反应的是（）A.S02+H20=H 2 s。3与H 2 s O 3 =S02

3、T +H20通电 点 燃B.2 H2O 2 H2 T +02 T与2/+。2 二2 4 2。傕士耦 御 螂C.2 s O 2+。2：2 5。3 与2 5。3 -2 5。2+心AiD.H2+12-2 Hl与2 Hl-H2+I28 .密闭容器中发生反应：C（s）+C O 2（g）U 2 C O（g）,下列措施能使该反应速率增大的是（）A.恒容下充入N z（g）B.增加碳的量C.缩小体积，增大压强 D.恒压下充入心（9）9 .苯是重要的有机化工原料，下列说法错误的是（）A.装修不久的居室中，某些装潢材料可缓慢释放出苯等物质影响人体健康B.将苯加入漠的四氯化碳溶液中，振荡，溶液不褪色C.苯与浓硝酸、浓

4、硫酸共热可发生反应：Q+H（）-N（）2个 0 rN2+比 D.苯分子中含有3个碳碳双键1 0.下列关于乙醇的性质叙述错误的是（）A.无色、具有特殊香味的液体 B.医疗上常用7 5%的乙醉溶液进行消毒C.能与N aO H溶液反应D.能与钠反应生成氢气1 1 .某化学小组为了探究铝电极在原电池中的作用，进行了下列实验，实验结果记录如表所示。下列说法正确的是（）A.实验和中，A 1电极的作用相同编号电极材料电解质溶液电流表指针偏转方向M g、A l稀盐酸偏向A IA l、C u稀盐酸偏向C uA l、石墨稀盐酸偏向M g、A lN aO H溶液偏向M gB.实验中，电流表指针偏向A 1第2页，共1

5、9页C.实验中，M g为负极，电极反应式为：M g -2 e-=M g2+D.综合以上实验，铝在原电池中的作用，与另一个电极材料和电解质溶液有关12.有机物C6H14的一氯取代物有（）A.17 种B.16 种C.15 种D.14 种13.下列装置正确且能达到实验目的的是（）A.B.萃取漠单质石油的分储D.证明非金属性:硅酸钠干燥。214.如表为截取的元素周期表前4周期的一部分，X、Y、Z、R和W均为主族元素。下列说法错误的是（A.五种元素的原子最外层电子数一定都大于2B.Y 与 W 的原子序数一定相差18C.R 的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸D.简单气态氢化物的稳定性：X Z15.下列实

6、验操作对应的现象正确的是（）A.A B.B C.C D.D选项实验操作实验现象A向葡萄糖溶液中加入NaOH溶液和新制Cu（OH）2悬浊液，加热无明显现象B向盛有氧化铜的试管中滴加醋酸溶液氧化铜溶解，溶液由无色变蓝色C向盛有乙醇的试管中加入乙酸溶液，振荡，静置试管中液体分层D向试管中加入少量苯，再加入酸性高锌酸钾溶液，振荡溶液紫色褪去A.乙烯与副产物。3“6、C4H8互为同分异构体B.CO2加氢合成乙烯的反应为化合反应16.2021年诺贝尔化学奖授予BenjaminList和DavidMacMillan,以表彰他们对不对称有机催化的发展所作出的贡献。如图所示，用催化剂FesCCOW和ZSM-5催

7、化CO2加氢合成乙烯，所得产物含C%、C3H6、C4也等副产物。下列说法正确的是（）1/C凡-H_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _、凡C.乙烯使澳水、酸性KMnO,溶液褪色的原理相同D.乙烯分子中所有原子共面17 .天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中应用广泛。点 燃（1）天然气燃烧发生反应：C“4（g）+202（g）二。2（9）+2,2。（9），断 裂Im ol化学键吸收的能量如表所示，Im oQH K g）完全燃烧释放的热量是 kJ。（2）甲烷可用于消除氮氧化物污染：。”式。）+2 NC）2（g）WN2（g）+。2（。）+

8、2 H2 0（g）。常温下，在2 L恒容密闭容器中加入3mo/CH4（g）和4皿。3。2（9）,反应中n（C“4）随时间的变化如图所示。化学键0 =0C=0H-0C-HE/(kJ/mol)4987454604140510第4页，共19页 反 应 进 行 到(填“5”或“10”)s时，达到平衡状态。0 5s内，用NO2(g)的浓度变化表示该反应的平均速率为 mol s-1,10s时，容器中CO2(g)的浓度是 mol-L-1.下 列 叙 述 能 说 明 该 反应已达到平衡状态的是(填字母)。a.容器内混合气体的密度不再变化b.c(WO2)=2 c(NQc.容器内混合气体的总压强不再变化d.容器内

9、混合气体的总质量不再变化18 .现以A 为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图1所示。请回答问题：(l)0.1znoL4能 与 发生加成反应。(2)B的 分 子 式 为,反 应 的 化 学 方 程 式 为。(3)E是常见的高分子材料,E 的结构简式为,A 合成E 的反应类型为(4)某同学用如图2 所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。试 管 甲 中 的 导 管 不 伸 入 液 面 下 的 目 的 是。制备乙酸乙酯的化学反应方程式为 O反应结束后，分 离 出 乙 酸 乙 酯 的 操 作 是。在实验室利用B 和 D制备乙酸乙酯的实验中，若 用 ImolB和 ImolD充分反应，不能生成Im ol乙酸乙酯

10、，原因是 o19.A、B、C、D、E、F、G 是原子序数依次增大的短周期主族元素，己知A 的某种原子核内没有中子，A 和 D、C 和 F 分别为同一主族元素，B 原子的最外层电子数比次外层多3,E 的最高价氧化物既可与强酸溶液反应也可与强碱溶液反应。回答下列问题：(1)C在 元 素 周 期 表 中 的 位 置 是。(2)C、D分别形成的简单离子中，离 子 半 径 较 大 的 是(填 离 子 符 号)。(3)9和 G 的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是(填化学式)。(4)由 A、C、D形 成 的 化 合 物 中 化 学 键 的 类 型 为。(5)用电子式表示D,F 的形成过程：。(6)。、E

11、 的 最 高 价 氧 化 物 对 应 的 水 化 物 相 互 反 应 的 离 子 方 程 式 为。(7)由 B、G 形成的化合物分子中，B 和 G 原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可反应生成一种具有漂白性的化合物和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式：(1)图 1中，若 C 为稀H2SO4溶液，B 为 Fe,A 为石墨，则 A 电极的电极反应式为;反应进行一段时间后，溶液C 的 pH(填“升高”、“降低”或“基本不变”)o(2)将反应CN+2Fe3+=Cu2+2尸 e?+设计成如图1所示的原电池装置，负极材料为，正 极 材 料 为;溶液C 为。(3)如图2

12、 所示是利用电化学原理模拟生产硫酸:通入5的电极是(填“正”或“负”)极，写出通入SO?的电极反应式：。2 1.氯气既是实验室中的一种重要试剂，又是工业生产中的一种重要原料。固氯气的制备及性质检验浓盐酸NaOH湿涧的有色布条a干燥的有色布条b饱和食盐水无水CaCL KBr溶 液 溶 液(1)盛 装 浓 盐 酸 的 仪 器 名 称 是,装置A 中制备氯气的化学反应方程式为(2)实验开始后，装置C 中有色布条褪色的是(填 a”或 b”)。(3)反应进行一段时间后，D 中 可 观 察 到 的 现 象 为。(4)装置E 的作用是 o回.甲烷和氯气反应第6页，共19页PJ-CH,和 CLH卷里一饱和食盐

13、水(5)C“4与C。发 生 反 应 的 条 件 是。(6)实 验 中 可 观 察 到 的 现 象 有(填 字 母)。A.试管内壁出现油状液滴B.饱和食盐水中有少量固体析出C.试管内液面上升，最终充满试管D.试管内气体颜色逐渐变深(7)实验中生成的有机产物有 种，请写出生成其中一种有机物的化学方程式:(8)用饱和食盐水而不用水的原因是答案和解析1.【答案】C【解析】解：4 免洗洗手液的有效成分中含有活性银离子，银离子属于重金属，能使蛋白质变性，故 A 正确；B.冬奥会使用氢氧燃料电池汽车，其燃烧产物为水，无污染，减少了汽油的燃烧，有利于实现碳达峰和碳中和，故 B 正确：C.蚕丝的主要成分是蛋白质

14、，故 C 错误；D.橡胶由各种单体经聚合反应而得，橡胶制品广泛应用于工业或生活，属于有机高分子材料，故 D 正确；故选：CoA.重金属盐能使蛋白质变性；B.氢氧燃料电池汽车，其燃烧产物为水，无污染，且不排放二氧化碳；C.蚕丝纤维的主要成分是蛋白质，纤维素为多糖；D.橡胶由各种单体经聚合反应而得，属于有机高分子材料。本题考查物质的性质和用途，题目比较简单，关键是掌握物质的性质与用途的关系，注意化学与生活的联系。2.【答案】D【解析】解：4 c H 4只含有C、H 两种元素，属于烧，故 A 不选；B.C“2=C”2只含有C、H 两种元素，属于燃，故 B 不选；C.C6“6只含有C、H 两种元素，属

15、 于 烽,故 C 不选；D.C/C。，中含有C、H、O 三种元素，属于燃的衍生物，故 D 选；故选：D。煌是仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物，以此结合各物质组成进行判断。本题考查有机物的分类，为高频考点，注意把握煌以及炫的衍生物的概念，试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力，题目难度不大。3.【答案】A【解析】解：4 甲烷为正四面体结构，H 原子半径小于C 原子半径，分子填充模型为，故 AiE确；B.硫原子的核内有16个质子，核外有16个电子，结构示意图为?)，故 B 错误；C.过氧化钠由2 个钠离子和1个过氧根离子构成,过氧根离子中O 原子之间以单键结合,第8页，共19页电子式为Na+：0

16、：0：Na+，故C错误；D.HC10中0分别与H、C I形成共价键，结构式为/。一故D错误；故选：A。A.甲烷为正四面体结构，H原子半径小于C原子半径；B.硫原子的核内有16个质子，核外有16个电子；C.过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根离子构成；D.HC1O中O分别与H、C1形成共价键。本题考查了常见的化学用语，难度不大，应注意结构式、电子式、结构简式以及球棍模型等常见化学用语的规范表达.4.【答案】B【解析】解：4.239Pa原子的原子核中质量数为2 3 9,不是质子数，故A错误；B.238p”、239p”和241pa是质量数不同，质子数相同的原子，属于不同的核素，故B正确；C.238pn与

17、238 是不同元素的原子，不能互为同位素，故C错误；D.装Pa和 絮Pu具有相同的质子数，所以其核外电子数相同，故D错误；故选：BoA.原子符号左下角为质子数，左上角为质量数；B.具有一定数目质子数和一定数目中子数的一种原子为一种核素；C.质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素；D.原子的核外电子数等于质子数。本题考查核素、元素周期表等，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累。5.【答案】A【解析】解：若反应物的总能量 生成物的总能量，则反应为放热反应，若反应物的总能量 生成物的总能量，则反应为吸热热反应。故选：Ao根据反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小来判断，当产物的能

18、量高于反应物能量时，反应是吸热反应.在化学反应中，由于反应中存在能量的变化，所以反应物的总能量和生成物的总能量不可能相等.6.【答案】D【解析】解：A.AgCl,AgBr、A g l依次为白色、淡黄色、黄色沉淀，且溶解性依次减小，可知A gA t难溶于水，且颜色加深，不是白色沉淀，故A错误；B.F元素没有+7价，不存在HFO4，故B错误；C.元素的非金属性强弱与其氢化物稳定性一致，同主族自上而下非金属性减弱，故氢化物稳定性”2Se 也5，故c错误；D.钾比钠活泼，在氧气中燃烧，钾的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂，故D正确：故选：D。A.根据AgCl、AgBr、A g l的颜色及溶解性规律判断；B

19、.F元素没有+7价；C.元素的非金属性强弱与其氢化物稳定性一致；D.钾比钠活泼。本题考查元素周期律的应用，题目比较基础，注意掌握元素周期律与元素化合物知识,有利于基础知识的复习巩固。7.【答案】B【解析】解：A.SO2+H2O=/S O 3与，25。3=S02 T+H20,是在同一条件下，反应既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行，属于可逆反应，故A不选；通电 点燃B.2H2。二2”2 T+。2 T与2”2+。2二2”2。，是在不同一条件下进行的，不属于可逆反应，故B选；C.2 SO2+O2-2 S O3 2 S O3-2 S O2+02,是在同一条件下，反应既能向正反应方向进行，又能向逆

20、反应方向进行，属于可逆反应，故C不选；D.“2+/2 2 2用与2 H/“2+，2，是在同一条件下，反应既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行，属于可逆反应，故D不选；故选：Bo可逆反应指的是在同一条件下，反应既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行，常见的可逆反应：工业制备氨气；氯气溶于水；领气溶于水；二氧化硫和氧气生成三氧化硫；二氧化硫溶水等。本题是对可逆反应的考查，需要学生熟练掌握基础化学方程式的书写，题目难度不大。8.【答案】C【解析】解：4恒容下充入Nz(g),CO?、CO的浓度不变，则反应速率不变，故A错误；B.碳为固体，增加碳的量，不影响化学反应速率，故B错误；C.缩小体积

21、，增大压强，贝 心。2、CO的浓度增大，所以反应速率增大，故C正确；D.恒压下充入N 2(g),体积增大，。2、CO的浓度减小，则反应速率减小，故D错误;故选：Co增大浓度、增大压强、使用催化剂、升高温度等，均可加快反应速率，以此来解答。本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握常见的外因为解答的关键，把握第 10页，共 19页浓度变化则反应速率变化为解答的关键，题目难度不大。9.【答案】D【解析】解：4 装修不久的居室中，某些装潢材料可缓慢释放出苯等物质，该物质有毒，影响人体健康，故 A 正确；B.苯与澳的四氯化碳不反应，所以将苯加入浪的四氯化碳溶液中，振荡，溶液不褪色，故 B 正确；

22、C.苯与浓硝酸、浓硫酸共热可发生反应：Q+H。一NO2 Q p N O2+比。，故 c 正确；D.苯分子不含碳碳双键，故 D 错误；故选：D。A.苯、甲醛都都有毒；B.苯与澳的四氯化碳不反应；C.苯与浓硝酸在浓硫酸作催化剂、吸水剂条件下加热发生取代反应生成硝基苯和水；D.苯分子中碳碳键是介于单键与双键之间独特的化学键。本题考查了有机物的性质，熟悉苯的结构组成及性质即可解答，注意苯分子中碳碳键是介于单键与双键之间独特的化学键，题目难度不大。10.【答案】C【解析】解：4 乙醇是一种无色的、有特殊香味的液体，故 A 正确；B.75%的乙醇溶液能够使蛋白质变性，医疗上常用75%的乙醇溶液进行消毒，故

23、 B 正确；C.乙醇与氢氧化钠不反应，叙述错误，故 C 错误；D.乙醇与含羟基，能够与钠反应生成乙醇钠和氢气，故 D 正确；故选：CoA.依据乙醇的物理性质判断解答；B.75%的乙醇溶液能够使蛋白质变性；C.乙醇与氢氧化钠不反应；D.乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气。本题考查了有机物性质，明确乙醇结构组成及性质即可解答，题目难度不大。11.【答案】D【解析】解：A、Mg、A l和稀盐酸构成原电池中A l为正极，Cu、A l和稀盐酸构成原电池，A1为负极，所以实验和中，A1电极的作用不相同，故 A 错误；B、根据原电池中电流表指针偏转方向可知，电流表指针偏向正极，而的原电池中，A1为负极，石墨为正极

24、，电流表指针应该偏向正极石墨，故 B 错误；C、实验Mg、A l和 NaOH溶液构成原电池中，A1为负极，M g为正极，负极反应式为Al+W H-3e-=AIO2 +2 H2O,故 C 错误；D、对比实验可知，原电池中金属铝作正极还是作负极，与另一电极材料的活动性强弱有关：若活泼性小于A 1,则A 1作负极，反之作正极；对比实验可知，金属铝作正极还是负极与电解质溶液有关，故D正确；故选：D。Mg、A l和稀盐酸构成原电池，Mg为负极，A 1为正极，电流表指针偏向正极A 1；C u、A l和稀盐酸构成原电池，A 1为负极，C u为正极，电流表指针偏向正极C u；A l、石墨和稀盐酸构成原电池，A

25、 1为负极，惰性电极石墨为正极，电流表指针偏向正极石墨；Mg、A l和N a O H溶液构成原电池，A 1为负极，Mg为正极，电流表指针偏向正极M g,据此分析解答。本题考查原电池工作原理及其探究，明确原电池原理及正负极的判断是解题的关键，能利用氧化还原反应规律和物质性质分析原电池正负极，理解原电池的正负极与电解质溶液、另一电极材料的活动性强弱有关,注意结合电解质书写电极反应式,题目难度中等。12.【答案】A【解析】解：分子式为C 6 H 1 4的有机物为己烷，有5种同分异构体，其结构简式分别为CH3cH2 cH2 cH2 cH2 cH3、(C/CHCH2 cH2 cH3、CH3CH2CH(C

26、H3)CH2CH3(C，3)2 C H C H(C“3)2、(CH3)3CCH2CH3,C H 3 c H 2 c H 2 c H 2 c H 2 c H 3中有3种氢，即一氯代物有3种；(C“3)2CHCH2cH中有5种氢，即一氯代物有5种；C H 3 c H 2 c H(C%)C H 2 c H 3中有4种氢，即一氯代物有4种；(C“3)2 C C H(C H 3)2中有2种氢，即一氯代物有2种；(C“3)3 C C H 2 c H 3中有3种氢，即一氯代物有3种；共有3+5+4 +2+3 =1 7种情况，故A正确，故选：A。判断和书写烷烧的一氯代物的异构体可以按照以下步骤来做：(1)先确

27、定烷煌的碳链异构，即烷烧的同分异构体；(2)确定烷烧的对称中心，即找出等效的氢原子；(3)根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子。本题考查氯代物的同分异构体的判断，难度不大，掌握同分异构体的书写是解题的关键。13.【答案】A【解析】解：4石油分储时，温度计测定储分的温度，所以温度计水银球应该位于蒸窗烧瓶支管口处，冷凝管中的水采用逆流的方式，操作正确，故A正确；B.乙醇和水互溶，所以乙醇不能作漠水的萃取剂，应该用苯或四氯化碳，故B错误；C.H C 1不是C 1元素的最高价氧化物的水化物，且挥发出的H C 1能和N a z S i Q反应生成第1 2页，共1 9页H2SiO3,干扰CO?

28、和Nci2SiO3溶液反应，所以该装置不能证明非金属性C，C S i,故C 错误；D.干燥装置中，导气管应该采用“长进短出”的原则，否则易将浓硫酸从装置中排出，故 D错误；故选：AoA.石油分储时，温度计测定微分的温度，冷凝管中的水采用逆流的方式；B.乙醇和水互溶；C.HC1不是C1元素的最高价氧化物的水化物，且挥发出的HC1能和NazSiOs反应生成H2SiO3；D.干燥装置中，导气管应该采用“长进短出”的原则。本题考查化学实验方案评价,侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确实验原理、实验操作规范性、元素化合物的性质是解本题关键，C 为解答易错点。14.【答案】C【解析】解：A.X、Y、

29、Z、R 和 W 均为主族元素，主族序数一定回 4族，所以五种元素的原子最外层电子数一定大于2,故 A 正确；B.Y为第三周期、W 位于第四周期，且两者主族序数一定团 4族，则丫与W 的原子序数一定相差1 8,故 B 正确；C.若 R 是 P元素，”32。4是中强酸，R 的最高价氧化物对应的水化物不一定是强酸，故C 错误；D.根据非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则最简单氢化物的稳定性：X Z,故 D正确。故选：Co截取的元素周期表前4 周期的一部分，X、Y、Z、R 和 W 均为主族元素。根据元素周期表的结构，X、Y、Z、R和 W 一定是第二、三、四周期的元素；丫的主族序数一定固 4族。本题

30、考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、原子序数的关系等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素位置的判断，题目难度不大。15.【答案】B【解析】解：4 葡萄糖含醛基，在碱性溶液中可被新制氢氧化铜氧化，则出现砖红色沉淀，故 A 错误；B.醋酸与CuO反应生成醋酸铜和水，则溶液由无色变蓝色，故 B 正确；C.乙醇、乙酸互溶，溶液不分层，故 C 错误；D.苯不能被酸性高铳酸钾溶液氧化，紫色不褪去，故 D错误；故选：BoA.葡萄糖含醛基，在碱性溶液中可被新制氢氧化铜氧化；B.醋酸与CuO反应生成醋酸铜和水；C.乙醇、乙酸互溶；D.苯不能被酸性高镒酸钾溶液氧化。本题考查化学实验

31、方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。16.【答案】D【解析】解：4乙烯与副产物。3”6、分子式不同，不是同分异构体，故A错误；B.CO2中有氧元素，加氢后除了生成乙烯，还需要生成一种含氧元素的物质，不可能是化合反应，故B错误；C乙烯使漠水褪色是由于碳碳双键与B2发生加成反应，乙烯使酸性K M n/溶液褪色是由于其发生氧化反应，故C错误；D.乙烯为平面结构，所有原子共面，故D正确；故选：D。A.分子式相同结构不同的有机物互为同分异构体；B.两种或者两种以上物质反应生成一种物质为化合反应；C.乙烯含

32、有碳碳双键，与溟水发生加成反应，与高锌酸钾发生氧化反应；D.乙烯为平面结构.本题考查了有机物知识，熟悉有机物结构特点及性质是解题关键，题目难度不大。17 .【答案】67 8 100.30.9c【解析】解：断键吸收的热量为Imo,x 4 x 414fc/-m o L +2mol x 498kJ-m o L =2 6 5 2 k,形成化学键释放的热量为lm。/X 2 X 745kJ-m o r1+2mol x 2 x 460k八m ol-1=33300，因 此Im ol甲烷完全燃烧释放的热量为(3330-2652)0=67 8/c7,故答案为:67 8；(2)达到平衡，反应速率不再改变，组分的浓度

33、不再变化，根据图像可知，该反应在10s时达到平衡，故答案为：10;0 5s内，甲烷物质的量变化(3 1.5)mo,=1.5mo2,则这段时间内，消耗NO?的物质的量为2 x 1.5mo1=3znoZ,根据化学反应速率数学表达式，(下。2)=耳=0.3m o/(L-s)：根据图像可知，前10s内，消耗甲烷物质的量为1.8 nw，则生成CO?物质的量为1.8瓶出，即式。2)=茎 翳2 =0 9m oi/L,故答案为：0.3；0.9；a.组分都是气体，则混合气体总质量保持不变，容器为恒容，混合气体体积不变，根据密度的定义，混合气体的密度始终保持不变，因此混合气体密度不变，不能说明反应达到平衡，故a错

34、误；第14页，共19页b.根据图像，达到平衡时，c(/VO2)=0.2mol-L,c(W2)=0.9mol L,c(/VO2)丰2c(%),因此c(NOz)=2c(N z),反应没有达到平衡，故 b 错误;c.该反应为气体物质的量增大的反应，相同条件下，压强之比等于气体物质的量之比，因此当压强不再改变，说明反应达到平衡，故 C正确；d.组分都是气体，因此混合气体总质量始终保持不变，即混合气体总质量不变，不能说明反应达到平衡，故 d 错误；故答案为：C。(1)断键吸收的热量为Imo/x 4 x 414k/moT1+2mol x 498/c/-molx=2652k/,形成化学键释放的热量为ImoZ

35、 x 2 X 7 45/c；-m ol-l+2mol x 2 x 460k/m ol-1=33300：(2)达到平衡，反应速率不再改变，组分的浓度不再变化；0 5s内，甲烷物质的量变化(3-1.5)mo/=l.S m o l,则这段时间内，消耗NO?的物质的量为2 x 1.5mol=3 m o l,根据化学反应速率数学表达式，v(/VO2)=根据图像可知，前 10s内，消耗甲烷物质的量为1.8 mo，则生成CO2物质的量为1.8 zno/,据此计算；可逆反应达到反应平衡时正逆反应速率相等且变化的物理量不再变化。本题考查反应热的计算和化学平衡，难度不大，注意掌握盖斯定律的计算应用，为高频考点。催

36、 化 剂 _ 一18.【答案】16c2H602cH3cH2。3+。2 羲 2cH3。+2%。壬 CH；C H z 力 口浓 硫 酸聚反应 防 倒 吸。口3。0 五+。口3。0/。直3。%归3+%0 分加 热液该反应为可逆反应，有一定的限度，反应物不能完全转化为生成物【解析】解：(1)4是乙烯，乙烯和漠反应生成1,2-二漠乙烷，其反应的化学方程式为：C&=C&+BQ T C肥“M B r,O.lrn由乙烯能与0.1小。/上 发生加成反应，则消耗浸单质的质量为16g,故答案为：16；(2)B是乙醇，分子式为C2H6。，反应是乙爵发生催化氧化生成乙醛和水，其反应的化催 化 剂学方程式为2cH3。42

37、。”+。2 热 2CH3CHO+2H2O,催 化 剂故答案为：C2H6。;2CH3CH2OH+O2 T 2cH3cH。+2/0；加 热(3)乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，E 的结构简式为：C H z CHz+，乙烯合成聚乙烯的反应类型为加聚反应，故答案为：-C H2 C H；加聚反应；(4)为防止倒吸，试管甲中的导管不伸入液面下，故答案为：防倒吸；乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，其反应的化学反应方程式为:CHCOOH+CHzCHiOH CHzCOOCHiCHi+HQ,浓硫酸故答案为：CHiCOOH+CH3cHiOH CH3COOCHiCH3+H。乙酸乙酯难溶于饱和碳酸氢钠溶液，反应结束后

38、，用分液法分离出乙酸乙酯，故答案为：分液；酯化反应为可逆反应，有一定的限度，反应物不能完全转化，若 用I m o l B和I m o l D充分反应，不能生成I m o l乙酸乙酯，故答案为：该反应为可逆反应，有一定的限度，反应物不能完全转化为生成物。(1)乙烯和澳反应生成I,2-二漠乙烷；(2)B是乙醵，乙醇发生催化氧化生成乙醛和水；(3)乙烯发生加聚反应生成聚乙烯；(4)为防止倒吸，试管甲中的导管不伸入液面下；乙酸和乙醵发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；乙酸乙酯难溶于饱和碳酸氢钠溶液，用分液法分离出乙酸乙酯；酯化反应为可逆反应，有一定的限度，反应物不能完全转化，若 用I m o l B和I m

39、 o l D充分反应，不能生成I m o l乙酸乙酯。本题考查有机物的性质和乙酸乙酯的制备，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。1 9.【答案】第二周期团4族。2-HCIO4离子键和(极性)共价N a尔帛MTN弗砰Na AlOH)3+OH-AIO2 +2 H2ONCl3+3H 2。=N“3+3HCIO【解析】解：(1)。为氧元素，在元素周期表中的位置是第二周期团4族，故答案为：第二周期E L 4族；(2)具有相同的电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，C、D分别形成的简单离子中，半径较大的是。2-，故答案为:。2-；(3)同周期从左到右元素非金属性递增，非金属性越强，对应最高

40、价含氧酸的酸性越强，F和G的最高价氧化物的水化物酸性较强的是H C Z Q j,故答案为：HCIO4；(4)由A、C、D形成的化合物为N a O H,氢氧化钠是离子化合物，由钠离子和氢氧根离子构成、氢氧根内氧原子和氢原子之间有共价键，因此氢氧化钠内化学键的类型为离子键和(极性)共价键，第16页，共19页故答案为：离子键和(极性)共价键；(5)。2 尸为硫化钠，钠失去电子形成钠离子、硫得到电子形成硫离子，电子式形成过程为N加 1 诟 剧 摘I皿N a腐帛N aTN。创懦(6)。、E的最高价氧化物的水化物相互反应，即氢氧化钠溶液和氢氧化铝的反应，生成偏铝酸钠和水，化学方程式为(0 )3+NaOH=

41、NaAlO2+2 H2O,离子方程式为Al(0 H)3+0 H-=AIO2+2 H 2。，故答案为：4(。”)3+。=4 05 +2%。；(7)由B(N)、G(C/)形成的化合物分子中，B和 G 原子的最外层分别为5、7 个电子，化合物中二种原子均达到8 电子稳定结构，则 N共用三对电子对、C I 共用一对电子对，化学式为N C ，该化合物遇水可反应生成一种具有漂白性的化合物即次氯酸，按元素守恒则另一产物为氨气，反应的化学方程式：NCl3+3H 2。=N H3+3HC10,故答案为：NCl3+3H2O=N H3+3HClOo已知A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知

42、A的某种原子核内没有中子，则 A为氢元素，B原子的最外层电子数比次外层多3,则 B核外电子分2 层，依次为2、5 个，B为氮元素，E的最高价氧化物的水化物既可以和强酸反应也可以和强碱溶液反应，则 E为铝元素，F的单质常出现在火山口，则 F为硫元素，A和 D,C和 F分别为同一主族元素，则 D为钠元素、C为氧元素，G为氯元素，综上,A为 H、B为 N、C为 O、D为 N a、E为 A l、F为 S、G为 C 1,据此回答。本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题的关键，熟练掌握元素化合物知识，侧重考查学生分析推理能力、知识迁移运用能力。2 0.【答案】2 H+2 e-=/T 升 高 Cu石

43、墨 F e C 溶液 正SO2-2 e-+2 H2O=SOl-+4 H+【解析】解：(l)F e 能与稀硫酸反应，石墨不能反应，则 F e 作负极、石墨作正极，即 A电极为正极，B电极为负极，正极反应式为2 H+2 e-=/T,原电池总反应为F e +2 H+=F e2+H2K氢离子被消耗，溶液酸性减弱，p H 升高，故答案为：2 H+2 e-=2，；升高；(2)由反应(?”+2 尸 03+=(?2+2 尸 6 2+可知，C u 失电子、作负极，则负极材料为C u,石墨或活泼性比C u 弱的金属作正极，即正极材料为石墨，溶液C为F e C h 溶液，故答案为：C u；石墨；F e C b 溶液

44、；(3)该装置是原电池，S4发生失电子的反应生成“2 5。4,则通入5。2 的电极为负极，通入。2 的电极为正极，负极上5。2 失电子生成S。歹，负极反应式为S C)2-2 e-+2 H 2。=SOl-+4H+,故答案为：正;S02-2 e-+2 H2O=S01-+4 H+(l)Fe、石墨和稀硫酸构成的原电池中，Fe作负极、石墨作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，负极上Fe失电子生成亚铁离子；(2)将反应的+2/63+=的 2+22+设计成原电池装置，Cu失电子作负极，石墨或活泼性比Cu弱的金属作正极，FeCG溶液作电解质溶液；(3)该装置是原电池，SO2发生失电子的氧化反应，则通入SO2的电

45、极为负极，通入。2的电极为正极，正极上。2发生得电子的还原反应，负极反应式为SO2-2e-+2“2O=S0 l-+4 H+,正极反应式为。2 +46-+4H+=2h2。，据此分析解答。本题考查原电池工作原理，明确正负极的判断方法、电极反应是解题的关键，侧重分析能力和综合运用能力的考查，注意结合溶液的酸碱性书写电极反应式，题目难度不大。21.【答案】分 液 漏 斗M n O2+4HG(浓)二M nC%+Cl2 T+2%。无色溶液逐渐变为黄光 照色 吸收尾气，防止污染大气 光 照AB4 CH4+Cl2 T”C/a +HC，降低c%在水中溶解度，抑制C，2和水的反应【解析】解：(1)盛装液体仪器的名

46、称是分液漏斗，制备氯气选用的药品为：MnO2和浓盐酸，制备氯气的化学反应方程式为M n(?2+4HC，(浓)MZJC，2+C，2 T+2H2。，故答案为:分液漏斗;M n O2+4HG(浓)+Cl2 T+2 H2O；(2)从 B 中除去HC1后的氯气中有水蒸气，氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸具有漂白性，故 a处布条褪色，经过无水氯化钙干燥后，干燥氯气不能使布条褪色，故答案为：a；(3)装置D的目的是比较氯、溟的非金属性，当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为黄色，可知生成澳单质，故答案为：无色溶液逐渐变为黄色；(4)氯气与氢氧化钠溶液反应，可以生成氯化钠、次氯酸钠和水等

47、，则装置E 的作用是吸收尾气，防止污染大气，故答案为：吸收尾气，防止污染大气；(5)C也和C%在光照(或光亮处)条件下发生反应，故答案为：光照；(6)4 由于生成的CH2cG、C H C h、CC常温下均为无色液体，使试管壁上有油状液滴，故 A 正确；B.生成的HC1易溶于水，溶液中C厂浓度增大，使氯化钠的溶解平衡逆向移动，溶解度降低，析出固体，故 B 正确；C.反应生成HC1极易溶于水，气体减少，气压减小，液面上升，但生成的有机产物中一氯甲烷是气态的，另反应不能完全进行到底，故液面不会充满试管，故 C 错误；第18页，共19页D.生成的产物均无色，所以试管中气体颜色会变浅，故 D 错误，故答

48、案为：AB；(7)甲烷和氯气在非直射的光照条件下发生取代反应，产物不唯一，无法控制反应进度，得到的是一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和HC1的混合物，实验中生成的有光照机产物有4 种，生成一氯甲烷的化学方程式CH4+G2 CH3Cl+HCl,光照故答案为：4；CH4+Cl2-CH3CI+HCl；(8)氯气在饱和食盐水中的溶解度降低，所以用饱和食盐水而不用水的原因是降低CD?在水中溶解度，抑制以2和水的反应，故答案为：降低C%在水中溶解度，抑制C%和水的反应。团.由图可知，A 中盛放液体的仪器为分液漏斗，A 中发生M 02+4HC1(浓)二MnC%+Cl2 T +2H2O,B 中饱和食盐水可除去HCl,C 中对比实验说明氯气不具有漂白性，D 中氯气与KBr反应生成澳，装置E 用来吸收多余的氯气，防止污染大气，以此解答该题；团.甲烷和氯气在非直射的光照条件下发生取代反应，产物不唯一，无法控制反应进度,得到的是一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和HC1的混合物，据此分析解答。本题考查了氯气的制备及性质、甲烷于氯气的反应的实验，为高频考点，熟悉甲烷的结构、性质是解题关键，侧重考查学生的分析能力和实验能力，掌握并熟练应用氯气的有关化学反应原理是解题关键，注意反应的连续性、生成物有5 种，其中只有CH3G和 HC1是气体，题目难度中等。