2021-2022学年山东省烟台市高一（下）期末化学试卷（附答案详解）.pdf

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1、2021-2022学年山东省烟台市高一（下）期末化学试卷1.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）A.棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物B.乙醇作消毒剂利用了乙醇的强氧化性C.五彩缤纷的焰火是某些金属元素化学性质的应用D.将铝制品作阳极进行电解使其表面形成致密的氧化膜，有利于金属防腐2.下列有关化学用语或模型正确的是（）A.乙醵的分子式：C2H5OHB.乙烯的球棍模型：C.可以表示 16。2-、17。2-或 1802-D.MgC%的电子式：3.下列说法正确的是（）A.蛋白质的显色反应、煤的气化和液化都是化学变化B.煤中含有苯和甲苯，可通过先干馆后分储的方法提取C.人造纤维、合成纤维和光导纤维

2、都是合成高分子材料D.糖类、油脂、蛋白质都是重要的营养物质且组成元素相同4.设以为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，1.12LCCL所含共价键的数目为02以B.电解精炼铜，若阳极减少6.4gCu则电路中通过的电子数目大于0.2%C.铁的吸氧腐蚀每生成0.160/62。3 F%。，负极Fe失去0.6纥 个电子D.由M（g）+3H2（g）W2NH3（g）H=-92kJ-可 知,2mo/N2和6 6。，“2充分反应放热184kJ5.川号含有的活性成分洋川苗内酯（结构简式如图），常用于止痛。下列说法错误的是（）A.分 子 式 为 2H16。3B.分子中含有3 种官能团C.能够与。

3、2在铜的催化下发生氧化反应D.可发生取代反应、加成反应、加聚反应6.利用下列装置（夹持装置略）进行实验，不能达到实验目的的是（）7.2022年 3 月，中科院首创二氧化碳加氢制汽油技术在山东正式投产。CO2转化过程示意图如图，下列说法错误的是（）A.反应既存在C=。的断裂又存在H H的断裂B.反应既存在C-H 的形成又存在C-C 的形成C.有机物a 是新戊烷，有 2 种同分异构体D.有机物b 的二氯代物、8心 互为同分异构体第2页，共23页8.工业上以卤水（富含/）为原料用高分子树脂提取碘的工艺流程如图。下列说法错误的是（）H:SO,a:高分（树脂 N a p KCIOj卤水 T 言匕 I 乳

4、山 f肃 卜 甲 撮1奉 相 f 升华 f 演产品A.“氧 化 1”可以用“2。2代替C%B.“吸附”、“解脱”的目的是富集碘元素C.“升华”可改为“萃取分液”D.理论上“解脱”和“氧化2”参加反应的n（NazS03）：n（KClO3J=3：1催化剂9 .心0 和 CO反应可转化为无毒气体：刈0（9）+。0（9）N2+CO2（g）A H,已知该反应分两步进行，反应进程中能量变化如图所示。下列说法正确的是（）-12*N：O(BMCO(g)NXgXCGQg)反 应 送”A.4H=Ei-E2B.使用催化剂可降低ZH的值C.AH W B.最简单氢化物沸点：Z yC.Z、W形成的化合物一定只含有离子键

5、D.m和n均能 与w发生反应,后者更剧烈第4页，共2 3页1 5.钠电池具有性能稳定、安全性好等优点。某钠离子二次电池工作原理如图所示，电放 电池总反应：N a C6+Nai-XM O2N a M O2+村的一式取。a W 0.55,M为过渡充 电金属)。下列说法正确的是()化物(NagMOj)纳米片A.铝箔是原电池的负极B.放电时，导线中每通过Imol电子，理论上石墨烯纳米片质量减轻23gC.充电时，阳极上发生的电极反应为NaM02-x e-=Na-xM Oz+xNa+D.放电时，Na+在铝箔电极上得电子被还原16.药物化学是化学的一个重要领域，回答下列问题:药物阿司匹林的结构如图所示。(1

6、)阿司匹林中官能团的名称为 O(2)阿司匹林与乙醇发生酯化反应，断键的位置是(填序号，下同)；阿司匹林在沸水中水解生成水杨酸(和乙酸，断键的位置是一1 7.肉桂酸是制备药物“心痛平”的重要中间体，一种合成路线如图:(1)下列物质与A 互为同系物的有(填代号).QHCH=CH2_CH3CHCH=HCH3CH3CH2 CH I IICH2 CHCH2=CH-CH=CH2(2M T B的 反 应 类 型 为；C T D反应的化学方程式为(3)丙烯酸的用途之一是合成水阻垢剂聚丙烯酸，聚 丙 烯 酸 的 结 构 简 式 为。(4)实验室常用苯甲醛和乙酸酎在K2 c。3作催化剂加热的条件下制备肉桂酸：-H

7、 0+(C HJC0)2 0-C H K H C O O H +M苯甲解 乙酸肝已知副产物M能与N a。/溶液发生反应，则M的 结 构 简 式 为,18.A、B、C、D、E、F、G、H是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中A与D、B与F、C与G同主族；常温常压下，A、C能形成两种常见的液态化合物；E的周期序数与族序数相等，F原子的最外层电子数是次外层的一半。回答下列问题：(1)E元 素 在 周 期 表 中 的 位 置 为；C、D、E、G原子半径由大到小的顺序为(用元素符号表示)。(2)比较B与F元 素 非 金 属 性 强 弱 的 方 法 是(填 序 号)。a.比较常见单质的熔点高低b.比较最

8、简单氢化物还原性的强弱c.比较最高价氧化物对应水化物的酸性强弱(3)利用图1装置可以制取少量H的单质，并能比较该单质与碘单质的氧化性强弱。生成H单 质 的 离 子 方 程 式 为,用原子结构的知识解释H单质氧化性强于碘单 质 的 原 因 是。阴离子”或“质子”)交换膜，N接电源的 极，饱和DH溶 液 从 进入。19.以废旧锌铳干电池的炭包(含炭粉、M n O2,ZnC l2,N H Q和少量Fe、Cu等物质)为原料回收”7 1。2的工艺流程如图：稀HNO3 空气 片。2/稀H2s04 NazCOj溶液 空气废液1 气体X 废液2 气体丫回答下列问题:第6页，共23页(1)下 列 物 质 属 于

9、 离 子 化 合 物 的 有(填 代 号)。A.HNO3B.H2O2C.H2 s。4D.NH4C l(2)“酸浸”时需将结块的炭包粉碎，目的是。“灼烧”的目的是。(3)“气体X”的化学式为 o “溶解”时消耗为。2的量比理论值明显偏高，这是由于部分修。2被“建。2催化分解的缘故，机理如图。02 M l?*、/H,C2.丫 X-H 2 O 2 MnO，、H，反应I 反应2已知：，2。2。)=之。2(9)+=akj-mol-1Mn2+(a q)+W2O2(/)=Mn O2(s)+2H+(aq)AH2=bkj-m o r1则反应1的 热 化 学 方 程 式 为.(4)“气体Y”的电子式为 o(5)M

10、n O2常用于制备化学电源。以碳纳米管作电极材料的柔性电池可广泛应用于“3 D”打印机，其总反应为:6MnO2+3 Z n +(6 +x)H2O+ZnSO4=6MnOOH+ZnSO4-3Zn(OH)2-xH2O.放电时，正 极 的 电 极 反 应 式 为。2 0.某制糖厂以甘蔗为原料制糖，并对剩余的甘蔗渣进行综合利用：甘蔗渣 f(C6HHiO$)n W C1HH0,”处*CH,CH;OH 匕 绘、CH；180cH 2cH lA B回答下列问题：(1)4的名称是；检验A水解液中含有B的试剂是 o(2)图1仪器a的名称为。上述流程获得的乙醇纯度一般较低，采用(填操作名称)可提高纯度,实验室进行该操

11、作需用到下列仪器中的(填代号)。13.8g无水乙醵、3mL浓硫酸、”、或“=”)。(3)在稀硫酸中利用电催化可将CO2同时转化为多种燃料，其原理如图2 所示。铜电极上产生C/C H。的 电 极 反 应 式 为，若铜电极上只生成3.2gCS，则铜极区溶液质量变化了 g,若铜极上只生成0.3zno/HC。，和0.4nwlC。，则通过质子交换膜的H+数目为。答案和解析1.【答案】D【解析】解：4蚕丝主要成分为蛋白质，不属于碳水化合物，故A错误；B.乙醇可渗透到细胞组织内，使蛋白质发生变性，酒精可用于杀菌消毒，但乙醇没有强氧化性，故B错误；C.焰火的五彩缤纷是利用不同金属灼烧产生不同焰色的性质，属于元

12、素的物理性质，故C错误；D.将铝制品作阳极进行电解，阳极铝发生氧化反应生成致密氧化膜，可以阻止铝的继续氧化，有利于金属防腐，故D正确；故选：D。A.糖类物质俗称碳水化合物；B.乙醇不具有强氧化性；C.焰色反应为元素的物理性质：D.将铝制品作阳极进行电解，阳极铝发生氧化反应生成致密氧化膜。本题考查了生活中的化学，熟悉常见的物质的性质及用途是解题关键，题目难度不大.2.【答案】C【解析】解：4 c2%。，为乙醇的结构简式，其分子式为C2H6。，故A错误;B.乙烯为平面结构，H原子半径小于C原子半径，球棍模型为，故B错误;C.1602-、17。2-或18。2-的核内均有8个质子，核外均有10个电子，

13、其结构示意图均为故,正确;D.氯化镁由1个镁离子和2个氯离子构成，相同离子不能合并，电子式为：Cl：Mg2*：Cl：故 D错误;故选：CA.C2H5。”为乙醇的结构简式；B.H原子半径小于C原子半径；C.16O2-、17。2-或18。2-的核内均有8个质子，核外均有10个电子；D.相同离子不能合并。本题考查常见化学用语的表示方法，为高频考点，明确原子或离子结构示意图、电子式、比例模型及球棍模型的书写原则为解答关键，试题侧重考查学生的规范答题能力，题目难度不大。3.【答案】A第10页，共2 3页【解析】解：4蛋白质的显色反应、煤的气化和液化过程中都有新物质的生成，都是化学变化，故A正确；B.煤中

14、不含有苯和甲苯，煤在隔绝空气的条件下发生复杂的反应可以生成苯和甲苯等物质，通过分储可以提取苯和甲苯，故B错误；C.人造纤维、合成纤维都是合成高分子材料，光导纤维的成分是二氧化硅，不是合成高分子材料，故C错误；D.糖类、油脂含有C、H、0等元素，蛋白质含有C、H、0、N等元素，组成元素不同，故D错误；故选：A。A.有新物质生成的变化为化学变化；B.煤中不含有苯和甲苯；C.合成高分子材料是指相对分子质量很大的有机物，可达几万至几十万，甚至达几百万或更大；D.糖类、油脂含有C、H、0等元素，蛋白质含有C、H、0、N等元素。本题考查了物理变化与化学变化判断、有机物结构及性质，熟悉过程中是否有新物质生成

15、，明确有机物的结构与性质是解题关键，题目难度不大。4.【答案】B【解析】解：4标 况 下 为 液 体，不能使用气体摩尔体积计算物质的量，故A错误；B.电解精炼铜过程中，阳极粗铜中含有杂质铁、锌等，所以阳极质量减少6.4g铜时，转移的电子的物质的量大于0.2以，故B正确；C.钢铁电化学腐蚀生成0.1僧0/6 2。3 R/。，由原子守恒可知共有0.2moZ Fe反应，则负极反应失电子数为0.2zno,x 2 x NA/mol=0.4%,故C错误；D.合成氨为可逆反应，不能进行到底，则由此（9）+3H2（g）U2N“3（g）H=-92均 可知，2m0，72和6瓶0，“2充分反应放热小于184KJ,故

16、D错误；故选：BA.气体摩尔体积使用对象为气体；B.电解精炼铜过程中，阳极粗铜中含有杂质铁、锌等，优先于铜放电；C.钢铁电化学腐蚀负极电极反应式为Fe-2e-=Fe2+；D.合成氨为可逆反应，不能进行到底。本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题的关键。5.【答案】C【解析】解：4 根据结构简式确定分子式为62%6。3,故 A 正确；B.此物质的结构中含有碳碳双键、酯基、醇羟基，含三种

17、官能团，故 B 正确；C.分子中-。”所在碳原子上无H 原子,故不能被氧气在铜做催化剂的条件下催化氧化，故 C 错误；D.碳碳双键能发生加成反应和加聚反应，醇羟基和酯基能发生取代反应，碳碳双键能发生氧化反应，故 D 正确；故选：CoA.分子中C、H、O 原子个数依次是12、16、3；B.此物质的结构中含有碳碳双键、酯基、醇羟基；C.只有当-0 H 所在碳原子上有H 原子时，才能被氧气催化氧化；D.结构中含有碳碳双键、酯基、醇羟基，具有烯烧、酯和醇的性质。本题考查有机物的结构和性质，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确官能团及其性质的关系是解本题关键，题目难度不大。6.【答案】A【解析】解

18、：4 挥发的硝酸与硅酸钠溶液反应生成硅酸，图中实验不能比较、S i的非金属性强弱，故 A 错误；B.NaOH溶液可除去二氧化硫，乙烯使高镭酸钾溶液褪色，溶液褪色，可检验乙烯，故B 正确；C.光照下甲烷与氯气发生取代反应，生成的HC1极易溶于水，食盐水沿导管上升可证明，故 C 正确；D.秒表测定时间，针筒测定气体的体积，图中装置可测定反应速率，故 D 正确；故选：AoA.挥发的硝酸与硅酸钠溶液反应生成硅酸；B.NaOH溶液可除去二氧化硫，乙烯使高钵酸钾溶液褪色；C.光照下甲烷与氯气发生取代反应；D.秒表测定时间，针筒测定气体的体积。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、非金属性

19、比较、反应速率测定、物质的鉴别、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。7.【答案】D【解析】解：4 反应中CO2与从 反应生成了 CO和42。，既存在C=0 的断裂又存在H-，的断裂，故 A 正确；B.反应生成了煌类化合物，则既存在C-H 的形成又存在C-C 的形成，故 B 正确；C.由反应可知，有机物a 是新戊烷，其有戊烷、异戊烷2 种同分异构体，故 C 正确；第12页，共23页D.b的二氯代物 8心结构相同,为同种物质，不互为同分异构体，故 D错误;故选：D。A.反应中CO2与也 反应生成了 CO和%。；反反应生成了燃类化合物；C.由反应可知，

20、有机物a是新戊烷，其有戊烷、异戊烷2 种同分异构体；D.b的二氯代物和结构相同,8和8 为同种物质，不互为同分异构体，故D 错误；故选：D。本题考查物质反应历程，侧重考查图象分析判断及知识综合运用能力，明确反应过程中断键和成键方式是解本题关键，题目难度不大。8.【答案】C【解析】解：4“2。2能氧化/-生成，2,同时生成“2。，没有杂质生成，所 以“氧 化 1”可以用外。2代替C，2，故 A 正确；B.卤水中提取碘具有成本低、资源丰富的优点，“吸附”、“解脱”的目的是富集碘元素，故 B 正确；C.“萃取分液”后得到含有碘的有机层，需要进一步分离才能得到碘，操作复杂，故 C错误；D.解脱时发生的

21、离子反应方程式为：I2+SOj-+H20=2I-+SOl-+2H+,氧化2 时发生的离子反应方程式为：C I O+6/-+6H+=C l-+3/2+3H2。，如果碘的物质的量相同时，参加反应的n(Na2so3)：n(KC lO3)=3：1,故 D 正确；故选：Co卤水中含，酸化后，通入C%可氧化厂生成小 高分子吸附树脂吸附小 然后片与Na2s。3发生氧化还原反应生成Nai和Na2s0*再次氧化时，KC1O3可氧化Nai生成与，升华可得到粗产品。本题考查混合物分离提纯的综合应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用

22、，题目难度不大。9.【答案】D【解析】解:4 根据图像可知均是第一步正反应的活化能，E?是第二步逆反应的活化能，因此力金一E2，故 A 错误；B.使用催化剂可降低活化能，但不能改变反应的熔变即的值，故 B 错误；C.AH W,故 A正确；B.水分子间含氢键，则最简单氢化物沸点：Z Y,故 B 正确；C.Z、W 形成的化合物若为过氧化钠，含离子键、非极性共价键，故 C 错误；D.钠与水反应比与乙醇反应剧烈，故 D 正确；故选：Cop 常作果实催熟剂，p 为C2%，m、n为两种常见液体，结合图中转化可知，n 为从。，m 为C2H5。从X与 W 同主族，x、w 分别为X与 W 对应的单质，结合图中转

23、化可知，w 为 Na,x 为也，q 为C2HsONa；X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，则 X为 H 元素、丫为C 元素、Z为 O 元素、W 为 Na元素，以此来解答。本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、图中转化、发生的反应为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识及规律性知识的应用，题目难度不大。15.【答案】BC【解析】解：4 原电池工作时阳离子移向正极，根据图中Na+的移动方向可知，铝箔电极作正极，铜箔电极作负极，故 A 错误；B.放电时为原电池，负极反应为NaCe =NaxCe+xN a+,导线中每通过1 mol电子，理论上石墨烯纳米片有

24、ImolNa转化为Na+移向铝箔电极，质量减轻23 g,故 B正确；C.放电时为原电池，正极反应为代的“。2+xe-+xN a+=Na”。?，则充电时阳极反!y9NaMC)2 xe-=N a-xM 02+xN a+,故 C 正确；第16页，共2 3页D.放电时为原电池，铝箔电极作正极，正极反应为NaxMOz+xe+xNa+-N a M O2 A l S Obc2MnO+16H+10C l-=2Mn2+8H2。+5cLT G 原子半径比I 原子半径小，两者最外层电子数相同，C1原子得电子能力比I 原子强，所以C6的氧化性比与的 强 阳 离 子 负 e【解析】解：由 A、C 能形成两种常见的液态化

25、合物，是“2。，则 A 为 H 元素，C 为 O元素，C 与 G 同主族，A 与 D 同主族，可知D 为 Na元素，G 为 S元素，F 原子的最外层电子数是次外层的一半，则 F 是 Si元素，B 与 F 同主族，可知B 为 C 元素，E 的周期序数与族序数相等，且原子序数比Na元素的大，可知E 为 A1元素，则 H 为 CI元素，DH 即为 NaCl,(1)E为 A l元素，它在元素周期表中的位置为第三周期，第04族，C、D、E、G 分别为0、Na、A l、S,其原子半径由大到小顺序为Na 4 S。，故答案为：第三周期，第团4族；N a Al S 0；(2)a.不能通过比较常见单质的熔点高低，

26、来比较非金属性强弱，故 a错误；b.最简单氢化物还原性C/“25必3,C的非金属性比Si强，故 c 正确；故答案为：be；(3)高镒酸钾和浓盐酸反应制氯气，生成物除氯气外还有氯化钾、氯化锌和水，反应的离子方程式为2Mn。1+16H+IOC/-=2Mn2+8H2O+5CZ2 1,氯元素与碘元素位于同一主族，C1原子半径比I 原子半径小，两者最外层电子数相同，C1原子得电子能力比 I 原子强，所以C6的氧化性比/2的强，故答案为：2MnO7+16H+10C=2Mn2+8H2O+5C72T；Cl 原子半径比 I 原子第18页，共2 3页半径小，两者最外层电子数相同，C 1原子得电子能力比I原子强，所

27、以以2的氧化性比/2的强；(4)工业电解饱和食盐水，阳极产生氯气，阴极生成氢气和氢氧化钠，中间是阳离子交换膜，允许N a+透过阳离子交换膜进入阴极，图中向右箭头表示N a+的移动方向，则右侧是阴极，连接电源负极，左侧是阳极区，N a C l的饱和溶液从e 口进入，故答案为：阳离子；负；e。由A、C能形成两种常见的液态化合物，是“2。，则A为H元素，C为0元素，C与G同主族，A与D同主族，可知D为N a元素，G为S元素，F原子的最外层电子数是次外层的一半，则F是S i元素，B与F同主族，可知B为C元素，E的周期序数与族序数相等,且原子序数比N a元素的大,可知E为A1元素，则H为C 1元素,DH

28、即为N a C l,比较非金属性强弱的方法有，与氢气化合越容易则元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定则元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强则元素的非金属性越强通电等，工业电解饱和食盐水原理是2N a C l +2H 2。二2N a O H +H 2T+C%T，阳极产生氯气，阴极生成氢气和氢氧化钠，中间是阳离子交换膜，允许N a+透过阳离子交换膜进入阴极，由此解题。本题考查元素周期表和元素周期律，涉及依据原子结构推断元素、非金属性强弱比较、电解原理的应用等，对学生要求是基础知识要熟练掌握，题目难度中等。1 9.【答案】D使反应物充分接触，加快反应速率，使反应充分进行除去混合物中的碳

29、 粉。2 MnO2(s)+W2O2(0 +2W+(a q)=M n2+(a q)+2H2O(/)+O2g)AH=(2a-h)kj-mol-1 O：C-O MnO2+e+H20 MnOOH+0H【解析】解：(1)4H N O 3中只有共价键，属于共价化合物，故A错误；B.H 2O 2中只有共价键，属于共价化合物，故B错误；C.H z S。4中只有共价键，属于共价化合物，故C错误；D.N H 4a中含有离子键，属于离子化合物，故D正确；故答案为：D；(2)“酸浸”时需将结块的炭包粉碎，目的是使反应物充分接触，加快反应速率，使反应充分进行；残渣中还有炭粉，“灼烧”的目的是除去混合物中的炭粉，故答案为

30、：使反应物充分接触，加快反应速率，使反应充分进行；除去混合物中的碳粉；(3)双氧水被二氧化镭氧化生成氧气，“气体X”的化学式为外；“2。2。)=|O2(5)+=akj mol-1Mn2+(a q)+W2O2(0 =MnO2(s)+2H+(aq)AH2=bkj-mol-1根据盖斯定律反应x 2-即得到反应1的热化学方程式为MnO 2(s)+，2。2。)+2H+(a q)=Mn2+(a g)+2H2O(T)+O2(g)AH=(2a b)kj-mol-1,故答案为：0 2；MnC 2(s)+H 2O 2。)+24+(a q)=Mn2+(a q)+2“2。(。+。2(9)4=(2a -b)kj-m o

31、 L.(4)气体Y 是共价化合物二氧化碳，电子式为0:：C：0，故答案为：O：C：O；(5)根据总反应式可知锌失去电子，锌作负极，二氧化镐得到电子，作正极，因此放电时，正极的电极反应式为n o?+e-+H20=M n O O H +0H-,故答案为：M n O2+e-+H20=M n O O H +0H-,废旧锌镒干电池的炭包(含炭粉、MnC 2、ZnC l2,NH4G和少量Fe、C u等物质)加入稀硝酸酸化，炭粉、痴。2不溶，ZnC l2,NH.C l、Fe、C u都溶于稀硝酸溶液中，反应后的溶液含有CU(NO3)2、Fe(NC)3)3、ZnC l2,N H/l和H N O 3,过滤后得到的

32、滤渣中含有碳粉和“。2，灼烧滤渣，碳粉完全燃烧生成C O 2,得到粗MnC,M n G中加入也。2、稀硫酸溶解，得至UMnSCU，M n 5促进/。2分解生成。2,所以气体X为。2，向溶液中加入712。3沉镒得到“几。3，废液2中含有过量的7。2。3、Na2SO4,M n C/焙烧得到“72。2和气体Y,根据元素守恒知，丫为C02。本题考查物质的分离提纯，侧重考查阅读、分析、判断及知识综合运用能力，明确流程图中各物质的成分及其性质、物质分离提纯方法、盖斯定律的计算方法等知识点是解本题关键，难点是(5)题电极反应式的书写，题目难度中等。20.【答案】纤维素新制Cu(OH)2或新制银氨溶液直形冷凝

33、管蒸储a ce防 止 暴 沸b饱 和 溶 液 防 倒 吸cd66.7%力口成反应【解析】解：(1)甘蔗中含有的多糖是纤维素，A的名称是纤维素；葡萄糖中含有醛基，检验A水解液中含有B的试剂是新制Cu(OH)2或新制银氨溶液，故答案为：纤维素；新制O z(0)2或新制银氨溶液；(2)根据仪器构造可知图中仪器a的名称为直形冷凝管；上述流程获得的乙醇纯度一般较低，由于乙醇沸点较低，采用蒸镯可提高纯度，实验室进行该操作需用到蒸储烧瓶、温度计、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等，故答案为：直形冷凝管；蒸储；ace；(3)反应需要加热，碎瓷片的作用是防止暴沸；若加热后发现未加碎瓷片，应采取的措施是冷却后补加，

34、避免液体迸溅而发生安全事故，故答案为：防止暴沸；b；由于乙酸乙酯不溶于水，乙酸能与饱和碳酸钠反应，乙醇互溶，则试管中加入的X试剂为饱和Na2。溶液；球形干燥管除起冷凝作用外，另一重要作用是防倒吸，故答案为：饱和N a2c。3溶液；防倒吸；a.分液漏斗使用前应洗涤干净并检查是否漏水，故a正确；b.振荡时，分液漏斗下口应向上倾斜，并及时放气，故b正确：c.振荡过程中，应打开分液漏斗下面的玻璃活塞放气，故c错误；d.静置分层后，打开分液漏斗活塞从下口放出下层液体，然后关闭活塞，从上口倒出上层液体，故d错误；第20页，共23页故答案为：c d：1 3.8g 乙醇的物质 的 量 是 焉 焉=0.3 7n

35、。/,9.0 g 乙酸的物质的量是高寨=O.lSmol,乙醇过量，理论上生成乙酸乙酯的质量是0.1 5m o 1 x 88g/mol=1 3.2 g,若最终收集到8.8g 乙酸乙酯，则产品的产率为施 X 1 0 0%66.7%,故答案为：66.7%；(4)乙烯和气态乙酸一步反应合成乙酸乙酯，相当于是乙烯中的碳碳双键被加成，该反应的反应类型为加成反应，故答案为：加成反应。甘蔗渣经过处理得到多糖，多糖水解得到葡萄糖，葡萄糖分解得到乙醇和二氧化碳，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯；(1)甘蔗中含有的多糖是纤维素，葡萄糖中含有醛基；(2)仪器a 的名称为直形冷凝管；由于乙醇沸点较低，采用蒸储可提高纯

36、度；(3)反应需要加热，碎瓷片的作用是防止暴沸；若加热后发现未加碎瓷片，应采取的措施是冷却后补加；由于乙酸乙酯不溶于水，乙酸能与饱和碳酸钠反应，乙醇互溶，则试管中加入的X试剂为饱和N a z。/溶液；球形干燥管除起冷凝作用外，另一重要作用是防倒吸；a.分液漏斗使用前应洗涤干净并检查是否漏水；b.振荡时，分液漏斗下口应向上倾斜，并及时放气；c.振荡过程中，应打开分液漏斗下面的玻璃活塞放气；d.静置分层后，打开分液漏斗活塞从下口放出下层液体，然后关闭活塞，从上口倒出上层液体；乙爵过量，理论上生成乙酸乙酯的质量是0.1 5m o/x 88g/n i o，=1 3.2 g,若最终收集至 U 8.8g

37、乙酸乙酯，则产品的产率为需 x 1 0 0%x 66.7%；is.zg(4)乙烯和气态乙酸一步反应合成乙酸乙酯，相当于是乙烯中的碳碳双键被加成。本题考查乙酸乙酯的制备，侧重考查学生知识的应用能力，试题难度中等。2 1.【答案】/-A%-24%7：1 0 C O2 0.1 2 5m o Z/(L -m i n)2C O2+1 0 e-+10H+=C H3C HO+3H2O7.21.4NA高温【解析】解：(1)由盖斯定律可知，一 拓-过 义 2 得到反应。(S)+2“2。(。)二。2(。)+242(g)，则反应的A H =4/1-/“2-2/“3，故答案为：-24H 3；(2)设反应生成一氧化碳为

38、a m o k 二氧化碳为b m o h 由平衡时吸收热量1 0 9.2k/可得：21 6 a +1 6 5 b =1 0 9.2,由平衡时剩余2.0 m o 2水蒸气可得：a +2b =l,解联立方程可得a=0.4、b=0.3,则参加反应的甲烷和水的物质的量之比0.7m o 1：I mol=0.7：1 =7：1 0,故答案为：7：10；由图可知，4min时,消耗甲烷和生成X的浓度之比为(1.8-1.3)m o L：(0.5-0)mo/L=l：1,由方程式可知，X为二氧化碳；0 4min内甲烷的反应速率为吟青啊&=0.125m o/a-m in)；由图可知，6min平衡破坏的瞬间，甲烷和二氧化

39、碳的浓度均不变，6 9min间，甲烷浓度减小、二氧化碳浓度增大，说明平衡向正反应方向移动，该反应为吸热反应，所以平衡破坏改变的条件为升高温度，温度越高反应速率越快，6 9min的平均反应速率大于0 4min的平均反应速率，故答案为：。2；0.125moZ/(L-min)；(3)由图可知，该装置为电解池，铜为电解池的阴极，二氧化碳酸性条件下在阴极得到电子发生还原反应生成乙醛和水，电极反应式为：2CQ+10e-+10H+=C/C H。+3H2。；二氧化碳酸性条件下在阴极得到电子发生还原反应生成甲烷和水，电极反应式为：C O2+8e-+8H+=C H4+2H2O；铜电极上生成16g甲烷时，铜电极附近

40、溶液增加质量为(44+8-1 6)g =3 6 g,则生成3.2g甲烷时，溶 液 增 加 质 量 为 笔 出=7.2g；二氧化碳生成甲酸的电极反应式为：C O2+2e-+2H+=H CO O H,生成一氧化碳的电极反应式为：CO2+2e-+2+=CO+“2。，由电极反应式可知，若铜极上只生成0.3mol甲酸和0.4mo，一氧化碳时，通过质子交换膜的氢离子为(0.3?no1+OAmol)x 2 xNAmolr 1ANA,故答案为：2co2+10e-+1 0+=。3。+3,2。；7.2；1.4N”(1)由盖斯定律可知，i 一 ii-iii x 2得到反应C(s)+2H2。(9)二。2(9)+2 )

41、，则反 应 的=AHi-AH2-2AH3；(2)设反应生成一氧化碳为amok二氧化碳为bm ol,由平衡时吸收热量109.2k/可得：216a+165b=109.2,由平衡时剩余2.0m。/水蒸气可得：a+2h=l,解联立方程可得a=0,4、b=0.3,则参加反应的甲烷和水的物质的量之比0.7mol：I mol=0.7：1=7：10；由图可知,4min时，消耗甲烷和生成X的浓度之比为(1.8-1.3)moL：(0.5-0)mo/L=l：1,由方程式可知，X为二氧化碳；0 4min内甲烷的反应速率为”吗需吗&=0.125mo/(L min)；由图可知，6min平衡破坏的瞬间，甲烷和二氧化碳的浓度

42、均不变，6 9min间，甲烷浓度减小、二氧化碳浓度增大，说明平衡向正反应方向移动，该反应为吸热反应，所以平衡破坏改变的条件为升高温度，温度越高反应速率越快，6 9min的平均反应速率大于0 4min的平均反应速率；(3)由图可知，该装置为电解池，铜为电解池的阴极，二氧化碳酸性条件下在阴极得到电子发生还原反应生成乙醛和水，电极反应式为：2C O2+10e-+10H+=C HUC HO+3H2。；二氧化碳酸性条件下在阴极得到电子发生还原反应生成甲烷和水，电极反应式为：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2。：铜电极上生成16g甲烷时，铜电极附近溶液增加质量为(44+8-16)5=3 6 g,则生成3.2g甲烷时，溶液增加质量为三等丝=7.2g；16g第22页，共23页二氧化碳生成甲酸的电极反应式为：C O2+2e-+2H+=H C O O,生成一氧化碳的电极反应式为：C 02+2e+2H+=C 0+H20,由电极反应式可知，若铜极上只生成0.3mo1甲酸和0.4机。1一氧化碳时，通过质子交换膜的氢离子为（0.3巾。，+OAmol）x 2 xNAmolA=1.4%。本题考查反应热、速率、平衡和电解池，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。