2021年陕西省渭南市大荔县中考化学质检试卷（附答案详解）.pdf

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1、2021年陕西省渭南市大荔县中考化学质检试卷1.2020年 11月 2 4 日，长征五号遥五运载火箭成功将嫦娥五号送入预定轨道，开启我国首次地外天体采样返回之旅。运载火箭在升空时发生的下列变化中，属于化学变化的是（）A.火箭点火 B.将氢气液化后装入火箭中C.导流槽内的水受热汽化 D.隔热材料脱落2.下列实验操作中不正确的是水（）3.某净水装置如图所示。下列说法正确的是（）A.硬水经过该装置后可转化为软水B.该装置能除去水中的颜色和异味C.该装置能对水进行杀菌消毒D.自来水经过该装置后可得蒸储水凝-小卵石-石英砂活性炭纱布蓬松棉4.下列物质的性质与用途的对应关系不正确的是（）A.金刚石的硬度大

2、，可用于切割玻璃 B.干冰升华吸热，可用于人工降雨C.氮气化学性质稳定，可用作保护气 D.氧气具有助燃性，可用作燃料5.化学就在我们身边，下列说法或做法不正确的是（）A.熟石灰可用来改良酸性土壤B.发生森林火灾时，开辟防火隔离带的目的是隔离可燃物C.夜晚天然气泄漏，应立即开灯查找原因D.用炭黑墨汁书写的字经久不褪色，是因为常温下碳的化学性质稳定6.下列对“质量守恒定律”的理解及应用，正确的是（）A.5g冰受热熔化成5g水，说明符合质量守恒定律B.蜡烛燃烧后，越来越短，最终消失，不符合质量守恒定律C.工业制硅的反应之一是SiC +2H2 Si+4 X,其中X的化学式为HC1D.镁条在空气中燃烧后

3、，生成物的质量比原来的镁条大，不符合质量守恒定律选项 待鉴别的物质鉴别方法A尼龙和羊毛取样，灼烧闻气味B黄铜（铜锌合金）和黄金 取样，加稀盐酸C纯铜和黄铜取样，相互刻画D氯化镀利硝酸钱取样，加熟石灰研磨A.A B.B C.C D.D9,向盛有一定质量稀硫酸的烧杯中加入过量的氧化铜，下列图像能正确反映对应变化关系的是（）第2页，共16页0 时间，s 0 时间，s10.被誉为中国“新四大发明”的高铁、共享单车、网购、移动支付极大地提高了人们的生活质量。(1)高铁座椅上常用到耐磨、耐腐蚀的涤纶，涤 纶 属 于(填“天然”或“合成”)材料。(2)共享单车(自行车)成为人们的代步工具，这种方式践行了低碳

4、理念。“低碳”就 是 较 低 的(填 化 学 式)排 放。(3)网购比传统购物更便捷。小明通过“饿了么”网站订了外卖套餐：红烧肉、蒜蓉西兰花、米饭、鲜橙汁，其中富含蛋白质的食物是。(4)很多手机外壳属于合金材料。小明了解到镁铝合金在熔炼时选择真空环境而不是在空气中熔炼，原因是 o11.在丰富多彩的物质世界里，碳及其化合物占有重要地位。(1)化石燃料包括煤、和天然气。(2)燃煤供暖时，煤炭燃烧前进行粉碎的目的是 o(3)某兴趣小组同学利用如图装置探究二氧化碳的性质。实验中，关闭阀门I,打开阀门I I,发现乙中用石蕊试液染成紫色的小花不变色，则 甲 中 的 试 剂 是;然后关闭阀门I I,打开阀门

5、I,观 察 到 乙 中 小 花 变(1)下列有关水(42。)和过氧化氢(”2。2)的 说 法 不 正 确 的 是 (填字母，下同)。A.从宏观看，都是由氢、氧元素组成的B.从微观看，它们的一个分子中都含有2 个氢原子C.它们的分子构成不同，但化学性质相同D.一定条件下，都能产生氧气(2)如图所示符合“2必”意义的示意图是ABCD(3)自来水消毒过程中发生反应的微观过程可用如图表示:o表示氯原子o表示氧原子表示氢原子 物 质“Ct)”中 氯 元 素 的 化 合 价 为。两 种 反 应 物 的 分 子 个 数 比 为 O13.图 1为甲、乙两种物质的溶解度曲线图，请回答下列问题:图1(1)20时，

6、向盛有50g水的烧杯中加入30g甲物质，充分溶解后，所得溶液的质量是 _ _ _ _ _ _ go(2)30时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至此0,所得甲物质溶液的质 量 _ _ _ _ _ _ 乙物质溶液的质量(填“”、或 =)o(3)取乙进行如图2 所示的实验，属 于 饱 和 溶 液 的 是(填 字 母，下同)，溶质质量分数最大的是 o14.金属材料与人类的生产和生活密切相关。(1)用铁制作炊具，是因为它具有优良的 性。(2)为防止钢铁锈蚀，常在其表面涂油漆或镀上其他金属，这些方法能防止钢铁锈蚀的原因是。(3)某化学兴趣小组的同学想从含有山20。4)3、CUS04的废液中回收金属

7、铜，设计如流程。第4页，共16页固体An加入过量的稀硫酸含有Ab(SO4)3 I加入过量的铁箱CuS04的废酒 过滤过滤*同过程I I 中发生反应的化学方程式为 o1 5.某学习小组同学为快速记忆酸碱盐的化学性质，采用类似成语接龙的方法做游戏,游戏规则是：上家报出一种物质，下家接的物质与其发生化学反应，游戏就能进行下去。如图表示的是他们玩的一轮游戏，甲是组长报的物质，即“龙头”，A、B、C,D 是组员接龙的物质。二氧化碳 I盐酸 氢氧化钠 硫酸铜-J J _-甲AB C D(1)如果本轮每人都能接上，则四位组员的接龙顺序是甲-(填字母，下同)。(2)氢氧化钠暴露在空气中易变质，判断氢氧化钠是否

8、变质可选用的试剂是a.紫色石蕊试液b.稀硫酸c.氢氧化钢溶液d.无色酚酸试液(3)写出B 物质与C 物 质 反 应 的 化 学 方 程 式.1 6.根据如图所示装置图回答问题。(1)实验室用高镒酸钾制氧气，应选用的发生装置是 (填字母)。(2)用装置C 收集氧气，验满时应将带火星的木条放在导管口(填“a”或“b”)处。(3)装置D 是某同学利用报废试管设计的制二氧化碳的发生装置，反应的化学方程式为 o 该设计除了废物利用的优点外，还 具 有 的 优 点 是。(4)E是测定空气中氧气含量的装置，下列关于该实验的说法中不正确的是(填序号)。向烧杯中加水是为了提高烧杯内的温度白磷的量不足，会使测定的

9、结果偏小实验中可观察到，注射器的活塞先向右移动，后向左移动若白磷的量充足，试管内净容积为50mL,反应后冷却至室温,活塞将停止在40mL附近1 7.某化学课堂围绕“酸碱中和反应”进行下列实验探究。【演示实验】将一定量的稀H2s。4加入到盛有酚儆和NaOH混合溶液的小烧杯中。当看到 现象，证明稀为5。4和 NaOH确实发生了化学反应。【学生板演】该 反 应 的 化 学 方 程 式 为。【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：猜想一：只有N02SO4猜想二：有 Nd2sO4 和“25。4猜想三；有Na2s。4和 NaOH【实验探究】(1)

10、甲组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴C u S/溶液，无明显变化，溶液 中 一 定 没 有(填 化 学 式)。(2)为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、BaC%溶液、Na2c。3溶液，进行如下三个方案的探究。(3)在(2)中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误:实验方案 测溶液pH?裔加溶液Na2cO3溶液 滴 力 fIBaC%溶液实验操作才pH试纸L卜”8 溶液II_BaCh溶液I实验现象 试纸变色，对比比色卡，pH CB【解析】解：(1)2 0 时甲的溶解度是4 0 g,向盛有50 g 水的烧杯中加入3 0 g 甲物质，充

11、分溶解后，能够溶解2 0 g,所得溶液的质量是7 0 g。(2)3 0 时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到1 0,乙的溶解度差在该温度范围内比甲大，因此乙析出固体质量比甲大，所得甲物质溶液的质量,乙物质溶液的质量。(3)1 0 时，乙的溶解度大于2 0 g,因此A是不饱和溶液，3 0 时，乙的溶解度是6 0 g,因此B是不饱和溶液，2 0 时，乙的溶解度是4 0 g,因此C 是饱和溶液。A、B、C 的质量分数分别是黑 X 1 0 0%x 1 6.7%、黑 X 1 0 0%x 3 3.3%、华 x 1 0 0%1 2 0 g 150g 140g2 8.6%,溶质质量分数最大的是B。故答

12、案为：(l)7 0 o(2)。(3)C；B。根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。饱 和 溶 液 的 溶 质 质 量 分 数=而 黑 乂 1 0 0%。溶液中溶质质量分数=翌 器 x 1 0 0%。溶液质量溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。1 4 .【答案】导热

13、隔绝氧气和水Fe+H2SO4=FeSO4+W2 T【解析】解：(1)用铁制作炊具，是因为它具有优良的导热性。(2)为防止钢铁锈蚀，常在其表面涂油漆或镀上其他金属，这些方法能防止钢铁锈蚀的原因是隔绝氧气和水。(3)铁的金属活动性比铜强，比铝弱，向4 2(5。4)3、C U S O4 的废液中加入一定量的铁粉，不能与4 2(5。4)3溶液反应，铁先与C U S O4 反应生成硫酸亚铁和铜，固体A是铁和铜的混合物，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，反应的化学方程式为尸e +H2sO4=FeSC)4+“2 T。故答案为：(1)导热；(2)隔绝氧气和水;(3)F e +H2SO4=FeS04+H2

14、(1)根据金属的物理性质和用途，进行分析解答。(2)铁与氧气、水充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈。(3)铁的金属活动性比铜强，比铝弱，向4 20。4)3、CUS04的废液中加入一定量的铁粉，不能与4 2 0。4)3溶液反应，铁先与CuS”反应生成硫酸亚铁和铜，据此进行分析解答。本题难度不大，掌握防止铁制品生锈的原理(隔绝氧气和水)与措施、金属的化学性质、金属的物理性质和用途等是正确解答本题的关键。15.【答案】B T C T D T 4或B T 4 T。T Cbc2NaOH+CuS04=Cu(OH)2 I+N a2s O 4【解析】解：(1)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸

15、钠和水，氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，硫酸铜与镁反应生成硫酸镁和铜单质，镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，所以顺序为甲 8 C D 4或8 A-。t C；(2)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀硫酸反应生成二氧化碳气体,与氢氧化钠反应生成无明显现象,b正确，因为碳酸钠和氢氧化钢反应生成碳酸钢沉淀，故c正确，故选：be；(3)氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，化学方程式为：2NaOH+CuS04=C u(0 W)2 X +Na2so4。故答案为：(1)B t C 7 D+4或B 7 4 一。7 C；(2)bc；2NaOH+CuS04=Cu(OH)2 I+Na

16、2SO4.根据物质的性质以及物质间的反应进行分析解答，根据氢氧化钠能与硫酸铜反应生成硫酸铜和水进行分析解答即可。掌握常见的物质的性质以及物质的反应是正确解答本题的关键。16.【答案】AaCaCO3+2HCI=CaCl2+H20+C02 T能使反应随时进行或停止【解析】解：(1)实验室用高锦酸钾制氧气，应选用的发生装置是A。故填：Ao(2)用装置C收集氧气，氧气密度比空气大，验满时应将带火星的木条放在导管口 a处。故填：a。(3)装置D是某同学利用报废试管设计的制二氧化碳的发生装置，反应的化学方程式为:CaCO3+2HCI=CaCl2+H20+C02?；该设计除了废物利用的优点外，还具有的优点是

17、能使反应随时进行或停止。故填：CC1CO 3+2HC,=CaCG+“2。+。2%能使反应随时进行或停止。(4)向烧杯中加水，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，放热，是为了提高烧杯内的温度，第14页，共16页该选项说法正确；白磷的量不足，导致氧气不能完全反应，会使测定的结果偏小，该选项说法正确；实验中可观察到，注射器的活塞先向右移动，后向左移动，是因为白磷燃烧放热，气体膨胀，完全反应后冷却至室温，氧气消耗，气体收缩，该选项说法正确；若白磷的量充足，试管内净容积为50mL,反应后冷却至室温，活塞将停止在：50mL-(50mL+50mL)xg=30mL附近，该选项说法不正确。故填：。(1)高钛酸钾受热时能

18、够分解生成镒酸钾、二氧化锦和氧气；为了防止高锌酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花：(2)氧气密度比空气大，能使带火星的木条复燃；(3)实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；(4)水和氧化钙反应生成氢氧化钙，放热；白磷的量不足，导致氧气不能完全反应，会使测定的结果偏小；白磷燃烧放热，气体膨胀，完全反应后冷却至室温，氧气消耗，气体收缩；氧气约占空气总体积的五分之一。合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

19、17.【答案】溶液由红色变无色2/VaOH+H2s。4=N a z S/+2H2ONaOHpH试纸浸入溶液中氯化钢与硫酸钠反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有“25。4存在反应物是否有剩余【解析】解：【演示实验】将一定量的稀“25。4加入到盛有酚献和NaOH混合溶液的小烧杯中。当看到溶液由红色变无色，证明稀Ha2s。4和 NaOH确实发生了化学反应。故答案为：溶液由红色变无色。【学生板演】氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为2NaOH+H2S04=Na2s O4+2H2。故答案为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O.【实验探究】(1)甲组同学取烧杯中的溶液少量于

20、试管中，滴加几滴CuS04溶液，无明显变化，溶液中一定没有NaOH。故答案为：NaOH-(3)实验操作中的错误是pH试纸浸入溶液中。故答案为：pH试纸浸入溶液中。实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是氯化钢与硫酸钠反应也会生成白色沉淀,不能证明一定有H 2 s。4存在。故答案为：氯化钢与硫酸钠反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有/2 5。4存在。【反思与拓展】在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余。故答案为：反应物是否有剩余。氢氧化钠溶液显碱性，能使酚献变红色，和稀硫酸反应生成硫酸钠和水。氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠。硫酸根离子能和钢离子结

21、合生成白色沉淀硫酸钢.本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。1 8.【答案】3.2g【解析】解：(1)根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量=68g +2g-66.8g =3.2 g；(2)设68g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x.MnO22H2O2 2H2O+。2 T68 3 2x3.2g68 _ 3 2x 3.2gx=6.8g这瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数=警X 1 0 0%=1 0%68g答案：(l)3.2 g；(2)这瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数为1 0 0%.(1)根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和.因此完全反应后，物质减少的质量就是生成的气体质量；(2)根据过氧化氢分解的化学方程式和(1)中计算出的氧气的质量，就可计算出参与反应的过氧化氢的质量，然后根据质量分数公式计算即可.本题主要考查学生根据质量守恒定律，运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力.第16页，共16页