2021-2022学年浙江省温州高二（下）期末化学试卷（附答案详解）.pdf

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1、2021-2022学年浙江省温州市新力量联盟高二（下）期末化学试卷1.有共价键的离子化合物是（）A.Na2O2 B.MgCl2 C.CH2Cl22.固液分离操作中，需要用到的仪器是（）D.SiCD.氯化钠3.下列物质在熔融状态下能导电的是（）A.乙酸 B.蔗糖 C.氯气4.下列物质的名称不正确的是（）A.NaOH：烧碱B.CaSO4-2H2O：生石灰C H,-O HIC.CH-O H ：甘油IC H.-O HCH,CH,CHCH,CH,CH3D.*|：3-甲基己烷CH35.下列化学用语使用正确的是（）A.基态C原子价电子排布图:2$2 Pn rntmB.C厂结构示意图:C.KC1 形成过程：K

2、-+-C1：-K：C1：D.质量数为2的氢核素：IH6.下列说法正确的是（）A.正丁烷和异丁烷均有两种一氯取代物B.58和32s互为同素异形体C.用核磁共振氢谱无法区分HCOOC%和C/C。，aOH.CH,OH和。互为同系物7.随着科学技术的发展，人们可以利用很多先进的方法和手段来测定有机物的组成和结构.下列说法不正确的是（）A.利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析B.红外光谱可以测定未知物中所含各种化学键和官能团，以此判断物质的结构C.质谱仪是通过分析最小的碎片离子测出分子的相对质量D.用 X 射线衍射摄取石英玻璃和水晶的粉末得到的图谱是不同的8.下列说法不正确的是（）A.二氧化

3、硅可用来制造光导纤维B.CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变C.氯气、臭氧、二氧化氮都可用于饮用水的消毒D.黏胶纤维中的长纤维一般称为人造丝，短纤维称为人造棉，都可用于纺织工业9.关于反应七，3/。6+9川=2K/+4/2+6“2。，下列说法正确的是（）A.K2H3，。6发生氧化反应B.KI是还原产物C.生成12.7g，2时，转移0.1m。，电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：110.关于下列各装置图的叙述中正确的是（）A.图中X 可以为苯，实验中可用于吸收氯化氢，并防止倒吸B.图为向试管中滴加少量液体C.图用于配制一定物质的量浓度的稀硫酸D.实验室用图收集氨气11.下列说法不正

4、确的是（）A.Na?。在空气中加热可得固体Na2。？B.镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁C.工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜D.明矶溶于水并水解形成胶体，可用于杀菌消毒12.设灯为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A.0.31g基态P 原子中，含 p 能级电子的数目为0.09以B.。/。和R O 的混合物1.1g，含有的质子数为0.5畋C.1血0小。3 4 稣晶体中含有的阳离子总数目为4 9第2页，共28页D.向F e/2的溶液中通入适量氯气，当有1 7 n o，F e 2+被氧化时，该反应转移的电子数至少为1 3.能正确表示下列反应的离子方程式是（）A.（N H J F e

5、 g。）溶液与过量8。（。“）2溶液反应：S。+Ba2+=BaS 04 I警B.电解M g C G水溶液：2 C/+2 H2O 2 O H-+Cl2 T+H2 TC.N a C l O 溶液中通少量C O 2：CIO-+H20 +C02=H CIO +H CO 3D.C H S/溶液中滴加稀氨水：Cu2+2 0 H-=CU（O/7）2 I1 4.下列关于有机高分子的说法不正确的是（）A.苯酚与甲醛在浓H C 1或浓氨水催化作用下发生缩聚反应，得到相同的产物B.核甘酸聚合生成多聚核甘酸过程中，存在酯化反应C.淀粉-聚丙烯酸钠高吸水性树脂，具有强大的吸水和保水能力，同时还是可生物降解的绿色材料D.

6、在日常生活中有时需要防止蛋白质变性，例如疫苗等生物制剂需要在低温下保存1 5.一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如图下列关于该高分子的说法正确的是（）A.属于聚酯类合成高分子材料B.完全水解产物的单个分子中，含有官能团-C。”或-N/C.合成该芳纶纤维的单体只有一种D.氢键不会影响该高分子的沸点、密度、硬度等性能16.X、丫为第三周期元素，丫最高正价与最低负价的代数和为6,二者形成的一种化合物能以阿匕+9 的形式存在。下列说法不正确的是（）A.同周期中第一电离能小于X的元素有4种B.简单氢化物的还原性：x 丫C.同周期元素形成的单质中丫氧化性最强D.原子半径：x y

7、17.类推是化学学习和研究中常用的思维方法，下列类推正确的是（）A.5。2 的空间结构为V形，故S 02 的 V S E P R 模型也是V形B.的热稳定性比“2。的弱，则G“6 的热稳定性比C“4 的弱C.Ca(H CO 3)2 的溶解度比C a C Q 的大，则Na H CO s 的溶解度比N a z e/的大D.C%的熔点低于S i%，可推知N%的熔点低于P%18.金属钠和氯气反应的能量关系如图所示，下列说法正确的是()2Na(s)*Clg)2NaCl(s)AH：AH42Na(g)*2Cl(g)1 H7AH3 AHS12Na7g)-2CT(g)叁工 2NaCl(g)A.4 H 3 0B.

8、在相同条件下，2 K(g)-2 K+(g)的/H 3 C.岫 4 H%+AHS+A/+4 H 7D.AH7 T2B.7时 l lOmin内N。2的平均反应速率为0.15mo,LT1-min-1C.a=0.1 5,且该反应4H c(O/T)B.点溶液中：式。“3。-)=c(Na+)C.点溶液中：c(Na+)c(CH3coeT)c(OH-)c(H+)D.在相同温度下，、三点溶液中水电离的c(。，-)：”、“”，“=”)。团.(4)捕碳技术(主耍指捕获C Q)在降低温室气体排放中具有重要的作用。下列物质中 能 作 为 捕 碳 剂 的 是。A.K2c&B.CaOC.Na2SO4D.NH4cl(5)工业

9、生产尾气中的(7。2捕获技术之一是氨水溶液吸收技术，工艺流程是将烟气冷却至20后用氨水吸收过量的;。2,所得溶液显(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。烟气需冷却至20左 右 的 可 能 原 因 是。已知：N/，/。的心=1.7X10-S,“2。3的=4.3 x 1 0-7,尤2 =5.6 x IO-1】。2 9.实 验 室 可 采 用 苯 乙 睛ClhCN)为原料制备苯乙酸：O-C M C N +2H2O+H2SO4 13f Q-CB O O H 内+NH4HSO4 卜 Zrb制备苯乙酸的装置示意如图(加热和夹持装置等略)：已知：苯乙酸的熔点为76.5,微溶于冷水，溶于乙醇。在250mL三颈烧

10、瓶a中加入70mL质量分数为70%的硫酸和几片碎瓷片，加热至100c,再缓缓滴入40g苯乙晴，然后升温至130,发生反应。回答下列问题：(1)在装置中仪器c的名称是,其作用是.(2)反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是 o下列 仪 器 中 可 用 于 分 离 苯 乙 酸 粗 品 的 是(填 标 号)。A.分液漏斗B.漏斗C.烧杯D.直形冷凝管E.玻璃棒(3)提 纯 粗 苯 乙 酸 的 方 法 是，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率为 o(保留两位有效数字)(4)苯乙酸铜是合成纳米氧化铜的重要前驱体之一。将苯乙酸加入到乙醵与水的混合溶剂中，充分溶解后加入CU(0 H)2,搅

11、拌3 0 m in,过滤 滤液静置一段时间可以析出苯乙酸铜晶体。混 合 溶 剂 中 乙 醇 的 作 用 是。写出此步发生反应的化学方程式 O第8页，共28页3 0.有机物H是一种酯类化合物，H的一种合成路线如图:Z.IW浓st酸/加热稀NaOH溶 液已知：R C O O H +R C H。7 R C O C H =C H R +”2 O(R、R 为 H 或妙基)。回答下列问题：(1)B中 官 能 团 的 名 称 是。(2)由G生成H的反应类型为 o(3)G的 结 构 简 式 为。(4)写出由B -C反应的化学方程式(C u作催化剂)：。(5)M是E的芳香族同分异构体,写出一种满足下列条件的M的

12、结构简式:能发生水解反应且I molM能与2 moi N a O H恰好完全反应；核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：6。(6)利用题中信息，设计以乙酸、甲醛和苯酚为原料合成下面聚合物的合成路线:(其他无机试剂任选)。4 cHCH 七答案和解析1.【答案】A【解析】解：4 Na2。2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，过氧根离子中存在。-。共价键，过氧化钠属于离子化合物，故A正确：B.MgC%中镁离子和氯离子之间存在离子键，两个氯离子之间不存在化学键，属于离子化合物，故B错误；C.CH2c。中存在C-H、C-C,共价键，属于共价化合物，故C错误；D.SiC中只存在S i-C共价

13、键，属于共价化合物，故D错误；故选：Ao活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素的原子之间易形成共价键,含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物。本题考查化学键、化合物类型判断，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确物质构成微粒及微粒之间作用力、基本概念内涵是解本题关键，注意B中不含共价键，题目难度不大。2.【答案】D【解析】解：固液分离的操作是过滤，过滤装置所需的仪器有：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒；A.此仪器是冷凝管，用于分储和蒸储，过滤时不需要，故A错误；B.此仪器是容量瓶，用于配置一定物质的量浓度的溶液，过滤时不需要，故B错误；C.此仪器是量筒，用于

14、量取一定体积的液体，过滤时不需要，故C错误；D.此仪器是漏斗，过滤时需要，故D正确；故选：D。固液分离的操作是过滤，根据过滤的装置来分析所需的仪器。本题考查了常见仪器的名称以及常见操作中仪器的使用，难度不大，应根据实验的目的来选择合适的操作和仪器。3.【答案】D【解析】解：A乙酸由分子构成的物质，为共价化合物，熔融状态下无自由移动的离子，不导电，故A错误：B.蔗糖为由分子构成的物质，为共价化合物，熔融状态下无自由移动的离子，不导电，故B错误；C.氯气为由分子构成的物质，是非金属单质，熔融状态下无自由移动的离子，不导电,故C错误；D.氯化钠为离子化合物，熔融状态下有自由移动离子能导电，故D正确；

15、第10页，共28页故选：D。乙酸、蔗糖均为共价化合物，熔融状态下无自由移动的离子，不导电，氯气是非金属单质，氯化钠为离子化合物，熔融状态下有自由移动离子能导电。本题考查物质熔融状态下导电的原因，以及物质类别和导电性的关系，基础题，难度小。4.【答案】B【解析】解：4氢氧化钠，化学式为：NaOH,俗称烧碱，故A正确；俗称生石膏，生石灰为氧化钙，故B错误；CH2-OHIC.C H-O H俗称甘油，故C正确；ICH2-OHCH,CH,CHCH,CH,CH3D.*|*主链有6个碳的烷煌，3号碳上有一个甲基，系统命名为：CH33-甲基己烷，故D正确；故选：BoA.氢氧化钠俗称烧碱；B.CaS04-2H2

16、。是生石膏的化学式；CH2-OHIC.C H-O H为丙三醇，俗称甘油；ICH2-OHCH3CH,CHCH?CH,CH3D.*|*主链有6个碳的烷烧，3号碳上有一个甲基。CH3本题考查了化学用语的使用，涉及物质的俗称、有机物系统命名，熟悉相关物质的组成成分，明确有机物系统命名规则即可解答，题目难度不大。5.【答案】D【解析】【分析】本题考查了常见化学用语的表示方法，涉及核素符号、价电子排布图、电子式、离子结构示意图等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力，题目难度不大。【解答】A.基态C原子价电子排布式为2s2 2P2,其价电子排布图为回 L L I，故

17、A错误；2s 2pB.C 厂的质子数为1 7,核外电子数为1 8,其结构示意图为,故 B错误;C.K C 1 由钾离子和氯离子构成，K C I 的形成过程为Cl：K+：ci r，故 C错误；D.氢的质子数为1,则质量数为2的氢核素为：故 D正确。6 .【答案】A【解析】解：4正丁烷和异丁烷都有两种等效氢原子，所以均有两种一氯取代物，故 A正确；B$8 属于单质，而 3 2 s 是原子，不互为同素异形体，故 B错误；C.H C O O C/和C/C。“中氢原子光谱中的峰值数相同，强度不同，分别为1：3、3：1,可以区分和故C错误；aO H为酚类，为醇类，结构不相似，所以二者不互为同系物，故D错误

18、；故选：A。A.正丁烷和异丁烷都有两种等效氢原子；B.同种元素组成的不同单质互为同素异形体；C.核磁共振氢谱是利用核磁共振仪记录下原子在共振下的有关信号绘制的图谱，其吸收峰个数，为等效氢原子种数，吸收峰面积之比，为各种等效氢原子个数的最筒整数比；D.同系物指结构相似，分子中相差一个或多个C%的化合物。本题考查了物质分类、原子结构，主要是同系物、同素异形体概念和核磁共振氢谱的理解应用，题目难度不大。7 .【答案】C【解析】解：4不同元素原子的吸收光谱或发射光谱不同，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，故 A正确；B.红外吸收光谱仪可以测得未知物中的化学键或官能团，以此判断物质的结构，故 B正确

19、；C.质谱仪能根据最大的碎片离子确定有机物的相对分子质量，故 C错误；D.玻璃是非晶态二氧化硅，水晶是晶态二氧化硅，则水晶的衍射图谱中会出现分立的斑点或明锐的衍射峰，两者的衍射图谱不同，故 D正确；故选：C oA.不同元素原子的吸收光谱或发射光谱不同；第12页，共28页B.红外吸收光谱仪可以测得化学键或官能团；C.质谱仪用高能电子流等轰击样品，使有机分子失去电子形成带正电荷的分子离子和碎片离子等，质谱仪能根据最大的碎片离子确定有机物的相对分子质量；D.玻璃是非晶态二氧化硅，水晶是晶态二氧化硅，两者的衍射图谱不同。本题主要考查现代仪器的相关知识，属于基本知识的考查，需要学生注意基本知识的积累，难

20、度不大。8.【答案】B【解析】解：4 二氧化硅具有良好的导光性，是制造光导纤维主要原料，故 A 正确；B.C5溶于水和水反应生成了碳酸，发生化学键的断裂与形成，干冰升华只有分子间作用力改变，故 B 错误；C.氯气、臭氧、二氧化氯都具有强氧化性，具有杀菌消毒作用，都可用于饮用水的消毒，故 C 正确；D.黏胶纤维中的长纤维一般称为人造丝，短纤维称为人造棉，都属于人造纤维，都可用于纺织工业，故 D 正确；故选：B。A.二氧化硅具有良好的导光性；B.化学变化过程中发生化学键的断裂与形成；C.氯气、臭氧、二氧化氯都具有强的氧化性，能够使蛋白质变性；D.人造丝和人造棉属于人造纤维。本题考查了化学与生活有关

21、知识，熟悉相关物质的组成和性质是解题关键，题目难度中等，注意对相关知识的积累。9.【答案】D【解析】反应/2“3/。6+94/=27（7+4/2+6”2。中，1元素化合价分别由+7价、一1价变化为0 价，反应中K2H3/。6为氧化剂，被还原，H I为还原剂，被氧化，/2既是氧化产物也是还原产物，以此解答该题。A.K2H3/。6中 I 元素化合价降低，被还原，发生还原反应，故 A 错误；B.生成K L 元素化合价没有变化，故 B 错误；C.由方程式可知生成4mo2，转移7moi电子，九 4）=z s f i =O.OSmob则转移电子的物质的量为竽x 7mo,=0.0875m。，故 C 错误；D

22、.由化合价的变化可知，反应七“3/。6+9Hl=2K1+4/2+6/。中，I 元素化合价分别由+7价、-1 价变化为0 价，还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1,故 D 正确；故选：D。本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握元素化合价的变化以及相关概念的理解，题目难度不大。10.【答案】D【解析】解：4 若 X 为苯，密度小于水的密度，不能隔绝HCI与水，不能防止倒吸，X应为四氯化碳，故 A 错误；B.滴加液体时，胶头滴管应悬空正放，防止试剂污染，不能伸到试管中，故 B 错误；C.不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中溶解、冷却后，转移到容量瓶中定容，故 C错误；D.

23、氨气的密度比空气的密度小，可短导管进气收集氨气，故 D 正确；故选：D。A.若 X 为苯，密度小于水的密度，不能隔绝HC1与水；B.滴加液体时，胶头滴管应悬空正放；C.不能在容量瓶中稀释浓硫酸；D.氨气的密度比空气的密度小。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、气体的收集、溶液的配制、实验操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。11.【答案】D【解析】解：4 氧化钠不稳定，氧化钠与氧气加热生成过氧化钠，故 A 正确；B.镁可以和空气中的外、心燃烧，生成氧化镁和氮化镁，故 B 正确；盛 温C.工业冶炼粗铜的化学方程式是：8CuF

24、eS2+21。2二 8cH+4FeO+2Fe2O3+16SO2,此时得到粗铜，故 C 正确；D.明研溶于水发生水解反应，生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以吸附杂质，不能用于水的杀菌、消毒，故 D 错误；故选：D。A.氧化钠与氧气加热生成过氧化钠；B.镁可以在氧气和氮气中燃烧；C.工业上可用黄铜矿(CuFeS?)冶炼粗铜；D.明研溶于水发生水解反应，生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以吸附杂质。本题考查了物质组成、结构和性质关系，把握物质的性质及化学与生活、工业生产的关系为解答的关键，侧重分析能力及知识应用能力的考查，题目难度不大。12.【答案】C【解析1 解：40.31g基态P 原子中，含 p

25、能级电子的数目为需M x 9 x N mo/=0.09纥，故 A 正确：第14页，共28页B.小8。和72。的混合物1.1g物 质 的 量 为 喘 嘉 =0.05m o/,含有的质子数为0.5以，故B正确；C.lmo/Na34F6晶体中含有的阳离子总数目为3必，故C错误；D.碘离子还原性强，先与氯气反应，反应为2/-+C%=，2 +2C厂，碘离子反应完全，发生反应2Fe2+C，2=2Fe3+2C广，当有Imo,Fe?+被氧化时，至少有2moi碘离子被氧化，则该反应转移的电子数至少为3刈，故D正确；故选：CoA.基态P原子基态电子排布式为Is22s22P63s23P3,一个原子中含有9个P能级电

26、子；B.D尹。和R。摩尔质量相等，都含有10个质子；C.lmoW as/l晶体电离产生3moi钠离子和lmoL41瑶一离子；D.碘离子的还原性强于亚铁离子。本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，题目难度不大。13.【答案】C【解析】解：4(2也)2阳5。4)2溶液与过量B a(0)2溶液混合，离子方程式为：2N党+Fe2+2so广+2Ba2+40H=Fe(OH)2 I+2BaS04 I+2NH3 T+2“2。，故 A 错误；通 电B.电解MgC%水溶液,离子方程式为:2c厂+Mg?+2%。二Mg(0H)2 I+Cl2 T+H2 T,故B错误；C.NaC

27、lO溶液中通少量CO2,离子方程式为：C/0-+“2。+。2=以。+HC。*,故C正确；D.CizSO,溶液中滴加稀氨水,离子方程式为：Cu2+2NH3-H20=CU(0H)2 I+2NH3故D错误；故选：CoA.氢氧化钢过量，镀根离子和亚铁离子都参与反应；B.电解MgC%水溶液得到氢气、氯气和氢氧化镁沉淀；C.NaClO溶液中通少量C O 2,反应生成次氯酸和碳酸氢钠；D.一水合氨为弱碱，应保留化学式。本题考查离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需

28、要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)等。14.【答案】A【解析】解：4酸性条件下缩聚成线型结构的热塑性酚髓树脂，碱性条件下缩合成体型固体酚醛树脂，则苯酚与甲醛在浓HC1或浓氨水催化作用下发生缩聚反应，得到产物不同，故 A 错误；B.核甘酸聚合生成多聚核甘酸过程中，生成酯基，存在酯化反应，故 B 正确；C.钠盐溶于水，且淀粉可水解，则粉-聚丙烯酸钠高吸水性树脂，具有强大的吸水和保水能力，同时还是可生物降解的绿色材料，故 C 正确；D.高温下蛋白质发生变性，日常生活中有时需要防止蛋白质变性，例如疫苗等生物制剂需要在低温下保存，故 D 正确；故选：AoA.酸性条件下缩聚成线

29、型结构的热塑性酚献树脂，碱性条件下缩合成体型固体酚醛树脂;B.核甘酸聚合生成多聚核甘酸过程中，生成酯基；C.钠盐溶于水，且淀粉可水解；D.高温下蛋白质发生变性。本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的结构、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项A 为解答的易错点，题目难度不大。15.【答案】B【解析】解：4 该有机物的单体为对苯二甲酸和对苯二胺，氨基和竣基发生脱水缩合反应生成高分子化合物，不属于聚酯类合成高分子材料，故 A 错误；B.由分析知，单体为对二苯胺、对苯二甲酸，含有官能团一C。”或-N 2，故 B 正确；C.合成该芳纶纤维的单体有对苯二甲酸和对苯二胺两种

30、，故 C 错误；D.氢键对物质的物理性质有影响，会影响该高分子的沸点、密度、硬度等性能，故 D错误；故选：BoA.该有机物的单体为对苯二甲酸和对苯二胺，氨基和皎基发生脱水缩合反应生成高分子化合物；B.单体为对二苯胺、对苯二甲酸；C.单体为对二苯胺、对苯二甲酸；D.氢键影响物理性质。本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握高分子的结构、缩聚反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度较小。16.【答案】A【解析】解：由上述分析可知，X 为 P元素，丫为C1元素，A.同一周期从左到右第一电离能呈现增大的趋势，第 VA族元素的第一电离能大于相邻元素的第一电离能，则第三周期第一电离能从小到

31、大依次为Na、Al、Mg、Si、S、P、C l,第一电离能小于P 的元素有5 种，故 A 错误；B.X、丫对应的简单氢化物分别是P G 和 H C1,非金属性越强，对应氢化物的还原性越弱，非金属性：P H C l,故 B 正确；第16页，共28页C.同周期元素从左往右金属性减弱，非金属性增强，各元素对应的金属单质还原性减弱,非金属单质的氧化性增强，所以以2的氧化性最强，故 C 正确；D.P与 C1在同一周期，则 P的原子半径较大，即原子半径：X y,故 D 正确；故选：A。丫为第三周期元素，丫最高正价与最低负价的代数和为6,则丫是C1元素；X 为第三周期元素，由 X、丫形成的阴离子和阳离子知，

32、X 与丫容易形成共价键，X 的最高正价5价，可知X 是 P元素，以此来解答。本题考查原子结构与元素周期律，结合原子序数、原子结构来推断元素为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。17.【答案】B【解析】解：4 s。2分子中S原子价层电子对数=2+”|*=3且含有1个孤电子对，则SO?的 VSEPR模型为平面三角形、空间结构为V 形，故 A 错误；B.乙烷中存在C-C 键和C-H键，甲烷中只存在C-H 键，由于C C键键能比C-H 键小，故乙烷热稳定性比甲烷弱，故 B 正确；C.常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：

33、N a2 c。3N aH C()3,故 C 错误；D.能形成分子间氢键的氢化物熔沸点较高，氨气能形成分子间氢键、P也 不能形成分子间氢键，所以N%的熔点高于P/，故 D 错误；故选：BAS。2分子中S原子价层电子对数=2+亨=3且含有1个孤电子对：B.乙烷中存在C-C 键和C H键，甲烷中只存在C-H 键，由于C-C 键键能比C H键小；C.向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出；D.能形成分子间氢键的氢化物熔沸点较高。本题考查微粒空间结构判断、晶体熔沸点比较、溶解性强弱比较等知识点，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确价层电子对互斥理论内涵、分子晶体熔沸点影响因素等知识

34、点是解本题关键，题目难度不大。18.【答案】B【解析】解：4 失去电子吸收能量，得到电子放出能量，则A%。，4%0,故 A错误；B.由钾原子原子核外有4 个电子层，其失去最外层一个电子所需的能量较小，则2K(g)一2/+(9)的4 3 0,由A可知，4%0,则-(/乩+/+AH6+A H7)0,即z l H i d“4+4“5+/”6+/”7，故 C 错误；D.N a C，(g)比N a C，(s)能量高，且氯化钠固体含离子键，则%2.0 x1 0 7mol/L,故 A 错误；B.c=c叱湍y)X瑞=言,温度不变则该比值不变，故B错误;第18页，共28页C.在Mg(0)2的悬浊液中存在溶解平衡

35、：Mg(OH)2=Mg2+2O H-,加 入少量N H4cl固体，能降低。-浓度，促使溶解平衡正向移动，c(Mg2+)增大，故 c 错误；D.室温下pH=3的醋酸溶液H+浓度是10-3根。3醋酸是弱酸只发生部分电离，醋酸浓度远大于IO-7nol4；室温下pH=11的Ba(0H)2溶液。H-浓度是10-301/3Ba(0H)2是强碱完全电离，故2a(0H)2浓度远小于醋酸浓度，两者体积混合后溶液呈酸性，故 D 正确；故选：D。A.盐酸溶液中还存在水的电离平衡，水电离可产生氢离子；B C(NH3也0C(H+)=C(NH3-H2OC(H+)x C(OH-)_ 检.c(NH：)-C(NH*)c(OH-

36、)一可C.在Mg(0H)2的悬浊液中存在溶解平衡：Mg(OH)2UMg2+2 O/T,加入少量N H R 固体，能降低。-浓度；D.室温下pH=3的醋酸溶液H+浓度是10-3加质/3醋酸是弱酸只发生部分电离，醋酸浓度远大于I O-M OI/L；室温下pH=11的Ba(0H)2溶液。一浓度是1。-3机03Ba(0H)2是强碱完全电离，故Ba(0H)2浓度远小于醋酸浓度。本题考查弱电解质的电离，为高频考点，把握电离平衡常数、水解平衡常数为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D 为解答的易错点。21.【答案】C【解析】解：4 由表格数据可知，7时C“4在0 lOmin内浓度减少0.15m

37、ol/L,4 时血在。lOmin内浓度减少0.2mo，/L,则4 时反应速率快，其他条件相同时:温度越高，反应速率越快，即7 1 7 2,故 A 错误；B.7时。lOmin内CH4的平均反应速率蚱 4)=黄=的。喘=O.OlSmol-L-1-min-1,反应为CH4S)+27。2(5)=%(9)+CO2S)+2%0(9),则NO?在。lOmin内平均反应速率为2U(C 4 4)=0.015m。，1 LT1-min-1 x 2=0.03m。，-L-1-min-1,故 B 错误；C.由选项A 的分析可知，超时反应速率快，达到平衡用的时间短，则40min时反应已达到平衡，a=0.1 5,由表格数据可

38、知，温度越高，平衡时C%的物质的量越多，说明温度升高，平衡逆向移动，此反应为放热反应，即4”c(O H-),故 A 正确；B.点pH=7,溶液中c(H+)=c(O H-),根据电荷守恒可知c(Na+)=C(CH3CO。-),故 B 正确；C.点所示溶液恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠水解，溶液显碱性，但水解程度较小：c(Na+)c(CH3c。-)c(O H-)c(H+),故 C 正确；D.从点到点的滴定过程中，随着反应的进行，C/COOH的浓度逐渐减小，第20页，共28页C/C O O N a的浓度逐渐增大，C H 3 c o 0”抑制水电离，。/。一 水解促进水电离，水的电离程度越来越大，到点时，

39、两者完全反应生成C H 3 c o O N a,水的电离程度最大，故三点溶液中由水电离的c(O H-)：，故D错误；故选：D。A.由图示知，点时溶液显酸性；B.点p H =7,溶液中c(H+)=c(。很-)；C.点所示溶液恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠水解，溶液显碱性；D.从点到点的滴定过程中，随着反应的进行，C/C O O H的浓度逐渐减小，C/C O O N a的浓度逐渐增大，C/C。“抑制水电离，C/C。-水解促进水电离，水的电离程度越来越大。本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重考查图象分析判断及知识综合应用能力，明确各点溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，注意滴定终点现象，题目难度不大。24

40、.【答案】B催化剂【解析】解：4由图可知，整个历程的总反应为C“3 C”3 +2 N 2。-CH3CH O +2 N2+H20,故A正确；B.由于有副反应的存在，故每生成l m o/C/C H。，消耗N 2。的物质的量大于2 m o l,故B错误；C.C，3 C H。中一C H。中的碳原子无孤电子对、形成的3条。键，价层电子对数为3,杂化方式为s p 2杂化，而甲基上的碳原子无孤电子对、形成了 4条a键，价层电子对数为4,杂化方式为s p 3杂化，故C正确；D.由原子守恒可知X是“2。，为极性分子，而丫为C H 3 c H 2。“，也是极性分子，且两者分子间能形成氢键，故D正确；故选：Bo由图

41、可知，反应物为I m o/C H 3 c H 3、2 molN20,产物为I m olCG CH。、2 molN2,根据原子守恒可知，h n o l X为n n o/H 2 O、F e+在反应前参与反应，最后又生成，属于催化剂，H1cFe +I I 都是反应过程中生成，在后面的H.G-O 反应中又消耗掉，属于中间产物，副反应为C H 3 c H 3 +N20 C2H5O H +均符合氧化还原反应的规律，据此分析作答即可。本题主要考查学生的看图理解能力、分析能力，同时考查催化剂的作用、中间产物的判断，对反应机理的理解等，对学生的思维能力要求较高，难度中等。25.【答案】C【解析】解：4滴加数滴1

42、 0%N aO H溶液，N aO H不足，检验醛基在碱性溶液中，操作不合理，故A错误；F eO+、(C 2 H 5)F e(0 H)+、(C 2%)F e+、B.淀粉可能部分水解，还需检验葡萄糖证明淀粉的水解程度，故 B 错误；C.先加盐酸排出亚硫酸根离子的干扰，后加氯化钢生成的白色沉淀为硫酸例I,由实验及现象可知Na2s。3样品已经变质，故 C 正确；D.酸性高锯酸钾溶液可氧化过氧化氢，紫色褪去，可知过氧化氢具有还原性，故 D 错误；故选：CoA.滴加数滴10%NaO”溶液，NaOH不足；B.淀粉可能部分水解；C.先加盐酸排出亚硫酸根离子的干扰，后加氯化馔生成的白色沉淀为硫酸由贝；D.酸性高

43、镒酸钾溶液可氧化过氧化氢。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、物质的检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。26.【答案】3s23P2 共 价 晶 体 s p 3 甲硫醇不能形成分子间氢键，而水和甲醇均能，且分子数目相等时含有的氢键数目水比甲醇多8；9；+弋?NAxa2cxlQ 30【解析】解：(1)基态Si原子的核外电子排布式为Is22s22P63s23P2,Si为主族元素，其价电子层即最外层，故 S i的价电子层的电子排式为3s23P2；晶体硅中S i原子与Si原子之间通过共价键相互结合，整块晶体是空间立体网

44、状结构，因此晶体硅为原子晶体;SU L中 Si原子价层电子对数为4+-=4,因此Si原子采取sp3杂化，故答案为：3s23P2;共价晶体；sp3;(2)甲醇分子之间和水分子之间都存在氢键，因此沸点高于不含分子间氢键的甲硫醇，而水和甲醇均能形成分子间氢键，但分子数目相等时含有的氢键数目水比甲醇多，因此甲醇的沸点介于水和甲硫醇之间,故答案为：甲硫醇不能形成分子间氢键，而水和甲醇均能，且分子数目相等时含有的氢键数目水比甲醇多;(3)以面心Z/+为参考，每个晶胞中有4 个。2-与Zr4+距离最近，面由两个晶胞共用，故Z/+配位数为8；晶胞中Z/+位于顶点和面心，个数为：X8+：X6=4,CP-位于晶胞

45、体心，个数为8,则一个晶胞含有4 个Z r0 2,质量为4*(91：16x2)g,晶胞体积为a2cxNAIO-3 0 cm3,可知P=+.c m-3y V NAxa2cxlO-3 0故答案为：8；广(9，：*NAxa2cx 10 30(1)基态Si原子的核外电子排布式为Is22s22P63s23P2,Si为主族元素，其价电子层即最外层，故 S i的价电子层的电子排式为3s23P2；晶体硅中Si原子与Si原子之间通过共价键相互结合；(2)甲醇分子之间和水分子之间都存在氢键，因此沸点高于不含分子间氢键的甲硫醇,而水和甲醇均能形成分子间氢键；第22页，共28页(3)以面心Z/+为参考，每个晶胞中有4

46、 个。2-与Z/+距离最近，面由两个晶胞共用；晶胞中Z/+位于顶点和面心，个数为;X 8 +；X 6 =4,。2-位于晶胞体心，个数为8,则一个晶胞含有4 个Z r O 2,质量为轮空型出g,晶胞体积为a 2 c x W3 0 可知p=NAV据此计算。本题考查物质结构与性质，涉及核外电子排布，化学键，晶胞计算等内容，其中晶胞计算为解题难点，需要结合均摊法进行分析，掌握基础为解题关键，整体难度适中。27.【答案】H忠H ;9.(2)C a C Z2-4/V H 3(3)2 N“3 +F e2O3 A 2 F e+N2+3 H2O(4)取 2 份试样于试管，向一支中滴加K S C N 溶液，若变血

47、红色，则含F e3+,反之则无；向另一支试管中滴加铁氟化钾溶液，若出现蓝色沉淀，则含F e2+,反之则无【解析】化合物X加热产生气体B和固体A,气体B经溶液F转化为沉淀G,灼烧为红棕色固体H,可知H为氧化铁，沉淀G为氢氧化铁，可知气体B为碱性，即N%，固体A加入苏打产生白色沉淀C,且为前20 号元素，说明固体含有C a 元素，溶液D加入稀硝酸、硝酸银产生白色沉淀，说明固体含有氯离子，氯离子的物质的量为=0.0 6m o,故钙离子的物质的量为0.0 3 m o/,氨气体积为2.68 8 3 对应体积143.5g/mol为 肃 落=0.1 2m。/,n(Ca)：n(C7)：n(N H 3)=1：2

48、：4,故该物质化学式为 CaC%4N/，据此分析回答问题。H(1)气体B为氨气，电子式为.丁 T T，白色沉淀为CaCO 3,故答案为：H 市：H；小；(2)结合分析可知，该物质化学式为CaC%4 N“3，故答案为：CaCl2-4 N H3；(3)氨气与氧化铁可以发生氧化还原反应，产生铁单质和氮气，对应方程式为2 N/+F e2O3 2 F e +N2+3 H2O,故答案为：2%“3 +?62。3 2 2/+22+3”2。；(4)尸中阳离子为亚铁离子或铁离子,检验操作为取2 份试样于试管，取 2 份试样于试管，向一支中滴加K S C N 溶液，若变血红色，则含F e3+,反之则无；向另一支试管

49、中滴加铁氟化钾溶液，若出现蓝色沉淀，则含尸e2+,反之则无，故答案为：取 2 份试样于试管，向一支中滴加K S C N 溶液，若变血红色，则含F e3+,反之则无；向另一支试管中滴加铁氟化钾溶液，若出现蓝色沉淀，则含F e2+,反之则无。本题考查探究物质组成、测量物质含量，为高考常见题型，明确实验原理、实验目的为解答关键，注意掌握常见元素及其化合物性质，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及综合应用能力，题目难度较大。28.【答案】一 490瓶。厂1 0.6a点为R温度下的平衡点，反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，。2转化率降低 4.5 =K,则反应逆C(CO2)XC

50、3(H2)0.3X(0.1)3向进行,U(正)V U(逆),第24页，共28页故答案为：:E L (4)4 K 2c。3溶液能与CO 2反应生成碳酸氢钾，能作为捕碳剂，故A正确；B.Ca O能与CO 2反应生成碳酸钙，能作为捕碳剂，故B正确；C.N a z S CU与。2不反应，不能作为捕碳剂，故C错误：D.N 4 a与CO 2不反应，不能作为捕碳剂，故D错误；故答案为：AB；工艺流程是将烟气冷却至20 后用氨水吸收过量的CO?,即一水合氨和CO 2反应生成碳酸氢筱，由于一水合氨的电离常数大于碳酸的一级电离常数，则镀根的水解常数小于碳酸氢根的水解常数，碳酸氢镀溶液显碱性：烟气需冷却至20 的可