2022-23学年人教版高二上学期化学考点解读与综合训练课题-- 电解池综合训练.pdf

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1、4.2电解池媒合训练一、单 选 题（共14小题，每小题只有一个选项符合题意）1.在食盐水溶液中通入直流电进行电解，在阴极、阳极上产生的是A.Na、Cl2 B.氏、Ch C.H2、02 D.NaOH、Cl22.如图是电解NaCl溶液的装置，其中c、d 为石墨电极，则下列有关的判断正确的是电流方向B.a 为阳极，d 为阴极C.电解过程中，溶液碱性增强D.电解过程中，氯离子浓度不变3.关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是A.电解时在阳极得到C L,在阴极得到NaB.电解一段时间后充分搅拌电解液，溶液呈中性C.若在阴极附近溶液中滴入酚献，溶液呈无色D.若在阳极附近溶液中滴入K I,溶液呈棕色4.观

2、察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是A.装置中阳极上析出红色固体B.装置的待镀铁制品应与电源正极相连勰1-氢气f入口Cl2 牛淡 盆%&7曰 苦 夏 H溶液N 含少量NaCl溶液 换膜 NaOH）CuSO4-?电解溶液装置电镀铜实验装置氢氧燃料电池示意图离子交换膜法电解原理示意图C.装置中外电路电子由a 极流向b 极D.装置中的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过5.纳米FezCh在常压电解法合成氨过程中起催化作用，该电解装置如图所示。已知熔融NaOHKOH为电解液，FezCh在发生反应时生成中间体Fe。下列说法正确的是惰性电极n 是电解池的阴极，发生还原反应B.产生2.24LCh时

3、，转移的电子数为0.4NAC.惰性电极I 的电极反应为Fe2Ch+3H2O-6e-=2Fe+6OH-D.生成氨气的反应为2Fe+N2+3H2O=Fe2O3+2NH36.用石墨电极电解饱和食盐水，下列分析错误的是A.得电子能力：H+Na+,故阴极得到H2B.水电离平衡右移，故阴极区得到OH-C.失电子能力：C1OH,故阳极得到CbD.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后，溶液呈中性7.次磷酸钻 Co(H2PoI?广泛应用于化学电镀，工业上利用电渗析法制取次磷酸钻的原理如图所示。该装置的电极材料分别为金属钻和不锈钢。下列说法正确的是11“n膜膜稀硫酸氢氧化钠溶液A.膜 II、膜 H

4、I均为阴离子交换膜MNMPO,溶液阳极室F晶室|缓冲室i|原料室|缓邛初阴极室B.M 极的电极反应为C o-2e2H zPO；=CO(H2PO2),C.a 为电源的负极D.膜 IV 为阴离子交换膜8.电解合成1,2-二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法错误的是A.该装置工作时，阳极的电极反应是CuCl+Cl-e =CuCl2B.液相反应为C2H4+2CUC12=C1CH2cH2C1+2CUC1(S)C.丫为阴离子交换膜电 解D.该装置总反应为 C2Hj2NaCl+2H2。=ClCH2CH2Cl+2NaOH+H29.某化学小组为探究电场作用下阴阳离子的迁移情况，设计如图所示电解装置，a、b、c、

5、d 均为石墨电极，电极间距为4 c m,将 pH 试纸分别用不同浓度Na2sO 溶液充分洞湿，进行如下实验，实验现象如表所示。下列说法错误的是试纸 I：0.01 m“L-Na1so.溶液 试纸 II：1 md L Na3so，溶液时间试 纸 I 现象试纸II现象1 mina 极附近试纸变红，b 极附近试纸变蓝c 极附近试纸变红，d 极附近试纸变蓝10min红色区和蓝色区不断向中间扩展，相遇时红色区长度约2.7c m,蓝色区长度约1.3 cm两极颜色范围扩大不明显，试纸大部分仍为黄色A.Na2sO,溶液中SO：向 a 极和c 极移动B.a 极附近试纸变红的原因是：2H2O+2e-=H2 T+2O

6、HC.试 纸 I 的现象说明，此环境中H+的迁移速率比OH-的快D.对比试纸I 和试纸H的现象，说明电解质浓度影响H+和O H 的迁移速率1 0.南京大学开发出一种以太阳能驱动的恒流电解装置，成功实现了从海水中提取金属锂，其工作原理如图。下列说法错误的是铜箔有机电解质固体陶骁膜海水催化电极A.工作时的能量转化形式：太阳能t化学能一电能B.铜箔为阴极，发生还原反应C.阳极区可能有C1?和O?生成D.固体陶瓷膜可让海水中LT选择性通过11.微生物电化学产甲烷法是将电化学法和生物还原法有机结合，装置如图所示（左侧CH3coO转化为CO?和 H+,右侧C02和 H+转化为CHQ。有关说法正确的是a b

7、A.电源a 为负极电源B.该技术能助力“碳中和”（二氧化碳“零排放”）的战略愿景C.外电路中每通过Imol e-与 a 相连的电极将产生2.8LCO?D.b 电极的反应为：CO2+8e+8H+=CH4+2H2O12.2017-2020年，国家相继出台一系列政策，扶持光伏发电项目建设。图 1 是太阳能电池工作示意图,与图2 装置联合可实现能量的转化和储存。下列有关说法正确的是太阳光,11 1 1I.电极 x_L 交换膜 Y_ I _ _N型结 电子P-N 反 J T图1-P电极t：H-：SOy图2A.图 2 交换膜一定为阳离子交换膜B.图 2 右池电极反应为：VO2+-e +H,O=VO；+2H

8、+C.丫接太阳能电池N 极D.每转移Im ol电子，图 2 右池溶液中（H+）的变化量为4moi13.双极膜在电渗析中应用广泛，它是由阳离子交换膜和阴离子交换膜复合而成。双极膜内层为水层，工作时水层中的比0 解离成H+和 0 H,并分别通过离子交换膜向两侧发生迁移。下图为NaBr溶液的电渗析装置示意图。N4SO,溶液循环液NaBr溶液循环液Na,SO,溶液场极液惰性电极一双极膜阳离子交换膜盐室阴离子交换膜双极膜，交换室2阳极液惰性电极 6下列说法正确的是口出ml-13-交换室12口出4口出5口出A.出口4 的产物为HBr溶液B.出口 1 的产物为硫酸溶液C.B 可从盐室最终进入阳极液中D.阳极

9、电极反应式为2B-2e=Br2二、非选择题（共5小题）14.电化学原理在工业生产中发挥着巨大的作用。NazFeO,是制造高铁电池的重要原料.，同时也是一种新型的高效净水剂。在工业上通常利用如图装置生产Na2FeO4。（1）阳极的电极反应为.。（2）阴 极 产 生 的 气 体 为（填物质 左 侧 的 离 子 交 换 膜 为（填“阴”或“阳”）离子交换膜，a%（填“或=）b%。15.某科研小组设计利用甲醇（CH3O用燃料电池（酸性溶液作离子导体），模拟工业电镀、精炼和海水淡化的装置如下。(1)中装置(2)乙装置用来模拟精炼和电镀。若用于粗铜的精炼，装置中电极C是(填“粗铜”或“纯铜”)，工作一段时

10、间后，电解质C u S O 4溶液的浓 度 将(填“增大”“减小”或“不变”)。若用于电镀金属银，则电镀液宜使用 溶液，镀 件 是(填“C”或D”)。(3)电渗析法是海水淡化的常用方法，某地海水中主要离子的含量如下表，现利用“电渗析法进行淡化，技术原理如图丙所示(两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)。离子N a+K+C a2+M g2+C l-S O；-H C O；含量/m g U9 3 6 08 32 0 0110 016 0 0 012 0 0118淡化过程中在室中易形成水垢 主要成分C a C C h 和 M g(0 H)2 ,该室中除发生电极反应外，还发生反应的

11、离子方程式为产生淡水的出水口为一(选填e、“、j”)。16 .如图所示的装置进行电解。通电一会儿，发现湿润的淀粉-K I 试纸的C端变为蓝色。湿润淀粉-KI试纸A B(2)A中发生反应的化学方程式为一。(3)在 B 中观察到的现象是一。(4)D 端的电极反应式为 o17 .如图为相互串联的甲、乙两个电解池，试回答下列问题。4X-II；一 二 二 二 二 二 4-二 二 二 二 二IT I I二二二二二-JW二 二 二 二 二,二甲(1)甲池若为用电解原理精炼铜的装置，A 极是电解池的，材料是X_ ZNaCl 溶液400 mL乙，电 极 反 应 式 为 B 极是电解池的，材料是一，电极反应式为一

12、。(2)乙池中若滴入少量酚醐溶液，开始一段时间后，F e极附近呈一色。(3)若甲池阴极增重12.8 g,则乙池阳极放出气体在标准状况下的体积为一(不考虑气体溶解情况)。18.知识的梳理和感悟是有效学习的方法之一。某学习小组将有关“电解饱和食盐水 的相关内容进行梳理,形成如下问题(显示的电极均为石墨)直流电源IC源Id时饱和食盐水中图电解一段时间后，气球b中的气体是图_(填化学式)。(2)利用图2制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备“84”消毒液的有效成分N a C lO,则 c 为电源的一 极；该发生器中反应的总离子方程式为一。(3)二氧化氯(C 102)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效

13、、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。如图是目前已开发出用电解法制取C 102 的新工艺。阳极产生C 10?的电极反应式：o当阴极产生标准状况下112 mL 气体时，通过阳离子交换膜离子的物质的量为一。（4）SO?和 NO,是主要大气污染物，利用如图装置可同时精 制 饱 和 阳 离 子 交 换 膜 HQ（含少量NaOH）NaCl溶液 吸收SO2和 NO。已知电解池的阴极室中溶液的pH 在 47之间，阴极的电极反应为一。用离子方程式表示吸收N O 的原理4.2电解池媒合训练一、单 选 题（共14小题，每小题只有一个选项符合题意）1.在食盐水溶液中通入直流电进行电解，在阴极、阳极上产生的是A.Na、Ch

14、 B.H2、Ch C.H2、O2 D.NaOH、Cl2【答案】B【解析】在食盐的水溶液中通入直流电进行电解，在阴极上水电离产生的H+得到电子被还原为Hz逸出;在 阳 极 上 失 去 电 子 变 为 C12逸出，故在阴极、阳极上产生的是H2、C h,故合理选项是B。2.如图是电解NaCI溶液的装置，其中c、d 为石墨电极，则下列有关的判断正确的是电源方向B.a 为阳极，d 为阴极C.电解过程中，溶液碱性增强D.电解过程中，氯离子浓度不变【答案】C【解析】A.由图可知，电流由a 极流向c 极，则 a 为正极，b 为负极，A 项错误；B.由图可知，电流由a 极流向c 极，则 a 为正极，b 为负极，

15、B 项错误；C.电解NaCI溶液生成NaOH、Cb、H2,由NaOH生成，溶液碱性增强，C 项正确;D.电解NaCI溶液生成NaOH、Cb、H 2,氯离子浓度减小，D 项错误；答案选C。3.关于电解NaCI水溶液，下列叙述正确的是A.电解时在阳极得到C h,在阴极得到NaB.电解一段时间后充分搅拌电解液，溶液呈中性C.若在阴极附近溶液中滴入酚献，溶液呈无色D.若在阳极附近溶液中滴入K L 溶液呈棕色【答案】D【解析】A.电解时，阳极上氯离子失电子得到氯气，阴极上氢离子得到电子生成氨气，故 A 错误;B.电解一段时间后，溶液中存在氢氧化钠，溶液显示碱性，故 B 错误；C.阴极上氢离子得到电子生成

16、氢气，该极附近的溶液显碱性，滴入酚酷试液，溶液呈红色，故 C 错误；D.阳极上氯离子失电子得到氯气，滴入K I溶液，氯气能将碘离子氧化为碘单质而使得溶液呈棕色，故 D正确；故选D。4.观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是勰1-卷励 yCuSO4-：-溶液 Ja氢气n入口b|n人氧口气Cl2 牛淡 盐 雄 酊 三 者 性 H溶液 塔肌 金 金 或 出 w少量NaCl冷 瓶 换 膜 NaOH)矍ROM!电解溶液装置电镀铜实验装置氢氧燃料电池示意图离子交换膜法电解原理示意图A.装置中阳极上析出红色固体B.装置的待镀铁制品应与电源正极相连C.装置中外电路电子由a 极流向b 极D.装置中的离子交换膜

17、允许阳离子、阴离子、水分子自由通过【答案】C【解析】A.装置电解氯化铜的装置图中没有标明电极材料的名称，但根据溶液的组成及所给提示“电解CuC12溶液实验装置示意图”，不难判断，铜应该在阴极上析此故A 错误；B.装置电镀实验中，待镀金属作为阴极，故在装置电镀铜实验中，待镀铁制品应与电源负极相连，故 B 错误；C.装置，根据氢气的入口，故很容易判断出原电池的左边为负极，氢气在左边电极上失电子，故外电路电子由a 极流向b 极，故 C 正确；D.装置的离子交换膜是阳离子交换膜，只允许阳离子、水分子自由通过，不允许阴离子通过，故 D 错误；故答案：Co 5.纳米FezCh在常压电解法合成氨过程中起催化

18、作用，该电解装置如图所示。已知熔融NaOHKOH为电解液，FezCh在发生反应时生成中间体Fe。下列说法正确的是惰性电极I、H 式)(g)OH OH 纳米Fez。,七。2/惰性电极口A.惰性电极I 是电解池的阴极，发生还原反应B.产生2.2 4 L O 2 时，转移的电子数为0.4NAC.惰性电极I 的电极反应为F e 2 O 3+3 H 2 O-6 e-=2 F e+6 O H-D.生成氨气的反应为2 F e+N2+3 H2O=F e 2 O 3+2 N H 3【答案】D【解析】A.根据图示可知，惰性电极1 1 产生氧气，氧元素化合价升高，发生氧化反应，故惰性电极n为电解池的阳极，A错误；B

19、.产生2.2 4 L O?,未标注状态，故不能计算转移的电子数，B错误；C.根据图示可知，惰性电极1 为阴极，反应得电子，电极反应式为F e 2 O 3+3 H 2 O+6 e=2 F e+6 O H,C错误;D.结合图示及阴极电极反应式可知，生成氨气的反应为2 F e+N 2+3 H 2 O=F e 2 C h+2 N H 3,D正确。答案选D。6.用石墨电极电解饱和食盐水，下列分析错误的是A.得电子能力：H+N a+,故阴极得到H 2B.水电离平衡右移，故阴极区得到O H-C.失电子能力：C 1 O H-,故阳极得到C LD.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后，溶液呈中性

20、【答案】D【解析】A.得电子能力：H+N a+,电解饱和食盐水阴极发生反应：2 H+2 e-=H/,故 A正确;B.电解饱和食盐水过程中，F T 被消耗，促进水的电离，阴极消耗H*同时得到。田，故 B正确：c.失电子能力：c rOH,电解饱和食盐水，阳极发生反应：2 c r-2 e=c 2r,阳极得到C l?,故 C正确;D.电解池中，总反应方程式为2NaCl+2 H q =2 N aO H +C l/+H 2，所以溶液呈碱性，故 D 错误;故选D。7.次磷酸钻 CXHJODz 广泛应用于化学电镀，工业上利用电渗析法制取次磷酸钻的原理如图所示。该装置的电极材料分别为金属钻和不锈钢。下列说法正确

21、的是匐稀硫酸，氢班化钠溶液3.saA.膜 II、膜 n i均为阴离子交换膜1比廿理液 一阳极室|产品室|缓冲室1|原料室|缓桶2)阴极室B.M 极的电极反应为Co 2e-+2H0；=Co(H2PO2)2C.a 为电源的负极D.膜 IV 为阴离子交换膜【答案】A【解析】A.由分析可知，膜 II、膜IH均为阴离子交换膜，A 项正确；B.Co(HFC)2)2在产品室生成，不是在阳极生成，阳极的电极反应为Co-2e-=Co2+,B 项错误；C.M 为阳极，应接电源的正极，则 a 为电源的正极，C 项错误；D.N 极为阴极，乩0 失电子发生氧化反应，电极反应为2H2。+26.=2。14-+凡 1 为平衡

22、电荷，Na，进入阴极室，故膜IV、膜V 均为阳离子交换膜，D 项错误；选 Ao8.电解合成1,2-二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法错误的是A.该装置工作时，阳极的电极反应是C u C l +C-e =C u C LB.液相反应为C 2 H 4 +2 C u C l2=C 1 C H2C H2C 1+2 CUC 1(S)C.丫为阴离子交换膜电 解D.该装置总反应为C,H,+2 N aC l+2 H,0 =C l C H.JC H9C l+2 N aO H+H【答案】c【解析】A.结合图可知阳极的电极反应为C u C l +C-e-=C u C L，A 项正确；B.由题意可知液相反应为C 2

23、H4与C u C 1 2 氧化反应：C2H4+2 CUC 12=C 1 C H2C H2C 1+2 CUC 1(S),B项正确；C.阴极上H?O 放电牛.成OH,最后得到N a O H,为平衡电荷，N a，向右迁移，所以丫为阳离子交换膜，C项错误；D.以 N aC l 和C 2 H 4 为原料合成1,2-二氯乙烷中，C u C I f C u C l 2 T C u。，C u C l 可循环使用，该反应的电 解实质是 N aC l、也0 与C 2 H 4 反应，所以总反应为c 2 H 4+2 N aC l +2Hq=C 1 C H 2 c H Q +Z N aO H +H?，D 项正确；答案选

24、C。9.某化学小组为探究电场作用下阴阳离子的迁移情况，设计如图所示电解装置，a、b、c、d均为石墨电极，电极间距为4 c m,将 p H 试纸分别用不同浓度N a2 so4溶液充分洞湿，进行如下实验，实验现象如表所示。下列说法错误的是时时间 间 试 试纸 纸 II 现现象 象 试 试纸 纸nU 现现象象1 m i na 极附近试纸变红，b极附近试纸变蓝c 极附近试纸变红，d极附近试纸变蓝1 0红色区和蓝色区不断向中间扩展，相遇时红色区长度约2.7两极颜色范围扩大不明显，试纸大min c m,蓝色区长度约1.3 cm 部分仍为黄色A.Na2so4溶液中SO；向 a 极和c 极移动B.a 极附近试

25、纸变红的原因是：2H2O+2e-=H2T+2OHC.试 纸 I 的现象说明，此环境中H+的迁移速率比O H 的快D.对比试纸I 和试纸H的现象，说明电解质浓度影响H+和O H 的迁移速率【答案】B【解析】A.由电解装置可知a,c 极均为阳极，阴离子向阳极移动，即Na2s0,溶液中SO 7向 a 极和c 极移动，描述正确，不符题意；B.a 极为阳极，水在阳极上放电生成氧气，电极反应为2H Q-4e-=O 2T+4H，氏 浓度增大，a 附近pH试变红，描述错误，符合题意：C.试 纸 1,相遇时红色区长度约2.7 c m,蓝色区长度约1.3 cm,说明H+的迁移速率比。氏 的快，描述正确，不符题意；

26、D.10 min后，试 纸 I 和试纸II的现象不同，说明电解质浓度越大，H+和OH-的迁移速率越小，则电解质浓度影响H+和O H 的迁移速率，描述正确，不符题意；综上，本题选B。1 0.南京大学开发出一种以太阳能驱动的恒流电解装置，成功实现了从海水中提取金属锂，其工作原理如图。下列说法错误的是一铜箔.：-有机电解质-.-固 体 陶 窗 膜A.工作时的能量转化形式：太阳能一化学能-电y -海水-催化能B.铜箔为阴极，发生还原反应C.阳极区可能有CL和0?生成D.固体陶瓷膜可让海水中选择性通过【答案】A【解析】A.太阳能电池中太阳能转化为电能，电解时电能转化为化学能，则该装置主要涉及的能量变化:

27、太阳能T电能一化学能，故 A 错误；B.铜箔为阴极，在阴极上Li+得电子发生还原反应形成金属锂，故 B 正确；c.阳极上发生失去电子的氧化反应，溶液中的氯离子、氢氧根离子均能放电，因此阳极区可能有CU和生成，故 C 正确；D.Li+要透过固体陶瓷膜向阴极移动，所以固体陶瓷膜可让海水中Li*选择性通过，故 D 正确；故选Ao11.微生物电化学产甲烷法是将电化学法和生物还原法有机结合，装置如图所示（左侧CH3coO转化为C02和 H+,右侧C02和 H+转化为CH。有关说法正确的是电源a 为负极B.该技术能助力“碳中和”（二氧化碳“零排放”）的战略愿景C.外电路中每通过Imol e-与 a 相连的

28、电极将产生2.8LCO2D.b 电极的反应为：CO2+8e+8H+=CH4+2H2O【答案】D【解析】A.据分析，左侧电极为阳极，则电源a 为正极，A 错误;B.电化学反应时，电极上电子数守恒，则有左侧CH3coeT8小 2c。2，右侧有C学 8e-C H,二氧化碳不能零排放，B 错误；C.不知道气体是否处于标准状况，则难以计算与a 相连的电极将产生的CCh的体积，C 错误；D.右侧为阴极区，b 电极上发生还原反应，结合图示信息可知，电极反应为：CO2+8e+8H+=CH4+2H2O,D 正确；答案选D。12.2017-2020年，国家相继出台一系列政策，扶持光伏发电项目建设。图 1是太阳能电

29、池工作示意图，与图2 装置联合可实现能量的转化和储存。下列有关说法正确的是A.图 2交换膜一定为阳离子交换膜B.图 2右池电极反应为：V O2+-e-+H,O =V O：+2 H*C.丫接太阳能电池N极D.每转移1 m ol 电子，图 2右池溶液中“（H+）的变化量为4 m ol【答案】B【解析】A.由分析知，X电极流入电子，丫电极失去电子，为了维持电荷守恒，可以是阳极室的阳离子（如 H+）移入阴极室，也可以是阴极室阴圈子阴离子（如S O：）移入阳极室:，故交换膜可以是阳离子或阴离子交换膜，A错误;B.由图2知，丫极V O 2+失电子转化为V O；,对应电极反应为：V C）2+_ e-+H 2

30、 O=V O；+2 H+,B正确；C.由分析知，丫电极连接太阳能电池P电极，C错误；D.由丫电极反应为V O 2+e+H 2 O=V O；+2 H+,知每转移Im ol 电子，右池中有2 m oi H+生成，D错误；故答案选B。1 3.双极膜在电渗析中应用广泛，它是由阳离子交换膜和阴离子交换膜复合而成。双极膜内层为水层，工作时水层中的H20解离成H+和 0H;并分别通过离子交换膜向两侧发生迁移。下图为N aB r 溶液的电渗析N a2s o.溶液循环液N aB r 溶 液 循 环 液 N a,S O,溶液15阳极液肥il，-双极膜交换室24口出阴离子交换膜N盐室一I I II离子交换膜一-,I

31、2-*交换室1-出双极膜JV-Ui阴极液一ctTJJn装置示意图。下列说法正确的是A.出口4的产物为H B r 溶液C.B 可从盐室最终进入阳极液中B.出口 1 的产物为硫酸溶液D.阳极电极反应式为2 B r-2 e=B r 2【答案】A【解析】A.电解时，溶液中的阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，溶液中的B r 向阳极移动，与双极膜提供的氢离子结合，故出口 4的产物为H B r 溶液，A正确；B.为阳离子，电解时N a+向阴极移动，尽管H+也向阴极移动，但 H+得电子能力强于N a+,得电子生成氢气，故出口里应有大量N a+,出口 1 的产物应为硫酸钠溶液，B错误；C.B 无法穿过双极膜，

32、到达不了阳极液，C错误；D.电解池阳极处，发生的反应是物质失电子被氧化，发生氧化反应，水电离成H+和 0H1且氢氧根放电能力强于硫酸根，则在阳极处发生的反应为4 O H-4 e-=2 H 2 O+O 2,D错误；故选A o二、非选择题（共 5小题）1 4 .电化学原理在工业生产中发挥着巨大的作用。N az F eO4是制造高铁电池的重要原料.，同时也是一种新型的高效净水剂。在工业上通常利用如图装置生产N aF eC Z,。（3）左 侧 的 离 子 交 换 膜 为（填“阴”或“阳”）离子交换膜，a%（填“或=）b%。【答案】F e+8 O H -6 e=F eO;+4 H2O 氢气 阳【解析】（

33、1）根据图知，C u电极为阴极，F e 电极为阳极，电解时，在碱性环境中阳极铁失去电子生成F eO；,电极反应为F e+8 O H-6 e-=F eO:+4 H 2 O）左侧为阴极室，H+的放电能力大于N a+的放电能力，阴极C u 上的电极反应为2 H 2 O +2 e-=凡 T+2 0 H ,故阴极产生的气体为H-（3）由上述分析知，阴极室会产生O H-,N a+会通过离子交换膜进入阴极室平衡电荷，则左侧为阳离子交换膜。阴极的电极反应为2Hq+2 e-=H?T+2 O H-,阴极区O t r 浓度增大，则a%c(H+),故溶液中有氢氧化铜蓝色沉淀生成，故答案为：铜片溶解，石墨电极上有气体生

34、成，溶液中有蓝色沉淀生成；(4)D端为阴极，水电离的氢离子得电子，发生的电极反应为：2H-+2e=比3故答案为：2H+2e=H；1 7.如图为相互串联的甲、乙两个电解池，试回答下列问题。4NaCl 溶液400 mL甲 乙,电 极 反 应 式 为 B 极是电解池的，材料是,电极反应式为 o(2)乙池中若滴入少量酚献溶液，开始一段时间后，F e极附近呈一 色。(3)若甲池阴极增重12.8 g,则乙池阳极放出气体在标准状况下的体积为一(不考虑气体溶解情况)。【答案】阴极 纯铜 Cu2+2e=Cu 阳极 粗铜 Cu-2e=Cu2+红 4.48L【解析】A 为阴极，电解精炼铜时，纯铜作阴极，铜离子在阴极

35、得电子变为铜，反应式为Cu2+2e=Cu；B 为阳极，电解精炼铜时，粗铜作阳极，铜失电子变为铜离子，电极反应式为C u-2e=C u2+,故答案为：Cu2+2e-C u；C u-2e=Cu2+；(2)乙池中Fe为阴极，电极反应式为：2H+2e=H2f,H卡 放电后，溶液中生成OH,显碱性，遇酚猷呈红色，故答案为：红；(3)甲池阴极反应为：Cu2+2e-=C u,乙池阳极反应为：2C-2e-=C12T，由电子得失守恒有Cu2D C hf,生成 n(Cu)=0.2m ol,则 n(Ch)=0.2 m o l,故 V(C12)=0.2molx22.4L/mol=4.48 L,故答案为：4.48L。1

36、 8.知识的梳理和感悟是有效学习的方法之一。某学习小组将有关“电解饱和食盐水 的相关内容进行梳理,形成如下问题(显示的电极均为石墨)直流电源A气球ah气球b6滴加酚酬u的饱和食盐水源Td饱和食盐水电解一段时间后，气球b 中的气体是_(填电T中图图 12图化学式)。(2)利用图2 制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备“84”消毒液的有效成分N aC lO,则 c 为电源的极；该发生器中反应的总离子方程式为一o(3)二氧化氯(CIO?)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。如图是目前已开发出用电解法制取C102的新工艺。阳极产生C102的电极反应式:当阴极产生标准状

37、况下112mL气体时，通过阳离子交换膜离子的物质的量为_。(4)S02和 NOx是主要大气污染物，利用如图装置可同时吸收SO2和 NO。已知电解池的阴极室中溶液的pH 在 4 7 之间，阴极的电极反应为用离子方程式表示吸收N O 的原理一。【答案】H?负 C1+H2O C 1 O +HaT Cl-5e+2H2O=C1O2T+4H+0.01 mol 2HSO；+2H+2e-S20 r +2H2O 2NO+2s2O:+2H2O=N24-4HSO；【解析】(1)图 I 中，根据电子流向知，左边电极是电解池阳极、右边电极是电解池阴极，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，所以a 气球中气

38、体是氯气、b 气球中的气体是氢气，故答案为:H2；(2)利用图2 制作一种环保型消毒液发生器，阳极上氯离子放电生成氯气、阴极上氢离子放电生成氢气，同时阴极有NaOH生成，氯气和氢氧化钠反应生成NaCIO,次氯酸钠具有漂白性，为了使反应更充分，则下边电极生成氯气、上边电极附近有NaOH生成，上边电极生成氢气，为阴极，则 c 为负极、d 为正极，发电解生器中反应的总离子方程式为Cl-+H2O=C1O-+H2T；(3)由题意可知，氯离子放电生成C Q,根据电子守恒和电荷守恒写出阳极的电极反应式为Cl-5e+2H20=C102f+4H”；阴极产生标准状况下112mL是 H z,物质的量为0.005m ol,阴极电极反应式为2H+2e=H2f,所以电路中转移电子O.OlmoL钠离子所带电荷与电子所带电荷数相同，所以通过阳离子交换膜的钠离子的物质的量为 0.01 mol；(4)阴极发生得到电子的还原反应，根据装置图可知阴极是HSO；得到电子，被还原为SzO；,由于电解池的阴极室中溶液的pH 在 4 7 之间，因此阴极的电极反应为2HS0；+2H+2e=S2O j +2 比0。一 具 有 强 还 原 性，能 把 N O 还原为氮气，则用离子方程式表示吸收N O 的原理为2NO+2s2。：+2H2O=N2+4HSO,O