2022 届高考化学提升训练01.pdf

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1、2022届高考化学提升训练01班级姓名子心丐Cl 分数题号1 2 3 4 5 6 7 答案1.中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了很多化学研究成果。下列古代文献对应化学知识正确的是选项古代文献化学知识A 本草经集注中记载鉴别硝石(KN03)和朴硝(Na2S04)的方鉴别硝石和朴硝法。强烧之，紫青烟起，仍成灰。，云是真硝石也。利用了焰色反应本草纲目拾遗中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五B“强水”是指氢氮酸金，其水至强，惟玻璃可盛。梦溪笔谈中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，剂钢为铁的合金，其硬度比C 柔铁为茎干，不尔则多断折。”纯铁的大，熔点比纯铁的高诗经大雅绵：茧茶如馅。郑玄笺：糖类

2、均有甜昧，D“其所生菜，虽有性苦者，甘如馅也。且都能发生水解反应2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.01 molL-1氯水中，Cl2、Cl一和ClO一的数目之和大于O.OlNAB.氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，负极消耗的气体分子数目为2NAC.0.1 mol Cu与足忙的浓硫酸完全反应后，溶液中Cu2十数目为O.lNAD.2.0 gD心中含有的质子数、电子数均为NA。3.碳酸亚乙酷是一种重要的添加剂，其结构简式为）。用环氧乙烧合成碳酸亚乙酕的反应如下。下列说法正确的是A.上述反应属千取代反应B.碳酸亚乙酷的二氯代物只有一种C.碳酸亚乙酕中的所有原子处于同一平面内D.

3、l mo)碳酸亚乙酷最多可消耗2mo)NaOH。催化剂 二CO2一心4.W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大，W的某种原子无中子，X、Y可形成原子个数比为1:1的具有漂白性的物质，工业上常用电解饱和YZ溶液来获得Z的单质及其他产品。下列说法正确的是A.W和X、Y、Z均能形成18电子的分子B.上述四种元素的原子半径大小顺序为r(Z)r(Y)r(X)r(W)C.X、Y之间形成的化合物可能同时含有离子键和非极性共价键D.W、X、Z三种元素形成的化合物一定是弱酸5.微生物燃料电池在净化废水（主要去除Cr20平）的同时能获得能源或得到有价值的化学产品。图1为其工作原理，图2为废水中Cr20了离

4、子浓度与去除率的关系。下列说法正确的是1lM lA H e 0002 lCC H c 8 玑齿h。IN 4+H/02。比订交换膜微生物II e-,IO 巴80倚60洼米402ol。I 2 3 4 5 Cr戍离子浓度(mg心）图2图1A.M为电池正极，CH3COOH被还原B.外电路转移4mol电子时，M极产生22.4LC02（忽略CO2溶解）C.反应一段时间后，N极附近pH下降D.Cr20了离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活6.已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.100molL-1 NaOH溶液分别滴定10.001nL浓度均为0.100 molC1的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导

5、率如图所示。下列说法正确的是A.曲线也代表滴定盐酸的曲线B.滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂C.a、b、c三点溶液中水的电离程度：cabD.b点溶液中：c(OH-)c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)o 7.下列实验操作和现象对应的结论错误的是选项1实验操作和现象电导率):,:c 结论A I向溶液X中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成物质的量之比为2:3的稀硝酸和稀硫酸溶液X中可能含有so-B 过址Cu反应结束后，锥形瓶中溶液的溶质是CuS04,集气瓶中收集到的气体是NO向ImL浓度均为0.05molL-1 NaCl、Nal的混c I合溶液中滴加2滴0.01molL-1

6、 AgN03溶液，振荡，沉淀呈黄色室温下，用pH试纸测得0.1molL-1 NaHS03 D 溶液的pH约为5Ksp(AgCl)r(CI)r(0)r(H)，即原子半径大小顺序为r(Y)r(Z)r(X)r(W),8项错误；X、Y之间形成的化合物可能为过氧化钠，含有离子键和非极性共价键，C项正确；W、X、Z三种元素形成的化合物可能是HCIO、HCI02、HCI03、HCI04,HCI04为强酸，D项错误。5.D 解析根据图l中的电子流向可知M为原电池的负极，CH3COOH被氮化生成CO2,N为原电池的正极，02被还原生成水，A项错误；CH3COOH中C的平均化合价为o,生成CO2,C化合价升高到十

7、4价，外电路转移4mol电子生成1 mol CO2,但没有指明外界条件，CO2的体积无法计算，B项错误；N极附近由千Cr20了被还原消耗H+,pH增大，C项错误；根据图2可知，当Cr20车浓度大于3mgL-）时，Cr20矿的去除率为0,可能会造成还原菌失活，D项正确。6.D 解析醋酸是弱酸，盐酸是强酸。同浓度的盐酸、醋酸溶液，盐酸的导电能力强，所以曲线CD代表滴定醋酸，曲线代表滴定盐酸，A项错误。氢氧化钠溶液滴定醋酸，终点时溶液呈碱性，所以应该用酚猷作为指示剂，B项错误。a点表示醋酸钠溶液，c点表示氯化钠溶液，b点表示氢氧化钠与醋酸钠的混合液，b点水电离受到氢氧化钠的抑制，a点水电离受到醋酸钠

8、的促进，c点氯化钠对水电离无影响，所以a、b、c三点溶液中水的电离程度acb,C项错误。b点表示等浓度的氢氧化钠与醋酸钠的混合液，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO飞根据物料守恒c(Na+)=2c(CH3C00-)+2c(CH3COOH);所以c(OH-)=c(H+)+c(CH3C00-)+2c(CH3COOH),故c(OH-)c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH),D项正确。7.C 解析向溶液X中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液X中可能含有so一，还可能含有Ag十、SO于、CO于，A正确；铜跟稀硝酸反应的离子方程式是3Cu+8H+2N

9、O产3Cuz+2NOf+4H20,n(H+):n(N03)=4:l时，NO；全部反应掉，而已知条件中稀硝酸和稀硫酸的物质的猷之比是2:3,即n(H勹：n(NO订4:1,所以反应结束后，锥形瓶中溶液的溶质是CuS04,集气瓶中收集到的气体是NO,B正确；向ImL浓度均为0.05molL-1 NaCl、Nal的混合溶液中滴加2滴0.01molC1 AgN03溶液，振荡，沉淀呈黄色，Ksp小的先沉淀，说明Agl溶解度小，所以Ksp(AgCl)Ksp(AgI),C错误；室温下，用pH试纸测得0.1mol-L一1NaHS03溶液的pH约为5,说明溶液呈酸性，即HS切的电离程度大千其水解程度，D正确；故选

10、C。8.(I)球形冷凝管b(2)在较低温度下除去产物水，提高产率(3)确保乙醇和环己炕及时返回反应体系而下层水不会回流到体系中(4)中和苯甲酸和硫酸加氯化钠进行盐析(5)B(6)66.7%解析：(2)根据题给信息“环己烧、乙醇和水可形成共沸物，其混合物沸点为62.lC”可知环己烧在合成反应中的作用为在较低温度下带出生成的水，促进酷化反应向右进行，提高产率。(3)分水器中上层是油状物，下层是水，当油层液面高于支管口时，油层会沿着支管流回烧瓶，达到了使反应物冷凝回流，提高产率的目的。因此当下层液体高度距分水器支管约2cm时，应开启活塞，放出下层的水，避免水层升高流入烧瓶。(4)合成反应结束后，圆底

11、烧瓶中主要含有苯甲酸乙酷（产物）、苯甲酸（未反应完）、硫酸（催化剂）、乙醇、环己炕，水浴加热除去乙醇和环己炕，剩余的物质主要为苯甲酸乙酷、苯甲酸、硫酸。加入碳酸钠溶液可中和苯甲酸、硫酸，生成易溶千水的盐，溶液分层；经碳酸钠溶液处理后，若粗产品与水分层不清，可加入食盐，进一步降低酷的溶解，该操作为盐析；然后用分液漏斗分出有机层，加入无水氯化钙吸收部分的水，再进行蒸馆，接收2l0213C的馆分。(5)由题表中的数据可计算出苯甲酸的体积约为5mL,则圆底烧瓶中溶液的体积约为5n让20mL+25 mL+2 mL=52 mL而圆底烧瓶中所能盛放的溶液的体积应不超过圆底烧瓶的2/3,故应选择容积为100

12、1nL的圆底烧瓶。(6)m（乙醇）（0.789x20)g=15.78 g,设苯甲酸乙酷的理论产量为X,则。OH+OH气勹H20122 g 6.1 g 46 g 15.78 g（过址）150 g x 实际产量旦逞解得x=7.5g，则产率x I OO=x I 00%66.7%。理论产量7.5 g 9.202 I四川成都市高三三模HH(l)H.NN:H还原Ni(III)为NI 2+(2)2+H凸2Fe2+=2Fe3+2H20Fe(OH)3(3)1.3(4)NaCl过滤(5)滴入最后一滴标准液，溶液恰好由橙黄色变为紫色且30s不变色测得Ni含量偏高【分析】废旧银氢电池中常含有NiOOH、Ni(OH)2

13、、及少堂Co(OH)2、FeO等，向混合物中加入盐酸，生成N产、N产、Co2+、Fe2+，再向溶液中加入N2儿还原N产，然后加入儿02氧化Fe2+，向溶液中加入Na2C03条件溶液pH使Fe3以Fe(OH)3形式沉淀，过滤后向滤液中加入NaClO氧化Co2生成Co3+,Co3与溶液中Na2C03发生复分解反应生成Co(OH)3,过滤后向滤液中加入Na2C03与Ni2发生复分解反应生成NiCO扣H H【解析】(l)N2比可理解为NH3中l个H原子被NH2替换”后的物质，其电子式为H:.!:!:H;“酸浸中，加入N2比的主要作用是还原Ni(III)为N产，避免后续除杂过程中生成Ni(OH)3导致N

14、iC03产率H H 降低，故答案为：H忱N:H；还原Ni(III)为NI2+；(2)“氧化”过程中比02与Fe2反应时，H202中0元素化合价由l降低至2,Fe元素化合价由2升高至3,此时溶液呈酸性，根据氧化还原反应化合价升降守恒、电荷守恒和原子守恒可知反应涵子方程式为2H+H202+2Fe2+=2Fe3+2H心；由上述分析可知，滤渣1主要成分是Fe(OH)3;(3)当三价钻沉淀完全时，溶液中c(Co3勹Ix105mol/L,此时溶液中c(OH)31从Co(OH)38x10-44 A c(Co3+)二moVL=2xlO-13mol/L,K 溶液中c(H+)=一mol/L=0.05mol/L,pH=-lg c(H+)=-lg0.05=J.3:2x10(4)第二次加入Na2C03后，溶液中阳离子主要是Na十，溶液中阴离子为NaClO还原后生成的Cl，因此滤液A中主要溶质为NaCl;操作X为固液分离操作，因此操作X为过滤；(5)CD当Na2压Y与NI2完全反应后，溶液中无Ni2+，因此溶液由橙黄色变为紫色，故滴定终点现象为：滴入最后一滴标准液，溶液恰好由橙黄色变为紫色且30s不变色；如果紫腺酸胺滴入过多，终点延迟，则会导致部分Na2比Y并未参加反应，使得最终测得Ni含量偏高。