2021-2022学年湖南省岳阳市临湘市高一（下）期末化学试卷（附答案详解）.pdf

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1、2021-2022学年湖南省岳阳市临湘市高一（下）期末化学试卷1.古诗文经典已融入中华民族的血脉，其中也包含了丰富的化学知识，下列说法中错误的是（）A.“落汤螃蟹着红袍”涉及化学变化B.“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”涉及氧化还原反应C.“煮豆燃豆箕”中包含了化学能转化为热能的过程D.“臣心一片磁针石，不指南方不肯休”中“磁针石”的主要成分为尸 03。42.化学材料在生产、生活中应用广泛。下列有关说法不正确的是（）A.建造大兴机场使用的水泥属于硅酸盐材料B.北京冬奥会火炬外壳使用的碳纤维复合材料属于天然高分子材料C.高铁列车“复兴号”用到的铝合金具有硬度大、强度高等特点D.“海牛n 号”钻头

2、所含的金刚石具有高耐磨、抗冲击等性质3.下列物质间的反应，硫表现出还原性的是（）A.硫与氢气 B.硫和氧气 C.硫和铁 D.硫和钠4,下列化学用语表达正确的是（）A.根 的电子式：N：=NB.质子数为92、中子数为146的铀（U）原子符号：第6。C.S2-的结构示意图：的 总D.氨的结构式：H-HH5.对于微粒的多样性，下列说法正确的是（）A.白磷与石墨互为同素异形体B.CH3cHzOC/和C%。2cH3是同种物质C.13c60与12c60互为同位素D.0-0-0 f 与 C熊:C 互为同分异构体6.知识来自于生活并服务生活.某学习小组在学习原电池后，以Zn和 C u为电极材料，制作了如图所示

3、的水果电池（水果果汁呈酸性），下列说法正确的是（）A.电池工作时，铜为负极，发生氧化反应B.电子从锌电极经水果内部流向铜电极C.上述串联的四个水果电池中电极d为铜D.相同条件下，选用水果不同，产生的电流强度可能不同7 .糖类、油脂、蛋白质是生命中的基本营养物质.下列说法中正确的是（）A.“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂B.糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应，但水解产物不相同C.淀粉和纤维素均属于天然高分子化合物，二者互为同分异构体D.蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水8 .4。是几种烧分子的球棍模型（如图所示），下列说法正确的是（）A.A分子中的键角为9 0 B.B能与高镭酸钾

4、溶液发生取代反应C.若将C进行燃烧，预测会比B燃烧的火焰更明亮，产生浓黑烟D.B和D结构相似，是同系物9 .纯碱在生产、生活中有广泛应用。工业上，用纯喊溶液从海水中提取溪，氯气置换海水中浪之后，富集、提取澳的主要原理是：反应 1 ：3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+SNaBr+3 C O2 T；反应 2：NaBrO3+5NaBr+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2O；反应3：实验室里用纯碱溶液吸收尾气中的氯气生成三种盐。下列说法正确的是（）A.反 应1中氧化剂、还原剂的质量之比为1：5B.标准状况下，2 2.4 L浪单质含2 m o i漠原子第2页，共18页C.反应3中的三种

5、盐是N a C l O、NaClO3 N a H C O3D.反 应 1 中 的 作 用 类 似 于 反 应 3中的C%1 0.L a 2（C O 3）3 可用于治疗高磷酸盐血症，难溶于水，在溶液中制备易形成L a 式。3）3 ,x“2。，溶液碱性太强时会生成L a（0 H）Cq 某大学实验室利用L a C，3 与（”4）2。3 制备L a 2（C O 3）3，4 2。，制备流程如图所示.下列说法正确的是（）盐酸 NH3J J纯碱t E3-陵 气-晴I H 山2（c o,1-用2。TLaS3A.“制气”环节与实验室用Mn O?制累2 的装置相同B.“洗气”环节可用N a O H 溶液C.“制备

6、”环节应通入过量的N%D.“制备”方程式为2 L a C。+6NH3+3 c。2 +（x+3）为。=La2（CO3）3-xH2O I+6NH4 cl1 1 .化学用语是学习化学的基本工具，下列能够准确表示对应过程的化学用语的是（）A.A1 片溶于N a O H 溶液中产生气体：2 4 +2OH-=24。+H 2 TB.次氯酸钙溶液中通入少量S O 2：S02+3CIO-+Ca2+H20=CaS04 1+2HCIO+c rC.C u 与稀硝酸反应：3 C u +4 H+2 N 0 =3 C u2+2N0 T +2H2OD.用稀硫酸除去铜绿：4 H+C U 2（O H）2 c。3 =2Cu2+C0

7、2 T +3H2O1 2 .某兴趣小组用如图所示的装置探究S O 2 气 体 的 还 原 cQ.-性，下列说法不正确的是（）帛帛A.中发生反应的离子方程式为2 F e 3+S 0 2 +F c C I,溶 液 而灌粉N a O H 溶 液2 H 2。=S O 歹+2Fe2+4 H+的“水（X）（3）B.中加入K Mn/溶液，紫红色褪去，可说明S O?与F e C b 发生了氧化还原反应C.中蓝色溶液褪色的现象能表明的还原性强于S O?D.装置的作用是吸收S O 2 尾气，防止污染空气1 3.在一体积为2 L 的密闭容器中加入反应物N 2、“2，发生如下反应：助（9）+3H2（gw2NH3（g）

8、。反应过程中的部分数据如表所示，下列说法正确的是（）A.02min内，N%的反应速率为0.05m。/厂】mirT】物质的量mol时间/min咿 2)n(W2)n(NH)301.01.2020.940.7560.3B.2min时，%的物质的量为。3租。，C.4min时，反应已达到平衡状态，此时正、逆反应的速率都为0D.46min内，容器内气体的总物质的量不变14.乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。工业生产乙酸乙酯的方法很多，如图所示，则下列说法正确的是()A.B.C.CHjCOOHC,H5O H-浓 H,SOs，42分子转化乙酸乙酯CH3COOHCH,=CH,-催化剂反应、均是取代反应反应、

9、的原子利用率均为100%反应中该有机反应物只有一种结构烷基铝催化O,CHUCHO-C4HIO催化剂D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用N02CO3溶液鉴别15.氯、氮、硫等及其化合物性质研究。如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系：(1)根据A 对应的化合价和物质类别，A 为(写分子式)。(2)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择,反 应 的 离 子 方 程 式 为。(3)某同学设计了如图所示的套管实验装置(部分装置未画出)来制备SO2并利用实第4 页，共 18页验现象来检验其还原性，制备SO2时选用的试剂为C U和浓%S04。/X-一)一气球承小试管、

10、大试管浓II2SO4-Cu回答下列问题：写出此实验中制取S02的化学方程式：。该同学利用实验现象来检验S02的漂白性，则选用的试剂为 OA.品红溶液B.酸性高镭酸钾溶液C.H2s溶液(4)工业上把海水先进行氧化，再吸收浪，达到富集溪的目的。吸收工艺常用的方法是先用热空气吹出8上，再用SO?吸收8万。写出5。2吸收反应的化学方程式为(5)氨是一种非常重要的化工产品。实验室加热固体混合物制N%的 化 学 方 程 式 为。工业上用N/制取NO的化学方程式是 o1 6.学习化学反应原理能够指导促进人类生活质量的提高.(1)氨气是最理想的能源.一定质量的氢气完全燃烧，生成液态水时放出热量比气态水(填“多

11、”或“少”).lg氢气完全燃烧放出热量121.6幻，其中断裂ImolH-”键吸收4 3 6kJ,断裂1m。/。=。键吸收4 96kJ,则形成Im oH-。键放出热 量 kJ.(2)为+Cl2=2HG反应中能量变化如图所示.收”)幻的热量，为 _ _ _ _ _反应.吸收 9436kJ能量 一 *吸收叱刈能量,广劣放出431kJ能量该反应_ _ _ _ _ _(填“放出”或“吸形、放田431 kJ能量(3)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池.某兴趣小组拟将刻蚀电路板的反应2FeC b+C u=2FeCl2+C uC%设计成原电池，则负极所用电极材料为,当线路中转移0.4m。/电子

12、时，则被腐蚀铜的质量为 g.(4)目前，氢氧燃料电池得到了广泛的应用，其反应原理示意图如图.氢叙化钾溶液电 动 机|氢氧化鳏溶液氢辄燃料电池反应原理示意图a 为燃料电池的(填“正”或“负”)极.该 电 池 的 总 反 应 为.电池工作过程中，H+将移向(填“正”或“负”)极.1 7.氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过如图操作流程：出粒用徒较rfflffl二工一O浊 江尿(1)操作中除用到铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒、埸钳外，还需要用到的仪器是。(2)实验结束后称量获得的“精盐”，并计算“精盐”的制得率，发现制得率较低，其 可 能 原 因 是(填 字 母)

13、。A.粗盐没有全部溶解即过滤B.蒸发时有液滴飞溅C.蒸发后所得“精盐”很潮湿D.蒸发皿上粘有的“精盐”没有全部转移到称量纸上(3)小明查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgC%、CaCl2,Na2s内等可溶性杂质。为了得到较纯净的氯化钠，小明将上述流程图中滤液 1做了如图处理：提供的试剂：Na2c。3溶液、K2c。3溶液、NaOH溶液、KOH溶液、BaC%和 NaCl第6页，共18页溶液。从提供的试剂中选择，a所 代 表 的 试 剂 是、NaOH溶液（各试剂均稍过量）。判 断“滤液I中S。；-是否已除尽操作是 o 在“滤液2”中加盐酸的作用是、（用化学方程式表示）。1

14、 8.有机物4 H的转化关系如图1所示。A是来自石油的重要化工原料之一，它的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志.结合以下路线回答下列问题：（1）4的 官 能 团 名 称 是，反应的反应类型是 反应。（2）请 写 出 反 应 的 化 学 方 程 式。（3）E是一种高分子，可用于制作食品袋，其 结 构 简 式 为.（4）C是一种速效局部冷冻麻醉剂，可由反应或制备，请指出用哪一个反应制备较好：（填序号），并说明理由：。（5）某化学课外小组在实验室利用D、G在浓硫酸作用下制备H,主要步骤如下：在甲试管中加入2mL物质。（含18。），再加入3mL浓硫酸，边加边振荡，然后加入G.在乙试管中加入5mL

15、饱和碳酸钠溶液。按如图2连接好装置（装置气密性良好）,用小火均匀加热3 5m in,再大火加热。待试管乙中收集到一定量产物后停止加热。i.写出制取H的 化 学 方 程 式。（标出18。）ii.上 述 实 验 中 浓 硫 酸 的 作 用 是。iii.加热有利于提高H的产率，但实验发现开始温度过高H的产率反而降低，可能的原因是 O答案和解析1.【答案】B【解析】解：4 落汤螃蟹着红袍”是螃蟹被煮熟时，壳里面的甲壳蛋白会受热扭曲分解，释放出一种类似于胡萝卜素的色素物质，有新物质生成，属于化学变化，故 A 正确；B.“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”描述的是石灰石受热分解生成CaO和二氧化碳的过程，此

16、反应无化合价变化，为非氧化还原反应，故 B 错误；C.可燃物燃烧时，化学能转变为热能、光能等，包含了化学能转化为热能的过程，故 C正确；D.四氧化三铁有磁性，是磁石的主要成分，故 D 正确；故选：B.A.有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化；B.“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”描述的是石灰石受热分解的过程；C.可燃物燃烧时，化学能转变为热能、光能等；D.四氧化三铁是磁石的主要成分。本题考查了化学在社会、生产、生活中的应用，熟悉物质的性质、利用化学知识解答生活问题是解题关键，试题侧重于基础知识的考查，有利于培养学生的良好的科学素养和提高学习的积极性，但题目难度不大。2.

17、【答案】B【解析】A.水泥是传统的无机非金属材料，主要成分为硅酸盐，故 A 正确；B.碳纤维是碳单质，不是天然的高分子材料，故 B 错误；C.合金具有很多优良性能，铝合金具有硬度大、强度高等优点，故 C 正确；D.金刚石属于共价化合物，具有硬度大，耐磨等特点，故 D 正确；故选：Bo本题考查较为综合，涉及环境污染、金属的腐蚀、硅酸盐的性质以及化学史等知识，为高频考点，侧重于化学与生活、环境的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累。3.【答案】B【解析】解：4 反应生成硫化氢，S 元素的化合价降低，S 体现氧化剂，故 A 不选；B.反应生成二

18、氧化硫，S 元素的化合价升高，S 体现还原性，故 B 选；C.反应生成FeS,S 元素的化合价降低，S 体现氧化剂，故 C 不选；D.反应生成硫化钠，S 元素的化合价降低，S 体现氧化剂，故 D 不选；故选：B第 8 页，共 18页硫表现出还原性，则 S元素的化合价升高，以此来解答.本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大.4.【答案】D【解析】解：4氮气中N原子达8电子稳定结构，电子式为：、引 N：，故 A错误；B.表示原子时，将质子数表示在元素符号左下角，质量数表示在左上角，质子数为9 2、中子数为1 4 6 的铀(U

19、)原子的质量数为2 3 8,表示为第8(7,故 B错误：C.硫离子的核内有1 6 个质子，核外有1 8 个电子，其结构示意图为迎，故 C错误；HN HD.用一条短线代表一对共用电子对所得到的式子为结构式，氨气的结构式为|H,H故 D正确；故选：D。A.氮气中N原子达8电子稳定结构；B.表示原子时，将质子数表示在元素符号左下角，质量数表示在左上角；C.硫离子的核内有1 6 个质子，核外有1 8 个电子；D.用一条短线代表一对共用电子对所得到的式子为结构式。本题考查常见化学用语的表示方法及正误判断，涉及电子式和离子结构示意图等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题侧重考查学生的规范答题能

20、力，题目难度不大。5.【答案】B【解析】解：4白磷与石墨是不同元素的单质，不能互为同素异形体，故 A错误；B.分子式相同结构相同为同种物质，C H 3 c H 2。/和。/。2 c H 3 是甲乙醛，属于同种物质，故 B正确；C.l 3 c 6 0 与1 2 c 6 0 是不同核素组成的单质，不能互称同位素，故 C错误；0、，3与 承 一 ,结构相似，分子间相差1 个C“2,属于同系物，故 D错误;故选：B oA.同素异形体为同种元素的不同单质，研究对象为同种元素的单质；B.分子式相同结构相同为同种物质；C.质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素；D.分子结构相似，分子间相差n

21、个C“2 的有机物互为同系物。本题考查了原子结构、同素异形体、同系物等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度不大6.【答案】D【解析】解：4 铜为电池正极，氢离子得电子产生氢气，发生还原反应，故 A 错误；B.电子经外电路流向铜极，故 B 错误；C.四个水果电池串联，根据图中各电极材料和连接顺序可知，电极d 为锌，故 C 错误;D.不同水果果汁的酸性不同，故电流强度可能不同，故 D 正确，故选：D。Zn为负极，发生氧化反应，Cu为正极，发生还原反应，水果中的果汁作为电解质溶液以此构成原电池，据此分析回答问题。本题考查原电池原理和电解池原理，题目难度中等，能依据图象和信息准确判断正负极是解题的关键

22、。7.【答案】A【解析】解：4 “地沟油”的主要成分是油脂，油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，其中高级脂肪酸盐可制肥皂，故 A 正确；B.单糖中的葡萄糖和果糖均不能发生水解反应，故 B 错误：C.淀粉、纤维素均用（。6“10。5%表示，但 n 不同，则二者不是同分异构体，但相对分子质量在10000以上，均为高分子，故 C 错误；D.硫酸铜是重金属盐，能使蛋白质变性，而变性是不可逆的，所得沉淀不能重新溶于水，故 D 错误；故选：A。A.“地沟油”的主要成分是油脂；B.单糖不能水解；C.淀粉、纤维素均用（CGHIOOS”表示，但 n 不同；D.硫酸铜是重金属盐。本题考查了糖类、油脂和蛋白

23、质的结构和性质，难度不大，应注意的是油脂和蛋白质均能水解，但糖类不一定能水解。8.【答案】C【解析】解：4 4 为甲烷，是正四面体结构，键角为109。2 8,故 A 错误；B.B为乙烯，能与酸性高镒酸钾溶液发生氧化反应生成二氧化碳，故 B 错误；C.C为乙焕，B 为乙烯，乙烘含碳量较高，燃烧的火焰更明亮，产生浓黑烟，故 C 正确；D.B为乙烯，含有碳碳双键官能团，D 为苯，不含有碳碳双键，两者结构不相似，不是同系物，故 D 错误；故选：Co由球棍模型可知A 为甲烷，B 为乙烯，C 为乙快，D 为苯，据此进行解答。本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的结构、有机反应为解答的关第10

24、页，共18页键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见有机物的结构，题目难度不大。9.【答案】D【解析】解:4反 应1：3Br2+3Na2c%=NaBrO3+SNaBr+3CO2 T,部分浸元素化合价由0价升高到+5价，被氧化，做还原剂；部分溟元素化合价由0价降低到-1价，被还原，做氧化剂，根据电子转移守恒可知，氧化剂、还原剂的质量之比为5：1,故A错误；B.标准状况下，22.43臭不是气体，故无法进行物质的量的相关运算，故B错误；C.反应 3 的化学方程式为2Na2CC3+Cl2+H20=NaCl+NaClO+2NaHCO3,三种盐是 NaClO、NaCl NaHCO3,故 C 错误；D.反 应

25、1中Bo既是氧化剂也是还原剂，反应3中的C%既是氧化剂也是还原剂，故作用相同，故D正确；故选：D。反 应1：3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO2 T,部分溪元素化合价由0价升高到+5价，被氧化，部分澳元素化合价由。价降低到-1价，被还原；反应2：NaBrO3+SNaBr+3H2s0%=3Na2s0今+3Br2+3H20,澳元素的化合价分别由+5价和 1价变为0价；反应3：实验室里用纯碱溶液吸收尾气中的氯气生成三种盐，则反应3的化学方程式为2Na2cO3+Cl2+H20=NaCl+NaClO+2NaHCO3,据此进行分析。本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的

26、化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。10.【答案】D【解析】解：4实验室用M n制 的 装 置 需 要 加 热，盐酸与纯碱反应制备二氧化碳过程不用加热，装置不相同，故A错误；B.为防止二氧化碳参与反应，洗气用饱和碳酸氢钠溶液，除去挥发出的氯化氢，故B错误；C.若通入氨气过量，碱性太强，溶液碱性太强时会生成La(OH)CO3,故C错误；D.制备总方程式为2及。3+6N“3+3c。2+(X+3阳2。=2(。3)3-XH20 I+6NH4CI,故 D 正确；故选：D。盐酸与纯碱反应制备二氧化碳，二氧化碳中混有氯化氢气体，可用饱和碳酸氢钠溶液除去，然后氨气和LaC%、。2反

27、应生成股2(。3)3/”2。，方程式为2口以3+6N“3+3c。2+(x+3)H2O=La2(CO3)3-xH20 I+6NH4C l,经过过滤、洗涤、干燥得到产品。本题考查物质的的制备，考查了学生有关物质分离提纯，方程式的书写等内容，关键是对原理的理解，侧重考查学生信息获取与迁移运用、分析解决问题的能力，明晰流程为解题关键，整体难度不大。11.【答案】BD【解析】解：A 4片溶于NaOH溶液中产生气体，离子方程式为：2AI 4-2H2O+20H-=2AIO2+3H2?,故 A 错误；B.向次氯酸钙溶液中通入少量S G，离子方程式为：。02+3。0-+“2。+5。2=CaS04 1+Cl-+2

28、HCIO,故 B 正确；C.Cu与稀硝酸反应，离子方程式为：3 clz+8H+2NO5=3 C a2+2N O T+4 4 2。，故C错误；D.用稀硫酸除去铜绿的离子方程式为：4 H+Cu2（0 H）2cO3=2c“2+C02?+3/72O,故D正确；故选：BDoA.原子个数不守恒；B.次氯酸具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子；C.电荷不守恒；D.碱式碳酸铜与氢离子反应生成铜离子、二氧化碳气体和水。本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查

29、是否符合原化学方程式等。12.【答案】BC【解析】解：4中发生2Fe3+SO2+2“2O=SO；-+2Fe2+4 H+,S元素的化合价升高，可知SO?具有还原性，故A正确；B.SO2、Fe2 C都能使高镒酸钾溶液发生反应使之褪色，则中加入KM71O4溶液，紫红色褪去，不能说明SO?与尸eC。发生了氧化还原反应，故B错误；C.淀粉遇碘单质变蓝，中发生与+S02+2H2O=2H1+H2S04,中蓝色溶液褪色的现象能表明广的还原性弱于S O 2,故C错误；D.中NaOH溶液可吸收SO2尾气，防止污染空气，故D正确：故选：BC o由实验可知，中发生2Fe3+SO2+2“2。=S0歹+2Fe2+4 H+

30、,S元素的化合价升高，可知SO?具有还原性，中发生/2+$。2+2”2。=2H/+H2s。4，S元素的化合价升高，可知ISO2具有还原性，中NaOH溶液可吸收SO2尾气，防止污染空气，以此来解答。本题考查物质的性质实验，为高频考点，把握物质的反应、发生的反应、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。13.【答案】AD第12页，共18页【解析】解：依据表中数据可知：N2（g）+3H2（g）=2 N/（g）起始量（mo，）11.20变化量（mol）0.10.30.22m ina（moZ）0.90.90.2N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）

31、起始量0。/）11.20变化量（mo/）0.150.450.34minfi（moZ）0.850.750.3N2（g）+3%（g）=2NH3（g）起始量（徵。/）11.20变化量（nw/）0.150.450.36min 量（mo，）0.850.750.3A.02min内NH3的反应速率为：厂】mi率）故 A 正确；B.02min过程中消耗修 的物质的量0-3moZ,2min时也 的物质的量09m。/，故 B 错误；C.根据分析可知，4min时与6min时各组分的浓度相等，说明该反应已达到平衡状态，但是正逆反应速率不为0,故 C 错误；D.46min内已经达到平衡状态，正逆反应速率相等，则容器内气

32、体分子的总物质的量不变，故 D 正确；故选：AD依据表中数据可知：N2（9）+3H2（g）=2NH3（9）起始量（mo,）11.20变化量（mol）0.10.30.22min 量（mo1）0.90.90.2N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）起始量（mo，）11.20变化量（mo/）0.150.450.34minfi（moZ）0.850.750.3N2（g）+3%（g）=2NH3（g）起始量（徵。/）11.20变化量（nw/）0.150.450.36min 量（mo，）0.850.750.3A.根据u=詈计算02min内N“3的反应速率；B.02min过程中消耗修 的物质的量0.3?n。/

33、,结合初始量可知此时氢气的物质的量；C.化学平衡为动态平衡，且平衡时正逆反应速率不等于0；D.4min时已经达到平衡状态，之后各组分的浓度、总物质的量不再变化。本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，正确判断平衡状态为解答关键，注意掌握化学平衡状态特征及三段式在化学平衡计算中的应用，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。1 4.【答案】B D【解析】解；4乙酸和乙醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯；乙烯和乙酸发生加成反应生成乙酸乙酯，前者为取代反应、后者为加成反应，故 A错误；B.乙烯和乙酸发生加成反应生成乙酸乙酯、2 分子乙醛发生加成反应生成乙酸乙酯，二者都是加成反应，没

34、有副产物生成，所以反应、的原子利用率均为1 0 0%,故 B正确；C.丁烷发生氧化反应生成乙酸乙酯，丁烷有正丁烷和异丁烷两种结构，故 C 错误；D.碳酸钠溶液能吸收乙醇、溶解乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度且和乙酸乙酯不互溶，所以乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用N a z CO s 溶液鉴别，故 D正确；故选：B D oA.乙酸和乙醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯；乙烯和乙酸发生加成反应生成乙酸乙酯；B.乙烯和乙酸发生加成反应生成乙酸乙酯：2 分子乙醛发生加成反应生成乙酸乙酯；C.丁烷发生氧化反应生成乙酸乙酯，丁烷有正丁烷和异丁烷；D.碳酸钠溶液能吸收乙醇、溶解乙酸、降低乙

35、酸乙酯的溶解度且和乙酸乙酯不互溶。本题考查有机物的结构和性质，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确官能团及其性质的关系是解本题关键，题目难度不大。1 5.【答案】此。5 浓硝酸 Cu +4 H+2 N。=C&2+2 N。？T +2H+2 H2 5。4（浓）-Cu S 04+S02 T +2H2OASO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr2NH4Cl+傕 当 剂Ca（O H）2-CaCl2+2NH3 T +2H2O 4 NH3+5O2-4 N O +6H2O【解析】解：（1）4 为氮的氧化物，其中氮元素的化合价为+5 价，即 A为可2。5，故答案为：N 2 O 5；（2）铁单质与浓硝

36、酸发生钝化反应，铜单质既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，因此除去铜镀层，不影响铁制品，应用浓硝酸；铜单质与浓硝酸反应的离子方程式为Cu +4 H+2 N。=Cu2+2NO2 T +2H2O,故答案为：浓硝酸；Cu+4 W+2N03=Cu2+2NO2 T +2H20i（3）利用浓硫酸的强氧化性，与 C u 发生氧化还原反应，其反应方程式为C”+2“2 5。4（浓）（?诂。4 +5。2 T +2H2O,A故答案为：Cu +2 H 2 s o 式浓）二C U S 0 +S O 2 T +2H2O；O 2 能使品红溶液褪色，体现S O?的漂白性，检验S O?的漂白性，则选用的试剂为A,第14页，共1

37、8页故答案为：A；(4)8 具有强氧化性，能将S O 2 氧化，因此S O?吸收8 二的化学方程式为S O 2 +B T 2 +2H2。=H2S04+2HBr,故答案为：S02+Br2+2H2O=H2SO4+2H BT；(5)实验室常加热Ca(0 H)2 和 固 体 制 备 氨 气，其反应方程式为2N/a +ACaOH)2-CaCl2+2NH3 T +2H2O,A故答案为：2NH4 cl+Ca(OH)2-CaCl2+2NH3 T +2%。；傕化剂N“3 发生催化氧化，得至U NO,其化学反应方程式为4 N H 3 +5 O 2，-4 N O +6“2。，傕化剂故答案为：4 N“3 +5。2，-

38、4/7。+6”2。(1)4 为氮的氧化物，其中氮元素的化合价为+5 价；(2)铁单质与浓硝酸发生钝化反应，铜单质既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应；(3)利用浓硫酸的强氧化性，与 C u 发生氧化还原反应；。2 能使品红溶液褪色，体现S5的漂白性；(4)8 万具有强氧化性，能将5。2 氧化；(5)实验室常加热Ca(0 H)2 和N/C Z 固体制备氨气；N%发生催化氧化，得到NO。本题考查氮、硫及其化合物的性质，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。1 6.【答案】多 4 6 3.6 放 出 1 8 3 放 热 Ca1 2.8 负2H2+02=2%0正【解析】解：(1)气态水的能量高于

39、液态水，则一定量的氢气完全燃烧生成液态水与生成气态水相比，生成液态水时放出热量多，已知1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 1 2 1 k J,则 2 m o i 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量4 8 4 k J,化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量，设水蒸气中1 机。出-。键形成时放出热量ASx k J,根据方程式:2H2+O2 2H2O,则:4 8 6.6 k/=4*(4 3 6 0 X 2+4 96 0),解得 x =4 6 3.6,故答案为：多；4 6 3.6；(2)图中数值分析计算得到反应的焰变 H=4 3 6 f c/m o/+24 3kJ/mol-4

40、31kJ/mol x2 =-183kJ/mol,反应为放热反应，故答案为：放 出 1 8 3；放热；将刻蚀电路板的反应2 Fe Cb +Cu =2FeCl2+CaC%设计成原电池，反应中C u 失电子发生氧化反应，则负极所用电极材料为Cu,电解质溶液为氯化铁溶液，I m o l Cu 反应，电子转移2 m o l,当线路中转移0.4 7 n o(电子时，则被腐蚀铜的物质的量0.4 m o l x =0.2mol,质量=0.2mol x 64 g/mol=1 2.8 g,故答案为：Cu；1 2.8；(4)氢氧燃料电池的反应原理示意图分析可知，通入氢气的电极为原电池负极，电极反应为：H2-2e-+

41、20H-=2H2O,通入氧气的电极为原电池正极，电极反应为：02+2H2。+4 e-=4 0/-,分析可知a为燃料电池的负极，故答案为：负；该电池的总反应为：2H2 +02=2H2。,故答案为：2H2 +。2 =2也。；电池工作过程中，+将移向正极，故答案为：正。(1)气态水的能量高于液态水，化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量；(2)反应焙变”=反应物总键能-生成物总键能，据此分析判断反应能量变化；(3)利用任何自发的氧化还原反应设计成原电池，还原剂作负极，比负极活泼性差的电极作正极，正极反应物可放入电解质溶液中，2FeC b+C =2FeC/2+C nC/2设计原电池

42、，是铜做负极，电解质溶液为氯化铁溶液，结合电子守恒计算腐蚀的铜的质量；(4)氢氧燃料电池的反应原理示意图分析可知，通入氢气的电极为原电池负极，电极反应为：H2-2e-+20H-=2H2O,通入氧气的电极为原电池正极，电极反应为：02+2H2O+4 e=4 0 H-,据此书写总反应化学方程式，原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极。本题考查了热化学方程式书写、反应熔变的计算应用、原电池原理等知识点，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。17.【答案】蒸 发 皿 ABDBa5溶 液 加 2。3 溶液取少量上层清液，滴加盐酸酸化的B a 溶液，若有白色沉淀生成，则S0-没有除尽，若没有沉淀，则 已 除

43、尽HCI+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Na2cO3=2NaCl+C02 T+H20【解析】解：(1)溶液加热蒸发时，除了题给仪器外，还需要蒸发皿，故答案为：蒸发皿；(2)4 粗盐没有全部溶解，会 使“精盐”的质量减少，制得率偏低，故 A 正确；B.液滴飞溅导致“精盐”的质量减少，制得率偏低，故 B 正确；C.“精盐”很潮湿，增大了“精盐”的质量，制得率偏高，故 C错误；D.蒸发皿上粘有的“精盐”没有全部转移到称量纸上，会 使“精盐”的质量减少，制得率偏低，故 D 正确：故答案为：ABD；(3)MgC%、CaCl2.NcizS”分别用过量的NaOH、Na2cO3、Ba溶液除去，滴加三种试

44、剂时，为把过量的Ba2+除去，要使Naz。/在BaC%后面加，因此a所代表的试剂是BaC%溶液、Na2c。3 溶液、NaOH溶液，故答案为：BaC%溶液；Naz。4溶液；第16页，共18页 判 断“滤液I”中S。：一 是否已除尽操作是：静置，滴加盐酸酸化的BaC，2溶液，若有白色沉淀生成，则SO厂没有除尽，若没有沉淀，则已除尽，故答案为：取少量上层清液，滴加盐酸酸化的BaC，2溶液，若有白色沉淀生成，则S0&-没有除尽，若没有沉淀，则已除尽；在“滤液2”中加盐酸的作用是除去过量的NaOH和Naz。/，反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H20,2HCI+Na2CO3=2NaCl+C0

45、2 T+H20,故答案为：HCl+NaOH=NaCl+H20；2HCI+Na2CO3=2NaCl+C02?+H20.(1)操作是蒸发结晶，据此分析所需仪器；(2)4粗盐没有全部溶解即过滤，所得食盐的质量偏小；B.蒸发时有液滴飞溅，所得食盐的质量偏小；C.蒸发后所得“精盐”很潮湿，所得食盐的质量偏大；D.蒸发皿上粘有的“精盐”没有全部转移到称量纸上，所得食盐的质量偏小；(3)粗盐中含泥沙等难溶性杂质和MgC%、CaCl2,Na2sO4等可溶性杂质，先对粗盐进行加水溶解，使用玻璃棒不断搅拌,加速溶解，然后过滤除去泥沙，得到含NaCl、MgC%、CaCl2,Na2sO4的滤液1，通过加入过量BaC%

46、、NaOH、Na2cO3溶液将5。色、”“+、C a2+转化为沉淀，同时后续加入的Na2c。3将前面加入的过量的Ba2+也转化为沉淀，然后过滤除去沉淀，得到NaC l、NaOH、Na2C。3混合溶液，往溶液中加适量HCl除去NaOH、Na2。4得至NaCl溶液，再通过蒸发结晶得到NaCl晶体。本题考查混合物分离提纯，把握物质的性质、流程中发生的反应、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意掌握除杂操作中试剂的添加顺序，题目难度不大。18.【答案】碳碳双键 取代反应C H：=CH=-H 9野53 cH9H 生一 生 士 反应为加成反应，无副反应发生，原子利用率高 C H&O O

47、 H +CH3C H O H CH3CO16OC2H5+H Q 催化剂、吸水剂 乙酸、乙醇都易挥发，温度过高可能使乙酸、乙醵大量挥发使产率降低，温度过高可能发生副反应使产率降低【解析】解：(1)4为乙烯，含有碳碳双键，乙烷发生取代反应可生成以氯乙烷，故答案为：碳碳双键；取代反应；(2)乙烯和水发生加成反应生成乙醇，方程式为CH=CH、-H O催化粕.CH-CHOH故答案为:催化剂C H尸C H：-H 9 -r C H3 cH 9 H；(3)E为 七 的 一CHj土，故答案为：(4)为加成反应，没有副产物，原子利用率高，为取代反应，可生成多种取代物,故答案为：；反应为加成反应，无副反应发生，原子

48、利用率高；(5)i.乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，方程式为CH3COOH+CH3c用 80H _ C H R 01soe2H 5+H2O,故答案为：CH3cOOH+CH2C H O H 汽A CH3coi80G2Hs+H2O；注浓硫酸在反应中起到催化剂和吸水剂的作用，故答案为：催化剂、吸水剂；iii.乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，实验发现温度过高，乙酸乙酯的产率反而降低，是由于乙酸、乙醇都易挥发，使产率降低，或因温度过高可能发生副反应使产率降低，如乙醇在140,在浓硫酸催化下脱水生成乙醛，故答案为：乙酸、乙醇都易挥发，温度过高可能使乙酸、乙醇大量挥发使产率降低，温度过高可能发生副反应使产率降低。A 是来自石油的重要化工原料之一，它的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志,则 A 为CH?=CH2,由转化关系可知 B 为CH3cH3,C 为CH3cH2CI,D 为CH3cH2OH,F 为CH3CHO,G 为CH3COOH,H 为CH3COOCH2cH3,E 为一 f-CTf；CH,土，以此解答该题。本题考查有机物的推断及结构与性质，为高频考点，把握有机物的性质、结构推断有机物为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。第18页，共18页