2021、2022年高考化学真题：化学实验基本方法.pdf

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1、2021、2022年高考化学真题：化学实验基本方法2021 年一、多选题1.（2021 山东高考真题）为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（不考虑存放试剂的容器）实验目的玻璃仪器试剂A配 制 100mL 一定物质的量浓度的NaCl溶液100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒蒸储水、NaCl固体B制备Fe（OH）3胶体烧杯、酒精灯、胶头滴管蒸馈水、饱和FeCb溶液C测定NaOH溶液浓度烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂D制备乙酸乙酯试管、量筒、导管、酒精灯冰醋酸、无水乙醇、饱和Na2c。3溶液A.A B.B C.C D.D【答案

2、】AB【解析】A.配 制 100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等，选项中所选玻璃仪器和试剂均准确，A 符合题意；B.往烧杯中加入适量蒸储水并加热至沸腾，向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色停止加热，得到氢氧化铁胶体，所选玻璃仪器和试剂均准确，B 符合题意；C.用标准稀盐酸溶液滴定待测氢氧化钠溶液可测定出氢氧化钠的浓度，取待测液时需选取碱式滴定管，酸式滴定管则盛装标准盐酸溶液，所以所选仪器还应有碱式滴定管，c 不符合题意；D.制备乙酸乙酯时需要用浓

3、硫酸作催化剂和吸水剂，所选试剂中缺少浓硫酸，D 不符合题意；故选AB。2.（2021湖南高考真题）1-丁醇、澳化钠和70%的硫酸共热反应，经过回流、蒸馆、萃取分液制得1-澳丁烷粗产品，装置如图所示:已知：CH3（CH2）3OH+NaBr+H2SO4-C H3（CH2）3Br+NaHSO4+H2O下列说法正确的是（）A.装置I中回流的目的是为了减少物质的挥发，提高产率B.装置H中a为进水口，b为出水口C.用装置HI萃取分液时，将分层的液体依次从下放出D.经装置in得到的粗产品干燥后，使用装置II再次蒸储，可得到更纯的产品【答案】AD【解析】A.浓硫酸和NaBr会产生HBr,1-丁醇以及浓硫酸和N

4、aBr产生的HBr均易挥发，用装置I回流可减少反应物的挥发，提高产率，A正确；B.冷凝水应下进上出，装置n中b为进水口，a为出水口，B错误；C.用装置III萃取分液时，将下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C错误；D.由题意可知经装置III得到粗产品，由于粗产品中各物质沸点不同，再次进行蒸储可得到更纯的产品，D正确；选AD。二、单选题3.（2021山东高考真题）工业上以SCh和纯碱为原料制备无水NaHSCh的主要流程如图，下列说法错误的是（）S02一 吸 收 一 结 晶 一 湿 料 一|气 流 干 燥L N a H S3（犒 一 母 液纯碱、水A.吸收过程中有气体生成C.气流干燥湿料时温度

5、不宜过高【答案】BB.结晶后母液中含有NaHCChD.中和后溶液中含Na2 s03和 NaHCCh【解析】A.根据上述分析可知，吸收过程中有二氧化碳生成，A正确；B.结晶后母液中含饱和NaHSCh和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，没有NaHCCh,假设产物中存在NaHCCh,则其会与生成的NaHSCh发生反应，且NaHCCh溶解度较低，若其残留于母液中，会使晶体不纯，假设不成立，B错误；C.NaHSCh高温时易分解变质，所以气流干燥过程中温度不宜过高，C正确；D.结合上述分析可知，中和后溶液中含Na2s03和NaHC03,D正确；故 选B。4.（2 02 1山东高考真题）关于下列仪器使用的说法错误

6、的是（）A.、不可加热C.、可用于物质分离【答案】A【解析】B.、不可用作反应容器D.、使用前需检漏A.锥形瓶可以加热，但需要加石棉网，容量瓶不能加热，A项符合题意;B.酸式滴定管用于量取一定体积的溶液，容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，都不能作反应容器，B 项不符合题意；C.蒸储烧瓶用于蒸储操作，分离相互溶解的液体，分液漏斗用于分液操作，分离相互不溶解的液体，两者均可用于物质分离，C 项不符合题意；D.酸式滴定管带有旋塞、容量瓶带有瓶塞、分液漏斗带有瓶塞和旋塞，使用前均需检查是否漏水，D 项不符合题意；故选A-5.（2021浙江）下列图示表示灼烧操作的是（）【答案】B【解析】灼烧过程

7、中应使用用烟、酒精灯、铁架台等仪器，A 装置为配制一定物质的量浓度溶液的装置,C 装置为蒸镭装置，D 装置为过滤装置，B 装置满足灼烧操作，故答案选B。6.（2021 浙江）下列说法正确的是（）A.减压过滤适用于过滤胶状氢氧化物类沉淀B.实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火C.制备硫酸亚铁镀晶体时，须将含FeSO 和（N H J2SO 4的溶液浓缩至干D.将热的KNO,饱和溶液置于冰水中快速冷却即可制得颗粒较大的晶体【答案】B【解析】A.因为胶状沉淀可能会透过滤纸或造成滤纸堵塞，则减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀，故 A 错误；B.实验室中仪器设备着火可以使用二氧化碳灭火，故

8、 B 正确；C.制备硫酸亚铁核晶体时，将硫酸镀和硫酸亚铁溶液浓缩至干会使晶体失去结晶水，故 C 错、口法；D.冷却结晶时，自然冷却才能得到大颗粒晶体，快速冷却得到的是细小晶体，故 D 错误；故选B,7.（2021全国高考真题）实验室制备下列气体的方法可行的是（）气体方法A氨气加热氯化镀固体B二氧化氮将铝片加到冷浓硝酸中C硫化氢向硫化钠固体滴加浓硫酸D氧气加热氯酸钾和二氧化锌的混合物A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A.氯化锭不稳定，加热易分解生成氨气和氯化氢，但两者遇冷又会化合生成氯化镀固体，所以不能用于制备氨气，A 不可行；B.将铝片加到冷浓硝酸中会发生钝化现象，不能用于制备二

9、氧化氮，B 不可行；C.硫化氢为还原性气体，浓硫酸具有强氧化性，不能用浓硫酸与硫化钠固体反应制备该硫化氢气体，因为该气体会与浓硫酸发生氧化还原反应，C 不可行；D.实验室加热氯酸钾和二氧化铳的混合物，生成氯化钾和氧气，二氧化铳作催化剂，可用此方法制备氧气，D 可行：故选D。8.（2021广东高考真题）化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的 的 是（）选项操作或做法目的A将铜丝插入浓硝酸中制备NOB将密闭烧瓶中的NO2降温探究温度对平衡移动的影响C将漠水滴入KI溶液中，加入乙醇并振荡萃取溶液中生成的碘D实验结束，将剩余NaCl固体放回原试剂瓶节约试剂A.A B.B C.C

10、D.D【答案】B【解析】A.将铜丝插入浓硝酸中开始会产生二氧化氮，不能达到实验目的，A不符合题意；B.二氧化氮气体在一定条件下存在平衡：2NO2 N2O4,正反应为放热反应，N02为红棕色气体，将密闭烧瓶中NOz降温，会使该平衡向正反应方向移动，气体颜色变浅，因此可达到实验目的，B符合题意；C.乙醇与水互溶，不能作碘单质的萃取剂，做法不正确，C不符合题意；D.一般情况下，剩余试剂需放到指定的容器中，不能放回原试剂瓶，以防污染原试剂，操作错误，D不符合题意；故选B。9.（2021广东高考真题）测定浓硫酸试剂中H2sO,含量的主要操作包括：量取一定量的浓硫酸，稀释；转移定容得待测液；移取20.00

11、 mL待测液，用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为（）【答案】B【解析】实验过程中，量取一定量的浓硫酸并稀释所需仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒；转移定容得待测液所需仪器为：玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；移取20.00mL待测液，用 0.1000mol/L的 NaOH溶液滴定所需仪器为：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶;选项中A 为容量瓶，B 为分液漏斗，C 为锥形瓶，D 为碱式滴定管，上述操作中，不需要用到的仪器为分液漏斗，综上所述，故答案为B。10.（2 02 1河北高考真题）下列操作规范且能达到实验目的的是（）NaOH标准溶液酣 酸 八（含的酸33温度计 j

12、环形破网搅拌棒硬纸板碎纸条甲乙A.图甲测定醋酸浓度B.图乙测定中和热C.图丙稀释浓硫酸D.图丁萃取分离碘水中的碘【答案】A【解析】A.氢氧化钠溶液呈碱性,因此需装于碱式滴定管，氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应后生成的醋酸钠溶液呈碱性，因此滴定过程中选择酚酿作指示剂，当溶液由无色变为淡红色时,达到滴定终点，故 A 选；B.测定中和热实验中温度计用于测定溶液温度，因此不能与烧杯内壁接触，并且大烧杯内空隙需用硬纸板填充，防止热量散失，故 B 不选；C.容量瓶为定容仪器，不能用于稀释操作，故 C 不选；D.分液过程中长颈漏斗下方放液端的长斜面需紧贴烧杯内壁，防止液体留下时飞溅，故 D 不选；综上所述

13、，操作规范且能达到实验目的的是A 项，故答案为A。11.(2 02 1 湖南高考真题)一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：物质X 碳、氯气II海水-苦卤水一|沉镁|燃 烧 氯 化 上 无水Mg。,下列说法错误II滤液 气体的 是()A.物 质 x 常选用生石灰B.工业上常用电解熔融M gCl?制备金属镁高温C.“氯化”过程中发生的反应为MgO+C+Cl,MgCl2+COD.“煨烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgCL【答案】D【解析】A.物质X 的作用是使Mg2+转化为Mg(OH)2,工业上常采用C a O,发生CaO+H2O=Ca(OH)2,Ca(OH)2+Mg2+=

14、Mg(OH)2+Ca2+,A 正确;B.Mg是较活泼金属，工业上常用电解熔融M gCl?制备金属镁，B 正确；C.由图可知“氯化”过程反应物为MgO、氯气、C,生成物之一为MgCL,C 在高温下能将二高温氧化碳还原为c o,则“气体”为 c o,反应方程式为M gO+c+C)昱 典 M g c u+c o,c 正确；D.“煨烧”后得到MgO,MgO和盐酸反应得到MgC12溶液，由于MgCb在溶液中水解为氢氧化镁和HC1,将所得溶液加热蒸发HC1会逸出，MgCL水解平衡正向移动，得到氢氧化镁，得不到无水MgCL,D错误；选D。12.（2 02 1浙江高考真题）蒸播操作中需要用到的仪器是（）【答案

15、】A【解析】蒸储过程中需要用到蒸储烧瓶、温度计、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器，分液漏斗、蒸发皿、容量瓶不用于蒸储操作，故答案选A。13.（2 02 1浙江高考真题）下列说法不氐玻的是（）A.用纸层析法分离Fe3+和C M+,将滤纸上的试样点完全浸入展开剂可提高分离效果B.将 CoCb 6H2 O晶体溶于9 5%乙醇，加水稀释，溶液颜色由蓝色逐渐转变为粉红色C.乙酰水杨酸粗产品中加入足量碳酸氢钠溶液，充分反应后过滤，可除去聚合物杂质D.某些强氧化剂（如：氯酸钾、高锌酸钾）及其混合物不能研磨，否则可能引起爆炸【答案】A【解析】A.用纸层析法分离Fe3+和CM+时，滤纸上的试样点不能浸入展开

16、剂中，试样点浸入展开剂会溶解在展开剂中无法分离，A错误：B.CoC12在水溶液中存在平衡Co（H2O）6p+（粉红色）+4C-=CoC142-（蓝色）+6H2O,95%乙醇中水很少，COCI26H2O晶体溶于95%乙醇得到的溶液中主要含CoCLF，溶液呈蓝色，加水稀释，平衡逆向移动，得到主要含CO（H2O）6F+的粉红色溶液，B正确；COOHC.用水杨酸与乙酸酊反应制备乙酰水杨酸（乙酰水杨酸的结构简式为 c CH3）、同时生成副产物聚水杨酸，乙酰水杨酸的结构中含竣基和酯基，向其粗产品中加入足量NaHCCh溶液，乙酰水杨酸转化成可溶于水的乙酰水杨酸钠，聚水杨酸难溶于水，过滤后可除去聚合物杂质，向

17、过滤后的滤液中加入盐酸可将乙酰水杨酸钠转化为乙酰水杨酸，C正确；D.KCICh、KMnCU等强氧化剂及其混合物研磨时会发生反应产生气体引起爆炸，D正确；答案选A。2022 年1.（2022浙江卷）名称为 吸滤瓶 的仪器是（）【答案】D【解析】A.图示实验仪器为蒸镭烧瓶，A 不合题意；B.图示实验仪器为分液漏斗，B 不合题意；C.图示实验仪器为容量瓶，C 不合题意；D.图示实验仪器为吸滤瓶，其特征是一个厚壁的带分支的锥形瓶，D 符合题意；故答案为：D2.（2022浙江卷）下列说法不生理的是（）A.用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出B.铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜C

18、.利用红外光谱法可以初步判断有机物中具有哪些基团D.蒸发浓缩硫酸镂和硫酸亚铁（等物质的量）的混合溶液至出现晶膜，静置冷却，析出硫酸亚铁镂晶体【答案】A【解析】A.用标准液润洗滴定管，要将整个滴定管内壁进行润洗，因此，应将润洗液的一部分从滴定管上口倒出，另一部分从滴定管下口放出，A 说法不正确；B.铝热反应非常剧烈，反应过程中放出大量的热，有大量火星飞溅出来，因此，在操作时要戴上石棉手套和护目镜以保护手和眼睛，B 说法正确；C.有机物中的基团在红外光谱中会呈现出其特征谱线，因此，可以利用红外光谱法初步判断有机物中具有哪些基团，c 说法正确；D.硫酸亚铁镂的溶解度随着温度降低而减小，蒸发浓缩硫酸筱

19、和硫酸亚铁（等物质的量）的混合溶液至出现晶膜，溶液达到饱和状态，静置冷却后，由于在该温度下的混合体系中硫酸亚铁钱的溶解度最小，因此，析出的晶体是硫酸亚铁铁晶体，D说法正确。综上所述，本题选A。3.（2022 湖南卷）化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是（）*昌昌昌M酸iN aO Ui._7,1A.碱式滴定管排气泡B.溶液加热C.试剂存放D.溶液滴加【答案】A【解析】A.碱式滴定管排气泡时，把橡皮管向上弯曲，出口上斜，轻轻挤压玻璃珠附近的橡皮管可以使溶液从尖嘴涌出，气泡即可随之排出，A符合规范；B.用试管加热溶液时，试管夹应夹在距离管口的g处，B不符合规范；C.实验室中，盐酸和

20、NaOH要分开存放，有机物和无机物要分开存放，C不符合规范：D.用滴管滴加溶液时，滴管不能伸入试管内部，应悬空滴加，D不符合规范；故选A4.（2022广东卷）实验室用MnO?和浓盐酸反应生成C1?后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置（+表示气流方向）不能达到实验目的的是（）【答案】D【解析】A.浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有H C I,可用饱和食盐水除去HCI,CL可用浓硫酸干燥，A装置能达到实验目的，故A不符合题意；B.氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，B装置能收集氯气，故B不符合题意；C.湿润的红布条褪色，干燥的红色布条不褪色，可验证干燥的氯气不具有漂白性，

21、故C不符合题意；D.氯气在水中的溶解度较小，应用NaOH溶液吸收尾气，D装置不能达到实验目的，故D符合题意;答案选D.,5.（2022全国乙卷）由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是（）【答案】C实验操作现象结论A向NaBr溶液中滴加过量氯水,再加入淀粉KI溶液先变橙色，后变蓝色氧化性：Cl2 Br2 I2B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的Cu（OH）2悬浊液无砖红色沉淀蔗糖未发生水解C石蜡油加强热，将产生的气体通入出2的溶液溶液红棕色变无色气体中含有不饱和燃D加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红氯乙烯加聚是可逆反应【解析】A.向NaBr溶液中滴加过量氯水，漠

22、离子被氧化为浪单质，但氯水过量，再加入淀粉KI溶液，过量的氯水可以将碘离子氧化为碘单质，无法证明澳单质的氧化性强于碘单质，A错误；B.向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，应加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，若不加氢氧化钠，未反应的稀硫酸会和新制氢氧化铜反应，则不会产生嵇红色沉淀，不能说明蔗糖没有发生水解，B错误；C.石蜡油加强热，产生的气体能使澳的四氯化碳溶液褪色，说明气体中含有不饱和烧，与澳发生加成反应使漠的四氯化碳溶液褪色，c正确；D.聚氯乙烯加强热产生能使湿润蓝色湿润试纸变红的气体，说明产生了氯化氢，不能说明氯乙烯加聚是可逆反应，可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反

23、应的方向进行的反应，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加强热分解条件不同，D错误；答案选C。6.（2022全国甲卷）根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是（）选实验目的实验及现象结论【答案】C项A比较CH3C。-和的水解常数分别测浓度均为O lm o b L的C H W O N H，和N a H E溶液的P H,后者大于前者K（C H,C O O jKh（HCO-）B检验铁锈中是否含有二价铁将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去铁锈中含有二价铁C探究氢离子浓度对CrO亍、5 0有相互转化的影响向K?CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色增大氢离子浓度，转化平衡向生成2。石的方向移动D检验

24、乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体乙醇中含有水【解析】A.CH3co0NH4 中 NH；水解，NH；+H2O =iN H,HjO+W ,会消耗 CH3co0-水解生成的。H,测定相同浓度的CH3coONH4和NaHCCh溶液的p H,后者大于前者，不能说明Kh（CH3COO）Kh（HCOJ,A 错误;B.浓盐酸也能与KMnO4发生反应，使溶液紫色褪去，B错误；C.KzCrCU中存在平衡2CrO亍（黄色）+2H+=（橙红色）+出。，缓慢滴加硫酸，H+浓度增大，平衡正向移动，故溶液黄色变成橙红色，C正确；D.乙醇和水均会与金属钠发生反应生成氯气，故不能说明乙醇中含有水，D错误；

25、答案选C。7.（2022广东卷）为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3%NaCl溶液中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是（）A.加入AgNOs溶液产生沉淀B.加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现C.加入KSCN溶液无红色出现D.加入K、Fe(CN)6溶液无蓝色沉淀生成【答案】D【解析】镀层有破损的镀锌铁片被腐蚀，则将其放入到酸化的3%NaCI溶液中，会构成原电池,由于锌比铁活泼，作原电池的负极，而铁片作正极，溶液中破损的位置会变大，铁也会继续和酸化的氯化钠溶液反应产生氢气，溶液中会有亚铁离子生成，据此分析解答。【详解】A.氯化钠溶液中始终存在

26、氯离子，所以加入硝酸银溶液后，不管铁片是否被腐蚀，均会出现白色沉淀，故A不符合题意；B.淀粉碘化钾溶液可检测氧化性物质，但不论铁片是否被腐蚀，均无氧化性物质可碘化钾发生反应，故B不符合题意；C.KSCN溶液可检测铁离子的存在，上述现象中不会出现铁离子，所以无论铁片是否被腐蚀,加入KSCN溶液后，均无红色出现，故C不符合题意；D.K3 Fe(CN)6是用于检测Fe2+的试剂，若铁片没有被腐蚀，则溶液中不会生成亚铁离子，则加入K3 Fe(CN)6溶液就不会出现蓝色沉淀，故D符合题意。综上所述，答案为D。8.(2022浙江卷)亚硝酸钠俗称 工业盐，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样

27、品(成分为亚硝酸钠或氯化钠户容于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是()方案设计现象和结论A先加入少量KC103溶液，再加AgN。,溶液和足量稀硝酸，振荡若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠B加到少量KM n。溶液中，再加硫酸酸化，振荡若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠C先加到少量FeCU溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠D先加入少量NazSO、溶液，再加入B a C I溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠振荡【答案】C【解析】A.KC IO 3 溶于水，电离出钾离子和氯酸根离子，亚硝酸钠溶于水电离出钠离子和亚硝酸根离子，由

28、于A g N 0 2 沉淀可溶于稀硝酸，滴加硝酸银和足量稀硝酸不能生成白色沉淀，A错误；B .氯化钠电离出的氯离子也可以被酸性高钵酸钾氧化，而使其褪色，B 错误；C.亚硝酸有氧化性，可以把二价铁氧化为三价铁，溶液变为黄色，C正确；D.稀硝酸可以把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，再加入氯化专贝可以生成硫酸铁白色沉淀，D错误；故选C。9 .（2 0 2 2 湖南卷）为探究F e C l：的性质，进行了如下实验（F e C l 3 和 N a A O、溶液浓度均为O.l m o l L1）.,实验操作与现象在5 m L 水中滴加2滴F e C h 溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。在5 m L F

29、e C l,溶液中滴力口 2滴 N a2 s O、溶液,变红褐色；再滴加*3 F&C N）6 溶液，产生蓝色沉淀。在5 m L N a,S O3溶液中滴加2 滴F e C。溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加K F e（C N）6 1 溶液，无蓝色沉淀生；另一份煮沸，产生红褐色沉淀.依据上述实验现象，结论不合理的是（）A.实验说明加热促进F e “水解反应B.实验说明F e 既发生了水解反应，又发生了还原反应C.实验说明F e，+发生了水解反应，但没有发生还原反应D.整个实验说明S O；对 F e?+的水解反应无影响，但对还原反应有影响【答案】D【解析】铁离子水解显酸性，亚硫酸根离子

30、水解显碱性，两者之间存在相互促进的水解反应,同时铁离子具有氧化性，亚硫酸根离子具有还原性，两者还会发生氧化还原反应，在同一反应体系中，铁离子的水解反应与还原反应共存并相互竞争，结合实验分析如下：实验为对照实验，说明铁离子在水溶液中显棕黄色，存在水解反应Fe3+3H2O=F e(O H)3+3H+,煮沸，促进水解平衡正向移动，得到红褐色的氢氧化铁胶体；实验说明少量亚硫酸根离子加入铁离子后，两者发生水解反应得到红褐色的氢氧化铁胶体；根据铁氟化钾检测结果可知，同时发生氧化还原反应，使铁离子被还原为亚铁离子，而出现特征蓝色沉淀；实验通过反滴操作，根据现象描述可知，溶液仍存在铁离子的水解反应，但由于铁离

31、子少量，没检测出亚铁离子的存在，说明铁离子的水解反应速率快，铁离子的还原反应未来得及发生。A.铁离子的水解反应为吸热反应，加热煮沸可促进水解平衡正向移动，使水解程度加深，生成较多的氢氧化铁，从而使溶液显红褐色，故A正确；B.在5mLFeCb溶液中滴加2滴同浓度的Na2s03溶液，根据现象和分析可知，Fe3+既发生了水解反应，生成红褐色的氢氧化铁，又被亚硫酸根离子还原，得到亚铁离子，加入铁富化钾溶液后，出现特征蓝色沉淀，故B正确；C.实验中在5mLNa2SO3溶液中滴加2滴同浓度少量FeCb溶液，根据现象和分析可知，仍发生铁离子的水解反应，但未来得及发生铁离子的还原反应，即水解反应比氧化还原反应速率快，故C正确；D.结合三组实验，说明铁离子与亚硫酸根离子混合时，铁离子的水解反应占主导作用，比氧化还原反应的速率快，因证据不足，不能说明亚硫酸离子对铁离子的水解作用无影响，事实上，亚硫酸根离子水解显碱性，可促进铁离子的水解反应，故D错误。综上所述，答案为D。