2022 届高考化学提升训练05.pdf

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1、2022届高考化学提升训练05班级姓名子心丐Cl 分数题号1 2 答案I.化学与生活密切相关，下列说法错误的是A.“火树银花合，星桥铁锁开“中涉及的焰色反应不是化学变化B.用食醋除去水壶内的水垢3 4 C.小苏打是制作饺头和面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂D.过氧乙酸、“84“消毒液、医用酒精等均是利用其强氧化性，作为杀菌消毒剂2.设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是A.22.4L Ciz分别与铁和铜反应时，失电子数目均为NAB.lmol Na202晶体中含有的阴离子数目为NAC.JOOmL lmolL-1 FeCh溶液中所含Fe3的数目为O.lNAD.lmolL-1的NaO

2、H溶液中含Na十数目为NA5 6 7 3.短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位千元素周期表IIIA族，W与X屈千同一主族。下列说法正确的是A.原子半径：r(W)r(Z)r(Y)B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键C.y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强4.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A 将S02通入Ba(NO扣 溶液，产生白色沉淀S02与可溶性钡盐均可生成白色沉淀向AgN03溶液中逐滴加入浓度均为0.05molL-1的B NaI、

3、NaCl混合溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgCl)K,p(Agl)C 向FeCl3溶液中加入Cu粉，Cu粉溶解Cu的还原性大千Fe向盛有比02溶液的试管中滴几滴酸化的FeClz溶液，D 铁离子催化H心2的分解溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中有气泡出现5.蛇床子素是一种中药提取物，其结构简式如图。有关该化合物，下列叙述错误的是A.分子式为C15H1803B.能使酸性高猛酸钾溶液褪色C.能发生水解反应D.发生加成反应时，Imo!该物质最多可消耗5mo旧26.化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果，下列图象描述正确的是?t 能拭tb A%f 、o-、oK,濡夕，心Cll、,Cll,(g)J心

4、CH 1=CH:(g)+H:(g)G)t(s)反应过程G)时间rnin 温度A.图CD可以表示某化学平衡体系改变温度后，反应速率随时间的变化B.图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)-+CH3CH3(g)丛HO未使用和使用催化剂时，反应过程中的能鼠变化c.图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响，且甲的压强大D.图中曲线表示反应2S02(g)+02(g)2S03(g)f:.:.Hc(X勹B.O.lmol-L1的NaHY溶液中部分微粒浓度大小：C(Na+)c(HY-)c(Y2-)c(H2 Y)C.用XOH滴定H2Y生成XHY时，选用甲基橙作为指示剂

5、比选用酚猷好D.浓度均为0.lmolU的XOH、H2Y溶液中水电离出的c(H勹：前者大千后者8.利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ill)的处理工艺流程如下：2mol/L 水庄S04盓芦一口归型H-归三芦一Cr(OH)(H2O)5SO4已知：O硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2和Mg气常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：阳离子Fe 3+Mg 2+Al 3+Cr 3+沉淀完全时的pH3.7 11.l 5.4(8溶解）9(9溶解）(1)实验室用18.4molL一1的浓硫酸配制480mL

6、2 molL一1的硫酸，需量取浓硫酸mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需(2)H心2的作用是（用离子方程式表示）。(3)加入NaOH溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时又可以将Cr20产转化为（填微粒的化学式）(4)钠离子交换树脂的反应原理为：Mn+nNaR=MR产nNa十，则利用钠离子交换树脂可除去滤液II中的金属阳离子有(5)写出上述流程中用S02进行还原时发生反应的离子方程式：9.2019年国际非政府组织“全球碳计划”12月4日发布报告：研究显示，全球二氧化碳排放罹增速趋缓。CO2的综合利用是解决温室问题的有效途径。(1)一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环

7、。如：C2比(g)比O(l)=C2比OH(!)6Hl=-44.2kJ/mol 2C02(g)+2H心(l)=C2比(g)+302(g)6H2=+1411.0kJ/mol 2C02(g)+3H心(l)=C2比OH(I)+302(g)6 H3=(2)C02甲院化反应是由法国化学家PaulSabatier提出的，因此，该反应又叫Sabatier反应。CO2催化氢化制甲烧的研究过程如下：上述过程中，产生比反应的化学方程式为铁粉CH4、H2、CO2 f 竺匠言一H心银粉、Fe304t i 铢粉HCOOH水溶液 HCOOH是CO2转化为C儿的中间体：CO2I _ II)活化能E,kJ/molHCOOH 活

8、化能压k.J/molH心当镁粉用蜇增加IO倍后，甲酸的产量迅速减少，当增加镌粉用位时，CO2银催化氢化制甲烧的两步反应中反应速率增加较大的一步是（填“I”或“II”)。(3)C02经催化加氢可以生成低碳经，主要有两个竞争反应：反应I:C02(g)+4H2(g)之C比(g)+2H心(g)反应1l:2C02(g)+6比(g);:=C2比(g)+4H心(g)，在IL恒容密闭容器中充人1mol CO2和4mol H2,测得平衡时有关物质的物质的量随温度变化如图所示。叮C时，CO2的转化率为。T心时，反应l的平衡常数K=n/沁l0.5上.:.c,H4 R T,T2 T/-C(4)已知co计崔化加氢合成乙

9、醇的反应原理为2C02(g)+6Hi(g)气五压OH(g)+3H心(g)tlH,m代表起始时的投料比，即卫n(C02)T,各并1忑控竺NH12345678 p/Mpa 图1各组分物质的总分数2 4 Too TIK 阳l中投料比相同，温度T3T2 Ti,则AH（填“”或 r(Z)r(W),A项错误；B项，由X、Y组成的化合物有Na20,Na20 2,Na20中只有离子键，Na202中既含离子钳又含共价键，B项错误；C项，金属性：Na(Y)Al(Z),Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，C项错误；D项，非金属性：O(X)S(W),X的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强，D项正确；4.D【详解】

10、A.将S02通入Ba(NO扣溶液，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，则氢离子、硝酸根离子与亚硫酸反应生成硫酸根离子，产生白色沉淀为硫酸钡，A结论错误；B.向AgN03溶液中逐滴加入浓度均为0.05mol L-I的NaI、NaCl混合溶液，未给定硝酸银的量，若硝酸银过量，可生成AgCI、Agl,B结论错误；C.向FeCh溶液中加入Cu粉，铁离子与铜反应生成亚铁离子和铜离子，Cu粉溶解，不能说明Cu的还原性大于Fe,C结论错误；D.向盛有比02溶液的试管中滴几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，亚铁离子变为铁离子，一段时间后，溶液中有气泡出现，铁离子催化H心2的分解，D结论正确；5.A【

11、详解】A.由其结构简：又义可知，其分子式为C西03，故A错误；B.该有机物含两个碳碳双键，能被酸性KMn04溶液氧化，能使酸性KMn04溶液褪色，故B正确；C.由其结构简式可知，其结构中含酣基官能团，能发生水解反应，故C正确；D.酶基中的碳氧双键不能与压发生加成反应，苯环和碳碳双键可与H2加成，则lmol该物质最多可消耗5molH2发生加成反应，故D正确；6.D【详解】A、升高温度正逆反应速率均增大，同样降低温度正逆反应速率均降低，A不正确；B、催化剂能降低反应的活化能，所以a曲线表示的是使用催化剂，B不正确；C、乙达到平衡的时间的少，压强高反应速率快，达到平衡的时间少，因此乙曲线表示的压强大

12、，C不正确；D、正方应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数降低，因此逆反应的平衡常数增大，D正确；7.A k l.0 x lO一14【详解】A.X十的水解常数Kh=l.Ox!0-9 c(H+)，由电荷守恒可知c(Cl-)c(X+),A错误；K.1.0 xlO一14B.HY一的水解常数Kh2=I.Oxlo-11c(H2Y),B正确；C.对比XOH的Kb和H2Y的凡1可知，XHY的溶液为酸性，甲基橙的变色在酸性范图，而酚猷变色在碱性范围内，故选用甲基橙作为指示剂好，C正确；D.XOH、比Y均抑制水的电离，XOH电离常数小于H2Y第一步电离常数，则相同浓度时，H2Y对水电离的抑制作用更

13、强，XOH溶液中电离出的c(H+）大于H汉溶液，D正确；8.答案(1)54.3mL;胶头滴管、500mL容谥瓶(2)2Cr3+比0+3H心Cr20/-+8H+(3)CrO/-(4)Ca2和Mg2+(5)2Cr0广H心3S02=2Cr(OH)(H20)sSO社so/-+20H-【详解】(1)根据“大而近的原则，配制480mL溶液应选用5001nL容量瓶。根据c（浓溶液）XV（浓溶液）c（稀溶液）xv（稀溶液），l8.4mol/LxV（浓比S04)=2mol/Lx500mL,解得V（浓H2S04)=54.31nL,需要亿取浓硫酸54.3,nL。配制的实验步骤为：计算一量取一稀释一冷却一转移一洗涤一

14、初步振荡一定容一摇匀一装瓶贴标签，配制时所用的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需500mL容量瓶、胶头滴管。(2)比02将Cr3氧化成Cr20产，H202被还原，反应可写成H202+Cr3-cr20产，根据得失电子守恒配平为3H心计2Cr3-Cr20产，结合原子守恒、电荷守恒以及滤液I呈酸性，H202将Cr3氧化的离子方程式为3H心计2Cr3+H20=Cr20产8H+o(3)根据各金屈阳离子形成沉淀的pH,加入NaOH溶液调pH=8,将Fe3+、A13完全转化为Fe(OH)J、Al(OH)3沉淀而除去；同时将Cr20产转化为CrO广，反应可表示为Cr20产20H-=2Cr0广H心；(4)加入

15、NaOH溶液调pH=8除去了浸取液中的Fe3和Al3+，根据浸取液中含有的金屈阳离子，利用钠离子交换树脂除去滤液Il中的金属阳离子为Mg2+、Ca气(5)根据流程加入S02将CrO广还原为Cr(OH)（比O)sS04,S02被氧化成S04气反应可写成S02+CrO广-Cr(OH)(H心）5SO4+SO广，S元素由4价升至6价，Cr元素的由6价降至3价，根据得失电子守恒配平为3S02+2Cr0广-2Cr(OH)(H心）sS04!+S04 2-,结合原子守恒、电荷守恒和溶液呈碱性，写出离子方程式为：2CrO/-+H20+3S02=2r(OH)(H心）5SO社so/-+20H飞9.答案(1)+136

16、6.8 kJmol-2分）(2)(1)3Fe+4压OFe30计4H2(2分）II(2分）(3)60%(2分）0.045(2分）（4)(1)(1分）C02(2分）2.5aMPa(2分）【解析】(1)已知反应CDC2比(g)+H心(1)=C2比OH(1)6.H1=-44.2kJmol-1 2C02(g)+2H心(l)=C如(g)+302(g)6.H2=+1411.0 kJmol-1 结合盖斯定律，反应+结合得：2C02(g)+3H心(1)=C2比OH(l)+302(g)6.H:产6.H1+6.H2=-44.2kJmol一1+1411.0 kJmol一1=+1366.8 kJmol一I;（2)根据流

17、程图可知反应物为：Fe、H心，生成物为：H2、Fe304,则化学方程式为：3Fe+4H20Fe304+4H2;当镂粉用品增加10倍后，甲酸的产巨在迅速减少，说明甲酸的消耗速率大千其生成速率，因此说明反应II的速率要比反应I的速率增加得快；(3)吓C时体系内n(CH4)=0.2mol,则根据反应I:C02(g)+4H2(g)式CH4(g)+2H心(g)可知该反应消耗的n(C02)=0.2mol,消耗的n(H2)=0.8mol,生成的n（比0)=0.4mol;体系内nC2比）0.2mol,则根据反应II:2C02(g)+6H2(g)式杜4(g)+4H心(g)可知该反应消耗的n(C02)=0.4mo

18、l,消耗的n(H2)=l.2mol,生成的n（比0)=0.8mol;总消耗n(C02)=0.2mol+0.4mol=0.6mol,所以a(C02)=0.6/lx 100%=60%;容器的体积为lL，所以平衡时，c(C02)=0.4mol/L,c(H2)=2mol/L,c(CH4)=0.2mol/L,c(CH心c2(H心）0.2xl.22 c(H心）1.2mol/L,平衡常数K=40.045;c(CO沪c4(H2)0.4X2(4)CD根据图示，相同压强和投料比的条件下，温度越高，H2转化率越低，说明正反应放热反应，AH0;温度升高，反应逆向进行，所以产物的物质的量是逐渐减少的，反应物的物质的量增大，由图可知，曲线a代表的物质为H2,b表示C02,C为比O,d为C2比OH:m=3时，设n(CO沪3mol,n(H沪9mol,列三段式如下：2C02(g)+6H2(g)C2比OH(g)+3H2(g)超始量mo!3 9 0 0 转化械/mo!2x 6x 平衡量mo!3-2x 9-6x xx 3x 3x 根据图示，n(C02)=n(C2比OH)，即3-2x=x,解得x=lmol.C扎OH的体积分数n(C扎0H)皇n(C02)+n(H2)+n(C扎OH)+n(H心）1+3+1+312.5%,p(C2比OH)=20a MPax 12.5%=2.5a MPa。