2021-2022学年福建省漳州市高二（下）期末化学试卷（附答案详解）.pdf

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1、2021-2022学年福建省漳州市南靖一中高二（下）期末化学试卷1.2 0 2 0年我国在科技领域取得了很多与化学密切相关的成就。下列说法正确的是（）A.“奋斗者号”成功坐底万米深海，外壳材料利用了新型钛合金坚固、耐腐蚀等性能B.北斗三号全球卫星导航系统正式开通，其导航型芯片的主要成分是二氧化硅C.嫦娥5号卫星带回的月壤中富含“完美能源”3He,3/e与,H e互为同素异形体D.“中国天眼”所用到的超高耐疲劳性能钢索是一种新型有机高分子材料2.9表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（）A.2 2如。2和限。的混合物中含有的质子数一定为1 1 N.B.标准状况下，将2 2 4 7n L s

2、。2溶于水配制成1 0 0 m L溶液，SO2,H2SO3.HSO,SO j-四种粒子数目之和为0.0 1 SC.标准状况下，将2.2 4 L氯气溶于足量N a O H溶液中，转移电子数为0.1%D.8 4 g环己烷中含有共价键的数目一定为1 2 Ml3 .下列有关反应的离子方程式正确的是（）A.S n 溶于F e C b溶液：S n 4-F e3+=Sn4+F e2+B.4 g（N H 3）2 N O 3溶液中通入H 2 S：2A g+H2s=4 g 2 s I +2 W+C.NH/SQ溶液中加入足量B a（O H）2溶液：HSO 1+B a2+O H-=B aS04 i+H20D.C r（

3、0，）3（s）中同时加入 N a O H 溶液和也。2制N a z C rQ p ：2 C r（O H）3+3H2O2+4O H-=2C rO l-+8 H2O4 .常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A.使酚酥变红色的溶液：N a+、K+、S2-,S。；-B.0.1机0人厂1 4a3溶液中：C 1/2+、M g2+.S0、HC O C.含O.l m o/】T F e 3+的溶液中：NQ+、CU2+,厂、N O D.由水电离产生的c（H+）=I C T】27no i.1的溶液中：.、S O f、HC O&、C l-5 .宋代著名法医学家宋慈的 洗冤集录中有-银针验毒的记载，“

4、银针验毒”的原理是4 4 g +2H 25 +。2=2X+2“2。，下列说法不正确的是（）A.X的化学式为4 g 2s B.银针验毒时，空气中氧气得到电子C.反应中A g和H 2s均是还原剂 D.每生成I m o l X,反应转移27n o l厂6.如表所示是根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项 实验操作实验现象结论A某溶液中加入硝酸酸化的BaC%溶液白色沉淀溶液中一定含有S。厂B某溶液中加入KSCN溶液溶液呈血红色 溶液中一定有尸”+无Fe?+C某气体通入澄清石灰水中石灰水变浑浊 该气体一定是CO2D用钳丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中一定有Na+可能有K+A.A B.B C

5、.C D.D7.Z 是合成某药物的中间体，其合成原理如图。下列说法正确的是()XZA.用4gN03溶液可以鉴别X 和 ZB.与 X 具有相同官能团的同分异构体还有4 种C.X 分子所有碳原子可能共平面D.X、Y、Z 都能与Na2c。3溶液反应放出。28.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是()A.已知:将Fe加入C1ZSO4溶液中Fe+C“2+=Cu+Fe2+,类推:将Na加入到CUSO4溶液中 2Na+Cu2+=Cu+2Na+B.已知：稀硫酸与Ba(0H)2溶液反应至中性2H+S。干+Ba2+2。-=BaS04 I+2H2O,类推：NaHSO,溶液与Ba(

6、0H)2溶液反应至中性2H+S。厂+Ba2+20H-=BaS04 I+2H2O，点燃C.已知：铁和氯气反应2Fe+3cz2二 2FeCG，类推：铁和碘单质反应2Fe+点燃3/2 2Fe/3D.已知：向Ca(C/O)2溶液中通入少量CO2：Ca2+2CIO-+C02+H20=CaCO3 I+2HCIO,类推：向Ca(C，O)2溶液中通入少量SO2：Ca2+2CIO-+S02+H20=CaSO3 I+2HCIO9.现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种:K+、NH；、C、Mg2+、Ba2+、C。夕、。的.现取三份各100mL溶液进行如下实验：第一份加入A gN g溶液有沉淀产生；第二份加足

7、量NaOH溶液加热后，收集到0.08mo1气体；第三份加足量BaC%溶液后，得到干燥沉淀1 2.5 4 g,经足量盐酸洗涤、干燥后，沉第 2 页，共 19页淀质量为4.66g.你认为以下结论正确的是()A.该混合液中一定含有：K+、N H t、C()r、S Or，可能含Cr，且n(K+)O.O A molB.该混合液中一定含有：N H 、。0仁、S0 1,可能含K+、c rC.该混合液中一定含有：NH 3 CO仁、S。广，可能含Mg2+、K+、C l-D.该混合液中一定含有：N H，SO l,可能含Mg2+、K+、Cl10.某化工厂充分利用工业废气中的co co2,将氯代烧、氯碱工业和甲醇联合

8、生产，减少了环境污染，具体流程如图。下列叙述错误的是()A.为减少副反应的发生，过程n 中的装置需使用阳离子交换膜B.过程团中的反应是C2H4+2C uC l2=C2H4C l2+2C uC lC.在联合生产过程中CuC%起催化作用D.理论上每生成lm o/C/O H，可得到1恒0忆244。，211.磷化铝(H P)和磷化氢(P%)都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。(1)4P 遇水蒸气会发生反应放出P%气体,该反应的另一种产物的化学式为(2)P也 具有强还原性，能与CaS04溶液反应，配平该反应的化学方程式：C uS04+P H3+H20 =C u3P i+H3P。4+H2SO4.有0.4mo

9、,电子转移时被氧化的P“3的物质的量为_moL(3)工业制备PH3的流程如图所示。白俄(P,解 七 ,I L _次 硝 酸 纳 硫 酸“(NaHzPOz)亍 次 璘 酸次磷酸属于 元酸，其 化 学 式 为。白磷和烧碱溶液反应的化学方程式为：O若起始时有lmo1与参加反应，则整个工业流程中共生成 molP H3.12.根据题目要求，回答以下相关问题。配制240niL1.0mo1/LNa。”标准溶液。步骤如下：1.0mo/ZJVaO”标准溶液配制：称 取 gNaOH固体，用蒸馆水在烧杯中溶解，冷却至室温后，转移至中，洗涤烧杯和玻璃棒23次，也转移到容器中，最后进行定容。若定容时俯视刻度线，则 所

10、配 溶 液 的 浓 度;若定容时平视刻度线（使凹液面最低处与刻度线相平），盖好瓶塞，倒转摇匀，发现液面有所下降，则 所 配 溶 液 的 浓 度（填偏大、偏小或不变）。（2）聚合硫酸铁 F e 2（0 H）6 _ 2 n（S 0 4）n m 广泛用于水的净化。以F e S 0 4 -7/。为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。将一定量的F e s。4 7%。溶于稀硫酸，在约7 0 下边搅拌边缓慢加入一定量的为。2 溶液，继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。“2。2 氧化F e 2+的离子方程式为;水解聚合反应会导致溶液的pH。测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品

11、3.0 0 0 g,置于25 0 m L锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的S n C G 溶液（S M+将F e 3+还原为/=2+）,充分反应后，除去过量的S M+。用5.0 0 0 x 10-2 0 11-1X 230 7溶液滴定至终点（滴定过程中5。歹与取 2+反应生成C N+和走 3+）,消耗俭仃2。7溶液20.0 0 m L.上述实验中若不除去过量的5 小+,样 品 中 铁 元 素 的 质 量 分 数 的 测 定 结 果 将（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；该 样 品 中 铁 元 素 的 质 量 分 数 为。13.某小组利用氯气与N a O H 制 取 Na C lO并

12、探究其性质已知：49 25。4：白色固体，微溶于水。在水中，出 3+的存在形式有：解（“2。）4。）2 +呈黄色：地（“2。）6 产呈淡紫色，通常只能观察到无色。回制备（1）4 中反应的离子方程式是 o（2）一段时间后,N a O H 已完全反应，得 A 中溶液p H =10,用化学用语表示其原因：回.探究性质取所得A 中溶液5 m L 于试管中，向其中加入稍过量的0.1m o/LF e S O4溶液和适量“25。4溶液，观察到无沉淀产生，溶液变为黄色。（3）甲同学对溶液变黄色可能发生的反应提出下列三种猜想：猜想 1：2F e 2+C IO-+2H+=2F e3+C l+H20猜想 2：2F

13、e2+2C IO-+4 H+=2F e3+C l2 T +2H2O猜想 3：C T +C IO-+2H+=C l2 T +H20乙同学认为猜想2 和 3 不合理，用离 子 方 程 式 表 示 原 因。经证实，猜 想 1正确。回.进一步探究取 I I 中黄色溶液，分为4 份，进行下列操作.第4页，共19页(4)实验i的现象是。序号操作现象i加入N a O H溶液i i加入力gN 3溶液白色沉淀i i i加入Na i溶液，再加入一定量C C，振荡 下层呈紫红色i v加入一定量/25。4溶液黄色变浅几乎无色(5)实验i i加入4 g N 0 3出现白色沉淀，不能说明溶液中存在C，原因是 o(6)资料

14、表明，氧化性：C lO-B r2 F e3+I2.甲同学认为由实验i i i的现象证明溶液中仍存在a。-。乙同学认为甲同学的推断不严谨，设计了能确证溶液中是否存在Q。-的实验方案：。(7)实验i v中黄色溶液变浅至几乎无色，结合化学用语解释原因_ _ _ _ _。尾气处理|二才NaOH溶液A14.钻(C。)是人体必需的微量元素，含钻化合物在机械制造、磁性材料等领域具有广泛的应用，是一种重要的战略金属。回答下列问题：(1)下列状态的C o微粒中，电 离 最 外 层 一 个 电 子 所 需 能 量 最 大 的 是(填 标 号)。A.A r3 d 7 4 s2B.A r3 d 7 4 slC.A r

15、3 d 7 4 sl4 P lD./lr3 d74 p1(2)C o与C a位于同一周期，且最外层电子数相等，但单质C。的熔点、沸点均比单质C a高，原因是 o(3)C 0配合物 C O(N，3)5 G 2为紫红色固体，1加时。5 3)5”中含有的。键数目为,N%分子与 故 C 错误；D.少量SO2通入Ca(C，O)2溶液中，反应生成氯化钙、硫酸钙、次氯酸，正确的离子方程式为：S02+3CIO+H20+Ca2+=CaS04 X +C l-+2H C IO,故 D 错误；故选：B A.Na投入硫酸铜溶液中先和水反应生成N aOH,NaOH再和CUSO4发生复分解反应；B .稀硫酸与8矶0”)2溶

16、液反应至中性时，两者的物质的量之比为1：1；N aHSQj溶液与B a(0H)2溶液反应至中性时，两者的物质的量之比为2：1；C.碘的氧化性较弱，只能将铁氧化为+2价：D.二氧化碳和二氧化硫均能和次氯酸钙溶液反应.二氧化硫具有还原性被次氯酸氧化为硫酸。本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，注意反应物用量对反应的影响，题目难度不大。9.【答案】A【解析】解：第一份：第一份加入ZgN 03,溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在：C、。打、S*；第二份:加足量NaOH溶液加热后生成的0.08机。，气体为氨气，则溶

17、液中一定含有NH：，且物质的量为0.08mo1；第三份:根据题中信息可知4.66为硫酸钢,“BaSQO=湍制=0.02mo/;12.54g为硫酸钢和碳酸钢，所以碳酸钢的物质的量为：彳；：就 丁=0.04m 4；再根据电荷守恒，正电荷为：n(+)=n(NHj)=0.08m。，；n(-)=2n(C0f-)4-2n(SO1-)=0.12mol,故一定有K+,至少0.04mo1；根据以上分析可知，溶液中一定存在：K+、N H：、COg、SO；，可能含有C，若存在氯离子，钾离子的物质的量大于0.047HO/；若不存在氯离子，钾离子的物质的量为0.04m。/,所以A 正确，故选4第一份：加入4 g N 3

18、 溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在Cr、C O歹、SO广；第二份：加足量NaOH溶液加热生成的0.08mol气体为氨气，溶液中一定含有N H j,并且物质的量为0.08mo/；第三份：能够与氯化钢生成白色沉淀的为碳酸根离子或硫酸根离子，根据题中信息可知4.66g为硫酸钢，12.54g为硫酸钢和碳酸领据此计算出碳酸根离子和硫酸根离子的物质的量；再根据电荷守恒，得出是否存在钾离子.本题考查了常见阴、阳离子的检验方法，题目难度中等，试题涉及到根据电荷守恒推断离子的存在，注意熟练掌握常见离子的检验方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力.1 0.【答案】D【解析】解：4 过程II为电解饱和食盐水，

19、由于C%、也混合易发生爆炸生成HC1,C%和NaOH易发生反应生成NaClO和 N aC l,所以为减少副反应的发生，过程H 中的装置需使用阳离子交换膜将阳极生成的C，2与阴极生成的2、NaOH隔开，故 A 正确；咤 剂B.依据流程图可知，过程团中乙烯的氯化反应为C2H4+2C uC l2C2H4C l2+2C uC l,故 B 正确；C.依据反应流程图III和团可知，氯化铜在联合生产过程中起到催化剂作用，故 C 正确；D.过程 IIL IV 总反应为C2H4+C l2=C2H4C l2,生成lmo/C2H452消耗 1小。心，2,2c厂+通电2H2O 2O H-+H2 T +C l2 T,生

20、成Im o N 同时生成1 6。出2,也 与废气中CO、C”反播化冽 催化剂应生成C%。”的反应为。+2/二C O2+3H2 C H3O H +H20,则得到Im o%4cG 可得到C“3。”的物质的量为1tnol 2。7氧化，使长2(2。7消耗量偏大，则样品中铁的质量分数的测定结果将偏大；小仃2。7溶液与血2+反应的方程式为仃2。+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O,F e 守恒有F e?+Fe3+,则关系式为CO打6 F e3+,n(F e3+)=6 n(七箭2。7)=6x 5.000 x 10-2mol-L-l x 0.02L=6.000 x 10-3mol,m(Fe)=n

21、M=6.000 X 103mol x 56g/mol=0.336 0g,样品中 F e 元素质量分数为Fe元素的质量样品的总质量x 100%=100%=11.2%,答：偏大；11.2%。(1)配制240mL1.0mo/LNaOH标准溶液应该选择250mL容量瓶，根据n(NaOH)=eV和m(NaOH)=nM计算称量的NaOH质量，配制溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签；根据c=1分析实验误差；(2)酸性条件下，为。2氧化八2+生成F e3+和/O,结合电子守恒、电荷守恒写出反应的离子方程式；F e3+水解导致溶液中c(H+)增大；Sn2+具有还原性，能被占

22、(2。7氧化，从而导致修(2。7消耗量偏大；占(2。7溶液与F e?+反应的离子方程式为仃2。+6 F e2+14+=2Cr3+6 F e3+7H2O,根据F e原子守恒得到关系式为。6Fe3+,n(F e3+)=6 n(/C2Cr2O 7)结合m=nM计算铁元素的质量及质量分数。本题考查一定物质的量浓度溶液的配制、物质含量测定等知识，把握溶液配制的实验操作及误差分析方法、物质的性质及反应、氧化还原反应方程式的书写是解题关键，侧重分析能力、计算能力与实验能力的考查，注意掌握关系式法的计算应用，题目难度中等。第14页，共19页13.【答案】+2 0 W =c r +C IO-+H2O C IO-

23、+H2O HC IO +0 H-C l2+2F e2+=2F e3+2 C l-产生红褐色沉淀产生红褐色沉淀黄色溶液中存在S。：-,与4 g+反应生成4925。4白色沉淀 取I I中黄色溶液于试管中，加入NaBr溶液，再加入一定量CCI4溶液，振荡，静置，溶液分层，若下层呈橙红色，证明存在S。-黄色溶液中F e3+的存在形式是/=(“2。)4(。“)2+，滴加 H+，/=(，2。)4(。“)2+2 +=任6(“2。)6 3+向右移动，因此黄色变浅【解析】解：(1)4中氯气与NaO H制取Na C lO,离子方程式为：C l2+20 H-=C l-+C IO-+H20,故答案为：C l2+20

24、H-=C l-+C IO-+H20；(2)一段时间后，NaO H已完全反应，溶液中C，。-发生水解而使溶液呈碱性，离子方程式为：C IC T +H2O WHC IO +0 H：故答案为：CC+M O U H C I O +O H-；(3)溶液变黄色的原因是F e2+转化为Fe 3+,若溶液中存在C%，C%也能氧化出2+,猜想2和3不合理，离子方程式为：C l2+2F e2+=2F e3+2C l-i故答案为：C l2+2F e2+=2F e3+2C l-；(4)黄色溶液中存在Fe 3+,加入NaO H溶液生成氢氧化铁红褐色沉淀，故答案为：产生红褐色沉淀；(5)银离子能与碳酸根、硫酸根、氢氧根、

25、氯离子等生成白色沉淀，该黄色溶液中含有硫酸根，故溶液中加入4gN03溶液，生成4925。4白色沉淀，不能说明原溶液中有C，故答案为：黄色溶液中存在SO：1与2 g+反应生成4出5。4白色沉淀；(6)氧化性：C lO-B r2,Cl。-可以将B L氧化为8万，取I I中黄色溶液于试管中，加入NaBr溶液，再加入一定量CC 溶液，振荡，静置，溶液分层，若下层呈橙红色，证明存在S O I故答案为：取H中黄色溶液于试管中，加入NaBr溶液，再 加 入 一 定 量 溶 液，振荡，静置，溶液分层，若下层呈橙红色，证明存在c/。-；(7)黄色溶液中F e3+的存在形式是尸6(“2。)4(。“)2+，滴加H+

26、，田6(“2。)4(。“)2+2 +=解(2。)6 3+向右移动，因此黄色变浅，故答案为：黄色溶液中F e3+的存在形式是F e(H20)4(0H)21+，滴加“十，F e(H2O)4(O H)2+2 +=附(也。)6 3+向右移动，因此黄色变浅。(1)氯气与NaO H反应生成NaCl、NaClO；(2)NaC1。为强碱弱酸盐，水解显碱性；(3)*3+溶液显黄色，若溶液中存在C%，可以把出2+氧化为F e3+；(4)F e3+和0/T反应生成氢氧化铁红褐色沉淀：(5)银离子能与硫酸根反应生成4出5。4白色沉淀；(6)氧化性：C IO-Ba，C，。-可以将8厂氧化为B7 2,通过萃取操作检验溟的

27、存在；(7)根据尸6(“2。)4(0)2+2 +:尸6(“2。)6 3+，加入氢离子，会导致反应向右移动，因此黄色变浅。本题物质性质实验方案的设计，考查了学生有关氧化还原反应，物质分离提纯，离子检验，实验装置评价等内容，考查范围较广，难度中等。14.【答案】B C。原子半径较小且单位体积内自由电子数目较多，所以原子化热更大，金属键更强21必变 大 直 线 形 ceD【解析】解：(1)要电离最外层一个电子A 所需能量为A，B所需能量为12,/2人，C、D 为激发态，所需能量更低，故答案为：B；(2)C。原子半径较小且单位体积内自由电子数目较多，所以原子化热更大，金属键更强，故质Co的熔点、沸点均

28、比单质Ca高，故答案为：C。原子半径较小且单位体积内自由电子数目较多，所以原子化热更大，金属键更强；(3)lmo“Co(N，3)5CC72中含有的配位键数目为6 刈，N%中含有的。键数目为(3 x5)岫=15NA，共21治，N%中 N原子有1对孤电子对，形成配合物后提供孤电子对形成配位键，成键电子对之间的斥力小于原来孤电子对与成键电子对之间的斥力，故N-H 键角变大，故答案为：21NA；变大；(4)N与CO2互为等电子体，空间构型为直线形，配合物分子间存在范德华力、水分子间能形成氢键、全氮阴离子NJ中含有兀键，故答案为：直线形；ce；(5)粗线画出的重复结构单元中，Co、O 原 子 的 个 数

29、 比 分 别 为 8.宇=520 注=京 0.=1,故不能描述(:。2化学组成的是D,入2 入4故答案为：D。(1)要电离最外层一个电子A 所 需 能 量 为 B所需能量为左，/2人；(2)Co原子半径较小且单位体积内自由电子数目较多，所以原子化热更大，金属键更强：(3)lmoCo(NH3)5C4“中含有的配位键数目为6 惕，N%中含有的。键数目为(3 x5)治=15NA，N“3中 N原子有1对孤电子对,形成配合物后提供孤电子对形成配位键，成键电子对之间的斥力小于原来孤电子对与成键电子对之间的斥力；(4)N与。2互为等电子体，配合物分子间存在范德华力、水分子间能形成氢键、全氮阴离子NJ中含有兀

30、键；(5)粗线画出的重复结构单元中，Co、0 原子的个数比分别为=本题考查原子核外电子排布图、分子的空间构型的判断、晶胞的计算等，题目难度中等,第 16页，共 19页熟练掌握物质结构与性质是解题的关键。1 5.【答案】碳碳双键 氧化反应 -C H=C H C O O H【解析】解：(1)肉桂硫胺(/)含有碳碳双键，能与澳发生加成反应，而使澳的四氯化碳溶液褪色，故答案为：碳碳双键；(2)尸 CCHpr在 N a O H 水 溶 液 中 水 解 生 成 C H2C H2O H ,一 C H 2 c H 2 0 H 转化为 -C H 2 c H。发生氧化反应；对比D、F的结构，结合E的分子式，D中醇

31、羟基在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成E,故 E的结构简式为-C H=C H C O O H，故答案为：氧化反应；-C H=C H C O O H;(3)根据原子守恒及H的分子式，结合G、I 结构简式，可知可知G中的-S H 的氢原子和、中的-B r 发生取代反应生成有机物H和 H B r,故 H为NH,NH,OH(4)化合物Y与。互为同分异构体，分子式为。9匕0。3,Y符合下列条件：能水解，且能发生银镜反应，说明含有甲酸形成的酯基：与NaOH溶液反应时，Im olY最多可消耗3m oiN aO H,则苯环侧链含有酚羟基、-OOCH；核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1：1：2：6,说明存在

32、对称结构，含有2个甲基，可知-0 H.OOCH处于对位，且2个一C也 与一。“、一OOCH均相邻或均相间，则Y的结构 -C%-C H p r碱性条件下水解生成B为 纭一 CH2cH20H,B发生催化氧化生成C(纥-CH2CH。)，C与HCN先发生加成反应、再发生水解反应生成。(0HO_ 口2 vI jn Lkjun),对 比D、F的结构，结合E的分子式，可知D发生消去反应生成E,E中竣基与SOCL发生消去反应生成，故E为-CH=CHCOOH,Cl由G的结构简式、H的分子式、I的结构简式，可知G与由5分子间脱去1分子H B r生成H,H与F形成酰胺基得到I,可推知H为第18页，共19页(5)L g J.的单体为自 D合成分析法，工 C8H应由H COOH，参照上述合成路线的反应，采用逆7 和 HCN、H+反应得到，/丫 由/V C H10H催化氧化得到。本题考查有机物推断和合成，注意对给予反应信息的理解，应条件，采取正逆推法相结合进行分析推断各物质结构简式自学能力、分析推理能力、知识迁移运用能力。根据I 的结构简式、结合反,试题较好地考查了学生的