2021年上海中考化学二模考分类汇编专题19探究实验(含详解).pdf

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1、专题1 9探究实验1.（2021.上海杨浦.二模）实验室有一包久置的生铁粉末（成分为铁、碳和氧化铁）。为测定各组分的质量分数，将 20g生铁粉末均分成两份，进行如下实验。（装置气密性良好）实验一：测定碳的质量分数将 10g样品于足量的稀硫酸反应，发 生 反 应 的 的 化 学 方 程 式。待反应结束，过滤，得滤渣0.36g,则碳的质量分数是。实验二：测定氧化铁的质量分数：按上图连接装置。点燃酒精灯前，先进行的操作是,实验中A 装置的现象是。反应一段时间,待D装置内的液体质量不再增加时，熄灭酒精灯。此时不宜关闭K,为什么？若省略B 装置，会 导 致 测 得 氧 化 铁 的 质 量 分 数（选 填

2、“偏大”、“偏小”或“无影响”）。冷却至室温，关闭K,称得D 装置反应前后增重了 0.54g。I.若硬质玻璃管中剩余固体为单质铁，通过以上实验可知，10g样 品 中 含 氧 化 铁 的 质 量 是。H.若硬质玻璃管中剩余固体除了单质铁，还有碳,则10g样品中氧化铁的质量m 合理的范围是a.mFe,又可说明两种金属的摩尔质量为ZnFe,理由是4.（2021 上海青浦 二模）酸、碱、盐之间能相互发生反应，某化学实验小组进行了系列实验。酚酎试液石4振 荡 一NaOH稀溶液电图1量盐足稀酸（实验一）探究中和反应的发生如图1所示，该实验中观察到的现象是 可证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生反应，反应的化学方程

3、式为 o取上述实验后的溶液于试管中，为验证氢氧化钠溶液和稀盐酸是否恰好完全反应，理论上可选择的试剂是A.铜 片 B.碳酸钠溶液C.硝酸银溶液为探究中和反应过程中热量的变化情况，某实验小组进行了以下三个对比实验，并用温度传感器测定实验过程中的温度变化情况，得到了如图2 所示的三根曲线：实 验 1：50mL一定浓度的盐酸与50mL 一定浓度的氢氧化钠溶液混合（曲线a）；实验2：50mL一定浓度的盐酸与50mL蒸储水混合（曲线b）；实验3：50mL 一定浓度的氢氧化钠溶液与50mL蒸储水混合（曲线c）。图2温度七I.对比三根曲线，根据曲线a可以得到的结论是H.结合实验目的，请分析实验小组增加实验2、

4、实验3 的理由_ _ _ _ _ _ _ _（实验二）去除某氯化钠样品中的杂质某氯化钠样品中混有少量泥沙、氯化钙及硫酸钠，为得到纯净的氯化钠，实验小组设计了如下的流程:加足量水的目的是。操作的名称是实验过程中，实验小组选择两种不同的盐溶液进行了操作和操作，请根据题意在虚线方框内写出操作 和 操 作 的 具 体 做 法。实验小组同学发现最终得到的氯化钠质量大于样品中所含的氯化钠质量，原 因 是（用化学方程式表示，写出一个即可）：.5.（2021.上海虹口二模）某氢氧化钠样品中可能含有少量碳酸钠、氯化钠。为测定该氢氧化钠样品的纯度，进行如下实验。检验样品成分实验步骤实验现象结论取样，溶于水中，滴加

5、2 滴酚猷试剂；溶液变为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 色氢氧化钠样品中含有氯化钠，不含碳酸钠。向上述溶液中滴加过量稀硝酸，再滴加_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _溶液。测定样品纯度。取 1g样品配制成溶液后，滴加稀盐酸，测定相关数据，如下图所示。稀盐酸体积（mL）I.发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 是。H.实 验 开 始 前 应 获 知 的 数 据 是 稀 盐 酸 的 密 度 和；实 验 后 应 选 用 的 数 据 是 （选填“a”“b”或 c”）III.经计算，最终参加反应的盐酸中溶质为0.02m ol,则 1g样品中氢氧化钠的质量是_ _ _ _ _ _ _

6、_ _ _g6.（2021.上海虹口二模）某小组称取4.90g氯酸钾和1.50g二氧化镒混合后进行制取氧气、验证氧气性质的实验，并在实验结束后回收得到纯净的二氧化钵。4.90g氯酸钾和1.50g二氧化镜（氧气的制取及性质实验）生 成 氧 气 的 化 学 方 程 式 是:采用图中的收集方法，是因为氧气，将红热的木炭放入集满氧气的集气瓶中，观察到的现象是。（回收二氧化镒）冷却至室温（20 七）步骤ra步骤I步骤n 步骤iv 步骤v 步骤盯 步骤如收集一定量氧气后结束实验，为回收剩余固体中的二氧化镐，进行如下实验。20时氯酸钾、氯化钾的溶解度数据见下表（假设溶液中两种物质的溶解度相互无影响）20的溶

7、解度氯酸钾7g/100g水氯化钾34g/100g 水请分析5.44g剩余固体的成分，并说明步骤III中水量约为40mL而不是30mL的原因_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.7.（2021.上海徐汇.二模）有一包红色粉末可能由Cu、Fez。:两种固体中的一种或两种组成，化学兴趣小组对其组成进行实验探究。（查询资料）Cu在 FeCb溶液中发生反应的化学方程式为：2FeCl,+Cu=2FeCl,+CuCl2o（实验探究）甲同学称取该粉末5.0g装入硬质试管中，按下图进行实验。开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应。待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却。反应

8、前后称B反应前反应后第 1组玻璃管和红色粉末的总质量为37.3g玻璃管和红色粉末的总质量为37.1g第 2 组洗气瓶和所盛溶液的总质量180.0g洗气瓶和所盛溶液的总质量180.1g请回答下列问题：I.在装置A 中先通CO气体的作用是；装置A 中发生反应的化学方程式是II.从环保角度考虑，上述装置有缺陷，你认为应该如何改进？。HI.计算确定红色粉末的组成，你选用第 组实验数据，理由是。IV.乙同学取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解。甲同学由此得出，该红色固体只有Fe2Ch,你认为正确吗？理由是。8.（2021 上海宝山二模）实验室某NaCl样品，其中可能含有C

9、aCb、Na2sO4中的一种或两种，现欲提纯并分离NaCl样品混合物，实验过程如下：检验该样品中可能含有的物质（实验步骤）I.取少量该样品，加水配成溶液；II.向上述溶液中滴加适量Na2cCh溶液，观察到有白色沉淀生成，写出反应的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _;IH.向 I I 中上层清液加入,无明显现象。（实验结论）该 NaCl样品中还含有CaCL提纯分离样品中的NaCl和 CaCl2I.步骤2 的具体操作是；II.步骤5 加 过 量 稀 盐 酸 的 作 用 是：山.白色沉淀C 表面残留少量溶液，需用蒸储水多次洗涤，用 蒸 储 水 洗 涤 的 目 的 是;证明已洗涤干净的方法是

10、。9.（2021 上海闵行二模）如图三个实验均可验证无现象的化学反应发生了。加入酚酎试液 加入过量稀硫酸,再加入稀盐酸 再加入少量X实脸一 实险二O0080604020压强KPa30S间时90（实验一）当观察到 现象时，证明化学反应发生，化学方程式是 o（实验二）加 入 X 可验证稀硫酸与NaOH能发生反应，符合此条件的X 是A.FeChB.CU（OH）2 C.Na2co3D.Ba（NO3）2（实验三）用气压传感器测得曲线1 和 2,要证明C 0 2 与 NaOH 一定发生了反应，左 瓶 中 应 加 入；曲 线 1 变化平缓的原因是 o（反思）上 述 实 验 的 设 计 思 想 是 通 过 证

11、 明，来判断化学反应的发生。10.（2021 上海奉贤二模）通过学习，同学们发现有些化学反应发生时没有伴随明显的现象，他们就NaOH溶液和稀盐酸的反应进行了以下研究。甲组同学I.向盛有NaOH溶液的试管中滴儿滴无色酚醐试液，振荡，继续加入稀盐酸，观察到溶液由_ _ _ _ _ _ _ 变成无色，证明NaOH溶液和稀盐酸能发生反应。写出氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _。II.甲组同学继续探究实验后无色溶液中溶质的成分。（提出问题）无色溶液中溶质除了酚献还有什么？（提出猜想）（1）NaCl；（2）NaCl 和（设计实验）实验操作实验现象实验结论方案一向试管中加

12、入少量锌粒，然后加入无色溶液有_ _ _ _ _ _ _ _ _ 产生猜 想（2）成立方案二取少量无色溶液于试管中，慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管开始无明显现象，过一会发现_ _ _ _ _ _ _ _ _乙组同学向盛有NaOH溶液的试管中滴加稀盐酸，将所得溶液蒸发得到白色固体，小组同学认为据此不能证明NaOH溶液和稀盐酸发生反应，于是将白色固体溶于水，室温下测得该溶液的pH=7,据此能否证明两种发生反应？并说明理由。11.（2021上海嘉定二模）某学习小组对课本中“氯化钠能用于制烧碱 的内容产生兴趣，查阅资料得知：2NaCl+2H2。=2NaOH+H2T+CI2T。为验证该反应能制烧碱

13、，同学们用图装置进行了电解饱和氯化钠溶液的实验，通电一段时间后，关闭电源，从 K 处倒出溶液作为待测液进行如下探究。饱和氯化钠溶液（探究一）检验待测液中含有氢氧化钠取少量待测液滴加到试管中，再向试管中滴加无色酚猷，溶液变为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 色，则待测液中含有氢氧化钠。（探究二）探究氢氧化钠的化学性质。在反应n 中，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，溶液温度_ _ _ _ _ _ _ _ _ _（上升、下降或不变）。反应w 通常没有明显现象，小明设计了如图的实验证明氢氧化钠与二氧化碳反应，若胶头滴管中的物质是 浓 NaOH溶液，锥形瓶中充满C O 2,则 挤 压 胶 头 滴

14、管 后 能 观 察 到 的 实 验 现 象 是，该反应的化学方程式为 o为了确定中锥形瓶内反应后溶液的组成，进行如下实验。取少量锥形瓶内溶液，向其中滴入酚猷溶液，溶液变红。再加入足量的CaCL溶液，有白色沉淀生成，溶液仍然为红色，则 中 锥 形 瓶 内 反 应 后 溶 液 中 含 有 的 溶 质 是（探究三）测定待测液中氢氧化钠的质量分数查阅资料：I.氢氧化镁不溶于水。I I.氢氧化钠与氯化镁溶液能发生复分解反应，化学方程式为：。进行实验：实验步骤如下图所示。d=洗涤=沉淀物取待:则液称重b加入足量氯化镁溶液C过滤出沉淀物e干燥称重步骤b加入的氯化镁溶液必需过量，其目的是_ _ _ _ _ _

15、 _ _ _ _ _。实验过程中，判断所加氯化镁溶液是否过量的方法是 0实验过程中若缺少步骤d的操作，则 测 定 的 待 测 液 中 氢 氧 化 钠 的 质 量 分 数 将（填“偏大”、”偏小”或 没影响）。12.（2021上海普陀 二模）通过对比实验可发现物质的共性与个性。实验内容广铜片1:一 铁片稀 盐 酸9 图 稀盐酸A B硝 酸 钢B（j稀 盐 酸S 号 稀 硫 酸C D柠 檬 酸n冷攵o柠檬酸晶 体 听 领 水 力 溶 液E F实验现象A 中无明显现象，B 中产生气泡试管_ _ _ _ _ _ _ _（选填编号）中有白色沉淀产生E 中无明显现象，F 中观察到的现象是_ _ _ _ _

16、 _ _ _实验结论B 中产生的气体是_ _ _ _ _ _ _ _（填化学式）；铁的金属活动性比铜_ _ _ _ _ _ _ _ （选 填“强”或“弱”）不同的酸根会导致酸的“个性”有差异柠檬酸的某些性质通常在水溶液中才能体现不同的酸具有相似的化学性质，这 是 因 为 酸 的 组 成 中 都 含 有 （填元素符号）。写 出 稀 盐 酸 和 稀 硫 酸 共 同 具 有 的 一 条 化 学 性 质。13.（2021.上海黄浦.二模）碱是一类重要的物质，氢氧化钠和氢氧化钙是常见的碱。我国古代劳动人民在生产，生活中就已经充分利用氢氧化钙。氢氧化钙的俗名是 o 写出氢氧化钙的 一 种 用 途。为验证氢

17、氧化钙和氢氧化钠的性质。进行如下图所示实验（装置气密性良好）。步骤：分别向充满二氧化碳的甲、乙两个容器中注入等体积的氢氧化钙饱和溶液、氢氧化钠饱和溶液；稍后打开弹簧夹K i、K2O现象与结论：实验过程中甲、乙均有氯化钢溶液进入，进入乙中的液体量较多。从氢氧化钙和氢氧化钠性质的角度分析。产 生 上 述 现 象 的 原 因。乙中产生的白色沉淀的化学式是在某15mL氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸，稀盐酸的体积与溶液温度的变化关系如下图所示。温度也I.由上图可知，氢 氧 化 钠 的 溶 液 与 盐 酸 反 应 会 （选 填“放出”或“吸收”）热量：滴入稀盐酸的体积为（选 填“a”“b”“c”成 d”）m L

18、时两者恰完全反应。II.设计实验。证明上述实验产生的热量来自酸碱中和反应，而不是溶液稀释所导致的。请写出实验方案专题1 9探究实验1.（2021.上海杨浦.二模）实验室有一包久置的生铁粉末（成分为铁、碳和氧化铁）。为测定各组分的质量分数，将 20g生铁粉末均分成两份，进行如下实验。（装置气密性良好）实验一：测定碳的质量分数将 10g样品于足量的稀硫酸反应，发 生 反 应 的 的 化 学 方 程 式。待反应结束，过滤，得滤渣0.36g,则碳的质量分数是。按上图连接装置。点燃酒精灯前，先进行的操作是,实验中A 装置的现象是 o反应一段时间,待D装置内的液体质量不再增加时，熄灭酒精灯。此时不宜关闭K

19、,为什么？若省略B 装置，会 导 致 测 得 氧 化 铁 的 质 量 分 数（选 填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。冷却至室温，关闭K,称得D 装置反应前后增重了 0.54g。I.若硬质玻璃管中剩余固体为单质铁，通过以上实验可知，10g样 品 中 含 氧 化 铁 的 质 量 是。H.若硬质玻璃管中剩余固体除了单质铁，还有碳,则10g样品中氧化铁的质量m 合理的范围是a.m1.6 b.l.6WmW4.8 c.l.6WmW3.2 d.3.2WmW4.8【答案】Fe+H2SO4=FeSO4+H2 T,Fe2O,+3H2SO4=Fe2（SO J3+3H2O 3.6%打开 K,通一段时间 H?固体逐渐

20、溶解，并有大量气泡产生 防止D 中浓硫酸倒吸入C 中，导致玻璃管炸裂 偏大 4.8 b【详解】实验一：测定碳的质量分数铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学反应方程式为Fe+H2sO4=FeSCU+H2 t,氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学反应方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；待反应结束，过滤，得滤渣0.36g,滤渣为碳，则碳的质量分数 是 震 X 100%=3.6%,故填：Fe+H2SO4=FeSO4+H2 t,Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；3.6%；实验二：测定氧化铁的质量分数氢气是可燃性气体，与空气混合点火后，可能

21、会发生爆炸，点燃酒精灯前，先进行的操作是打开K,通一段时间氢气，防止加热时发生爆炸；A中反应原理是锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和纸气，则 A中的实验现象是固体逐渐溶解，并有大量气泡产生；故填：打开K,通一段时间H 2；固体逐渐溶解，并有大量气泡产生；分析装置特点可知I,反应一段时间，待 D 装置内的液体质量不再增加时，熄灭酒精灯，此时不宜关闭K,原因是防止D 中浓硫酸倒吸入C,导致玻璃管炸裂，故填：防止D 中浓硫酸倒吸入C中，导致玻璃管炸裂；省略B装置，导致测定水的质量增加，则会导致测得氧化铁的质量分数偏大，故填：偏大；I .设生成0.5 4 g 水，需要氧化铁的质量为x,高温3 H,+F e2O

22、3=2 F e +3 H,01 6 0 x1 6 0 _ x 0.5 4 gx=1.6 g5 40.5 4 g设 0.3 6 g 碳还原氧化铁的质量为y高温 小3 C +2 F e2O3 4 F e +3 c o 2 T3 6 3 2 00.3 6 g y若硬质玻璃管中剩余固体为单质铁，通过以上实验可知，1 0 g 样品中含氧化铁的质量是1.6 g+3.2 g=4.8 g,故填：4.8；I I.通过以上分析可知，若硬质玻璃管中剩余固体除了单质铁，还有碳，若碳没参加反应，则 m=1.6；若碳参加反应，且有剩余1.6 m Fe,又可说明两种金属的摩尔质量为ZnFe,理由是【答案】HCl+NaOH=

23、NaCl+H2O 纯净物 溶液从红色变为无色 CO2+2NaOH=Na2CO3+2H2O产生气泡 相同反应时间内，产生的氢气的量ZnFe,化学反应速率ZnFe,可推断金属活动性强弱顺序为ZnFe；最终生成H?物质的量Z nFe,根据质量守恒定律，参加反应的金属的物质的量n(Zn)M(Fe)【详解】I、在烧杯中氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCI+H2O；H、由图像可知c 点所示溶液盐酸过量，溶液中溶质为氯化氢和氯化钠，加热蒸发过程中氯化氢逸出，最终得到氯化钠，因此c 点所示溶液加热蒸干所得固体是纯净物；III、反应前滴有酚醐的氢氧化钠溶液呈红色，随着反应的

24、进行，碱性逐渐减弱，恰好反应时溶液呈中性，溶液有红色变为无色，因此能说明盐酸和氢氧化钠发生化学反应的现象是溶液由红色变为无色；I、ab段反应的化学方程式为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2cO3+H2O：II、cd段是碳酸钠和稀盐酸反应生成了氯化钠和水，二氧化碳，因此产生气泡；分析图像，既可说明两种金属的活动性强弱顺序为Z n F e,又可说明两种金属的摩尔质量为Z n F e,理由是相同时间内，产生氢气的质量Z n F e,化学反应速率Z n F e,可推断金属的活动性顺序为ZnFe；由图看出最终生成氢气的质量Z n F e,根据质量守恒定律，参加反

25、应的金属的物质的量n(Zn)M (Fe)n4.(2021.上海青浦二模)酸、碱、盐之间能相互发生反应，某化学实验小组进行了系列实验。(实验一)探究中和反应的发生如图1所示，该实验中观察到的现象是 可证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生反应，反应的化学方程式为“取上述实验后的溶液于试管中，为验证氢氧化钠溶液和稀盐酸是否恰好完全反应，理论上可选择的试剂是A.铜片B.碳酸钠溶液C.硝酸银溶液为探究中和反应过程中热量的变化情况，某实验小组进行了以下三个对比实验，并用温度传感器测定实验过程中的温度变化情况，得到了如图2 所示的三根曲线：实 验 1：50mL一定浓度的盐酸与50mL 一定浓度的氢氧化钠溶液混合(曲

26、线a)；实验2：50mL一定浓度的盐酸与50mL蒸储水混合(曲线b)；实验3：50mL一定浓度的氢氧化钠溶液与50mL蒸储水混合(曲线c)。图2温度七I.对比三根曲线，根据曲线a 可以得到的结论是 oII.结合实验目的，请分析实验小组增加实验2、实验3 的理由（实验二）去除某氯化钠样品中的杂质某氯化钠样品中混有少量泥沙、氯化钙及硫酸钠，为得到纯净的氯化钠，实验小组设计了如下的流程:加足量水的目的是 o 操作的名称是。实验过程中，实验小组选择两种不同的盐溶液进行了操作和操作，请根据题意在虚线方框内写出操作和操作的具体做法 o实验小组同学发现最终得到的氯化钠质量大于样品中所含的氯化钠质量，原 因

27、是（用化学方程式表示，写出一个即可）：O【答案】溶液先变为红色后变为无色 HCl+NaOH=NaCl+H2OB 中和反应会放热 盐酸、氢氧化钠溶液稀释时也会放出少量热，通过对比可证明中和反应会放热 使样品中可溶物全部溶解 过滤 加入过量BaCL溶液，加入过量Na2c03溶液BaCl2+Na2SO4=BaSO4 J+2NaCl 或 BaCl2+Na2CO3=BaCO3 J+2NaCl或CaC+Na2cC)3=CaCO3 J+2NaCl或 Na2co3+2HCl=2NaCl+HQ+CC)2 T【详解】实验一：氢氧化钠显碱性，能使无色酚酥试液变红，加入足量稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，

28、氯化钠显中性，盐酸显酸性，无色酚瞅试液在中性和酸性溶液中不变色，故该实验中观察到的现象是：溶液先变为红色后变为无色；氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCI+HQ；A、铜片与稀盐酸不反应，无法验证是否恰好完全反应，不符合题意；B、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，如果稀盐酸过量，产生气泡，符合题意：C、硝酸银和氯化钠、盐酸均能生成氯化银沉淀，无论盐酸是否过量，都有沉淀生成，无法验证是否恰好完全反应，不符合题意。故选B；I.对比三根曲线，曲线b、c 温度都升高，而曲线a 温度变化幅度大，根据曲线a 可以得到的结论是：中和反应会放出热量；II.

29、盐酸、氢氧化钠溶液稀释时也会放出少量热，通过对比可证明中和反应会放热，故增加实验2、实验3；实验二：加足量水，是为了使样品中的可溶物全部溶解；操作实现了固液分离，名称是：过滤；硫酸钠能与氯化钢反应生成硫酸钢和氯化钠，可用氯化钢除去硫酸钠，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，氯化钢能与碳酸钠反应生成碳酸钏和氯化钠，故可用碳酸钠除去氯化钙和过量的氯化钢，且加碳酸钠应在氯化钢之后，这样才能将过量的氯化专贝除去，故具体做法是：先加入过量BaCL溶液，后加入过量Na2cCh溶液；氯化钢与硫酸钠反应生成了硫酸钢和氯化钠，该反应的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl；氯化钙和碳

30、酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO,=CaCO,I +2NaCl,氯化钢和碳酸钠反应生成碳酸钢和氯化钠，该反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl,碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,该反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 T,故最终得到的氯化钠质量大于样品中所含的氯化钠质量。5.(2021.上海虹口二模)某氢氧化钠样品中可能含有少量碳酸钠、氯化钠。为测定该氢氧化钠样品的纯度，进行如下实验。检验样品成分实验步骤实验现象结论取样，溶于水中，滴加2 滴酚醐试剂；溶液变为_ _ _ _ _ _

31、_ _ _ _ _ 色氢氧化钠样品中含有氯化钠，不含碳酸钠。向上述溶液中滴加过量稀硝酸，再滴加_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _溶液。测定样品纯度。取 1g样品配制成溶液后，滴加稀盐酸，测定相关数据，如下图所示。稀盐酸体积（m L）I.发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 是。H.实 验 开 始 前 应 获 知 的 数 据 是 稀 盐 酸 的 密 度 和；实 验 后 应 选 用 的 数 据 是 （选填“a”“b 或 c”）.IH.经计算，最终参加反应的盐酸中溶质为0.02m ol,则 1g样品中氢氧化钠的质量是 g。【答案】红 AgNCh 滴加过量稀硝酸溶液除变为无色外无其他明显现象

32、，滴加AgNCh溶液有白色沉淀生成 HCl+NaOH=NaCl+H,O溶质质量分数 b 最终参加反应的盐酸中溶质质量为：0.02molx36.5g/mol=0.73g；解：设 1g样品中氢氧化钠的质量是xHC1+NaOH=NaCl+H2O36.5 400.73g x36.5-460.73gXx=0.8g【详解】结论为：氢氧化钠样品中含有氯化钠，不含碳酸钠，取样，溶于水中，滴加2 滴酚酸试剂，无色酚醐试液遇碱变红，溶液显碱性，故溶液变为红色；向上述溶液中滴加过量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，氢氧化钠与稀硝酸反应生成硝酸钠和水，硝酸钠显中性，硝酸显酸性，无色酚儆试液在中性和酸性溶液中不变色，故溶液由红

33、色变为无色，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，产生白色沉淀；L氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O;H.实验开始前应获知的数据是稀盐酸的密度和溶质质量分数，可根据消耗的盐酸的体积，计算出盐酸溶质的质量，实验后，应选用的数据是b,b 点时，pH=7,氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应；III、见答案。6.（2021上海虹口二模）某小组称取4.90g氯酸钾和1.50g二氧化镒混合后进行制取氧气、验证氧气性质的实验，并在实验结束后回收得到纯净的二氧化镭。4.90g氯酸钾和L 50g二氧化镜（氧气的制取及性质实验）生 成 氧 气 的 化 学 方 程

34、 式 是;采用图中的收集方法，是因为氧气将红热的木炭放入集满氧气的集气瓶中，观察到的现象是。（回收二氧化锌）步骤in步骤I 步骤n 步骤iv 步骤v 步骤vi 步骤卯收集一定量氧气后结束实验，为回收剩余固体中的二氧化镐，进行如下实验。20时氯酸钾、氯化钾的溶解度数据见下表（假设溶液中两种物质的溶解度相互无影响）20的溶解度氯酸钾7g/100g水氯化钾34g/100g 水请分析5.44g剩余固体的成分，并说明步骤in 中水量约为40mL而不是30mL的原因【答 案】MnO,2KC1O3=2 A：C/+3O,T,A氧气不易溶于水也不与水发生反应 发出白光，放热 通过实验数据,有 2.45g硝酸钾发

35、生反应，因此5.44g剩余固体中含有2.45g硝酸钾、1.49g氯化钾和1.50g二氧化镐:20时，100g水中可以溶解硝酸钾7g,40ml水和30ml水中最多能溶解硝酸钾的质量分别为2.8g和 2.1 g,而5.44g剩余固体中含有2.45g硝酸钾，为使其全部溶解水量应选择40ml而不是30ml【详解】氯酸钾在二氧化锌的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，其化学方程式是：MnO,2KC1O,2 K C l +30,T.A图中的收集氧气的方法是排水集气法，氧气能用排水集气法收集，是因为氧气不易溶于水且不和水反应；分别填:MnOy2KC1O3 2XTC/+3O,T；A氧气不易溶于水也不与水发生反应将

36、红热的木炭放入集满氧气的集气瓶中，观察到的现象是木炭剧烈燃烧，发出白光，放出热量。故填：发出白光，放热。根据题干信息，剩余固体为5.4g,根据质量守恒定律，反应产生氧气的质量为：4.90g+1.50g-5.44g=0.96g,设参加反应的氯酸钾质量为x,反应生成氯化钾的质量为y,则：MnO22KC1O,2KC1+3O,T245245 149 96 96x y 0.96gx0.96gC A U 149x=2.45g-=96y0.96gy=1.49g反应最开始加入氯酸钾的质量为4.90g,则剩余固体中氯酸钾的质量为：4.90g-2.45g=2.45g；所以剩余固体中含氯化钾的质量为1.49g,含二

37、氧化镒的质量为L 50g,含氯酸钾的质量为2.45g。根据氯酸钾和氯化钾的溶解度可知，20时氯酸钾的溶解度为7 g,即 100g水中最多能够溶解7g硝酸钾；40ml水的质量为40g,30ml水的质量为30g,40g水中最多能溶解氯酸钾的质量为：赤-x40g=2.8g,30glUUg水中最多能溶解氯酸钾的质量为：-x 3 0 g=2.1 g,剩余固体中含有2.45g氯酸钾，为使其全部溶解水量应选择40m1而不是30ml故答案为：通过实验数据，有 2.45g硝酸钾发生反应，因此5.44g剩余固体中含有2.45g硝酸钾、1.49g氯化钾 和 1.50g二氧化镭；20时，100g水中可以溶解硝酸钾7g

38、,40ml水和30nli水中最多能溶解硝酸钾的质量分别为2.8g和 2.1g,而 5.44g剩余固体中含有2.45g硝酸钾，为使其全部溶解水量应选择40ml而不是30ml。7.（2021 上海徐汇二 模）有一包红色粉末可能由Cu、Fe2O3两种固体中的一种或两种组成，化学兴趣小组对其组成进行实验探究。（查询资料）Cu在 FeCL溶液中发生反应的化学方程式为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 o（实验探究）甲同学称取该粉末5.0g装入硬质试管中，按下图进行实验。开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应。待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却。反应前后称A

39、 B反应前反应后第 1组玻璃管和红色粉末的总质量为37.3g玻璃管和红色粉末的总质量为37.1g第 2 组洗气瓶和所盛溶液的总质量180.0g洗气瓶和所盛溶液的总质量180.1g请回答下列问题：I.在装置A 中先通CO气体的作用是；装置A 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 是。n.从环保角度考虑，上述装置有缺陷，你认为应该如何改进？。ni.计算确定红色粉末的组成，你选用第 组实验数据，理由是.w.乙同学取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解。甲同学由此得出,该红色固体只有FezCh,你认为正确吗？理由是 o【答案】排尽装置内的空气，防止c o 和空气混合

40、加热发生爆炸3CO+Fe2O3-2 F e+3 C O2在装置B 后面添加尾气处理装置（或酒精灯或小气球等合理即可）1 装置B 中的少量澄清石灰水无法将生成的二氧化碳完全吸收 不正确；氧化铁和盐酸反应生成的FeCb会和Cu反应生成可溶的C uC L,也会造成固体全部溶解，因此无法证明红色固体中是否只有Fe2O3【详解】I.在装置A 中先通CO气体的作用是排尽装置内的空气，防止CO和空气混合加热发生爆炸；反应后玻璃管内物质质量减少，洗气瓶内物质质量增多，说明该粉末中含有氧化铁，则装置A 中发生反应的化学方程式是:高温3CO+Fe2O,2Fe+3CO2。n.尾气中含有有毒的一氧化碳，应该在装置B后

41、面添加尾气处理装置，以防污染空气。HI.计算确定红色粉末的组成，选用第1组实验数据，理由是装置B中的少量澄清石灰水无法将生成的二氧化碳完全吸收。I V.乙同学取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解。甲同学由此得出，该红色固体只有F e 2 O 3,这种说法不正确，因为氧化铁和盐酸反应生成的F e C b会和C u反应生成可溶的C u C b，也会造成固体全部溶解，因此无法证明红色固体中是否只有F e2O38.（2 0 2 1 上海宝山二模）实验室某N a C l样品，其中可能含有C a C b、N a 2 s O 4中的一种或两种，现欲提纯并分离N a C l样品

42、混合物，实验过程如下：检验该样品中可能含有的物质（实验步骤）L取少量该样品，加水配成溶液；H.向上述溶液中滴加适量Na 2 c C h溶液，观察到有白色沉淀生成，写 出 反 应 的 化 学 方 程 式；I I L向I I中上层清液加入,无明显现象。（实验结论）该Na C l样品中还含有C a C L提纯分离样品中的Na C l和C a C hI.步骤2的具体操作是；I I.步骤5加 过 量 稀 盐 酸 的 作 用 是：皿.白色沉淀C表面残留少量溶液，需用蒸谭水多次洗涤，用 蒸 储 水 洗 涤 的 目 的 是；证明已洗涤干净的方法是。【答案】C a C b+Na 2 c C h=C a C O

43、3 1+2 Na C l B a C l2溶液 加入过量Na 2 c C h溶液、过滤 使C a C O3完全反应 除去沉淀表面的残留液且不引入新的杂质 取最后一次洗涤液，向其中滴加A g NC h溶液，无沉淀产生则说明已洗涤干净【详解】检验该样品中可能含有的物质L取少量该样品，加水配成溶液；I I.向上述溶液中滴加适量Na 2 c 0 3溶液，观察到有白色沉淀生成，氯化钠、硫酸钠都不能与碳酸钠反应，只有氯化钙能与碳酸钠反应，该反应的化学方程式为：C a C b+Na 2 c o产C a C O 3 j+2 Na C l；III.向 I I 中上层清液加入BaCb溶液，无明显现象，说明无硫酸钠

44、。实验结论 该 NaCI样品中还含有CaCk提纯分离样品中的NaCI和 CaChI.因为样品中的成分之间不能发生反应，所以白色沉淀C 是加入试剂后发生反应生成的，步骤2 的具体操作是加入过量Na2cCh溶液、过滤；H.步骤5 加过量稀盐酸的作用是使CaCCh完全反应：皿.白色沉淀C 表面残留少量溶液，需用蒸储水多次洗涤，用蒸储水洗涤的目的是除去沉淀表面的残留液且不引入新的杂质；证明已洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液，向其中滴加AgN03溶液，无沉淀产生则说明已洗涤干净。9.(2021.上海闵行二模)如图三个实验均可验证无现象的化学反应发生了。加入酚酎试液 加入过量稀硫酸,再加入稀盐酸 再加入少

45、量X实睑一 实险二0080604020压强,KPa3060副S间时90(实验一)当观察到 现象时，证明化学反应发生，化学方程式是 o(实 验 二)加 入 X 可验证稀硫酸与NaOH能发生反应，符合此条件的X 是。A.FeChB.CU(OH)2 C.Na2cO3 D.Ba(NO3)2(实验三)用气压传感器测得曲线1 和 2,要证明C 0 2 与 NaOH 一定发生了反应，左 瓶 中 应 加 入；曲 线 1 变 化 平 缓 的 原 因 是。(反 思)上 述 实 验 的 设 计 思 想 是 通 过 证 明，来判断化学反应的发生。【答案】溶液由红色变为无色 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2

46、O A 20mL水 CO?在水中的溶解度较小且与水反应的量小 反应物已转化为其他物质【详解】实验一：当观察到溶液由红色变为无色现象时，证明化学反应发生，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，化学方程式是：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O：故填：溶液由红色变为无色；Ca(OH)2+2HCI=CaCI2+2H2O.实验.二：加入X 可验证稀硫酸与NaOH能发生反应，符合此条件的X是氯化铁，是因为加入氯化铁溶液后，不产生红褐色沉淀，说明氢氧化钠消失，即氢氧化钠和稀硫酸发生了反应，不能用氢氧化铜、碳酸钠、硝酸钢，是因为过量的稀硫酸和气氧化铜反应生成硫酸铜和水、和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧

47、化碳，硫酸和硫酸钠都能和硝酸领反应生成白色沉淀硫酸钢。故填：A.实验三：用气压传感器测得曲线1和 2,要证明CO2与 NaOH 一定发生了反应，左瓶中应加入20mL水，便于对比；曲线1变化平缓的原因是二氧化碳微溶于水，和水反应的较少。故填：20mL水；二氧化碳微溶于水，和水反应的较少。【反思】上述实验的设计思想是通过证明反应物已转化为其他物质，来判断化学反应的发生。故填：反应物已转化为其他物质。10.（2021上海奉贤二模）通过学习，同学们发现有些化学反应发生时没有伴随明显的现象，他们就NaOH溶液和稀盐酸的反应进行了以下研究。甲组同学I.向盛有NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酥试液，振荡，继

48、续加入稀盐酸，观察到溶液由_ _ _ _ _ _变成无色，证明NaOH溶液和稀盐酸能发生反应。写出氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _。II.甲组同学继续探究实验后无色溶液中溶质的成分。（提出问题）无色溶液中溶质除了酚献还有什么？（提出猜想）（1）NaCl；（2）Na C Cl。（设计实验）乙组同学实验操作实验现象实验结论方案一向试管中加入少量锌粒，然后加入无色溶液有_ _ _ _ _ _ _ _ _ 产生猜 想（2）成立方案二取少量无色溶液于试管中，慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管开始无明显现象，过一会发现_ _ _ _ _ _ _ _ _向盛有NaOH

49、溶液的试管中滴加稀盐酸，将所得溶液蒸发得到白色固体，小组同学认为据此不能证明NaOH溶液和稀盐酸发生反应，于是将白色固体溶于水，室温下测得该溶液的pH=7,据此能否证明两种发生反应？并说明理由.【答案】红色 NaOH+HCI=NaCI+H2O HC1 气泡 溶液变红 能；若 NaOH不与盐酸反应，蒸发后得到的固体为N aO H,将固体溶于水室温下测得的pH 会大于7【详解】（1）NaOH溶液显碱性，滴几滴无色酚儆试液溶液变红色，与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式 NaOH+HCl=NaCl+H2O,故填：红；NaOH+HCUNaCl+H?。（2）溶液变为无色，可能显酸性，也可能显中性，显

50、酸性盐酸过量溶质是NaCl和 H C L 显中性恰好完全反应溶质是N aC L 故填：HCL（3）猜 想（2）成立即无色溶液中溶质除了酚配还有NaCl和 H C I,加入锌粒，稀盐酸和氯化氢生成氯化锌和氢气，有气体生成，取少量无色溶液于试管中，慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管，开始无明显现象，过一会发现氢氧化钠过量溶液显碱性，溶液变红，故填：气泡；溶液变红。（4）向盛有NaOH溶液的试管中滴加稀盐酸，将所得溶液蒸发得到白色固体，将白色固体溶于水，室温下测得该溶液的pH=7,据此能证明两种物质发生反应，原因若NaOH不与盐酸反应，蒸发后得到的固体为N aO H,将固体溶于水室温下测得的pH