2022-2023学年湖南省常宁市高考化学模拟试题（三模）有答案.pdf

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1、2022届湖南省常宁市高考化学模仿试题（三模）考试范围：xxx；考试工夫：1 0 0 分钟；xxx题号一二三四五总分得分注意：1 .答题前填写好本人的姓名、班级、考号等信息2 .请将答案正确填写在答题卡上第 I 卷（选一选）请点击修正第I 卷的文字阐明评卷人得分1.空气中C O 2 急剧上升，会导致各种环境成绩。完成“碳中利”是世界各国正在努力完成的宏伟目标。下列工业生产和日常生活中的做法没有利于 碳中和 的是A.化工厂的废气烟囱上加装C O?的吸附安装B.设计直接过滤大气的安装吸收其中C O2C.把捕集的C O 2 作为原料制形成食品或饲料D.出行尽可能多坐私家车而没有乘坐大型公交车2 .能

2、正确表示下列反应的离子方程式是A.(N H j F e(S O j 溶液与少量 Ba(O H)z 溶液反应：S O：+Ba =B a S O N通电.2 C 1 +2 H,O -2OH-+C 12 T +H,TB.电解M g C L 水溶液：C.乙酸乙酯与N a O H 溶液共热:C H 3 c o O C H 2 c H O H -CH3C O O +C H 3 c H 2 0 HD.C US O 4 溶液中滴加稀氨水：CU2+2 O H =CU（O H）2；3 .M 表示阿伏加德罗常数的值，下列说确的是A.1 L 0.1 m ol/L 的 Al C h 溶液中含有A 伊的数目为B.1 0

3、0 m L 1 8.4 m ol/L 的浓硫酸与足量锌反应时，生成的S O?数目为。9 2 刈第 1 页/总 3 0 页C.常温常压下，31g白磷燃烧生成PQ6时，断裂P-P键的数目为1.5MD.0.1 molNaHCCh晶体中阴、阳离子总数为0.3M4.按如图所示安装进行实验，下列说确的是A.利用图甲安装，可以制取并搜集少量氨气B.利用图乙安装,可以制取并检验乙烯C.利用图丙安装,可以制备Fe(OH)2并能较长工夫观察其颜色D.对丁安装加热,可以分离SiC2和 NH4C15.光刻胶是微电子技术中芯片微细图形加工的关键材料之一，其国产化势在必行。某光刻狡可由降冰片烯 W。(7/)与马来酸酢(=

4、/)共聚而成。下列说确的是A.降冰片烯可发生加成、加聚、氧化、还原、取代等反应B.(A(T)7/与 互 为 同 分 异 构 体C.马来酸酎可波动存在于碱性溶液中6.钾氧电池是一种新型金属-空气可充电电池，其运用双酰亚胺钾(KTFSI)与(DME)组成的电解液，石墨和液态Na-K合金作为电极，其工作原理如下：OOgO檄O氐试卷第2 页，共 13页下列说法错误的是A.放电时，a 为负极，发生氧化反应B.放电时，正极的电极反应式为K +e +O3=K O2C.充电时，b 极生成2.2 4 L（标准情况下）0 2 时，a 极质量增重7.8 gD.运用液态合金作电极可避免充电时阴极枝晶生长成绩7.二氧化

5、硫的减排与回收已成为环保领域急需处理的严重课题，某研讨团队提出如下还原脱硫流程：CaS煤预处理预处理-1 -X-SO：烟气T 脱手塔I CaSO.d 再生塔 CO：破）藐 器|-单质8 M脱硫后气体下列说法错误的是A.“脱硫塔”反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1B.S2 S4 和 S g 互为同素异形体C.“再生塔”需将C a S O4和煤粉碎处理，使其充分接触D.M可以循环运用8.在 1 L的密闭容器中充入2 m o l 用 和 7 m o l 比，发生反应此+3 凡 U2NH3,保持其他条件没有变，相反工夫内测得N%的浓度与温度的关系如图所示。下列叙说错误的是第 3页/总3 0

6、页A.该反应是放热反应B.温度为T|K 时，再加入1 molNz和 1 m olN%,平衡向正反应方向挪动C.温度为 K 时，W 的平衡转化率为50%D.a、c 两点对应的压强：PaPc9.我国科学家设计了一种阴阳极协同苯酚转化安装，完成对酸性废水中苯酚（）的高效除去。原理如图所示，其中电极分别为ZnO石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯。该安装工作时，下列叙说错误的是质子交换膜A.石墨烯上的电势比ZnO石墨烯上的低-OHB.阳极的电极反应：+llH2O-28e=6CO2+28HC.该安装在去除苯酚的同时，能进步废水的pH值（假设过程中废水体积没有变）OOgO檄O氐试卷第4 页，共 13页D.

7、安装工作时，理论上两极苯酚除去的物质的量相等1 0.将与以1：3 的比例通入某密闭恒容容器中合成甲醇，在催化剂作用下发生下述反应：J CO2(g)+3H2(g)C H,O H(g)+H2O(g)AW,0nCO2(g)+H,(g)H2O(g)+CO(g)A/催化反应相反工夫，测得没有同温度下O S 的转化率如图-1所示(图中虚线表示相反条件下C2的平衡转化率随温度的变化)，CHQH的产率如图-2 所示。252015105米MzgHofHD160 200 250 280温度FC图-10160 200 250 280温度/一图-20下列有关说确的是A AH2 Ka i(H2C O,)B.实验2中两溶

8、液混合时有:c(C a2+)c(C O )Ks p(C a C O3)C.实验3中发生反应的离子方程式为C O l +H2O+C O2=2 H C O?D.实验4 中c 反 应 前(C O；)c 反 应 后(C O：)1 2.甲醇与水蒸气重整制氢气的反应原理为C H 3 0 H(g)+H q(g)C O式 g)+3 H?(g),科学家计算机模仿得出甲醇在催化剂Pd(in)表面发生解离时所的反应历程，如图所示，其中吸附在Pd(I H)表面的物质用*标注。已知.CO(g)+HQ(g)-C O?*%1=-41.20kJm orRH=+90.64kJ-moP1Tourg/蜩混餐更 CHQ H(g)=C

9、O(g)+2H 2(g)A.A H|浓缩、干 燥 卜 F e2(OH)x(SO4)J赤泥液T吸 收I I滤4一 一 明 祖已知：赤泥液的次要成分为Na 2 c。3A.赤泥液的作用是吸收“焙烧”阶段中产生的SzB.聚合硫酸铁可用于净化自来水，与其组成中的F e 具有氧化性有关C.在“聚合”阶段，若添加F e。，用量，会使 F e 2(。H)、(S O4)J中*变小D.从“滤液”到“明矶”的过程中还应有“除硅”步骤1 4.在恒温条件下，向盛有食盐的2 L恒容密闭容器中加入2 m o l NO2 0 2 m o iN和O.l m o l C ,发生两个反应：Q2 N0,(g)+Na C l(s)Na

10、 NO,(s)+NOC l(g)A W,0 平衡常数 K,2 N O(g)+C L(g)U 2 N OC l(g)A:B,在N a HX O、溶液中：C（O H）C（H2X O JC.溶液显中性时：c（HX。1 2 c（Hz X O2 c（S。；）c2（H）x c（X O；）D.温度没有变时，随着硫酸的加入，c（H/0j 一直保持增大第 I I 卷（非选一选）请点击修正第II卷的文字阐明评卷人 得分-三、工业流程题1 6.某辂铁矿含有的次要成分是F e OC r?。,还有FCO AUO：S i O2等杂质，因此该矿石可以制备氧 化 铝 颜 料，该颜料性质波动，有着橄榄绿色调。其工艺流程如下。O

11、OgO檄O氐试卷第8页，共1 3页NaOH工 v2过滤.丽 与 常W ip m两 年。,固体Is(1)实验室模仿过程没有可运用石英坤堪的缘由是,杂质F e O-A l Q a在熔融形态下和N a O H和?的反应的化学方程式为(2)过程通常加入足量水并小火加热至沸腾此步操作的目的是.,请 列 举 滤 渣1的一种用途:(3)过 程 把pH由大调小，可以沉淀的离子为,过程的离子方程式为.(4)过程为了获得纯净的K z Cr q,固体，其详细操作为、过滤、洗濯、干燥，该过程残 留 废 弃 液 中 存 在 的 具 有 较 强 毒 性，可 以将其处理为C P+,再 调 理p H达到沉淀辂元素的目的。若

12、用N a2 s 2 5(焦亚硫酸钠)处理该废水，反应的离子方程式为(5)该铝铁矿含Cr元素的质量分数为3 3.6%,取l()0 t该矿石，最终得到4 6.6 t的,则Cr2C 3的产率约为.(保留三位有效数字)。评卷人得分四、原理综合题1 7.二氧化碳的排放越来越遭到能源和环境领域的关注.其综合利用是目前研讨的重耍课题之试运用所学知识，处理以下成绩:(1)工业上利用合成气(CO、CO 2、H 2)来生产甲醇，有关反应的热化学方程式及其在没有同温度下的化学平衡常数如表所示:化学反应平衡常数温度1 C5 0 0 7 0 080 0第9页/总3 0页12H2(g)+CO(g)UCH 30H(g)乩K

13、i2.50.340.15 H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)A H zK21.01.702.52m3H2(g)+CO2(g)U CH3OH(g)+H2O(g)A HK3则反应III的 AH=（用乩和AH2表示），AH 0（填“”或“E?+E 3,则决定制备“合成气，反 应 速 率 的 化 学 方 程 式 为。（3）利用电化学方法可以将CO2有效地转化为HCOO,安装如图所示。IL 0.5mol/L H2SO4 IL 0.5mol/L NaOH在该安装中，右 侧 P t 电 极 的 电 极 反 应 式 为。安装工作时，阴极除有HCOO-生成外，还可能生成副产物降低电解效率。一段时间

14、内生成目标产物转移电子数v已知：电解效率=一段时间内电解池转移电子总数标准情况下，当阳极生成氧气体积为448mL时.，测得阴极区内的c（HCOO一 尸 0.03m ol/L,电解效率为（忽略电解前后溶液的体积变化）。OOgO檄O氐试卷第1（）页，共 13页(4)已知水煤气法制备H2的反应为CO(g)+H2O(g)C O2(g)+H2(g)将等体积的CO(g)和 H2O(g)充入恒容密闭容器中，反 应 速 率 江 v逆冰c(8 c(K p)-k c(S)c(K),其中KE、卜 逆分别为正、逆反应的速率常数且只与温度有关，在 700。(2和 800。(2时，CO 的转化率随工夫变化的kiE曲线如图

15、所示。M 点与N 点对应的及 逆的大小关系：M N(填“”、“2 没有分解，在烧杯底部，故可以分离S i O 2 和 N H 4 C I,D正确；答案选D。5.A答案第2页，共 16 页【详解】A.降冰片烯含有碳碳双键，可发生加成、加聚、氧化、还原、取代等反应，故 A 正确；B.两者分子式相反、结构相反，二者是同种物质，故 B 错误；C.马来酸酊含有酯基，在碱性溶液中发生水解反应，没有能波动存在，故 C 错误：D.降冰片烯与马来酸酊之间可以发生加聚反应，马来酸酊分子之间也可以发生加聚反应,该光刻胶的结构筒式可能为:故 D 错误；故选：Ao6.C【分析】由图可知，放电时，a 电极为原电池的负极，

16、钾在负极得到电子发生氧化反应生成钾离子，电极反应式为Ke-K+,b 电极为正极，在钾离子作用下，氧气在正极得到电子发生还原反应生成超氧化钾，电极反应式为K+e+O2=KC2。【详解】A.由分析可知，放电时，a 电极为原电池的负极，钾在负极得到电子发生氧化反应生成钾离子，故 A 正确；B.由分析可知，放电时，b 电极为正极，在钾离子作用下，氧气在正极得到电子发生还原反应生成超氧化钾，电极反应式为K+e-+O2=KC2，故 B 正确；C.由得失电子数目守恒可知，充电时，标准情况下b 极生成2.24L氧气时，a 极生成钾的2.24L质量为 22.4L/moI x39g/mol=3.9g,故 C 错误

17、；D.若运用固体电极，充电时，阴极金属晶体增大，会导致充电效率低、穿透隔膜形成短路等成绩，所以运用液态合金作电极可避免充电时出现的成绩，故 D 加强；故选Co7.A答案第3 页，共 16页【详解】A.“脱硫塔”反应中，C a S+2 S O2=C a S O4+S2,C a S为还原剂，S C 2既是氧化剂又是还原剂，根据电子守恒可知，氧化剂与还原剂物质的量比为1：2,A错误：B.S 2、S 4、S 6和S 8是由S元素构成的没有异性质的单质，它们互为同素异形体，B正确；C.将C a S 0 4和煤粉碎处理，可以使反应物充分接触，增大反应物的接触面积，使反应充分发生，C正确；D.再生塔中，硫酸

18、钙和煤粉发生反应，煤粉被氧化为二氧化碳，硫酸钙被煤粉还原为硫化钙从而完成再生，因此，M是C a S,可以加入脱硫塔中处理S O 2,因此M能够循环利用,D正确；故合理选项是A。8.B【详解】A.b点后升高温度，氨气的浓度降低，阐明升高温度，化学平衡逆向挪动，逆反应为吸热反应，则该反应的正反应为放热反应，A正确；B.T i时，在反应开始时c(N 2)=2 m o i/L,c(H2)=7 m o l/L,反应达到平衡时z N H 3尸2m o l/L,根据乂+3也B 2 N H3中物质反应转化关系可知平衡时C(N2)=2 m o l/L-1 m o l/L=lm o l/L,C(H2)=7 m o

19、 l/L-3 m o l/L=4 m o l/L,则该温度下的化学平衡常数K=-z-=U.UuZOC(N)c(“)1 X 4 。在温度为 T|时，再加入 1 m o l N 2 和 1 m o l N H 3，4=一丝=2 1T=0.07030.0625c(2)-c(K)2 x 4 ,则化学平衡逆向挪动，B错误；C.温度为T i时，反应达到平衡时c(N H 3尸2 m o i/L,则根据物质反应转化关系可知耗费N 2的物质的量浓度为1 m o l/L,由于反应开始时N2的浓度为2 m o l/L,故N2的平衡转化率为1n p L X 1 0 0%=5 0%2m3L,C 正确；D.升高温度，气体

20、压强增大，由于温度：aVc,则a、c两点对应的压强大小关系为：P aP c，D 正确；答案第4页，共1 6页故合理选项是B。9.C【分析】由图示可知，苯酚在Zn O石墨烯上失电子生成二氧化碳，因此阳极的电极反应为,氧气在石墨烯上得电子生成过氧化氢，因此0,+2 e+2 H H,02阴极的电极反应为。【详解】A.由分析可知，石墨烯为阴极、得电子，2：1 0石墨烯为阳极、失电子，因此石墨烯上的电势比2 1 1 0石墨烯上的低，A正确；B.由图示可知，苯酚在Zn O石墨烯上失电子生成二氧化碳，因此阳极的电极反应为/=XQH+H H2O-2 8 e=6 C O2 T +2 8 H+V_/,B正确；/=

21、X O H+H H2O-2 8 e=6 C O2 T+2 8 H+C.由分析可知，电解池阳极反应式为：V_ 7,阴极O2+2 e+2 H=H2O2 C OH反应式为，总反应为：V-/+1 l H2O+1 4 O2=6 C O2 t+1 4 H2O2，由总反应可知，该安装在去除苯酚的同时，溶液的p H基本没有变，C错误；O2+2 e+2 H+=H2O2D.阴极反应式为，生成的过氧化氢又与苯酚反应生成二氧化碳和水,反应方程式为:OH+1 4 H2O2=6 C O2T+1 7 H2O,而电解的总反应式为：OH+1 1 H2O+1 4 O2=6 C O2T+1 4 H2O2,由两个反应方程式可知，安装

22、工作时，理论上两极苯酚除去的物质的量相等，D正确；答案选C。1 0.B【详解】答案第5页，共1 6页A.温度高于2 5(T C 后，随温度升高，C 2 的转化率增大，甲醇的产率降低，阐明随温度升高，CO 的产率增大，反应H 正向挪动，则 凶 2 ,故 A错误；B.设C 2 与口2 的起始物质的量分别为i m ol、3 m ol,2 5 0。(3 反应达到平衡时，压强为起始时压强的7/8,达到平衡气体总物质的量为3.5 m ol,C O?(g)+3 H 2 (g)U C H,O H (g)+H20 (g)正反应气体物质的量减小，C O2(g)+3 H2(g)U C H,OH(g)+H2O(g)A

23、 n1 3 1 1 20.2 5 0.7 5 0.2 5 0.2 5 0.5C 2 的转化率为4 0%,参加反应I I 的C 2 的物质的量为0.4 m ol-0.2 5 m oi=0.1 5 m ol,则参加反-75+-15x l 00%=应I I 的氢气的物质的量为0.1 5 m ol,此时氢气的转化率为 3 3 0%,故 B正确;C.反应I 放热，2 5 0空前，随温度升高C 2 的平衡转化率减小，是由于该温度范围内次要发生反应I,故 C错误；D.2 5(r c 后，随温度升高，c 02 的转化率增大，甲醇的产率降低，是由于该温度范围内次要发生反应H,故 D错误；选 B o1 1.C【详

24、解】A.实 验 1：用P H 试纸测量 m o L L Na H C Oj 溶液的pH,测得p H 约为8,c(H+)c(OH”则碳酸氢钠溶液的水解程度大于电离程度。由实验1 可得出：c (Na，)C(HCO3)C(H 2 c O c (C O；)&=田 0 代K _ H -H C O；长-H，CQ3-H+C O；K.,a，H2C O3 ；”H C O；,K a 2(H 2C 03)=HC03 KKC a C O3),B 错误；C.等物质的量浓度的碳酸钠碱性大于碳酸氢钠。实验3：m oLL Na 2 c O3 溶液中通入一定量的C 2,溶液P H 从 1 2 下降到1 0,则实验3中发生反应的

25、离子方程式为C O r +H2O +C O2=2 H C O；c 正确;D.由图知：Na 2 c。3 和盐酸反应是放热反应，Na H C O,和盐酸反应是吸热反应，反 应 前(C O:)c 反 应 后(C O：),D错误；答案选C。1 2.C【详解】A 已 知.C0(g)+H20(g)=iC0式g)+H?(g)A%=-41.20kJ moL CH3OH(g)=iCO(g)+2H,(g)AH2=+90.64kJ-moL根据盖斯定律，由+得反应C H3O H(g)+H2O(g)U C O2(g)+3 H2(g)A/7=-4 1.2 0 k Jx m o F +(0 9 0.6 4 k Jx m o

26、=+4 9.4 4 k Jx m o 0，选项A错误;B.由图可知，过渡态1 中有O-H 键的断裂，过渡态2、3、4中有C-H 键断裂，选项B 错误;C.由图可知，历程3的活化能最小，该历程反应为CH Q*+H*=CH O*+2 H*,即CHZO*=CHO*+H*,选项 c 正确；D.重整制氢气的正反应为气体体积增大的反应，增大压强，平衡逆向挪动，C H Q H(g)的平衡转化率降低，选 项 D 错误；答案选C。1 3.BC答案第7页，共 1 6 页【分析】高硫铝土矿(次要成分为Fe z。?、A I 2 O 3、S i O2,少量Fe S 2和硫酸盐)焙烧时，Fe S?与。2反应生成Fe 2

27、t)3和S 0 2，并用赤泥液吸收生成的S 0 2,焙烧后，A 12O3 Fe2O3,S i O2硫酸盐)进入“碱浸”步骤，A 12O3,S i O 2溶解于KOH溶液，硫酸盐溶于水，过滤，滤液经一系列处理获得明研，滤渣次要是Fe z Ch，酸溶后加入双氧水氧化可能存在的亚铁离子，此时溶液中次要有Fe 2(S C 4)3加入氧化铁进行聚合，经浓缩、干燥，获得聚合硫酸铁 Fe 2(O H)x(S C 4)y n；据此解答。【详解】A.由上述分析可知，焙烧时，Fe S 2与。2反应生成Fe 2()3和I S O 2,即A4 Fe S2+1 1 02=2 Fe2O3+8 S O2,用赤泥液吸收生成的

28、 S O 2，即 N a 2 c O 3+S O 2=N a 2 S C)3+CO 2，故A正确；B.聚合硫酸铁可用于净化自来水，与其组成中的Fe 3+具有水解产生胶体的性质有关，与其组成中的Fe 3+具有氧化性有关，故B错误；C.在“聚合”阶段，若添加Fe z。?用量，碱性加强，x变大，故C错误；D.由上述分析可知，从“滤液”到“明帆”的过程中，由于碱浸形成二氧化硅溶于氢氧化钾，滤液中含硅酸盐，需求进行“除硅”步骤，故D正确；答案为B C。1 4.C D【详解】A.4 N O2(g)+2 N a Cl(s)=2 N a N O,(s)+2 N O(g)+C1 2(g)可由反应,2一得到，根据

29、平衡常数计算K：规律可得此反应平衡常数为K?,A项正确；B.l O m i n时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%,则平衡时混合气体总物质的量为(0.2+0.2+0.1)m o l x(l-2 0%尸0.4 m o l,l O m i n内用N O Cl(g)表示的平均反应速率v(N O CI)=7.5 x 1 0 3m o l-L-1-m i n-1 则平衡时n(N O Cl)=7.5 x l O m o l.1；L m i n x l 0 m i n x 2 L=0.1 5 m o l,设达到平衡时反应中耗费的N O 2为xm oL反应中耗费的Cb为ym oL根据方程式和可得，反

30、应中生成的N O C l(g)为0.5 x mo l,反应中耗费的N O(g)为2 y mo l,耗费答案第8页，共1 6页的C b（g）为y m o l,生成的N O C l（g）为2 y mo l。根据已知信息可列方程0.5 x+2 y=0.1 5 mo l(0.2-x+0.2-2 y+0.1 -y)+0.5 x+2 y=0.4 mo l解得 x=0.1 mo l,y=0.0 5 mo l、0.1 mo l-0.0 5 mo lc(C IJ=-故平衡后-2 L=2.5 x l 02mo l-LlB项正确;C.平衡常数只受温度影响，其他条件保持没有变，反应在恒压条件下进行，平衡常数K 2没有

31、变，C项错误;D.平衡时N 2转化o/m o l,故转化率为5 0%,D项错误;故答案选CD。1 5.B D【分析】c（X O，）溶液的p H越小，HXO；和H 2 X O 3的浓度越大，m曲线代表l g C（H X J,n曲线代表1 gc（H X O,）c（%X O j.【详解】c（X O；）c（X O；）c（H-）A.在 M 点，c（HXO,）=io-i,H 2 X O 3 的 K 0 2=C（HX0J=1 0-1X1 0-93=1 0-1 0 3,则数量级为1-0 x 1 0 ,A 正确；c（X O；）c（H+）C（H 2 X O JC（O H-）B.N a H X C h溶 液 的 七

32、=c（H X O；）,“c（HXO0,从图中可以看出，e（H,X O）-c（O H ）c（X O；）c（H+）N a H X C h溶液的p H 7,则。鳍。；）C（HXO0,从而得出c（H （X O：）c（O H ）.C（H2X O,）,B 错误；C.溶液显中性时，根据电荷守恒可得，c（H X O：2c（XO2c（S O：）c（N a）根据物料守恒，2C（H X O；2 c（X O；-）+2 c（H2X O3）=c（N a+）（则 c（H X O）2 c（凡X O j=2 c（S O：）正确；答案第9页，共1 6页c2(H*)c(X O )e2(H+)c(X O；)D.c(H?XOj=Kar

33、K2,温度没有变时，K“i、尤2没有变，所以“H/O J 一直保持没有变，D错误；故选BDo16.(1)加热时NaOH可以S i2反应高温4FeO-A12O3+02+12NaOH 4NaFeO2+8NaAIO2+6H2O(2)保证熔块中的可溶物完全溶解，促进F e02水解生成F e(OH)3沉淀制备铁红 A SiO；-2 H*+2 C R-=C rq：+Hq(4)加 K C1 溶液、加热浓缩、冷却结晶 10H+3S,O;+2Cr,O=6SOj-+4Cr-+5H,O(5)94.9%【分析】铭铁矿含有的次要成分是F eCr2C)3还有FCO.A IQA SiO?等杂质，粉碎后加入氢氧化钠并通入氧气

34、熔融燃烧，将亚铁离子氧化为铁离子，CN+氧化为CrO：,氧化铝和二氧化硅与氢氧化钠反应，得到NaF eCh、Na2CrO4 NaA102,NazSiCh等物质，冷却得到熔块，加水溶解，F eO；水解生成氢氧化铁沉淀，向滤液1中通入二氧化碳调理p H为78,使A10；和2-2-2-S i0 3转化为A1(OH)3和H 2SiC)3沉淀，向滤液2中加入盐酸把CrQ 4转化为CrzCT,加入氯化钾溶液，再加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗濯、干燥，得到K zCnCb固体，再加硫还原得到CnCh。(1)石英用烟中存在SiC)2,SiC2在高温下能与氢氧化钠反应，因此过程没有可运用石英用崩;此过程中亚铁离子被

35、氧气氧化为铁离子，转化为NaF eC)2,氧化铝与氢氧化钠反应生成NaA102,根据得失电子守恒和原子守恒可知，反应的化学方程式为：高温4F eO-A12O3+。2 +12NaOH=4NaF eO2+8NaA102+6H2O(2)答案第10页，共16页加入足量水，目的是使可溶物完全溶解，加热促进FeO 2完全水解，得到氢氧化铁沉淀，滤 渣1为氢氧化铁，氢氧化铁受热分解生成氧化铁，因此滤渣1可用于制备铁红。调理p H由碱性到近乎中性，可使A 1 0；和S iO；转化为A l(0 H)3和H2 S iC 3沉淀；过滤后，向滤液2中加入盐酸调理p H,将C rO：转化为C r2。；，反应的离子方程式

36、为：2 H*+2 C rO j =C r,O；+H,0(4)由于相反温度下Na2C r2O7溶解度大于K2C r2O7,因此可以完成Na2C r2O7向K2C r2O7的转化,具体步骤为：加K C I溶液、加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗濯、干燥，即可得到K 2 C r2 O 7固体；焦亚硫酸根离子具有还原性，CoO；有氧化性，两者发生氧化还原反应生成硫酸根离子和三价铭离子，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为:1 O H+3 s2。；+2 C rq；=6 S 0：+4C r”+5H Q。1 0 43 1.8 8 t产物中铭元素的质量为46.6 tx 1 5 2=3 1.8

37、 8 3 C n C h的产率为1 a*3 3.6%xl O O%=9 4.9%,1 7.A H,+A H2 q a d s)+2 W g)fg)=2 8 g)+2 g)或 0(a d s)g)=200(g)C O,+H,0 +2 e-=H C O O-+O H 75%3 6【分析】【详解】2 H式g)+C O(g)U C H Q H(g)A H,凡稔)+8式g)B HQ(g)+C O(g)将个和第二个方程式相加得到：3 H2(g)+C C)2(g)U C H3 0 H但)+凡0值)AH=AH|+AH2,由题意得，5 0 0 时，K3=KK2=2.5 xl.0=2.5,7 0 0 时，K3=K

38、,xK2=0.3 4x 1.7=0.5 7 8,则反应HI随温度升高，平衡常数减小，阐明正反应为放热反应，贝山HV 0；故AH+AH、；(2)能量越低，物质越波动，反应越难，故决定反应速率的反应方程式为：答案第1 1页，共1 6页C(ads)+2H2(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)或 C(ads)+CO2(g)=2CO(g),故C(ads)+2H2(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)或 C(ads)+CO2(g)=2CO(g).(3)电解池右侧，CO2地转化为HCOO-,碳的化合价从+4价降低到+2价，右侧P t为阴极得电子，电极方程式为：CO2+H2O+2e-=H

39、COO+0 H-.当阳极生成氧气体积为448mL448xlO3L,_ x 4=时，转移电子数为：22.4L-0.08moL而生成目标产物转移电子数为xlOO%=0.03mol/LxlLx2=0.06mol,所以电解效率为 008 7 5%,故CO,+H,0+2e=HCOO+OH/2；ZJ7O；（4）温度越高，反应速率越快，反应先达到平衡，由图知M 点所在曲线先达到平衡，对应温度为800。则 N 点所在曲线对应温度为700支，温度越高，一氧化碳转化率越低，阐明%该反应为放热反应，平衡时，逆，可得K=K逆,升高温度，平衡逆向挪动，K 减小,KIEM 点对应的温度高，所以对应*逆大小：MN；N 点对

40、应C O 的转化率为2 0%,列三段式：c o（g）+H Q(g)=CO2(g)+H2(g)起始量（m。/）aa0.2a0.8a0.6a0.4a00.2a0.2a0.6a0.6a00.2a0.2a0.6a0.6a0.6 x 0.6。平衡常数K=04ax0.4a=N点转化量（mH）0.2aN点量（加。/）0.8a平衡转化量（加。/）0.6a平衡量（掰 o/）0.4a9 K 正 丫 正=卜卢(OC)c(lq 94 K逆,故 V逆 k逆C(S)C(H)=40.8a x 0.8a0.2a x0.2a=3 6,故HB(3)sp2、sp3 4石(4)M(NH,)6B2H8 7 ad 区/?a3xl0 xA

41、T,-4 一 1324答案第12页，共 16页(1)P t 的电子排布式为X e 4 f“5 d9 6sl 则 P t 在元素周期表中的地位是第六周期V HI 族，处于d 区；5+3-4 x 2阴离子P 0 的价层电子对数=4+2 =4,无孤电子对，故立体构型为正四面体形；元素吸引电子的能力越强，其电负性越大，则电负性由大到小顺序是NH B；故正四面体；N H B；根据图知，构成4个共价单键的B原子价层电子对数是4、构成3个共价单键的B原子价H0层电子对数是3,B原子杂化类型：前者为s p 3、后者为s p 2；如图 H,该结构中含有4种环境的氧原子，故 s p 3、s p2：4；(4)1 1

42、该晶胞中M 原子个数=8 x 8+6 x 2 =4、氨分子个数是M 原子个数的6倍，所以含有2 4个氨分子、B原子个数是8、H 原子个数是B原子个数的4倍，有 3 2 个氢原子，该晶胞中M、N H3 B、H 个数之比=4：2 4：8：3 2=1：6：2：8,其化学式为 M CN HjbB 2 H8，故M(N H3)6B2H8；J _ 也 M 原子与B原子最短距离为晶胞体对角线长度的a=W x/x a p m=4 apm,故7 34 ap m；M,-x 4p _ NA-PVNA该晶胞体积=(ax lO T O cm)3,V ,则 M(化合物的摩尔质量尸4=2 3 0-隈/p a S 1 0 x

43、A _B2 四 把 士 丛 7 3 24 g/m o L 金属M 的原子质量=4 ，故 4答案第1 3 页，共 1 6 页1 9.(1)1 0 6(2)碳碳双键、竣基+H2O(4)氧化反应、消去反应【分析】从 B的分子式及已知，推知A是,其与C H 3 c H O 发生反应得到BB与 Cu(O H)2 在加热条件下反应后酸化，醛基变成竣基，得到CCOOH,c 在澳的四氯化碳溶液中加成得到D中 B r 原子在KOH的乙醇溶液中消去得到碳碳叁键，酸化答案第1 4 页，共 1 6 页COOH，E 中陵基与C2H5OH发生酯化反应得到Fk，由已知和H 的结构简式推知G 为A 是,分子质谱图的质荷比是其

44、分子质量，为 106。据分析，由 E 生成F 是酯化反应，化学方程式为:COOH+C2H50H(4)浓硫酸-A COOCJHJ+H2OO据分析，由 B 生成C 过程中是醛基被氧化为短基，是氧化反应；D 生成E 过程中是B r原子与邻碳上的氢以HBr消去，是消去反应。D 是BrCOOH,其中连接四个单键的碳原子是手性碳原子，有“*”标出的:答案第15页，共 16页(6)K是F的同系物，则含有相反官能团，分子量比F小1 4,即少一个C H/,F是则K的分子式为CioH gCh，K能发生水解反应，判断其含有酯基，也可以发生银镜反应，判断其含有醛基，又K分子只要两个O原子，推断其含有H COO-基团，且苯环上含有两个支链，则另一支链至多含有三个碳原子，且含有碳碳叁键,故K分子苯环上的两支链可能分别是：H COO-和-C三CCH 3、H COO-Q HC=CCH2-、H COOCH 2-和H C=C-、H COOC三C-和-C H3,每利组合又有邻、间、对三种异构，则K的结构有4x3=12种。已知推断其可由环戊烯与2-丁焕反应后，将双键用Br2加成得到，故设计合成路线:答案第16页，共16页