2021-2022学年河南省濮阳市高一(下)期末化学试卷(附答案详解).pdf
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1、2021-2022学年河南省濮阳市高一(下)期末化学试卷1.下列物品主要成分为有机物的是()A.下水井盖 B.光导纤维 C.食品保鲜膜 D.瓷器2.下列物质属于电解质的是()A.CO2 B.氨水 C.Na2S04 D.葡萄糖3.下列离子方程式正确的是()A.将铜片插入硝酸银溶液中:Cn+4 g+=C“2+4gB.将醋酸溶液滴在石灰石上:CaCO3+2H+=Ca2+CO2 T+H2OC.溶于水中的部分氯气与水发生反应:Cl2+H2O2H+Cl-+CIO-D.铁与盐酸反应:Fe+2H+=Fe2+H2 T4.下列化学用语表示正确的是()A.氨气的电子式:H:HB.氯乙烯的结构简式:CH2=CHCIc
2、.乙醇的分子填充模型:D.蔗糖的分子式:(。6/0。5%5.下列反应中属于氧化还原反应的是()A.NaH+H2O=NaOH+W2 TB.CaCO3+2HCI=CaCl2+CO2 T +H2O催化剂C.30z-202D.Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3 i+2HCIO6.已知N.为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.20,ioikPa时,22.4LCH4含有电子数为1。以B.4.6gCH3cH2。”溶于足量的水所得的溶液中含有氢氧键的个数为。1刈C.L-iN aG溶液中含C厂个数为0.1%D.一定条件下,在密闭容器中2m。5。2与1山山。2发生反应,所得混合物中硫原子数为2M
3、l7.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是()A.A B.B C.C D.D选项实验操作现象结论A向某溶液中加入盐酸酸化的BaC%溶液有白色沉淀生成原溶液中一定含有S。厂B向Ba(NO3)2溶液中通入SO?有白色沉淀生成SO?与可溶性刨盐均可反应C将有色鲜花放于盛有干燥氯气的集气瓶中鲜花褪色氯气具有漂白性D向某溶液中先加入KSCN溶液加入氯水无明显现象溶液变红原溶液中含有Fe2+8.下表是元素周期表中短周期的一部分,代表6种短周期主族元素:下列说法正确的是()A.为氧元素,/与郡外属于同位素B.、的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱:(C.、的简单离子半径大小:D.、的简单氢化物沸点最高的是
4、9.分枝酸是有机合成的中间体,其结构简式如图所示。则下列有关该有机物的说法不正确的是()、LTRT o;卜+-C.1 2 s时容器内的气体压强与起始时的气体压强之比为-亡 二1 3:1 1D.1 2 s时,B的转化率为6 0%1 3.下列实验方案中,不能测定出Na2 c O 3和NaH C 0 3的混合物中NaH C C 3质量分数的是()A.取ag混合物与足量C a(0 H)2溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥,得到b g固体B.取ag混合物充分加热,质量减少b gC.取ag混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得到b g固体D.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,质
5、量增加b g1 4.汽车尾气系统中均安装了催化转化器(如图)。在催化转化器中,汽车尾气中的C O和N O在催化剂作用下反应生成C O 2和N2。下列说法错误的是()A.汽车使用优质汽油可以减少N O的排放唾剂B.催化转化器中C O和N O发的反应是:2 C O +2 N。一2 c。2 +限C.汽车使用该催化转化器有利于减少尾气中污染性气体的含量D.催化转化器中C O和N O反应时,氧化剂是N O,还原剂是C O1 5.工业制备高纯硅的原理示意图如图:则下列说法正确的是()A.硅的非金属性比碳弱,硅在自然界中主要以单质和硅酸盐形式存在18002000B.反应为:SiO2+C1Si+C 02 TC
6、.反应均为置换反应D.高纯硅可用来生产光导纤维1 6.海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如图所示:七也I-一II(h裕,酸2-I提取旗-Y I C C h O j*-1下列说法正确的是()A.灼烧海带时用到的硅酸盐仪器有:酒精灯、蒸发皿、泥三角B.向含溶液中加入“2。2和稀硫酸时发生反应:2厂+“2。2+2,+=/2+2“2。C.步骤是过滤,可将海带灰中的硫酸盐、碳酸盐等与含广溶液分离D.碘易溶于乙醇,提取碘时也可将CC换成乙醇1 7.木炭与浓硫酸在加热条件下可发生化学反应,为检验反应的产物,某同学设计了如图所示的实验。请回答下列问题:(1)盛 木 炭 的 仪 器 名 称 是,x为(填
7、化学式)。(2)仪器C、D、E中 的 试 剂 分 别 是、(填字母)。A.品红溶液B.澄清石灰水C.无水硫酸铜D.酸性高锦酸钾溶液第4页,共19页(3)实 验 中 仪 器 连 接 顺 序 是(填 仪 器 接 口 字 母)。(4)仪器C中 试 剂 的 作 用 是,仪器D 中 试 剂 的 作 用 是,仪器E 中的试 剂 的 作 用 是。(5)写出该实验中木炭与浓硫酸反应的化学方程式 o1 8.(团)某化学兴趣小组在实验室探究影响反应速率的因素。实验以N d 2 s 2。3 和“2 5。4 之间的反应为例,设计如下表:实验编号加入 O.l m o l/L N a 2 s 2。3 溶液的体积(m L)
8、加入水的体积(m L)加入O.lmol/心“2 5。4 溶液的体积(m L)水浴温度(力出现浑浊所用的时间15052022V520123505303(1)反应过程中除了溶液出现乳白色浑浊,还有刺激性气体生成,写出上述反应的化 学 方 程 式。(2)若探究温度对反应速率的影响,可 选 择 的 实 验 是(填 实 验 编 号)。(3”=,设实验1、2、3 从反应开始到出现浑浊的平均速率分别为女、女、v3,则女、V2%由 大 到 小 的 顺 序 为.(团)(4)下列反应属于吸热反应的是 oA.H C l+NaH C O3=NaC l+C 02?+H20B.B a(0 H)2 +8“2。+2NH&C
9、I =BaC l2+2/V H3 T +1 0 W2O高 温C.2AI +F。2。3 AI 2O2+2Fe号D.C +C O2 2C O(5)液氨液氧燃料电池可应用于潜艇中,该电池工作原理如图所示:电极a 电极b电极a 上发生 反应(填“氧化”或“还原”),电极b上发生的电极反应式1 9.菠萝等水果中含有丙烯酸乙酯,使其具有独特的香味。用乙烯、丙烯等原料合成丙烯酸乙酯的流程如图:CH2=CHCH,77*有机物A-|催化剂 催化剂CH2=CHCOOCH2CH3CH2=CH2.机物M,有机物B 丙烯酸乙酯催化剂请回答下列问题:(1)有机物A 的 结 构 简 式,有机物B 的 结 构 简 式。(2)
10、由丙烯生成有机物A 的 化 学 反 应 的 类 型 是。(3)丙烯酸乙酯中的含氧官能团是(填名称),A 与 B 反应生成丙烯酸乙酯的化 学 方 程 式 是.(4)丙烯酸乙酯在一定条件下可以发生聚合反应,请写出该反应的化学方程式2 0.(团)4 是一种重要的化工原料,可以制备多种物质。如图所列物质中,C、D、E 均为单原,其中D 是一种黄绿色气体,C 在 D 中燃烧时发出苍白色火焰,B 是一种强碱,焰色试验火焰呈黄色,H 是一种混合物,其水溶液具有漂白性。(1)4 是、B 是、E 是、F 是(以上均写化学式)。(2)写出图中D 生成H 的 化 学 方 程 式,当反应中消耗21.3g。时,转移的电
11、子数是(3)高温时,将金红石(主要成分是灰。2)、焦炭和D 混合反应,得到一种可燃性气体和另一种化合物(由 T i元素和D 所含元素组成,其中T i为+4价,相对分子质量为190)。写 出 上 述 反 应 的 化 学 方 程 式。(团)楮胶法脱除煤气中硫化氢的工艺流程示意如图:Na2CO3 NaVO3 TE(醍态)空气I I I _(H,S-吸 收 一 脱 硫 f Na2V4O9 氧 化 I f TE(酚态)-*氧化II-TE(醍态)IS NaVO,“吸收”步骤除了生成Na C03外,还生成了 NaHS,“脱硫”步骤的中间产物可与“吸收”步骤中生成的N aH Cg反应,实现Naz。的再生。“氧
12、 化 I”发生反应的化学方程式为:Na2V4O9+2NaOH +H20+TE(醍态)=7E(酚态)+4NaVO3第6页,共19页(4泗 亚。3中V的 化 合 价 是;(5)“氧 化I ”步骤的作用是(6)该流程总反应的化学方程式为一答案和解析1.【答案】c【解析】解:4 下水井盖由合金制成,合金不是有机物,故 A 错误;B.光导纤维的主要成分是二氧化硅,不是有机物,故 B 错误;C.食品保鲜膜是塑料的一种,是有机物,故 C 正确;D.瓷器为硅酸盐产品,不是有机物,故 D 错误;故选:Co含碳元素的化合物为有机物(除了 CO、二氧化碳、碳酸和碳酸盐等),据此分析。本题考查了有机物、无机物的判断,
13、应注意的是有机物一定含碳元素,但含碳元素的不一定是有机物。2.【答案】C【解析】解:4 二氧化碳是化合物,但是本身不能电离产生自由移动的离子,属于非电解质,故 A 不选;B.氨水为混合物,不是电解质,故 B 不选;C.硫酸钠为化合物,水溶液中能导电,属于电解质,故 C 选;D.葡萄糖为化合物,在水溶液中和熔融状态下不能导电,属于非电解质,故 D 不选;故选:Co电解质:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物,非电解质:在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物,电解质必须是化合物,据此判断解答。本题考查了物质的分类,熟悉电解质和非电解质概念是解题关键,题目难度不大。3.【答案】D【解析】解:4 将铜
14、片插入硝酸银溶液中,离子方程式为:C u+2Ag+=C u2+2Ag,故 A 错误;B.将醋酸溶液滴在石灰石上,离子方程式为:C aC O3+2C H3C OOH =C a2+H20 +C 02 T+2C H3C O O ,故 B 错误;c.溶于水中的部分氯气与水发生反应的离子方程式为:ci2+H2OH+c r +H C I O,故 c 错误;D.铁与盐酸反应的离子方程式为:Fe+2H+=Fe2+H 2t,故 D 正确;故选:D。A.该反应不满足电荷守恒;B.醋酸为弱酸,不能拆开;C.次氯酸为弱酸,不能拆开;D.铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。第8页,共19页本题考查离子方程式的书写判断,为高
15、频考点,明确物质性质、反应实质为解答关键,注意掌握离子方程式的书写原则,试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力,题目难度不大。4.【答案】B【解析】解:4氨气中N原子达8电子稳定结构,电子式为H:,:H,故 A错误;B.一个-以取代了乙烯中的一个-H 所得的产物为氯乙烯,氯乙烯的结构简式:C H2=C H C I,故 B正确;C.用小球和小棍表示的模型为球棍模型,为乙醉的球棍模型,其分子填充模型为,故 C错误;D.蔗糖分子中含1 2 个 C、2 2 个 H和 1 1 个 O,其分子式为6 2 4 2 2。1 1,故 D错误;故选:B A.氨气中N原子达8电子稳定结构;B.一个-/取代了乙烯中
16、的一个-H所得的产物为氯乙烯;C.用小球和小棍表示的模型为球棍模型;D.蔗糖分子中含1 2 个 C、2 2 个 H和 1 1 个 0。本题考查常见化学用语的表示方法,为高频考点,涉及电子式、分子式、球棍模型等知识,把握常见化学用语的书写原则为解答关键,试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力,题目难度不大。5.【答案】A【解析】解:A.NaH +H20 =NaOH +H2 T 氢元素的化合价既降低又升高,则属于氧化还原反应,故 A正确;B.C aC O3+2H C I =C aC l2+C 02 T +“2。中各元素的化合价不变,则不属于氧化还原反应,故 B错误;催化前C.3 O 2 3 2。
17、2 中各元素的化合价不变,则不属于氧化还原反应,故 C错误;D.C a(C Z O)2+C 02+H20 =C aC O3 X +2 H C 7。中各元素的化合价不变,则不属于氧化还原反应,故 D错误;故选:A o有元素化合价变化的反应为氧化还原反应,氧化还原反应的特征为化合价的升降,以此来解答。本题考查氧化还原反应的判断,明确元素的化合价及反应中化合价是否变化是解答本题的关键,题目难度不大。6.【答案】D【解析】解:4 20,loikPa时,非标准状况,不能使用22.4L/m山计算甲烷的物质的量,故A错误;B.乙醇水溶液中乙醇分子、水分子都含。-”键,所以4.6gC”3cH2。”溶于足量的水
18、所得的溶液中含有氢氧键的个数大于0.1刈,故B错误;C.溶液体积未知,无法计算氯离子个数,故C错误;D.一定条件下,在密闭容器中2mozSO2与1伍。/。2发生反应,依据硫原子个数守恒可知,所得混合物中硫原子数为2以,故D正确:故选:DoA.20,lOlkPa时,非标准状况;B.乙醇水溶液中乙醇分子、水分子都含。-键;C.溶液体积未知;D.依据原子个数守恒判断。本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算,题目难度中等,注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,试题充分考查了学生灵活应用所学知识的能力。7.【答案】D【解析】解:4白色沉淀可能为A gC L由实验及现象可知,原溶液中不一
19、定含有SO厂,故A错误;B.二氧化硫与硝酸钢发生氧化还原反应生成硫酸领,而氯化钢溶液与二氧化硫不反应,故B错误;C.氯气与水反应生成的HC10具有漂白性,鲜花褪色,而氯气不具有漂白性,故C错误;D.先加KSCN溶液无现象,可知不含铁离子,再加氯水变红,可知亚铁离子被氧化为铁离子,则原溶液中含有F e 2+,故D正确;故选:D。A.白色沉淀可能为AgCl;B.二氧化硫与硝酸钢发生氧化还原反应生成硫酸领;C.氯气与水反应生成的HC10具有漂白性;D.先加KSCN溶液无现象,可知不含铁离子,再加氯水变红,可知亚铁离子被氧化为铁离子。本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,把握物质的性质、反应与现象、
20、离子检验、实验技能为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意实验的评价性分析,题目难度不大。8.【答案】D第 10页,共 19页【解析】解:4 为氧元素,/。2,与肥。2是氧气单质,不是原子,不能互为同位素,故 A 错误;B.、的最高价氧化物对应水化物为NaOH、M g(0 H)2,金属性Na M g,最高价氧化物对应水化物的碱性强弱:,故 B 错误;C.、的简单离子分别为:。2-、Na+、M g2+,电子层数相同,核电荷数越大,离子半径越小,离子半径大小:,故 C 错误;D.、的简单氢化物分别为:C/、N%、H20,氨气分子间、水分子间易形成氢键,水分子间形成氢键多,沸点最高,故 D 正确
21、;故选:D。题中表的结构,是元素周期表中短周期的一部分,为第二周期和第三周期的元素,代表6 种短周期主族元素分别为:C、N、0、Na、Mg、Cl,A.质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素;B.非金属性越强,高价氧化物对应水化物的碱性越强;C.离子的电子层数越多,半径越大,电子层数相同的核电荷数越大,半径越小;D.、的简单氢化物分别为:C H。、N/、“2。,氨气分子间、水分子间易形成氢键。本题考查了周期表的结构、元素性质递变规律的分析判断、原子结构等知识点,注意知识的熟练掌握,题目难度不大。9.【答案】C【解析】解:4 结合图示可知,分枝酸的分子式为韵0 匕0。6,故 A 正确;
22、B.分枝酸分子中含有碳碳双键,与澳的四氯化碳溶液发生的是加成反应,碳碳双键和羟基都能够被酸性高镭酸钾溶液氧化,所以分枝酸与浪的四氯化碳溶液和酸性高锯酸钾溶液反应时的原理不同,故 B 正确;C.峻基和羟基能够与钠反应,羟基不与碳酸氢钠溶液反应,只有竣基与碳酸氢钠溶液反应,Imol分枝酸与足量钠反应生成1.5mo/氢气,Imol分枝酸与足量的NaHC0 3溶液反应时生成2moi二氧化碳,相同条件下气体摩尔体积相同,根据V=n分可知,相同条件下 Imol分枝酸分别与足量的Na和足量的NaHCg溶液反应时生成的气体体积之比等于气体物质的量之比=1.5mo心2mol=3:4,故 C 错误;D.分枝酸分子
23、中含有羟基和竣基,一定条件下能够分别和乙酸、乙静发生酯化反应,故D 正确;故选:Co结合图示结构简式可知,分枝酸的分子式为的0 匕0。6,其分子中含有竣基、醇羟基、酸键和碳碳双键,具有较酸、烯烧、酸的性质,能够发生酯化反应、加成反应,能够被酸性高镒酸钾溶液氧化,以此分析解答。本题考查有机物结构与性质,为高频考点,明确官能团类型、反应原理为解答关键,注意掌握常见有机物组成、结构与性质,试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力,题目难度不大。10.【答 案】B【解 析】解:4溶液中阴离子SO仁 向 负 极Zn移 动,故A正确;B.电子不能通过溶液,故B错 误;C.若将CUSO4换为FeCb,正极的电
24、极反应为2Fe3+2e-=2Fe2+,锌比铜活泼,锌仍是负极,电流方向不变,故C正确;D.铜为正极,发生还原反应,电极方程式为C/+2 e-=C u,故D正确;故 选:B锌比铜活泼,锌为负极,发生氧化反应,电极方程式为Z n-2 e-=Z n 2+,铜为正极,发生还原反应,电极方程式为C“2+2 e-=C u,原电池工作时,电子由负极经外电路流 向 正 极,阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,外电路中电流从正极流向负极,据此 分 析。本题考查了原电池原理,侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查,明确原电池的构成、电极上发生的反应、电流的流向即可解答,难度不大。11.【答 案】
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