2021年上海市静安区初三中考二模化学试卷(含详解).pdf

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1、静安区2020学年度第二学期期中教学质量调研九年级综合测试试卷化学部分可能用到的相对原子质量：H-1 0-16 N-14 Na-23 Mg-24S-32 Zn-65一、单选择题（共 20分）1.元素符号正确的是（）A.铝 AL8.硅 SIC.M HeD.银 Hg2.“高钙奶”中的“钙”是指A.原子B.元素C.分子D.单质3.可填充霓虹灯且通电时会发出有色光的是A.氮气13.氧气C.稀有气体D.二氧化碳4.下列物质属于氮肥的是（）A.B.N H N dC.MgCkD.Ca.A gC.甲为C a （OH）2 溶液，乙为N a 2 c C h 溶液，反应产生白色沉淀D.甲为稀盐酸，乙为Ca（0H）2

2、,该反应可应用于治疗胃酸过多症1 7 .下列图像能正确反映对应变化关系的是（）B.向盛有一定量碳酸钙粉末的烧杯中加入稀盐酸杯氧素质g烧中元的量三、简答题（共30分）1 8 .根据如图装置，回答下列有关问题（E中是氢氧化钠溶液）。二氧化镐的混合物制取氧气，二氧化 镐 的 作 用 是,反 应 的 化 学 方 程 式 是。SO2是一种无色有刺激性气味有毒气体，密度比空气大，易溶于水和碱溶液；实验室常用粉末状的亚硫酸钠（Na2so3）固体与稀硫酸在常温下反应制取SO2,反应的化学方程式：Na2s03+H2so4 Na2sO4+SO2 t+H2O o实验室制取二氧化硫，制取 装 置 的 最 佳 组 合

3、及 顺 序 是 （填字母编号），选 择 的 理 由 主 要 是。12.6gNa2SCh完全反应可以生成SO2的物质的量为多少摩尔？（根据化学方程式列式计算）2m oi二氧化硫中约含 个二氧化硫 分 子（用科学记数法表示）。t2时20g乙加到5 0g水中，充分溶解后所得溶液为 溶 液（填“饱和”或“不饱和”）。trC时，甲、乙的饱和溶液分别为ag和b g,下列关系一定成立的是。A.该温度下，两溶液中溶质的质量分数相等B.该温度下，分别蒸发等质量的水，析出的晶体质量相等C.分别升温至t2 ,所得溶液中溶质的质量分数相等D.保持trC不变，分别加入等质量的水，混合均匀后所得溶液中溶质的质量分数相等若

4、甲中混有少量的乙，欲提纯甲，可采用的结晶方法是 o2。CH4在加热条件下能与CuO反应生成Cu、CO2和H2OO按如图实验装置进行规范实验（夹持装置省略）。请按要求回答相关问题。无水CuSOs如气体X为C H 4,实验中，A处玻璃Ca(OH)：溶液A B C管 中 观 察 到 的 实 验 现 象 有，B装 置 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 是,C装置中氢氧化钙的作用是如气体X由H2、CH4中的一种或两种组成，实验中，C装置中溶液变浑浊，气体X的组成情况是 o如气体X为某火箭燃料，实验中，观察到A装置中的黑色粉末变成光亮的红色物质；B装置中的固体由白色变蓝色，C装置中溶液不变浑浊。

5、已知C中导出的气体是空气中含量最多的物质，如燃料X是由2种元素组成的纯净物，其摩尔质量为32g/m ol,则X的化学式为一 2,某化学兴趣小组为探究酸的化学性质，做了如图实验:石蕊试满 铁片图 1试管A中的现象是图 2,试管B中反应体现盐酸的化学性质是C试管中氧化铁与稀硫酸发生反应的化学方程式为实验中发现试管D中固体全部溶解，试管E中产生白色沉淀，将E中沉淀过滤后，向滤液中滴加氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图2所示。则试管D中的溶质有；E中产 生 白 色 沉 淀 的 化 学 方 程 式 为;图2中0a段对应溶液中一定发生反应的化学方程式为静安区2020学年度第二学期

6、期中教学质量调研九年级综合测试试卷化学部分可能用到的相对原子质量：H-1 0-16 N-14 Na-23 Mg-24 S-32 Zn-65一、单选择题（共 20分）1.元素符号正确的是（）A.铝 AL 8硅 SI C.氢 He P.银 Hg【答案】C【解析】【分析】【详解】A、该元素符号第二个字母没有小写，正确的元素符号为A 1,故选项错误；B、该元素符号第二个字母没有小写，正确的元素符号为S i,故选项错误；C、该元素符号书写完全正确，故选项正确；D、银的元素符号为A g,故选项错误。故选C。【点睛】本题难度不大，考查元素符号的书写方法（“一大二小”），熟记常见的元素符号是正确解答本题的关键

7、。2 .“高钙奶”中的“钙”是指A.原子 B.元素 C.分子 D.单质【答案】B【解析】【详解】日常生活中，高钙奶中的“钙”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关。故选：Bo3 .可填充霓虹灯且通电时会发出有色光的是A.氮气 8.氧气 C.稀有气体 D.二氧化碳【答案】C【解析】【分析】【详解】稀有气体化学性质稳定，通电时会发出不同颜色的光，可填充霓虹灯且通电时会发出有色光；故选：Co 4.下列物质属于氮肥的是()A.K S。B.NHNOs C.MgCl D.Ca：)2【答案】B【解析】【详解】A、/2不是置换反应，错误符合题意，故选项正确；D、复分

8、解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，CaCO3+2HCl=CaC12+CO2 t+H20属于复分解反应，正确但不符合题意，故选项错误；故选C。【点睛】本考点考查了基本反应类型的判断，要牢记四个基本反应类型的概念，并会理解应用。1 1.下列饮品显碱性的是饮品柠檬汁橘子汁牛奶豆浆p H2.23.53.X-4.2.7.4-7.9A.柠檬汁B.橘子汁C.牛奶D.豆浆【答案】P【解析】【详解】A、由表可知，柠檬汁的p H 7,呈酸性，选项错误;B、橘子汁的？H 7,呈酸性，选项错误：C、牛奶的p H 7,呈碱性，选项正确，故选D。1 2.某食品配料成分中，属于有机物的是（）A.淀粉

9、8.食盐 C.水 D.纯碱【答案】A【解析】【分析】【详解】A、淀粉中含有碳元素，属于有机物，故 A 正确；B、食盐中不含有碳元素，属于无机物，故 B 不正确；C、水中不含碳元素，属于无机物，故 C 不正确；D、纯碱含有碳元素，但属于碳酸盐，属于无机物，故 D 不 正 确 故 选 A【点睛】解答本题要充分理解有机物和无机物区别与联系，只有这样才能对物质进行正确的分类。X 3.焰色反应为紫色的是（）A.NaOH B.KOH C.BaCh D.CaCh【答案】B【解析】【分析】多种金属或它们的化合物在灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色，化学上叫焰色反应；下表为部分金属元素的焰色：金属元素钾钠钙锁铜焰色

10、紫色黄色砖红色黄绿色绿色【详解】A、NaOH中含有钠元素，灼烧时火焰的颜色呈黄色，故选项错误。B、KOH中含有钾元素，灼烧时通过钻玻璃观察火焰的颜色呈紫色，故选项正确。C、BaCL中含有钢元素，灼烧时火焰的颜色呈黄绿色，故选项错误。D、CaCb中含有钙元素，灼烧时火焰的颜色呈砖红色，故选项错误。故选：Bo【点评】本题难度不大，考查了焰色反应的应用，熟知焰色反应的现象及其应用是正确解答本题的关键。1 4.关于原子和分子的说法错误的是（）A.体积小，质量也小B.分子能构成物质，而原子只能构成分子C.化学反应中原子不可再分D.化学反应中分子的种类一定发生变化【答案】B【解析】【分析】【详解】A、分子

11、和原子的体积和质量都很小，故 A说法正确：B、构成物质的微粒有：分子、原子、离子，原子可以直接构成物质，例如铁是由铁原子构成的，故 B说法错误；C、原子是化学变化中的最小粒子，所以化学反应中原子不可再分，故 C 说法正确；D、化学反应中分子的种类一定发生变化，才能有新物质生成，故 D说法正确。故选B。二、不定项选择1 S.水净化的说法中正确的是()A.活性炭可除去水中的异味B.将自来水进行充分的过滤，得到的水是纯净物C.沉淀、过滤等净化方法都是利用物质的化学性质D.水净化过程中，常通入氯气，是为了杀死水中的微生物【答案】AP【解析】【详解】A、活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，正确；

12、B、将自来水进行充分的过滤，得到的水中仍含有可溶性杂质，所以属于混合物，而不是纯净物，错误；C、沉淀法、过滤法等净化方法，都没有新物质生成，属于物理变化，都是利用物质的物理性质，错误；D、在自来水厂的水净化过程中，常需要通入氯气，目的是杀菌消毒，杀死水中的微生物，正确。故选A D o1 6.将物质甲滴入装有物质乙的试管中，两物质充分反应。说法正确的是()A.甲为稀硫酸，若反应有气泡产生，则生成的气体一定是H 2B.甲为A g N Ch 溶液，乙为C u 片，根据现象可判断金属活动性：C u A gC.甲为Ca (O H)2 溶液，乙为N a 2 cCh 溶液，反应产生白色沉淀D.甲为稀盐酸，乙

13、为C a(O H)2,该反应可应用于治疗胃酸过多症【答案】B C【解析】【分析】【详解】A、X 为稀硫酸，若反应有气泡产生，则生成的气体不一定是H 2,也可能是二氧化碳(如稀硫酸和碳酸钠反应)，故选项说法错误。B、甲为AgNCh溶液，乙为C u片-，由现象：铜片的表面覆盖一层银白色物质，可判断金属活动性：CuA g,故选项说法正确。C、甲为Ca(OH)2溶液，乙为Na2c03溶液，两者反应生成碳酸钙的白色沉淀，反应会产生白色沉淀，故选项说法正确。D、X 为稀盐酸，Y 为 C a(O H)2,两者能发生中和反应生成氯化钙和水，由于氢氧化钙具有腐蚀性，该反应不可应用于治疗胃酸过多症，故选项说法错误

14、。故选：BC。IL/H：1 7.下列图像能正确反映对应变化关系的是()A.电 解 水 积 IB.向盛有一定量碳酸钙粉末的烧杯中加入稀盐酸0水的质量g【答案】AC【解析】【分析】A、根据电解水生成氢气和氧气，生成氢气和氧气体积比是2：1；,进行分析判断。B、根据碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，进行分析判断。C、根据若消耗稀盐酸的质量相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因稀盐酸过量，镁消耗稀盐酸多，进行分析判断.D、根据性溶液中加蒸懦水溶液仍呈碱性，进行分析判断。【详解】A、电解水生成氢气和氧气，生成氢气和氧气体积比是2：1,故选项图象正确。B、向盛有一定量碳酸钙粉末的烧杯中

15、加入稀盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，烧杯中氧元素的质量减少，但不可能减少至0,故选项图象错误。C、向等质量的M g和Z n中分别加入等浓度的稀盐酸，若消耗稀盐酸的质量相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因稀盐酸过量，镁消耗稀盐酸多，生成氢气多，拐点高些，故选项图象正确。D、向碱性溶液中加蒸偲水，溶液碱性减弱，pH减小，溶液仍呈碱性，pH不会小于7,故选项图象错误。故选：ACo【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。三、简答题

16、（共30分）.根据如图装置,回答下列有关问题（E中是氢氧化钠溶液）。采用加热氯酸钾和二氧化铳的混合物制取氧气，二 氧 化 镒 的 作 用 是,反 应 的 化 学 方 程 式 是。SO2是一种无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水和碱溶液；实验室常用粉末状的亚硫酸 钠（Na2s。3）固体与稀硫酸在常温下反应制取S O 2,反应的化学方程式:Na2so3+H2s04 Na2so4+SO2 t+H2O。实验室制取二氧化硫，制 取 装 置 的 最 佳 组 合 及 顺 序 是（填字母编号），选 择 的 理 由 主 要 是。12.6gNa2SCh完全反应可以生成SO2的物质的量为多少摩尔？（根

17、据化学方程式列式计算）2m oi二氧化硫中约含 个二氧化硫 分 子（用科学记数法表示）。MnO2【答案】.催化作用 .2K C 1O 32K C 1+302 t .CFE.反应物为粉末状固体与A液体，c装置中的分液漏斗可以控制液体试剂的滴加速率从而获得较平稳的气流，F装置可用通过长管进气收集密度比空气大的二氧化硫，E装置处理多余的二氧化硫气体，防止逸出造成空气污染 .0.1摩尔（6）.1.2 0 4 X 1 02 4【解析】【分析】【详 解】在 二 氧 化 钵 的 催 化 作 用 下，加 热 氯 酸 钾 分 解 为 氯 化 钾 和 氧 气，化 学 方 程 式 为MnO2 MnO22 K C1

18、O3=2KC 1+3O 2 t ；故填：催化作用；2 X 0 0 3=2 K C1+3 O2 t ;A A实验室常用粉末状的亚硫酸钠（Na 2 s o 3）固体与稀硫酸在常温下反应制取S O 2,该反应属于固液常温型，选择装置C来作为气体的发生装置，此装置可以控制反应的速率;S O?是一种无色有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大，所以采用装置F来收集，因为S 0 2是一种无色有刺激性气味的有毒气体，所以要尾气进行处理，最后连接盛有水或碱溶液的装置E；故填：C F E；反应物为粉末状固体与液体，C装置中的分液漏斗可以控制液体试剂的滴加速率从而获得较平稳的气流，F装置可用通过长管进气收集密度比空气

19、大的二氧化硫，E装置处理多余的二氧化硫气体，防止逸出造成空气污染。设可产生S 02的物质的量为x,则：1 2.6g Na 2 s o 3 的物质的量为：1 2.6g+1 2 6g/m o l=0.I m o lO.lmoL x答：可以生成S 0 2的物质的量为0.1摩尔；l m o l二氧化硫中约含6.0 2义1 0 2 3个二氧化硫分子，所以2 m o i二氧化硫中约含二氧化硫分子的个数为:2 X 6.0 2 X 1 0 2 3=1.2 0 4 X 1 0 2 4；故填：I.204X1024O19.甲和乙的溶解度曲线如图所示。溶解度，g/甲30 L-/乙L 七时甲的溶解度为 g/1 0 0

20、g水。0 tl h温度也t 2 2时2 0 g乙加到5 0 g水中，充分溶解后所得溶液为 溶 液（填“饱和”或“不饱和”trC时，甲、乙的饱和溶液分别为ag和 b g,下 列 关 系 一 定 成 立 的 是。A.该温度下，两溶液中溶质的质量分数相等B.该温度下，分别蒸发等质量的水，析出的晶体质量相等C.分别升温至t2C,所得溶液中溶质的质量分数相等D.保持trC不变，分别加入等质量的水，混合均匀后所得溶液中溶质的质量分数相等若甲中混有少量的乙，欲提纯甲，可 采 用 的 结 晶 方 法 是。【答案】.18(2),饱和(3).ABC.降温结晶【解析】【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一

21、定温度下的溶解度，可以确定形成溶液的状态；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。【详解】通过分析溶解度曲线可知，trC时，甲的溶解度为18g/100g水；t2时，乙物质的溶解度小于30g,20g乙加到50g水中，充分溶解后所得溶液为饱和溶液；trC时，甲、乙物质的溶解度相等，饱和溶液分别为ag和 bg,A、该温度下，两溶液中溶质的质量分数相等，故 A 正确；B、该温度下，分别蒸发等质量的水，析出的晶体质量相等，故 B 正确；C、分别升温至t2,溶解度增大，溶质、溶剂质量不变，所以所得溶

22、液中溶质的质量分数相等，故 C 正确；D、饱和溶液的质量质量不能确定，饱和溶液中的溶质质量不能确定，所 以 保 持 不 变，分别加入等质量的水，混合均匀后所得溶液中溶质的质量分数相等，故 D 错误。故选：ABC；甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以若甲中混有少量的乙,欲提纯甲，可采用的结晶方法是降温结晶。故答案为：18；饱和；ABC；降温结晶。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。2。CH4在加热条件下能与CuO反应生成Cu、CCh和 HzO。按如图实验装置

23、进行规范实验(夹持装置省略)。请按要求回答相关问题。气体X如气体X为C H 4,实验中，A处玻璃管 中 观 察 到 的 实 验 现 象 有，B装 置 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 是，C装置中氢氧化钙的作用是如气体X由H2、CH4中的一种或两种组成，实验中，C装置中溶液变浑浊，气体X的 组 成 情 况 是。如气体X为某火箭燃料，实验中，观察到A装置中的黑色粉末变成光亮的红色物质；B装置中的固体由白色变蓝色，C装置中溶液不变浑浊。已知C中导出的气体是空气中含量最多的物质，如燃料X是由2种元素组成的纯净物，其摩尔质量为32g/m ol,则X的化学式为一【答案】.黑色固体逐渐变成红色

24、.CUSO4+5H2O=CUSO45H2O.检验并吸收产物中的二氧化碳.H2、CH4或CH4 .N2H4【解析】【分析】【详解】（1）因为CH4在加热条件下能与CuO反应生成Cu、CO2和H 2 O,所以实验中，A处玻璃管中观察到的实验现象有黑色固体逐渐变成红色，B装置中发生的反应是硫酸铜和水反应生成五水硫酸铜，反应的化学方程式为CUSO4+5H2O=CUSO4-5H2O;氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水，所以C装置 中 氢 氧 化 钙 的 作 用 是 检 验 并 吸 收 产 物 中 的 二 氧 化 碳，故 填：黑 色 固 体 逐 渐 变 成 红 色；CUSO4+5H2O=CUS

25、O45H2O;检验并吸收产物中的二氧化碳；（2）如气体X由H2、CH4中的一种或两种组成，实验中，C装置中溶液变浑浊，说明气体X中一定含有甲烷，可能含有氢气，因此气体X的组成情况是H2、CH4或C H 4,故填：H2、CH4或CH4；（3）因为X的摩尔质量为32g/m ol,即其相对分子质量为32；B装置中的固体由白色变蓝色，C说明反应生成水，说明X中含有氢元素，C中导出的气体是空气中含量最多的物质，即氮气，说明X中含有氮元素,燃料X是由2种元素组成的纯净物，即由氢元素和氮元素组成，如果X的一个分子中含有1个氮原子，则含 有18个氢原子，不存在这样的物质，如果X的一个分子中含有2个氮原子，则含

26、有4个氢原子，X的化学式是N2H4,如果X的一个分子中含有3个氮原子，3个氮原子相对原子质量和是4 2,不符合要求，因此燃料X的化学式为N2H4,故填：N2H4。【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。2,某化学兴趣小组为探究酸的化学性质，做了如图实验:盐辎-F 3G.A试管A 中的现象是,试管B 中反应体现盐酸的化学性质是C 试管中氧化铁与稀硫酸发生反应的化学方程式为 0实验中发现试管D 中固体全部溶解，试管E 中产生白色沉淀，将 E 中沉淀过滤后，向滤液中滴加氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图2

27、 所示。则试管D 中 的 溶 质 有；E 中产 生 白 色 沉 淀 的 化 学 方 程 式 为;图 2 中。a 段 对 应 溶 液 中 一 定 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为。【答案】.溶液变红色.能和比较活泼的金属单质反应(3).Fe2O3+3H2SO4=Fe2(S04)3+3+0.硫酸铁、硫酸.BaCb+H2s04BaS04 I+2HC1、3BaCl2+Fe2(SO4)3=3BaSO4 1 +2FeCl3.Na0H+HCl=NaCl+H20【解析】【分析】稀盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色，和铁反应生成氯化亚铁和氢气；稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水；氯化钢和稀硫酸反应生成硫酸钢

28、沉淀和盐酸，和硫酸铁反应生成硫酸钢沉淀和氯化铁；稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。【详解】解：试管A 中，稀盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色；试管B 中反应体现盐酸的化学性质是能和比较活泼的金属单质反应。故填：溶液变红色；能和比较活泼金属单质反应。C 试管中氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，发生反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H20O故填：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(S04)3+3H2Oo向滤液中滴加氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图2 所示，一段时间内不产生沉淀，是因为氢氧化钠先和稀硫酸或稀盐酸反应，则试管D 中的溶质有反应生成的硫酸铁和过量的硫酸；E 中产生白色沉淀，是因为氯化钏和稀硫酸反应生成硫酸钢沉淀和盐酸，和硫酸铁反应生成硫酸锹沉淀和氯化铁，反应的化学方程式为：BaCL+H2s0 4-BaSCU 1+2HC1、3BaCL+Fe2(S04)3=3BaSO4 I+2FeCI3；图 2 中 0a 段对应溶液中一定发生的反应：稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。