2021-2022学年陕西省汉中市六校联考高一（下）期末化学试卷（附答案详解）.pdf

《2021-2022学年陕西省汉中市六校联考高一（下）期末化学试卷（附答案详解）.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年陕西省汉中市六校联考高一（下）期末化学试卷（附答案详解）.pdf（20页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2021-2022学年陕西省汉中市六校联考高一（下）期末化学试卷1.化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是（）A.生活中可通过灼烧闻气味的方法鉴别蚕丝和棉纱B.油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应原理生产肥皂C.医学上可用新制Ca（O“）2悬浊液来检验糖尿病人尿液中的葡萄糖D.煤的干储属于化学变化，煤的气化和液化属于物理变化2.配制2 5 0 mM的 NaCl溶液，下列不需要用到的仪器是（）3.下列物质中含有非极性共价键的离子化合物是（）A.Ba（OH）2 B.CaCl2 C.H2O D.Na2O24.2022年北京冬奥会使用了一种皤化镉（CdTe）发电玻璃，其发电原理为：在

2、玻璃表面涂抹一层硅化镉，使其具有光电转换功能。下列说法正确的是（）A.112cd与 114cd互为同位素B.卷87e的中子数为128C.硫化镉是一种有机化合物D.儡化镉玻璃发电过程是将化学能转化为电能5.有一包白色粉末，可能含有N a2 cq、CaCG、NaCl、CuSO4中的一种或几种，取少量样品进行如下实验：溶于水，得无色澄清溶液；向所得溶液中加入过量硝酸酸化的4gN03溶液，有气体和沉淀产生。则原白色粉末中一定含有的是（）A.CaCl2 Na2CO3 B.CaC%、NaClC.CaCl2,Na2c。3、NaCl D.Na2CO3,NaCl6.下列有关Na2cO3和NC1HCO3性质的说法

3、中正确的是（）A.NazCOs和NaHCO3均可用于治疗胃酸过多B.可用加热的方法除去Na2 c。3粉末中混有的NC1HCO3C.等物质的量的Na2cO3和N aH Cq分别与过量盐酸反应，诋?。“产生CO?的质量大D.向NazCOs溶液和NaHCO3溶液中分别加入CaC%溶液，都产生白色沉淀7.下列有关非金属及其化合物的说法不正确的是（）A.无色的一氧化氮气体遇到空气会变为红棕色B.S 0 2使酸性高镒酸钾溶液褪色，体现了5。2的强还原性C.二氧化硅是酸性氧化物，不与任何酸反应D.将氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色8.下列物质的制备与工业生产相符合的是()NaO H溶 液 C 02

4、锻 烧 冰 晶 石A.铝土矿 T NaAlO z溶液T 4(。，)3 T 2。3 T 铝过 滤 过 滤 熔 融 电 解NaO H 高 温 熔 融 电 解B.制取镁：海水 T Mg(0H)2 T M g o t M g放 电 空 气C.N2+O 2 T NO T H N O3水水 浸 取 C l2(1)孝 欢D.海带提碘：海 带 T 含厂滤液f，2(a q)T h(2)泰潮9 .关于反应K2 H 3/0 6+9 H/72 K/+4/2+6 H 2。，下列说法正确的是()A.K2 H 3。6发生氧化反应B.KI是氧化产物C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1D.生成4z n o 2时，转 移9

5、m o i电子1 0 .反应NG(g)+C0(g)=N0(g)+。2(。)的能量变化如图所示。下列说法正确的是()A.图中A-B为放热过程B.该反应为吸热反应C.断裂1血。火。2(9)和l m o，CO(g)的化学键吸收的能量总和小于形成l m o，NO(g)和(g)的化学键所释放的能量总和D.升高温度，该反应的化学反应速率不一定加快1 1 .下列说法不正确的是()A.乙烯分别能使澳的四氯化碳溶液和酸性高镒酸钾溶液褪色，其褪色原理相同B.丙烷和庚烷结构相似，互为同系物第2页，共20页C.常温下，甲烷是一种无色、无味的气体，具有正四面体结构D.淀粉和纤维素的分子式均为8 6乩0。5），但它们并不

6、互为同分异构体1 2 .乙烷跟氯气在光照下发生取代反应，得到乙烷的氯代产物最多有（）A.1 0 种 B.9 种 C.8 种 D.7 种1 3.水煤气燃烧的速度是汽油的7.5倍，抗爆性好，压缩比高，热效率高。水煤气的生产原理为C+”2。（。）C。+/。即 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A.1 2 g l 4c中含有质子数为6 MlB.标准状况下2 2.4L的水煤气所含原子个数为2 MlC.高温下，1 8 g水蒸气完全反应，转移电子数为2 MD.2 8 g CO和C2 H 4混合在一起，分子个数为治1 4.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示。下列叙述不正确的是（）主要化合价A

7、.Y位于元素周期表的第三周期第1 2 4族B.Z的非金属性小于WC.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D.X的单质可与W的单质发生氧化还原反应1 5 .下列不能达到相应实验目的的是（）ABC制取 F e（O H）2制取氨气验证甲烷和氯气在光照条件下能发生反应实验室分储石油A.A B.B C.C D.D1 6 .流动电池是一种新型电池，其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。某种流动电池装置如图所示，电池总反应为Cu+PbO2+2H2SO4=CuS04+PbS04+2H2O.下列说法不正确的是()A.a为正极，b为负极B.该

8、电池工作时.PbO2电极附近溶液的pH增大C.b极的电极反应为Cu-2e=Cu2+D.电流由b极流出，经导线流向a极1 7.已知A是来自石油的重要化工原料，可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B和D是家庭中常见的有机物，D可以用来除去暖瓶或水壶中的水垢。E具有果香味，F是一种高分子化合物，可制成多种包装材料。(1)4的电子式为 o(2)下列关于B与 金 属 钠 反 应 的 现 象 正 确 的 是(填 字 母)。A.钠浮在液面上B.钠迅速熔化成光亮的小球C.有气泡生成(3)。中所含官能团的名称为，F的 结 构 简 式 为。(4)上述反应、中 没 有 涉 及 的 反 应 类 型 是(填 字 母

9、)。a.取代反应A加成反应c.加聚反应d.氧化反应e.水解反应第4页，共20页(5)写出B-C的 化 学 方 程 式。(6)用(J标记B(即B 中氧原子为18。)可用于研究B,D 反应的机理 写出不含18。的 D 与用18。标记的B反应生成E 的化学方程式(注明18。的位置)。18.现有 八种元素，原子核外只有一个电子；与同主族，且元素的焰色为黄色；与同周期，且的原子最外层电子数比多2 个，其余元素在周期表中的位置如图所示。回答下列问题：(1)元素 中，最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素在周期表中的位置为(2)元 素 形 成 的 盐 为(填 化 学 式)，其电子式为 o(3)元素对应原子的

10、半径由大到小的顺序为(用元素符号表示)。(4)元素的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与铜反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _。(5)W是第四周期与洞主族的元素。据此推测W 不 可 能 具 有 的 性 质 是(填字母)。A.最高正化合价为+6B.气态氢化物比为 与急定C.最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱D.小。2只具有氧化性19.如图所示的过程是目前直接利用太阳能的研究热点。人们把通过人工光化学手段合成燃料的过程叫做人工光合作用。(1)图中所构想的物质和能量的循环中，太阳能最终转化为 能。(2)人工光合作用的途径之一就是在催化剂和光照条件下将C02和“2。转化为C H3OH,该反应的化学方

11、程式为：催化剂205(g)+4%。)2cH3。风g)+3。2。)。一定条件下，在 2L密闭容器内进行上述反应，测得n(CGOH)随时间的变化如下表所示：03min内，用C/O S)的浓度变化表示的平均反应速率为 moZ min-1o时间/min0123456n(C H3O H)/mol0.00 0.04 0.07 0.09 0.10 0.10 0.10 下 列 选 项 中 能 说 明 该 反 应 己 达 到 平 衡 状 态 的 是(填 字 母，下同)。A相同时间内，消耗2 7 7 1 0%0(g)的同时，生成1瓶。2(9)B.n(C W30 W)：n(02)=2：3C.容器内混合气体的质量保持

12、不变D.容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变(3)为使该反应的反应速率增大，可 采 取 下 列 措 施 中 的。A.保持容器体积不变，通入氢气使压强增大B.降低温度C.缩小容器体积，增大压强D.增大C&浓度(4)用人工光合作用得到的甲醇(C/0 H)、氧气和稀硫酸制作燃料电池，通入甲醇的 一 端 电 极 反 应 式 为。若消耗4.4 8 l。2(标准状况下)，则电路中转移m o l电子。2 0.化 学兴趣小组同学用图装置探究苯的性质：I 茉酸性高横 三酸仲溶液 昼 一 漠 水B(1)如图A,振荡试管后，观察到酸性高铳酸钾溶液不褪色，说明苯分子中(填“有”或“没有”)碳碳双键。(2)如图B,

13、将苯加入到盛有澳水的试管中，充分振荡后静置，可观察到的现象是(3)为探究苯与液溪的反应原理，兴趣小组同学继续用如图装置进行实验:装置I I中发生反应的化学方程式为2 F e +3Br2=2F eBr3；。装置H I中 试 管 内 苯 的 作 用 是。仪器M的作用是。能 说 明 苯 与 液 嗅 发 生 取 代 反 应 的 现 象 是。反应结束后，将装置H稍冷却后，打开K 2,利用压强差将装置I中的水吸入装置I I中，该 操 作 的 目 的 是。该实验得到的是粗苯，提纯澳苯的具体步骤有：a.蒸僧；b.第一次水洗；c.用干第6 页，共 20页燥剂干燥；d.10%的NaOH溶液洗涤；e.第二次水洗。正

14、 确 的 操 作 顺 序 为（填字母）。2 1.绿矶被广泛应用于医药和工业领域，工业上常采用下列两种方法制备绿砒（FeSO7 H 20）：方法一：利用黄铜矿粉（主要成分为CuFeSz）制取绿矶，流程如图所示。CuFeS2Cuso4 溶液一 CiiSC%（HQ灌渣2型，灌液2 f绿桃试剂b已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表:金属离子F e2+Fe3+C u2+开始沉淀的pH 6.31.55.2沉淀完全的pH 8.32.86.7细 菌（1）第一步操作中发生反应：C uF eS2+O2+H2S04 CuS04+Fe2（SO4）3+W20（未配平），配平该反应方程式，并用单线桥法标出

15、电子转移的方向和数目 o（2）调节pH的 最 佳 范 围 为。（3）试剂a 的 化 学 式 为。方法二：利用工业废铁屑制取绿矶（流程如图所示）。适量N a 2 c。3溶液 适量稀硫酸工业废铁屑A反应I 过 滤 A反应f l A趁 热.冷却、结晶、（有油污）（加热）洗 涤 f（加热）T 过 滤 过滤、洗涤f绿研操作I 操作n 操作皿（4）实验室进行操作I 需要用到的玻璃仪器有 o（5）可通过检验CO判断操作I 是否洗涤干净，检 验 方 法 是（写出实验操作、现象及结论）。（6）测定绿矶产品中FeS04-7%。的含量：a.称取3.72g绿研产品，溶解，在 250mL容量瓶中定容；b.量取25.00

16、位 待测液于锥形瓶中；c.将用硫酸酸化的O.Olnwl T K MTI。4溶液滴入锥形瓶中进行反应，恰好完全反应时消耗KMnO,溶液的体积为20mL。操作c 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为。样品中FeS%7H2。的质量分数为（结果精确到0.01%）。答案和解析1.【答案】D【解析】解：4蚕丝的成分为蛋白质，棉纱的成分为纤维素，灼烧蚕丝有烧焦羽毛的气味，灼烧棉纱有烧糊的气味，可通过灼烧闻气味的方法鉴别蚕丝和棉纱，故A正确；B.油脂属于酯类，在碱的催化作用下可发生水解反应生成甘油和高级脂肪酸钠，高级脂肪酸钠可用于制造肥皂，故B正确；C.葡萄糖是多羟基醛，具有强还原性，能与新制皿(0

17、)2悬浊液生成砖红色的C%。，实验现象明显，医学上可用于检验糖尿病，故C正确；D.煤的气化是灼热的煤炭与水蒸气反应生成水煤气，煤的液化是将水煤气在催化作用下生成液体燃料，如甲醇等，则煤的干储、气化和液化都属于化学变化，故D错误；故选：D。A.蚕丝的成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味；B.油脂在碱的催化作用下可发生水解反应生成甘油和高级脂肪酸钠；C.葡萄糖含有醛基，能与新制圆(。，)2悬浊液反应生成砖红色的氧化亚铜；D.有新物质生成的是化学变化，没有新物质生成的是物理变化。本题考查了物质组成、性质和应用等知识，把握物质的组成及性质、发生的反应、鉴别方法即可解答，侧重考查学生的分析能力和运用能力，

18、试题有利于培养学生良好的科学素养，注意相关基础知识的积累，题目难度不大.2.【答案】B【解析】解：用托盘天平进行称量氯化钠固体，在小烧杯在溶解，并用玻璃棒进行搅拌，用玻璃棒引流转移到250mL容量瓶中，洗涤烧杯、玻璃棒并将洗涤液移入容量瓶中，向容量瓶中加水至刻度线1 2cm时，改用胶头滴管滴加蒸储水至液面与刻度线相切，配制过程中使用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管等，不会使用到漏斗，故选：Bo用固体NaCl配制2507n7noL的NaCl溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，根据配制的步骤选择使用的仪器，并选出不需要的仪器即可。本题考查了配

19、制一定物质的量浓度的溶液配制，涉及仪器的选择，根据物质的量浓度定义式理解配制原理，题目难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握情况。3.【答案】D【解析】解：4氢氧化钢中钢离子和氢氧根离子之间存在离子键、。-H原子之间存在极性键，故A错误；B.氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，故B错误；第 8 页，共 20页C.水分子中H-。原子之间只存在极性键，故 C 错误；D.过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、。-。原子之间存在非极性共价键，故 D 正确；故选：D。一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键、同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，第

20、 IA族（H元素除外）、第 IIA族和第VIA族、第 VIIA族元素之间易形成离子键，钱根离子和酸根离子之间存在离子键；含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键.本题考查化学键、化合物关系，侧重考查基本概念，明确物质中存在微粒及微粒之间作用力即可解答，注意过氧化钠电子式的书写.4.【答案】A【解析】解：A】*cd与 114cd是镉元素的不同原子，互为同位素，故 A 正确；B.中子数=质量数-质子数=1 2 8-52=7 6,故 B错误；C.硫化镉不含碳元素，是一种无机化合物，故 C 错误；D.该发电玻璃能将光能转化为电能，故 D 错误；故选：AoA.同位素是同种元素形成的不同

21、的原子，对象是原子；B.中子数=质量数-质子数；C.含有碳元素的化合物为有机物，除去碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等；D.依据能量转化形式解答。本题是物质结构的综合考题，涉及同素异形体、原子结构等知识，需要学生具有扎实的基本功，题目难度不大。5.【答案】D【解析】解：取少量固体放于烧杯中加蒸储水溶解得无色透明溶液，一定不含无水C uS O4,N azC q与CaC%只含有一种，或都不存在；向所得溶液中加入过量硝酸酸化的4gN03溶液，有气体和沉淀产生，含有NaCl、N a2C O3,不含有CaC%，则原白色粉末中一定含有的是NaCk N a2C O3,故 D 正确；故选：D。取少量样品溶于水，得无色

22、澄清溶液，一定不含无水C1ZSO4,Na2c。3与CaC%只含有一种，或都不存在；向所得溶液中加入过量硝酸酸化的4gN03溶液，有气体和沉淀产生，含有NaQ、N a2C O3,据此回答判断。本题是一道物质的检验知识的考查题，考查学生分析和解决问题的能力，注意物质的性质是关键，难度中等。6.【答案】B【解析】解：4碳酸钠碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，故A错误；B.Na/C03加热易分解，而加。2。3不能，则可采用加热的方法除去Na2c。3固体中混有的NaHC03，故B正确；C.根据碳守恒可知等物质的量的Na2c。3和NaHCOs分别与过量的盐酸反应，产生CO?的量一样多，故C错误；D.NazC

23、q溶液和N aH C 溶液分别加入CaCJ溶液，前者发生复分解反应生成碳酸钙沉淀，后者不反应，无现象，故D错误；故选：BoA.碳酸钠碱性较强；B.NaHCO?加热易分解，而可。2。3不能；C.根据碳守恒分析解答；D.Na2c。3溶液和NaHC03溶 液 分 别 加 入 溶 液，前者产生白色沉淀，后者无现象。本题考查碳酸钠和碳酸氢钠性质的比较，为高频考点，把握二者的溶解性、稳定性、与酸、碱的反应为解答的关键，侧重分析能力的考查，综合性较强，题目难度不大。7.【答案】C【解析】解：4由于NO与4反应生成N O 2,所以无色的一氧化氮气体遇到空气会变为红棕色，故A正确；B.S4具有还原性，能使酸性高

24、镒酸钾溶液褪色，故B正确：C.二氧化硅是酸性氧化物，但能与HF反应，故C错误；D.氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，将氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色，故D正确；故选：CoA.NO与。2反应生成NO2；B.S&与酸性高镉酸钾溶液发生氧化还原反应；C.二氧化硅能与HF反应；D.氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性。本题考查非金属及其化合物的性质，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。8.【答案】ANaOH溶液 C02 煨烧 冰晶石【解析】解：4工业制铝：铝土矿 T NaAl()2溶 液 T 4(。“)3 -4 2。3 铝，过滤 过滤

25、 熔融电解符合工业生产实际，故A正确；熟石灰 盐酸 蒸 发，结 晶B.海水提镁：海 水-Mg(0H)2-M g C J 溶液-MgC l2 HCI气 流 熔融电解6H2。T MgC l2-M g,故 B错误；第10页，共20页pt 1C.工业上生产HNO3：N/+。2 T NO T N()2 t H N O 3,故 C错误；水灼烧 水浸取 C l2(1)举次D.海带提碘：海 带 T 海 带 灰 T 含厂滤液T/2(a q)T 故D错误；(2)蒸储故选：A。A.NaOH溶液溶解铝土矿、过滤得到MMZ02溶液，溶液中通入CO2气体反应生成包(。“为沉淀，煨烧4(0 )3得到加2。3，电解4 2。3

26、、冰晶石熔融体得到A1；B.海水中加入氢氧化钙使镁离子转化为M g(0H)2沉淀，过滤后加入盐酸溶解，在HC1气流中蒸发溶液得到固体MgC%，电极熔融MgC%得到镁；C.工业上常用催化氧化氨气生产HNO3：N G催化氧化生成N O,氧化N O生成N a，NO?与水反应生成HNO3；D.海带提碘过程中，先灼烧海带，水中溶解浸取得到含广滤液，通入氯气氧化碘离子生成碘单质，通过萃取、蒸储得到。本题考查金属冶炼、海水提碘、工业生产硝酸等化工生产原理及流程，把握物质性质、发生的反应、制备原理为解答关键，注意掌握铝的冶炼原理，侧重考查学生的分析与运用能力，题目难度中等。9.【答案】C【解析】解：该反应中I

27、元素化合价由+7价、-1价变为。价，则K2H3，。6为氧化剂、部分H I为还原剂，转移电子数为7,A.氧化剂发生还原反应、还原剂发生氧化反应，/。6发生还原反应、H I发生氧化反应，故A错误；B.K I既不是氧化产物又不是还原产物，与既是氧化产物又是还原产物，故B错误；C.K2H3。6为氧化剂、部 分H1为还原剂，反应中有W 的 印 作还原剂，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比为7：1,故C正确；D.该反应中转移电子数为7,即生成4mo2时，转移电子7 m o l,故D错误；故选：Co该反应中I元素化合价由+7价、-1价变为0价，则K2H3。6为氧化剂、部分H I为还原剂，转移电子数为7,A氧化

28、剂发生还原反应、还原剂发生氧化反应；B.K I既不是氧化产物又不是还原产物；C./G%/%为氧化剂、部分H I为还原剂；D.该反应中转移电子数为7o本题考查氧化还原反应，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确元素化合价变化、基本概念内涵是解本题关键，注意：部分H I作还原剂，题目难度不大。1 0.【答案】C【解析】解：4 4状态的能量低于B状态，则图中AT B为吸热过程，故A错误；B.NOz(g)和CO(g)的总能量大于NO(g)和COz(g)的总能量，该反应为放热反应，故B错误；C.由B知，该反应为放热反应，=反应物的键能总和-生成物的键能总和 0,因此断裂lmoWO2(g)和lm C0

29、(g)的化学键吸收的能量总和小于形成lmoW O(g)和Im o忆。2(g)的化学键所释放的能量总和，故C正确；D.升高温度，该反应的化学反应速率加快，故D错误；故选：CoA.A状态的能量低于B状态，则图中4 t B为吸热过程；B.反应物的总能量大于生成物的总能量的反应为放热反应；C.A H=反应物的键能总和-生成物的键能总和；D.升高温度，化学反应速率增大。本题主要考查化学反应中的能量变化，包括反应热的计算、放热反应与吸热反应的判断，为高频考点，题目难度不大。11.【答案】A【解析】解：4乙烯与澳发生加成反应，乙烯被酸性高钵酸钾溶液氧化，则溶液褪色的原理不同，故A错误；B.丙烷和庚烷均为烷烧

30、，结构相似，互为同系物，故B正确；C.甲烷中C为sp3杂化，且C原子不含孤对电子，为正四面体结构，且常温下，甲烷是一种无色、无味的气体，故C正确；D.淀粉和纤维素的分子式均为(。6“10。5”，聚合度n不同，它们并不互为同分异构体，故D正确；故选：A。A.乙烯与澳发生加成反应，乙烯被酸性高锯酸钾溶液氧化；B.丙烷和庚烷均为烷烧；C.甲烷中C为sp3杂化，且C原子不含孤对电子；D.淀粉和纤维素的分子式均为(。6“0。5”，聚合度n不同。本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的结构、同系物及同分异构体的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大。

31、12.【答案】B【解析】【分析】本题考查了同分异构体数目的求算，题目难度不大，注意掌握同分异构体的概念及求算方法，明确求算有机物分子等效氢原子的方法为解答本题的关键。第12页，共20页【解答】、乙烷中所有氢原子都等效，则其一氯取代物只有1种，二氯取代物有2种，三氯取代物有2种，四氯取代物有2种（与二溪取代物个数相同），五氯取代物有1种（与一嗅取代物个数相同），六氯取代物1种，所以共有9种，故 选B。13.【答案】A【解析】解：4 1 2914c中含有质子数为就 量、纥/7 7 1。/=与以，故A错误；B.标准状况下22.4L的水煤气所含原子个数为祟J x 2 x M/7 n d =2刈，故B正

32、确；C.l8g水蒸气完全反应，转移电子数为 京 常X 2 x /m o,=2 M，故C正确；D.28gCO和C2H4混合在一起，分子个数为意x NA/mol=NA,故D正确；故选：AoA一个14c中含有6个质子；B.CO和氢气均为双原子分子；C.反应。+”2。（。）CO+/中，1 mol水反应转移2moi电子；D.结合公式7 1 =子计算。本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题的关键

33、。14.【答案】C【解析】解：根据分析可知，W为O元素，Z为P元素，X为M g元素，Y为A1元素，AA1的原子序数为1 3,位于元素周期表的第三周期第EL4族，故A正确；B.主族元素同周期从左向右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则Z（P）的非金属性小于川（。），故B正确：C.Y的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，一水合氨为弱碱，不能溶解氢氧化铝，故C错误：D.X的单质为金属Mg,W的单质为氧气，M g能够与氧气发生氧化还原反应，故D正确；故选：C几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示，W的主要化合价为-2价，Z的主要化合价为一3价、+5价，且原子半径Z，则W为0元素，

34、Z为P元素；X、Y的化合价分别为+2甲、+3价，且原子半径X Y P,则X为M g元素，Y为A1元素，以此分析解答。本题考查原子结构与元素周期律，结合原子半径、元素化合价来推断元素为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。15.【答案】B【解析】解：4 F e 与稀硫酸反应生成氢气可排出装置内空气，关闭a,可使硫酸亚铁与NaOH溶液反应，图中装置可制备氢氧化亚铁，故 A 正确：B.氯化皴与氢氧化钙加热有水生成，试管口应略向下倾斜，防止生成的水倒流，故 B错、口俣；C.光照下甲烷与氯气发生取代反应，食盐水沿导管上升一段可证明，故 c 正确；D.图中温度计的水银球在

35、蒸储烧瓶的支管口处，冷凝管中冷水下进上出，分储装置合理，故 D 正确；故选：BoA Fe与稀硫酸反应生成氢气可排出装置内空气，关闭a,可使硫酸亚铁与NaOH溶液反应；B.氯化核与氢氧化钙加热有水生成；C.光照下甲烷与氯气发生取代反应；D.分储时温度计测定微分的温度，冷凝管中冷水下进上出。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、反应与现象、混合物的分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。16.【答案】AC【解析】解：4 由上述分析可知，a 电极为负极，b 电极为正极，故 A错误；B.b电极为正极，正极反应为PbG+

36、4H+SO%-+2e-=PbSO4+2“2。，反应消耗氢离子，Ph。2电极附近溶液的pH增大，故 B正确；C.a电极为负极，b 电极为正极，正极反应式为Ph。？+4H+S。广+2e-=PbSO4+2H2。，负极反应式为Ca-2e-=C M+,故 C 错误；D.a电极为负极，b 电极为正极，电流由b 极流出，经导线流向a 极，故 D 正确；故选：ACo电池总反应为Ca+P bO2 4-2H2S 04=C uS 04+P bS 04+2H2O,铜发生失电子的氧化反应生成C“2+,则 a 电极为负极，b 电极为正极，负极反应式为C虱-2e-=C i?+,正极上PbOz发生得电子的还原反应生成PbSO

37、”正极反应式为PbG+4+S -+2 e-=P bS O4+2 H2O,据此分析解答。本题考查原电池工作原理，把握电极的判断、电极上发生的反应即可解答，注意结合电解质的酸碱性书写电极反应式，题目难度不大。第14页，共20页H H17.【答案】C 竣基-e2C H3C H2O H 4-Cu02 T 2cH3CH。+2 H2OoII.18c c 浓 小?C%C-9旧土打 C2 H5-C H3-c 18 o C2FII II【解析】解：(1)由以上分析可知A为C“2=。“2，电子式为H：C：C：H故答案为:H HH：C：C：H(2)B 为 CH3 cH2。，A.乙醇的密度小于钠，则钠沉在液面下，故A

38、错误;B.钠和乙醇反应较缓慢，不熔成小球，故B错误；C.乙醇和钠反应生成氢气，所以有气泡生成，故C正确;故答案为：C；D 为C H3coO H,D中官能团名称是竣基，F的结构简式为一1CHLC与 土，故答案为：竣基；-C H；(4)上述反应、分别是加成反应、氧化反应、酯化反应或取代反应、加聚反应，所以没有涉及的反应为水解反应，故答案为：e；(5)8-C是乙醇的催化氧化，反应方程式为2cH3cH2。+。2皆2C H3C HO +2H2O,故答案为：2cH3cH20H+4 ”2C H3C HO +2H2O；(6)不含18。的乙酸与用18。标记的乙醇在一定条件下发生反应的化学方程式：OC H3+H

39、j-18o-C,H5 0警4 C H3-C,8O C2H,+H2O故答案为：oII.1 8 c C 浓 礴?C H3-9 Ht Uh C2H5 CIL3_C_1 8o _C2H5+H2OA是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，所以A是C/2=C“2,E是具有果香味的有机物，E是酯，酸和醇反应生成酯，则B和D一种是酸一种是醇，D可以用来除去暖瓶或水壶中的水垢，则B是CH3cH2。从D是C H3C O O H,则E为CH3coOCH2cH3；铜作催化剂、加热条件下，CH3cH2。口 被氧气氧化生成C为C/C H。，A反应生成F,F是一种高聚物，则F为一 7 s

40、Le耳 土。本题考查有机物推断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，涉及烯烧、醇、竣酸的性质与转化，题目基础性强，注意对基础知识的理解掌握。H+1 8.【答案】第三周期第 4 族 N H4C l H：N：H+：CI：-S2-N3-F-HAl3+3CU+8 H+2 N0?=3C u2+2N0 T +4 H2O BD【解析】解：由分析可知，为 H、为 C、为 N、为 F、为 Na、为 A l、为 S、为 C 1；(1)元素中，最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素为N a,在周期表中的位置为第三周期第团4 族，故答案为：第三周期第团4 族；H+(2)元素形成的盐为N/a，其电子式为H：N：H

41、-：C I：.HH+故答案为：N HQ；H：N：H：c i：；H(3)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，而离子的电子层越多离子半径越大，故离子半径5 2-/V 3-F-4 3+,故答案为：S2-N3-F-Al3+；(4)元素的最高价氧化物对应水化物为H NO3,稀硝酸溶液与铜反应的离子方程式为3C u+8 H+2 N0 3=3C u2+2N0 1 +4H20,故答案为：3C u +8 H+2N0 =3C u2+2N0 T +4/。；(5)A W 是第四周期与(硫)同主族的元素，则 W 为 S e,处于V I A 族，则 S e 的最高化合价为+6,故 A正确；B.同主族自上而下

42、非金属性减弱，氧化物稳定性减弱，即稳定性为 S e V/S，故 B错误；C.同主族自上而下非金属性减弱，其最高价含氧酸的酸性减弱，故/Se/的酸性比硫酸弱，故 C正确；D.S e O2 中 S e 为+4 价，处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性，故 D错误，故答案为：B D 现有八种元素，原子核外只有一个电子，则为H元素；与同主族，且元素的焰色为黄色，则为N a 元素；与同周期，且的原子最外层电子数比多2 个，则原子最外层电子式为3,故为A 1；由其余元素在周期表中的位置，可知为 C、为 N、为 F、为 S、为 C 1。本题考查元素周期表与元素周期律，熟记常见元素在周期表中位置，熟练掌握元

43、素周期律与元素化合物知识，题目难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握情况。第16页，共20页19.【答案】热 0.01540。“3。”-6e-+”2。=C。2 T+6H+0.8【解析】解：(1)由据图可知，太阳能首先转化为化学能，燃料燃烧过程中部分化学能转化为热能，故答案为：热；An o.Q9mol-o(2)0 3min内该反应中以C/O H)=另 二 三 王 二=0.015nio/(Z,-min),故答案为：0.015；4 相同时间内，消耗2 m 0，“2。(。)的同时，生成1根。右。2(。)能说明正逆反应速率相同，反应达到平衡状态，故 A 正确：B.n(CH3O/7)：n(O2)=2：3

44、时，该反应不一定达到平衡状态，与反应初始物质的量和转化率有关，故 B错误：C.反应前后质量守恒，混合气体的质量为定值，一直不变，不能说明反应达到平衡状态，故 C 错误；D.该反应为气体分子数减小的反应，由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量不变，混合气体的平均相对分子质量增大，容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故 D 正确；故答案为：AD；(3)4 容器体积不变通入增大压强，各组分浓度不变，则反应速率不变，故 A 错误；B.降低温度，反应速率减小，故 B错误；C.缩小容器体积，压强增大，反应速率增大，故 C 正确；D.增大CO2浓度，反应物浓度增大，

45、反应速率增大，故 D 正确；故答案为：CD；(4)燃料电池中通入燃料的电极为负极，则该燃料电池中通入燃料甲醇的电极反应式为CH3OH-6 e-+H2O=CO2 T+6H+,通入氧化剂氧气的电极为正极，酸性条件下正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，正极反应式为。2+4H+4e-=2“2。，若消耗4.48L。2(标准状况下)，氧气的物质的量为22；募“=0.2m o1,则电路中转移的电子为0.2mol x 4=0.8mol,故答案为：+口2。=C。2 T+6+;O.80(1)根据图知，太阳能转化为化学能，燃料燃烧放出热量；An(2)03min内该反应中(C/O H)=另；可逆反应达到平衡状态时，正

46、逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变；(3)升高温度、增大浓度、增大压强能够增大反应速率，注意容器容积不变时通入稀有气体不影响反应速率，据此分析；(4)燃料电池中通入燃料的电极为负极，通入氧化剂的电极为正极，酸性条件下正极上氧气得电子和氢离子反应生成水。本题考查化学平衡、原电池原理，侧重考查基础知识的掌握和灵活应用，明确化学反应速率计算方法、化学平衡状态判断方法、原电池原理是解本题关键，注意：只有反应前后改变的物理量才能掌握平衡状态判断标准，题目难度不大。2 0.【答案】没有液体分层，上层呈橙红色，下层无色Br 除去澳化氢气体中的浪蒸

47、气防倒吸 装 置HI中硝酸银溶液内出现淡黄色沉淀除去HBr气体，以免逸出污染空气bdeca【解析】解：(1)碳碳双键能被酸性高锌酸钾溶液氧化，将苯加入到盛有少量酸性高镭酸钾溶液的试管中，振荡，酸性高镒酸钾溶液不褪色，说明苯分子中没有碳碳双键，故答案为：没有；(2)苯的密度比水小，根据相似相溶原理，将苯加入到盛有澳水的试管中，溟单质溶于苯中，充分振荡后静置，可观察到的现象是液体分层，上层呈橙红色，下层无色，故答案为：液体分层，上层呈橙红色，下层无色；(3)装置H中苯与液漠在澳化铁催化作用下反应生成澳苯和澳化氢，其反应的化学方程式为：夕 夕、-Br+HBr，故答案为：夕 飞 Br2 S Br+HB

48、r；装置HI中目的是用硝酸银溶液检验HBr存在，由于挥发出的浪单质会影响检验，则试管内苯的作用是除去澳化氢气体中的溟蒸气；仪器M的作用是防止倒吸；故答案为：除去漠化氢气体中的澳蒸气；防倒吸；苯与液溪发生取代反应生成HBr,装置HI中HBr和硝酸银溶液反应生成澳化银黄色沉淀，现象是装置m中硝酸银溶液内出现淡黄色沉淀，故答案为：装置HI中硝酸银溶液内出现淡黄色沉淀；反应结束后，将装置H稍冷却后，打开K2,利用压强差将装置I中的水吸入装置H中，该操作的目的是除去HBr气体，以免逸出污染空气，故答案为：除去HBr气体，以免逸出污染空气；得到的粗澳苯中，含有苯、漠杂质，可先水洗、再加入NaOH溶液除去浸

49、单质，分液，利用蒸储的方法分离苯和澳苯，故答案为：bdeca。(1)碳碳双键能被酸性高锌酸钾溶液氧化，将苯加入到盛有少量酸性高锯酸钾溶液的试管中，振荡，酸性高镒酸钾溶液不褪色，说明苯分子中没有碳碳双键；(2)苯的密度比水小，将苯加入到盛有溪水的试管中，澳单质溶于苯中，充分振荡后静置，可观察到的现象是液体分层，上层呈橙红色，下层无色；(3)装置II中苯与液澳在澳化铁催化作用下反应生成澳苯和溟化氢；装置HI中目的是用硝酸银溶液检验HBr存在，试管内苯的作用是除去澳化氢气体中的第18页，共20页滨蒸气；仪器M的作用是防止倒吸；苯与液澳发生取代反应生成HBr,装置III中H Br和硝酸银溶液反应生成澳

50、化银黄色沉淀；反应结束后，将装置I I稍冷却后，打开Kz，利用压强差将装置I中的水吸入装置I I中;得到的粗溪苯中，含有苯、溪杂质，可先水洗、再加入NaOH溶液除去漠单质，分液,利用蒸储的方法分离苯和澳苯。本题考查澳苯的制备，侧重考查学生综合分析实验的能力，试题难度中等。6 8 E21.【答案】细菌 2.84 C u F e S2-17O2-2H2SO4=4CiSOr2Fe2(SO4)3+2H2O5.2H2S O4烧杯、漏斗、玻璃棒取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加BaCG溶液，若无白色沉淀生成，则证明已洗涤干净，若有白色沉淀生成，则证明未洗涤干净MnO +5F e2+8H+=M n2+5F