2022-2023学年高一化学一隅三反 物质的量浓度（精练）（人教版2019必修一解析版）.pdf

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1、2022-2023学年高一化学一隅三反(人教版2019必修一)2.3.2物质的量浓度题组一物质的量浓度1.下列溶液中的C r浓度与100mL 1 mol匚 MgCl?溶液中的C r浓度相等的是A.200mL 1 mol L-1 C a J 溶液 B.200mL 1 mol-L-1 KC1 溶液C.100mL2mol L1 KC。溶液 D.100mL 1 m obL A1C1、溶液【答案】A【解析】A.200mL 1 mol-L-CaCl?溶液中的C浓度为2 moi-L l与题干C浓度一致，故 A 符合题意；B.200mL 1 rnol.U1 KC1溶液中的C浓度为1 mo卜 Li 与题干C浓度

2、不一致，故 B 不符合题意；C.100mL 2 moi KCIO3溶液中的没有Cl.,与题干C I浓度不一致，故 C 不符合题意；D.100mL 1 mol-L-AlCl,溶液中的C浓度为3 moi-L,与题干C浓度不一致，故 D 不符合题意。综上所述，答案为A。2.0.5Llmol/LFeCb溶液与0.2Llmol/LKCl溶液中的C 的物质的量之比为A.15：2 B.5：2 C.3：1 D.1：3【答案】A【解析】0.5L Imol/LFeCb的溶液中含有L5molC,0.2L Imol/LKCl溶液中含有0.2mol C h 则 C 的物质的量之比为15：2,故选A：答案选A。3.(20

3、22北京 汇文中学高一期末)下列溶液含有的氯离子的物质的量浓度最大的是A.lmL0.2mol/L CaCI?溶液 B.lmL0.5mol/L KCIO3溶液C.2mL 0.3mo/L NaCl 溶液 D.4mL0.1mol/L A l J 溶液【答案】A【解析】A.0.2moi/LCaCb溶液中氯离子物质的量浓度为0.4niol/L；B.KC103溶液中阴离子为CIO：,没有氯离子，氯离子物质的量浓度为0；C.0.3mol/LNaCl溶液中氯离子物质的量浓度为0.3mol/L；D.O.lmol/LAlCb溶液中氯离子物质的量浓度为0.3mol/L;所以氯离子物质的量浓度最大的是0.2mol/L

4、CaCb溶液；答案选A。4.把 200mLNH4HCC3和 Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含amolNaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含b mol HC1的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c(Na+)为()A.(10/5o)mol L_1 B.(2/a)mol L 1C.(b/10-a/20)mol-L 1 D.(5Z,-5a/2)mol L-,【答案】A【解析】NMHCCh和 amolNaOH恰好完全反应，则 NH4HCO3的物质的量为0.5am ol,取另一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，由NH4HCO3反应掉的盐酸为0.5a m o l,则由Na2cCh反应掉

5、的盐酸为bmol0.5amol,Na2cO3 的物质的量为(bmol0.5amol)x0.5,则 c(Na)=(bmol-0.5amol)-4).1L=(1 Ob5a)mol-L-1o故选A5.把 含 有 MgSO4和 K2s04的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol BaCh的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钢；另一份加入含6 moi NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。则原混合溶液中钾离子的浓度为A.(a-b)/Kmol L 1 B.(2a-b)/Kmol LC.2(a-b)/Kmol L_1 D.2(2a-b)/Kmol-L-1【答案】D2+(b【解析】根据题中信息可

6、知，每份溶液中含有amol S O f和 0.5bmolMg2+,则每份溶液中K+为 2 a-mol=(2a6)m o l,故原混合溶液中 c(K.+)=2(2a-b)/Vmol-L 故选：D。题组二配制一定物质的量浓度的溶液1.用5.3g的Na2cO3固体配成溶液250m L,所得溶液的物质的量浓度为A.0.2mol/L B.0.5mol/L C.0.3mol/L D.0.4mol/L【答案】A【解析】5.3g的 NaQOs固体的物质的量为：土：=。5 m o l,溶液体积为：0.25L,物质的量浓度为：106g/mol0.05mol=Q 2 m o l/L 故选 A。0.25L2.(202

7、2辽宁高一期末)用氢氧化钠固体配制l.OmoLL 的溶液，现需要220m L,下列说法正确的是A.需先称取氢氧化钠固体8.8gB.氢氧化钠在烧杯中溶解后，要立即转移至容量瓶C.NaOH试剂含有杂质不一定会导致所配溶液浓度偏小D.定容后将溶液振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，需继续加水至刻度线【答案】C【解析】A.根据“近而大”原则，应选用250mL容量瓶，所需NaOH物质的量n=eV=1 .Omol/Lx0.25L=0.25mol,m=n x M=0.25mol x40g/mol=10g,需要称量 10.0g,A 错误；B.氢氧化钠溶于水放热，需冷却至室温后再转移至容量瓶，B 错误；C.若定

8、容时俯视刻线，导致加水偏少，则可能浓度偏大，因此不一定会导致所配溶液浓度偏小，C 正确；D.定容后摇匀，静置时因为溶液还未全部流回，因此会发现液面低于刻线，无需加水，D 错误。故本题选C。3.(2022广东佛山一中高一阶段练习)实验中需用ZOmoLC1的Na2cO3溶液950m L,配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2co,的质量分别为A.1000mL,212g B.950mL,201.4g C.1000mL,201.4g D.500mL,100.7g【答案】A【解析】实验室没有950mL容量瓶，配制2.0mol/L碳酸钠溶液时应选用1000mL容量瓶，称取碳酸钠固体的质量为 2.Omol/

9、Lx I Lx 106g/mol=212g,故选 A。4.实验室欲用NaOH固体配制l.Omol/L的 NaOH溶液480mL：(1)配制时，必 须 使 用 到 的 玻 璃 仪 器 有、o(2)使 用 容 量 瓶 前 必 须 进 行 的 一 步 操 作 是。(3)要完成本实验该同学应称出NaOH g,(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下 列 情 况 会 引 起 所 配 溶 液 浓 度 偏 高 的 是。固体药品混有少量氧化钠称量时间过长容量瓶不干燥，含有少量蒸储水定容时俯视刻度线未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线【答案】(1

10、)玻 璃 棒 烧 杯 胶 头 滴 管 500mL容量瓶(2)检漏(3)20.0(4)【解析】实验室没有480mL容量瓶，配制480mL 1.0mol/L的氢氧化钠溶液时，应选择500mL容量瓶配制，则配制时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、500mL的容量瓶、胶头滴管，故答案为：玻璃棒：烧杯；胶头滴管；500mL容量瓶；(2)容量瓶是带有瓶塞的玻璃仪器，为防止配制溶液时发生漏液导致实验失败，使用容量瓶前必须进行检漏，故答案为：检漏；(3)配制出500mL1.0mol/L的纨氧化钠溶液所需的氢氧化钠的质量为1.0mol/Lx0.5L4溶液，需用托盘天平称取胆研 g。【答案】25.0 100mL容

11、量瓶、量筒(3)abdcfe(4)DEFG(5)25.0【解析】(I)溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则有0.10Lx3.00mol/L=12.0mol/LV(*),V(浓)=0.025L=25.0mL；(2)配制步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸在烧杯中稀释，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1 2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器有玻璃棒、胶头滴管、烧杯、100mL容量瓶、量筒；(3)配制一定物质的量浓度的溶液有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作，其先后顺序为 abdcfe；(4)A.没有将

12、洗涤液转移到容量瓶中，导致溶质物质的量n 偏小，所以结果偏低，故错误；B.容量瓶洗净后未经干燥处理不会影响实验结果，故错误：C.转移过程中有少量溶液溅出，导致溶质物质的量n 偏小，所以结果偏低，故错误；D.未冷却至室温就转移定容，液体热胀冷缩，所以溶液的体积会偏小，浓度偏高，故正确；E.定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，配制结果偏高，故正确；F.量取盐酸时仰视，盐酸体积偏大，浓度偏高，故正确：G.洗涤量取浓溶液的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，会增大溶质的量，配制溶液浓度偏高，故正确；H.摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再用滴管加几滴蒸储水至刻度线会导致体积偏大，所以浓度偏低，故错误

13、；故选DEFG；(5)配制溶液的体积为480m L,而容量瓶的规格没有480m L,只能选用500ml容量瓶，CuSO 的物质的量n=cV=0.5Lx0.2moi=().ImoL CuSO45H2O 的物质的量等于 CuSO4 的物质的量，所以 CuSO45H2O 的质量 0.lmol b c B.b a c C.c a b D.不能比较 标准状况下，将 VLHC1气体溶于0.1L水中，所得溶液密度为pg,mL。则此溶液物质的量浓度为(3)用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g/cm3)配制成lm ol/L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220m L,试回答下列问题：配制稀盐酸时，应

14、选用容量为 m L的容量瓶；经计算需要 m L浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的 oA.5mL B.lOmL C.25mL D.50mL在量取浓盐酸后，进行了下列操作：a.等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。b/容量瓶中小心加蒸储水至液面接近环形标线2 3cm处，改用胶头滴管加蒸储水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。c.在盛盐酸的烧杯中注入蒸储水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。d.用蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒2 至 3 次，并将洗涤液全部注入容量瓶上述操作中，正确的顺序是（填序号）。在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是（填“偏高

15、”、“偏低 、无影响”）.若定容时仰视容量瓶的刻度线，则 配 制 的 稀 盐 酸 浓 度 是（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。【答案】B（3）250 21.6 C cadb 偏低 偏低【解析】（1）假设两种溶液的质量分数分别是x,y,其中x V y,对于硫酸溶液,等质量（假设都是，咱混合之后，混合溶液质量分数a%=啊?&xKX）%=中xlO O%,等体积混合时，由于质量分数小的硫酸2m 2密度比较小，等体积的两种硫酸，质量分数大的质量大，那么等体积混合相当于先将二者等质量混合，然后再加入一定量的高质量分数组分的硫酸，因此混合溶液质量分数b%亨xW O%,同样，对于乙醇溶液，等质量混合时质量

16、分数仍然为a%=2 1 x lO O%,等体积混合时，由于质量分数小的乙醇溶液密度比较大（因为乙醇的密度比水小），等体积的两种乙醇溶液，质量分数大的质量小，那么等体积混合相当于先将二者等质量混合，然后再加入一定量的低质量分数组分的乙醇溶液，因此混合溶液质量分数c%a c,选 项 B 符合题意；答案为B。VI V标准状况卜，乙氯化氢的物质的量为n HC1）=；H_-m o l,氯化氢的质量为22.4L/mol 22.4m（HCl）=36.5g/molx短m o l=J g ,0.1L水的质量约为100g,则配制的溶液的体积为V=36.5Vg:36.5V+2240 mL，该溶液的物质的量浓度为pg

17、/mL 22.4pV22,4 m WOOpV 出生 lOOOpV 1/Tc（HC1）=c；xx/八-=-mol/L.答案为-mol/L、36.5V+2240 x10”36.5 V+2240 J 36.5V+224022.4p（3）由于实验室里没有220mL容量瓶，根据大而近原则，选用250mL容量瓶，先配制250mL溶液，再从其中取出220mL即可；答案为250。该浓盐酸的物质的量浓度为c（HCl）=纳 警 =）。，”6：芈 =6m oi/L,加水稀释前后HC1的物M 36.5mol/L质的量不变，所以 11.6mol/L-V（HCl）=0.25L xlm ol/L,解得 V（HCl）=0.216L=21.6mL,根据大而近原则，选择25mL的量筒量取，C 选项符合题意；答案为21.6；C。配制一定物质的量浓度的溶液基本步骤为计算-称量或量取-溶解或稀释一 冷却后转移洗涤-振荡后定容-倒 转 摇匀，所以正确的顺序是cadb；答案为cadb。用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，量取的盐酸被稀释了，其物质的量偏小，所配制溶液的浓度偏低；若定容时仰视容量瓶的刻度线，则加蒸储水的体积偏大，溶液体积偏大，所配制的稀盐酸浓度偏低；答案为偏低；偏低。