2022-2023学年湖南省隆回县高考化学终极押题模拟试题（四模）有答案.pdf

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1、2022届湖南省隆回县高考化学押题模仿试题(四模)考试范围：XXX；考试工夫：100分钟；XXX题号一二三四五六总分得分注意：1.答题前填写好本人的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上第 I 卷(选一选)请点击修正第I 卷的文字阐明评卷人得分1.2022年 3 月 3 0 日，习在参加首都义务植树时提出：森林是水库、钱库、根库，如今应该再加上一个“碳库”。下列有关说法错误的是A.森林植物光合作用吸收CO?B.利用CO2合成淀粉，完成碳的循环利用C.海水吸收过量CO2，对海洋环境没有影响D.利用新型材料和技术，将二氧化碳“填埋”有利于完成“碳中和”2.X、Y、Z、W 是原子序数依

2、次增大的短周期主族元素，且只要一种金属元素。X 的最外层电子数为Z 的最外层电子数的两倍，X 与 Z 的最外层电子数之和等于丫的最外层电子数，W与丫同主族。下列说确的是A.简单离子半径：r(W)r(Z)r(Y)B.简单气态氢化物的还原性：XwD.Y、Z、X 和 Y、Z、W 构成的三元化合物中都既含离子键又含共价键3.如图所示，先在小烧杯中加入0.01mol/LBa(OH)2溶液50m L,再滴入几滴酚酸溶液，接通电源，再向滴定管小烧杯中匀速滴加0.2mol/LH2sCU溶液3m L,可观察到的景象有：小灯泡第 1 页/总25页变暗直至熄灭溶液颜色变浅直至褪去产生白色沉淀小灯泡变亮，以下说确的是

3、一滴定管A.景象可阐明溶液中H+与 0 H-发生反应B.溶液颜色变浅的缘由是反应中酚酬被耗费C.小灯泡变暗直至熄灭的缘由是溶液中挪动的离子浓度减小直至几乎为0D.若将H 2s换为N a 2 s o 4，也会产生类似景象4 .用下列安装进行实验（部分夹持仪器已省略），没有能达到实验目的的是A.用甲安装制备并搜集N H?B.用乙安装进行N d：的喷泉实验C.用丙安装制取少量乙酸乙酯D.用丁安装制取氢氧化亚铁5 .设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙说正确的是A.0.1 m o lC FU 与足量C 1 2 光照下反应生成C C L 的分子数为0.1 MB.I m o lN a 与。2 完全反应，转移

4、的电子数一定为N”C.2 5。（3 时，p H=l的硫酸溶液中含有的H*数目为0.1 MD.1 0 0 g 质量分数为1 7%的 H2 O 2 溶液中极性键数目为M6.合成新型多靶向性的治疗的索拉非尼的部分流程如图。第 2页/总2 5 页CH3NH2THF/CHjOH3C-NHCH,II0下列叙说错误的是A.X 结构中一切原子可能共面B.上述转化过程均属于取代反应C.X 中环上二氯代物有6 种D.ImolZ至多可与4m0向 发生加成反应7.研讨表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次净化物一光化学烟雾,其中某些反应过程如图所示，下列说法没有正确的是A.紫外线作用下，N th中有氮

5、氧键发生断裂B.反应I 的的方程式是2NO+C)2=2NO2C.反应II中丙烯是还原剂D.经反应III,O2转化为了 038.路易斯碱是指能作为电子对给予体的原子、分子、离子或原子团。CO?、CO、NH3、CH30H和 CN-均为常见路易斯碱。下列说确的是A.C02,CO都是由极性键构成的非极性分子B.NH?的VSEPR模型为三角锥形C.CH3OH中 C 与 NH3中 N 的杂化方式相反D.CHjOH比HCHO的沸点高是由于范德华力大9.直接排放含S02的烟气会构成酸雨，用 Na2sCh作为吸收液可吸收S 0 2,且吸收液可电解再第 3 页/总25页生。室温条件下，吸收液吸收SO2的过程中，p

6、H 随 n(SO；)：n(HSO；)变化关系如表：当吸收液 pH 降至约为6 时，需送至电解槽再生，再生表示图如图，下列说法没有正确的是n(So)：n(HSO;)91：91：19：91pH8.27.26.2NaHSCh溶液显酸性由表中信息可揣测，NazSCh溶液显碱性，B.吸收过程中离子浓度关系总有c(Na+)+c(H+)=2c(S0：)+c(HSOh+c(OH)C.电解槽右侧电极发生的反应次要是SO：-2e-+H2O=SO；+2H+D.电解槽左侧电极发生的反应有2HSCP+2e-=H2T+2SO3,完成再生1 0.卤代煌可以和乙醇反应生成酸，反应历程可表示如图：L m I +iv H3C-C

7、-B r、2 H3c-C-HjCC-OC2H5+H3cCOC2H5I n I H-H ICHj CH3 GH50H CH3 CH3能量变化如图所示,第 4 页/总25页今能量(CH泰南(CH或|c可+C2H5OHCBL)3C+Br1A r(C C Q Q H,t(CHCBr+C2HsOH(CHCOGHS(CHJCOCJHS+B f+H B r-反应进程下列说确的是A.高温条件下有利于反应I的进行B.反应II是决速步骤C.反应III的两头体比反应IV的两头体波动D.各步反应都有共价键的断裂和生成1 1.研讨“2Fe3+2lP2Fe2+l2”反应中Fe3+和Fe2+的互相转化。实验如图:实验I3m

8、L 0.01 mol-L-1K1溶 液3mL 0.005mobL_,FeXSOJ溶液(pH约为1)棕黄色溶液分成三等份j 数滴 O.OlmolUBy AgNOs溶 液产生黄色沉淀，溶液褪色下列说法没有正确的是A.i中生成黄色沉淀的反应是:1mL lmol-L1FeSO”溶液溶液变浅1mL H20i i i.比ii略深Ag+I-=AgIJ.B.可根据i中景象揣测，实验I中的棕黄色次要是b惹起的C.对照实验ii、i i i,可揣测i i中增大c(Fe2+),导致Fe2+还原性大于I,平衡向左挪动D.还原性：实验i中I,F e2+,实验ii中rT2B.I中反应达到平衡时，CO的转化率为60%C.达到

9、平衡所需求的工夫：111D.对于I,平衡后向容器中再充入0.2 mol CO和0.2 mol CO?，平衡正向挪动15.一定温度下，向某二元弱酸H2A溶液中加入N aO H,溶液中粒子浓度(H?A、H A A”、HA OH)的负对数(用pc)表示，与溶液pH变化的关系如图，下列说法错误的是A.O.OlmONa2A的溶液，Kh l的数量级为10 5B.随着pH添加，C(H2AC(OH-)没有断增大C.X 点对应的 pH=-2(lgKal+lgKa2)D.Z 点溶液中 c(Na+)C d?+及 30 6 0 g L-H2SO4等，逐级回收有金属并制取活性氧化锌的工艺流程如图：萃余液碱式无水硫酸钠活

10、性氧化锌已知:沉淀物F e(O H)3F e(O H)2CO(OH)2CO(OH)3C d(O H)2Ksp2.6 x 1 0-394.9 x 1 0-175.9 x 1 0-151.6 x 1 0-447.2x 1 0-15回答下列成绩：(1)“中和氧化水解”时，先加入过量的石灰石调理溶液的p H为1.0；加入一定量的N a2s 2 0*再加入石灰石调理溶液的p H为4.0 o氧化 时，M#+转化为M n O 2除去，反 应 的 离 子 方 程 式 为。“沉渣”的次要成分除M n O2外还有 o 氧化 时，若加入过量的Na 2 s 2。8,钻元素将会进入“沉渣”中，则水解后的溶液中含钻微粒的

11、浓度为 m o l L-o(2)“除镉”时，次要反应的离子方程式为 o“沉锌”时，在近中性条件下加入N a2c可得碱式碳酸锌 Z n C O 3 2 Z n(O H)2-H 2。固体，同时产生大量的气体。产 生 大 量 气 体 的 缘 由 是。Z n C O,-2 Z n(O H)2 H2O需洗濯，检 验 能 否 洗 净 的 试 剂 是。(4)没有同质量分数的Na 2 s。4溶液在没有同温度下析出Na 2s晶体的物种如图所示。欲从含第8页/总2 5页20%Na2s。4及微量杂质的“沉锌后液”中直接析出无水Na2s。4,“操作a”为100500-50Na2SO4-10H2O+Na2SO420 4

12、0 601 7.甲醇、乙醇来源丰富、廉、运输储存方便，都是重要的化工原料，有着重要的用途和运用前景，可以用多种方法合成。I.用CO2生产甲醇、乙醇(1)已知：出 的燃烧热为-285.8 kJ/moL CH30H(1)的燃烧热为-725.8kJ/moL CH30H(g尸CH30H(1)AH=-37.3 kJ/m ol,则 CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(1)止_ _ _ _kJ/moU(2)将CO2和H?按物质的量之比1:3充入体积为2.0L的恒容密闭容器中反应 生成H2O(g),如图1表示压强为0.1 M Pa和5.0 M Pa下CO?转化率随温度的变化关系。1.0080

13、60.402O482 6332110O.OS.O.O.O._OE/宴聚宙e-h软*a、b两点化学反应速率分别用Va、Vb,表示，则匕 外(填 大于”、小于”或“等 于。列出a点对应的平衡常数表达式K=。在1.0 L恒容密闭容器中投入1 mol CO2和2.75 mol比 发生反应：CO2(g)+3H2(g)U C H 30H(g)+H20(g),实验测得没有同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图2所示，下列说确的是。第9页/总25页A.该反应的正反应为放热反应B.压强大小关系为p/p2 Vp3C.M 点对应的平衡常数K的值约为1.0 4 x 1 0-2D.在pz 及 5 1 2 K时，图

14、中N 点 u(正)2 催化加氢合成乙醇的反应为：2 C O2(g)+6H2(g)=C2H5O H(g)+3 H2O(g)/；m 代表叫)起始时的投料比，即 m=n(CC2)各组分物质的量分数 图 3中投料比相反，温度则该反应的焰变0 (填。m=3 时，该反应达到平衡形态后p(总)=2 0 a M P a,恒压条件下各物质的物质的量分数与温度的关系如图4 所示，则曲线b 代 表 的 物 质 为 (填化学式)，7；温度时，反应达到平衡时物质d的分压p(d)=oI I.甲醇的运用(5)以甲醇为次要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图5 所示。离子交换膜。图 5离子交换膜a 为_ _ _ _ _

15、(填“阳膜”、“阴膜”)，阳极的电极反应式为，|评 卷 人|得 分|五、结构与性质第 1 0 页/总2 5 页1 8.钻（Co）是人体必需的微量元素，含钻化合物在机械制造、磁性材料等领域具有广泛的运用,是一种重要的战略金属。回答下列成绩：（1）下列形态的C o微粒中，电 离 最 外 层 一 个 电 子 所 需 能 量 的 是（填标号）。.A r 3 d z s 2 A r 3 d74 s A r 3 d74 s 4 p A r 3 d74 p（2）C。与C a位于同一周期，且最外层电子数相等，但单质C。的熔点、沸点均比单质C a高，缘由是.（3）C o配合物C （NH3）C12为紫红色固体，m

16、 oiC o（NH3）C12中含有的。键数目为,N&分子与C o 构成配合物后H-N-H键角（填“变大”“变小”或“没有变”）。（4）C o配合物C （N3）（NH3）S 中配位体N；的 空 间 构 型 为。中国化学家成功制得含全氮阴离子（%）的金属盐C（N5）2（H 2 O 1-4 H Q,这是一种配合物分子，。（、）2（氏。）4的结构式如图所示。该 金 属 盐 中 没 有 存 在 的 微 粒 间 作 用 力 有（填标号）。N -N/AN、H HH、。、H 0/人1N N/N-Na.键b.乃键c.离子键d.氢键e.金属键f.范德华力（5）化学家发现了具有超导性的Co02晶体，其层状结构如图所

17、示。下列用粗线画出的反复结构单 元 表 示 图 没 有 能 描 述 其 化 学 组 成 的 是（填标号）。D.第11页/总2 5页评卷人得分六、无机推断题1 9.无机物M 是合成一种运用广泛的虫螭剂的两头体，合成路线如图:0 r(Mg2+),r(Mg2，)3或与s 构成MgSC4、MgSC)4既含离子键又含共价键的化合物，D 正确；故选D3.C第 1 页/总25页【详解】A.景象中产生了白色沉淀，氢氧化馍与硫酸反应生成硫酸钢沉淀和水，故产生白色沉淀的本质是钢离子与硫酸根离子没有能共存，生成硫酸钢白色沉淀，故 A 错误；B.酚戟遇酸性溶液或中性溶液没有变色，遇碱性溶液变红色，故溶液颜色变浅的缘由

18、是随着反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱导致的，故 B 错误；C.氢氧化顿与硫酸反应生成硫酸钢沉淀和水，本质是氢离子与氢氧根生成水分子，钦离子与硫酸根离子生成硫酸钢白色沉淀，随着反应的进行溶液中挪动的离子浓度逐渐减少直至几乎为0,故小灯泡变暗直至熄灭，故 C 正确；D.若 将 H2s。4换为Na2so4,硫酸钠与氢氧化钢会生成硫酸钢沉淀和氢氧化钠，会生成白色沉淀，而且溶液显碱性，溶液中没有断存在挪动的离子，因此产生的实验景象与上述实验没有同，故 D 错误；故答案选C4.A【详解】A.没有能用氯化核分解来制取N H 3,氯化铁受热分解生成氨气和H C L 在管口两者会反应生成氯化钱，因此没有能达到实

19、验目的，故 A 符合题意；B.胶头滴管中水挤出，氨气极易溶于水，烧瓶中压强急速减小，烧杯中水压入到烧瓶中构成喷泉，能达到实验目的，故 B 没有符合题意；C.乙酸和乙醇在浓硫酸加热条件下反应生成乙酸乙酯，再用饱和碳酸钠溶液接收，因此丙安装能制取少量乙酸乙酯，故 c 没有符合题意；D.先打开止水夹K,产生的氢气排除安装内的空气，左边抽滤瓶中搜集到的氢气已纯后,加紧止水夹，左边压强增大，液领会压入到左边反应生成氢氧化亚铁，能达到实验目的，故 D 没有符合题意。综上所述，答案为A。5.B【详解】A.C M 与足量CL光照下发生取代反应是逐渐进行的，反应产生第 2 页/总25页CH3CK CH2ch、C

20、HCb、CCI4多种取代产物，因此根据C元素守恒可知0.1 mol CH4与足量C b光照下反应生成CC14的物质的量小于0.1 m o l,则生成的CCI4分子数 小 于0.1M，A错误；B.Na是+1价金属，1个N a反应得到1个电子，则1 mol N a与。2完全反应，无论生成Na2O,还是NazOz还是二者的混合物，转移的电子的物质的量是1 m o l,故转移的电子数一定为B正确；C.只要H+离子浓度，缺少溶液体积，没有能计算微粒数目，C错误；D.100 g质量分数为17%的H2O2溶液中含有H2O2的质量是17 g,其物质的量是0.5m o l,其中含有1 m olH-0极性键。但

21、在H2O2溶液中除溶质H2O2分子中含有极性键H-O,溶剂水中也含有大量H-0键，故该溶液中含有极性键的数目大于刈，D错误；故合理选项是B。6.D【分析】【详解】A.对于X物质即、入COOH,没有存在sp3杂化的C,一切原子可能共面，A项正确；B.X中的羟基和六元环上的H被氯原子取代，-NHC%取代了 Y中的氯原子，故上述转化过程均为取代反应，B项正确；C.X中苯环上二氯代物共有六种，分别为a人C 8 H、N C O O H ,C 项正确；D.碳氧双键没有能发生加成反应，故Im o lZ至多可与3m01%发生加成反应，D项错误;答案选D。【详解】第3页/总25页A.由分析知，紫外线作用下，NO

22、?反应生成NO和0,NO2中有氮氧键发生断裂，故 A 正确；B.根据图示可知，反 应 I 的化学方程式为3N+3=3 N 2,故B错误；C.由图示可知，反应口发生氧化还原反应，其中3 是氧化剂，C3H6为还原剂，故 C 正确;D.反应in 中。与氧气生成 3,则反应in 的方程式为0 2+=3,02转化为了。3,故D 正确；故答案为B。8.C【详解】A.C02是由极性键构成的非极性分子，CO是含有极性键和配位键的极性分子，A 错误；B.N%分子中N 原子价层中有1对孤电子对3 个。键，所以VSEPR模型为四面体型，B错误；C.CH30H中 C 与 NH3中 N 的杂化方式都是sp3杂化，C 正

23、确；D.CH30H比 HCHO的沸点高是由于CH30H分子间有氢键，D 错误；答案选C。9.C【分析】左边电极上氢离子被还原为氢气，发生还原反应，酸性条件下左边电极上是HSO；转化为S：，发生氧化反应，故“为阴极，b 为阳极。阳离子交换膜允许钠离子，阴离子交换膜允许阴离子，电解时，阴极上氢离子得电子生成氢气，溶液中氢离子浓度降低，促进HSO；电离生成SO：,钠离子进入阴极室，吸收液就可以再生。【详解】A.由表中信息可揣测，HS。；电离程度大于水解，只发生水解，故 N a 2 s 溶液显碱性，NaHSC3溶液显酸性，故 A 正确;第 4 页/总25页B.由电荷守恒可知，离子浓度关系总有c(N a

24、+)+c(H+)=2 c(S C)3 )+c(H S O )+c(O H ),故B正确；C.酸性条件，阴离子次要为H S O；,右侧电极上H S C 3转化为S O：,电极反应式为：H S O；-2 e-+H 2 O =S O；-+3H,故 错误；D.阴极上氢离子得电子生成氢气，电极发生的反应为2 H S O，+2 e=H 2 T+2 S 0；,钠离子进入阴极室，吸收液就可以再生，故D正确：故答案为C。1 0.A【详解】A.从能量变化图可看出反应I是吸热反应，高温有利于进步反应速率和转化率，故A正确；B.决速步骤应是活化能的步骤，从能量变化图可看出反应I活化能，故B错误；C.从能量变化图可看出

25、反应H I的两头体比反应I V的能量高，能量越高越没有波动，故C错误：D.从能量变化图可看出反应I只要共价键的断裂，故D错误；故A1 1.B【详解】A.i中生成黄色沉淀是碘化银沉淀，反应是：Ag+I-=Ag I ,故A正确；B.可根据i中景象揣测，溶液中存在h由于F e 3+也呈黄色，没有能揣测实验I中的棕黄色 次 要 是 惹 起 的，故B错误；C.对照实验i i、i i i,可揣测i i中增大c(F e 2+),导致F e 2+还原性大于1-，平衡向左挪动，b浓度降低导致颜色变浅，故C正确；D.实验i中加入硝酸银溶液生成碘化银沉淀，c(I-)减小，平衡逆向挪动，还原性I F e 2+；实验i

26、 i中加入硫酸亚铁溶液，c(F e 2+)增大，平衡逆向挪动，阐明还原性：r 1 2,A 正确；B.I 中反应达到平衡时，C O2 的 物 质 的 量 为 则 参 加 反 应 的 CO 的物质的量为0.1 m o l,起始投入量为0.2 m o l,则其转化率为5 0%,B 错误；C.温度越高，反应速率越快，达到平衡所需求的的工夫越短，即达到平衡所需求的工夫：n i,c正确；D.恒 容 1 L 的容器中，对于反应I 平衡时NO、C O、N2 C O2 的物质的量分别为0.0 5 xO.l2=-r=5O.l m o k O.l m o k 0.0 5 m o l 0.1 mob平衡常数K=x0.

27、1 ,平衡后向容器中再充入0.0 5 x 0.3 2 _ 50.2 m olC O和 0.2 m olC C)2，此时浓度商QC=TX0 3 2 ,K=QC,平衡没有挪动，D错误；故选B D o1 5.A B【分析】根据图像分析，随着N a O H 的加入，溶液中离子浓度变化的曲线分别代表：曲线a 代表H2A,b 代表H A、c 代表A ,d 代表H+,e 代表O H、【详解】K _ c(H A )c(OH )zA2-A.Ki”为 A 2-的一级水解常数，c(A )根据Y 点，c(H A-尸c(A 2)得p H=4.2,c(OH )近似为IO-%故 KM数量级为1 0-叫 A错误;K _c(H

28、,A)c(OH )B.根 据 2 c(H A-)可得c(H 2 A c(OH)=Kh2-c(H A-)随 p H 增大(H A)为先增大后减小，所以c(H 2 A)-c(OH-)随 p H 增大应先增大后减小，B错误；c 2(H+).c(A 2-)C.Ka l-Ka 2=C(H2A),在 X 点 c(H 2 A 尸c(A”)则 Ka Ka 2=c 2(H+)两边取负对数 p H=第 7页/总2 5 页:Ig K+lg K碎2 ,C正确；D.由电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=2 c(A 2-)+c(H A )+c(OH )Z 点,c(H A )=c(OH )得,c(Na+)+c(H+)=2

29、c(A2-)+2 c(OH ),则 c(Na+)2 c(A 2-)+2 c(OH),D 正确。故选A B o1 6.(1)S2O +M n2+2 H2O=MnO,1+2 S O +4 H+F e(OH)3,C a S O4 1.6 x lO 4(2)Z n+C d2+=Z n2+C d(3)Z n2+和 C O ；发生双水解，互相促进，产生Z nC O3-2 Z n(OH)2-H 2。和 C O2 气体B a C L溶液(4)蒸发浓缩、趁热过滤【分析】萃铜余液中含有Mn2+、C d2+、C o3+、Ni2+、Z M+、Na F e?+等离子，由流程可知，向萃铜余液中加入石灰石粉和氧化剂，余液中

30、Mn2+、F e2+被氧化生成MnC)2、氢氧化铁，反应过程中生成硫酸钙沉淀，过滤得到MnC 2、氢氧化铁、硫酸钙，和“氧化除铳”的余液口向余液中加入Z n,Z n 与 C d?+发生置换反应生成C d,过滤得到除去C d?+的滤液；加入无机溶剂萃取，除去钻、锲，分液得到硫酸锌溶液，向硫酸锌溶液中加入碳酸钠溶液n硫酸锌转化为 Z nC O3-2 Z n(OH)2-H 2 O晶体，过滤得至U Z nC O3-2 Z n(OH)2，H 2 O 晶体，燃烧、粉碎得到工业活性氧化性，以此来解答。(1)(1)Na 2 s 2。8具有氧化性，将 Mn2+转化为M nC h除去，反应的离子方程式为$2。；+

31、2-M n2+2 H2O=M n O2X+2 S O4+4 H+；(2)“沉渣”的次要成分除MnC h外还有氢氧化铁和硫酸钙；(3)加入石灰石调理溶液的p H为 4.0,C o(OH)3 的 Ks p=1.6 x 1 0-，则水解后的溶液中含1.6义1 0 钻微粒的浓度为(1D=1.6 x 1 0-1 4：(2)“除镉”时，是锌置换镉，次要反应的离子方程式为Z n+C d2+=Z n2+C d；第 8 页/总 25页 ZM+和C03发生双水解，互相促进，产生Z nC O3-2 Z n(OH)2 H2O和大量的C O 2气体;Z nC C)3-2 Z n(OH)2-H 2 O需洗濯，检验能否洗净

32、，即检验溶液中能否含有碳酸根离子，可以选用的试剂是氯化钏；(4)从图分析，硫酸钠的溶解度随着温度升高而降低，所以要想得到硫酸钠，需求进行的操作为蒸发浓缩，趁热过滤。C(CH QH)C(H 2 O)1 7.-94.3 大于 K=C(C O2)C3(H2)A C P 2 0,故B错误；C.由图可知，M点对应的甲醇产量为0.2 5m o l,则第9页/总2 5页c o2(g)+3H?(g)UCH30H(g)+H2O(g)始(mol/L)12.7500变(mol/L)0.250.750.250.25平(mol/L)0.7520.250.250.25x0.25所以 K=0.75x2=1.04x10-2；

33、故 c 正确；D.由图可知，在pz及 512K时，N 点甲醇的物质的量还小于平衡时的量，所以应该正向挪动，则v(v侬),故 D 错误；答案选AC；(4)由 图 3 可知，相反压强下，温度越高氢气转化率越小，阐明升高温度反应向逆向挪动,正反应放热，/L,c、D 为激发态，所需能量更低，故选B。(2)C。原子半径较小且单位体积内电子数目较多，所以原子化热更大，金属键更强，故质C。的熔点、沸点均比单质C a 高。(3)l m o Jc N H 3)5 C1 CU中含有的配位键数目为6 以，阳中含有的键数目为(3X5)NA=15 NA1共 2 NA。N H 中N原子有1对孤电子对，构成配合物后提供孤电

34、子对构成配位键，成键电子对之间的斥力小于原来孤电子对与成键电子对之间的斥力，故 H-N-H键角变大。(4)明 与 C 0 2 互为等电子体，空间构型为直线形。配合物分子间存在范德华力、水分子间能构成氢键、全 氮阴离子中 含 有 兀 键，故选c e。(5)1 1 1r=-1 +4X-.4 X1 2 4=1粗线画出的反复结构单元中，C o、O原子的个数比分别为A.2 ,B.4 2,c.4x4 1 1 1口 5 4 1-12 ,D.4 ,故没有能描述C o 2 化学组成的是D。第 11页/总2 5 页(写一种即可)。【分析】Ap01A 与 HCH0/HC1反应生成B 结构为，在 M g和 CO2/H

35、2O 条件下将氯原子转化为瘦基，再经SOC12取代反应将-COOH转化为-C0C1得到D,E 与 HCN加成反应得到F,由 H 的结构及G 到 H 的反应条件可推出G 结构筒式为C O O H,根据题意可知D 与 H 经取代反应合成M。(1)根据零碎命名法A 的名称为1,3,5-三甲苯，根据E 和 F 结构可知由E 生成F 为加成反应。故 1,3,5-三甲苯，加成反应。(2)根据M 结构可知所含官能团为酯基，分子中没有含有手性碳原子。故酯基，无。(3)根据分析可知由C 生成D 为取代反应，化学反应方程式为:(4)第 12页/总25页由分析可知G的结构简式为:7(V X：O O Ho根据条件遇F eC b 溶液显紫色，阐明含有酚羟基，且能发生银镜反应阐明含有醛基，其中核磁共振氢谱图为五组峰,且峰面积比为6：4：2：1：1 的同分异构体的结构简式为:第 13 页/总2 5 页