2021-2022学年陕西省榆林高一（下）期中化学试卷（附答案详解）.pdf

《2021-2022学年陕西省榆林高一（下）期中化学试卷（附答案详解）.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年陕西省榆林高一（下）期中化学试卷（附答案详解）.pdf（19页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2021-2022学年陕西省榆林十中高一（下）期中化学试卷1 .中华传统文化蕴含着很多化学知识，下列说法不正确的是（）A.“丹砂（H g S）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应B.火树银花合，星桥铁索开”，其 中“火树银花”涉及到焰色反应C.诗 句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中 对“C aC O 3 -CaO的转化进行拟人化描述，该转化过程吸收大量的热D.“煮豆燃豆其，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能2 .为迎接挑战，华为公司一直致力于研究开发自己的芯片，制造芯片需要单晶硅，其中硅元素在元素周期表中的位置是（）A.第二周期V A族B.第三周期回4族3 .主族元

2、素的化学性质主要取决于（）A.元素的化合价C.原子的最外层电子数4 .下列电子式书写正确的是（）A.N：N B.：（j：J C 5：O：C.第三周期如1族 D.第二周期团4族B.原子的质量数D.原子半径C.D.H：O；H 5 .短周期主族元素R的最高价含氧酸的化学式为 n R O n，则其最低价气态氢化物中R元素的化合价是（）A.2n m B.m 2n C.2 n m 8 D.8 +m 2 n6 .下列反应条件的控制不恰当的是（）A.为防止铁生锈，在其表面涂一层油漆B.为加快稀盐酸与N aO H的反应速率，加入更多同浓度的稀盐酸C.为加快“2。2的分解速率，把反应容器放到热水中D.为防止火灾，

3、面粉厂要严禁烟火7 .下列有关元素周期表的说法正确的是（）A.在过渡元素中寻找优良的催化剂B .第1 3 4族的元素都属于碱金属C.0族元素原子的最外电子层均满足8电子稳定结构D.最外层电子数为2的元素一定位于第回A族8 .下列说法不正确的是（）A.原电池中一定发生了氧化还原反应B.燃料电池具有能量转化率高、能长时间供电等优点C.即热饭盒自热包中的物质是镁粉、铁粉和固体食盐的混合物D.化学反应进行的越快，其反应现象越明显9 .根据元素周期律，由事实进行归纳推测，推测不合理的是（）A.A B.B C.C D.D事实推测ACaCO3和B C 1 C O 3都难溶于水S r C q也难溶于水BH C

4、 1在1 5 0 0 时分解，H I在2 3 0 时分解H B r的分解温度介于二者之间CS i是半导体材.料，同族的G e也是半导体材料团4族的元素都是半导体材料DS i与力 高温时反应，S与将 加热能反应P与“2在高温时能反应1 0 .下列有关化学反应限度的说法正确的是（）A.所有化学反应的限度都相同B.一定条件下，炼铁高炉尾气中C O含量不随高炉高度的改变而改变，是因为有关反应达到了限度C.可逆反应的化学限度不会随反应条件的改变而改变D.当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止1 1 .已知化学反应&（g）+B 2（g）U 2 A B（g）的能量变化曲线如图所示，下列叙述正确的是

5、（）A.该反应需要在加热条件下进行B.每生成2 n w L 4 B（g）时吸收b k J能量C.该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量D.断裂l m o L 4 -4键和l i m o出-8键时放出a k J能量1 2 .已知四种短周期元素的离子a X m +、bYn c Zn：#吁具有相同的电子层结构，若 下 列 叙 述 正 确 的 是（）A.元素原子序数：a b c d,B.m n b aC.元素非金属性：R Z D.氧化性：b+xm+1 3 .一定质量的锌粒与1.0 L稀盐酸反应，生成“2的物质的量与反应时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（）第2页，共19页A.若将锌粒改为锌粉，可

6、以加快产生外 的反应速率B.向该反应中加入大量C U S O 4固体，会使生成氢气的速率加快C.2 -4 m i n内平均反应速率最大D.4 m i n后，反应速率减小的主要原因是c（，+）减小1 4.下列装置图中的实验方案，能达到实验目的的是（）探究温度对平衡2 N&（9）=牝。4（9）的影响2滴FeCI,溶液B.Q 验证F e C，3对小。2分解反应有催化作用2 mL 5%HQ：溶液ZnS04 CuSO4溶液 溶液1 5.某化学小组为了探究铝电极在原电池中的作用，进行了下列实验，实验结果记录如表所示。下列说法正确的是（）A.实验和中，A1电极的作用相同编号电极材料电解质溶液电流表指针偏转方

7、向Mg、Al稀盐酸偏 向 A 1Al、Cu稀盐酸偏向CuAl、石墨稀盐酸偏向Mg、AlNaOH溶液偏 向 MgB.实验中，电流表指针偏向A 1C.实验中，M g为负极，电极反应式为：M g-2 e-=Mg2+D.综合以上实验，铝在原电池中的作用，与另一个电极材料和电解质溶液有关16.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是()化.8合+6价 X2()-2-4-6的气态氨化物属于共价化合物原子序数A.WB.X、Y、R 形成的某种化合物可用于漂白、消毒C.X 和丫形成的化合物中，阴阳离子的个数比一定为1：1D.Y、Z、W 最高价氧化物对应的水化物两两之间均能相互反应17.按

8、要求回答下列问题：现有下列物质：CuNaOHM g HC1N H R”2。2。其中，只存在共价键的物质是(填序号，下同)；由离子键和共价键构成的物质是(2)用电子式表示(1)中 物 质 的 形 成 过 程。(3)己知元素R 有某种同位素的氯化物RC%，该氯化物中RX+的核外电子数为Z,核内中子数为Y，该核素可表示为。(4)化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一。某同学用图1实验检验化学反应中的能量变化。实验中发现，反应后A 中的温度升高；B 中的温度降低。由此可判断Ba(0H)2 8/。与N 3 4 a的反应是(填“吸”或“放”)热反应。反应(填“A”或 B )的能量变化过程可用图2

9、表示。第4页，共19页18.氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一。(1)一定条件下，少量N%能与卤素单质0 2 发生反应：2NH3 c9)+3。2(9)=必(9)+6HO(g)。已知部分化学键的键能数据如表：该反应吸收或放出的热量为 kJ o化学键N-HN=NCl-ClH-C l键能(0/小出)391946243432(2)工业合成氨的反应N2(g)+3 2(9冷2N“3(g)是一个可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知1根。，心完全反应生成N%可放出92kJ 热量。影 响 合 成 氨 反 应 速 率 的 外 界 因 素 有。若将10小。川2和3

10、0小。1%混合，使其充分反应，则 放 出 的 热 量(填“大于”、“小于”或“等于)920幻，原因是 o(3)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L 的恒容密闭容器内充入一定量的N2和也，反应经过lOmin后，生成lO m o/N/。0 lOmin内，用N/表示的平均反应速率为 mol/(L-min)。该 反 应 达 到 平 衡 状 态 的 标 志 是(填 字 母)。A.D/”2)=V 逆(“2)B.容器内混合气体的密度不再随时间变化C.N%的体积分数不再随时间变化D,单 位 时 间 内 断 裂-H 键的同时生成6nw/N-H键19.如 图 1为元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，回答下列

11、问题：图1族周期I A01DAniAIVAVAVIAM IA237A溶液(1)上述9 种 元 素 中 金 属 性 最 强 的 是(填 元 素 符 号)。(2)写出元素的简单气态氢化物的电子式 o(3)元素、简 单 离 子 的 半 径 由 大 到 小 的 顺 序 为(用 离 子 符 号 表 示)。(4)元素的单质与元素最高价含氧酸浓溶液反应的化学方程式为 o(5)由表中元素形成的物质可发生图2 中的反应，其 中 B、C,G 是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。写出D溶液与G反应的离子方程式。若图中各步别挂着质量相同的空心铁球和空心铜球，调节杠杆使其在水中保持平衡，一段时间后向烧杯中滴入CuSO

12、o溶液（不考虑铁丝反应和两球的浮力变化）。若杠杆为绝缘体，则A端（填“升高”或“降低”，下同）。若杠杆为导体，则A端。在此过程中，铁丝、杠杆、小球、Cas”溶液构成了原电池，则正极的电极反应式为 o 一段时间内通过杠杆的电子数为0.1刈，则此时两球质量相差 go（3）原电池原理的应用。人们利用原电池原理制成了多种电池，下 列 不 属 于 二 次 电 池 的 是（填字母）。A铅蓄电池B.锂离子电池C.锌铳电池D.银氢电池已知甲醇燃料电池每生成Im ol的液态水放出286kJ的热量，又知该电池每发IkW-/i电能生成360g水（MW -h=3.6 x 1067）,则该电池的能量转化率为（结果精确到

13、0.1%）。2 1.某化学课外活动小组为验证元素化学性质递变规律，进行如下实验探究。国.验证同周期X、Y、Z三种元素金属性递变规律。第6 页，共 19页实验操作实验现象各取1.0 g金属X和金属Z(形状相同)，分别加入到5 m L 水中金属X与水反应比金属Z 剧烈各取1.0 g金属Z 和金属y(形状相同)，分别加入到57 n L(g)1.0 m o L 盐酸中金属Z 与盐酸反应比金属 Y剧烈通过实验可知，三种元素 金 属 性 由 强 到 弱 的 顺 序 是。下列判断正确的是(填字母)。a.原子序数：Y Z X尻原子的最外层电子数：X Y Zc.原子半径：Y Z Xd.y 的最高价氧化物对应水化

14、物的碱性最强固验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，实验装置如图所示：(1)装 置 A 的 分 液 漏 斗 中 盛 装 的 试 剂 是，烧瓶中发生反应的化学方程式为(2)装置C中 盛 放 的 试 剂 是(填 字 母)，发生反应的离子方程式为 oa.N a 2 s 溶液b.N a z S O s 溶液c.N a 2 s O 4溶液(3)为防止污染空气，装置D中盛放的试剂可能是 o(4)下列事实不能证明氯元素的非金属性比硫元素强的是(填字母)。a.HCl比H 2 s 稳定b,稀溶液中，H C 1 0 的氧化性比H z S/强c.HS O 4的酸性比/5。4强d.铁与C%反应生成Fe C%，而铁

15、与硫反应生成Fe S(5)要验证非金属性：a /,可在C装置中加入淀粉-K/溶液，能够证明氯元素的非 金 属 性 比 碘 元 素 强 的 实 验 现 象 是。答案和解析1.【答案】A【解析】解：4丹砂（HgS）烧之成水银，即HgS发生分解反应生成水银，此过程为化学变化，二者不是相同条件下同时进行，所以不是可逆反应，故A错误；B.“火树银花”描述的是烟花，涉及到焰色反应，故B正确；C.碳酸钙分解是吸热反应，故C正确；D.“煮豆燃豆其，豆在釜中泣”是燃烧，燃烧是化学能转化为热能，故D正确；故选：AoA可逆反应是指相同条件下同时向正反两个方向进行的反应；B.焰色反应可以发出不同颜色的光；C.碳酸钙分

16、解吸热；D.燃烧是化学能转化为热能。本题考查物质的组成和性质，为高频考点，明确物质的成分及性质是解题关键，会运用化学知识正确解释生产生活现象，注意理解可逆反应概念，题目难度不大。2.【答案】C【解析】解：硅元素是14号元素，该原子基态时核外电子排布式为I s22s22P63 s23 P2；原子核外有三个电子层，主族元素电子层数=周期序数，位于第三周期，主族族序数=最外层电子数，最外层为4个电子，位于第三周期第回4族，故选：C o硅为主族元素，主族元素电子层数=周期序数，主族族序数=最外层电子数，据此分析解答。本题考查硅元素在元素周期表中的位置，明确原子结构、主族元素电子层数=周期序数，主族族序

17、数=最外层电子数是解本题关键，题目难度不大。3.【答案】C【解析】解：元素的化学性质决定于原子的结构（内部的和外部的），与原子的最外层电子数关系非常密切，原子的最外层电子少于4个时，容易失去电子；多于4个少于8个时，容易获得电子；最外层为8个电子时，元素的化学性质最稳定。元素的原子的最外层电子数相同的具有相似的化学性质，故元素的化学性质主要决定于最外层电子数，但受质子数与原子大小等影响，故C正确，A、B、D错误。故选：C o元素的化学性质决定于原子的结构（内部的和外部的），与原子的最外层电子数关系非常密切，原子的最外层电子少于4个时，容易失去电子；多于4个少于8个时，容易获得电子；最外层为8个

18、电子时，元素的化学性质最稳定.元素的原子的最外层电子数相同第8页，共19页的具有相似的化学性质.考查原子结构与元素性质的关系，比较基础，注意原子构成中各微粒的作用.4.【答案】D【解析】解：4氮气分子中含有1个氮氮三键，其电子式为：、三N ：，故A错误；B.二氧化碳为共价化合物，C、0原子均满足8电子稳定结构，其电子式为故B错误；C.次氯酸的中心原子为O原子，其电子式为H：6：C 1：,故C错误；a D.水为共价化合物，其电子式为H：0；H，故D正确；故选：D。A漏掉了 N原子的1对未成键电子对；B .二氧化碳分子中，C原子的最外层只含有1对未成键电子对；C.次氯酸的中心原子为0,不存在“一。

19、键；D.水分子中含有2个。一“键。本题考查电子式的书写判断，为高频考点，明确物质组成、电子式的书写原则为解答关键，试题侧重考查学生的规范答题能力，题目难度不大。5.【答案】C【解析】解：短周期主族元素最高化合价与其族序数相等（。、F元素除外），其最低化合价=族序数-8,短周期主族元素R的最高价含氧酸的化学式为H m R O n，R元素最高化合 价 为 该 元 素 最 低 化 合 价 为2 n-巾-8,其最低价氢化物中R元素化合价为2n-m-8,故C正确，故选：C 短周期主族元素最高化合价与其族序数相等（0、F元素除外），其最低化合价=族序数-8,根据其最高价含氧酸化学式知R元素最高化合价，该元

20、素最低化合价=族序数-8,以此分析解答。本题考查原子结构与元素的性质，侧重考查基础知识的灵活应用，明确主族元素最高化合价、最低化合价与族序数关系为解答关键，注意掌握元素周期律的内容，题目难度不大。6.【答案】B【解析】解：4在铁表面涂油漆，可隔绝F e与空气和水接触，减慢金属的腐蚀，故A正确；B.盐酸的浓度不变，反应速率不变，故B错误；C.把反应容器放到热水中，温度升高，过氧化氢的分解速率加快，故C正确；D.面粉厂周围空气中漂浮着可燃性粉尘,遇明火易爆炸，面粉厂要严禁烟火，故D正确；故选：B。A涂油漆可以隔绝空气和水；B.反应速率由反应物的浓度决定；C.升温反应速率加快；D.粉尘易燃易爆。本题

21、考查反应速率的的影响因素，题目难度中等，掌握外界条件改变对反应速率的影响是解题的关键。7.【答案】A【解析】解：4制取催化剂的元素位于周期表第回B至回B族之间，属于过渡金属元素，可在过渡元素中寻找优良的催化剂，故A正确；B.第团4族的元素包括碱金属元素和H元素，故B错误；C.0族元素中，He的最外层满足2电子稳定结构，其它原子的最外电子层满足8电子稳定结构，故C错误；D.最外层电子数为2的元素不一定位于第团4族，如H e,故D错误；故选：AoA制取催化剂的元素大都属于过渡金属元素；B.H元素位于第回A族；C.He原子的最外层电子数为2；D.He元素的最外层电子数为2。本题考查元素周期表的结构及

22、其应用，为高频考点，明确元素周期表的结构为解答关键，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。8.【答案】D【解析】解：4原电池工作时，电路中有电子转移，一定发生了氧化还原反应，故A正确；B.和可燃物直接燃烧相比，燃料电池的能量损失少，具有能量转化率高、能长时间供电等优点，故B正确；C.即热饭盒自热包中的物质是镁粉、铁粉和固体食盐的混合物，形成原电池，反应速率加快，短时间能放出大量的热，故C正确；D.化学反应过程不一定有明显现象，如盐酸和NaOH溶液反应，增大反应物浓度，反应速率加快，但无明显现象，故D错误；故选：D。A原电池反应中一定有电子转移；B.燃料电池相对于燃料直接燃烧能量转化率

23、高；C.原电池反应能加快反应速率；第10页，共19页D.化学反应过程不一定有明显现象。本题考查原电池原理，题目难度中等，掌握原电池的基本构成条件和工作原理是解题的关键。9.【答案】C【解析】解：A.CaC和BaCOs都难溶于水，同主族元素化合物性质具有相似性，推测SrC03也难溶于水，故A正确；B.元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，同主族自上而下元素非金属性减弱，HBr的分解温度HI、HC1之间，故B正确；C.同主族自上而下金属性增强，不能推测回4族的元素都是半导体材料，如Pb是活泼金属，故C错误；D.元素的非金属性越强，其单质与氢气越容易反应，同周期主族元素自左而右金属性增强，故P与“2在

24、高温时能反应，故D正确；故 选:CoA.同主族元素化合物性质具有相似性；B.元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；C.同主族自上而下金属性增强；D.元素的非金属性越强，其单质与氢气越容易反应。本题考查元素周期律的应用，熟练掌握元素化合物知识，注意同主族元素化合物性质的相似性与递变性，题目难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握与灵活运用情况。1 0.【答案】B【解析】解：4化学反应有一定的限度，外界条件改变，平衡发生移动，反应限度发生改变，故A错误；B.一定条件下，炼铁高炉尾气中反应达到了限度，CO含量不随高炉高度的改变而改变，故B正确；C.化学反应有一定的限度，外界条件改变，平衡发生移动，反应限

25、度发生改变，故C错、口俣；D.当一个化学反应在一定条件下达到限度时，正逆反应速率相等，反应仍在进行，故D错误；故选：B。A化学反应限度与反应条件有关；B.化学反应达到平衡状态时，各组分浓度和百分含量保持不变；C.可逆反应的化学限度会随反应条件的改变而改变；D.化学反应达到平衡状态时，反应仍在继续。本题考查化学反应的限度，题目难度中等，掌握化学反应限度的特点是解题的关键。11.【答案】C【解析】解：4由图可知，该反应是吸热反应，但并不是所有吸热反应均需要加热条件，有些吸热反应常温下也能进行，如氢氧化钢晶体与氯化钱的反应，所以该反应不一定需要在加热条件下进行，故A错误；B.由图可知，该反应是吸热反

26、应，焰变 H=+(a-b)k7nol,4(9)+B2(g)W24B(g)=+(a-b)kmol,即每生成2moL4B(g)时吸收(a-b)k/能量，故B错误；C.由图可知，该反应是吸热反应，即该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，故C正确；D.由图可知，断裂1/no/A 4键和l?no出一 B键时吸收akJ能量，故D错误；故选：CoA.有些吸热反应在常温下也能进行，有些放热反应也需要加热条件；B.反应热=反应物能量总和-生成物能量总和，写出热化学方程式并且进行计算；C.吸热反应就是反应物的总能量低于生成物的总能量，反之相反；D.断裂化学键吸热，形成化学键放热。本题考查了反应热与熔变，为高频

27、考点，把握化学反应的能量变化、图象分析判断、吸放热反应与物质内能的关系等知识是解题关键，注意吸放热反应与反应条件无关，试题侧重于学生的分析能力和运用能力的考查，题目难度不大。12.【答案】A【解析】解：4通过以上分析知，元素的原子序数：a 6 c d,故A正确；B.aXm+Rm-具有相同的电子层结构，贝!ja-m =b-n,即m-n=a-b,故B错误；C.Z和R属于同一周期元素，且原子序数Z R,同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，所以元素非金属性：Z R,故C错误；D.X、Y为金属元素，二者位于同一周期，原子序数越大金属性越强，对应离子的氧化性越弱，原子序数a b,则金属性

28、：X Y,则氧化性：Yn+n,则原子序数大小顺序是：a b c d,结合离子所带电荷可知，X、Y为金属元素，Z、R为非金属元素，且X、Y位于Z和R的下一周期，同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的金属性随着原子序数的增大而减小，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，以此分析解答。本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，确定元素在周期表中的相对位置是关键，注意对元素周期律的理解掌握，题目难度不大。第12页，共19页13.【答案】B【解析】解：4将锌粒改为锌粉，反应接触面积增大，反应速率加快，故A正确；B.向该反应中加入大量CuSQi固体，Z n与硫酸铜反应置换

29、出铜，会覆盖在Z n的表面，反应速率减慢，故B错误；C.由图可知，2 4m in内反应产生氢气最多，反应速率最快，故C正确；D.开始随反应进行，反应速率逐渐加快，因为反应放热，温度升高速率加快，但随反应逐渐进行，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故D正确；故选：BA增大反应接触面积，反应速率加快；B.硫酸铜加入过多，Z n与硫酸铜反应置换出铜，会覆盖在Z n的表面；C.由单位时间内产生气体的多少判断反应速率快慢；D.反应物浓度减小，反应速率减慢。本题考查反应速率的的影响因素，题目难度中等，掌握外界条件改变对反应速率的影响是解题的关键。14.【答案】A【解析】解：4只有温度不同，可探究温度对平衡2%

30、。2（9）=4。4（9）的影响，故A正确；B.右侧使用热水、且使用催化剂，两个变量，不能验证FeC%对外。2分解反应有催化作用，故B错误；C.挥发的硝酸与硅酸钠反应生成硅酸，不能比较C、S i的非金属性强弱，故C错误；D.图中没有构成原电池，不能验证化学能转化为电能，故D错误；故选：AoA.只有温度不同；B.右侧使用热水、且使用催化剂；C.挥发的硝酸与硅酸钠反应生成硅酸；D.图中没有构成原电池。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、化学平衡及反应速率、原电池、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。15.【答案】D【解析】解：A

31、、M g、A l和稀盐酸构成原电池中A1为正极，Cu、A l和稀盐酸构成原电池，A1为负极，所以实验和中，A1电极的作用不相同，故A错误；B、根据原电池中电流表指针偏转方向可知，电流表指针偏向正极，而的原电池中，A1为负极，石墨为正极，电流表指针应该偏向正极石墨，故B错误；C、实验Mg、A l和NaOH溶液构成原电池中，A l为负极，M g为正极，负极反应式为Al+40H-3e-=AIOi+2H2O,故 C 错误；D、对比实验可知，原电池中金属铝作正极还是作负极，与另一电极材料的活动性强弱有关：若活泼性小于A 1,则A1作负极，反之作正极；对比实验可知，金属铝作正极还是负极与电解质溶液有关，故

32、D正确；故选：D。Mg、A l和稀盐酸构成原电池，M g为负极，A1为正极，电流表指针偏向正极A1；Cu、A l和稀盐酸构成原电池，A1为负极，Cu为正极，电流表指针偏向正极Cu；Al、石墨和稀盐酸构成原电池，A1为负极，惰性电极石墨为正极，电流表指针偏向正极石墨；Mg、A1和NaOH溶液构成原电池，A1为负极，M g为正极，电流表指针偏向正极Mg,据此分析解答。本题考查原电池工作原理及其探究，明确原电池原理及正负极的判断是解题的关键，能利用氧化还原反应规律和物质性质分析原电池正负极，理解原电池的正负极与电解质溶液、另一电极材料的活动性强弱有关，注意结合电解质书写电极反应式，题目难度中等。16

33、.【答案】C【解析】解：根据分析可知，X为O,Y为Na,Z为AL W为S,R为C 1元素，A W的气态氢化物为硫化氯，硫化氢属于共价化合物，故A正确；B.X、Y、R形成的NaCI O具有强氧化性，可用于漂白、消毒，故B正确：C.X和Y形成的氧化钠和过氧化钠中阴阳离子的个数比均为1：2,故C错误；D.Y、Z、W最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝和硫酸，氢氧化铝为两性氢氧化物，则氢氧化钠、氢氧化铝和硫酸之间均能相互反应，故D正确；故选：C o如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，X位于第二周期，Y、Z、W、R位于第三周期，X的化合价为-2,则X为0元素，Y的化合价为+1,则Y

34、为Na；Z的化合价为+3,则Z为Al；W的化合价为+6,则W为S；R的化合价为+7,则R为C 1元素，以此分析解答。本题考查原子结构与元素周期律，结合原子序数、元素化合价来推断元素为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。17.【答案】：C lG M g G t i：:咋 心：善YR吸A【解析】解：C%中含有a-a共价键，属于共价键，Cu中含有金属键，NaOH中含有离子键和H-。共价键，M gC,2含有离子键，HC 1含有H-C,共价键，NH4a含有离子键和N共价键，”2。2含有H-。共价键和。-。非极性共价键，其中，只存在共价键的物质是，由离子键和共价键构成的

35、物质是，第14页，共19页故答案为：；(2)镁原子为活泼的金属原子，容易失去最外层2 个电子，形 成 8电子稳定结构，氯原子为活泼的非金属元素原子，容易得到1 个电子，形 成 8电子稳定结构，所以用电子式表示的形成过程为：，故答案为：；(3)已知元素Z T+的核外电子数为Z,则核内质子数为(x +Z),又核内中子数为Y,则质量数为(x +Y +Z)，该核素可表示为以尹”，故答案为：卷尹突;(4)某同学用图1 实验检验化学反应中的能量变化，实验中发现，反应后A中的温度升高；B 中的温度降低，由此可判断Ba(0 H)2-8 H 2。与N H 4 a 的反应是吸热反应，反 应 A的能量变化过程可用图

36、2 表示，故答案为：吸；A。(1)非金属元素原子之间形成共价键，阴、阳离子之间形成离子键；(2)镁原子为活泼的金属原子，容易失去最外层2 个电子，形 成 8电子稳定结构，氯原子为活泼的非金属元素原子，容易得到1 个电子；(3)质量数=质子数+中子数，阳离子核外电子数=核内质子数-电荷数；(4)B中的温度降低，发生的反应吸热反应，图 2 表示放热反应。本题主要考查化学键类型的判断，电子式表示形成过程的书写，质子数、质量数、核外电子数、中子数的计算，同时考查化学反应中的能量变化等，属于基本知识的考查，难度不大。1 8.【答案】4 6 3 温度、压强、催化剂、浓度小于合成氨是可逆反应，反应物不能完全

37、 转 化 0.5A C【解析】解：(1)2/V H3(5)+3Cl2(5)=N2(5)+6HCl(g)H =(2 x 3 x 3 9 1+3 x2 4 3 -9 4 6 -6 X 431)kJ/mol=-463kJ/mol,该反应放出的热量为 4 6 3 k J,故答案为：4 6 3；(2)根据题意“反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂”可知该反应的速率受温度、压强和催化剂的影响，同时受物质浓度的影响，故答案为：温度、压强、催化剂、浓度；若将1 0 m o，N 2 和3。根0，“2 混合，使其充分反应，合成氨是可逆反应，反应物不能完全转化，则反应放出的热量小于9 2 0 k J,故答案为

38、：小于；合成氨是可逆反应，反应物不能完全转化；(3)在容积为2 L 的恒容密闭容器内充入一定量的N 2 和2，反应经过l O m i n 后，生成An 107noilOmolNH3,U(N“3)=%=0.5m o Z/(L -m i n),故答案为：0.5；4正反应速率和逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，故 A正确；B.反应前后气体体积和质量不变，密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态，故 B 错误；C.N%的体积分数不再随时间变化是平衡标志，说明反应达到平衡状态，故 C 正确；D.单位时间内断裂3 僧。出-H键的同时生成键，反应正向进行，不能说明反应达到平衡状态，故 D 错误；故答案为：

39、A C。(1)根据 H=反应物的总键能-生成物的总键能计算可得；(2)反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂，据此分析判断影响反应速率的因素；若将1。7 7 1 0 他 和3 0 m。/也混合，使其充分反应，反应达到平衡状态，不能进行彻底；(3)反应速率u =与；化学平衡状态是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变的状态，反应达到最大限度。本题考查了据键能计算焰变、可逆反应的焰变、化学反应速率的计算及大小比较、化学平衡状态的判断，题目难度不大。HA1 9.【答案】N a H H S2 2 NA+C+2 H2 s o 式浓)二c。2 T+2 S 0 2 T+2H2O2Al+20H-+2 H2O

40、=2AIO+3H2 T 4Z(0 H)3 N a Ck H20【解析】解：由元素在周期表中的位置可知：为 H,为 C,为 N,为 O,为F,为 N a,为 Al,为 S,为 C1；(1)同周期主族元素自左而右金属性减弱，同主族元素自上而下金属性增强，表中元素N a 的金属性最强，故答案为：N a；(2)元素的简单气态氢化物为N“3,分子中氮原子与氢原子之间形成1 对共用电子对，H其电子式为HN：H，H故答案为：H：N：H；(3)电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，而离子的电子层越多离子半径越大，故离子半径由大到小顺序为S 2-。2-N a+,故答案为：S2-02-Na+；(4)碳和

41、浓硫酸共热生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应方程式为C+2 H 2 5。式浓)-C02 1 +2SO2 T +2H2O,故答案为：C+2“2 5。4(浓)2 C&T +2 5。2 T +2%。；第16页，共19页(5)电解A溶液生成单质B、单质C与溶液D,而B为黄绿色气体，D溶液显碱性，溶液D能与单质G反应生成单质C,故A为N a Cl,B 为CJ,C为H2，D为N a O H,G为Al、F 为NaAlOz，B与C反应生成E为HCL D溶液与G反应的离子方程式为2 4 +20H-+2H20=2AIO2+3W2 T,若图中各步反应均为恰好完全转化，假设电解Im o l N a CL根据原子守恒可知

42、，转化中生成Im o/N a A/O z、Im o l HCl,二者恰好发生反应:N a 4。2 +HCI+H2O=NaCl+Al(OH)3 J，可知混合物 X含有(O H)3、N a Ck也。，故答案为：2 4+2。-+2,2 0 =2 40+3H2%4(。)3、N a Ck H20.由元素在周期表中的位置可知：为H,为C,为N,为O,为F,为N a,为Al,为S,为C1；(1)同周期主族元素自左而右金属性减弱，同主族元素自上而下金属性增强；(2)元素的简单气态氢化物为N“3,分子中氮原子与氢原子之间形成1对共用电子对；(3)电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，而离子的电子层越多

43、离子半径越大；(4)碳和浓硫酸共热生成二氧化碳、二氧化硫和水；(5)电解A溶液生成单质B、单质C与溶液D,而B为黄绿色气体，D溶液显碱性，溶液D能与单质G反应生成单质C,故A为N a Cl,B为。2，C 为名,D为N a O H,G为Ak F 为NaAlOz，B与C反应生成E为HC1,若图中各步反应均为恰好完全转化，假设电解Im o l N a CL转化中生成l m o/N a 0 2、l m o l HCl,二者恰好反应生成N a Cl、(O H。本题考查结构性质位置关系应用，熟记常见元素在周期表中位置，熟练掌握元素周期律与元素化合物知识，题目难度不大，有利于基础知识的复习巩固。2 0.【答

44、案】B降低 升 高Cu2+2e-=CU 6C62.9%【解析】解：(1)总反应是。+2 Ag+=Ci?+2 4g,Cu失去电子，则Cu为负极，电解质为硝酸银，正极材料为A g或石墨等，只有B符合，故答案为：B；(2)当杠杆为绝缘体时，只发生F e与硫酸铜溶液的反应，在F e的表面附着C u,质量变大，则A端低，B端高，发生反应的离子方程式为尸6+。n2+=*2+板，故答案为：降低；当杠杆为导体时，向烧杯中央滴入浓C 1 Z S O 4溶液，构成F e、C u原电池，F e为负极，发生F e -2 e-=F e 2+,C u为正极，发生C i/2+2 e 1 =C u,则A端高，B端低；当杠杆为

45、导体时，F e为负极，发生F e-2 e-=F e 2+,C u为正极，发生C M+2 e-=C u,当通过杠杆电子数为0.1%,则溶解的铁为0.0 5 mo唧0.0 5 mo/x 5 6 g/niol =2.8g,析出的铜为0.0 5 mo,即0.0 5 mo/x Mg/mol=3.2 g,所以俩球质量相差2.8g+3.2 g=6g,故答案为：升高；C“2+2 e-=C u；6；(3)铅蓄电池、锲镉电池、锂离子电池等可以反复充电放电属于可充电电池，是二次电池；碱性锌钵电池不能充电，完全放电后不能再使用，是一次电池；故答案为：C；I k lV d =3 600,双/。)=i蓝!=2(hnoZ,

46、甲醇燃烧生成20moi水时，放出的热量为20m。/x 286k/=5720fc/,该电池的能量转化率为 鬻 耨 x 100%=62.9%；故答案为：62.9%。(1)总反应是C u+2加+=Cu2+2Ag,Cu失去电子，则 Cu为负极，电解质为硝酸银，正极材料为Ag或石墨等以此解答此小问；(2)杠杆为导体时，向烧杯中滴入浓CuS/溶液，构成Fe、Cu原电池，Fe为负极，发生Fe-2e=Fe2+,Cu为正极，发生C“2+2e1=C u；当杠杆为绝缘体时，只发生Fe与硫酸铜溶液的反应，以此解答该小题；(3)二次电池是指可充电电池，放电时为原电池，充电时为电解池；燃料电池工作时化学能转变为电能，转化

47、过程中有能量损耗，据此可计算出能量转化效率，据此解答此小题。本题考查了原电池及其工作原理，题目难度中等，涉及到原电池电极判断、二次电池概念和电化学简单计算，明确原电池形成条件为解答关键，注意掌握原电池工作原理，能够正确书写电极反应式，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力。21.答案 X Z Ya浓盐酸 4HCI(浓)+MnO2-MnCl2+Cl2 T+2H20aS2-+Cl2=2c厂+S J 氢氧化钠溶液b 淀粉-K/溶液变蓝【解析】解：/.金属X 与水反应比金属Z 剧烈，说明X 的金属性大于Z；金属Z 与盐酸反应比金属Y 剧烈，可说明金属性Z 大于Y,则金属性X Z Y,a.同周期元素从左到

48、右，元素的金属性减弱，则原子序数：y Z X,故正确；b.原子序数：Y Z X,则原子的最外层电子数y z x,故错误；c.同周期元素从左到右原子半径减小，则原子半径X Z Y,故错误；d.金属性X Z 匕 则 X 的最高价氧化物对应水化物的碱性最强，故错误。故答案为：X Z Y；a；.(1)用装置A 制备氯气装置A 中浓盐酸与二氧化镭加热制取氯气，该反应的化学方程式为：4HC Z()+MnO2-M nC l2+Cl2 T+2H2O,故答案为：浓盐酸；+MnO2-MnCl2+Cl2 T +2H2O；(2)因氯气中含有氯化氢、水蒸气，应先通过饱和食盐水除去氯化氢，C应为硫化钠溶液，与氯气发生氧化

49、还原反应生成硫，溶液变浑浊，可证明氯气的氧化性，反应为:S2-+c i2=2 c r+s i,故答案为：S2+C l2=2Cl-+S I；(3)D为尾气吸收装置，为防止氯气污染空气，装置D 中盛放的试剂可能是氢氧化钠，故答案为：氢氧化钠溶液；(4)a.“a 比/灌 定，可说明C 1的非金属性强，故正确；b.比较非金属性，应根据最高价氧化物的酸性，不能根据氧化性强弱比较，故错误；第18页，共19页“0。4酸性比“25。4强，可说明Cl的非金属性强，故正确；d.铁与口2反应生成FeC G，而硫与铁反应生成F e s,说明氯气的氧化性较强，则 C 1元素的非金属性较强，故正确。故答案为：b：(5)若

50、要验证非金属性：Cl 1,装置C中加入淀粉碘化钾混合溶液，发生反应：Cl2+21-=/2+2c广，碘单质遇到淀粉变蓝，即观察到装置C中溶液变蓝的现象，即可证明，故答案为：淀粉-K/溶液变蓝。I.金属X 与水反应比金属Z 剧烈，说明X 的金属性大于Z；金属Z 与盐酸反应比金属Y剧烈，可说明金属性Z 大于Y,则金属性X Z Y,a,同周期元素从左到右，元素的金属性减弱；人原子的最外层电子数越多，则原子序数越大；c.同周期元素从左到右原子半径减小；d.最高价氧化物对应水化物的碱性最强，元素金属性越强。.(1)为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，可用A 制备氯气，采用的是浓盐酸与二氧化锦加热